2025年外研版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、有机物中，两个原子团之间的相互影响会使各原子团本身的化学性质发生改变。化学性质指能否发生某种化学反应，以及发生某种化学反应的难易程度。下列各项事实中不能说明上述观点的是（）A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯与浓硝酸的反应50℃以上才能发生，而甲苯与浓硝酸的反应30℃即可发生C.苯在50℃时可以与浓硝酸反应得到一硝基苯，而硝基苯在50℃时不能与浓硝酸反应得到二硝基苯D.1-戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应2、双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0；反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是A.过程I中2个H2O都参加了反应B.过程I、II中都有化学键断裂C.过程III中有化学键形成D.使用催化剂增加了活化分子百分数3、某温度时，浓度均为1mol·L-1的两种气体X和Y，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体Z，4s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol·L-1，0.8mol·L-1，0.4mol·L-1，如Z用X、Y表示，则该反应的化学方程式可表示为()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY34、已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示；下列结论不正确的是。

A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C.反应开始2min内平均反应速率最大D.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－15、下列化学用语表示正确的是A.的结构式：B.的结构示意图：C.的电子式：D.异戊二烯的球棍模型：6、下列叙述不正确的是()A.天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料B.煤的干馏、气化和液化都发生了化学变化C.石油的分馏、裂化和裂解都发生了化学变化D.煤干馏和石油分馏都能获得烃类物质评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC。NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染B.充电时，阳极反应为LiCoO2−xe−＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋C.充电时，Li+由A极移向B极D.若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g8、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源；电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是（）A.装置中使用阴离子交换膜B.锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－C.左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸D.若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g9、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB.反应进行到1s时，v（A）=3v（D）C.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）10、一定温度下；向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断合理的是。

A.该反应的化学方程式为：B.反应进行到1s时，C.反应开始到6s，B的平均反应速率为D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等11、下列有机物的系统命名正确的是A.3—甲基—2—乙基戊烷B.3—甲基—2—丁烯C.对硝基甲苯D.2—苯基丙烯评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、在氧气；氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种物质中（用化学式表示）：

（A）混有空气后点火能爆炸的是_______；

（B）天然气和沼气的主要成分是_______；

（C）有剧毒的是_______；

（D）能用于发射宇宙火箭的是_______；

（E）空气中含量最多的气体是_______；

（F）使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是_______。13、工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO2(g)和2molO2(g)发生上述反应，n(SO2)随时间的变化如表所示：。时间(s)01235n(SO2)(mol)43.21.61.41.4

（1）用SO3表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO3)=___。

（2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为___。

(提示：转化率=×100%)

（3）该反应达到最大限度时O2的浓度为___。

（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.容器内压强保持不变。

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的浓度不再变化。

D.SO2、O2、SO3为浓度之比为2∶1∶2

E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO314、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜技术：在低温潮湿条件下的保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果储存过程中缓慢释放的催熟剂转化为没有催熟作用“酒”。请写出上述主要反应的化学方程式_________________，属于_________反应。15、如图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极的材料是_________(选锌或铜)；反应进行一段时间后溶液C的浓度将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式_________，溶液C是________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为_________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______。d电极反应式______，若线路中转移6mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。16、影响化学反应速率的因素。

(1)内因(主要因素)

化学反应速率的大小主要是由_______决定的；即反应物的分子结构或原子结构决定的。

(2)外界条件的影响(次要因素)

①温度影响。

升高温度，反应速率_______；降低温度，反应速率_______。

②浓度影响。

增加反应物浓度，速率_______，反之，速率_______。

③催化剂影响。

催化剂能_______反应速率。

④压强：对于有_______参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强（________），可以_______化学反应速率；减小气体压强（_______），可以_______化学反应速率。

(3)其他影响因素：

①如固体参加反应，增大_______；反应速率增大。

②反应物状态：一般来说；配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。

③形成原电池，可以_______氧化还原反应的反应速率。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)17、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误18、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共16分)19、一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：

