2021年高考化学真题试卷（山东卷）

2021年高考化学真题试卷（山东卷）

阅卷人

—一、单选题（共10题；共20分）

得分

1.（2分）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A.风能发电B.粮食酿酒C.燃煤脱硫D.石油裂化

【答案】A

【考点】常见能量的转化及运用；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理;

石油的裂化和裂解

【解析】【解答】碳达峰是我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不在增长，达到峰值之后逐步降

低，碳中和是指通过指数造林、节能减排等减少自身的二氧化碳的排放量。实现二氧化碳的。排放

A.风能发电可以减少二氧化碳的排放，故A符合题意

B.粮食酿酒可以增加二氧化碳的排放，故B不符合题意

C.燃煤脱硫产生大量的二氧化碳，故C不符合题意

D,石油裂化的裂化可以产生碳氢化合物，燃烧产生大量的二氧化碳，故D不符合题意

故正选答案是：A

【分析】主要就是降低二氧化碳的排放，找出即可

2.（2分）下列物质应用错误的是（）

A.石墨用作润滑剂B.氧化钙用作食品干燥剂

C.聚乙焕用作绝缘材料D.乙二醇溶液用作汽车防冻液

【答案】C

【考点】物质的组成、结构和性质的关系

【解析】【解答】A.石墨是层状结构，层与层可以相互滑动，可以做润滑剂，故A不符合题意

B.氧化钙可以和水反应降低水的含量，故B不符合题意

C.聚乙焕中含有单键和双键相互交替，存在自由电子的移动性质，因此可以导电，故C符合题意

D.乙二醇与水可以形成氢键，因此乙二醇溶液用作汽车防冻液，故D不符合题意

故答案为：C

【分析】A.石墨质地柔软

B.主要利用的是氧化钙与水反应

C.聚乙快可以导也

D.乙二醇溶液可以降低冰点

3.（2分）关于下列仪器使用的说法错误的是（）

①②③④⑤

A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器

C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏

【答案】A

【考点】常用仪器及其使用

【解析】【解答】A.锥形瓶可以垫上石相网进行加热，容量瓶不能加热，故A符合题意

B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配置一定物质的量浓度的溶液，不能做反

应容器，故B不符合题意

C.蒸储烧瓶用于蒸储操作，可以分离熔沸点不同的液体，分液漏斗用于分液操作，分离不互溶的液

体均可以用于分离，故C不符合题意

D.酸式滴定管以及容量瓶以及分液漏斗均含有瓶塞以及旋塞使用之前均需要进行捡漏，故D不符合

题意

【分圻】①锥形瓶不能直接加热，但是需要垫上石棉网进行加热②酸式滴定管需要进行检漏，只能

进行量取液体③蒸镭烧瓶可进行分离熔沸点的不同液体④容量瓶使用前需要进行检漏，能用于配置

一定浓度的物质⑤梨形分液漏斗使用前需要进行检漏，可以进行分离互不相溶的液体

4.（2分）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能

以[XY4]+[XY]的形式存在。下列说法错误的是（）

A.原子半径：X>Y

B.简单氢化物的还原性：X>Y

C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种

【答案】D

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】【解答】X、丫为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,即可判断出Y为

