2025年苏科版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版选择性必修1化学下册月考试卷455考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.吸热反应在常温或低温条件下都难以发生B.已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定C.H2→H+H的变化需要吸收能量D.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为放热反应2、某温度下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0已达平衡；保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)；v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是()

A.图1可能是加压引起的B.图2可能是恒压通O2引起的C.图3可能是升高温度引起的D.图4是移走部分SO3引起的3、直接NaBH4-H2O2燃料电池具有比能量高等优点，该电池正、负极区域电解质溶液分别为H2SO4溶液、NaOH溶液，并采用阳离子交换膜，放电时A.负极上被还原B.正极发生的反应为C.由负极移向正极D.正极区溶液中保持不变4、我国关于石墨烯的专利总数世界排名第一、如图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，左边装置工作时的电极反应为Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6，Li[GS/Si]O2-xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误的是。

A.a与d电极上发生的反应类型相同，左侧装置中b电极的电势高于a电极B.左右两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜C.电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[GS/Si]O2D.若装置工作前c与d电极质量相等，则转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g5、用如图实验装置进行相应实验；能达到实验目的的是。

A.用①装置检验溶液中是否含有KClB.用②装置可制备、干燥、收集氨气C.用③装置除去中含有的少量D.用④装置蒸干饱和溶液制备晶体6、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A.氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1mol·L-1B.NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)C.Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)D.Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)7、Al—N2二次电池以离子液体为电解质，其工作原理如图所示。石墨烯/Pd作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是。

A.充电时，可实现“氮的固定”B.充电时，阴极上反应为：Al3++3e-=AlC.放电时，正极上反应为：8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlClD.放电时，石墨烯/Pd用于提高N2反应的活化能评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、根据下图所示回答有关问题：

（1）甲池为_________（选填“原电池”或“电解池”）；

（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：____________________．

（3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________．9、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可以由石英与焦炭在高温下的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)该反应的平衡常数表达式为K=___________________；

(2)不同温度下SiO2的平衡转化率随时间的变化如图所示，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）；升高温度，其平衡常数值将___________（填“增大”“减小”或“不变”）；

(3)已知反应达到平衡时，CO的生成速率为v(CO)=18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)=____

____________mol·L-1·min-1。

(4)反应达到平衡时，压缩容器的体积，平衡将向________反应方向移动（填“正”或“逆”）；10、烟气(主要污染物SO2、NOX)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2；NOx的含量。

(1)T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)△H＞0体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：。反应时间/min051015202530压强/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00

①若降低反应温度，则平衡后体系压强p___________24.00MPa(填“＞”；“＜”或“=”)。

②15min时，反应物的转化率α=___________。

③T℃时反应3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)的平衡常数的值Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数；分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)

(2)T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2molNO2发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)△H＞0，实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：

①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是___________、___________。

②由图中数据，求出该反应的平衡常数为___________。

③计算A点处=___________(保留1位小数)。11、根据电化学知识回答下列问题。

Ⅰ；某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的_____（填正或负）极相连，氢气从____（选填A；B、C或D）口导出。

(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填阴离子或阳离子，下同）交换膜，N为________交换膜。

(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池正极的电极反应式为___________________

Ⅱ、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

写出它放电时正极的电极反应式______________________________________；

充电时阴极的电极反应式______________________________________________。12、正误判断。

(1)1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA_____

(2)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋______

(3)在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA______13、I．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(3)盐类水解的本质是___________水的电离，(填促进，抑制)。升高温度___________盐类的水解。(填促进；抑制)

(4)弱电解质的电离常数只受___________影响，升温电离常数___________(填增大；减小或不变)

II．已知H2A在水中存在以下平衡:

(1)常温下，溶液的pH___________(填字母序号)，原因是___________(填离子方程式)。

A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定。

(2)常温下，若向0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是___________(填字母序号)。

A．c(H+).c(OH-)=1.0×10-14B．

C．D．

(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有___________(填字母序号)。

A．升高温度B．降低温度C．加入少量蒸馏水D．加入固体14、硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ．2HI⇌H2↑+I2

Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______。

a．反应Ⅲ易在常温下进行。

b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强。

c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

①0~2min内的平均反应速率v(HI)=_______。

②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_______是原来的2倍。

a．HI的平衡浓度b．达到平衡的时间c．平衡时H2的体积分数。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的_______，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误16、室温下，0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等。（______________）A.正确B.错误17、为使实验现象更加明显，酸碱中和滴定时加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正确B.错误18、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误19、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误20、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误21、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共7分)22、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

。实验。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共30分)23、NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①溶液中粒子种类：Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。

②已知25℃时CO32-第一步水解的平衡常数K1=2×10-4mol/L．溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=20:1时，溶液的pH=______。

③泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________。

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得IL溶液A，溶液B为0.1mol/LCH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序号）。

A．向溶液A中加适量水B．向溶液A中加适量NaOH

C．向溶液B中加适量水D．向溶液B中加适量NaOH

(3)SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收，吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)、n(HSO3-)变化关系如下表：。n(SO32-):n(HSO3-)91：91：11：91pH8.27.26.2

①上表判断NaHSO3溶液显_______性，用化学平衡原理解释：______________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：____

a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

③当吸收液的pH降至约为6时；送至电解槽再生。再生示意图如下：

HSO3-在阳极放电的电极反应式是__________________。24、丙烯是制备聚丙烯塑料的单体，工业上可用丙烷和制取丙烯：

反应1：

反应2：

回答下列问题。

(1)反应3：_______

(2)向恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应3，不能说明反应3达到平衡状态的是_______(填标号)。A．混合气体密度不随时间变化B．混合气体总压强不随时间变化C．混合气体平均相对分子质量不随时间变化D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率(3)向密闭容器中充入只发生反应1，测得速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知：(R、C为常数，T为温度，为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂对速率常数的影响如图1所示。其中，催化效能较高的是_______(填“”或“”)，判断的依据是_______。

(4)向密闭容器中充入和发生上述反应1和反应2，测得丙烷的平衡转化率与温度；压强的关系如图2所示。

①X代表_______(填“温度”或“压强”)，_______(填“>”、“”或“=”)

②M点时，和的浓度相等。则M点对应的反应2的平衡常数_______。

(5)向总压强恒定为的密闭容器中充入和只发生反应1，的平衡转化率与的关系如图3所示。其他条件不变，随着增大，的平衡转化率减小，其原因是_______，当等于2时，经达到平衡，丙烯的分压变化速率为_______

25、CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

(1)CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSahtier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2，通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/mol。催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图1所示。

①高于320℃后，以Ni－CeO2为能化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是Ni－Ce___________。

②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，便用的合适温度为___________。

(2)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化；其工作原理如图2所示。

①阴极电极反应式为___________。

②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下56m3的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为___________。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共12分)26、铝是用途广泛的金属材料；目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝；氧化铁)来制取铝，其常见的过程如图：

请回答下列问题：

(1)沉淀B的化学式为___，溶液C中阴离子主要是_____。

(2)操作Ⅰ是_______(填操作名称)

(3)写出①过程中发生反应的离子方程式______。

(4)Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是______(填操作名称)，简述洗涤沉淀的操作方法：______。

(5)生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有______(填化学式)。

(6)电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为_______。27、某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：

请回答：

（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是_________________。

（2）溶液2中含有的金属阳离子是__________；气体2的成分是______________。

（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是____________________________。

（4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法。

①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是___________。

②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是_____________________________。

（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是__________________

（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是______________。28、以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶浸”后溶液中的滤渣主要为_______(填化学式)。“滤液”中TiOCl+经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在)。写出上述转变的化学方程式：_______。

(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______。

(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为_______，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______工序循环利用。

(4)“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为_______。

(5)从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中的浓度为_______mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=2.8×10-3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和。29、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：。物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.77.51.4沉淀完全pH6.7143.7