已知：

回答下列问题：

（1）B的名称为________，F的结构简式为________。

（2）反应②的反应类型为________。

（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________（填标号）。

a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

b.化合物F既能与盐酸反应，又能与溶液反应。

c.M中含氧官能团的名称为酯基；酮基。

（4）写出的化学方程式：________。

（5）由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式：________。

①能与溶液发生显色反应。

②除苯环外不含其他环。

③谱中峰面积之比为

（6）请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。_______________20、I：磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一；沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。回答下列问题。

(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度；体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如下图。

①该反应的化学方程式为___________(A用化学式表示)

②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_______

(2)将A加入热水中；生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。

①另一种是酸C是___________(写名称)

②A与热水反应的化学方程式为____________。

II(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，完成该原电池的装置示意图______________；并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向；离子移动方向)。

(2)该装置中负极的电极方程式为________。

(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子__________mol。21、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％以上。请回答下列问题：

(1)Si元素位于元素周期表____，在硅酸盐中，Si和O构成了结构____。

(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠在空气中易与二氧化碳和水反应生成硅酸沉淀而变质，反应的离子方程式为____。

(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学方程式为____。

(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为____，可以循环使用的物质为H2和____。

(5)氮化硅陶瓷因其熔点高、耐高温、耐磨蚀，越来越多地被应用于高温等领域，氮化硅的化学式为____，在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3:6:2发生反应生成两种化合物，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____。22、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：

提示：金属锂(Li)的结构与金属钠相似；最外层电子数为1。回答下列问题：

(1)LiCoO2中Co的化合价是______。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为___________。

(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是__________，调节pH后所得滤渣主要为____。

(4)“沉钴”的离子方程式为___________。评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯上没有可以被氧化的氢原子；甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A不选；

B.甲苯与硝酸反应更容易；说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故B不选；

C.苯在50℃时可以与浓硝酸反应而硝基苯不能；说明硝基的影响使苯环上的氢更不易被取代，故C不选；

D.1-戊醇含有羟基；与金属钠反应得到氢气，戊烷不含与金属钠反应得到氢气的官能团，不能说明上述观点。故D选；

故答案选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示，过程I只有1个H2O中O-H键断裂；故A错误；

B．过程I有1个H2O中O-H键断裂、过程II有1个H2O中O-H键断裂；故B正确；

C．过程III形成1个C=O键；1个O-H键、1个H-H键；故C正确；

D．催化剂能降低反应活化能；增大活化分子百分数，故D正确；

选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

4s后，△c(X2)=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，△c(Y2)=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，△c(Z)=0.4mol•L-1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1：0.4mol•L-1=3：1：2，故反应为3X2+Y22Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y22X3Y，故选：C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．锌粒改为锌粉；增大了反应物之间的接触面积，反应速率增大，A正确；

B．浓度减小；使反应速率减小，温度升高，使反应速率增大，反应前4min内，产生氢气的速率增大，说明温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；

C．由图可知；2min到4min内平均反应速率最大，C错误；

D．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝=0.09mol·L－1·min－1；D正确。

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．的结构式为A项错误；

B．的结构示意图为B项错误：

C．的电子式为C项错误；

D．异戊二烯的球棍模型为D项正确；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．天然气的主要成分是甲烷；燃烧的产物是二氧化碳，是一种清洁；不可再生的化石燃料，故A正确；

B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程；气化是指将在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料气CO和氢气，液化是指把转化成液体燃料甲醇过程，都是化学变化，故B正确；

C．石油的分馏只是物质状态的变化；是物理变化，而裂化和裂解都有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D．煤的干馏可得到焦炉气；炉煤气等产品；石油分馏可得到轻质油等产品，故D正确；

答案选C。

【点睛】

媒，石油，天然气都是不可再生生的化石能源，天然气的主要成分是甲烷，是清洁的能源。二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【分析】

可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，则放电时正极反应为Li(1-x)CoO2＋xLi＋＋xe−＝LiCoO2，充电时，原电池的正极即为电解池的阳极，反应逆转，则反应为LiCoO2−xe−＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋；根据得失电子守恒，计算两极质量差，由此分析解答。

