2025年人民版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选择性必修2化学下册月考试卷28考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有A；B、C、D、E五种短周期元素；原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别为同族元素，A与B可形成原子数之比为1∶1的共价化合物X，B、C、D、E四种元素可以组成如图结构的离子化合物Y。下列说法不正确的是。

A.原子半径：C＞D＞EB.D与E的最高价氧化物对应水化物均为强酸C.元素A与其他四种元素均可组成共价化合物D.化合物可以与发生氧化还原反应2、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)；其中W；X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是。

A.Y为O或S元素B.元素电负性的顺序为X>Y>ZC.元素的第一电离能顺序Z>Y>X>WD.对应简单离子的半径顺序W>X>Y>Z3、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价；请判断以下叙述正确的是。

。元素代号。

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.160

0.143

0.090

0.102

0.073

主要化合价。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.A2+与D2-的核外电子数相等B.B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的C.氢化物的稳定性为H2E2DD.在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A4、已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应：对实验过程进行监测，发现过程中出现了键，下列有关说法错误的是A.实验中键的产生，可通过红外光谱结果证明B.键比键更易形成，且键能更大C.中存在键D.的酸性比强5、含巯基()的有机化合物a、b可作为重金属元素汞的解毒剂。为b的解毒原理。下列说法正确的是。

A.a中键角是180°B.b中S原子采取杂化C.c中S元素的电负性最大D.a的水溶性大于b6、某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是。

A.基态原子的第一电离能Y>ZB.该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键C.M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的电离D.最高价含氧酸的酸性：Y>X>W7、下列说法正确的是A.向1L，1mol/L的[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入足量AgNO3溶液有3mol沉淀产生B.CO2是由极性键构成的极性分子C.1mol石墨晶体中含有的C-C键数目为1.5NAD.第三周期中第一电离能位于Al和P之间的元素有2种8、HF分子非常稳定，原因是A.分子间作用力很强B.分子中含氢键C.HF含离子键D.氢氟化学键很强9、烃分子的立体结构如图(其中C；H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”；下列错误的是（）

A.金刚烷分子式是C10H16B.金刚烷分子中有4个六元环组成C.金刚烷分子的一氯代物有4种D.金刚烷分子的一氯代物有2种评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、五种元素原子的电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1

请回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是___________。

(2)A的元素符号是___________，其核外电子共有___________种运动状态。

(3)D元素原子核外电子排布图是___________，总共有___________个能级。11、现有几组物质的熔点(以℃为单位)数据：。A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645

据此回答下列问题：

(1)A组属于___晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。

(2)B组晶体共同的物理性质是____(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性。

(3)C组中HF熔点反常是由于___。

(4)D组晶体可能具有的性质是___(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电。

(5)加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为___nm，与K紧邻的I个数为__。原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图(晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为()；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___

12、氢化铝锂(LiAlH4)是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。回答下列问题：

(1)上述反应中涉及的元素的第一电离能最大的是_______(填元素名称)。LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与H2，写出反应的化学方程式：_______；LiAlH4中H元素表现为-1价，解释H表现出负价的理由：_______。

(2)基态锂原子的电子排布式为_______；基态锂原子中有_______种运动状态不同的电子。

(3)已知第一电离能Mg大于Al，但第二电离能Mg小于Al，解释原因：_______。

(4)反应①、②中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为_______。13、氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素；回答下列问题：

(1)砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，它的中子数为___________，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，已知存在P(s，红磷)、P(s，黑磷)、P(s，白磷)，它们互称为___________。

(2)热稳定性：NH3___________PH3(填"＞”、“＜”、“=")，PH3与卤化氢反应与NH3相似，产物的结构和性质也相似。请写出PH3和HI反应的化学方程式___________。

(3)氮的氢化物有多种，其中常见的有NH3和N2H4(联氨)，其中联氨是二元弱碱，碱性比氨弱，在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，请写出联氨与硫酸反应生成的酸式盐的化学式：___________。

(4)SbCl3能与水反应(发生水解)生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式___________。14、①O2②H2O2③MgCl2④硫酸⑤NaAlO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Al(OH)3⑨盐酸⑩NaHCO3

