2025年外研衔接版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下；用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是。

A.a点pH约为3，可以判断HA是弱酸B.b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C.c点溶液：c(K+)=c(A-)D.水的电离程度：c点＞d点2、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+3、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C.c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)4、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是。混合物试剂分离方法A溴苯(溴)氢氧化钠分液B乙醇(水)生石灰蒸馏C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠的溶液分液D乙烷(乙烯)氢气催化剂、加热

A.AB.BC.CD.D5、某有机化合物的名称是2，2，3，四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是（）A.B.C.D.6、0.2mol某气态烃能与0.2mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与1.4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为()A.CH2＝CH2B.CH3CH＝CH2C.CH3CH2CH＝CH2D.CH3CH2CH2CH＝CH27、中国菜享誉世界，是世界美食的明珠。下列名菜中，主要成分是纤维素的是。名菜图片名称北京烤鸭开水白菜清蒸武昌鱼麻婆豆腐选项ABCD

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)②c(H＋)③c(CH3COOH)/c(CH3COO-)④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。9、某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

根据图示回答下列问题:

(1)写出A；B、C、D、E的结构简式:

A_______,B________,C________,D________,E_______;

(2)写出②；⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型:

②__________________，反应类型________;

⑤__________________，反应类型________。10、按要求回答下列问题。

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷_________；

②2，5-二甲基庚烷____________；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷__________。

(2)写出下列物质的分子式：

①___________；

②___________；

(3)写出下列物质的键线式：

①___________；

②CH3CH=CHCH3___________；

(4)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________；

(5)所含官能团的名称是___________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。11、蒽与苯炔反应生成化合物X(立体对称图形)；如图所示：

(1)蒽与X都属于_______(填选项；下同)。

a.环烃b.烷烃c.不饱和烃。

(2)苯炔的分子式为_______，苯炔不具有的性质是_______。

a.能溶于水b.能发生氧化反应c.能发生加成反应d.常温；常压下为气体。

(3)下列属于苯的同系物的是_______。

A.B.C.D.

(4)苯乙烯(结构如图)是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式_______。

12、按要求写出方程式。

（1）CH3CH=CHCH3与溴水反应__________。

（2）以甲苯为原料制备邻氯甲苯（）的化学方程式：_________

（3）1—溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中消去反应的化学方程式：_________

（4）苯酚钠溶液通入二氧化碳的反应的离子方程式___________

（5）足量浓溴水与苯酚反应的化学方程式__________。

（6）1，2—二溴丙烷与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式______________。

（7）1—丙醇在铜做催化剂条件下加热的化学方程式___________。13、写出下列化学反应方程式：

（1）2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热：______________。

（2）将CO2通入苯酚钠溶液中：______________。

（3）1,3-丁二烯的与Br2的1、2加成反应：______________。

（4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应：______________。14、A；B、C、D四种芳香族化合物；它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)D中含氧官能团的名称是________________________。

(2)能与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的是________________（填序号）。

(3)A不能发生的反应是________________（填序号）。

①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤与盐酸反应。

(4)等物质的量的B、C与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量之比为________。

(5)A在一定条件下可以生成一种高分子化合物E，E的结构简式为_________________。

(6)请写出D与CuO反应的化学方程式：_______________________________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8。（______________）A.正确B.错误16、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误17、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误18、天然的氨基酸都是晶体，一般能溶于水。(____)A.正确B.错误19、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误20、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误21、为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共27分)22、草酸，学名乙二酸(结构简式为分子式为)；是一种具有还原性的二元有机弱酸。草酸是一种重要的化工产品和化工原料，在生产和生活中都有广泛的应用，由它可以生产多种化工产品。

(1)草酸可以用来除水垢，草酸的电离方程式为___________。

(2)草酸氢钾常用作标定标准溶液的基准物质，其水溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)草酸二乙酯(结构简式为分子式为)是多种药物的中间体，可由草酸与乙醇()反应制得，反应如下：则该反应的平衡常数表达式为K=___________。

(4)草酸钠()可作血液抗凝剂。现有一瓶，含草酸钠的血液抗凝剂样品，某化学课外兴趣小组设计如下实验方案测定样晶中草酸钠的含量(假设杂质都不与酸性溶液反应)。已知酸性高锰酸钾与草酸钠反应的离子方程式如下：