CI,X也是第三周期的元素，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6「的形式存在，因此X是P

A.根据X是P,Y是C1,原子半径：X>Y,故A不符合题意

B.X的氢化物是PH3,Y的氢化物是HC1,简单氢化物的还原性：X>Y,故B不符合题意

C.同周期元素形成的单质中CI2氧化性最强，故c不符合题意

D.同乙周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第五主族的电离能大于相邻的第一电离能，

因此电热能是由小到大依次是Na,Mg,Al,Si,S,RCI,共有5种元素，故D符合题意

【分析】根据题目中给出的条件即可判断出XY的元素符号，结合选项进行判断

5.（2分）下列由实验现象所得结论错误的是（）

A.向NaHSCh溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO]具有氧化性

B.向酸性KMnOs溶液中加入Fc3O4粉末，紫色褪去，证明FcsCU中含Fc（II）

C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HN03反应生成N02

D.向NaQO溶液中滴加酚献试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

【答案】C

【考点】含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；铁的氧化物和氢氧化物；化学实验方案的评

价

【解析】【解答】A.根据题意写出离子方程式：HSO#2H2S+H+=3Sl+3H20,反应过程中亚硫酸钠的元

素化合价由+4价降低为0价，发生了还原反应，起的是氧化性，故A不符合题意

B.酸性高镒酸钾具有氧化性，可与被具有还原性的物质还原，通过颜色的变化可以证明发生反应，

故B不符合题意

C.硝酸和碳木炭反应，体现出氧化性，氮元素的化合价降低，可能是一氧化氮或者是二氧化氮，而

一氧化氮与空气接触迅速变为二氧化氮，无法确定产物一定是二氧化氮，故C符合题意

D.先变红，说明此时溶液显碱性，证明次氯酸钠溶液发生可水解，后来褪色是因此水解得到了具有

漂白性的次氯酸，后来褪色，故D不符合题意

故答案是：C

【分析】A.标出化学价进行判断即可

B.通过紫色褪去，可说明发生氧化还原反应

C.随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，会产生一氧化氮，与氧气反应，产生红棕色的二氧化氮

D.次氯酸具有氧化性且是弱酸，且强碱弱酸盐水解呈碱性

6.（2分）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀盐酸反应，生成Hz体

积为VL；O.lmolY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为VzL。下列说法错误的是（）

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为白

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为

C.产物中X、Y化合价之比一定为白

D.由你一定能确定产物中X、Y的化合价

【答案】D

【考点】物质的量的相关计算；元素周期表的结构及其应用

【解析】【解答】X、丫均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀盐酸反应，生成

也体积为ViL；O.lmolY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。设O.lmolX消耗的盐酸的物质

的量为m,O.lmolY消耗的硫酸的物质的量为n,根据元素守恒以及电荷守恒即可得出：

X~mHCI号H2+~Xm+,Y~nH2so4~必~丫2味

A.同温度同压强下，物质的量之比等于体积之比，X、Y生成电的物质的量之比为你,故A不符合

题意

B.X、丫消耗酸的物质的量之比一定为等而此时£=3■，得到与=咨，故B不符合题意

C.产物中X、丫化合价之比为啜，根据沪，即可得出化合价之比为n,故C不符合题意

D.以第三周期为例，由钠镁铝三种金属。形成的化合价为+1,+2,+3价，存在多种情况，化学价之比是

金，但是只能确定化合价的比值不能确定具体的化合价，故D符合题意

故正确答案是：D

【分析】根据给出的信息即可找出金属消耗酸以及产生氢气以及形成的金属阳离子之间的关系，再

结合选项进行判断

7.（2分）某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管1中加入lmL20%蔗

糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒

放,取1mL溶液加入试管H,盖紧瓶塞；向试管II中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管H中反应液

加入拭管I,用酒精灯加热试管I并观察现象。实验中存在的错误有儿处？（）

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【考点】蔗糖与淀粉的性质实验；化学实验方案的评价；醛的化学性质

