2025年人教版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生．则下列有关说法中，正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜C.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜2、科学家最近合成了核电荷数为114的元素原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数为()A.114B.289C.61D.1753、下列有关物质的用途的说法，错误的是（）A.干冰用于人工降雨B.甲醛溶液用于食品保鲜C.小苏打用于治疗胃酸过多症D.熟石灰用于改良酸性土壤4、铁的相对原子质量是()A.rm{9.288隆脕10^{-26}kg}B.rm{9.288隆脕10^{-26}}C.rm{56}D.rm{56kg}5、对rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe}三种粒子的判断中，正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}核电荷数相同rm{垄脷}核外电子数相等rm{垄脹}电子层结构完全相同rm{垄脺}质量几乎相等rm{垄脻}等质量的三种微粒含有的质子数相等．A.rm{垄脵垄脺垄脻}B.rm{垄脵垄脹垄脻}C.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}D.rm{垄脷垄脹垄脺}6、下列对于rm{Fe}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.核电荷数相同B.相对原子质量相同C.属于同一种微粒D.属于同一种元素7、下列物质中氮元素的化合价正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}rm{+3}B.rm{NO}rm{-2}C.rm{NaNO_{2}}rm{+2}D.rm{HNO_{3}}rm{+5}8、使用托盘天平，若在未调零时（空载时指针偏左）进行称量，则称量结果与实际质量比（）A.偏大B.偏小C.相等D.无法确定9、为了防治碘缺乏症，我国政府推广使用加碘食盐，所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式：KIO3）其中碘元素的化合价是（）

A.+1价。

B.+3价。

C.+5价。

D.+7价。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

11、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

12、下列实验操作完全正确的一项是（）A.

加热液体B.

点燃酒精灯C.

称量固体D.

倾倒液体13、用托盘天平称量药品时，如果将砝码放在左盘，药品放在右盘，所加砝码为19g，游码读数为1.5g，你认为这种做法是（）A.无法确定药品的质量B.可计算出药品的质量为17.5gC.不正确的称量方法D.正确的称量方法14、关于相对原子质量的说法正确的是（）A.相对原子质量是一个比值，没有单位B.相对原子质量不是原子实际质量，相对原子质量是原子的相对质量C.相对原子质量是碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值D.以上说法都对15、下列物质中，属于纯净物的是()A.海水B.冰水混合物C.矿泉水D.蒸馏水16、下列实验现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.木炭燃烧生成灰色固体B.红磷燃烧产生大量白烟C.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光17、水是人类必不可少的宝贵资源．下列有关水的说法错误的是（）

A.淡水是取之不尽；用之不竭的。

B.生活用水的任意排放会造成水源污染。

C.长期饮用蒸馏水对人体健康有益。

D.自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2价。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、（1）漂白精与洁具灵不能混合使用，二者混合容易产生一种有毒气体，其化学反应方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为____

（2）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是____、____

（3）工业上可用Cl2与NaOH容易作用漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式____．19、将一种无味的液体A装入试管；用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C；瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．

①写出它们的名称。

A：______B：______C：______D：______E：______F：______

②黑色粉末B在A的反应中起______作用，是这个反应的______剂．20、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液rm{.}葡萄糖的化学式为rm{C_{6}H_{12}O_{6}}它是由______种元素组成，其相对分子质量是______．21、水是我们很熟悉的物质；学习化学以后，我们对水有了一些新的认识．

rm{(1)}知道了水的微观结构rm{.}构成水的粒子可表示为______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(2)}了解了水的宏观组成rm{.}水中氢元素的质量分数是______．

rm{(3)}水发生部分结冰变化后形成的冰和水的混合体系属于______rm{(A}纯净物，rm{B}混合物rm{)}．

rm{(4)}在参加“野外生存大挑战”的活动中，若发现一些只含有泥沙的水，为了能饮用，你应采用______代替滤纸，进行______操作，可除去水中的泥沙、不可溶的杂物．22、如图是一种用于野外获取饮用水的吸水装置；它采用活性炭复合滤芯和0.01微米超滤过滤，能够去除水中99.99%的有害病菌，同时能够过滤残余重金属，因此再脏的水都可过滤消毒成可饮用的水质，所以被称为生命吸管。

