2025年浙教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征2F运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是A.基态O原子核外有8种能量不同的电子B.基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量相等C.基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形D.基态N原子的轨道表示式为2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为和由这三种元素组成的化合物中只含单个Y原子的化学式不可能的是A.B.C.D.3、下列关于元素周期律的说法正确的是A.LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强C.同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最小D.碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高4、在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是A.MgB.FC.NaD.Cl5、下列叙述中正确的是A.元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强C.元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素6、下列说法正确的是A.SO2是含有极性键的非极性分子B.SO3与均为平面三角形C.中S原子为sp3杂化D.H2S稳定性小于H2O，是因为其分子间不存在氢键7、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语对事实的表述正确的是A.基态氢原子的电子云轮廓图为：B.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：C.NaHS发生水解反应的离子方程式为：D.阴离子的结构式为中心离子的配位数为48、水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一、一种在晶体中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是。

A.①为活化过程，其中的价态不变B.该材料在锌电池中作为负极材料C.②代表电池放电过程D.③中晶体转移的电子数为9、下列说法正确的是A.化学键的形成一定伴随着电子的得失和能量的变化B.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体一定是离子晶体C.硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成能自由移动的阴、阳离子，具有导电性D.H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大，沸点依次升高评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、请回答下列问题：

(1)N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：。电离能I1I2I3I4I/kJ·mol-15781817274511578

(2)则该元素是______(填写元素符号)。Zn原子的电子排布式是______。Ce的最高价氯化物分子式是______。该元素可能的性质或应用有______。

A.是一种活泼的金属元素。

B.其电负性大于硫。

C.其单质可作为半导体材料。

D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点。

(3)关于化合物下列叙述正确的有______。

A.分子间可形成氢键。

B.分子中既有极性键又有非极性键。

C.分子中有7个键和1个键。

D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(4)NaF的熔点_____BF的熔点(填>、<或=)，其原因是______11、原子结构与元素周期表存在内在联系；按要求回答下列问题：

(1)根据元素在周期表中的位置；写出元素基态原子的价电子排布式。

①第四周期第ⅥB族_______；

②第五周期第ⅠB族_______；

③第五周期第ⅣA族_______；

④第六周期第ⅡA族_______。

(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。

①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第_______族。

②已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表_______(填序号)。

A.第二周期第ⅡB族。

B.第四周期第ⅡA族。

C.第四周期第ⅤB族。

D.第五周期第ⅡB族。

③某元素原子的核电荷数为33，则其原子的价电子排布式为_______，其位于元素周期表中的_______，属于_______区的元素。

(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。

①被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为_______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_______价。

②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是_______。12、针对下表中十种元素；填写空格。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅧAO2NOF3NaMgAlSClAr4KCa（1）最不活泼的元素是_______________________。

（2）N、F、C1中，原子半径最大的是________。

（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填名称）。

（4）写出实验室制氯气的离子方程式________________________________。13、如表给出了14种元素的电负性：

。元素。

电负性。

元素。

电负性。

元素。

电负性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中；从左到右，主族元素的电负性___；同一主族中，从上到下，元素的电负性___。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈___变化。

(2)短周期元素中；电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于___化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：___。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是___，为共价化合物的是___。14、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置；称作原子分数坐标。某氮化铁的晶胞结构如图所示：

(1)在晶胞中，原子分数坐标A为(0，0，0)；B为_，)；C为(0，1，1)，则D为____________。

(2)若该晶体的密度是ρg·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为__________(用含NA；ρ的代数式表示；不必化简)。

(3)在该晶胞结构中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(见图1)，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不稳定物质的化学式为______。

15、I.现有一组物质的熔点(℃)数据，据此回答下列问题：。HF：－83HCl：－115HBr：－89HI：－51

（1）HF熔点反常是由于______________。这组物质中共价键的键能最大的是_____。

II.按要求回答下列问题。

（2）CS2气化时克服的粒子间作用是__________，1molCS2中含有___molσ键，含有___molπ键。

（3）HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共6分)23、铬及其化合物在工业上有重要用途请回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为_______。

