2025年浙科版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修1化学上册月考试卷411考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于元素Si、P、S、Cl的比较中不正确的是A.单质的氧化性随最外层电子数的增多而增强B.它们的最简单氢化物的稳定性随最外层电子数的增多而增强C.元素的非金属性随最外层电子数的增多而增强D.它们的原子半径随最外层电子数的增多而增大2、下列物质溶液间中的反应可用离子方程式表达的是A.与B.和HClC.和KOHD.和NaOH3、下列关于过氧化钠和氧化钠的说法不正确的是‍A.Na2O2的性质比Na2O稳定,放置在空气中不会变质B.等物质的量的Na2O2、Na2O与足量的CO2反应,消耗CO2的质量比为1:1C.等物质的量的Na2O2、Na2O溶于等量且足量的水中,所得溶液中碱的质量分数相等D.Na2O是白色固体,Na2O2为淡黄色固体4、类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是A.由单质铜和反应生成推出单质铜和硫磺反应生成CuSB.由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高C.由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素D.由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应5、将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A.①②③B.②④C.②③D.②6、下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的S：B.H2O的电子式：C.N2分子的结构式：N-ND.钠离子的结构示意图：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、下图是元素周期表的一部分；A—I九种元素在元素周期表中的位置如图：

请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置_______；E的离子结构示意图______。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物发生反应，生成物中含有的化学键类型是_____。

（3）G、I的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________、_____。

（4）A、D形成的化合物中只含极性键的物质的电子式为______。

（5）F、H的简单离子半径较大的是______（用离子符号表示），H、I的气态氢化物稳定性较强的是____（填化学式）。8、科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是___(填字母)。

A．两种互不相溶的液体；如汽油和水，可通过分液方法分离。

B．因为碘易溶于酒精；所以常用酒精萃取碘水中的碘。

C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤；然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体；区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应。

E．分液时；先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体。

F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液；放置片刻，整个反应过程的颜色变化：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀。

G．为除粗盐中的可溶性杂质；先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤。

H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量9、写出下列反应的化学反应方程式及离子反应方程式：

(1)实验室制二氧化碳________

(2)氧化铁与硝酸________

(3)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合________

(4)二氧化碳通入碳酸钠溶液________10、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯；其变化可表述为:

KClO3+HCl(浓)-KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

(1)请配平上述化学方程式。_____

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____(填编号)

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(3)产生0.5molCl2；则转移的电子的物质的量为_____mol。

(4)氧化剂是_____；还原剂是__________；

(5)用双线桥标出电子转移的方向和数目______________11、化学工作者经常从不同的角度来预测某些物质的性质，然后进行实验验证，得出结论。某化学研究小组根据H2O2中氧元素的化合价，预测H2O2具有氧化性和还原性；并设计如下实验进行验证。请根据实验室提供的试剂以及相关实验内容选择合适的化学试剂进行实验验证，并对主要的实验现象进行描述，写出相关反应的离子方程式。

提供的试剂有：FeCl2溶液，酸性KMnO4溶液；KSCN溶液。

(1)请完成表中①～⑤的相关内容。

。验证H2O2的性质。

选用的化学试剂。

主要的实验现象。

发生反应的离子方程式。

还原性。

①_______

②_______

略。

氧化性。

③_______

④_______

⑤_______

(2)请用一个化学方程式表示出H2O2既有氧化性又有还原性_______。12、金属元素在自然界中的存在形态。

______、_______、_______。13、铁与氯气在加热条件下发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3。

(1)作氧化剂的物质是___，氯元素的化合价___(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物质的量是___mol，转移电子的物质的量是___mol。14、多硫化物是含多硫离子(Sx2－)的化合物；可用作废水处理剂；硫化剂等。回答下列问题：

（1）多硫化钠(Na2S5)可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得，该反应的还原产物为___________，Na2S5中含有的化学键类型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN－电镀废水，CN－被氧化成毒性较小的SCN－，S2－转化为S2－。

①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是___________。

②CN－的电子式为______________________。

③处理废水的离子方程式为______________________。

（3）过硫化铵[(NH4)2S2]可用作硫化试剂，为探究其性质，某研究小组进行如下实验：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化；得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。

①A是___________，生成的B在标准状况的体积为___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，写出反应的离子方程式___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误16、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误17、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误18、酸与金属、盐与金属间可以发生置换反应。(_______)A.正确B.错误19、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误20、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误21、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误22、标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________)A.正确B.错误23、石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、原理综合题(共1题，共10分)26、（1）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