（1）生命吸管净化水质的方法是属于______变化；其中活性炭起到______和过滤的作用。

（2）生命吸管的操作方法很简单，只要把吸管一端伸进水里，另一端用嘴一吸，水就能吸入嘴里了。水被吸入嘴里是由于______的作用。评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)23、规范的实验操作是实验成功的前提；请回答下列问题。

（1）量取8ml水，应选用______ml的量筒。

（2）加热烧杯里的液体时，应在烧瓶的地步垫放______

（3）将玻璃管插入橡皮管内时，先将玻璃管的一端______然后稍稍用力转动插入．24、常用实验室制取氧气的方法有：rm{a.}加热氯酸钾和二氧化锰粉末；rm{b.}加热高锰酸钾固体；rm{c.}用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生氧气．

rm{(1)}请仔细分析图中装置rm{A}的特点，推测该装置可用于上述制氧气方法的有______rm{(}填rm{a}rm{b}或rm{c)}

rm{(2)}采用方法rm{c}制取氧气应该选用的气体发生装置是图中的______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}若收集干燥的氧气用______收集．

rm{(3)}利用装置rm{A}制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是______；利用装置rm{B}制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是______．25、如图是实验室制取和收集气体的装置；请按要求作答．

rm{(1)}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______rm{(}填“rm{b}”、“rm{c}”rm{)}．

rm{(2)}从装置rm{A隆芦D}中选择：加热rm{KMnO_{4}}制取rm{O_{2}}并用排水法收集；应选用图中的______．

rm{(3)}用装置rm{E}排空气收rm{O_{2}}气体应从导管的______rm{(}填“rm{d}”、“rm{e}”rm{)}端进入；若制取rm{O_{2}}用rm{F}装置排水收集，请将图rm{F}补画完整．26、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a______；b______。

（2）要制取一瓶纯净的氧气；你认为应选择的最佳实验装置是______（填写字母符号）；组装好实验装置后首先应______；再加药品开始实验。实验完毕后，欲分离回收混合物中的二氧化锰，应采用的实验操作是______。

（3）实验室中常用过氧化氢和二氧化锰制氧气；写出实验室用此法制氧气的化学方程式：______，该反应的基本类型是______反应，在反应中二氧化锰在反应中作______剂。

（4）采用上述装置制取氧气；若反应速度过快，容易引起爆炸，为预防反应过快应采取的措施是______（例举一条）

（5）如果用加热KMnO4的方法制取氧气；制气装置应选仪器______（填序号）。把上面的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：______。

（6）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是______，收集装置是______。（填字母编号）评卷人得分五、计算题(共1题，共8分)27、为了防止食品腐败；在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想：

猜想1：该粉末是木炭粉。

猜想2：该粉末是铁粉。

猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物。

小明取没有失效的该粉末；分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．

。试验操作试验现象猜想是否成立实验1加入足量的硫酸铜溶液______猜想1：不成立实验2加入足量的____________猜想2：成立实验3用磁铁吸引粉末被全部吸引猜想3：______交流与反思：

（1）根据失效后的颜色判断；该粉末失效的原因是______，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是______（填物质的化学式）．

（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）______2Fe+3CO2评卷人得分六、简答题(共3题，共30分)28、某同学用托盘天平称取烧杯和药品的质量，当天平达到平衡时如图所示rm{.}该同学所称量的烧杯和药品的实际质量为______．

29、氧气在一定条件下能与很多物质发生化学反应；如铁，请填写下列空白：

。化学性质实验现象反应文字表达式能与铁反应____________rm{(1)}在进行铁在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶底放一些水rm{(}或细沙rm{)}理由是：______

rm{(2)}某学生用细铁丝做燃烧实验，结果没有出现火星四射现象rm{.}请找出引起实验失败的两点原因：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．30、如图是电解水的实验装置。

（1）由现象可知；B试管中的气体为______。

（2）如何检验B中的气体______；

（3）由实验结果可知，电解水过程属于______变化。（“物理”或“化学”）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解答】解：A；向滤出的固体中加入少量稀盐酸；无气体产生，说明固体中一定不含铁，铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜，故A错；