(2)沙瑞特试剂[(C5H5N)2∙CrO3]是一种高选择性氧化剂例如它可将乙醇氧化生成乙醛而不继续氧化生成乙酸。

①沙瑞特试剂组成元素中C；O、N的第一电离能从大到小顺序为_______。

②分子中C原子的杂化类型为_______。

(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点：沸点：能与CS2等互溶则固态属于_______晶体已知与CS2互为等电子体，则1mol中含有键数目为_______。

(4)元素Cr的一种氮化物晶体的晶胞结构如图所示；则该化合物的化学式为_______。

(5)已知配合物中心原子配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后共消耗溶液50mL，则配离子的化学式为_______。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共8分)24、以软锰矿(主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)为原料生产纳米Mn3O4的工艺流程如图：

I.难溶物的Ksp如表：。物质Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11

II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

回答下列问题：

(1)基态锰原子价层电子排布式为___，已知Mn3O4可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO2)，写出该反应离子方程式___。

(2)软锰矿“酸浸”需要控制温度为90℃左右，其主要成分发生反应的化学方程式为___，“滤渣A”主要成分为___。

(3)“硫化”后的滤液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。

(4)“沉锰”过程中研究pH与Mn2+的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为___，分析其原因为___。pH氨水体积/mL残余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.6参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．基态O原子核外电子排布为1s22s22p4；有3种能量不同的电子，A错误；

B．基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量不相等；2p能级电子的能量高，B错误；

C．基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形；C正确；

D．基态N原子的轨道表示式为D错误；

故选C。2、B【分析】【详解】

根据最外层电子排布分别为和可以推断出X为H元素、Y为C元素、Z为O元素，由这三种元素组成只含单个Y原子的化合物为故B项的化学式不可能，故选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．随核电荷数增大，碱金属的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强；故A正确；

B．随核电荷数增大，卤族元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则HF、HCl、HBr；HI的稳定性逐渐减弱；故B错误；

C．同周期元素随核电荷数增大；原子半径逐渐减小，则同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最大，故C错误；

D．随核电荷数增大；碱金属单质Li；Na、K的熔沸点逐渐减低，故D错误；

答案选A。4、C【分析】【分析】

根据元素周期律分析；同周期元素，从左到右金属性减弱，同主族元素，从上到下金属性增强进行分析。

【详解】

同周期元素，从左到右金属性减弱，同主族元素，从上到下金属性增强，F位于第二周期，是非金属性最强的元素，短周期元素指的是第一到第三周期的元素，金属性最强的元素是Na，答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数；故A正确；

B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次减弱；故B错误；

C.元素周期表中副族只有7个纵列；过渡元素有10个纵列，故C错误；

D.在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找制备半导体的元素；在过渡元素中寻找制备催化剂材料的元素，故D错误；

故选A。6、C【分析】【详解】

A．SO2含有S=O极性键；分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，选项A错误；

B．SO3中中心S原子价层电子对个数为3+(6-2×3)=3，S原子是sp2杂化，所以SO3为平面三角形分子，中S原子的价层电子对数为3+（6+2-2×3）=4；含有一个孤电子对，属于三角锥形，选项B错误；

C．的VSEPR模型为正四面体，没有孤电子对，S原子的杂化方式是sp3杂化；选项C正确；

D．稳定性是指化学性质，不是由分子间氢键决定的，是由分子内部共价键的强弱决定的，S的非金属性比O弱，则H-S键的键能比H-O键弱，故H2S稳定性小于H2O；选项D错误；