①下列做法会加剧温室效应的是____(填字母)。

a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电。

②下列防治“白色污染”的正确方法是_____(填字母)。

a.使用可降解塑料b.露天焚烧废弃塑料c.直接填埋废弃塑料。

③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____(填字母)。

（2）合理应用化学知识可提高人们的生活质量。

某品牌牙膏的成分有甘油；山梨酸钾、氟化钠等。

①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_____。

②甘油的结构简式为______；油脂水解时生成甘油和______。

③氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙［Ca5(PO4)3OH］反应，生成更难溶的氟磷酸钙［Ca5(PO4)3F］，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式__________。

（3）创新发展材料技术可推动人类社会进步。

①石墨烯（见图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的_______性。

②基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥和玻璃都用到得原料是___；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是____。

③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为______；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式_____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共30分)27、A；B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素；它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式;

A______,C______,D______,E______

(2)写出下列反应的离子方程式:

①A→B:_____________________________________________

②B→E:_____________________________________________

③C→E:_____________________________________________

④F→E:_____________________________________________28、下表是元素周期表的一部分；表中的每个字母代表一种短周期元素。

请写下列空白：

(1)与B形成的电子式为___________；C的原子结构示意图为___________。

(2)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是___________用化学式表示元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是___________用元素符号表示

(3)位于周期表的第三周期第___________族；F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。29、下图是元素周期表的一部分；根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素①~⑧中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图是___________。除⑧外，原子半径最大的是_______（填元素符号），元素⑦的氢化物的电子式是_____。

（2）①②③三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（用相应氢化物的化学式作答）。元素①~⑧中的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物是____________（填化学式），它与元素④的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。

（3）某同学设计并进行实验；探究元素④⑤⑥金属性递变规律，请将实验报告补充完整。

。实验步骤。

实验现象。

1．将一小块④的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中。

_______________________________；发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色。

2．将少量冷水注入盛有打磨过的⑤的单质的试管中；再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾。

加热后________________

3．将2mL1mol/L盐酸加入盛有打磨过的⑤的单质的试管中。

剧烈反应；迅速产生大量无色气泡。

4．将2mL1mol/L盐酸加入盛有打磨过的______的试管中。

反应缓慢；一段时间后，产生无色气泡。

结论：Na；Mg、Al三种元素的金属性依次减弱。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

这几种非金属元素最外层电子数越多；越易得电子生成稳定结构，则非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，据此解答。

【详解】

A．这几种非金属元素最外层电子数越多；越易得电子生成稳定结构，其非金属性越强，非金属性越强导致其单质的氧化性越强，所以这几种非金属单质的氧化性随最外层电子数的增多而增强，故A正确；

B．这几种非金属元素最外层电子数越多；越易得电子生成稳定结构，则非金属性越强，非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，这几种非金属的非金属性随着最外层电子数增多而增强，则它们的最简单氢化物的稳定性随最外层电子数的增多而增强，故B正确；

C．越易得电子的非金属元素；其非金属性越强，这几种非金属元素非金属性随着最外层电子数增多而越易得电子，所以元素的非金属性随最外层电子数的增多而增强，故C正确；

D．这几种非金属元素最外层电子数越大；原子核对电子的吸引力越大，导致其原子半径逐渐减小，所以同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，故D错误；

答案为D。2、C【分析】【分析】

离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；据此判断。

【详解】

A．与的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；A不符合；

B．和HCl的离子方程式为NH3·H2O+H+=NH+H2O；B不符合；

C．和KOH的离子方程式为OH-+H+=H2O；C符合；

D．和NaOH的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O；D不符合；

答案选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．Na2O2与Na2O均易吸收空气中的CO2和H2O而变质；A错误；

B．二者与CO2反应最终均有Na2CO3生成，根据原子守恒可知等物质的量的Na2O2、Na2O与足量的CO2反应，消耗CO2的质量比为1:1；B正确；

C．Na2O2比Na2O多的那部分O元素以O2的形式放出；故生成NaOH的质量相等，溶液质量也相等，质量分数相等，C正确；

D．Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体；D正确。

答案选A。4、D【分析】【详解】

A．S的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，则单质铜和硫磺反应生成Cu2S；故A错误；

B．卤素单质的熔点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔点越高，则从F2到I2逐渐升高；金属的熔点与金属键有关，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，所以碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故B错误；

C．氟元素没有含氧酸；故C错误；

D．同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Cs>Na；金属Na在常温下与水剧烈反应，则金属Cs在常温下也能与水剧烈反应，故D正确；

答案选D。5、D【分析】【详解】

最初，人们用氯水作漂白剂，但氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想，所以将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存和运输的物质，选项②正确，其余选项都是不正确的，答案选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．S的质子数16，中子数18，质量数为34，原子组成表示为：故A错误；