【详解】

A．汽车燃烧汽油等化石燃料；排放的汽车尾气含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空气中，在日光照射下二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生了一种有毒的烟雾，就是光化学烟雾，电动汽车可有效减少光化学烟雾污染，故A正确；

B．可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，则放电时正极反应为Li(1-x)CoO2＋xLi＋＋xe−＝LiCoO2，充电时，原电池的正极即为电解池的阳极，反应逆转，则反应为LiCoO2−xe−＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋；故B正确；

C．由图知，A电极为电解池的阴极，B电极为电解池的阳极，充电时，Li＋由B极移向A极；故C错误；

D．若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，负极减少2molLi其质量为14g，正极有2molLi＋迁入；其质量为14g，两电极质量差为28g，故D错误；

故答案选CD。

【点睛】

本题需要明确电池反应中元素的化合价变化及工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，找出电池的正负极。8、AB【分析】【详解】

A.交换膜左侧流出硫酸浓度增大；说明硫酸根离子从右侧移向左侧，所以装置中使用阴离子交换膜，故A正确；

B.电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，所以电解池右侧是阴极，锌银电池的b极是负极，a是正极发生还原反应，a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；故B正确；

C.左侧若加入稀盐酸；阳极氯离子放电生成氯气，故C错误；

D.若锌银电池溶解13g锌，则电路中转移电子0.4mol，则镍极净增质量最多是11.8g；故D错误；

故选AB。9、BD【分析】【详解】

A.由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.0mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，A、B、C、D物质的量之比为5:3:4:2，反应方程式为：3B+4C=5A+2D，故A错误；

B.反应到1s时v(A)===0.3mol/(L∙s)，v(D)=所以v(A)=3v(D)，故B正确；

C.根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故C错误D.反应进行到6s时，△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,，v(B)===0.5mol/(L∙s)；故D正确；

故答案：BD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，A、B、C、D分别变化了1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol，参加反应的物质的量之比等于计量数之比，反应物均没有反应完，因此是可逆反应，反应为3B+4C6A+2D；A正确；

B．反应速率之比等于化学计量数之比，则反应进行到1s时存在v(A)=v(C)；B错误；

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为=0.05mol/(L∙s)；C正确；

D．6s时反应达到平衡；平衡时反应速率不变，反应速率之比等于化学计量数之比，因此反应速率不相等，D错误；

故选AC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由键线式结构可知；烷烃的最长碳链含有6个碳原子，侧链为2个甲基，名称为3，4—二甲基己烷，故A错误；

B．由键线式结构可知；含有碳碳双键的最长碳链有4个碳原子，侧链为1个甲基，名称为2—甲基—2—丁烯，故B错误；

C．由结构简式可知；苯环中硝基处于甲基的对位，名称为对硝基甲苯，故C正确；

D．不饱和芳香烃命名时，苯环应做为取代基命名，则的名称为2—苯基丙烯；故D正确；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

（A）可燃性气体混有空气后点火能爆炸，则H2、CO、CH4均符合；

（B）天然气和沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；

（C）上述物质中；有剧毒的是CO；

（D）宇宙火箭发动机里使用液氧是助燃剂，则O2能用于发射宇宙火箭；

（E）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2；

（F）使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是CO2。【解析】H2、CO、CH4CH4COO2N2CO213、略

【分析】【详解】

(1)0~2s内△n(SO2)=4mol-1.6mol=2.4mol，根据方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知该时间段内△n(SO3)=2.4mol，容器体积为2L，所以v(SO3)==0.6mol/(L•s)；

(2)根据表格可知3s后二氧化硫浓度不在改变，说明此时反应已经达到平衡，此时二氧化硫的转化率为=65%；

(3)平衡时△n(SO2)=2.6mol，根据方程式可知△n(O2)=1.3mol，则剩余氧气的物质的量为2mol-1.3mol=0.7mol，容器体积为2L，所以c(O2)==0.35mol/L；