答案选C。7、B【分析】【详解】

A．基态H原子共有1个电子层，电子排布式为1s1；该能层电子云轮廓为球形，故A错误；

B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极Cl-失电子生成离子方程式为：故B正确；

C．NaHS发生水解生成H2S和OH-，离子方程式为：故C错误；

D．阴离子的结构式中配位键箭头应从C指向Fe；且中心离子的配位数为6，故D错误；

故选B。8、C【分析】【详解】

A．①过程中MnO晶胞中体心的Mn2+失去；产生空位，该过程为MnO活化过程，根据化合物化合价为0可知Mn元素化合价一定发生变化，故A项错误；

B．锌电池中Zn失去电子生成Zn2+；Zn电极为负极材料，故B项错误；

C．②过程中电池的MnO电极上嵌入Zn2+，说明体系中有额外的Zn2+生成；因此表示放电过程，故C项正确；

D．MnO晶胞中棱边上所含Mn的个数为同理和晶胞中棱边上所含Mn的个数为3，晶胞中Zn2+个数为因此Mn与Zn2+个数比为3：1，由此可知晶胞中Zn2+个数为③过程中1mol晶体转移电子的物质的量为故D项错误；

综上所述，叙述正确的是C项。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．形成化学键和断裂化学键均伴随有能量的变化；若形成的化学键是离子键则一定有电子的得失，若形成的化学键为共价键则有电子偏移，即化学键的形成不一定伴随着电子的得失，故A错误；

B．某晶体固态时不导电；其水溶液能导电，不能说明该晶体是离子晶体，可能是分子晶体，如冰醋酸，故B错误；

C．硫酸钾是离子化合物；在熔融状态下电离出钾离子和硫酸根离子，形成能自由移动的阴；阳离子，因此具有导电性，故C正确；

D．由于H2O分子间存在氢键，氢键的作用使得水的沸点反常，高于H2S；故D错误；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

（1）该元素在第四电离能发生突变，该元素为正三价，为铝元素；根据能量最低原理和核外电子排布规律不难写出电子排布式；Ge和C为同族元素，Ge最高价为+4价，氯化物分子式为GeCl4。Ge位于金属和非金属分界线附近；既具有金属性，也具有一定的非金属性，可作为半导体材料；Ge不是一种活泼的金属；Ge为金属，电负性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，Ge的溴化物沸点更高。

分子中含有碳碳非极性共价键，也含有碳氢极性共价键，B项正确；分子中含有4个C-H和3个C-C和2个C-O,3个π键，1个πC=C和2个πC=O；该分子中含有两个醛基；溶解度要大于2-丁烯。

（4）两者均为离子化合物；晶格能越大，熔点越高；两者阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，晶格能小，因此其熔点较低。

【考点定位】本题考查较为综合，涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、化学键类型等知识，具有一定的难度。【解析】①Al

②

③

④C；D

⑤B；D

⑥>

⑦两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低11、略

【分析】(1)

第ⅢB族～ⅦB族元素的价电子排布式分别为(n-1)dxns2(x=1～5)，且价电子数等于族序数。故①为3d44s2，但据洪特规则应为3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的价电子排布式分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故②为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故③为5s25p2，④为6s2。

(2)

①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素应该在ds区；根据其电子排布式可知位于周期表第ⅡB族；

②该元素基态原子价电子排布式为3d34s2；该元素为d区副族元素(价电子排在d轨道和s轨道上)，根据周期数=能层序数，族序数=价电子数，可知该元素位于第四周期第ⅤB族；故选C；

③根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则其原子的价电子排布式为4s24p3；该元素原子价电子排布在ns和np轨道；故为主族元素，价电子数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，属于p区元素；

(3)

)①钛位于第四周期第ⅣB族，价层电子排布为3d24s2，其价电子轨道表示式为Ti的最高化合价=价电子数=4；

②原子价层电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。【解析】(1)3d54s14d105s15s25p26s2