【解析】【解答】①向试管中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。此处未进

行加入氢氧化钠溶液进行碱化，第一处错误。

②打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管U,盖紧瓶塞；此处的氢

氧化钠溶液用玻璃塞是错误的，玻璃中有二氧化硅与氢氧化钠作用，第二处错误，故B符合题意

故正询答是：B

【分析】氢氧化钠储存用的橡胶塞，醛基检验时需要进行碱性处理

8.（2分）工业上以SCh和纯碱为原料制备无水NaHS03的主要流程如图，下列说法错误的是

（）

SO?一|啰幻一I结晶|一湿料—'I气流干燥1NaHS03

国一母液

t

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCCh

C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2s03和NaHCCh

【答案】B

【考点】含硫物质的性质及综合应用；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计

【解析】【解答】A.吸收过程中有二氧化碳气体产生，故A不符合题意

B.通入的二氧化硫是过量的，因此不存在碳酸氢钠，故B符合题意

C.亚硫酸氢钠易分解，气流干燥湿料时温度不宜过高故C不符合题意

D.中和后溶液中含Na2so3和NaHCCh,故D不符合题意

【分圻】根据图示分析，二氧化硫和纯碱进行反应得到亚硫酸氢钠溶液进行结晶后得到的是亚硫酸

氢钠晶体以及含有亚硫酸氢钠和亚硫酸溶液的母液，此时加入纯碱进行调节pH,此时的反应是：

H2SCh+2Na2c。3二Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+2Na2cCh二Na2sCh+NaHCCh

得到亚硫酸钠和碳酸氢钠再通入二氧化硫后进行吸收此时吸收的方程式为：

Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSO31,SO2+NaHCO3=CCh+NaHSCh],进行结晶后得到的亚硫酸钠晶体进行干

燥，结合选项进行判断即可

9.（2分）关于CHQH、N2H4和（CHSNNFh的结构与性质，下列说法错浜的是（）

A.CH30H为极性分子

B.N2H4空间结构为平面形

C.N2H4的沸点高于（CH3）2NNH2

D.CH30H和（CH3）2NNH2中C、O、N杂化方式均相同

【答案】B

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；原子轨

道杂化方式及杂化类型判断

【解析】【解答】A.甲醇可以看作是甲烷中氢原子被羟基取代的产物，甲烷是含有极性键的非极性分

子，但是甲醇是含有极性键的极性分子，故A不符合题意

B.N2H4中的氮原子是sp3杂化，应该是两个三角锥形形成的构型，故B符合题意

C.N2H4和（CH3）2NNH2均含有氮原子，均含有孤对电子，均易形成氢键，但是前者氢原子的个数

多，形成的氢键多，沸点高，故C不符合题意

D.CH30H和（CH3）2NNHz中C、。、N杂化方式均为sp?杂化，杂化方式相同，故D不符合题意

【分析】A.根据正负电荷中心是否重合进行判断

B.根据氮原子的成键方式即可判断杂化方式

C.比较形成氢键的个数即可

D.分别找出成键方式即可判断杂化方式

10.（2分）以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH-O2、N2H4-02、（CH3）2NNH2。清洁燃料电

池，下列说法正确的是（）

A.放电过程中，K+均向负极移动

B.放电过程中，KOH物质的量均减小

C,消耗等质量燃料，（CH3”NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大

D,消耗ImolCh时，理论上N2HL02燃料电池气体产物的体积在标准状况下为U.2L

【答案】C

【考点】原电池工作原理及应用；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

【解析】【解答】A.据题意可知，CH3OH-O2、N2H4-。2、（CH3）2NNH2-O2清洁燃料电池，因此

CH3OH、N2H4、（CH3）2NNH2失去电子发生氧化反应，钾离子向正极移动，故A不符合题意

B.放电过程中，CH3OH-O2、（CH3）2NNH2-O2均产生二氧化碳消耗氢氧化钾溶液因此氢氧化钾溶液的物

质的量减小，而N2H4・。2产生的是氮气不会消耗氢氧化钾，故B不符合题意

C.根据CH3OH-6e,N2H4~4e,（CH3）2NNH2~16e,设质量均为mg,即可计算出CH30H转移的电子数为

黑力6mol,N2H4转移的电子为曷"moL（CFh）2NNH2转移的电子为朵（CH3”NNH2转移的

电子量最大，故C符合题意

D.根据N2H4一。2燃料电池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O,消耗1molO2时产生Imol氮气，标

