（二统）大理州2025届高中毕业生第二次复习统一检测 化学试卷（含答案）

大理州2025届高中毕业生第二次复习统一检测化学考生注意：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12O-16Ca-40Co-59第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是A.NaHCO₃可用作食品膨松剂B.Fe₂O₃可用作油墨的红色填料C.明矾[KAl(SO₄),·12H₂O可以消毒和净水D.“卤水点豆腐”一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉2.下列化学用语表述错误的是A.CO₂的结构式:O=C=OB.基态Fe²⁺的价层电子排布式:3d⁶C.HCl分子中s-pσ键的电子云轮廓图：D.NaCl溶液中的水合离子：3.下列关于如图仪器使用的说法错误的是A.a可用于气体的尾气处理B.b和d可用于制备蒸馏水C.c和e可用于海带的灼烧D.f可用于固液混合物的分离化学试卷·第1页(共8页)4.工业利用钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁)冶炼钛的主反应7Cl2+2FeTiA.FeCl₃既是氧化产物，又是还原产物B.1L0.1mol⋅L⁻¹FeCl₃溶液中，阳离子数目大于0.1NAC.TiCl₄易水解，水解产物之一为TiO₂⋅xH₂OD.每生成1molTiCl₄,转移电子数为6NA5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.HCl制备:NaCl溶液电解→H₂和Cl₂点燃→HClB.工业制镁：海水.NaOH→Mg(OH)₂高温→MgO电解→MgC.制纯碱:NaCl溶液.CO₂→NaHCO₃—△→Na₂CO₃D.漂白粉制备：6.下列关于物质反应的说法正确的是A.CuSO₄溶液与过量氨水混合：CB.向AgI悬浊液中滴加Na₂S溶液:2AgIC.少量的CO₂通入BaCl₂溶液中:Ba²⁺+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2n.D.NaClO溶液与浓盐酸混合:ClO⁻+H⁺=HClO7.物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是A.X含有3种官能团B.Y分子式C₆H₁₁NO₂C.Z含有手性碳D.反应的原子利用率小于100%8.Ni可活化C₂T₆放出CH₄，其反应历程如下图所示：下列关于该活化历程的说法正确的是A.该反应的决速步是：中间体2→中间体3B.只涉及极性键的断裂和生成C.Ni是该反应的催化剂D.该反应的热化学方程式为：Ni+C₂H₆=NiCH₂+CH₄△H=-6.75kJ⋅mol⁻¹化学试卷·第2页(共8页)9.铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示，下列说法正确的是A.该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是OB.配合物中sp²杂化的碳原子与sp³杂化的碳原子个数比为7：6C.基态Cu²⁺中，两种自旋状态的电子数之比为4：5D.除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同10.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是A.X₂Y和X₂Y₂均为极性分子B.电负性:Y<Z<QC.X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性D.W与Y形成的化合物中只含离子键11.下列实验操作、现象和纪论均正确的是选项操作.现象结论0.1mol·L⁻¹MgSO₄溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液白色沉淀变为蓝色沉淀K.sp[Cu(OH)₂]<K.p[Mg(OH)₂]B将白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾稀溶液中溶液紫色褪去白葡萄酒中含有SO₂C用pH试纸测定等浓度的NaHCO₃溶液和NaClO溶液的pH前者的pH比后者的小碳酸酸性强于次氯酸D将水滴入钠与氧气反应所得固体产物中观察到有气泡产生钠与氧气反应生成了Na₂O₂化学试卷·第3页(共8页)

12.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，下列说法正确的是A.Zn位于元素周期表的p区B.Se的核外价层电子排布式为3d¹⁰4s²4p⁴C.A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为1D.Zn与Se之间的最近距离为313.全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li⁺通过，电池反应为LiA.放电时，a及内正极B.导电介质c可为Li₂SO₄溶液C.充电时，b极反应为LiCoO₂-xe⁻=Li₁₋ₓCoO₂+xLi⁺D.放电时，当电路通过0.5mol电子时，b极薄膜质量减少3.5g14.常温下将NaOH溶液滴加到H₂A溶液中，溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.曲线M表示pH与的关系C.a点溶液:cD.pH=5的溶液:c化学试卷·第4页(共8页)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)草酸是一种特殊的二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中，草酸具有不稳定性、还原性、酸性。某学习小组开展如下探究活动。(1)按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物：查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体H₂C₂O₄⋅2H₂O相对分子质量为126，易溶于水，熔点为10℃，受热至150℃时开始升华,175℃时开始分解,分解产物为CO₂、CO、H₂₂.①甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点(填“是”或“否”、②乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有CO₂生成，理由是(用离子方程式表示>③装置D的作用是。