(2)ⅡBC4s24p3第四周期第ⅤA族p

(3)3d24s24铬12、略

【分析】【详解】

（1）元素周期表中最不活泼的元素是位于0族的稀有气体元素，则最不活泼的元素是Ar，故答案为：Ar；

（2）同周期元素；从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则N；F、C1中，原子半径最大的是C1，故答案为：C1；

（3）非元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物酸性越强，氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，故答案为：高氯酸；

（4）实验室制氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为故答案为：【解析】ArCl高氯酸13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分析可知；所给元素位于元素周期表的第二；三周期，分属于7个主族：

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出：a．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小；b．随着核电荷数的递增；元素的电负性呈现周期性变化。

(2)在短周期元素中，电负性最大的元素F是活泼的非金属元素，在反应中容易获得电子变为阴离子；电负性最小的Na元素是活泼的非金属元素在反应中容易失去电子形成阳离子，阴离子、阴离子之间通过离子键结合形成离子化合物，用电子式表示NaF的形成过程为：

(3)Mg3N2中Mg、N两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它们形成的化学键为共价键，故这3种物质均为共价化合物。【解析】逐渐增大逐渐减小周期性离子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC14、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，在晶胞中，原子B位于体心上，原子B的坐标为()，原子D位于面心上，坐标为：(1，)，故本题答案为：(1，)；

(2)根据均摊法可知，该晶体的化学式为Fe4N，若该晶体的密度是ρg·cm-3，则晶胞的边长为晶胞中两个最近的Fe的核间距为面对角线的一半，即为×故本题答案为：×

(3)能量越低越稳定，从图2知，Cu替代a位置Fe型会更稳定，替代后不稳定物质为其晶胞中Fe位于8个顶角，N(Fe)=Cu位于面心，N(Cu)=6×=3，N位于体心，N(N)=1，其化学式为FeCu3N，故本题答案为：Cu替代a位置Fe型；FeCu3N。

【点睛】

计算晶胞的参数时，借助晶胞质量等于晶胞体积乘以晶胞密度来进行，同时要考虑原子的在晶胞上的分布及均摊，此为易错点。【解析】①.②.(1，)③.×④.Cu替代a位置Fe型⑤.FeCu3N15、略

【分析】【分析】

(1)熔点是物理性质；用分子间作用力解释；键能是化学键的参数之一，用分子内原子间作用力解释；

(2)CS2属于分子晶体；气化时克服的粒子间作用是范德华力；二硫化碳中心原子碳形成四个共价键，两个σ键，两个π键；

(3)HCHO分子中心原子C的价层电子对数为3+=3；由此确定碳的杂化方式。

【详解】

（1）因F的非金属性很强，在HF分子之间存在氢键，HCl、HBr；HI分子之间不存在氢键；HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多。从F到I，电子层数增大，原子半径增大，与氢原子的作用力减小，键能逐渐减小，这组物质中共价键的键能最大的是HF。故答案为：HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多；HF；

（2）CS2属于分子晶体，气化时克服的粒子间作用是范德华力；二硫化碳中一个硫原子用两个共价键和碳原子相连，两个共价键中有一个是σ键，另一个是π键，所以一个二硫化碳分子中有两个σ键，两个π键，1molCS2中含有2molσ键；含有2molπ键。故答案为：范德华力；2；2；

（3）HCHO分子中心原子C的价层电子对数为3+=3，C原子轨道的杂化类型为sp2。故答案为：sp2。【解析】①.HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多②.HF③.范德华力④.2⑤.2⑥.sp2三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、结构与性质(共1题，共6分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铬为24号元素，基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；

(2)①同周期元素从左到右，第一电离能依次增大，但是氮原子的2p轨道半充满，难失去电子，故基态氮原子的第一电离能大于基态氧原子，因此沙瑞特试剂组成元素中C、O、N的第一电离能从大到小顺序为N>O>C；

②甲基中的C与周围的3个H、1个O形成四面体构型，该C为sp3杂化，醛基中含C=O，C为sp2杂化，即分子中C原