况下沐积为22.4L,故D不符合题意

故答案为：C

【分析】A.根据原电池的的电子的流向即可判断钾离子的移动方向

B.考查的是电池反应产物中是否含有消耗氢氧化钾溶液的物质

C.产生的电量是由转移的电子量决定的，计算出等质量的物质转移的电子数即可

D.根据电池写出总的反应式即可判断

阅卷人

—二、不定项选择题（共5题；共20分）

得分

11.（4分）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

实验目的玻璃仪器试剂

配制100mL一定物质的100mL容量瓶、胶头滴管、

A蒸储水、NaCl固体

量浓度的NaCl溶液烧杯、量筒、玻璃棒

B制备Fe（OH）3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸播水、饱和FeCb溶液

烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸待测NaOH溶液、已知浓度

C测定NaOH溶液浓度

式滴定管的盐酸、甲基橙试剂

冰醋酸、无水乙醇、饱和

D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯

Naz83溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A,B

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；乙酸乙酯的制取：物质

的量浓度

【解析】【解答】A.配制100ml一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器是100mL容量

瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，需要的试剂是蒸储水、NaCl固体，故A符合题意

B.制备氢氧化铁是是将几滴饱和的氯化铁溶液加入沸水中加热至出现红褐色即可，需要的仪器是烧

杯、酒精灯、胶头滴管，需要的试剂为蒸储水、饱和FeCb溶液，故B符合题意

C.用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液即可测定出氢氧化钠的浓度，需要用的仪器是烧杯、锥

形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管，需要用的试剂是待测NaOH溶液、已知浓度的盐

酸、甲基橙试剂，故C不符合题意

D.制多乙酸乙酯是利用浓硫酸和乙酸和乙醇进行反应得到乙酸乙酯，需要的玻璃仪器是试管、量

筒、导管、酒精灯，需要的试剂是冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2c03溶液、浓硫酸，故D不符合

题意

故答案为：AB

【分圻】A.仪器和试剂均符合配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

B.试剂和仪器均符合制取氢氧化铁胶体的操作

C.缺少碱式滴定管量取氢氧化钠

D.缺少催化剂浓硫酸

12.（4分）立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M（2-甲基-2-丁醇）存在如图转化关系，下