B；由上面的分析可知一定含有银；可能含有铜，一定不含铁，故B错；

C；铁在与硝酸银和硝酸铜反应时；都生成硝酸亚铁，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，由于铁的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，故C错；

D；铁在与硝酸银和硝酸铜反应时；都生成硝酸亚铁，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，由于铁的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，所以滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸，故D正确．

故选D．

【分析】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明剩余的固体中无铁．2、D【分析】【解答】在原子中核电荷数等于质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，所以质子数114的该原子中子的个数为：289﹣114=175．故选D．3、B【分析】解：A；干冰升华时能够吸收大量的热；所以干冰可用于人工降雨，故说法正确；

B；甲醛有毒；同时可以使蛋白质变性，影响蛋白质的质量，故说法错误；

C；小苏打是碳酸氢钠的俗称；显碱性，可以和胃酸中的盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故说法正确；

D；熟石灰是氢氧化钙；氢氧化钙有碱性，可以用来改良酸性土壤，说法正确．

故选：B．

根据物质的性质分析；干冰升华时能够吸收大量的热；甲醛有毒；碳酸氢钠显碱性，可以和酸反应；氢氧化钙具有碱性．

物质的性质决定用途，解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．【解析】【答案】B4、C【分析】略【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{垄脵1}个rm{Fe}失去rm{2}个电子形成rm{Fe^{2+}}失去rm{3}个电子形成rm{Fe^{3+}}它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确。

rm{垄脷1}个rm{Fe}失去rm{2}个电子形成rm{Fe^{2+}}失去rm{3}个电子形成rm{Fe^{3+}}则rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe}三种粒子的核外电子数不同；故选项说法错误。

rm{垄脹1}个rm{Fe}失去rm{2}个电子形成rm{Fe^{2+}}失去rm{3}个电子形成rm{Fe^{3+}}它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误。

rm{垄脺Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe}三种粒子的核外电子数不同；而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确。

rm{垄脻}由于三种粒子的质量几乎相等；它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项说法正确。

故rm{垄脵垄脺垄脻}说法正确。

故选：rm{A}

rm{1}个rm{Fe}失去rm{2}个电子形成rm{Fe^{2+}}失去rm{3}个电子形成rm{Fe^{3+}}元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子的构成、决定元素种类的元素是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A}金属原子和离子具有相同的质子数；则核电荷数相同，说法正确，故A错误．

B；电子的质量很小；可忽略，则原子和离子的相对原子质量相同，说法正确，故B错误．

C、常见的微粒有分子、原子、离子，则rm{Fe}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}是不同微粒；说法错误，故C正确．

D；因它们的质子数相同；则属于同种元素，说法正确，故D错误．

故选C．

原子在化学反应中失去电子变为阳离子；其质子数不变，变化的只是核外电子的数目．

应明确在原子中存在的等量关系和在离子中的关系不同，原子变化为离子，主要是电子得失的原因．【解析】rm{C}7、D【分析】解：根据化合物中元素的正负化合价的代数和为rm{0}可知：

A、rm{NH_{3}}中氢元素显rm{+1}价，则氮元素的化合价为rm{-3}价；故选项错误；

B、rm{NO}中氧元素显rm{-2}价，则氮元素的化合价为rm{+2}价；故选项错误；

C、rm{NaNO_{2}}中氧元素显rm{-2}价，钠显rm{+1}价，则氮元素的化合价为rm{+3}价；故选项错误；

D、rm{HNO_{3}}中氢元素为rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，则氮元素的化合价为rm{+5}价；故选项正确．

故选：rm{D}．

根据化合物中元素的正负化合价的代数和为rm{0}进行分析解答即可．

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．【解析】rm{D}8、A【分析】解：天平的使用原理是等臂杠杆。使用托盘天平；要把砝码放在右盘，称量物放在左盘，若在未调零时（空载时指针偏左）进行称量，为使天平保持平衡，需要先在右盘加入一定质量的砝码，这时所称量物的质量等于后来加入砝码的质量；所以称量结果（先加砝码的质量+后加砝码的质量），要大于实际质量（后加砝码的质量），即偏大；故答案为：A。

从天平的使用原理是等臂杠杆．使用托盘天平；要把砝码放在右盘，称量物放在左盘，若在未调零时（空载时指针偏左）进行称量，为使天平保持平衡，需要先在右盘加入一定质量的砝码去分析．