①样品溶液配制：准确称取4.00g样品；加入10mL蒸馏水和30mL4mol/L硫酸溶液溶解，冷却后转入250mL容量瓶中，定容；

②滴定：准确量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，将0.020mol/L酸性溶液装入如图中的滴定管___________(填“A”或“B”)中进行滴定，先快后慢，至当___________(填现象)时；达到滴定终点，记录相关数据。重复滴定操作两次：

③计算：相关实验数据如下表：。序号滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.1020.0021.2021.3030.4018.90

则此样品的纯度为___________。

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填正确答案标号)。

A．滴定前滴定管尖嘴处无气泡；滴定后尖嘴处有气泡。

B．滴定前读数为俯视；滴定后仰视。

C．未润洗装溶液的滴定管。

D．样品溶液配制定容时仰视刻度线23、乙酸乙酯是一种常见的有机溶剂，合成乙酸乙酯通常采用浓硫酸作催化剂。此法虽然经典，但酯化率(产率)不高，一般只有左右。某兴趣小组对制备乙酸乙酯进行了实验创新。实验步骤如下：

步骤1：将适量的冰醋酸、无水乙醇和催化剂加入单口烧瓶中，水浴加热回流(实验装置Ⅰ)。

步骤2：再加一定量的无水继续加热回流，反应结束后，冷却至室温。

步骤3：过滤回收催化剂等混合物，滤液水洗1次，再用无水干燥。

步骤4：利用实验装置Ⅱ蒸馏，取馏分即为产物乙酸乙酯。

实验装置如下(加热装置未画出)：

请回答下列问题：

(1)写出该方法制备乙酸乙酯的化学反应方程式：___________。

(2)装置Ⅰ中冷却水的出水口为___________(填“a”或“b”)。

(3)装置Ⅱ中温度计的作用___________。

(4)步骤2中加入无水目的为(结合化学平衡角度分析)___________。

(5)催化剂的用量；无水乙醇和乙酸摩尔比直接影响到酯化率(产率)；其影响结果如下图所示：

根据图像分析，最佳的催化剂用量和醇酸摩尔比分别为______________________。

(6)你认为制备乙酸乙酯时，使用浓硫酸或做催化剂，哪种更好，并说明理由(填一个角度即可)。___________。24、过碳酸钠常作除污剂、清洗剂和杀菌剂。市售过碳酸钠样品一般含有碳酸钠，为了测定某过碳酸钠样品只含和的纯度；某小组设计如下两种实验方案：

实验原理：也可以用盐酸与过碳酸钠反应

方案1：液吸法。取样品于烧瓶中，加入足量的稀硫酸，实验装置如图所示。已知：在分析化学中，常用醋酸亚铬溶液作的吸收剂。

⑴安全漏斗中“安全”的含义是____________________________。

⑵装置C的作用是__________；装置D和F盛放同一种试剂，可能是________(填名称)。

⑶本实验通过装置________________(填字母)实验前后质量差可测定的质量。

⑷实验装置气密性良好及装置内试剂足量，但实验发现测定的样品纯度总是偏低，其主要原因可能是________________________。

方案2：量气法。实验装置如图所示。

⑸气流方向由左至右，则导管口连接顺序为________

⑹实验时向烧瓶内加入足量稀盐酸，实验完毕后，在室温下，测得J中水的体积为已知室温下，气体摩尔体积为该样品纯度为__________%(用含x、y、m的代数式表示)。若其他操作都合理，读数时J中液面高于H中液面，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)25、用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3；过程如图：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是_________

（2）除去滤液1中Cu2＋的离子方程式是_____________

（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。根据上述信息回答①②③：

①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________。

②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。

③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想试剂是＿（填序号）

a．NaOH溶液B．铁粉c．MnO。

（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。

（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．a点为0.1mol/LHA溶液；若是强酸，pH=1，但pH约为3，HA是弱酸，A正确；

B．b点溶液中溶质为等物质的量的KA和HA，溶液显酸性，离子浓度关系为：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)；B正确；

C．c点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(K+)=c(A-)；C正确；

D．c点溶液的pH=7，溶质为HA和KA，HA抑制水的电离，d点溶液的溶质为KA，KA促进水的电离，水的电离程度：c点

【点睛】

酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐或弱酸强碱盐都促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响。2、C【分析】【详解】

