2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是A.v(NH3)=0.1mol˙L-1˙min-1B.v(N2)=1.0mol˙L-1˙min-1C.v(H2)=1.67mol˙L-1˙min-1D.v(H2)=0.3mol˙L-1˙min-12、下列叙述不正确的是A.影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质B.反应速率是瞬时速率C.不能用固体物质表示反应速率D.温度是影响化学反应速率的一个外界因素3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是A.CH3Cl不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体D.CH4中C—H键键角均相等4、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子B.用稀硝酸可以清除银镜反应实验后的试管内表面的银C.次氯酸钠的水溶液呈碱性，可以用作胃酸中和剂D.由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料5、下列装置或操作能达到实验目的的是A.蒸馏石油B.除去甲烷中少量乙烯C.萃取溴单质D.实验室制取氨气6、下列说法不正确的是A.储热材料是一类重要的能量存储物质，发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病D.纳米铁粉可以通过物理吸附高效去除污水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子7、实验室制取硝基苯的反应原理为在制备和纯化硝基苯的实验中，下列操作未涉及的是（）A.B.C.D.8、按下图装置实验；若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()

①c(Ag＋)②c(NO3-)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.③④C.①②④D.②9、下列说法正确的是A.乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B.把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性C.煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(1)△H<0。相同条件下，向2L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是。

A.在催化剂A的作用下，0~4min内v(NH3)=1.0molL-1min-1B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)D.升高温度可使容器内气体颜色变浅11、室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL）；下列分析正确的是（）

A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（L•h）D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大12、莽草酸可用于合成药物达菲；其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是。

A.分子中含有2种官能团B.可发生加成和取代反应C.1mol莽草酸可与2molNa2CO3恰好完全反应D.该物质既可以与醇反应，又可以与乙酸反应13、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作及现象实验结论A向无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红该溶液为碱溶液B向无色溶液中滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液含C向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色该无色气体可能是NOD蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟该溶液可能为浓盐酸

A.AB.BC.CD.D14、可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg＋2MnF3=2MnF2＋MgF2，下列有关说法不正确的是A.镁为负极材料B.正极的电极反应式为MnF3-e-=MnF2＋F-C.电子从镁极流出，经电解质流向正极D.每生成1molMnF2时转移1mol电子15、铜锌原电池装置如图；下列说法正确的是。

A.锌片逐渐溶解B.氢离子在铜片表面被氧化C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置将化学能转化为电能16、化学能与热能；电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是。

（）A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2可表示中和反应的能量变化情况C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成17、化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是A.图1表示25min内,Y的平均速率为0.016mol•L-1•min-1B.图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化C.图3表示在铁金属内部电子流向碳一侧D.图4表示反应2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO转化率为2:1时，反应达平衡状态18、下列原电池的电极反应式书写不正确的是A.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2OB.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl―－e－＝AgClD.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，则正极反应可为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出A电极反应式：______；该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4；则转移电子的数目为____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2；该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将______(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_______；若该电池反应消耗了6.4gCH4，则转移电子的数目为_____。20、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5；装置图如下。

(1)A装置是__________，B装置是_____________(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在电解池的_____(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为______________。

(3)A装置中通入O2的一极是____极，其电极反应式为_________________；通入SO2的一极是_____极，其电极反应式为_________________。21、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。如图为氢氧燃料电池的结构示意图；电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正；负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：

(1)燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”)

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：________。

(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________

(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3尾气，总反应为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为__________。22、写出由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯的方程式____________，该反应属于________反应。23、正误判断。

(1)标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子_____

(2)分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g_____

(3)常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA_____

(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子_______24、Ⅰ.按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母填入“答案”栏中。实验操作答案实验现象(1)向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热_____A．紫色褪去。

B．变黄色。

C．出现蓝色。

D．液体分层，下层呈紫红色(2)将乙烯通入少量酸性溶液中_____(3)将滴入盛有碘水的试管中充分振荡，静置_____(4)向土豆片上滴加碘水_____

Ⅱ.(1)随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取___________(填“脂肪”“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。

(2)①糖类、油脂。蛋白质都是人体的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____(写名称)。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基()和___________(写名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身___________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为___________(写化学式)，部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。25、最近科学家研发了可充电“全氢电池”,其工作原理如图所示；