(4)A．容器体积恒定；平衡正向移动时气体的物质的量减小，容器内压强减小，所以当压强不变时说明反应达到平衡，故A正确；

B．未指明正反应速率还是逆反应速率；故B错误；

C．反应达到平衡时；各物质的浓度不再改变，所以三氧化硫浓度不再变化说明反应达到平衡，故C正确；

D．平衡时各物质的浓度不再改变；但比值不一定，与转化率有关，故D错误；

E．只要反应进行单位时间内每消耗2molSO2，就会同时生成2molSO3；故E错误；

综上所述答案为AC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】①.0.6mol/（L•s）②.65%③.0.35mol/L④.AC14、略

【分析】【分析】

根据题意可知；本题考查乙烯如何转化为乙醇，运用乙烯和水加成生成乙醇分析。

【详解】

乙烯能催熟水果，要水果保鲜，应把乙烯转化为乙醇，主要的化学反应为乙烯在光照下与水发生加成生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应。【解析】①.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.加成15、略

【分析】【分析】

Fe且做负极；选择正极材料是活泼性弱于铁的铜，根据电极反应判断溶液中离子浓度的变化；根据化合价升高的物质作负极，发生氧化反应，正极是化合价降低的物质，发生还原反应，选择参加反应的离子选择电解质溶液；根据锌和氯化铜溶液的反应，判断负极和正极，电极反应和离子的浓度变化；根据电子的移动方向和氢离子的移动方向判断燃料电池的正负极，根据化合价的变化写出电极反应，根据转移的电子的物质的量与氧气的物质的量之间的关系进行计算，据此分析。

【详解】

(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，正极材料选择不如铁活泼的铜，电池总反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；溶液中氢离子浓度减小；硫酸浓度降低；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，正极是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，正极反应的电极反应为：Fe3＋+e－=Fe2＋，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比较活泼，在原电池中做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，Cu2+在正极得到电子变成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，Cu2+发生了反应，则c(Cu2+)变小；

(4)电子从电极c流向电极d，则c为负极，d为正极；甲醇具有还原性，在负极c上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，d为正极，电极反应为：O2＋4H+＋4e－=2H2O；由电子得失守恒可知电子转移4mol，则消耗氧气物质的量为1mol，若线路中转移6mol电子，则消耗氧气物质的量为1.5mol，标况下氧气的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

【点睛】

燃料电池书写电极反应是难点，根据电子移动的方向确定正负极，燃料电池中氧气都做正极，需分清是酸性还是碱性燃料电池，是易错点。【解析】铜降低Fe3＋+e－=Fe2＋FeCl3溶液负极还原Cu2＋＋2e－=Cu变小正极CH3OH-6e－＋H2O=CO2＋6H＋O2＋4H+＋4e－=2H2O33.616、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】物质本身的性质增大减小增大减小极大的改变气体缩小容器体积加快增大容器体积减慢固体表面积增大四、判断题(共2题，共16分)17、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；五、工业流程题(共4题，共16分)19、略

【分析】【分析】

由有机物的转化关系可知，与发生加成反应生成则B为在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成则D为在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成在催化剂作用下，在酸性条件下转化为则F为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成在铜做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成在催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成与五氯化磷发生取代反应生成在吡啶条件下，与发生取代反应生成

【详解】

（1）B的结构简式为名称为苯甲醛；由分析可知F的结构简式为故答案为：苯甲醛；

（2）反应②为在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成故答案为：消去反应；

（3）a.化合物E的结构简式为E分子中与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子，能表现苯的同系物的性质，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；

b.化合物F的结构简式为F分子含有的官能团为氨基和羧基，能表现氨基酸的性质，既能与盐酸反应，又能与溶液反应；故正确；

c.M的结构简式为M分子中含有氧官能团为羧基和肽键，故错误；

ab正确，故答案为：ab；

（4）F+H→M的反应为在吡啶作用下，与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl，故答案为：++HCl；

（5）I的结构简式为其同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，除苯环外不含其他环说明含有碳碳双键，由谱中峰面积之比为6:2:1:1:1可知同分异构体的结构简式为和故答案为：和

