2025年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是。

A.原子半径:Z＞Y＞WB.化合物M中W的原子满足8电子稳定结构C.对应单质的熔点:Z＞X＞YD.Z的氧化物对应的水化物为强酸2、下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是A.CO2B.BF3C.H3O+、NH3D.SO33、设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.分子中所含键数为B.标准状况下，乙炔和苯的混合物中含键数目为C.标准状况下，和恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为D.标准状况下，所含氢原子数为4、现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A.X2YZ3B.X2YZ4C.X2Y2Z3D.XYZ45、第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法不正确的是。

A.分子中5个的键能不完全相同B.的键角有90°、120°、180°C.受热后会分解生成D.中每个原子都达到8电子稳定结构评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于7、氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是A.Ca2+与F-间存在静电作用B.CaF2在熔融状态下能导电C.CaF2晶体中既有离子键又有共价键D.正、负离子数目比为2：18、有关晶体的结构如下图所示；下列说法中不正确的是。

A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C.12g金刚石中含有4NA个碳碳键D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE9、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是。

A.该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1B.该晶体中Xn＋离子中n=3C.该晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋离子包围D.X元素的原子序数是1910、美国加州Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是A.该晶体属于共价晶体B.硬度与金刚石相近C.熔点较低D.硬度较小评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)11、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂；磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________

(3)Co基态原子核外电子排布式为_____________

(4)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。12、(1)分子中，化学键称为______键，其电子对由______提供。

(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。一种配合物的结构如图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有______该合物中N的杂化方式有______种。

(3)基态核外电子排布式为______；中与配位的原子是______(填元素符号)。13、钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO4将其氧化为五价，过量的KMnO4用NaNO2除去，过量的NaNO2用尿素除去。五价钒与N-苯甲酰-N-苯基羟胺在3.5mol/L~5mol/L盐酸介质中以1：2形成紫红色单核电中性配合物；比色测定。

回答如下问题：

(1)高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式_________。

(2)以反应方程式表示上述测定过程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用_________。

(3)写出紫红色配合物的结构式_________。14、的沸点低于其原因是_______。硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。15、(1)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图甲的Born-Haber循环计算得到。

①由图甲可知，Li原子的第一电离能为______kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li2O晶格能为______kJ/mol。

②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图乙所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g/cm3(列出计算式)。

(2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g/cm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______g/cm3(列出计算式)。

16、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有关CaF2的表述正确的是___________。

a.Ca2＋与F-间仅存在静电吸引作用。

b.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2

c.阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同。

d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电。

(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为___________。

(3)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___________。17、如图是几种晶体的结构示意图；它们是NaCl；干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。

A．B．C．D．

(1)其中代表金刚石的是______（填序号），金刚石属于______晶体。

(2)其中代表石墨的是______（填序号）；其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。

(3)其中代表NaCl的是______（填序号），晶体中Na+与Cl-之间通过______结合。

(4)其中代表干冰的是______（填序号），它属于晶体______，CO2分子间通过______结合。

(5)A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为______(填序号)。评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共6分)21、四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素。A的原子结构示意图为：B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A_________B__________。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____________。

(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________(填"高"或"低")，原因是____________。

(5)E元素原子的核电荷数是_____________，E元素在周期表的第____________族。元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____________区。

(6)画出D的核外电子排布图___________，这样排布遵循了构造原理、________原理和_________规则。22、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol·L-1）的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断；并回答下列问题：

（1）h在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比较f、g、h常见离子的半径大小_______＞_______＞_______（用离子符号表示）；e、f的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______________（用化学式表示）。

（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是________。

a．测两种元素单质的硬度和熔；沸点。

b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度。

d．比较两种元素在化合物中化合价的高低。

（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式_______（写一个即可）。

（5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1molz－z键吸收167kJ热量，生成1molZ≡Z键放出942kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式____________________________。

（6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为__________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键,写出化合物eyz的电子式____________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示，W形成2个共价键，位于ⅥA族，W的原子序数是Z的原子序数的一半，则W为O元素，Z为S元素；X形成离子带有1个单位正电荷，位于ⅠA族，其原子序数大于O元素，则X为Na元素；Y形成4个共价键，位于ⅣA族，其原子序数大于Na，则Y为Si元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知；W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为S元素。

A．W为O元素；Y为Si元素，Z为S元素，由同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Si＞S＞O，故A错误；

B．根据图示可知；O元素最外层6个电子，形成两根共价键的O元素达到8电子稳定结构，形成一根共价键的O元素从Na元素处得到一个电子，也达到8电子稳定结构，该化合物M中O的原子满足8电子稳定结构，故B正确；

