2025年牛津译林版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选择性必修2化学下册阶段测试试卷581考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是A.NF3分子的立体构型呈三角锥形B.NF3分子的立体构型呈平面三角形C.NF3分子中的N－F键间的夹角与CH4分子中的C－H键间的夹角相等D.NF3分子不能与其他粒子形成配位键2、关于四个量子数的下列说法中，不正确的是A.电子的自旋磁量子数是若在某一个轨道中有两个电子，则总自旋磁量子数是0B.2p和3p能级均含3个原子轨道C.角量子数l为2时，m的取值有5个D.在没有外磁场存在的多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l3、下列符号表征错误的是A.的水解方程式为：B.分子中σ键的电子云轮廓图：C.的VSEPR模型：D.的形成过程：4、下列分子的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化的是A.CO2B.SO2C.BF3D.NH35、许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是A.向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B.配合物中配位原子为CC.配合物的配位数为2D.配合物的配体为和6、下列物质中，只含有离子键的是A.B.C.D.7、下列各组物质性质的比较，结论不正确的是A.分子的极性：异戊烷＞新戊烷B.沸点：＜C.碳碳键的键长：D.在H2O中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH8、下列说法符合科学性的是A.某厂生产的食盐有益于人体健康，它是纳米材料，易吸收、易消化B.某厂生产的食盐，处于液晶状态，是日常生活中不可缺少的物质C.金的常规熔点为1064℃，但尺寸金的熔点仅为327℃左右，所以纳米金属于分子晶体D.液晶是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造液晶显示器评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是。

A.该反应可消耗温室气体CO2B.OH－参与了该催化循环过程C.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化D.该反应的化学方程式可表示为：CO+H2OCO2+H210、某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是A.4s2B.3p64s2C.3d44s2D.3d14s211、常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是A.S2-是面心立方最密堆积B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C.CuS晶胞中，S2-配位数为8D.Cu2S晶胞的密度为12、下列实验内容和解释都正确的是。

。编号。

实验内容。

解释。

A

常温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分别1.3和1.0

氮元素的非金属性强于碳元素。

B

向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液；充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红。

KI与FeCl3的反应为可逆反应。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成红褐色沉淀。

在相同条件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生。

蔗糖水解产物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D13、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2；生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是。

A.X是N2B.上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有极性共价键D.NH3、H2O中的质子数、电子数均相同14、黑鳞是一种黑色；有金属光泽的晶体；结构与石墨相似，如图所示。下列有关黑磷说法正确的是。

A.黑鳞晶体中P原子杂化方式为sp2B.黑鳞晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力C.黑鱗晶体的每一层中磷原子都在同一平面上D.P元素三种常见的单质中，黑鳞的熔沸点最高15、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之处是A.组成元素B.各元素的质量比C.相对分子质量D.充分燃烧后的生成物评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：

(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。

(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。

②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=____________nm。

17、一种铜金合金晶胞如图所示(原子位于顶角，原子位于面上)，则该合金中原子与原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为则合金的密度为____________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为).

18、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为___________19、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级上电子排布的情况。违反了泡利原理的是______(填序号；下同)，违反了洪特规则的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2；则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

(3)将下列多电子原子的能级按能级能量由低到高的顺序排列：______(填序号)。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p20、Ⅰ．(1)基态Cr原子外围电子排布图为___________；核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

Ⅱ．根据等电子体原理可知：

(1)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为___________，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(2)试预测N的空间构型为___________。

(3)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有___________组。

(4)氨分子中N－H键角比水分子的O－H键角大的原因是___________。21、按要求填空。

(1)下列原子或离子的电子排布式或排布图违反构造原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol该分子中σ键个数为_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-中B的原

子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为_______；

(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______；。A．B．C．D．(5)氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子电子式为_______，H2NCl中氯的化合价为_______。22、二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于______晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的______(选填“a”或“b”)

