2024年沪科版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选修化学上册阶段测试试卷405考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、pH＝2的盐酸和pH＝2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是A.两溶液的物质的量浓度相同B.两溶液的c(H＋)相同C.等体积的两溶液分别与足量的Zn反应，产生H2的量不同D.将两溶液均稀释100倍后，pH不同2、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分；某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中；得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸；加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物。

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液；生成白色沉淀。

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上；试纸呈蓝色。

分析以上实验现象，下列结论正确的是A.Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀一定有Ag2CO3B.X中一定不存在FeOC.Z溶液中一定含有NaCl、可能含有Na2CO3D.不溶物Y中一定含有Fe和CuO，可能含有MnO23、已知：A；B、M、N四种有机物满足如下转化关系：

若N能继续氧化为羧酸，则符合上述条件的M有种A.2B.3C.4D.84、下列实验可获成功的是A.用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷B.将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯C.将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔D.用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来5、可用来鉴别1-己烯、苯、乙醇、甲醛和苯酚溶液的一组试剂是A.浓溴水、新制B.酸性溶液、FeCl3溶液C.FeCl3溶液、浓溴水D.Na2CO3溶液、浓溴水评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。7、钴晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中原子个数为__________（阿拉伯数字表示）。

8、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同下的溶解度如图所示。

(1)时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。

(2)若要除去溶液中的少量应该控制溶液的为________(填序号)。

A.B.4左右C.

(3)在溶液中含有少量的杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液的方法来除去，理由是________。

(4)要使沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成写出反应的离子方程式：__________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数的值如下表：。物质

某工业废水中含有最适宜向此工业废水中加入过量的________(填序号)除去它们。

A.B.C.9、已知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10‑8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。

(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为_______(不考虑H2SO3与HA-发生氧化还原反应)。

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。

(3)25℃时.将10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分别与10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：

①HCO的电离平衡常数表达式K=____。

②反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c(HCOO-)_________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃时，某溶液中含有0.001mol/LCa2+、0.010mol/LH2SO3，加入KOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、忽略H2SO3的挥发和分解)。当pH为7时，能否有CaSO3沉淀生成_______(填“能”或“否”)。10、用系统命名法命名下列有机化合物。

(1)_______

(2)_______

(3)_______

(4)_______11、按要求回答下列问题：

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，2，3，3­-四甲基戊烷_____________；

②2，5­-二甲基庚烷_____________；

(2)写出下列物质的分子式：

①______________；

②____________。

(3)写出下列物质的键线式：

①______________；

②CH3CH＝CHCH3______________。

(4)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____________。12、按要求完成下列问题：

（1）甲基的电子式_________________。

（2）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式___________________________。

（3）有机物系统名称是_______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是___________________。

（4）①等物质的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_______________；

②等质量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_______________。

提示：甲醇：CH3OH、乙二醇：丙三醇：13、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为__________________；

(2)中含有的官能团为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；

(5)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.质谱法D.与钠反应14、依据要求填空：

(1)系统命名法为___________；

(2)官能团的名称是___________；

(3)分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是___________；

(4)的分子式为___________；

(5)高聚物的单体结构简式为：___________。

(6)写出下列反应的化学方程式：

①实验室制取乙炔___________。

②2－氯丙烷的消去反应___________。

③用甲苯制TNT的反应___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高。(____)A.正确B.错误16、苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70℃以上的热水清洗。(____)A.正确B.错误17、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误18、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误19、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误20、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误21、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共28分)22、M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为用石油裂解气合成M的路线如下。

回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________。

(2)F的分子式为___________。

(3)G中官能团的名称是___________；G与L在一定条件下生成M的反应类型是___________。

(4)I→J的反应方程式为___________。

(5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰；峰面积比为3︰2︰1）______。

(6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。23、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂；医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()________0.1mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”；“大于”或“小于”)

（3）用等式表示0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各离子浓度关系____________。

（4）如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________；

（5）室温时，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水；得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________;

③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：

c（Cl-）-c（NH4+）=____________，c（H+）-c（NH3·H2O）=____________。24、A～G是几种烃的分子球棍模型；据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；

(4)写出实验室制取D的化学方程式________________________________；

(5)写出F发生溴代反应的化学方程式______________________________。25、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键。

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)26、某学生欲用已知物质的量浓度的氢氧化钠来滴定测定未知物质的量浓度的盐酸溶液。

（1）配制500ml浓度为0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液的操作步骤依次是：称量、____冷却并转移入容量瓶、洗涤并转___摇匀。

（2）用图中_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛装NaOH溶液。

（3）进行滴定操作时；该学生的实验步骤如下：

A．____

B．用蒸馏水洗干净滴定管。

C.碱式滴定管用标准液润洗后；将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

D.用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。

E.用酸式滴定管取待测HCl溶液25.00mL；注入锥形瓶中，加入2滴酚酞；

F．把锥形瓶放在滴定管下面；边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作2次。

上述步A的操作为____上述操作，如何判断滴定终点______

（4）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是_____

A．碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准液。

B．滴定过程中；有液滴从锥形瓶中溅出。

C.碱式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

D.读取氢氧化钠体积时；开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。

（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c(HCl)=_________。滴定次数待测盐酸溶液的体积/ml滴定前氢氧化钠的体积读数/ml滴定