2025年北师大新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法错误的是A.C3H8中碳原子都采用sp3杂化B.O2、CO2、N2都是非极性分子C.酸性：H2CO33PO4D.CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为2、下列关于键和键的理解不正确的是A.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B.气体单质中一定存在σ键，可能存在π键C.键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转D.碳碳双键中有个键、个键，碳碳三键中有个键、个键3、“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是。选项劳动项目化学知识A用硅单质制作太阳能电池板硅元素在地壳中含量丰富B用高浓度白酒浸泡药材制成药酒相似相溶原理C用KSCN溶液检验菠菜中是否含铁元素含Fe3+的溶液遇SCN-变为红色D用ClO2给自来水消毒ClO2具有强氧化性

A.AB.BC.CD.D4、下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是()A.NH3平面三角形sp3杂化B.CCl4正四面体sp2杂化C.H2OV形sp3杂化D.CO三角锥形sp3杂化5、下列化学用语表示正确的是A.CO2的结构式：O-C-OB.N2的电子式：C.H2O的VSEPR模型名称：四面体D.乙烯的结构简式：C2H46、一定条件下给水施加一个弱电场；常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：

下列说法中不正确的是A.在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强B.一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象C.若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体D.水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变7、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A.明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌B.施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度硅D.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Z是第IA族元素，元素W与元素Z同周期且W的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是A.电解由Z和W组成的化合物的水溶液可以用于制备单质ZB.简单气态氢化物的沸点：YC.X、Y能组成含有配位键的化合物D.元素电负性：X>W评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、如图为周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧下列说法正确的是。ADBEC

A.D，B，E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：C.D，B，E三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小D.气态氢化物的稳定性顺序：10、如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是()

A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2＋的配位数为6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键11、短周期主族元素的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是A.原子半径：B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.分子中既有键又有键12、下列关于CO2和N2O的说法正确的是。

A.二者互为等电子体，结构相似B.由CO2的结构式可推出N2O的结构式为N=O=NC.两种分子中σ键与π键数目之比相同D.由图可知干冰晶体中每个CO2分子周围等距离且紧邻的CO2分子有8个13、下列有关说法正确的是A.分子中的键角依次增大B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高C.HClO分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构D.C-H键比Si-H键的键长短，故比稳定14、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、有下列几种晶体：A．氮化硅；B．氯化铯；C．生石灰；D．金刚石；E．苛性钠；F．铜；G．固态氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于共价晶体的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶体中，受热熔化后化学键不发生变化的是________。

(3)上述晶体中，含有共价键的离子晶体是________。

(4)上述晶体中，熔融状态下能导电的是________。16、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂；磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________

(3)Co基态原子核外电子排布式为_____________

(4)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。17、填空。

(1)YxNiyBzCw在临界温度15.6K时可实现超导，其晶胞结构如图1所示，则其化学式为___________。

(2)①铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ­Fe单质的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。

②在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面，如图3，则α­Fe晶胞体中(1，1，1)晶面共有___________个。

18、Cr(CO)6中σ键与π键的个数比为_______19、下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：

（1）元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为___；

（2）用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程___；

（3）比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为___；

（4）写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式___，若将其溶于水，破坏了其中的___(填“离子键”；“共价键”或“离子键和共价键”)；

（5）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4：1反应的离子方程式___。20、有机物丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀；其结构如下图所示。

(1)结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键___________

(2)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________。21、以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。Zn的配位数为_______，以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于______。

评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)22、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)26、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示；Cu；N相对分子质量为64、14）

27、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.C3H8分子中每个C原子含有4个δ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化；故A正确；

B.O2、N2都是以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子，CO2中含有极性键；为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；

C.非金属性：C2CO33PO42SO44，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：HClO2CO33PO42SO44；故C错误；

D.根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO+它的电子式为故D正确；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．单键是σ键；双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和2个π键，则σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成，A正确；

