第4单元 章末知识小结沪教版

章末知识小结一、燃烧和灭火1．燃烧的定义和条件(1)定义：燃烧是一种____、____的剧烈的化学反应。(2)燃烧的条件①物质具有____；②可燃物与____接触；③要使可燃物达到____。2．影响燃烧剧烈程度的因素(1)内因：____；(2)外因1：____；(3)外因2：____。3．完全燃烧与不完全燃烧完全燃烧不完全燃烧条件氧气____时发生的燃烧氧气____时发生的燃烧燃烧快慢________放热多少________4.燃烧引起的爆炸现象如果急速的燃烧发生在____，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。如果氧气的浓度较____，或可燃物(气体、粉尘)与氧气的接触面积____，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。5．灭火的方法(1)将可燃物撤离燃烧区，与____隔离。(2)将燃烧着的可燃物与空气或氧气隔离。(3)使用大量的冷却剂(如水、干冰等)使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到____以下。6．易燃物和易爆物的安全知识(1)易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。注意通风、严禁烟火、防止撞击和高温等可有效防止爆炸事故的发生。(2)消防安全标志(3)火险自救①火势很小，根据起火原因，可以用适当的灭火器材和方法将火扑灭；火势较大，有蔓延的可能，应立即拨打火警电话____求救。②被困在火灾区时，根据具体情况，采取相应措施自救。如用____或____捂住口鼻，____沿墙壁或____跑出火灾区等。二、质量守恒守律1．质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和____反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。质量守恒定律只适用于____变化，且适用于一切____变化。2．用微粒构成的观点解释质量守恒定律化学反应前后物质质量不改变是因为：反应前后原子的____、____和____不变。三、化学方程式1．化学方程式书写原则(1)以客观事实为依据。(2)____。2．化学方程式的书写步骤书写化学方程式的步骤是“一写、二配、三标”，最后短线变等号。3．化学方程式配平的常用方法化学方程式配平的常用方法有____、____和____。4．现阶段的一些重要的化学方程式(1)体现氧气化学性质的反应①碳充分燃烧____；②碳不充分燃烧____；③磷在氧气中燃烧____；④氢气在空气中燃烧____；⑤铁丝在氧气中燃烧____；⑥镁条在空气中燃烧____；⑦一氧化碳在氧气中燃烧____。(2)氧气的制取反应①加热高锰酸钾分解制取氧气____；②氯酸钾与二氧化锰混合共热制氧气____；③过氧化氢分解制取氧气____。(3)体现二氧化碳化学性质的反应①二氧化碳与水反应生成碳酸____；②碳酸分解：____。(4)二氧化碳的制取反应____。四、根据化学方程式的计算1．根据化学方程式的计算(1)计算依据：化学反应不但符合质量守恒定律，而且各反应物和生成物之间都有固定的质量比。(2)计算步骤①设出未知数——设②写出化学方程式——写③找出质量关系——找④列出比例式——列⑤求算结果——算⑥回答题中的问题——答例：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑若需制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克？分析过程(1)按题意设未知数；(2)写出题中发生反应的化学方程式；(3)找出反应物和生成物的质量关系；(4)建立已知