2025年沪教新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、关于氧气的说法中错误的是（）A.液态氧气为淡蓝色B.工业上利用分离液态空气法制取氧气C.氧气供给呼吸，发生的是缓慢氧化D.氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性2、生活中可接触到许多物质；其中不属于有机物的是（）

A.醋酸。

B.酒精。

C.食盐。

D.甲烷。

3、下列金属的用途主要运用的是金属的导热性的是（）A.B.C.D.4、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（）A.Fe→FeCl2B.NaOH→Na2CO3C.CO2→CaCO3D.S→SO35、滴有酚酞的Ba（OH）2溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A.CO2B.H2SO4溶液C.CuSO4溶液D.Na2CO3溶液6、（2012•雅安）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、下列属于易燃易爆物质禁止携带上车的是（）A.汽水B.面粉C.菜油D.酒精8、下列关于原子的观点正确的是（）A.原子的质量与原子核质子和中子的总数量密切相关B.原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关C.原子虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的D.原子核在化学反应前后一定不会发生改变9、下列说法中，正确的是（）A.H和H+都属于氢元素，所以它们的化学性质相同B.化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等C.m克食盐与n克水混合充分振荡，形成溶液的质量一定等于（m+n）克D.由同种元素组成的物质不一定是纯净物10、下列实验现象描述不正确的是（）A.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射B.一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰C.二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色D.白磷在空气中自燃产生大量白烟11、在天平的两托盘上分别放上大小相同的烧杯，烧杯中放有相同质量、相同浓度的稀盐酸，天平保持平衡，在两烧杯中分别放相同质量的金属M（左）和N（右），两金属与盐酸反应，而且酸过量，天平开始向左边倾斜，而后又慢慢向右，最后向右边倾斜，由此现象判断M、N金属可能是（）A.AlMgB.FeCuC.FeZnD.ZnFe12、下列对一些事实的解释不正确的是（）

。事实解释A花香四溢分子不断地运动BO2能助燃而CO2不可燃不助燃两种物质的分子构成不同C温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变D海绵能吸水分子间有空隙A.AB.BC.CD.D13、“人类只有一个地球!”为了保护人类赖以生存的环境；下列做法中不正确的是（）

A.回收处理垃圾；变废为宝。

B.污水未经处理就直接排放。

C.为了牟取暴利；捕杀；贩卖野生动物。

D.开发新能源；逐步减少使用化石燃料。

14、25℃时；向食盐不饱和溶液中加入固体食盐，使其变成饱和，溶液中没有发生变化的是（）

A.溶液的质量。

B.溶质的质量。

C.溶剂的质量。

D.溶质的溶解度。

15、如图所示；在烧杯瓶里充满某种气体，烧瓶用带导管的胶塞塞紧，导管的一端已事先绑好一个小气球．拔开胶塞，迅速倒入浓氢氧化钠溶液，再立即塞紧胶塞；振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是（）

A.SO2B.CO2C.H2D.O2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、图中A；B、C、D是四种粒子的结构示意图；E是银元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示____种元素．

（2）写出A粒子的符号____．

（3）D元素位于周期表中的第____周期，x的值为____．

（4）E中银元素原子的质子数为____．17、洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，____、____和____等也都与空气污染有关．18、请用化学方程式解释下列现象：

（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是____．铁管容易生锈，工业上常用稀盐酸来除铁锈____．

（2）长期存放石灰水的甁壁上有一层薄膜，该薄膜形成的原因是____，在实验室里常用稀盐酸清洗，发生反应的化学方程式为____．

（3）纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下A与B按如图所示充分反应，生成C和D．已知A的一个分子中含有3个碳原子，且A的相对分子质量为44，则该反应的化学方程式为____．19、由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下．

（1）上述流程中的物质属于纯净物且为氧化物的是____．

（2）步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式是____，该反应中具有还原性的物质是____．