B．稀有气体是单原子分子；不存在化学键，B错误；

C．键是轴对称可以绕键轴旋转，键是镜面对称一定不能绕键轴旋转；C正确；

D．双键是一个σ键和一个π键；三键是一个σ键和2个π键，D正确；

答案选B。3、A【分析】【详解】

A．用硅单质制作太阳能电池板；将太阳能转化为电能的性质，与硅元素在地壳中含量没有关联性，A符合题意；

B．高浓度白酒浸泡药材制成药酒；利用乙醇能溶解药材中某些成分的性质，是相似相溶原理的具体运用，B不符合题意；

C．含Fe3+的溶液遇SCN-变为红色；所以可用KSCN溶液及适当的氧化剂检验菠菜中是否含铁元素，C不符合题意；

D．ClO2具有强氧化性；能使蛋白质变性，可以给自来水进行杀菌和消毒，D不符合题意；

故选A。4、C【分析】【详解】

A.NH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，N的杂化方式为sp3；含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项A错误；

B.CCl4中心原子的价层电子对数=4+(4-4×1)=4，C的杂化方式为sp3；没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，选项B错误；

C.H2O中心原子的价层电子对数=2+(6-2×1)=4，O的杂化方式为sp3；含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项C正确；

D.CO中心原子的价层电子对数=3+(4+2-3×2)=3，C的杂化方式为sp2；没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项D错误；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．二氧化碳的结构式为O=C=O；故A错误；

B．氮气的电子式为故B错误；

C．H2O的中心原子的价层电子对数为2+=4；所以VSEPR模型名称为四面体，故C正确；

D．乙烯的结构简式为CH2=CH2；故D错误；

答案为C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．在电场作用下；水分子排列更有序，水分子之间距离缩小，因此分子间作用力增强，A正确；

B．在弱电场力作用下水变为“热冰”，说明水分子是极性分子，只有极性分子才会在电场中发生运动。NH3分子是极性分子；因此在一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象，B正确；

C．若“热冰”为晶体；由于构成微粒是水分子，分子之间以分子间作用力结合，因此其晶体类型最为分子晶体，C正确；

D．水凝固形成常温下的“热冰”；只改变了分子之间的距离，构成微粒没有变化，因此水的化学性质也没有发生改变，D错误；

故合理选项是D。7、B【分析】【详解】

A．明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，明矾在溶液中电离出Al3+水解生成Al(OH)3胶体；胶体能吸附悬浮颗粒而净水，故A错误；

B．N和C会发生相互促进水解反应；生成氨气，降低肥效，故B正确；

C．光导纤维是利用光的反射原理传输信息；二氧化硅可将光全反射，则光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅，故C错误；

D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C是同种元素的不同原子；互为同位素，故D错误；

答案选B。8、C【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序数依次增大；Z是第IA族元素，元素W与元素Z同周期且W的非金属性在同周期中最强，Z是Na元素、W是Cl元素；X、Y、Z、W原子序数之和为42，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，设X的核外电子数是a，则Y核外电子数是2+a，可知a+2+a=42-11-17，解得a=6，所以X是C元素、Y是O元素。

【详解】

A．电解由NaCl溶液生成氢氧化钠；氢气、氯气；不生成金属钠，故A错误；

B．水分子间能形成氢键，所以简单气态氢化物的沸点：CH42O；故B错误；

C．C；O组成的化合物CO中含有配位键；故C正确；

D．Cl的非金属性大于C，所以电负性：Cl>C；故D错误；

选C。二、多选题(共6题，共12分)9、BC【分析】【分析】

B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化学式表示为BO3，又最高氧化物中含氧60%，设B元素相对原子质量为x，则×100%=60%，解得b=32；故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素；C为Se、D为P元素、E为Cl元素。

【详解】

A．非金属性越强；第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，第一电离能P＞Cl＞S，A错误；

B．同主族元素从上到下；元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性Cl＞S＞Se，B正确；

C．P；S、Cl三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布；核电荷数越大离子半径越小，P、S、Cl三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小，C正确；

D．非金属性：P＜S＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl；D错误；

故选BC。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．a中N原子有3对σ电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对σ电子对，没有孤电子对，a、b中N原子均采取sp3杂化；A正确；