列说法错误的是（）

A.N分子可能存在顺反异构

B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子

C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种

D.L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种

【答案】A,C

【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；同分异构现象和同分异构体

【解析】【解答】A.顺反异构一般是含有双键的有机物才会出现，主要是由于受到自由旋转的限制使

各个集团在空间的排列方式不同出现的异构体现象，而N不存在顺反异构，故A符合题意

的同分异构体为

B.根据推测，L的结构式为C2HKCHJ,L

CL，含有的同分异构体中的手性碳原子最多为1个，故B不符合题意

OH

C.M的结构式为C出厂C外,氧化成酮主要是因为是与羟基相连的碳原子上连接只有1个氢原

0H

子，满足条件的同分异构体是只有3种，故C符合题

意

D.L的同分异构体为

C1,含有两种氢原子的是C1故只有1种,

故D不符题意

故正确答案是：AC

【分圻】根据M的名称写出结构简式为C四在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生消去反应

H3c—CH=C—CH

生成N为(3或,N与HC1发生加成反应生成L,L能发生水解反

应生成M,则L的结构简式为C2H5—c-CH3结合选项进行判断即可

13.（4分）实验室中利用固体KMnCh进行如图实验，下列说法错误的是（）

O.lmolKNInO4足量浓盐酸

I加热I-固体-施］—气体单质H

气体单质G酸性溶液

A.G与H均为氧化产物

B.实验中KMnCh只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

【答案】B,D

【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；物质的量的相关计算

【解析】【解答】A.G是高钵酸钾分解得到的，是氧化产物，氯气是浓盐酸被氧化得到，故为氧化产

物，故A不符合题意

B.高镒酸钾加热得到的是钵酸钾和二氧化钵以及氧气，高镒酸钾既做氧化剂又做还原剂，故B符合

题意

C.高镒酸钾分解以及锌酸钾和二氧化镒与浓盐反应，因此铳元素至少参与3个氧化还原反应故C不

符合题意

D.1mol高锯酸钾生成Imol氧气需要转移4mol电子，生成Imol氯气需要转移2mol电子，0.1mol高

锦酸钾完全分解得到0.05mol氧气，而O.lmol高锦酸钾与盐酸反应，2KMnCh〜5cL得到的氯气的物

质的量最大值为0.25mol,此时的气体包括得到氧气，因此气体的物质的量小于0.25mol,故D符合题

意

正确答案是：BD

【分析】高锌酸钾加热时的产物是锌酸钾和二氧化锦以及氧气，因此气体单质G为氧气，剩余的固

体与盐酸反应得到的氯化钛溶液得到的气体单质为氯气。

14.（4分）18。标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：

3

I

团I0II

+OHyH3c——C——OCH3-+CHQ-能量变化如图所

H3c----CI------OCHj|H3C-----C-----OH

OH

示。已知H3c—C—OCH3#H3C—C—OCH3为快速平衡，下列说法正确的是（）

OHO-

A.反应n、HI为决速步

B.反应结束后，溶液中存在I80H-

C.反应结束后，溶液中存在CH3180H

D.反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的焰变

【答案】B

【考点】反应热和焙变；有机物中的官能团；有机物的结构和性质；取代反应

【解析】【解答】A.由图可知，反应I和反应IV的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、IV,故

A不符合题意

18O-180H

B.根据H3c---C——OCH3=H3c——C——0CH3为快速平衡可判断溶液中存在大量的

OHO-

I8OH,故B符合题意

咐

18O

C.根据反应H§C—C—|yisO得出不可能存在CH318OH,故

H3c—C—0H

0H

C不符合题意

D.反应的熠变等于1和+(ILO具有的能量之和减去"和

H3c—C—OHH3c—C—OC%

°1「能量之和，故D不符合题意

【分圻】A.一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢,

B.根据图示快速平衡即可判断溶液中存在,80H-

C.根据过程III的断键和成键过程即可判断

D.根据熔变二生成物具有的能量.生成物具有的能量计算

15.(4分)赖氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)CO。，用HR表示］是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCI2)在

K1.<2场一

2+

水溶液中存在如下平衡：H3RVH2R#HR=Ro向一定浓度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液,

溶液中H3R2+、H2R\HR和R-的分布系数5(x)随pH变化如图所示。已知6(x尸

c(x)

，下列表述正确的是()

A・西>《

B.M点,C(cr)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C.O点，pH=-，。号。*3

D.P点，c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

【答案】C,D

【考点】化学平衡常数；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较

c(R)c(H+)

【解析】【解答】A.根据&=/口：2+\，K2=­，&根

3KJ2Kjc(HR)

108

据M,N,P三点计算出&=N-s&=10例K3=1(T叫需=弓毒=10-6嚼IQ--

IO-91

K、&

10一”,因此p<京故A不符合题意

B.M点存在电荷守恒，c（R-）+c（0H-）+c（CT）=2c（H3R"）+c（H：R・）+c（H・）+c（Na）此时据

2

图所示，r（H3R*）=r（H2R*）?可以得到

,c(R-)+c(0H-)+c(CT)=3c(H2R-)+c(H-)+c(Na-),故B不符合题意

+

C(H2R)

C.根据图示O点，c（H?R.）=c（R・）,可以得到/口.\二1，进行变换得到

c(R)

c(H：R)c(HR)c(H)c(H-)?(H+)

得到氢离子的浓度c（H，）=g与，根据溶液的

C(R)C(HR)C(H)C(H-)-K)K?一

pH=-lgc（H）得出pH=Tg&Tg&,故c符合题意

D.根据图示即可得到此时溶液是NaCl、HR、NaR混合溶液，此时的pH大于7,因此水解大于电

离，因此,c（Na-）＞c（Cr）＞c（OH-）＞c（H-）,故D符合题意

【分圻】A.根据M,N,P三点的数据计算出K1K2K3即可

B.根据电荷守恒结合c（Hp2-）=c（H：R-）进行判断

C.根据0点c（H[R+）=c（R-）进行变化即可计算

D.根据P点的溶质以及pH即可判断离子浓度大小

阅卷人

—三、解答题（共5题；共60分）

得分

16.（12分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛.回答下列问题：

（1）（3分）基态F原子核外电子的运动状态有种。

（2）（3分）O、F、。电负性由大到小的顺序为；OF2分子的空间构型

为;OF?的熔、沸点（填“高于”或“低于”）CLO,原因

是O

（3）（3分）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeFz室温下易升华。XeFz中心原子的

价层电子对数为,下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是（填标号）。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

