期末测试卷B-【期末冲刺】高一化学期末复习测试卷(解析版)

期末测试卷B1.【答案】C

【解析】酸雨主要由N、S氧化物经过一系列反应形成，酸雨具有腐蚀性，危害严重，故A正确；工业上通常可在燃煤中加入生石灰，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故B正确；市售“铁强化酱油”中含有少量铁元素，故C错误；沼气和天然气的主要成分均为甲烷，故D正确；选C。2.【答案】C

【解析】氧化钙遇水放热，促进氨水分解生成氨气，故A正确；海水中镁离子遇氨水生成氢氧化镁沉淀，且氨气易溶于水，故装置需防倒吸，故B正确；加热促进MgCl2溶液的水解，且生成的盐酸易挥发，应采用降温结晶法制备MgCl2⋅63.【答案】A

【解析】自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，故A错误；侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正确；工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，故D正确。4.【答案】A

【解析】生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故A正确；CPU芯片主要成分为晶体硅，光导纤维主要材料为二氧化硅，二者主要成分不相同，故B错误；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，故C错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作潜水艇中供氧剂，与过氧化钠的强氧化性无关，在反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，故D错误；故选：A。5.【答案】A

【解析】解：2NO22NO+O2，①单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO2是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①正确；②单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO也是正反应速率，故不能说明达到平衡状态，故②错误；③化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比始终为2：2：1，故不能说明达到平衡状态，故③错误；④二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮和氧气为无色气体，故混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态，故④正确；⑤密度＝，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的物质的量不等，故混合气体的压强不再改变，说明达到平衡状态，故⑥正确；⑦平均相对分子质量＝，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态，故⑦正确；故达到平衡状态的标志是①④⑥⑦，6.【答案】A

【解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ区的SO向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动。根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，故A错误；Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，故B正确；MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，故C正确；电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，故D正确。7.【答案】B

【解析】①v(NH3)=2v(CO2)，只告诉数值关系，没有指明反应进行的方向，不一定达平衡状态；②反应前后气体分子数不等，压强随反应的进行在不断改变，当密闭容器中总压强不变时，反应达平衡状态；③随着反应的进行，气体的质量在不断改变，密度在不断改变，当密闭容器中混合气体的密度不变时，反应达平衡状态；④密闭容器中氨气与CO2的物质的量之比始终为2：1，所以氨气的体积分数始终不变，由此不能确定反应是否达到平衡；综合以上分析，②③符合题意，故选B。8.【答案】C

【解析】硫酸的浓溶液溶于水放热，所以与氢氧化钠发生反应放出的热量，不是中和热的数值，A错误；氮气和氢气发生反应生成氨气的过程属于可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以上述热化学方程式的反应热△H<-38.6kJ·mol-1，B错误；同一物质状态不同，等质量的物质所具有的能量不同：固体＜液体＜气体，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，C正确；上述热化学方程式中水的状态不应为气体，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，D错误；答案选C。9.【答案】B

【解析】化学计量数之比等于反应速率的反比，3v(NH3)=2v(H2O)，故A错误；化学计量数之比等于反应速率的反比，3v(NO)=2v(H2O)，故B正确；化学计量数之比等于反应速率的反比，5v(NH3)=4v(O2)，故C错误；化学计量数之比等于反应速率的反比，6v(O2)=5v(H2O)，故D错误；故选B。10.【答案】B

【解析】植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝紫色，氨基酸也会发生类似颜色反应，则不可判断该溶液含有蛋白质，故B错误；麦芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能发生银镜反应，故C正确；羧基脱羟基，氨基脱氢原子形成链状二肽，形成1个肽键；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物质间共形成3种二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成6种二肽，所以生成的链状二肽共有9种，故D正确。11.【答案】A

【解析】油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，故A错误；福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，故B正确；天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，故C正确；我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质的基本组成单位是氨基酸，故D正确。12.【答案】B

【解析】由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，故A错误；由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，故B正确；双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，故C错误；分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，故D错误。13.【答案】A

【解析】M分子中含-COOH，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，M分子中还含有-OH，也能够与乙酸在一定条件下发生酯化反应，A正确；-OH、-COOH都能够与Na反应产生H2，1个M中含有1个-OH、1个-COOH，根据物质反应转化关系2-OH(-COOH)～H2，因此1molM和足量的钠反应生成1molH2，B错误；M分子中含有的不饱和的碳碳双键能够与Br2发生加成反应，而羰基及羧基不能与Br2发生反应，M分子中含有3个碳碳双键，则1molM最多可以和3molBr2发生加成反应，C错误；只有-COOH能够与NaHCO3反应产生CO2气体，1个M分子中含有1个-COOH，则1molM可以和NaHCO3发生复分解反应，产生1molCO2气体，由于未知气体所处的外界条件，因此不能确定气体体积大小，D错误；故合理选项是A。14.【答案】D

【解析】油脂皂化反应是在碱性条件下进行的，滴加酚酞溶液变红，不能证明油脂已经完全皂化，A项错误；溴的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，但不一定是乙烯，B项错误；将溴水加入苯中，苯可以将溴萃取进入苯层，两者未发生化学反应，C项错误；加入碘水，溶液不变蓝色，说明溶液中已没有淀粉，淀粉已经水解完全，D项正确；答案选D。15.【答案】D

【解析】试管a中收集产物乙醛，混有产物水、未反应的乙醇，因此加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中混有乙醇，故A正确；甲中提供反应物，选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物，故B正确；该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，故C正确；乙醇、乙醛互溶，因此不能用分液的分离方法除去试管a中粗乙醛的杂质，应采用蒸馏的分离方法，故D错误。故选D。16.【答案】(1)AC(2)；Si3N4(3)①3SiO2+2N2+6C=高温Si3N4②7∶9【解析】

17.【答案】（1）242（2）acef；bd（3）A；Cu2++2e-=Cu；D>A>B>C【解析】（2）因常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等，所以放热反应有：acef，故答案为：acef；常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，所以吸热反应有：bd，故答案为：bd；（3）①装置甲中金属A不断溶解，说明A电极失电子被氧化，为原电池负极，B电极是正极，则溶液中的阴离子移向负极，即A极；②装置乙中C的质量增加，说明C电极是正极，正极的电极反应式为Cu2+18.【答案】（1）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；放热（2）使乙醇汽化成乙醇蒸气；冷却产生的乙醛等气体（3）乙醛；乙醇（4）乙酸;C【解析】甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下，氧气和乙醇在铜催化下，加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的乙醇、乙醛，在冷却下可收集到乙醛，集气瓶收集的为氮气，据此解答。（1）铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜与乙醇发生反应生成铜、乙醛和水，该过程的总化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行。（2）甲和乙两个水浴作用不同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，作用是将乙醛冷却下来。（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，乙醇不能完全反应，a中冷却收集的有机物有：乙醛、乙醇。（4）若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则溶液中含有乙酸；乙酸具有酸的通性，4个选项中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，然后再通过蒸馏即可。19.【答案】(1)0.75；3；(2)0.05；(3)220.【答案】（1）碳碳双键（2）CH3CH3；CH3CH2OH（3）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl;；取代反应【解析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为C