(1)吸附层a中发生反应的方程式是____________________________

(2)电池的总反应方程式是____________________________

(3)请在图中标出的移动方向_______________________。

(4)下列说法正确的是_____________________________(选序号)。

a.可循环利用,基本不需要补充。

b.的作用是传导离子和参与电极反应。

c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能。

d.该电池充电时,吸附层b接电源正极评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)26、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误27、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误28、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误29、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)30、在由铜片、锌片和150mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72L（标准状况）的H2时；硫酸恰好用完，则：

(1)产生这些气体消耗的锌的质量是____g；

(2)通过导线的电子的物质的量是_____mol；

(3)该原电池正极的电极反应式为___________________________。31、某温度时在2L的密闭容器中；X；Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)用Z的浓度变化表示0～2min间的平均反应速率v(Z)＝_______________。

(3)反应达平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时________倍。32、在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌；铜作电极；用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。

（2）电极上共析出氢气的质量____________。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共10分)33、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。34、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

根据v=△c÷△t计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2），v（H2）．

【详解】

v（NH3）=0.6mol·L－1÷3min=0.2mol·（L·min）-1；

速率之比等于化学计量数之比；所以。

v（N2）=v（NH3）=×0.2mol·（L·min）-1=0.1mol·（L·min）-1；

v（H2）=v（NH3）=×0.2mol·（L·min）-1=0.3mol·（L·min）-1；

所以ABC错误；D正确。

故选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素；而温度；压强、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素，A正确；

B．反应速率是一段时间内的平均反应速率；而不是瞬时速率，B不正确；

C．因为固体的浓度在反应过程中不发生改变；所以不能用固体物质表示反应速率，C正确；

D．影响化学反应速率的外界因素有浓度；压强、温度、催化剂、接触面积等；温度只是其中之一，D正确；

故选B。3、B【分析】【详解】

A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体；故A错误；

B．若甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代；而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；

C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体；故C错误；

D．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构；结构对称，C—H键键角均相等并不是甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的原因，故D错误；

答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．人造纤维是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料；经溶解后制成纺织溶液，然后纺制成纤维，天然纤维属于有机物，合成纤维是通过加聚或缩聚反应制得的有机高分子材料，故A错误；

B．银可以溶于稀硝酸；所以可以用稀硝酸来除去试管上的银，故B正确；

C．胃酸的主要成分是盐酸；次氯酸钠与盐酸反应生成氯气或者次氯酸(取决于溶液酸性程度)，对人体有害，不能用于中和胃酸，故C错误；

D．石墨烯是碳单质；只含有碳元素，属于无机非金属材料，故D错误；

故答案为B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．蒸馏石油时温度计水银球应放在支管口处；且冷凝管中的水应下进上出，故A错误；

B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳；引入新的杂质，故B错误；

C．图示装置为萃取；溴更易溶于苯，且苯与溴不反应，可以用苯萃取溴水中的溴，故C正确；

D．氯化铵受热虽然分解产生氨气和氯化氢；但产生的氨气在试管口处又会和HCl反应生成氯化铵，无法收集到氨气，故D错误；

综上所述答案为C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．储热材料是一类重要的能量存储物质；发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量，例如芒硝就是一种储热材料，A正确；

B．Ge(32号元素)处于金属和非金属交界处；是半导体材料Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池；B正确；

C．Ba2+能使蛋白质变性，浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于酸；不易被X射线透过；可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病，C正确；

D．纳米铁粉可以通过化学反应高效去除污水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子；D不正确；

答案选D。7、D【分析】【详解】

A．制取硝基苯是混合物在时发生硝化反应；A选项正确；

B．用溶液洗涤；可与混合物中的酸发生中和反应除去，B选项正确；

C．硝基苯与水不互溶；可以通过分液得到硝基苯，C选项正确；

D．分液后再经干燥和蒸馏得到纯净的硝基苯；用不到过滤，D选项错误；

答案选D。8、D【分析】【分析】

Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中；活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银。

【详解】

根据图中装置实验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，①错误；硝酸根离子浓度不变，②正确；a棒为铁电极，做负极，失电子，质量减轻，③错误；b棒上有银析出，质量增加，④错误；在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻，⑤错误，所以y轴只能表示②，故选：D。9、C【分析】【详解】

A.酯化反应是可逆反应；反应不能进行到底，A项错误；

B.乙烯含有不饱和碳碳键；能够和溴水发生加成反应，B项错误；

C.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，都是化学变化，而石油的分馏是对石油加热获得不同沸点的烃的过程，是物理变化，C项正确；