理解天平的使用原理是等臂杠杆，使用前要先调节天平平衡，再称物体的质量．【解析】A9、C【分析】

钾元素显+1价；氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．

故选C．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾（化学式：KIO3）的化学式进行解答本题．

二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

11、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

12、CD【分析】解：A；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等，图中液体太多，故A错误；

B；点燃酒精灯要用火柴；不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，图中操作错误，故B错误；

C；托盘天平取用时要注意左物右码的原则；图示操作正确，故C正确；

D；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故D正确．

故选CD．

A、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的防止沸腾溅出；

B；点燃酒精灯要用火柴；

C；托盘天平取用时要注意左物右码的原则；

D；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等．

本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用、酒精灯的使用及托盘天平的使用方法；了解给试管中液体加热的方法．【解析】【答案】CD13、BC【分析】解：天平实际上是一个等臂杠杆；在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量，左边主要指左盘中物质的质量，右边主要包括砝码和游码的质量，但是当药品与砝码放倒位置后，则成了砝码质量=药品质量+游码质量，故当左盘共放19克砝码，游码拨到1.5克时天平平衡，则称量物的实际质量=19克-1.5克=17.5克，在称量时，必须左物右码，所以该方法错误．

故选BC．

根据天平的使用原理判断；天平实际上是一个等臂杠杆，在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量．

天平是重要的实验仪器之一，是考查重点和热点，理解天平的原理，了解使用的注意事项，是解题的关键．【解析】【答案】BC14、BC【分析】解：A；相对原子质量是一个比值；其单位为“1”一般不会写出；

B、相对原子质量不是原子的真实质量，也不是一个质量值，应该是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；所以相对原子质量是原子的相对质量；

C、对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何，称为该原子的相对原子质量；

D；以上说法中BC正确；

故选：BC；

据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

本题难度不大，掌握相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用即可正确解答本题．【解析】【答案】BC15、BD【分析】【分析】本题考查物质的分类，根据已有的知识即可解答。【解答】A.海水中含有氯化钠、水等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；B.冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，故B符合题意；C.矿泉水中含有多种矿物质和水，属于混合物，故C不符合题意；D.蒸馏水中只含水一种物质，属于纯净物，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}16、BD【分析】解：rm{A}木炭燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．

B；红磷燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁；是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

D；镁带在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故选项说法正确．

故选：rm{BD}．

A；根据木炭燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{BD}17、ACD【分析】

A；水在自然界中不断循环；但是淡水资源非常缺乏，故A错误；

B；生活用水的任意排放会造成水源污染；故B正确；

C；蒸馏水中缺少人体所必需的营养物质；长期饮用蒸馏水对人体健康没有益，故C错误；

D、ClO2中氧元素的化合价为-2价可以氯元素的化合价为+4价；故D错误．

故选：ACD．

【解析】【答案】A；水在自然界中不断循环；但是淡水资源非常缺乏；

B；生活用水的任意排放会造成水源污染；

C；蒸馏水中缺少人体所必需的营养物质；

D、ClO2中氧元素的化合价为-2价可以氯元素的化合价为+4价．

三、填空题(共5题，共10分)18、Cl2CoOCo2O32Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】【解答】解：（1）根据反应的化学方程式，NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，反应前含有1个钠原子，3个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，反应后含有反应前含有1个钠原子，1个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，故X中需要含有2个氯原子，故X是Cl2，故填：Cl2．

（2）依据氧的化合价是﹣2价和钴的化合价分别为+2、+3可知：钴的两种氧化物化学式为：CoO；Co2O3；故填：CoO；Co2O3；

（3）Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，此反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

故填：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

【分析】（1）根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以推出有关物质的化学式；

（2）依据氧和钴的化合价情况书写化学式即可；

（3）根据Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水进行解答．19、略

【分析】解：解答此题时；一定抓住实验反应的现象的关键的．

（1）首先从生成了使带火星的木条复燃的气体C可以确定C为氧气；金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F，从中可以判断E为铁，而F为四氧化三铁．而瓶底少量的液体D是水；根据C是氧气可知，液体A是过氧化氢，B是二氧化锰．