④能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。(2)为测定其草酸晶体产品中(H₂C₂O₄⋅2H₂O的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL容液,用浓度为0.10mol⋅L⁻¹的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应)实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO₄溶液体积/mL20.0519.9524.36①滴定过程的离子反应方程式是：，滴定终点的判断标志是。②通过实验数据，计算该产品中(H₂C₂O₄⋅2H₂O的质量分数为。③下列操作会导致测定结果偏低的是。A.锥形瓶用待测液润洗B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失D.滴定前平视，滴定结束时俯视化学试卷·第5页(共8页)16.(13分)某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。已知：常温下，KₛₚCoS(1)基态Co原子的价电子轨道表示式为。(2)“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有(写出一种)。(3)“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。(4)在“铜渣”中检测不到Co²⁺,“除铜液”中(Co²⁺浓度为(0.18mol⋅L⁻¹,则此时溶液的cH⁺>________ol⋅L⁻¹。【已知常温下，饱和H₂S(5)在“氧化”步骤中若Na₂S₂O₈过量会将Co²⁺氧化为(Co³⁺,写出该反应的离子方程式。(6)Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中Co²⁺的配位数是；已知(Co²⁺的半度为g⋅cm⁻³17.(15分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，我国提出2060年达“碳中和”目标。(1)通过反应CO₂+H₂⇌HCOOH将CO₂转化为高附加值产品HCOOH，回答下列问题：体系中涉及两个反应：I.主反应：CO₂Ⅱ.副反应：CO₂测定不同温度下反应Ⅰ的平衡常数(K>0)如下表所示：T/K373473573673平衡常数37.5K24.3K8.4KK①△H₁0(填“>”“<”或“=”)。②nCO₂:nH₂=1:1充入恒容密闭容器中反应，下列有利于提高A.升高反应温度B.及时移出HCOOHC.使用HCOOH选择性高的催化剂D.充入氮气化学试卷·第6页(共8页)③nCO₂:nH₂=1:1充入恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为p₀kPa,，平衡时压强为pkPa,CO与HCOOH的浓度相等,(CO₂的转化率(a=.(用含p₀和pp₀的代数式表示)，用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数计算式Kₚ=kPa⁻¹((2)硼氢化钠(NaBH₄水解制氢：常温下，NaBH₄水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH₄在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。①根据上图写出NaBH₄水解制氢的离子方程式。②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH₄浓度对制氢速率的影响如下图所示。【已知：浓度较大时，NaBOH₄易以分析IaPH₄质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因。(3)一定条件下，利用题图所示装置实现◯的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。①写出由苯()生成环己烷(◯)的电极反应式：(有机物用结构简式表示)。②该装置的电流效率η=%(保留1位小数)。化学试卷·第7页(共8页)18.(15分)某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)(1)B中含氧官能团的名称为。(218.(15分)某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)(1)B中含氧官能团的名称为。(2)F→G的反应类型为。(3)D→E的化学方程式为,(4)Ⅰ的结构简式为。(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。①能与FeCl发生显色反应，酸性条件水解得到的芳香族化合物能与NaHCO反应；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。(6)补充完整以下合成路线流程图：写出第①、③处有机物的结构简式和②处所需试剂及反应条件②①③化学试卷·第8页(共8页)大理州2025届高中毕业生第二次复习统一检测化学参考答案及评分标准一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)题号1234567答案CDBDABC题号891011121314答案ABAADCC15.(15分)(除注明的1分外,每空2分)(1)①否(1分)②H₂C₂O₄+Ca²⁺+2OH⁻=CaC₂O₄↓+2H₂O(↓符号没有不扣分，未配平给1分)③除去气体中的CO₂④F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊(写对其中一项给1分)2circle12MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO②90%(写成0.9也给?③D16.共13分(除注明的1分外，每空2分)(1)(2)升温、粉碎矿物、搅拌等(1分)(其他合理答案也给1分)(3)PbSO₄、Cu(写对一个给1分,写名称不给分)(4)35S2O82-(6)630017.(15分)(除注明的1分外,每空2分)(1)①<(1分