(1)氯酸钠的作用是______________________________________。

(2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________；

可以选择的试剂是______(填序号)。

a.氨水b.硫酸铜c.氢氧化铜d.碱式碳酸铜。

(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。

(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______________________________________________。

(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，有些吸热反应如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；在常温下就能发生，A错误；

B．物质含有的能量越低；物质的稳定性就越强。金刚石转化为石墨时放出能量，说明石墨的能量比金刚石低，因此石墨比金刚石稳定，B错误；

C．断裂化学键变为单个原子需吸收能量，故H2→H+H的变化需要吸收能量；C正确；

D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中生成物的能量比反应物高；因此该反应为吸热反应，D错误；

故合理选项是C。2、D【分析】【详解】

A．加压，该反应的平衡发生正向移动，v(正)＞v(逆)；①图不可能是加压引起的，A不合题意；

B．恒压通入O2，混合气的体积增大，生成物浓度减小，逆反应速率小于原平衡时的速率，②图不可能是恒压通入O2引起的；B不合题意；

C．升高温度，平衡发生逆向移动，v(逆)＞v(正)；③图不可能是升温引起，C不合题意；

D．移走部分SO3的瞬间，v(正)不变，v(逆)减小，所以④图是移走部分SO3引起的；D符合题意；

答案选D。3、C【分析】【分析】

由题干信息可知，该电池正、负极区域电解质溶液分别为H2SO4溶液、NaOH溶液，放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：-8e-+8OH-=+6H2O，正极发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2O；据此分析解题。

【详解】

A．负极发生氧化反应，电极反应式为：-8e-+8OH-=+6H2O，即负极上被氧化，A错误；

B．由分析可知，电极反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2O；B错误；

C．原电池内部电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，即Na+由负极移向正极，C正确；

D．由分析可知，电极反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2O，反应生成H2O，则正极区溶液中减小；D错误；

故答案为：C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由装置图可推出a为阴极，b为阳极，c为负极，d为正极，a与d电极上均发生还原反应，左侧装置中b电极为阳极；a电极为阴极，阳极电势高于阴极，A正确；

B．从装置图中可以看出，为保持溶液呈电中性，离子交换膜允许Li+通过；应该使用阳离子交换膜，B正确；

C．d电极为正极，其电极反应相当于充电时阳极反应的逆过程，根据题干中信息可知，正极(d电极)反应为Li1−x[GS/Si]O2+xLi++xe−=Li[GS/Si]O2；C正确；

D．若装置工作前c与d电极质量相等，则根据电极反应，转移0.1mol电子时，c极减少0.1molLi+，质量减少0.7g，d极增加0.1molLi+；质量增大0.7g，两个电极质量相差1.4g，D错误；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．钾元素的焰色为紫色；但要通过蓝色钴玻璃才能看到，则用①装置不能检验溶液中是否含有KCl，A项错误；

B．浓氨水与生石灰混合；会生成氨气，氨气通过碱石灰干燥，用向下排空气法收集，则用②装置可制备；干燥、收集氨气，B项正确；

C．二氧化碳也会与饱和碳酸钠反应，不能用③装置除去中含有的少量C项错误；

D．用④装置蒸干饱和溶液；因为铝离子会水解，最后得到为氧化铝，D项错误；

答案选B。6、C【分析】【详解】

A．氨水显碱性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)；故A项错误；

B．NH4Cl溶液显酸性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)；故B项错误；

C．c(Na+)=2c(SO)，该溶液为中性，故c(OH-)＝c(H+)；故C项正确；

D．根据物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)；故D项错误；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．氮元素从游离态变为化合态的过程称为氮的固定；该电池放电时，氮气在正极上得到电子发生还原反应转化为氮化铝，实现了氮的固定，故A错误；

B．放电时负极反应充电时，阴极反应为：故B错误；

C．放电时，氮气在正极上发生还原反应生成氮化铝，铝元素来自于Al2Cl正极反应为8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl故C正确；