D.物质与氧气发生的反应为氧化反应；苯的燃烧也是氧化反应，D项错误；

故答案选C。二、多选题(共9题，共18分)10、AD【分析】【详解】

A．在催化剂A的作用下，0~4min内v(NH3)==0.5molL-1min-1；选项A错误；

B．若在恒容绝热的密闭容器中反应；当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡，选项B正确；

C．相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，说明反应的活化能越低，结合题图可知，不同催化剂作用下该反应的活化能由大到小的顺序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)；选项C正确；

D．升高温度可使平衡左移；使得二氧化氮浓度增大，容器内气体颜色加深，选项D错误。

答案选AD。11、AD【分析】【详解】

A.水和固体的浓度恒为1，因此平衡常数的表达式中只剩下了的浓度；A项正确；

B.根据图表可以看出温度越高；平衡常数越小，因此正反应为放热反应，B项错误；

C.先根据解出其平衡浓度，一开始的浓度为0，因此浓度差就是再根据解出其反应速率为C项错误；

D.K值只会随着温度的改变而变化；因此K值增大相当于在降温，降温会导致反应速率降低，不过K值增大导致平衡正向移动，生成物的浓度在逐渐增大，当浓度增大到一定程度后会掩盖温度降低带来的影响，最终导致逆反应速率增大，D项正确；

答案选AD。

【点睛】

所有带K的常数，例如等，都只随着温度的改变而改变。12、BD【分析】【详解】

A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故A错误；B．含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；C．该物质中只有羧基可以和碳酸钠反应，所以1mol莽草酸最多可与1mol碳酸钠反应，故C错误；D．该物质含有羧基，可以与醇发生酯化反应，含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故D正确；故答案为BD。13、CD【分析】【详解】

A．无色溶液中滴入几滴酚酞溶液；溶液变红，为碱或水解显碱性的盐溶液如碳酸钠；碳酸氢钠等，不一定为碱溶液，A错误；

B．白色沉淀可能为AgCl、BaCO3、BaSO3；溶液中可能含银离子；碳酸根或者亚硫酸根，B错误；

C．NO与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，由现象可知气体为NO，C正确；

D．白烟为固体，且浓氨水易挥发出NH3，某溶液易挥发，则该溶液可能为浓硝酸与NH3生成固体NH4NO3小颗粒，也可能为浓盐酸与NH3生成NH4Cl固体小颗粒；D正确；

故答案为：CD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．反应中镁失去电子；镁为负极材料，A正确；

B．Mn元素化合价降低，得到电子，所以正极的电极反应式为2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2；B错误；

C．电子从镁极流出；经导线流向正极，电子不能通过溶液传递，C错误；

D．根据2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2，可知每生成1molMnF2时转移1mol电子；D正确；

答案选BC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

由装置图可知；该装置为原电池，金属性强的锌做负极，铜做正极。

A．锌做负极；发生了失电子的氧化反应而溶解，生成了锌离子，故A正确；

B．溶液中的氢离子在正极发生了的电子的还原反应；故B错误；

C．电流从正极流向负极；故C错误；

D．原电池为化学能转化为电能的装置；故D正确；

故选AD。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．图1所示的装置中没有构成闭合回路；不能将化学能转化为电能，A错误；

B．中和反应为放热反应；因此反应物的总能量大于生成物的总能量，与图2相符，B正确；

C．在化学反应中；释放或吸收的能量可以是电能；光能、不一定都是热能，C错误；

D．在化学反应中；一定有旧的化学键断开和新的化学键形成，断开键吸收能量，形成键释放能量，因此化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成，D正确；

答案选BD。17、BC【分析】【分析】

【详解】

A.由于容器体积不知；故无法计算完的反应速率，A错误；

B.由图知；生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化，B正确；

C.电化腐蚀时；铁为负极，碳为正极，电子从铁一侧流出流向碳一侧，C正确；

D.对反应2NO+2CO=N2+2CO2；若起始加入量为1:2，任何时刻二者的转化率均为2:1，故NO和CO转化率为2:1时不一定平衡，D错误；

答案选BC。

【点睛】

A容易错。求化学反应速率，通常会犯的错误就是不折算，一般考法是：已知A的物质的量浓度变化，要求另一个物质B的速率，或者已知物质A的物质的量及容器体积，求物质B的速率，同学往往一不留神就出错了，一定要注意按定义计算。18、AC【分析】【分析】