（3）步骤Ⅲ的基本反应类型是____．

（4）从MgCl2溶液到MgCl2•6H2O晶体的操作过程为____、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥．20、水是人及一切生物生存所必需的物质；为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：

rm{(1)}如图是电解水实验装置，试管rm{a}中的气体是______。

rm{(2)}天然水中含有许多杂质；可利用吸附；沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______。

rm{(3)}硬水给生活和生产带来很多麻烦；我们可用______来区分硬水和软水。

rm{(4)}地球表面约有rm{7l%}被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足rm{1%.}爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是______

A.洗澡擦香皂时不关上喷头rm{B.}持续放水刷牙rm{C.}用自来水不断为西瓜冲水降温rm{D.}用洗衣水冲厕所。21、为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数；某同学用稀盐酸进行了三次实验，所得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

。第一次第二次第三次样品质量/g252525稀盐酸的质量/g4080100生成气体的质量/g4.4m8.8（1）m=____；

（2）当样品与稀盐酸质量比为____时；样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应；

（3）计算样品中碳酸钙的质量分数；

（4）计算所用盐酸的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）．22、化学与生活息息相关．

（1）下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料的是____（填序号，下同），属于有机合成材料的是____．

（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的____性．

（3）为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的____元素．

（4）铁合金包含两种，____和____．

（5）我们穿的衣服通常由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是____．23、如图是小华配制90克溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、____和玻璃棒，其中玻璃棒在如图操作中的作用是：____．

（2）指出图②中的一处错误操作是：____，该错误操作导致的后果是：____．

（3）通过计算确定需要水的质量是____克，配制时应选择____（填“10”；“50”、“100”）ml的量筒量取所需要的水．

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序为：____．24、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应；其反应的微观过程可用下图表示：

（1）图乙所示反应的基本反应类型为____反应；

（2）上述物质中，属于单质的有____（填化学式）；

（3）D物质中氯元素的化合价为____；

（4）以甲图为例分析，你能总结出一条结论是____．评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)25、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）评卷人得分五、实验题(共4题，共20分)26、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等．求混合气体中，碳原子与氧原子的个数比．27、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠；社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动．因为黄铜（铜；锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以难以区分．请你设计一个实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论．

____

____．28、现有一瓶无色液体；实验测定其中只含氢；氧两种元素．晓燕同学对该无色液体进行了如下实验探究，请你完成表中的结论：

。实验步骤实验现象结论取一支洁净的试管，加入少量该无色液体，然后向该液体中加入少量二氧化锰无明显现象该无色液体是

____．29、氯气（Cl2）通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体；密度比空气大，可跟水反应，反应后溶液呈酸性．实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气．实验室制取气体的一套完整装置应包括发生装置；净化装置（包括干燥）、收集装置、尾气处理装置．回答下列问题：

（1）制取氯气的发生装置应选用下左图中的____，写出标号的名称____；

（2）用上右图中的仪器（不一定全部用到）完成氯气的净化（包括干燥）；收集、尾气处理；其正确的连接方法是：

A接____接____接F接____接____；

（3）在放入药品之前必须检查____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A；根据液态氧的颜色考虑；

B；根据工业上利用分离液态空气法分析解答；

C；根据呼吸是缓慢氧化解答；

D、根据氧气不能燃烧考虑．【解析】【解答】解：

A；液态氧和固态氧都是淡蓝色；故A说法正确；

B；工业上利用液氧和液氮的沸点不同；分离液态空气法制氧气，故B说法正确；

C；氧气供给呼吸；发生的是缓慢氧化，故C说法正确；

D；氧气具有助燃性能支持物质燃烧；本身不能燃烧，不具有可燃性，故D说法错误．

故选D．2、C【分析】

A；醋酸是含碳元素的化合物；属于有机物，故选项错误．

B；酒精是含碳元素的化合物；属于有机物，故选项错误．

C；食盐是氯化钠的俗称；是不含碳元素的化合物，属于无机物，故选项正确．

D；甲烷是含碳元素的化合物；属于有机物，故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物；碳的氧化物；碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．