D．放电时，石墨烯/Pd作为正极的催化剂，可降低N2反应的活化能；加快反应速率，故D错误；

故答案为：C二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

由装置图可知，乙为锌、铜原电池，锌为负极，铜为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电极方程式为Cu2＋+2e－═Cu；甲为电解池装置，其中A为阳极，发生氧化反应，B为阴极，发生还原反应，结合电极方程式解答该题．

（1）甲池为电解池；（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；（3）A极发生2Cl--2e-=Cl2↑，石墨A上收集到1.12L气体（标况下），即1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol，转移电子数0.1mol，则反应过程中转移的电子数为0.1NA或6.02×1022个。

点睛：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度中等。【解析】电解池Zn﹣2e﹣=Zn2+0.1NA或6.02×1022个9、略

【分析】【详解】

（1）可逆反应3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）的平衡常数k=

(2)不同温度下SiO2的平衡转化率随时间的变化如图所示；则升高温度二氧化硅的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故该反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，则其平衡常数值将减小；

(3)已知反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且反应速率之比等于化学计量数之比，CO的生成速率与消耗速率均为v(CO)=18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)=v(CO)=18mol·L-1·min-1=6mol·L-1·min-1；

(4)反应达到平衡时，压缩容器的体积，相当于增大压强，平衡将向气体体积缩小逆反应方向移动。【解析】①.K=c6(CO)/c2(N2)②.放热③.减小④.6⑤.逆10、略

【分析】【详解】

(1)①该反应的△H＞0；说明反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，气体分子数减小，则平衡后体系的压强小于原平衡，即p＜24.00MPa；

②设起始投入的NO2的物质的量为nmol，列三段式有：

根据阿伏伽德罗定律PV=nRT，温度体积一定时，物质的量与压强成正比，则解得

③同②，设平衡转化率为x，则有可解得反应的平衡转化率x=60%，则平衡常数

(2)①由题干信息，反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)△H＞0，要提高NO2的转化率；可使平衡正向移动，采取的措施可以是升高温度或将生成物之一及时分离；

②NO2的起始投入量为2mol，体积为2L，根据图像可知在5.5min时，反应达到平衡，NO2的平衡转化率为50%，则因此平衡常数

③已知，v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，当反应达到平衡时，v正=v逆，则A点时，NO2的转化率为30%，此时c(NO2)=c(NO)=c(O2)=则=【解析】＜45%13.5MPa升高温度将生成物之一及时分离0.25mol/L9.111、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）根据加入的物质可知，X电极附近生成硫酸，Y电极附近生成氢氧化钾去分析阴阳极；

（2）电解过程中，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；

（3）原电池中正极上得电子发生还原反应；

Ⅱ由铅蓄电池的总反应PPb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O；在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，以此解答该题。

【详解】

Ⅰ（1）题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，则X为阳极，Y为阴极，所以X连接电源正极；Y电极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出；

答案：正；C；

（2）OH-在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H+增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO42-通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜；H+在Y极发生还原反应，使右边溶液中OH-增多，硫酸钾溶液中K+向右迁移，N为阳离子交换膜；

答案：阴离子；阳离子；

（3）氢氧燃料碱性电池中，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

答案：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

Ⅱ由铅蓄电池的总反应PPb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O；在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应；

答案：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OPbSO4+2e-=Pb+SO42-

【点睛】

Ⅰ本题考查了原电池和电解池原理；正确推断电解池阴阳极是解本题关键，根据加入水溶液的溶质确定电极产物，结合电极产物确定阴阳极；

Ⅱ解题关键：对于二次电池来说，原电池负极反应的逆反应为电解池阴极反应，原电池正极反应的逆反应为电解池的阳极反应。【解析】①.正②.C③.阴离子④.阳离子⑤.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－⑥.PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O⑦.PbSO4+2e-=Pb+SO42-12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙酸是弱酸，部分电离，所以1L0.1mol/L乙酸溶液中的H＋数小于0.1NA，故错误；