故答案为：过氧化氢；二氧化锰；氧气；水；铁；四氧化三铁；

（2）用带火星的木条试验；无明显现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，此现象足以说明B起到改变化学反应的作用，即B起到催化剂的作用．

故答案为：催化；催化剂．

此题是关于物质发生化学反应时；对所反应现象做出正确描述的类型的题．物质发生化学反应时，会体现不同的实验现象，认真观察实验现象，将有助于认识有关化学概念原理，掌握物质的性质和相互之间的反应关系．

化学是一门以实验为基础的科学，实验可以帮助我们获取很多新知识，验证一些现象与结论．因此，学习化学时，不要错过每一个实验，更不要轻易放过实验中的每一个现象．【解析】过氧化氢；二氧化锰；氧气；水；铁；四氧化三铁；催化；催化20、略

【分析】解：由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，相对分子质量是rm{12隆脕6+1隆脕12+16隆脕6=180}．

故答案为：rm{3}rm{180}．

根据葡萄糖化学式的含义；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{3}rm{180}21、略

【分析】解：rm{(1)A}可表示出一个水分子的构成：由两个氢原子和一个氧原子构成的；

rm{(2)}水的化学式是rm{H_{2}O}其中氢元素的质量分数是：rm{dfrac{1隆脕2}{1times2+16}隆脕100%隆脰11.1%}

rm{dfrac{1隆脕2}{1times

2+16}隆脕100%隆脰11.1%}冰和水的混合物是由水一种物质组成；属于纯净物；

rm{(3)}在日常生活中，经常用筛子、纱布等对物质进行过滤，除去液体中混有的不溶性固体的方法叫过滤rm{(4)}故答案为：细纱布；过滤。

故答案为：rm{.}rm{(1)A}rm{(2)11.1%}rm{(3)A}细纱布；过滤．

rm{(4)}一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；据此结合图示进行判断；

rm{(1)}据水的化学式计算水中氢元素的质量分数；

rm{(2)}纯净物是由一种物质组成的物质；

rm{(3)}过滤是除去液体中混有的不溶性固体的一种方法；在日常生活中，经常用筛子；纱布等对物质进行过滤．

本考点考查了水的净化和混合物的分离方法，并且与生活实际相联系，考查了同学们根据学过的知识，解决实际问题的能力．rm{(4)}【解析】rm{A}rm{11.1%}rm{A}细纱布；过滤22、物理吸附大气压【分析】解：（1）生命吸管净化水质的方法中没有新物质生成；属于物理变化，其中活性炭有吸附性；能除去一些不溶物，起到吸附和过滤的作用。

（2）生命吸管的操作方法很简单；只要把吸管一端伸进水里，另一端用嘴一吸，管内压强减小，在大气压的作用下水被吸进嘴里。

故答为：（1）物理；吸附；（2）大气压。

（1）根据变化的特征和活性炭的吸附性分析回答；

（2）根据大气压的作用分析回答。

本题的难度不大，但综合性较强，涉及到物理、化学的知识，根据已有的知识分析解答即可。【解析】物理吸附大气压四、探究题(共4题，共20分)23、略

【分析】解：（1）量取8.0mL液体；应选用与8.0毫升相近的量程，则应选10毫升量程的量筒．故填：10；

（2）实验室用烧杯加热液体时；不垫上石棉网，会因为受热不均，引起炸裂．故填：石棉网；

（3）玻璃管插入带孔橡皮塞；先把玻璃管的一段用水润湿，起润滑作用．故填：用水湿润．

（1）量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．

（2）烧杯的底部面积较大；加热时，为了受热均匀，应垫上石棉网．

（3）先把玻璃管的一段用水润湿；起润滑作用．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】10；石棉网；用水湿润24、b；B；向上排空气；防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出【分析】解：rm{(1)}装置rm{A}属于固体加热型；试管口有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法．

rm{(2)}用方法rm{c}即用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生氧气，属于固液常温型，应该选用的气体发生装置是图中的rm{B}氧气的密度比空气的大；若收集干燥的氧气用向上排空气法．

rm{(3)}利用装置rm{A}制氧气；在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．

利用装置rm{B}制氧气时；长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出．

故答案为：rm{(1)b}rm{(2)B}向上排空气；rm{(3)}防止水槽中的水倒吸入试管；使试管因骤然冷却而炸裂；防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出．

rm{(1)}装置rm{A}属于固体加热型；试管口有一团棉花，进行分析解答．

rm{(2)}用方法rm{c}即用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生氧气，属于固液常温型，进行分析解答．

rm{(3)}根据实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的实验步骤；注意事项进行分析判断．

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．【解析】rm{b}rm{B}向上排空气；防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出25、略