23、(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是______，该原子中有______个未成对电子，这些未成对电子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(2)某元素基态原子的最外层电子排布式为它的次外层电子的电子云形状有______种，该原子中所有电子占有______个轨道，核外共有______个电子。

(3)M能层上有______个能级，有______个轨道，作为内层时最多可容纳______个电子，作为最外层时最多可含有______个未成对电子。

(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素位于______族；最外层有2个未成对电子的主族元素位于______族。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)24、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误27、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共7分)28、【化学—选修3：物质结构与性质】铜是重要的过渡元素；其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：

（1）铜元素基态原子的价电子排布式________。

（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。

①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。

a．配位键b．离子键c．键d．键。

②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________。

（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。

（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为________。

②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为________。

③已知该晶体的密度为dg·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共6分)29、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是_______(填字母代号)。

(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1)：

。

锂。

X

Y

第一电离能。

519

502

580

第二电离能。

7296

4570

1820

第三电离能。

11799

6920

2750

第四电离能。

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：______________________________________。

②表中的Y可能为以上13种元素中的_________(填元素符号)元素；用元素符号表示X和j按原子个数1:1形成化合物的电子式___________________________。

(3)根据构造原理；用电子排布式表示e的核外电子排布式_______________。

(4)以上13种元素中；________(填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

(5)a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_______(用化学符号作答)。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式___________________。30、下表是元素周期表的一部分；表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：

(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为___(填元素符号)。

(2)实验室制ca3的化学反应方程式为_______________。

(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________。

(4)设计实验验证b、c非金属性的强弱_________________。

(5)i在周期表中的位置为___。i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为_________。

(6)e2d2的电子式为______；用电子式表示fCl2的形成过程________________。

(7)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式___________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+1/2×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，可形成配位键，中心原子采用sp3杂化；所以该分子是三角锥形结构，A正确；

B．由A选项分析NF3分子是三角锥形结构；B错误；

C．NF3为极性分子，而CH4分子为正四面体，所以NF3分子的N-F键夹角与CH4分子中的C-H键的夹角不相等；C错误；

D．．NF3分子含有一个孤电子对；可形成配位键，D错误；

故选：A。2、A【分析】【详解】

A．电子的自旋磁量子数ms，用来描述一个电子的自旋状态，只有+和-两种取值；两个电子的自旋量子数不能相加，即自旋磁量子数只用于描述电子自旋状态，不能相加，故A错误；

B．原子轨道数目只和角量子数l有关；只要是p能级，就含3个原子轨道，故B正确；

C．角量子数l为2时；m可取值0；+1、-1、+2、-2这5个值，故C正确；

D．在没有外磁场存在的多电子原子中；主量子数n和角量子数l共同决定电子的能量，故D正确；

本题答案A。3、A【分析】【详解】

A．水解生成碳酸，水解方程式为：故A错误；

B．分子中σ键是s−sσ键，电子云轮廓图呈中心对称即故B正确；

C．的中心原子价层电子对数为其VSEPR模型为四面体形即故C正确；

D．为离子化合物，形成过程表示为：故D正确。

综上所述，答案为A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．CO2中心C原子价层电子对数为为sp杂化，故A不符合题意；

B．SO2中心S原子价层电子对数为为sp2杂化；故B不符合题意；

C．BF3中心B原子价层电子对数为为sp2杂化；故C不符合题意；

D．NH3中心N原子价层电子对数为为sp3杂化；故D符合题意；

综上所述答案为D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．在溶液中能够电离出向配合物的溶液中加入溶液；有硫酸钡白色沉淀生成，故A正确；

B．配合物中的配体为CN-；电子云偏向于碳原子，致使碳原子更易提供孤对电子，配位原子为C，故B正确；

C．配合物[Ag(NH3)2]OH的配体为NH3；配位数为2，故C正确；

D．配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O的配体只有NH3；故D错误；

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．中只有离子键；故A符合题意；

B．中含有离子键和共价键；故B不符合题意；

C．中含有离子键和共价键；故C不符合题意；

D．中含有离子键和共价键；故D不符合题意；

故选A。7、B【分析】【详解】

A．异戊烷中正负电荷中心不重合；属于极性分子，新戊烷结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故分子的极性：异戊烷＞新戊烷，故A正确；