A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3−=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；故A错误；

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；故B错误；

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；故C正确；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32−＋2H＋=H2SiO3↓；故D错误；

故答案选C。

【点睛】

稀硝酸体现强氧化性时，还原产物是NO，而不是NO2，书写离子方程式时一定要注意电荷守恒与元素守恒。3、C【分析】【详解】

由n=c•V可知，CH3COOH、NaOH的物质的量相等，恰好完全中和；生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，能完全电离出钠离子和醋酸根离子，而水只能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子；钠离子不能水解，而少部分醋酸根离子能水解；醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸，促进水的电离平衡右移，因此该溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，则c(Na＋)+c(OH－)>c(CH3COO－)+c(H+)，故ABD均错误；根据电荷守恒原理可知，溶液中c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)，故C正确。4、D【分析】【分析】

A.溴苯不溶于水；溴与氢氧化钠溶液反应；

B.CaO与水反应产生Ca(OH)2；与乙醇沸点相差较大；

C.乙酸乙酯不溶于水；且乙酸与碳酸钠反应；

D.乙烯与氢气的加成反应不能完全转化；乙烷中可能混有新杂质氢气。

【详解】

A.溴与NaOH反应后产生的物质进入水层而与溴苯分层；再选择分液法可除杂，A正确；

B.水与生石灰反应后产生的Ca(OH)2是离子化合物，沸点很高，而乙醇沸点较低，然后蒸馏可除Ca(OH)2；B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后进入水溶液中；而乙酸乙酯不能与碳酸钠反应，不能溶于碳酸钠溶液，密度比水小，反应后溶液与乙酸乙酯分层，通过分液可除杂，C正确；

D.乙烷中可能混有新杂质氢气；不符合除杂的原则，则应选溴水，用洗气法除杂，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，注意有机物的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。5、C【分析】【详解】

有机物的命名原则是以含碳原子数最多的为主链，并使支链处于最低位置。据这个命名原则可知答案选C6、B【分析】【详解】

烯烃和HCl发生加成反应时；烯烃中碳碳双键的物质的量与所需HCl的物质的量相等，0.2mol某气态烃能与0.2mol氯化氢发生加成反应，说明该气态烃中含有1个碳碳双键；卤代烃和氯气发生取代反应时，卤代烃中氢原子的物质的量与所需氯气的物质的量相等，0.2mol加成产物可与1.4mol氯气发生完全的取代反应，说明该卤代烃中含有7个H原子，且其中一个H原子为加成所得，所以该烯烃中含有6个H原子，符合条件的为B，故选B。

【点睛】

明确官能团及其性质的关系是解本题的关键。注意碳碳双键与HCl发生加成反应、卤代烃与Cl2发生完全取代反应时需要物质的关系。7、B【分析】【详解】

A．北京烤鸭中主要成分为蛋白质；脂肪等；A错误；

B．开水白菜原材料是白菜；主要成分是纤维素，B正确；

C．清蒸武昌鱼主要成分是蛋白质；脂肪等；C错误；

D．麻婆豆腐中主要成分为蛋白质；脂肪等；D错误；

故答案选B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值；

(2)溶液中存在水和醋酸；都是弱电解质，存在电离平衡；

(3)用水稀释①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液；醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，由于体积增大程度较大，所以氢离子浓度减小，据此分析判断；

(4)酸或碱抑制水电离；含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析判断；

(5)乙酸为弱电解质；滴定终点时，溶液呈碱性，结合图像分析解答。

【详解】

(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13；故答案为13；

(2)0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，存在电离平衡为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为H2O⇌OH-+H+、CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

(3)①用水稀释0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，故①正确；②用水稀释0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，由于体积增大程度较大，所以氢离子浓度减小，故②错误；③加水稀释0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，醋酸的电离平衡常数Ka=不变，c(H+)减小，所以增大，则减小，故③错误；④用水稀释0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，c(H+)减小，Kw不变，所以c(OH-)增大；故④正确；故答案为①④；

(4)酸或碱抑制水的电离；含有弱根离子的盐促进水的电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠；氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢氧根离子浓度大小顺序是：丙＞甲=乙，故答案为丙＞甲=乙；