3、A【分析】【分析】根据金属的物理性质及用途分析解答．金属具有导热性、延展性、导电性等．【解析】【解答】解：A；因为金属能导热；所以可做成铁锅做饭；

B；铜丝作导线；利用其导电性；

C；导线是利用金属的导电性；

D；金饰品；利用金子的色泽光辉．

故选A4、D【分析】【分析】根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组．【解析】【解答】解：A、Fe→FeCl2，Fe与HCl反应生成FeCl2与氢气；能由一步反应实现；故A正确；

B、NaOH与碳酸反应生成Na2CO3与水；能由一步反应实现；故B正确；

C、CO2→CaCO3，CO2与Ca（OH）2反应；可生成碳酸钙，能由一步反应实现；故C正确；

D、S→SO3，S与氧气反应生成SO2，SO2再经氧化才生成SO3；因此不能通过一步反应实现，故D错误；

故选D．5、D【分析】【分析】恰好完全反应后仍显红色，说明反应后的溶液呈碱性．【解析】【解答】解：A；氢氧化钡与二氧化碳反应后生成碳酸钡和水；不显碱性，故A错误；

B；氢氧化钡与硫酸反应后生成硫酸钡和水；显中性，故B错误；

C；氢氧化钡与硫酸铜反应后生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；呈中性，故C错误；

D；氢氧化钡与碳酸钠反应后生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠易溶于水，使溶液呈碱性，能使酚酞变红，故D正确．

故选D．6、D【分析】

硫代硫酸钠（Na2S2O3）是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物；属于盐．

故选D．

【解析】【答案】根据物质的组成特点进行分析；由于硫代硫酸钠由金属离子和酸根离子组成，故属于盐．

二、多选题(共9题，共18分)7、CD【分析】【分析】根据物质的可燃性判断，易燃易爆物一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害，上述选项中只要属于易燃易爆物，就是不准随身携带的．【解析】【解答】解：A；汽水不属于可燃物；所以不属于易燃易爆物质，故A错误；

B；面粉虽然有可燃性；但不是易燃易爆物，故B错误；

C；菜油着火点低；是易燃易爆物，所以禁止携带上车，故C正确；

D；酒精易挥发且着火点低；是易燃易爆物，所以禁止携带上车，故D正确．

故选CD．8、AD【分析】【分析】根据已有的原子的知识进行分析，原子是化学变化中的最小微粒，原子是由原子核和核外电子构成的，原子的质量主要集中在原子核上，原子的最外层电子与原子的化学性质有关．【解析】【解答】解：A；原子的质量主要集中在原子核上；原子核由质子和中子构成，故原子的质量与原子核质子和中子的总数量密切相关，故A正确；

B；原子的最外层电子与原子的化学性质密切相关；故B错误；

C；原子核外的电子是分层排布的；离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，原子核外的所有电子并不是完全相同的，故C错误；

D；化学变化是原子得失电子的过程；原子核不发生变化，故D正确；

故选AD．9、BD【分析】【分析】A；元素的化学性质与最外层电子数关系密切；

B；根据化学式可判断元素的化合价；

C；溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量的和；

D、根据纯净物的组成判断．【解析】【解答】解：A、H和H+都属于氢元素；但它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，此项说法错误；

B；离子化合物中正负电荷数一定相等；故化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等，说法正确；

C；m克食盐与n克水混合充分振荡；若食盐全部溶解，形成溶液的质量一定等于（m+n）克，若食盐没有完全溶解，形成溶液的质量小于（m+n）克，故此项说法错误；

D；由同种元素组成的物质不一定是纯净物；如红磷和白磷都是由磷元素组成的，但二者混合属于混合物，此项说法正确．

故选BD10、BC【分析】【分析】A；根据细铁丝在氧气里燃烧的现象进行分析判断．

B；根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断．

C；根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．

D、根据白磷在空气中自燃的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；细铁丝在氧气里剧烈燃烧；火星四射，故选项说法正确．

B；一氧化碳燃烧；产生蓝色火焰，故选项说法错误．

C；二氧化碳气体通入无色酚酞溶液；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶变色，故选项说法错误．