B．分子晶体的熔沸点与分子间作用力强弱有关，分子间作用力越强，熔沸点越高，只能形成分子间氢键，只能形成分子内氢键，分子内氢键的分子间作用力较小，则沸点：＜故B错误；

C．碳碳单键的键能小于碳碳双键的键能，键能越大，键长越短，则键长：故C正确；

D．CH3CH2OH与水分子间能形成氢键，CH3CH2Br与水分子间不能形成氢键，则在H2O中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH；故D正确；

答案选B。8、D【分析】【详解】

A．食盐易溶于水，易被吸收，不是纳米材料，故A错误；

B．食盐通常处于晶体状态，而不是处于液晶状态，故B错误；

C．纳米材料不同于一般的晶体、非晶体，故C错误。

D．液晶是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造液晶显示器，故D正确；

故选D。二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【分析】

题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5为催化剂。机理图中，凡是出现在历程中进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间产物。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH-，故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。

【详解】

A．由分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，而是生成了温室气体CO2；A错误；

B．由分析可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环；B正确；

C．由分析可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目；配体种类等均发生了变化；C错误；

D．由分析可知，反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，Fe(CO)5为催化剂，OH-可以看成是另一个催化剂或反应条件，故总反应为CO+H2OCO2+H2；D正确；

故选BD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是4s2，如20号元素Ca，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该基态原子价电子排布为4s2；故A正确；

B．3p64s2的核电荷数为20，3p64s2不是价电子排布式，价电子排布应是4s2；故B错误；

C．依据洪特规则，3d44s2应为4d54s1；半充满状态能量低稳定，故C错误；

D．已知元素基态原子4s轨道上有2个电子，根据构造原理，3d轨道上可填充电子，当3d轨道上填充一个电子，即该基态原子的核电荷数为21，价电子排布为3d14s2；故D正确；

答案为AD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心；为面心立方最密堆积，A正确；

B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8；所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4；C错误；

D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=D正确；

综上所述答案为AD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．元素非金属性的强弱可以通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，H2C2O4不是碳的最高价氧化物对应的水化物；故A错误；

B．向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明在KI过量的情况下，仍有Fe3+存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应；故B正确；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此时NaOH是过量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化而来的，故不能由此比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C错误；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，使蔗糖水解，冷却后加入NaOH溶液中和硫酸至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生，可以说明蔗糖水解产物中有葡萄糖，故D正确；

故选BD。13、BC【分析】【分析】

图示反应可以发生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【详解】

A．生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子个数守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合题意；

B．由反应历程可知，在催化剂作用下，NH3与废气中的NO和NO2反应生成无毒的N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合题意；

C．铵根离子的电子式为离子中含有极性共价键和配位键，故C符合题意；

D．NH3、H2O中的质子数分别为10、11、10；NH3、H2O中的电子数为：10、10、10，则NH3、H2O的质子数；电子数不可能均相同；故D不符合题意；

答案选BC。14、BD【分析】【分析】

【详解】

由黑鳞的结构图可知，黑鳞的中磷原子排列成立体结构，则磷原子杂化方式为sp3杂化，A选项错误；因为黑磷晶体与石墨类似的层状结构，所以黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力，B选项正确；石墨晶体中碳原子为sp2杂化，则每一层中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶体中磷原子为sp3杂化，则每一层中的磷原子不可能在同一平面上，C选项错误；黑磷晶体与石墨类似的层状结构，则黑鳞最可能是混合型晶体（具有共价晶体和分子晶体的性质），而白磷、红磷都是分子晶体，所以黑磷的熔沸点最高，D选项正确。15、BC【分析】【详解】