(1)这些物质中；只含有共价键的化合物是_______；属于强电解质的是_______。

(2)写出②H2O2的结构式_______。

(3)写出NH4Cl的电子式_______。

(4)用电子式表示CO2的形成_______。

(5)写出Al(OH)3的酸式电离的电离方程式_______。

(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应的离子方程式_______。15、N；P两种元素位于元素周期表第ⅤA族。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的电子排布式为_______；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为_______。

(2)基态磷原子中，其占据的最高能层的符号是_______；基态磷原子占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。

(3)电负性：N_______P(填>或<)。

(4)雷酸汞曾被用作起爆药，雷酸汞[Hg(CNO)2]中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为_______>_______>_______(填元素符号)。

(5)比较沸点高低：正丁烷_______异丁烷(填“>”、“<”)，请从结构角度分析原因：_______。16、某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为__，其原子核外有__种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为__，中心原子采用___杂化，分子立体构型为__。17、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃－57℃1723℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。

B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构。

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体。

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高。

19-II如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_______________。

（4）每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

（5）冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________。18、现有以下8种晶体：

A.干冰B.CS2C.金刚石D.SiCE.晶体硅F.水晶G.冰H.晶体氩。

(1)属于分子晶体，且分子的立体构型为直线形的是_________(用晶体编号填空；下同)。

(2)通过非极性键形成的原子晶体是________；晶体内不含化学键的是_________。

(3)直接由原子构成的晶体是________。

(4)受热熔化时，化学键发生变化的是_______，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是_________。

(5)金刚石、SiC、晶体硅都是同主族元素组成的晶体，它们的熔点高低顺序为______>_____>______(用名称填空)，其原因是__________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误23、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误24、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)26、根据晶胞结构示意图；计算晶胞的体积或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是___________g·pm-3。

(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共21分)27、Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次增大，Y、Z、W的核外电子数成等差数列。已知：①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的价电子排布图为

请回答下列问题：

（1）基态Q原子中，核外电子共占据了________个轨道，电子占据的最高能级符号为________，该能级被电子填满时还需要________个电子。

（2）W的元素名称为________，其基态原子的电子排布式为________。

（3）Y分别与Q、Z形成的两种三原子分子的立体构型分别为________、________；对应的中心原子的杂化类型为________、________。

（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是________（填元素符号，下同），电负性由大到小的顺序为________。28、W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有QSO4的溶液中滴加氨水；生成蓝色沉淀，继缕滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：

(1)写出Z原子的价电子排布图为_______________。

(2)W2XZ分子中的中心原子的杂化类型_______________。

(3)Y、W形成的最简单的气态氢化物分子的空间构型为_______________。

(4)继续滴加氨水，沉淀溶解时反应：_______________(用离子方程式表示)，向深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体，该晶体中含有的化学键_______________。

(5)Y的最简单气态氢化物的沸点比同主族相邻元素的最简单气态氢化物的沸点高的原因是_______________。29、均为前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中前4种为同周期相邻元素。的基态原子能级有1个未成对电子，是周期表中族序数最大但核电荷数最小的，原子核内有29个质子。请回答(用相应元素符号表示)：

(1)2021年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用的一种核素来鉴定其年代，该核素的符号为___________。

(2)与同周期的所有元素中，第一电离能大于Z的有___________种。

(3)请写一个能证明非金属性Q强于Z的化学反应方程式___________。

(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式是___________。

(5)离子的空间结构是___________，中心原子的杂化方式是___________，与其互为等电子体的有___________(任写一种分子和一种阳离子)。

(6)向的硫酸盐中加入过量氨水，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是___________。

(7)元素位于周期表的___________区，基态的价层电子轨道表示式是___________。化合物中与直接结合的原子是而不是的可能原因是___________，含有的键数目是___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五种短周期元素；原子序数依次增大，B、C、D、E四种元素可以组成如图结构的离子化合物Y，C形成+1价阳离子，则C为Na；B可形成2个共价键，位于ⅥA族，B与D同主族，则B为O、D为S；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；A与C同主族，A与B可形成原子数之比为1：1的共价化合物X，则A为H，X为过氧化氢，以此分析解答。

【详解】

结合分析可知；A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，E为Cl元素；

A．C为Na元素；D为S元素，E为Cl元素，位于同周期，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞D＞E，故A正确；