D；白磷在空气中自燃；产生大量的白烟，故选项说法正确．

故选：BC．11、AC【分析】【分析】烧杯中的稀盐酸“相同质量、相同浓度”，因为“酸过量”，因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量；金属与酸反应放出氢气，使天平两端质量减小，但由于金属活动性不同，与酸反应放出氢气的速度也不同，天平两端质量减少的速率也不同；由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同，因此，两端金属完全反应后天平仍不能平衡；因此，需要根据天平指针的偏向，确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小，判断两种金属．【解析】【解答】解：天平的指针先偏向左边；说明天平左边质量减少地较慢，即右边金属与酸反应比左边反应剧烈，右边金属活动性比左边的活动性强；金属Mg；Al、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe；最后偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少即等质量金属完全反应右边产生氢气的量小于左边；等质量的Mg、Al、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn；

A；Mg的活动性比Al强；符合右边金属活动性比左边的活动性强，故A正确；

B；铜不与酸反应；不符合右边金属活动性比左边的活动性强，故B错误；

C、Zn的活动性比铁强，根据氢气质量=×金属质量；所以同质量的Fe；Zn是铁生成的氢气多，所以符合实验现象的情况，故C正确；

D；不符合右边金属活动性比左边的活动性强；故D错误．

故选：AC．12、CD【分析】【分析】分析分子、原子的基本性质：分子、原子的体积很小，是不断运动的，分子、原子之间有间隙；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同．【解析】【解答】解：

A；花香四溢是因为花香分子不断运动的原因；此项说法正确；不合题意；

B、O2能助燃而CO2不可燃不助燃是因为它们的分子构成不同；不同种物质的分子性质不同；解释正确，不合题意；

C；体温计中的水银（汞）热胀冷缩是因为原子之间间隔随着温度的升高而增大；随着温度的降低而减小，不会改变原子的体积大小；解释不正确；

D；海绵能吸水是因为海绵中有大量的空隙；但不是分子间的空隙，解释错误．

故选CD13、BC【分析】

A；回收处理垃圾；可以节约资源，变废为宝，故A正确；

B；污水经处理就排放；可以减少水体污染，保护水资源，故B错误；

C；扑杀、私卖野生动物；会破坏生态平衡，不利于环境保护，故C错误；

D；化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳；加剧温室效应，所以需开发新能源，逐步减少化石燃料的使用，故D正确．

故选BC．

【解析】【答案】根据不同做法对环境的影响及其合理性分析即可．

14、CD【分析】

向不饱和氯化钠溶液加入少量氯化钠固体至溶液刚好饱和的过程中；水的质量不变，溶液中溶质的质量增大，溶液中氯化钠的质量分数增大，25℃时氯化钠的溶解度不变，氯化钠溶液的质量增大．

故选CD．

【解析】【答案】25℃时；向食盐不饱和溶液中加入固体食盐，使其变成饱和，溶质的质量变大，溶质质量分数变大，溶液的质量也随之变大，由于物质的溶解度决定于温度，与其它因素无关，所以溶剂及溶质的溶解度没有发生改变．

15、AB【分析】

倒入浓氢氧化钠溶液；再立即塞紧胶塞；振荡，可看到气球逐渐胀大，说明烧瓶内的压强减小，气体与氢氧化钠溶液反应观察选项，二氧化硫与二氧化碳可以与氢氧化钠反应而氢气和氧气不与氢氧化钠反应，故选A、B．

【解析】【答案】气球逐渐胀大；说明烧瓶内的压强减小，气体与氢氧化钠溶液反应．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】（1）根据同种元素的粒子质子数相同；不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析解答．

（2）A的质子数=13是铝元素；电子数=10，故为铝离子；

（3）元素的周期数等于电子层数；由于D元素有3个电子层，故位于第3周期，原子中，质子数=核外电子数．

（4）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同；图中A；B、C、D粒子的核内质子数分别为13、17、18，共表示3种元素．