（6）由G和H的结构简式和题给信息可知，以G为原料合成H的步骤为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成在铜做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成在催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成与五氯化磷发生取代反应生成合成路线如下：故答案为：

【点睛】

同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，除苯环外不含其他环说明含有碳碳双键，由谱中峰面积之比为6:2:1:1:1可知分子结构中含有2个甲基，结构对称是确定同分异构体结构简式的关键。【解析】苯甲醛消去反应ab++HCl和20、略

【分析】【分析】

I．合成磷酸的流程分析如下：红磷和氯气反应生成PCl5，PCl5再与水反应生成磷酸和盐酸；

II．将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，根据原电池的构成条件，应用铜作负极，正极比铜更稳定，如惰性电极，电解质为FeCl3溶液。

【详解】

I（1）①A为PCl5，反应的化学方程式为2P+5Cl2=2PCl5，故答案为：2P+5Cl2=2PCl5；

②前10s的平均反应速率v(Cl2)===0.5mol/(L∙s)；故答案为：0.5mol/(L∙s)；

（2）①由上述分析可知；另一种是酸C是盐酸，故答案为：盐酸；

②PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸：磷酸和盐酸，由原子守恒可知化学方程式为PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案为：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；

II（1）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为惰性电极，电解质溶液为氯化铁，装置示意图为：故答案为：

（2）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；

（3）减轻的电极为Cu，电极减轻3.2g，则铜反应掉的物质的量为：=0.05mol，则在导线中通过电子0.05molmol=0.1mol，故答案为：0.1。【解析】2P+5Cl2=2PCl50.5mol/(L∙s)盐酸PCl5+4H2OH3PO4+5HClCu-2e-=Cu2+0.121、略

【分析】【分析】

二氧化硅与焦炭在高温下反应，生成粗硅和一氧化碳；提纯粗硅时，通入HCl，将硅氧化为SiHCl3与杂质分离；再用H2还原；便可获得高纯硅。

(1)

Si元素是14号元素，原子结构示意图为所以其位于元素周期表第三周期第ⅣA族，在硅酸盐中，1个Si原子与4个O原子形成共价单键，1个O原子与2个Si原子形成共价单键，从而构成了硅氧四面体。答案为：第三周期第ⅣA族；硅氧四面体；

(2)

硅酸钠在空气中易与二氧化碳和水反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为+CO2+H2O=H2SiO3↓+答案为：+CO2+H2O=H2SiO3↓+

(3)

HF溶液与SiO2反应，生成四氟化硅气体和水，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(4)

分析由SiO2制备高纯度硅的工业流程，可确定X为CO；从流程图中可以看出，反应过程中所用原料H2和HCl，又在反应过程中生成，所以可以循环使用的物质为H2和HCl。答案为：CO；HCl；

(5)

在氮化硅中，N显-3价，Si显+4价，所以氮化硅的化学式为Si3N4；在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3:6:2发生反应，生成两种化合物氮化硅和一氧化碳，化学方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为7:9。答案为：Si3N4；7:9。

【点睛】

二氧化硅与焦炭在高温下反应，生成粗硅和一氧化碳，由于在此高温下，二氧化碳能与焦炭反应生成一氧化碳，所以产物中不存在二氧化碳。【解析】(1)第三周期第ⅣA族硅氧四面体。

(2)+CO2+H2O=H2SiO3↓+

(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(4)COHCl

(5)Si3N47:922、略

【分析】【分析】

铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，加NaOH可与Al发生反应，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，过滤后弃去滤液，固体还剩LiCoO2，再加H2O2，可将LiCoO2中的+3价的Co还原为+2价，加氨水与Li+反应生成LiOH沉淀，除去Li+，加入草酸铵将Co2+转化为CoC2O4沉淀。

【详解】

（1）LiCoO2中Li为+1价；O为-2价，设Co的化合价为x，+1+x+2×(-2)=0，解得x=+3，故Co的化合价为+3价；

（2）根据分析，碱浸是Al与NaOH反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3