B．D为S元素；E为Cl元素，S；Cl的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、高氯酸，硫酸和高氯酸均为强酸，故B正确；

C．H与Na形成的NaH为离子化合物；故C错误；

D．化合物Na2O2可以与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钠；故D正确；

答案选C。2、C【分析】【分析】

由图可知；X可以形成4个共价键，最外层有4个电子；而Z只形成1个共价键，且Z的最外层电子数是X核外电子总数的一半，可推断X为Si，Z为Cl，W形成+1价离子，为Na元素；由化合物中原子团带1个单位负电荷，可知Y元素除了形成2个共用电子对之外，还可以得到1个电子，最外层电子数为5，为P元素。综上，元素W；X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl，据此分析解答。

【详解】

A．根据以上分析；Y为P元素，故A错误；

B．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性Cl>P>Si，则电负性Cl>P>Si，即Z>Y>X；故B错误；

C．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则Na、Si、P、Cl第一电离能Cl>P>Si>Na，即Z>Y>X>W；故C正确；

D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，Si既不容易失电子，也不容易得电子，很难形成简单离子，故离子半径P3->Cl->Na+；故D错误；

答案选C。3、B【分析】【分析】

元素的最高正价=最外层电子数；最高正价和最低负价绝对值的和为8，D；E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，E为没有最高正价的O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，以此解答。

【详解】

A．由分析可知，A为Mg元素，D为S元素，Mg2+和S2-的核外电子数不相等；故A错误；

B．B元素最最外层电子数为3，为B或Al，Al3+和B3+分别是第三周期和第四周期中离子中半径最小的；故B正确；

C．非金属性：O>S，则氢化物的稳定性为H2S2O；故C错误；

D．若B为Al，金属性：Mg>Al，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Mg>Al；若B为B；B不与盐酸反应；故D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．红外光谱可用于确定化学键类型；故A正确；

B．I原子半径大于Cl，因此键长比键长要长；键长越长键能越小，故B错误；

C．羧基中C原子采用杂化，羧基相连的碳原子采用杂化，两碳原子之间形成键；故C正确；

D．Cl原子的电负性大于H，导致中O-H键的极性大于中O-H键，更易电离出氢，酸性强于故D正确；

故选：B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．a中C原子是sp3杂化，键角大约为109.5°；故A错误；

B．b中S原子价层电子对数为2+=4，S原子采取sp3杂化；故B错误；

C．周期表中同主族从下到上；同周期从左到右，元素的电负性变大，c中O元素的电负性最大，故C错误；

D．a是钠盐，b是共价化合物，a的水溶性大于b；故D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

M；W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大；电负性Z大于Y，Z能形成2个共价键，则Z为O元素；M形成1个共价键，其原子序数最小，则M为H元素；X形成4个共价键，则X为C元素；Y、W能分别形成4个共价键，且分别形成阳离子、阴离子，则Y为N元素、W为B元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知；M为H元素；W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，则。

A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势；同主族从上到下第一电离能减小，且N的2p电子半满为较稳定结构，则第一电离能：O＜N，故A正确；

B．含有阴阳离子；该物质中有离子键，碳氢等之间存在极性共价键，氮与氢氧和硼之间还存在配位键，故B正确；

C．M；Y、Z形成的化合物硝酸铵水解；促进水的电离，故C错误；

D．非金属性越强；最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞C＞B，则最高价氧化物对应水化物的酸性硝酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．配合物外界完全电离，内界不电离，所以1L，1mol/L的[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入足量AgNO3溶液有2mol沉淀产生；A错误；

B．二氧化碳分子存在极性键：C=O；同时分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，则二氧化碳时由极性键构成的非极性分子，B错误；

C．石墨中每个C与其他3个C形成3个碳碳键，则每个C原子平均形成的碳碳键数目为故1mol碳原子形成的碳碳键为1.5mol，含有的碳碳键数目为1.5NA，故1mol石墨晶体中含有的C-C键数目为1.5NA；C正确；

D．同周期主族元素的第一电离能呈增大的趋势，但由于ns2处于全充满，np3处于半充满稳定状态，存在反常现象，第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，第三周期元素的第一电离能：Na