（4）（3分）XeFz晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。，该晶胞中有一

个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数

坐标，如A点原子的分数坐标为(g11)o已知Xe—F键长为rpm,则B点原子的分数坐标

(2)F>O>C1：角(V)形；低于；0F2和CLO都是分子晶体，结构相似，CbO的相对分子质量大，

CLO的熔、沸点高

(3)5；D

(4)2；(0,0,d=J%+&-r)2pm

【考点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

【解析】【解答】(1)基态氟原子的质子数为9,核外有9个电子对应着9种不同的运动状态，故正

确答案为9

(2)半径越小，电负性越大，而半径大小为F<O<CI,因此电负性大小为F>O>CI,根据

VSEPR理论有，价层电子对为4孤对电子为2,知OF2分子的空间构型是V型，OF2和CI2O结

构相似，相对分子质量是大于OF2,沸点是OF2低于CI2O,故正确答案是：F>O>CI.

V型、低于、OF2和CLO都是分子晶体，结构相似，CLO的相对分子质量大，CLO的熔、沸点高

(3)XeF2易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为2+=5,含有2对孤对电子，是sp

杂化，故正确答案是5,d

(4)Xe的半径大于F,大球为Xe,小球是F,大球占据体心和顶点，Xe个数=1+8x^=2,小球8个占

据棱，2个在晶胞内部，F的个数为2+8x/=4,因此晶胞中含有2个XeFz分子，B点在Z轴上，

Xe—F键长为rpm,因此B点的坐标是(0,0,^),AB的长度是d=+(^-r)2Pm，故

正确答案是2、(0,0,7、d=/la2+(c_r)2pm

【分析】(1)核外有几个电子可判断几种运动状态

（2）电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，计算出

OF2的价层电子对和孤对电子即可判断构形，分子晶体结构相似，沸点与相对分子质量有关

（3）根据公式即可计算出价层电子对，找出孤对电子对即可判断构型以及杂化方式

（4）根据晶胞结构中占位方式即可计算出原子的个数，根据晶胞图数据即可计算出坐标以及距离

17.（12分）工业上以铝铁矿（FeCnO4,含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矶钠

（1）（3分）焙烧的目的是将FeCnO4转化为NazCrzCh并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙

烧时气体与矿料逆流而行，目的是o

（2）（3分）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组

分浓度cW1.0x]0-5mol・L”时，可认为己除尽。

C2

ro4

(

L

2

・S•O

O1•3

E

?

一[A1(OH)4]-

-5------------——-----------------------------------------------------1

02.43.04.59.310.214

pH

中和时pH的理论范围为；酸化的目的

是;Fe元素在

（填操作单元的名称）过程中除去。

（3）（3分）蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所

得母液中，除NazCnCh外，可在上述流程中循环利用的物质还有。

（4）（3分）利用膜电解技术（装置如图所示），以Na2Cr2O4为主要原粒制备Na2507的总反应方

通电

程式为：4Na2Cr2O4+4H2O-2Na2CnO7+4NaOH+2H2T+O2T。则NazCnCh在（填“阴”或

【答案】（1）增大反应物接触面积，提高化学反应速率

（2）4.5<pH<9.3：使2仃0歹+%。=。2。/+2。，一平衡正向移动，提高NaCr?。的产

率：浸取

（3）所得溶液中含有大量Na2so4・10凡0；H2so4

（4）阳；CrOl~

【考点】电极反应和电池反应方程式：物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价;