B．H2O中各原子间均以共价键结合，电子式为：故B正确；

C．N2分子的结构式为故C错误；

D．钠为11号元素，钠离子的结构示意图为：故D错误；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知A为H；B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Mg、G为Al、H为S、I为Cl，根据元素周期律进行分析判断。

【详解】

由元素在周期表中位置；可知A为H；B为C、C为N、D为O、E为Na、F为Mg、G为Al、H为S、I为Cl。

（1）B为C元素，在元素周期表中第二周期ⅣA族；E为Na元素，Na+离子结构示意图为

（2）C为N元素，其最高价氧化物对应的水化物HNO3与C的气态氢化物NH3发生反应，生成物NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间、硝酸根离子中氮原子与氧原子之间形成共价键，故NH4NO3中含有的化学键类型是离子键；共价键；

（3）G、I分别为Al元素和Cl元素，它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是Al(OH)3、HClO4；

（4）A、D形成的化合物中只含极性键的物质H2O的电子式为

（5）F、H的简单离子Mg2+、S2-，后者多一个电子层，离子半径较大的是S2-，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故H、I的气态氢化物H2S；HCl的稳定性较强的是HCl。

【点睛】

本题考查位置、结构性质的关系及应用，涉及元素周期表与元素周期律的理解及应用，注重元素化合物知识及周期表的综合考查。【解析】第二周期ⅣA族离子键、共价键Al(OH)3HClO4S2-HCl8、A:D:E:F【分析】【分析】

A.互不相溶的液体直接用分液的方法分离；

B.碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度；但酒精与水互溶，不能做萃取剂；

C.洗涤铂丝时用稀盐酸而不是用稀硫酸；

D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热至液体变为红褐色；可得氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应；

E.分液时；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

F.氢氧化亚铁为白色沉淀；易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁的红褐色沉淀；

G.为除粗盐中的可溶性杂质，除了氯化钡和碳酸钠外，还需要加入氢氧化钠以除去粗盐中的Mg2+；

H.氢氧化钠易潮解；不能放在纸片上称量。

【详解】

A.互不相溶的液体直接用分液的方法分离；A项正确；

B.碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度；但酒精与水互溶，不能做萃取剂，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；

C.在稀硫酸中洗涤；硫酸不挥发，干扰实验，则应选盐酸洗涤，C项错误；

D.饱和FeCl3溶液滴入沸水；加热至液体变为红褐色，可得氢氧化铁胶体，且丁达尔效应为胶体特有的性质，可利用丁达尔效应区别溶液和胶体，D项正确；

E.分液时避免上下层液体混合；则先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体，E项正确；

F.生成的氢氧化亚铁易被氧化，且颜色的变化为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因此向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液；放置片刻，整个反应过程的颜色变化：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀，F项正确；

G.在除杂试剂过量的前提下，先加氯化钡后加碳酸钠，过滤后，能除去粗盐中的SO42-和Ca2+，以及过量的Ba2+，但并未除去粗盐中的Mg2+，因此还要加入NaOH，正确的顺序是加入NaOH、BaCl2、Na2CO3；最后加入稀盐酸蒸发，G项错误；

H.NaOH易潮解；且具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应在小烧杯中称量，因此NaOH固体放在左盘的小烧杯中称量，H项错误；

正确的操作为ADEF。9、略

【分析】【详解】

(1)实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2，化学方程式和离子方程式分别为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；

(2)Fe2O3和硝酸反应得到硝酸铁和水，化学方程式和离子方程式分别为Fe2O3＋6HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；

(3)FeCl3和NaOH反应得到Fe(OH)3沉淀和NaCl，化学方程式和离子方程式分别为FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；

(4)CO2和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，化学方程式和离子方程式分别为CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－。

【点睛】

离子方程式中最难的一点在于判断物质是否能拆解成离子形式，一般来说氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水等保留化学式。【解析】①.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②.Fe2O3＋6HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O③.FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓④.CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－10、略

【分析】【详解】

(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由－1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，配平后的化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(2)反应2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由－1价升高为Cl2中0价可知；HCl中氯元素被氧化，表现出了还原性；反应同时也生成了另外一种新盐KCl，体现出了酸的性质。故浓盐酸在反应中既显示出了还原性，也显示出了酸性。故答案为②。

(3)反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由－1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2；转移的电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1。

(4)KClO3中氯元素化合价下降；为氧化剂，HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂。

(5)双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：【解析】2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O②1KClO3HCl11、略

【分析】【分析】

过氧化氢中氧元素的化合价为—1价；介于—2价和0价之间，既有还原性又有氧化性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氧气，能与具有还原性的氯化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁和水。