(5)①醋酸为弱电解质；滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，故答案为图2；

②滴定终点时n(CH3COOH)=n(NaOH)，则a=20.00mL，反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，溶液显示碱性pH＞7，故答案为20.00。【解析】13H2OH++OH-,CH3COOHCH3COO-+H+①④丙>甲＝乙图220.009、略

【分析】【分析】

烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D为乙醇，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为据此解答。

【详解】

（1）根据上面的分析可知，A为CH2=CH2，B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH；

故答案为CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

（2）反应②的方程式为：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；该反应为加成反应；

反应⑤的方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；该反应为加聚反应；

故答案为CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应。【解析】①.H2＝CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.⑥.CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl⑦.加成反应⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反应10、略

【分析】【分析】

(1)烷烃分子中C原子之间以单键结合；剩余价电子全部与H原子结合，根据C原子价电子是4，结合烷烃系统命名方法书写物质结构简式；

(2)根据C原子价电子是4；每个拐点和顶点都是1个C原子，书写物质分子式；

(3)在键线式表示时；拐点和顶点表示1个C原子，单线表示碳碳单键，双线表示碳碳双键，据此书写物质的键线式表示；

(4)根据烷烃的系统命名方法对化合物命名；

(5)根据官能团的结构确定其名称；碳碳双键发生加成反应，双键变单键，然后彼此结合形成高分子化合物。

【详解】

(1)①2，2，3，3-四甲基戊烷结构简式是：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，5-二甲基庚烷的结构简式是：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷结构简式是：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

(2)①分子中含有6个C原子，由于分子中C原子间全部以单键结合，属于烷烃，分子式是C6H14；

②分子中含有7个C原子，含有1个环和1个碳碳双键，因此该不饱和烃比烷烃少结合4个H原子，故其分子式是C7H12；

(3)①的键线式表示为：

②CH3CH=CHCH3的键线式表示为：

(4)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最长碳链上含有5个C原子；从右端开始给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质的名称是2，3-二甲基戊烷；

(5)所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；该有机物分子中含有碳碳双键，在发生加聚反应时，不饱和碳碳双键中较活泼的键断开，然后这些不饱和C原子彼此结合，形成很长碳链，C原子变为饱和C原子，就得到相应的高聚物，故所得产物的结构简式为

【点睛】

本题考查了有机物的系统命名方法、物质结构的表示及反应特点。掌握有机物基础知识及C原子成键特点是本题解答的基础。【解析】①.CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3②.CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2④.C6H14⑤.C7H12⑥.⑦.⑧.2，3-二甲基戊烷⑨.碳碳双键、醛基⑩.11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)蒽与X均含苯环及环状结构；则蒽与X都属于环烃；不饱和烃，故答案为：ac；

(2)根据苯炔的结构简式可知分子式为C6H4；苯炔含碳碳三键，能发生加成；氧化反应，但不溶于水，常温下为液体，故答案为：ad；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为：D；

(4)苯乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应合成塑料，反应的化学方程式为【解析】acC6H4adD12、略

【分析】【详解】

(1)CH3CH=CHCH3与溴水发生加成反应，反应方程式为：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；

(2)甲苯和氯气在FeCl3的催化下发生取代反应，生成方程式为：+Cl2+HCl；

(3)1—溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中消去反应生成丙烯，化学方程式为：BrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；

(4)苯酚钠溶液通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢根，离子方程式为：；

(5)足量浓溴水与苯酚发生取代反应，方程式为：

(6)1，2—二溴丙烷与足量氢氧化钠溶液共热发生取代反应，方程式为：BrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr；

(7)1—丙醇在铜做催化剂条件下加热发生氧化反应生成丙醛，化学方程式为：2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O。【解析】CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3+Cl2+HClBrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2OBrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水，方程式为CH3CHBrCH3＋NaOHCH2=CHCH3＋NaBr＋H2O.