【分析】解：rm{(1)}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选rm{c}带孔塑料片上放固体，利用内外压强差可以控制反应的发生和停止，故答案为：rm{c}

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故答案为：rm{AD}

rm{(3)}用装置rm{E}排空气收rm{O_{2}}气体应从导管的长管进入，因为氧气的密度比空气大；若制取rm{O_{2}}用rm{F}装置排水法收集，应该进气管短，即左边短右边长；故答案为：rm{d}

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选rm{c}带孔塑料片上放固体，利用内外压强差可以控制反应的发生和停止rm{.}用装置rm{E}排空气收rm{O_{2}}气体应从导管的长管进入，因为氧气的密度比空气大；若制取rm{O_{2}}用rm{F}装置排水法收集；应该进气管短，即左边短右边长．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了装置的连接等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】rm{c}rm{AD}rm{d}26、分液漏斗试管AC检查装置气密性溶解、过滤、烘干2H2O22H2O+O2↑分解催化利用分液漏斗控制加入液体的量B连接BC，用手握着试管，在C中能够看到有气泡产生，说明气密性良好BE【分析】解：（1）标号的仪器名称a是分液漏斗，b是试管；

（2）实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；过氧化氢在常温下被二氧化锰催化，氧气的密度大于空气密度，可以利用向上排空气法收集，好处是收集的气体干燥，氧气不易溶于水，可以使用排水法收集，好处是收集的气体较纯净，因此最佳的实验装置是AC，涉及到气体的制取，实验前要检查装置的气密性。二氧化锰不溶于水，因此回收二氧化锰时可以通过以下步骤完成：溶解、过滤、烘干；

（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；反应物是一种；生成物是两种，是分解反应，二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变，因此是催化剂；

（4）采用上述装置制取氧气；若反应速度过快，容易引起爆炸，为预防反应过快应采取的措施是利用分液漏斗控制加入液体的量；

（5）利用加热KMnO4的方法制取氧气；反应物固体，反应条件是加热，因此选择B作为发生装置，检验该装置气密性的操作方法为连接BC，用手握着试管，在C中能够看到有气泡产生，说明气密性良好；

（6）小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，由于反应物是固体，反应条件是加热，因此选择B作为发生装置，氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；因此只能采用向下排空气法收集；

故答案为：（1）分液漏斗；试管（2）AC；检查装置气密性；溶解、过滤、烘干；（3）2H2O22H2O+O2↑；分解；催化；（4）利用分液漏斗控制加入液体的量；（5）B；连接BC；用手握着试管，在C中能够看到有气泡产生，说明气密性良好；（6）B；E；

（1）根据实验室常用仪器的名称分析；

（2）根据实验室制取氧气的实验原理进行分析；涉及到气体的实验，实验前都要检查装置气密性，分离不溶物的步骤一般为：溶解；过滤、烘干；

（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析；

（4）根据装置的特点进行分析；

（5）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；结合装置气密性的检查原理分析；

（6）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；根据气体的密度和水溶性确定收集装置。

选择实验装置时从节能；环保方面要考虑；

涉及到气体的实验；实验前都要检查装置气密性；

根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置。【解析】分液漏斗试管AC检查装置气密性溶解、过滤、烘干2H2O22H2O+O2↑分解催化利用分液漏斗控制加入液体的量B连接BC，用手握着试管，在C中能够看到有气泡产生，说明气密性良好BE五、计算题(共1题，共8分)27、略

【分析】

由于木炭不能与硫酸铜发生反应而铁粉可以置换出硫酸铜中的铜；因此，加入足量的硫酸铜溶液出现粉末变成红色现象时，即可说明猜想1不成立；

由于木炭不能与稀盐酸反应而铁粉可与稀盐酸反应形成硫酸亚铁溶