A.均由C；H和O元素组成；故组成元素相同，A不选；

B.C；H和O原子数目之比根据分子式判断；各元素的质量比不相同，B选；

C.分子式不同；故相对分子质量不同，C选；

D.充分燃烧后的生成物均为水和二氧化碳；D不选；

答案选BC。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

分析：（1）Zn原子核外有30个电子；根据构造原理写出基态Zn的核外电子排布式，进而写出价电子排布式。Cu基态原子中未成对电子数为1个。

（2）①根据价层电子对互斥理论确定SO42-的立体构型。Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。

②NH3分子中N为sp3杂化。NH3分子和H2O分子都是极性分子，NH3分子和H2O分子间形成氢键，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）从电子排布式的稳定性上分析。

（4）用“均摊法”确定晶胞中微粒的个数，由1mol晶体的质量和密度计算1mol晶体的体积，由1mol晶体的体积和晶胞中微粒的个数、NA计算晶胞的体积；进而计算晶胞参数。

详解：（1）Zn原子核外有30个电子，根据构造原理，基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2。Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1个未成对电子，即基态Cu原子有1个未成对电子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤电子对数=（6+2-42）=0，成键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体型，S上没有孤电子对，SO42-的立体构型为正四面体。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。

②NH3分子中中心原子N的价层电子对数=（5-31）+3=4，N原子采取sp3杂化。NH3分子和H2O分子都是极性分子，根据“相似相溶”；NH3分子和H2O分子间形成氢键，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，Cu的第二电离能失去的是全充满的3d10电子，Zn的第二电离能失去的是4s1电子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位数为4。用“均摊法”，1个晶胞中含O2-：8+1=2个，Cu+：4个，1molCu2O的质量为144g，1mol晶体的体积为144gdg/cm3=cm3，1个晶胞的体积为cm3NA2=cm3，晶胞参数a=cm=107nm。【解析】①.3d104s2②.1③.正四面体④.配位键和极性共价键⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均为极性分子，且NH3分子和H2O分子之间能形成氢键⑧.铜失去的是全充满的3d10电子，而锌失去的是4s1电子⑨.4⑩.×10717、略

【分析】【详解】

该晶胞中，原子位于顶角，原子位于面上，原子个数为原子个数为所以该合金中原子与原子个数之比为1：3；

晶胞体积该合金的化学式可写成AuCu3，一个晶胞中含有1个AuCu3，则晶胞质量m=则该合金密度【解析】1:318、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与4个碳原子距离最近且相等；碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4；碘晶体是分子晶体，熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。

(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体；铜形成的是金属晶体，氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体，金刚石形成的共价晶体，因此这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。

(3)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；冰和碘属于分子晶体，熔点：碘＞冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰；金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰；

(4)由于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。

(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4，碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为【解析】①.共价②.4③.分子④.4⑤.分子间作用力⑥.金刚石晶体⑦.金刚石碘单质＞冰⑧.小于⑨.MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且⑩.19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)按泡利不相容原理：同—轨道中不应有运动状态完全相同的两个电子存在；即不能存在自旋平行的电子，③违反了泡利原理；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；②中未成对电子的自旋状态应相同，不能相反；④原子核外电子应尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布能量最低，在④中5个电子应分占5个轨道；⑥中未成对电子的自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则；

(2)根据构造原理可知：3s能级的能量小于3p能级的能量，3p能级的能量小于3d能级的能量，电子排布式为1s22s22p63s13p33d2的激发态原子，其基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，该原子的核外电子数为16，原子核外电子数等于原子核内质子数，则其质子数也为16，故该元素为S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；

(3)原子核外电子排布遵循能量最低原理，根据构造原理可知原子核外电子填充的先后顺序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能级由低到高的顺序为①④⑥③②⑤。【解析】③②④⑥1s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤20、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，排布图为Cr原子核外有24个电子；每个电子的空间运动状态各不相同；