(2)三价铁离子在水中发生水解，所以将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液Fe3＋的数目小于0.1NA；故错误；

(3)碳酸根离子在水中发生水解：＋H2O+OH-，故1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA，故正确。【解析】错误错误正确13、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na+)＞c(CH3COO-)；故答案为：碱性；＞；

(2)醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)；故答案为：酸性；＜；

(3)盐类水解的本质是促进水的电离；盐类的水解程度为吸热过程；加热促进水解，升高温度，盐类水解向正反应方向移动，故答案为：促进；促进；

(4)电离平衡常数是温度的函数；只与温度有关，与溶液浓度无关；弱电解质的电离为吸热过程，升温电离常数增大；

II．(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A的第一步电离完全电离，但第二步电离不完全，常温下，发生水解溶液的pH大于7；答案为B；

(2)常温下，若向0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至溶液呈中性；

A．常温下，KW=c(H+).c(OH-)=1.0×10-14；选项A正确；

B．根据电荷守恒有溶液呈中性则选项B正确；

C．因溶液中不存在选项C错误；

D．根据电荷守恒有溶液呈中性则且溶液中不存在选项D错误；

答案选AB；

(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：

A．升高温度，平衡向吸热反应的正方向移动，浓度增大；选项A正确；

B．降低温度，平衡向吸热反应的逆方向移动，浓度减小；选项B错误；

C．加入少量蒸馏水，平衡正向移动，但仍为饱和溶液，浓度不变；选项C错误；

D．加入固体，A2-浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小；选项D错误；

答案选A。【解析】碱性＞酸性＜促进促进温度增大BABA14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．H2SO4沸点较高；在常温下不发生分解，a不正确；

b．反应Ⅰ中SO2的还原性比HI强，b不正确；

c．循环过程中H2O分解生成了H2与O2；需补充，c正确；

d．循环过程中产生1molO2同时产生2molH2；d不正确；

故选c。答案为：c；

(2)①依题意；可建立如下三段式：

v(HI)==0.1mol·L-1·min-1；

②该温度下，开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，平衡常数不变，HI、H2、I2平衡浓度均为原来的2倍，初始浓度变大、反应速率加快，但平衡不发生移动，所以HI、H2、I2的体积分数均不变，故选a。答案为：0.1mol·L-1·min-1；a；

(3)a．加入NaNO3，反应不生成H2；而是生成NO，a不符合题意；

b．加入CuSO4，Zn置换出Cu，形成Cu­Zn原电池，反应速率增大，b符合题意；

c．加入Na2SO4；对反应速率不产生影响，c不符合题意；

d．加入NaHSO3，消耗H+；使反应速率变慢，d不符合题意；

故选b。答案为：b。【解析】①.c②.0.1mol·L-1·min-1③.a④.b三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

HCl是一元强酸，NaOH是一元强碱，当二者浓度都是0.1mol·L-1时，它们电离产生的c(H+)、c(OH-)相同，根据水电离方程式中产生的H+、OH-的关系可知：等浓度的c(H+)、c(OH-)，对水电离的抑制程度相同，故达到平衡后两种溶液中水的电离程度相等，这种说法是正确的。17、B【分析】【详解】

酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，加入过多会使中和滴定结果产生较大误差。18、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。四、结构与性质(共1题，共7分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)升高反应温度；适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等都可以加快稀硫酸与锌制氢气的速率；

(2)①锌过量，为了使产生的氢气体积相同，则每组硫酸的量需要保持相同，且该实验探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则六组反应的溶液总体积也应该相同；A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，总量为20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的面积，氢气生成速率下降。【解析】升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积V1=30V6=10V9=17.5当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的面积五、原理综合题(共3题，共30分)23、略