【详解】

（1）向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色证明过氧化氢具有还原性；向氯化亚铁溶液中加硫氰化钾溶液无现象，滴加过氧化氢后溶液变为血红色证明过氧化氢具有氧化性，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案为：酸性KMnO4溶液；酸性高锰酸钾溶液褪色；FeCl2溶液，KSCN溶液；向FeCl2溶液中加KSCN溶液无现象，滴加H2O2后溶液变为血红色；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

（2）在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应中氧元素的化合价即升高又降低，过氧化氢既表现氧化性又表现还原性，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑。【解析】酸性KMnO4溶液酸性高锰酸钾溶液褪色FeCl2溶液，KSCN溶液向FeCl2溶液中加KSCN溶液无现象，滴加H2O2后溶液变为血红色2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32H2O22H2O+O2↑12、略

【分析】略【解析】游离态金、铂化合态13、略

【分析】【详解】

(1)Cl2中氯元素的化合价降低，得到电子，作氧化剂，所以做氧化剂的物质是Cl2；Cl2作氧化剂；氯元素化合价降低；

(2)根据化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3，可以看出Fe和FeCl3的化学计量数之比为1:1，所以反应中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物质的量是1mol；Fe和Cl2反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素为+3价，所以消耗1molFe，转移电子的物质的量为3mol。【解析】Cl2或氯气降低1314、略

【分析】【详解】

(1)H2S与Na2S在一定条件下反应生成多硫化钠(Na2S5)和氢气，根据氧化还原反应原理可知，反应为4H2S+Na2S=Na2S5+4H2↑，其中氢元素由+1价变为0价被还原生成氢气，故该反应的还原产物为H2，活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，可见Na2S5中钠离子与S52-之间存在离子键；S原子之间存在共价键，故含有的化学键类型是离子键和共价键；

(2)①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布；均为18电子结构，则M为钙离子，在周期表中的位置是第四周期ⅡA族；

②CN－离子中碳原子和氮原子均达8电子结构，故电子式为

③处理废水是S42－与CN－反应生成S2－和SCN－，反应的离子方程式为S42－+3CN－＝S2－+3SCN－；

(3)过硫化铵[(NH4)2S2]与稀硫酸反应生成淡黄色不溶物硫和氢化物硫化氢和硫酸铵，发生反应的化学方程式为(NH4)2S2+H2SO4=(NH4)2SO4+S↓+H2S↑；

①A是S或硫，生成的B的物质的量为n(H2S)=n(S)=0.32g÷32g/mol=0.01mol；在标准状况的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，反应的离子方程式为S22－+SnS＝SnS32－。【解析】H2离子键、共价键第4周期ⅡA族S42－+3CN－＝S2－+3SCN－S（或硫）224S22－+SnS＝SnS32－三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。16、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。17、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。18、A【分析】【详解】

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故正确。19、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。20、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。21、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。22、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol；所以0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量为1mol，标况下混合气体的体积约为22.4L，正确。23、A【分析】【详解】

石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应该先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石，再继续加热蒸馏。四、推断题(共2题，共12分)24、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO425、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、原理综合题(共1题，共10分)26、略

【分析】【详解】

（1）①a.大力植树造林能够控制二氧化碳的含量升高，有利于减缓温室效应．故a正确；b.燃煤供暖，可能够排放更多的二氧化碳，会加剧温室效应，故b错误；c.风力发电，可减少二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应．故c正确；答案为b；

②a.降解塑料的使用可减少白色污染，故a正确；b.露天焚烧废旧塑料，会造成环境污染，故b错误；c.直接填埋废旧塑料；无法从根本上直接消除白色污染，故c错误；答案为a；

③是禁止吸烟标志，故a错误；是禁止明火标志，故b错误；是禁止禁止燃放烟花爆竹标志；故c正确；答案为c；

（2）①在上述牙膏成分中；山梨酸钾属于防腐剂；

②丙三醇俗称甘油，其结构简式为油脂是高级脂肪酸的甘油脂；其水解可生成甘油和高级脂肪酸；

③氟化钠(NaF)与羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]的化学方程式为Ca5(PO4)3OH+NaF=Ca5(PO4)3F+NaOH；

（3）①电池的电极应该是导体；则石墨烯用作太阳能电池的电极，是利用石墨烯的导电性；

②生产玻璃的原料是纯碱；石灰石和石英；高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石；为增强钢材的抗腐蚀能力，通常在钢材中添加铬、镍等；

③石英的主要成分是二氧化硅，其化学式为SiO2；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体HCl，该反应的化学方程式为Si(CH3)2Cl2____SiC+CH4↑+2HCl↑。【解析】bac山梨酸钾高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）Ca5(PO4)3OH+NaF=Ca5(PO4)3F+NaOH导电石灰石增强