C．X为Na元素；Y为Si元素，Z为S元素，Na形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，所以单质熔点Si＞Na，故C错误；

D．Z为S元素，S的氧化物有SO2和SO3，SO2对应水化物为亚硫酸；亚硫酸为弱酸，故D错误；

答案为B。2、B【分析】【详解】

A．中，中心S原子价层电子对数为4+=4，无孤电子对，离子构型为正四面体形；在CO2中，中心C原子价层电子对数为2+=2；无孤电子对，分子构型为直线形，不符合题意；

B．在中，中心C原子价层电子对数为3+=3，无孤电子对，离子为平面三角形；在BF3中，中心B原子价层电子对数为3+=3；无孤电子对，分子为平面三角形，符合题意；

C．在H3O+中，中心O原子价层电子对数为3+=4，无孤电子对，离子构型为正四面体形；在NH3中，中心N原子价层电子对数为3+=4；且含有1个个电子对，因此分子构型为三角锥形，C不符合题意；

D．在中，中心Cl原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，因此其结构为三角锥形；在SO3中，中心S原子价层电子对数为3+=3；无孤电子对，因此分子构型为平面三角形，D不符合题意；

故合理选项是B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．中含有3个键和2个键，所以分子中所含键数为所以A错；

B．标准状况下，乙炔()中含键苯()中含键所以二者的混合物中含键数目为B项正确；

C．和反应生成和多种氯代甲烷；且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均为液态，故无法确定生成物中气体的分子数，所以C错；

D．标准状况下，是液体；不是气体，所以不能用气体摩尔体积来计算，所以D错。

答案选B。4、D【分析】【分析】

X原子的最外层电子排布为ns1，为第ⅠA族元素，化合价为+1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4；为Si元素或S元素，化合价为+4价或+6价，Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素为O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显-2价，Y显+4价或+6价，X显+1价，据此答题。

【详解】

A.Y的化合价为+4价；符合，故A不选；

B.Y的化合价为+6价；符合，故B不选；

C.Y的平均化合价为+2价，如Na2S2O3；符合，故C不选；

D.Y的化合价为+7价；不符合，故D选。

故选D。5、D【分析】【详解】

A．键长越短，键能越大，分子中的键长不同，所以键能不完全相同，故A正确；

B．上下两个Cl原子与R原子形成的键的键角为180°，中间为平面三角形，构成平面三角形的键角为120°，上下两个Cl原子与R原子形成的键与平面形成的夹角为90°，所以的键角有90°、120°、180°，故B正确；

C．则受热后会分解生成故C正确；

D．R原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对，所以中R原子的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故D错误；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)6、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。7、AB【分析】【详解】

A．阴；阳离子间存在静电作用；A正确；

B．氟化钙是离子化合物；熔融状态下能导电，B正确；

C．氟化钙晶体中只有离子键没有共价键；C错误；

D．氟化钙晶体中正；负离子之比为1:2；D错误；

故选AB。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl−是6个；即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A说法正确；

B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+；B说法正确；

C．金刚石晶胞中1个C原子连接4个碳原子形成正四面体结构，则1个碳原子含有4×=2条共价键，则12g金刚石中含有2NA个碳碳键；C说法错误；

D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4；D说法错误；

答案选CD。9、BD【分析】【详解】

A．12个Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3，8个N3-位于晶胞的顶角，其个数为8×=1，故Xn+与N3-的个数比为3∶1；故A正确；

B．由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1；故B错误；

C．N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上；下、左、右、前、后包围；故C正确；

D．因为X+的K；L、M三个电子层充满；故为2、8、18，所以X的原子序数是29，故D错误；

故选：BD。10、AB【分析】【分析】

由题干信息可知；一定条件下可将二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体，故推测该晶体为共价晶体（或原子晶体），由此分析解题：

【详解】

A．由分析可知，该晶体结构与石英晶体即SiO2晶体相似；属于共价晶体，A正确；

B．由分析可知；该晶体属于共价晶体，故硬度与金刚石相近，B正确；

C．由分析可知；该晶体为原子晶体(或共价晶体)，具有较高的熔点，C错误；

D．由分析可知；该晶体为原子晶体(或共价晶体)，硬度较大，D错误；

故答案为：AB。三、填空题(共7题，共14分)11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在元素周期表中；某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则，根据对角线规则，Li和它右下方的Mg性质相似。Mg的基态原子核外M层上有两个电子，根据泡利原理，这两个电子的自旋状态是相反的。