答案选C。8、D【分析】【详解】

A．HF分子间作用力很弱；与分子的稳定性无关，A项错误；

B．HF分子中含氢键；影响熔沸点，与分子的稳定性无关，B项错误；

C．HF为共价化合物；不含离子键，C项错误；

D．分子的稳定性大小由其分子内化学键强弱决定；氢氟化学键很强，所以分子非常稳定，D项正确；

答案选D。9、C【分析】【分析】

由结构简式可知金刚烷中每个C原子与其它C原子形成单键，金刚烷的分子式为C10H16；分子中含有4个六元环，分子中有2种等效氢原子，以此解答。

【详解】

A．由结构可知，含4个CH，6个CH2，则分子式为C10H16；选项A正确；

B．由金刚烷的键线式；可知分子内由C原子构成的最小的环上有6个C原子，这种环有4个，选项B正确；

C．含4个CH，6个CH2；含2种位置的H，则一氯代物有2种，选项C错误；

D．含4个CH，6个CH2；含2种位置的H，则一氯代物有2种，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重有机物空间结构的考查，注意碳形成4个化学键及空间对称性是解答的关键，题目难度中等。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

根据电子排布式；推出A为Mn，B为Mg，C为Ne，D为Si，E为K，据此分析；

【详解】

(1)根据上述分析；Ne为稀有气体；根据能级所含原子轨道数以及每个轨道最多容纳2个电子，A中d能级上有5个原子轨道，最多容纳10个电子，因此A中未成对电子为5，B中没有未成对电子，C中没有未成对电子，D中p有3个原子轨道，最多容纳6个电子，即未成对有2，E没有未成对电子，综上所述，含未成对电子数最多的元素是A；故答案为D；A；

(2)根据上述分析；A元素符号为Mn，核外有多少个电子，核外有多少种运动状态的电子，即Mn元素核外电子共有25种运动状态；故答案为Mn；25；

(3)D元素为Si，其轨道式为含有的能级为1s、2s、2p、3s、3p，共有5个能级；故答案为5。【解析】①.C②.A③.Mn④.25⑤.⑥.511、略

【分析】【分析】

此题考查晶体类型；晶体分四类：分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体。

【详解】

(1)中晶体熔点都比较高；属于原子晶体，原子晶体间作用力为共价键；

(2)中晶体都是金属；为金属晶体，金属有共性：延展，导电，导热和金属光泽；

(3)为分子晶体；分子晶体熔点有范德华力和分子间氢键决定，氟化氢间有氢键，所以熔点较高；

(4)组晶体为离子晶体；离子晶体为电解质，在水溶液或熔融状态可以导电；

(5)由晶胞知，与间的最短距离为面对角线的一半代入即可得0.315，与K紧邻的I个数8个（上下左右前后），D原子的坐标参数为(1，)。【解析】①.原子②.共价键③.①②③④④.HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多⑤.②④⑥.0.315⑦.8⑧.(1，)12、略

【分析】(1)

利用同周期从左向右第一电离能是增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能最大的是Cl；LiAlH4中H显-1价，H2O中H显+1价，发生归中反应得到氢气和一种盐，因此反应方程式为LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；Li、Al均为金属元素，H为非金属元素，三种元素中H的电负性最大，Li显+1价，Al显+3价，整个化合价代数和为0，则H显-1价；故答案为氯；LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；因为三种元素中H元素的电负性最大；

(2)

锂元素位于第二周期ⅠA族，原子序数为3，则锂原子的电子排布式为1s22s1；核外有3个电子，即有3中运动状态不同的电子；故答案为1s22s1；3；

(3)

基态Mg原子核外电子电子排布式为1s22s22p63s2，最高能级3s能级处于稳定的全满状态，能量低，稳定，基态Al原子核外电子电子排布式为1s22s22p63s23p1，最高能级3p为不稳定状态，因此第一电离能Mg大于Al，Mg+的电子排布式为1s22s22p63s1，最高能级3s处于不稳定状态，而Al+的电子排布式为1s22s22p63s2，最高能级3s处于稳定的全满状态，能量低，稳定，故第二电离能Mg小于Al；故答案为基态Mg最高能级处于稳定的全满状态，基态Al最高能级为不稳定状态，因此第一电离能Mg大于Al，Mg+最高能级处于不稳定状态，而Al+最高能级处于稳定的全满状态；故第二电离能Mg小于Al；