A.电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液时，Zn失电子作负极，K2FeO4作正极；发生还原反应；

B.银锌电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag；其中Zn失电子，作负极，发生氧化反应；

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl；其中Ag失电子，发生氧化反应，作负极；

D.全固态锂硫电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去电子，发生氧化反应，作负极，S8得到电子；作正极，发生还原反应。

【详解】

A.电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液时，Zn失电子作负极，K2FeO4作正极，发生还原反应，电极反应为2FeO42-＋8H2O＋6e-＝2Fe(OH)3＋10OH-；A项错误，符合题意；

B.银锌电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，其中Zn失电子，作负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；B项正确，不符合题意；

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其中Ag失电子，发生氧化反应，作负极，负极的电极反应为：Ag＋Cl―－e－＝AgCl；C项错误，符合题意；

D.全固态锂硫电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去电子，发生氧化反应，作负极，S8得到电子，作正极，发生还原反应，正极的电极反应为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4；D项正确，不符合题意；

答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，铝与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸反应，因此铜作负极，铝作正极，将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，铝与氢氧化钠溶液反应，铜与氢氧化钠溶液不反应，因此铝作负极，铜作正极，故B符合题意；插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：Al−3e－+4OH－=AlO2－+2H2O；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。Pb化合价升高，作原电池负极，因此A电极反应式：Pb−2e－＋SO42−=PbSO4；该电池在工作时，A电极Pb变为PbSO4，其质量增加；根据反应总方程式知2mol硫酸参与反应转移2mol电子，因此若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子物质的量为0.1mol，电子数目为0.1NA或6.02´1022；

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，通入燃料的一极为负极，通入氧化剂氧气的一极为正极，因此B电极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－；总的反应为2H2+O2=2H2O；该电池在工作一段时间后，KOH物质的量未变，但反应生成水，溶液体积变大，KOH浓度变小，因此溶液的碱性将减弱；

(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，通入燃料的一极作负极，A电极反应式：CH4−8e－+2H2O=CO2+8H+；反应中1mol甲烷转移8mol电子，因此若该电池反应消耗了6.4gCH4物质的量为0.4mol，则转移电子的物质的量为3.2mol，电子的数目为3.2NA或3.2´6.02´1023。【解析】BAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OPb-2e-＋SO42-=PbSO4增加0.1NA或6.02´1022O2+4e-+2H2O=4OH-减弱CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+3.2NA或3.2´6.02´102320、略

【分析】【分析】

由于B装置中c、d两极均为惰性电极，不符合构成原电池的条件，因此可推知A装置为原电池（可视作燃料电池），用来制备H2SO4，B装置为电解池，用来制备N2O5，A装置为B装置提供电能。A中通入SO2的一极发生氧化反应，为原电池负极，通入O2的一极发生还原反应；为原电池正极，c电极与电池正极相连，c是阳极；d与与电池负极相连，d是阴极。

【详解】

(1)由于B装置中c、d两极均为惰性电极，不符合构成原电池的条件，因此可推知A装置为原电池，用来制备H2SO4；B装置为电解池。

(2)N2O4发生氧化反应生成N2O5，所以N2O5在电解池的c极(阳极)生成，电极反应式是N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋；

(3)A装置中O2得电子发生还原反应，通入O2的一极是正极，其电极反应式为O2＋4H＋＋4e－2H2O；SO2发生氧化反应生成硫酸，通入SO2的一极是负极，其电极反应式为SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋。

【点睛】

本题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池，再结合各个电极上发生的电极反应分析解答，难点是电极反应式的书写。【解析】原电池电解池c极N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋正O2＋4H＋＋4e－2H2O负SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋21、略

【分析】【分析】

(1)因为氢氧燃料电池又称为绿色电池；从能量利用和环保两方面分析其优点。根据原电池工作原理，在电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

(2)在正极上；氧气得电子并与水反应生成氢氧根离子。

(3)因为是在碱性溶液中，负极上甲烷失电子并与OH-反应生成CO32-和水。

(4)根据原电池工作原理，氧化剂做正极，还原剂做负极。由6NO2+8NH3=7N2+12H2O判断NO2为氧化剂，NH3为还原剂。

【详解】

(1)因为氢氧燃料电池的产物为水，且氧气和氢气燃烧放出的热量高，所以燃料电池的优点是能量利用率高，绿色无污染。根据原电池工作原理，在电解质溶液中，阴离子(OH-)向负极移动。答案为：能量利用率高；绿色无污染；负；