电解池工作原理及应用

【解析】【解答］（1）焙烧的目的是将FeC「2O4转化为Na2Cr2CU并将Al、Si氧化物转化为可溶性

钠盐：焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率，故正确答案

是增大反应物接触面积，提高化学反应速率

（2）中和的目的主要是为除去铝离子和硅酸根离子，根据图示可以看出在pHN4.5时铝离子全部除

尽，而pHN9.3时，产生的硅酸开始溶解，因此合适的pH范围为4.5<pH<9.3,酸化的目的主

要是使2CrOl-+H20#Cr20j-+20H-平衡正向移动，提高NazCrzO?的产率，铁元素已经全

部转为三氧化铁在浸取时将其除尽，故正确答案是：4.5<pH<9.3、使2CrO『+

%。=仃2。歹+20旷平衡正向移动，提高Na2Cr2O7的产率、浸取

（3）蒸发结晶时，Na2sCh主要以Na2s04・10%0存在，Na2sOvlOFhO的溶解度随温度升高先增大

后减小，过渡蒸发将导致所得溶液中含有大量Na2sOhlOHzO,冷却结晶所得母液中，除

Na2Cr2O7^还有大量的硫酸

（4）根据总反应方程式4Na2Cr2O4+4H2O-2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2T+O2t,即可判断出电

解的实质是电解水，因此阳极得到的是氧气，阴极得到的是氢气，而存在着2仃。t+

H20#Cr20]~+20H~,当氢氧根离子减小时，产生大量的Na2Cr2O7,因此在阳极得到。电解

时通过的离子主要是CrOl~

【分析】（1）为了提高反应的速率增大与反应物的接触面积

（2）根据图示即可找出中和完全的pH,酸化的目的主要是抑制2）0t+“2。=&2。歹+204一

的移动，铁元素在浸出的灌渣中除去

（3）主要考虑的数硫酸钠晶体的析出，以及冷却结晶后存在大量的硫酸，硫酸是难挥发性酸

（4）根据电池总反应以及2CrO『+H20=Cr2O^~+2。”一进行判断即可

18.（12分）六氯化鸨（WC16）可用作有机合成催化剂，熔点为283℃,沸点为340C,易溶于CS?,极

易水解。实验室中，先将三氧化铝（WO0还原为金属鸨（W）再制备WC16,装置如图所示（夹持装置

略）。回答下列问题：

管式炉瓷月

前期冷却A

（1）（4分）检查装置气密性并加入W03。先通N2,其目的是;一段时

间后，加热管式炉，改通H2,对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为,

证明WOs已被完全还原的现象是o

（2）（4分）WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通Hz；②以干燥的接收装置替换

E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通CL；（6）……<,碱石灰的作用

是;操作④是,

目的是O

（3）（4分）利用碘量法测定WCk产品纯度，实验如下：

①称量：将足量CSX易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为mig；开盖并计时1分钟，盖紧

称重为mzg；再开盖加入待测样品并计忖1分钟，盖紧称重为m3g,则样品质量为

g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。

②滴定：先将WCk转化为可溶的NazWO-通过10j离子交换柱发生反应：WO丁

+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO入交换结束后，向所得含103的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发

+

生反应：［03+5r+6H=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2s2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O

g=2I+S4O2-。滴定达终点时消耗cmol・L”的Na2s2O3溶液VmL,则样品中WCk（摩尔质量

为Mg・moH）的质量分数为o称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过

1分钟，则滴定时消耗Na2s2O3溶液的体积将（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中WC16质

量分数的测定值将（填“偏大”“偏小”或"不变

【答案】（1）排除装置中的空气：直形冷凝管；淡黄色固体变为银白色

（2）吸收多余氯气，防止污染空气：防止空气中的水蒸气进入E；再次通入N2；排除装置中的H?