【分析】【详解】

（1）①Na2CO3溶液中，存在CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NaHCO3溶液中存在：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-CO32-+H+，水溶液中均存在：H2OOH-+H+，所以Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的粒子种类相同。②25℃时CO32-第一步水解的平衡常数K1==2×10-4mol/L，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=20:1时，c(OH-)=1×10-5mol/L，c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10-9mol/L，所以溶液的pH=9。③NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合时发生相互促进的水解，彻底反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）溶液A中NaNO3和NaNO2均为0.1mol/L，溶液B为0.1mol/LCH3COONa溶液，HNO3为强酸，HNO2和CH3COOH均为弱酸，由电离常数可知HNO2酸性强于CH3COOH，则钠盐溶液中CH3COO-水解程度大于NO2-水解程度，所以两份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的顺序为：c(CH3COO-)＜c(NO2-)＜c(NO3-)；由上述分析可知；溶液B的碱性强于溶液A的碱性，A项，向溶液A中加适量水，溶液A被稀释，A的碱性减弱，溶液A和溶液B的pH不会相等，故A错误；B项，向溶液A中加适量NaOH，A的碱性增强，可以使溶液A和溶液B的pH相等，故B正确；C项，向溶液B中加适量水，溶液B被稀释，B的碱性减弱，可以使溶液A和溶液B的pH相等，故C正确；D项，向溶液B中加适量NaOH，B的碱性增强，溶液A和溶液B的pH不会相等，故D错误。

（3）①由表中数据可知，n(SO32-)：n(HSO3-)=1：91时，溶液显酸性，故NaHSO3溶液显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中HSO3-存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度，故溶液显酸性。②当吸收液呈中性时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故a正确；由于n(SO32-)：n(HSO3-)=91：9时，溶液的pH值为8.2，n(SO32-)：n(HSO3-)=1：1时，溶液的pH值为7.2，所以中性时一定有c(HSO3-)>c(SO32-)，弱离子的电离或水解是微弱的，可推出：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)，故b正确；根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故c错误。③阳极发生氧化反应，根据电解槽所示的变化可知，HSO3-在阳极放电生成SO42-和H+，故电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+。

点睛：本题以NaOH溶液对CO2、NO2、SO2等气体的处理为载体，综合考查化学反应原理知识，涉及离子反应、弱电解质的电离、盐类水解、水溶液中的守恒关系、离子浓度大小比较、电离常数及水解常数有关计算、电解池中电极反应式的书写等知识，全面考查了水溶液有关知识，综合性较强，重在知识应用能力的考查。注意第（1）②小题的解题思路：首先利用水解常数表达式求得氢氧根离子浓度，然后根据Kw求得氢离子浓度计算pH；第（2）小题要明确Kh与Ka的关系：Kh=Kw/Ka，根据Ka的大小确定钠盐溶液中CH3COO-和NO2-水解程度的大小，从而比较溶液中离子浓度大小。【解析】=93HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑c（CH3COO﹣）＜c（NO2﹣）＜c（NO3﹣）BC酸性HSO3-存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度。abHSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+24、略

【分析】【详解】

（1）已知，反应1：

反应2：

由盖斯定律可知，反应1+反应2得反应3：

（2）A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A符合题意；

B．反应为气体分子数增大的反应；混合气体总压强不随时间变化，说明已经达到平衡，B不符合题意；

C．气体总质量始终不变；反应为气体分子数增大的反应；则混合气体平均相对分子质量不随时间变化，说明已经达到平衡，C不符合题意；

D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率；描述的都是正反应，不能说明反应已达平衡，D符合题意；

故选AD；

（3）已知：则斜率越大说明越大，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，结合图像可知，反应的活化能小；催化效能较高，依据为：直线斜率小，活化能小；

（4）①反应1和反应均为放热反应，升高温度平衡正向移动，丙烷转化率增大；反应1为气体分子数增加的反应，反应2为气体分子数不变的反应，增大压强导致反应1逆向移动，丙烷转化率下降；结合图像可知，X代表温度，相同条件下，增大压强导致反应1逆向移动，丙烷转化率下降，故<

②M点时；丙烷转化率为60%，反应丙烷0.6mol；

和的浓度相等，则0.4=0.6-a，a=0.2mol；则平衡是二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分别为0.8mol、0.4mol、0.2mol、0.2mol，反应2为等分子数的反应，则M点对应的反应2的平衡常数