（2）将CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，反应的方程式为CO2＋H2O＋C6H5ONaC6H5OH＋NaHCO3。

（3）1,3-丁二烯的与Br2的1、2加成反应方程式为CH2=CHCH=CH2＋Br2CH2BrCHBrCH=CH2。

（4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应的方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OHCH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

考点：考查有机反应方程式的书写【解析】CH3CHBrCH3＋NaOHCH2=CHCH3＋NaBr＋H2OCO2＋H2O＋C6H5ONaC6H5OH＋NaHCO3CH2=CHCH=CH2＋Br2CH2BrCHBrCH=CH2CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OHCH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)D的结构简式为分子结构中含氧官能团的名称是羟基；醛基；

(2)含有醛基的有机物能与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀；则符合条件的是B；D两种有机物；

(3)A的结构简式为分子结构中含有羧基和氨基，可发生缩聚反应生成多肽链，羧基能发生酯化反应(或取代反应)；苯环能发生加成反应、氨基有碱性能与盐酸反应，但有此有物不能发生消去反应，也不能发生加聚反应，故答案为③④；

(4)B的结构简式为分子内有的酚羟基和酯基可与NaOH溶液反应，且每摩B可与3molNaOH完全反应；C的结构简式为分子内羧基可与NaOH发生中和反应，烃基上连接的溴原子可在NaOH溶液中水解，且每摩C可与2molNaOH完全反应；故等物质的量的B；C与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量之比为3:2；

(5)A的结构简式为分子结构中含有羧基和氨基，可发生缩聚反应生成一种高分子化合物E，E的结构简式为

(6)D的结构简式为分子结构中含醇羟基，加热条件下与CuO反应的化学方程式为【解析】羟基、醛基B、D③④3∶2三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

1.0×10-3mol·L-1盐酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于盐酸呈酸性，溶液中还存在水电离，溶液中的H+包括酸和水共同电离产生。当盐酸浓度较小时，水电离产生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此这种说法是错误的。16、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。17、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。18、A【分析】【详解】

天然氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚，故正确；19、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；20、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

将塑料购物袋直接烧掉会造成空气污染，题中说法错误。四、实验题(共3题，共27分)22、略

【分析】【分析】

测定样品中草酸钠的含量；主要是利用了草酸根离子的还原性，首先将样品配成溶液，然后用标准的高锰酸钾溶液进行滴定，在选择滴定管的时候，考虑高锰酸钾的氧化性应该选择酸性滴定管，在判断滴定终点的时候，考虑高锰酸根离子本身由紫红色，故不需要在加入其它指示剂，误差分析的时候，要考虑标准液的体积即可，以此解题。

(1)

草酸是弱酸，其电离是可逆的，且分步进行，其电离方程式为：

(2)

草酸氢钾的水溶液呈酸性，说明的电离能力大于其水解能力，所以

(3)

在反应中，水不是作为纯液体，其浓度随其生成量而改变，所以其化学平衡常数表达式为

(4)

②酸性有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，故用酸式滴定管，故选A；滴定结束的时候，溶液中会有高锰酸钾存在，溶液为浅红色，故滴定终点为：加入最后一滴酸性溶液；溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

③第三次实验的数据明显相差太大；可能是实验错误所致，该组数据不能使用。前两次实验平均。

消耗

由关系式可知所以

的质量百分含量为

④A．装标准液的滴定管滴定前无气泡；滴定结束后有气泡，消耗标准液的体积偏小，所测浓度偏低，A正确；

B．滴定前读数为俯视；滴定后仰视，则读取的标准液的体积偏大，所测浓度偏大，B错误；

C．未润洗装溶液的滴定管；导致用量偏大，测量浓度偏大，C错误；

D．样品溶液配制定容时仰视刻度线；导致标准液体积偏小，测量浓度偏小，D正确；

故选AD。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)A加入最后一滴酸性溶液，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色33.5%AD23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)冰醋酸、无水乙醇和催化剂制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：故答案为：

(2)装置Ⅰ中回流冷凝管冷凝水应该下进上出，a进b出；故答案为：a

(3)装置Ⅱ为蒸馏装置，蒸馏馏分即为产物乙酸乙酯；温度计测量蒸气温度或者控制馏分温度，故答案为;测量蒸气温度(控制馏分温度等合理答案)

(4)制备乙酸乙酯是可逆反应，产物中有水生成，步骤2中加入无水吸收水分；促使酯化反应平衡右移，提高产率，故答案为：吸收水分，促使酯化反应平衡右移，提高