(4)

反应①、②中电负性最大的是Cl，电负性最小的是Na，形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，其电子式为故答案为【解析】(1)氯LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑因为三种元素中H元素的电负性最大。

(2)1s22s13

(3)基态Mg最高能级处于稳定的全满状态，基态Al最高能级为不稳定状态，因此第一电离能Mg大于Al，Mg+最高能级处于不稳定状态，而Al+最高能级处于稳定的全满状态；故第二电离能Mg小于Al

(4)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，中子数=质量数-质子数=75-33=42；磷(P)、砷(As)同一主族，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4；P(s；红磷)；P(s，黑磷)、P(s，白磷)都是P元素的不同单质，它们之间互为同素异形体；

故答案为：42；H3AsO4；同素异形体。

(2)非金属性：N>P，则简单氢化物的热稳定性：NH3>PH3，由于PH3和卤化氢反应与NH3相似，产物的结构和性质也相似，则PH3和HI反应生成PH4I，该反应方程式为：PH3+HI=PHI；

故答案为：＞；PH3+HI=PH4I。

(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，则联氨与硫酸反应生成的酸式盐的化学式：为N2H6(HSO4)2；

故答案为：N2H6(HSO4)2。

(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还会生成HCl，该反应方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；

故答案为：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。【解析】42H3AsO4同素异形体＞PH3+HI=PH4IN2H6(HSO4)2SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl14、略

【分析】【分析】

【详解】

①O2为只含有非极性共价键的单质；既不是电解质也不是非电解质；

②H2O2为含有极性和非极性共价键的共价化合物；是一种极弱的酸，是弱电解质；

③MgCl2只含有离子键；是离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

④硫酸是只含有共价键的共价化合物；其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

⑤NaAlO2是离子化合物；其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

⑥NH4Cl既含有共价键又含有离子键的离子化合物；其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

⑦CO2是只含有共价键的共价化合物；属于非电解质；

⑧Al(OH)3是离子化合物；属于弱碱，是弱电解质；

⑨盐酸是氯化氢的水溶液；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑩NaHCO3是既含有共价键又含有离子键的离子化合物；其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

(1)根据上述分析；这些物质中，只含有共价键的化合物是②④⑦；属于强电解质的是③④⑤⑥⑩；

(2)根据分析，②H2O2为含有极性和非极性共价键的共价化合物；其结构式H-O-O-H；

(3)NH4Cl是铵根离子和氯离子构成的离子化合物，其电子式为

(4)二氧化碳为共价化合物，电子式表示CO2的形成

(5)Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以发生酸式电离，也可以发生碱式电离，其酸式电离的电离方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+；

(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓。【解析】②④⑦③④⑤⑥⑩H-O-O-HAl(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓15、略

【分析】【详解】

（1）氮为7号元素，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为

（2）基态P的价电子排布式为3s23p3；其占据的最高能层的符号是3p；基态磷原子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形；

（3）同主族由上而下；金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，所以电负性：N＞P；

（4）同一周期随着原子序数变大；第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，C；N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C；

（5）异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱，所以沸点：正丁烷＞异丁烷。【解析】(1)1s22s22p3

(2)3p3哑铃形。

(3)＞

(4)NOC

(5)＞异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱所以沸点较低16、略

【分析】【分析】

X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其电子排布式为1s22s22p3；其为氮元素。

【详解】

由上面分析可知，X元素为氮元素，电子排布式为1s22s22p3，则其价电子排布图为其原子核外有7个电子，则有7种不同运动状态的电子；其最低价氢化物为NH3，电子式为中心原子的价层电子对数为4，则采用sp3杂化，由于受孤对电子的排斥作用，其结构不对称，分子立体构型为三角锥形。答案为：7；sp3；三角锥形。【解析】①.②.7③.④.sp3⑤.三角锥形17、略

【分析】【详解】

I：A．只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体。可能为金属晶体；故A错误；

B．在共价化合物中各原子不一定都形成8电子结构；水分子中氢原子满足2电子稳定结构，故B错误；

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体；二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，故C正确；