（2）A的质子数=13是铝元素；电子数=10，故为铝离子；

（3）元素的周期数等于电子层数；由于D元素有3个电子层，故位于第3周期，原子中，质子数=核外电子数，则18=2+8+xx=8．

（4）根据元素周期表中的一格可知；左上角的数字为47，表示原子序数为47；根据原子序数=核电荷数=质子数，则银元素原子的质子数为47；

故答案为：（1）3（2）Al3+（3）三8（4）47．17、略

【分析】【分析】从常见的大气污染问题着眼，如温室效应、酸雨等，进行解答．【解析】【解答】解：大气污染会引发三大环境问题：温室效应--使全球变暖；酸雨--使土壤酸化；破坏建筑物等；臭氧空洞--使紫外线危害人类和动植物；危害：大气污染对人和动植物以及建筑物造成的危害，如植物干枯死亡，动物死亡，使人咳嗽，使建筑物被腐蚀等．

故答案为：全球气候变暖；臭氧层破坏；酸雨．18、略

【分析】

（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

（2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

（3）已知A的一个分子中含有3个碳原子，且A的相对分子质量为44，根据质量守恒定律，A的一个分子中含有8个氢原子；B分子的化学式为：O2；C的化学式为：CO2；D的化学式为：H2O；反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

故答案为：（1）H2O+CO2═H2CO3；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）C3H8+5O23CO2+4H2O．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

19、略

【分析】

（1）很明显，上述流程中的物质属于氧化物的有FeO和TiO2；并且都是纯净物．

故答案为：FeO、TiO2；

（2）已知反应物和生成物，写出反应的化学方程式，用观察法配平，2FeO+C=CO2↑+2Fe；其中C作还原剂，具有还原性．故答案为：2FeO+C=CO2↑+2Fe；C；

（3）金属镁置换出金属钛；步骤Ⅲ的基本反应类型为置换反应．

故答案为：置换反应；

（4）从MgCl2溶液到MgCl2•6H2O晶体的操作过程为：蒸发浓缩；、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥．

故答案为：蒸发浓缩．

【解析】【答案】（1）找氧化物，根据定义即可，必有一种元素为氧元素，FeO和TiO2都属于氧化物；并且都是纯净物；

（2）根据反应物和生成物；写出反应的化学方程式，用观察法配平即可；

（3）一种单质置换出另一种单质；步骤Ⅲ的基本反应类型为置换反应；

（4）从MgCl2溶液到MgCl2•6H2O晶体的操作过程为：蒸发浓缩；、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥．

20、略

【分析】解：rm{(1)}要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}所以rm{a}中气体体积大属于氢气；rm{(2)}净化水常用方法的对比如下：rm{垄脵}吸附，利用活性炭的吸附性除去水中有色有异味杂质；rm{垄脷}沉淀，静置或加入絮凝剂明矾凝聚水中悬浮小颗粒而沉淀至水底部；rm{垄脹}过滤，使用沙子石子等过滤层滤去水中较大颗粒的固体；rm{垄脺}蒸馏；对水加热蒸发后进行冷凝得到蒸馏水；从而可知净化程度最高的是蒸馏的方法；

rm{(3)}硬水给生活和生产带来很多麻烦；我们可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

rm{(4)}洗手擦香皂时不关上水龙头；持续放水刷牙，用自来水不断为西瓜冲水降温等属于浪费水的行为；用洗衣水冲厕所等属于节约用水行为。

故答案为：rm{(1)H_{2}(}或氢气rm{)}rm{(2)}蒸馏；rm{(3)}肥皂水rm{(}或洗涤剂rm{)}rm{(4)D}

rm{(1)}水的电解；根据装置图辨别正负极，并依据产物的情况书写反应的文字表达式。

rm{(2)}依据不同的净水方式的对比分析净化程度的高低。

rm{(3)}根据用肥皂水可以区分硬水和软水解答；

rm{(4)}根据节约用水的方法解答。

解答本题的关键是要掌握净化水和和电解水方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断【解析】rm{H_{2}(}或氢气；蒸馏；肥皂水rm{(}或洗涤剂rm{)}rm{D}21、略