B．b为配离子，Ca2＋为中心离子，周围有4个O和2个N与Cu2+之间形成配位键，故Cu2+的配位数为6；B正确；

C．a不是配合物；C错误；

D．钙离子与N；O之间形成配位键；其他原子之间形成共价键，不含离子键，D错误；

故答案选AB。11、BD【分析】【分析】

离子与分子均含有14个电子，则X为C，Y为N；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业；则Z为Na，W为Cl。

【详解】

A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小；故Na＞Cl，故A错误；

B．同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HNO3＞H2CO3；故B正确；

C．NaCN为强碱弱酸盐；显碱性，故C错误；

D．(CN)2的结构简式为分子中单键为键，三键中含有1个键和2个键；故D正确；

故选BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．CO2和N2O互为等电子体；二者的结构相似，A正确；

B．由CO2结构式为O=C=O可以推出N2O的结构式为B错误；

C．每个CO2分子中有2个σ键与2个π键，每个N2O分子中有2个σ键与2个π键；两种分子中σ键与π键数目之比均为1：1，C正确；

D．由干冰晶胞图可知，每个CO2分子周围等距离且紧邻的CO2分子有12个；D错误。

故选：AC。13、AD【分析】【详解】

A．CH4、C2H4、CO2分别为正四面体型(109°28′)；平面三角型(120°)、直线型(180°)；所以分子中的键角依次增大，故A正确；

B．由于HF分子之间除分子间作用力之外还能形成氢键，因此HF的沸点要比HCl的高，而对于HCl、HBr；HI来说；由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增加，三者的沸点依次升高，故B错误；

C．HClO中含有H原子最外层只有2个电子；不满足8电子结构，故C错误；

D．碳的原子半径小于硅，所以C-H键比Si-H键键长更短，而键长越短共价键强度越大，故CH4比SiH4更稳定；故D正确；

故选：AD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)满足条件的是：由原子通过共价键构成原子晶体的化合物；据此回答；

(2)受热熔化后化学键不发生变化；则变化的是分子间作用力；故满足条件的是分子晶体；

(3)含有共价键的离子晶体；那么离子化合物内含有复杂离子，例如氢氧根离子；铵根离子、含氧酸根离子等，据此回答；

(4)熔融状态下能导电的晶体是离子晶体及金属晶体；据此回答；

【详解】

(1)满足条件的是：由原子通过共价键构成原子晶体的化合物；硅的原子结构决定了：氮化硅；二氧化硅晶体是由原子直接通过共价键形成的，故填A、I；

(2)原子晶体受热熔化后；共价键被克服；离子晶体受热熔化后，离子键被克服、金属晶体受热熔化后，金属键被克服、受热熔化后化学键不发生变化的只有分子晶体、则变化的是分子间作用力，故上述晶体中满足条件的是固态氨和干冰；故填GH；

(3)含有共价键的离子晶体；那么离子化合物内含有复杂离子，例如氢氧根离子；铵根离子、含氧酸根离子等，故上述晶体中满足条件的是氢氧化钠，故填E；

(4)熔融状态下能导电的晶体是离子晶体及金属晶体；上述晶体中离子晶体有氯化铯；生石灰、苛性钠，金属今天有铜；故填B、C、E、F。

【点睛】

构成晶体的粒子、粒子之间的作用力共同决定了晶体类型，还可以通过性质推测晶体类型。【解析】A、IG、HEB、C、E、F16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在元素周期表中；某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则，根据对角线规则，Li和它右下方的Mg性质相似。Mg的基态原子核外M层上有两个电子，根据泡利原理，这两个电子的自旋状态是相反的。

(2)基态Fe2+的核外电子排布为[Ar]3d6，有4个未成对电子，基态Fe3+的核外电子排布为[Ar]3d5，有5个未成对电子，所以基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为4:5。

(3)Co的原子序数为27，核外有27个电子，根据构造原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