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高；金属汞常温下为液态，硫常温下为固体，故D正确；

故选AB；

II：(1)分析各种物质的晶胞发现；冰是以分子间作用力和氢键形成的分子晶体，金刚石是以共价键结合的晶体；铜是以金属键结合的金属晶体；氧化镁；氯化铜是以离子键形成的离子晶体，固体二氧化碳是以分子间作用力形成的分子晶体；故粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石；

(2)一般来讲，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，由于氧离子半径小于氯离子半径，镁离子半径小于钙离子半径，且氧离子带电荷比氯离子多，所以离子键：氧化镁大于氯化钙，氧化镁熔点高；冰分子间存在氢键，熔点大于干冰；所以熔点高低顺序为：金刚石>氧化镁>氯化钙>冰>干冰；

(3)氧化镁和氯化钠均属于离子晶体；由于镁离子和氧离子所带电荷数大于钠离子和氯离子；并且氧离子半径小于氯离子半径，镁离子半径小于钙离子半径，氧化镁中离子键作用力大，所以MgO的晶格能大于NaCl晶体的晶格能；

(4)分析铜晶胞的特点顶点的Cu原子为8×=1，位于面上的Cu为6×=3，所以实际占有4个铜原子；根据CaCl2晶胞分析，每个Ca2＋周围有8个氯离子；所以其配位数为8；

(5)冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是冰的晶态时存在氢键，而干冰没有。【解析】①.AB②.金刚石晶体③.金刚石>氧化镁>氯化钙>冰>干冰④.小于⑤.因为钙离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子，并且离子半径氧的也小些⑥.4⑦.8⑧.冰的晶态时存在氢键，而干冰没有18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子晶体中粒子间的作用力为分子间作用力，属于分子晶体是A、B、G、H，其中CO2、CS2为直线形分子，H2O为V形分子，Ar属于单原子分子；故答案为：AB；

(2)常见的原子晶体有：一些非金属单质；如金刚石；硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等，非极性键形成的原子晶体应为单质，有金刚石和晶体硅，题述物质中只有晶体氩中不含有化学键，故答案为：CE；H；

(3)直接由原子构成的晶体为原子晶体和由稀有气体组成的分子晶体；故答案为：CDEFH；

(4)受热熔化时；分子晶体只是破坏分子间作用力，而不会破坏分子内的化学键；原子晶体要破坏其中的共价键。干冰和冰均为分子晶体，但是冰中水分子间存在氢键，使熔点升高；故答案为：CDEF；干冰和冰均为分子晶体，但是冰中水分子间存在氢键，使熔点升高；

(5)金刚石、SiC和晶体硅都是原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能。由于原子半径：Si>C，故键长：Si—Si>Si—C>C—C，所以键能的大小顺序为C—C>Si—C>Si—Si，所以三种晶体的熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故答案为：金刚石；碳化硅；晶体硅；原子晶体的熔点取决于共价键的键能，由于原子半径：Si>C，故键长：Si—Si>Si—C>C—C，所以键能的大小顺序为C—C>Si—C>Si—Si，所以三种晶体的熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。【解析】①.AB②.CE③.H④.CDEFH⑤.CDEF⑥.干冰和冰均为分子晶体，但是冰中水分子间存在氢键，使熔点升高⑦.金刚石⑧.碳化硅⑨.晶体硅⑩.原子晶体的熔点取决于共价键的键能，由于原子半径：Si>C，故键长：Si—Si>Si—C>C—C，所以键能的大小顺序为C—C>Si—C>Si—Si，所以三种晶体的熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅三、判断题(共9题，共18分)19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；21、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。23、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。24、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、计算题(共1题，共10分)26、略

【分析】【详解】

(1)该晶胞中N原子个数=8×=1，Cu原子个数=12×=3，所以其化学式为Cu3N，晶胞的边长为apm，其体积为a3pm3，密度==g·pm-3

(2)该晶胞含Cu：8×＋6×=4，S原子个数为4，因此化学式为CuS，晶胞体积V===cm3。【解析】①.Cu3N②.③.五、元素或物质推断题(共3题，共21分)27、略

【分析】【分析】

Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Q是碳（C）；Y原子的价电子排布图为则Y是氧（O）；又Y、Z同族，则Z是硫（S）；X是氮（N），Y、Z、W的核外电子数成等差数列，则W是24号元素铬（Cr）。

【详解】

（1）基态C原子的核外电子排布式为1s2s22p2；2p