【分析】【分析】由一、三次数据可知40g稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳；对比第二次，如果80g稀盐酸完全反应生成8.8g二氧化碳；第三次加入100g稀盐酸也生成气体的质量为8.8g，说明盐酸过量，同时说明25g样品至多生成气体的质量为8.8g，所以第二次样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应；质量由生成二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的溶质质量分数．【解析】【解答】解：（1）由一；三次数据可知40g稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳；对比第二次；如果80g稀盐酸完全反应生成8.8g二氧化碳；第三次加入100g稀盐酸也生成气体的质量为8.8g，说明盐酸过量，同时说明25g样品至多生成气体的质量为8.8g，所以第二次样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应；

（2）第二次样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应；所以样品与稀盐酸质量比为25g：80g=5：16；

（3）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x；消耗氯化氢的质量为y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

25g×xy8.8g

，

x=80%；y=7.3g

（4）所用盐酸的溶质质量分数=18.3%．

答：（1）8.8；（2）5：16；（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；（4）所用盐酸的溶质质量分数18.3%．22、略

【分析】【分析】（1）材料包括金属材料；无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；

（2）根据活性炭具有吸附性解答；

（3）根据人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大解答；

（4）根据铁合金包含两种生铁和钢分析解答；

（5）羊毛的组成成分之一是蛋白质，用火灼烧后会产生和烧头发类似的味道，晴纶点燃成黑色球状很硬，有烧胶皮的味道进行解答．【解析】【解答】解：（1）不锈钢属于金属材料；塑料属于有机合成材料，棉布；木材属于天然材料．

（2）室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛；苯等有毒气体；这是利用活性炭的吸附性；

（3）人体摄入适量的碘元素时；可以预防甲状腺肿大；

（4）铁合金包含两种生铁和钢；

（5）羊毛的组成成分之一是蛋白质；用火灼烧后会产生和烧头发类似的味道，晴纶点燃成黑色球状很硬，有烧胶皮的味道．

故填：

（1）D；A；

（2）吸附；

（3）碘；

（4）生铁；钢；

（5）灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维．23、略

【分析】【分析】本题考察的是配制一定溶质质量分数的溶液的实验，在操作时对于天平的使用及实验步骤要求熟记．根据溶质质量分数的计算分式解答．【解析】【解答】解：（1）仪器名称为：烧杯和玻璃棒；

（2）托盘天平称量药品时；药品放在左盘，砝码放在右盘，药品与砝码放置错误；这样称量食盐的质量是砝码质量减游码的质量，所以称量的食盐质量小于所需的食盐质量，所配制的溶液质量分数偏小；

（3）配制溶液时所需水的质量为：90g-90g×5%=85.5g；因此需选择100ml的量筒；

（4）配制溶液的步骤为计算；称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为：④②①⑤③；

故答案为（1）烧杯；加速溶解；（2）药品与砝码放置错误；配制的溶液质量分数偏小；（3）85.5；100；（4）④②①⑤③．24、略

【分析】

（1）图乙中反应物是一种物质；生成物是两种物质，故反应的基本反应类型为分解反应；

（2）单质是由同种元素组成的纯净物，从图示看上述物质中，属于单质的有Cl2，O2（填化学式）；

（3）通过分析；D物质是次氯酸，化学式为HClO，其中氢为+1价，氧为-2价，氯元素的化合价就为+1；

（4）从甲图可以看出；氯元素在反应前是0价，反应后是+1价和-1价，可见同种元素在同一个反应中可能显示不同的化合价．

答案：（1）分解反应；

（2）Cl2，O2；

（3）+1；

（4）同种元素在同一个反应中可能显示不同的化合价。

【解析】【答案】自来水消毒通常用采用通入氯气的方法；从图示可以看出，发生的反应正是氯气与水的反应，生成的次氯酸再发生分解反应．由此可以推知每个模型表示的物质，然后写出化学方程式，本题便迎刃而解．

四、判断题(共1题，共2分)25、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．五、实验题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】CO和CO2的混合气体，通人足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，所得沉淀为二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡；生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，即生成碳酸钡的质量与混合气体的质量