(4)的中心原子P的价层电子对数为4+(5+3-4×2)=4，所以杂化轨道类型为sp3；中心原子没有孤电子对，所以空间构型为正四面体形。

【解析】①.Mg(镁)②.相反③.4:5④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.(正)四面体形⑥.4⑦.sp317、略

【分析】【详解】

（1）由图1可知Y原子数为8×+1＝2，Ni原子位于晶胞面上，则原子数为8×＝4，B原子位于棱上和体心，则原子数为8×+2＝4，C原子位于棱上和面上，则原子数为4×+2×＝2，所以四种原子数之比为1：2：2：1，化学式为YNi2B2C。

（2）①铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，γ­Fe中一个晶胞中含有Fe的个数为8×+6×＝4，晶胞质量m＝56×4g，晶胞边长a与Fe的半径的关系为a＝4r，所以a＝2r，晶胞体积V＝a3pm3＝(2r×10－10)3cm3，晶体密度ρ＝

②在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面，该立方晶胞体中(1，1，1)晶面共有8个，如图所示①与3、6体对角线垂直的晶面是1、5、7和2、4、8，②与4、5体对角线垂直的晶面是2、6、8和1、3、7，③与1、8体对角线垂直的晶面是3、5、7和2、4、6，④与2、7体对角线垂直的晶面是4、6、8和1、3、5。【解析】(1)YNi2B2C

(2)818、略

【分析】【详解】

共价单键是σ键；共价三键中含有2个π键1个σ键，共价双键中含有1个σ键1个π键。

CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2，Cr与6个CO形成σ键，故Cr(CO)6中σ键与π键的个数比为1∶1。【解析】1∶119、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①是H；②是C；③是N；④是O；⑤是Na；⑥是Mg；⑦是P；⑧是S；⑨是Cl元素。

(1)离子核外电子层数越多；离子半径越大；离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

(2)Mg与O先得失电子形成离子；离子间通过离子键结合；

(3)元素⑦是P元素，是15号元素，比它的原子序数多17的元素是32号元素；根据元素的原子序数与原子结构确定元素位置；

(4)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH；NaOH溶于水电离产生OH-、Na+；

(5)元素①和元素④形成的化合物18电子分子是H2O2，元素①和元素⑧形成的化合物18电子分子是H2S，二者会发生氧化还原反应，结合这两种化合物按物质的量之比为4：1；写出反应的离子方程式。

【详解】

(1)由于离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；Cl−核外有3个电子层，O2−、Mg2+核外都有2个电子层，所以Cl−的半径最大，O2−半径次之，Mg2+的离子半径最小，故元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为Cl−>O2−>Mg2+；

(2)Mg原子失去电子形成Mg2+，O原子获得电子形成O2−，Mg2+与O2−通过静电作用形成离子键，用电子式表示为

(3)元素⑦是P元素；它的原子序数是15，比该元素的原子序数大17的元素是32，其核外电子排布是2；8、18、4，所以该元素位于第四周期第IVA；

(4)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH，其电子式是NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，当其溶于水电离产生OH−、Na+；所以断裂的是离子键；

(5)元素①和元素④形成的化合物18电子分子是H2O2，该物质具有氧化性，元素①和元素⑧形成的化合物18电子分子是H2S，该物质具有还原性，二者混合时按物质的量之比为4:1发生氧化还原反应，根据电子守恒，可得反应的离子方程式为【解析】Cl−>O2−>Mg2+第四周期第IVA离子键20、略

【分析】【详解】

（1）碳氮之间形成双键；含有1个σ键；1个π键。每个氮都形成了三对共用电子，还有一个孤电子对，镍离子提供空轨道，氮和镍之间形成配位键。

（2）氧和氢原子之间除了共价键还有氢键，图中表示氢键。【解析】(1)1个σ键；1个π键配位键。

(2)氢键21、略

【分析】【详解】

由晶胞结构可知，Zn原子周为等距离且最近的P原子个数为4，故配位数为4；以Ge为顶点的晶胞中，如图所示：Zn原子位于面心(底心)、棱心。【解析】4面心(底心)、棱心四、判断题(共4题，共8分)22、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；23、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正