cVM

（3）（m3+mi-2m2）；而西西二阿J%；不变；偏大

【考点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价；有关混合物反应的计算

【解析】【解答】（1）用氢气还原三氧化鸨装置中不能存在空气，先通氮气主要是为了排除装置中的

空气：根据图示判断仪器A为直形冷凝管，由于三氧化铐是淡黄色固体，而W单质为银白色固体，

因此当出现淡黄色固体全部变为银白色时已经完全被还原，故正确答案为：

排除装置中的空气、直形冷凝管、淡黄色固体变为银白色

（2）反应中氯气未反应完仝因此碱石灰是为了吸收多于的氯气防止污染空气，同时防止空气中的水

蒸气进入E装置中。装置中存在一定量的氢气，操作④是通入足量的氮气排除氢气防止与氯气反

应，故正确答案是：吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E、再次通入N2、

排除装置中的H2

（3）①根据分析，称量时加入足量的二硫化碳，盖紧盖子此时质量为mlg,考虑到二硫化碳的挥

发性，开盖挥发Imin,得到的质量为m2g,此时挥发的质量为（m2-ml）g,开盖加入样品，此时的质量

挥发出与第一次等量的二硫化碳，此时质量为m3g,设加入的样品的质量为x,m2+x-（ml-m2）=m3,得到

x=（rri3+mi-2m2）

②根据滴定时的方程式，得出关系式为WO42-~2IO.6l2~12S2O32-,根据W元素守恒即可得出

22

n(WC13)=n(WO4)=-Ln(S2O3)=^xcVxlO-^mol,m(WCb)唱xcVxlO%,则质量分数为

一”?‘邛”xlOO%=)%，根据测量原理开盖时间超过Imin,导致m2偏大，

质量分数偏大，但是消耗的Na2s2。3体积不变

【分圻】(1)主要是整个装置中不能有空气，因此通入氮气排尽空气，根据图示即可判断A的名

称，艰据金属W的颜色进行判断反应是否完全反应

(2)主要是利用氯气和金属W合成六氯化铝，主要氯气可以污染空气且六氯化鸨易水解因此，碱

石灰是防止污染空气以及吸水，再次通入氮气是排除装置中的氢气

(3)①根据操作质量的变化即可计算出样品的质量

②根据反应方程式即可找出六氯化鸽与硫代硫酸钠的物质的量关系，即可计算出六氯化鸽的质量分

数，艰据质量分数公式，放置时间过长导致二硫化碳逸散过多，会导致公式分母变小，数值偏大，

但是由于六氯化鸨的量不变消耗的硫代硫酸钠不变

19.(12分)一种利胆药物F的合成路线如图:

CH30HD

浓H2sO4C]2Hl404

已知:

o

n4O

eRwr

-^2R-r-NHR

回答下列问题：

(1)(3分)A的结构简式为；符合下列条件的A的同分异构体有种。

①含有酚羟基②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢

(2)(3分)检验B中是否含有A的试剂为；B-C的反应类型

为,

（3）（3分）C-D的化学方程式为;E中含氧官能团共

种。

【考点】有机物中的宜能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；结构简

式

OCH3

【解析】【解答】（1）由上述分析可知，A的结构简式为;A的同分异构体中满

[0

足：①含有酚羟基；②不能发生银镜反应，说明结构中不含醛基；③含有四种化学环境的氢，说

(2)A中含有酚羟基，B中不含酚羟基，可利用FeCh溶液检验B中是否含有A,若含有A,则加入

FeCb溶液后溶液呈紫色；由上述分析可知，B-C的反应类型为氧化反应，故答案为：FeCb溶液;

氧化反应。

(4)由/7sxs和过程需要增长碳链，可

利用题干中A-B的反应实现，然后利用信息反应I得到目标产物，目标产物中碳碳双键位于端基碳

【分析】（1）根据生成物F进行逆推得出A的结构简式，根据给出的要求即可写出A的同分异构体

（2）A到B的反应主要是酚羟基进行取代，A中有酚羟基，B中没有酚羟基，因此可以用氯化铁溶

液检验，NaCICh具有氧化性，因此发生的是氧化反应

（3）根据反应物和生成物即可写出方程式，根据E到F的反应类型即可写出E的结构简式找出官能

团

（4）根据生成物可以进行逆推需要利用反应I进行反应，因此先要得到

八/合成

20.（12分）2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯

燃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应:

iT+CH30HT

反应I：/O△Hi

ATAME

△“

/Y+CH30H

反应n：=O△”2

BTAME

/y

反应HI：、△“3

回答下列问题:

（1）（4分）反应I、II、IH以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据

图判断，A和B中相