（5）其他条件不变，当总压一定时，的投料增加，占比越大分压越大，导致平衡向左移动，使得的平衡转化率减小；当等于2时，经达到平衡，的转化率为40%；假设丙烷投料2mol；氩气1mol，则反应丙烷0.8mol；

则平衡时总的物质的量为3.8mol，丙烯的分压变化速率为【解析】(1)+287

(2)AD

(3)直线斜率小；活化能小。

(4)温度<

(5)其他条件不变，当总压一定时，的投料增加，占比越大分压越大，导致平衡向左移动，使得的平衡转化率减小1.625、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由左图可知，低温时Ni－CeO2的催化效率高，但该反应是放热反应，320℃后升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率下降，而低温时镍的催化效率低，催化活性弱，升高温度时镍的活性增强，反应速率加快，即320℃，以Ni－CeO2为催化剂；二氧化碳的甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以镍为催化剂，二氧化碳的甲烷化反应速率慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时二氧化碳的转化率增加；

②由图可知，低温时Ni－CeO2的催化效率高，并且Ni－CeO2作催化剂时甲烷选择性高，所以工业上应选择的催化剂是Ni－CeO2，320℃时Ni－CeO2的催化效率高，则使用合适的温度是320℃；

(2)①CO2甲烷化，即二氧化碳在阴极获得电子发生还原反应生成甲烷，则阴极电极反应式为

②标准状况下56m3的甲烷的物质的量是阴极的电极反应式是电路中转移电子的物质的量为2.5×103mol×8=2×104mol。【解析】以Ni－CcO2为催化剂，二氧化碳的甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以镍为催化剂，二氧化碳的甲烷化反应速率慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时二氧化碳的转化率增加Ni－CcO2，320℃2×104mol六、工业流程题(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

铝土矿的主要成分含氧化铝、氧化铁，将矿石粉碎后加过量的碱，氧化铝反应变为可溶性偏铝酸钠，氧化铁不能反应，所以沉淀B的化学式为Fe2O3；溶液C中阴离子主要是AlO2-和OH-；(2)将难溶性固体与可溶性液体分离的操作Ⅰ是过滤；(3)①过程中发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-；(4)Al(OH)3沉淀通过洗涤，干净后再通过操作Ⅳ灼烧就获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧；洗涤沉淀的操作方法是：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。(5)通过对生产过程流程可知：在生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有NaOH；(6)电解熔融的Al2O3制取金属Al时在阳极O2-失去电子被氧化，该电极反应式为2O2-—4e-=O2↑或6O2-—12e-=3O2↑。

考点：考查物质的性质、混合物的分离、洗涤沉淀的方法、离子方程式、电解的电极式的书写的知识。【解析】①.Fe2O3②.AlO2-和OH-③.过滤④.Al2O3+2OH-=2AlO+H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)⑤.灼烧⑥.向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次⑦.NaOH⑧.2O2--4e-=O2↑或6O2--12e-=3O2↑27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据转化图可知，固体1最终生成胆矾和铁红，这说明固体1中含有铁和铜两种元素．所以试剂A应该是氢氧化钠溶液，则生成的气体应该是铝和氢氧化钠反应生成的氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；

（2）固体2最终得到胆矾，这说明固体2是铜，则试剂B不应该是碱液．根据气体2和氢氧化钠溶液反应又有气体1产生，这说明试剂B应该是硫酸，气体2中含有CO2和氢气，而溶液2中含有亚铁离子，故答案为Fe2+；CO2和H2；

（3）固体3灼烧生成铁红，所以固体3是氢氧化铁，则溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故答案为4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；

（4）铜和稀硫酸不反应，但氧气能氧化单质铜生成氧化铜，进而生成硫酸铜，反应的方程式是2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故答案为2Cu+4H++O22Cu2++2H2O；

（5）溶液1中含