(2)CH3CH2OH含有羟基；可以和水分子间形成氢键，增大溶解度；

Ⅱ．(1)苯环上的碳原子以及形成双键的碳原子均为sp2杂化，所以有7个；化合物乙中羟基中的O原子、氨基中的N原子以及非苯环上的C原子均为sp3杂化；非金属性越强，电负性越大，所以电负性O＞N＞C；

(2)N与CO2所含原子总数相同，价电子总数相同，互为等电子体，根据CO2的空间构型可知N应为直线形；

(3)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有CO和N2、CO2和N2O；共2组；

(4)H2O分子中有2对孤电子对，而NH3分子中有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对有较强的排斥作用，导致水分子的O－H键角较小。【解析】①.②.24③.H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键④.7⑤.O＞N＞C⑥.直线形⑦.2⑧.H2O分子中有2对孤电子对，而NH3分子中有1对孤电子对21、略

【分析】（1）

基态原子核外电子排布要遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，①⑤⑥正确；②违反了能量最低原理，电子应排在2p上而不是3p，正确的为：1s22s22p6；③违反了洪特规则，3p轨道的轨道表示式为：④违反了洪特规则，电子排布为半充满或全充满时，体系能量较低，正确的为：1s22s22p63s23p63d54s1；⑦违反了泡利不相容原理，2轨道的轨道表示式为：综上分析，违反构造原理的是②，违反洪特规则的是③④，违反泡利原理的是⑦。

（2）

Ni与CO之间存在配位键为σ键，CO分子中存在碳氧三键，故1mol该分子中含σ键4mol+4mol=8mol，个数为8NA。

（3）

[B(OH)4]-中B的价层电子对数为4+=4，采取sp3杂化，无孤对电子，空间构型为四面体形，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为

（4）

从氢键的成键原理上讲；A；B两项都成立，C、D两项都错误，但H-O键的极性比H-N键的极性大，H-O键上氢原子的正电性更大，更易与氮原子形成氢键，所以氢键主要存在于水分子中的氢和氨气中的氮之间，答案选B。

（5）

H2NCl的分子结构类似于NH3，分子中N与H、Cl以共用电子对成键，其电子式为：Cl比N的吸电子能力强，共用电子对偏向Cl，因此Cl的化合价为-1价。【解析】(1)②③④⑦

(2)8NA

(3)sp3

(4)B

(5)-1价22、略

【分析】【分析】

【详解】

二茂铁的熔沸点较低，属于分子晶体。因为其所有H原子化学环境相同，则不含有碳碳双键，而是一个类似苯环的大π键，故答案选b。【解析】分子b23、略

【分析】【详解】

(1)根据题给信息判断该元素为S，电子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2个未成对电子，且自旋状态相同；

(2)由最外层电子排布式知该元素为Si，其次外层为L能层，包括2s、2p两个能级，电子云形状有2种。该原子的电子排布式为故该原子中所有电子占有8个轨道，核外共14个电子；

(3)M能层有3s；3p、3d三个能级；轨道数为1+3+5=9，作为内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p能级的3个原子轨道上各有1个未成对电子时该原子含有的未成对电子最多；

(4)最外层只有1个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns1、ns2np1、ns2np5，则可分别位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外层有2个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族。【解析】2相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA四、判断题(共4题，共36分)24、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；25、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。27、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、结构与性质(共1题，共7分)28、略

【分析】【详解】

（1）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1；（4）①Cu2+与乙二胺形成的配离子为配离子之间存在配位键，氮氢，碳氢之间存在极性键，碳碳之间存在非极性键，乙二胺分子中N均与H配位，共价键均为单键，即键，不存在键，答案选ac；②乙二胺分子中氮原子形成4个δ键，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；C、N、H三种元素，吸引电子能力越强的元素其电负性越大，吸引电子能力大小顺序是N＞C＞H，所以其电负性大小顺序是N＞C＞H；③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是