(2)正极上是氧气得电子并与水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)因为是在碱性溶液中，负极上甲烷失电子并与OH-反应生成CO32-和水，所以电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O。答案为：CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；

(4)根据原电池工作原理，氧化剂做正极，还原剂做负极。由6NO2+8NH3=7N2+12H2O判断NO2为氧化剂，NH3为还原剂。所以负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。

【点睛】

在书写电极反应式时，一定要考虑电解质的性质。在碱性电解质中，不管是书写正极的电极反应式，还是书写负极的电极反应式，都不能出现H+。【解析】能量利用率高，绿色无污染负O2+2H2O+4e-=4OH-CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O22、略

【分析】【详解】

氯乙烯分子中的碳碳双键打开，相互连接形成链状的高分子化合物，化学方程式为nCH2=CH－Cl为加聚反应。【解析】①.nCH2=CH－Cl②.加聚23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)空气是含有单质和化合物的混合物；故错误；

(2)没有给出条件；不一定是标准状况，无法计算，故错误；

(3)不是标准状况；无法计算，故错误；

(4)乙烯和环丙烷(C3H6)的最简式为CH2，28乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体含2molCH2，应含4molH，故错误。【解析】错误错误错误错误24、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)鸡蛋清中含有蛋白质；蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热，显黄色；故答案为B；

(2)乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯能使酸性溶液褪色；故答案为A；

(3)萃取碘水中的碘；四氯化碳不溶于水，液体分层，碘溶于四氯化碳中显紫红色；故答案为D；

(4)土豆片中含淀粉；淀粉遇碘显蓝色；故答案为C；

Ⅱ．(1)水果和蔬菜中含有丰富的维生素；故答案为维生素；

(2)①油脂是高级脂肪酸甘油酯；在一定条件下，油脂水解成高级脂肪酸和甘油；故答案为甘油；

②氨基酸中含有氨基和羧基；人体自身不能合成的氨基酸为必需氨基酸；故答案为羧基；不能；

③淀粉水解的最终产物为葡萄糖，化学式为故答案为【解析】BADC维生素甘油羧基不能25、略

【分析】【分析】

蓄电池放电时是原电池；充电时是电解池。运用原电池；电解池的工作原理分析解答。

【详解】

(1)据图中电子转移方向知，氢气在吸附层a上失电子。因左侧溶液呈碱性，故生成水，负极反应为

(2)右侧溶液呈酸性，氢离子在吸附层b上得电子，正极反应为2H++2e-=H2↑。两电极反应相加得电池的总反应(或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)

(3)原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。则图中的移动方向从左向右。

(4)a.从电池总反应看，既不消耗也不生成即可循环利用,且不需要补充；a正确；

b.从电极反应看，不参与电极反应，b错误；

c“全氢电池”工作时是原电池；将化学能转化为电能，c正确；

d.蓄电池充电时，应将放电时的反应逆向进行。充电时吸附层b电极反应为H2－2e-=2H+，吸附层b与电源正极相连；d正确。

故选a、c、d。【解析】(或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)移动方向：由左向右acd四、判断题(共4题，共28分)26、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。27、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。28、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。29、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错五、计算题(共3题，共21分)30、略

【分析】【分析】

(1)根据锌和氢气之间的关系式计算锌减少的质量；

(2)根据氢气与电子的关系式计算；

(3)锌为负极,Cu为正极,正极上氢离子得电子生成氢气。

【详解】

(1)设锌减少的质量为m，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应可知；65g：22.4L=m：6.72L，解之得m=19.5g；

答案是:19.5；

(2)根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，有22.4LH2生成，转移电子为2mol，所以有6.72LH2生成；转移电子0.6mol；

答案是:0.6；

(3)锌为负极,Cu为正极,正极上氢离子得电子生成氢气,其电极方程式为:2H++2e-═H2↑；

答案是:2H++2e-═H2↑。【解析】19.50.62H++2e-=H2↑31、略

【分析】【分析】

由图可以看出；反应中X；Y的物质的量减小，X、Y为反应物，Z的物质的量增多，Z为生成物。

【详解】

(1)由图可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=(1.0mol-0.7mol)：(1.0mol-0.9mol)：0.2mol=3：1：2，根据反应时物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z；

(2)0～2min间生成Z为0.2mol，平均反应速率v(Z)＝

(3)反应前混合气体的总物质的量为1.0mol+1.0