(2)基态Fe2+的核外电子排布为[Ar]3d6，有4个未成对电子，基态Fe3+的核外电子排布为[Ar]3d5，有5个未成对电子，所以基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为4:5。

(3)Co的原子序数为27，核外有27个电子，根据构造原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

(4)的中心原子P的价层电子对数为4+(5+3-4×2)=4，所以杂化轨道类型为sp3；中心原子没有孤电子对，所以空间构型为正四面体形。

【解析】①.Mg(镁)②.相反③.4:5④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.(正)四面体形⑥.4⑦.sp312、略

【分析】【详解】

(1)中N有孤电子对；B有空轨道，N和B形成配位键，电子对由N提供。

(2)该整合物中与5个N原子、2个O原子形成化学键，其中与1个O原子形成的是共价键，另外的均是配位键，故该配合物中通过整合作用形成配位键。该整合物中无论是硝基中的N原子，还是中的N原子，还是六元环中的N原子，N均为杂化；即N只有1种杂化方式。

(3)是26号元素，其基态原子的核外电子排布式为或中，是配体，分子中的O原子有孤电子对，是配位原子。【解析】配位N61或O13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】V+3H2SO4(浓)=VOSO4+2SO2↑+3H2OMnO+5VO2++8H+=Mn2++5VO3++4H2O

或MnO+5VO2++H2O=Mn2++5VO2++2H+

2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

(NH2)2CO+2NO+2H+=CO2↑+2N2↑+3H2O14、略

【分析】【详解】

由于分子之间可以形成氢键，故H2O的沸点高于H2Se；和可分别表示为和中为价，而中为价，中的正电性高，导致中O的电子向偏移，更易电离出故酸性【解析】水分子之间可以形成氢键>15、略

【分析】【详解】

(1)根据图像及第一电离能概念(气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量)可知，原子的第一电离能是520kJ/mol；O=O键的键能是498kJ/mol；结合晶格能概念(1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量)和图中数据可得Li2O晶格能是2908kJ/mol。根据“切割法”，一个晶胞中含有Li+的个数为8，含O2-的个数为一个晶胞中含有4个Li2O，故Li2O的密度为

(2)晶胞边长为anm=a×10-7cm，则晶胞的体积由晶胞结构可知，12个处于晶胞的棱上，1个处于晶胞体心，处于晶胞的8个顶点和6个面心，则每个晶胞中含有个数为含有S个数为FeS2的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为晶胞中位于所形成的正八面体的体心，则该正八面体的边长为

(3)由晶胞图知，一个晶胞中含有的原子数为晶胞的体积一个晶胞的质量为则密度为【解析】①.520②.498③.2908④.⑤.⑥.⑦.16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．因为阴阳离子间既存在静电引力又存在静电斥力，所以Ca2+与F-间既存在静电吸引作用，也存在静电斥力，故a错误；

b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径大小有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，F-的离子半径小于Cl-，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故b正确；

c．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2:1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同；若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c错误；

d．CaF2属于离子化合物，在熔融时能发生电离生成Ca2+和F-；所以能导电，故d正确；

故答案：bd。

(2)OF2分子中O原子的价层电子对数=2+(6-21)=4，则O原子的杂化类型为sp3杂化，含有2个孤电子对，所以分子的空间构型为V形，故答案为：V形；sp3。

(3)单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d10，呈全充满状态，比较稳定，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，所以元素铜的第二电离能高于镍的。故答案：金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。【解析】①.bd②.V形③.sp3④.金属⑤.铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子17、略

【分析】【分析】

金刚石是原子晶体，碳原子间以共价键结合，B是金刚石的结构模型。石墨是层状结构，D是石墨的结构模型。氯化钠Na+与Cl-按个数比堆积而成的离子晶体．A是氯化钠的结构模型。干冰晶体中，CO2分子间依靠分子间作用力结合；C是干冰的结构模型。一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

【详解】

(1)分析可知；B为金刚石结构，属于原子晶体；

(2)石墨为层状结构；为D；

(3)NaCl为离子晶体，Na+与Cl-交替出现；通过离子键结合，为A；

(4)干冰为分子晶体；最小微粒为分子，为C；分子间通过分子间的作用力结合；

(5)一般来说；晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，B＞A＞C。

【点睛】

一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。【解析】①.B②.原子③.D④.A⑤.离子键⑥.C⑦.分子⑧.分子间作用力⑨.B＞A＞C四、判断题(共3题，共9分)18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、元素或物质推断题(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】

A