2025年上教版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}为原子序数相连的三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱关系为：rm{HXO_{4}geqslantH_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}则下列说法中正确的是rm{HXO_{4}geqslant

H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}rm{(}A.气态氢化物的稳定性：rm{)}B.非金属活泼性：rm{HX>H_{2}Y>ZH_{3}}C.原子半径：rm{Y<X<Z}D.原子最外电子层上的电子数关系：rm{Z=dfrac{left(X+Yright)}{2}}rm{X>Y>Z}2、下列反应属于置换反应的是()A.rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}B.rm{2KClO_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3O_{2}隆眉}C.rm{S+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}SO_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{2KClO_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}

2KCl+3O_{2}隆眉}rm{S+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

SO_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}3、下列分离和提纯的实验中；所选用的方法或仪器不正确的是（）

。序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器

A.选项A

B.选项B

C.选项C

D.选项D

4、Fe和Fe2O3的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1．12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为A.2．25mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.0．6mol/L5、除去下列各物质中所含有的少量杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}所选用的试剂或操作方法正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵KNO_{3}}溶液rm{(KOH)}加入rm{FeCl_{3}}溶液；并过滤。

rm{垄脷FeSO_{4}}溶液rm{(CuSO_{4})}加入过量铁粉；并过滤。

rm{垄脹H_{2}(CO_{2})}通过盛有足量浓rm{NaOH}溶液的洗气瓶；再通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶。

rm{垄脺NaNO_{3}(CaCO_{3})}溶解；过滤、蒸发。

rm{垄脻}粗盐rm{(Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}及泥沙rm{)}依次加入过量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液、rm{NaOH}溶液、rm{BaCl_{2}}溶液；然后过滤，最后加入适量盐酸并蒸发结晶．

rm{垄脼NaCl}溶液rm{(}碘水rm{)}用酒精萃取；分液。

rm{垄脽}分离水和四氯化碳的混合物：蒸发。

rm{垄脿}分离酒精和水的混合物：蒸馏．A.rm{垄脷垄脹垄脺垄脿}B.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}C.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}D.rm{垄脷垄脹垄脺垄脽}6、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是A.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}C.D.评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A.1molH2O所含有的原子数为3NAB.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NAC.11.2L氯气所含的原子数为NAD.0.1mol•L-1NaCl溶液中c（Na+）为0.1mol•L-18、甲；乙、丙、丁都是短周期元素；其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．下列判断正确的是（）

。甲丁A.简单离子半径：乙＞丁B.乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键C.乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应D.甲与丁的核外电子数相差89、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的是（）A.反应开始2min内平均反应速率最大B.反应4～6min内平均反应速率最小C.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大10、在一定温度下，向rm{aL}密闭容器中加入rm{1molX}气体和rm{2molY}气体，发生如下反应：rm{X(g)+2Y(g)?2Z(g)}不能说明此反应达到平衡的标志是rm{(}rm{)}A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的百分含量不随时间变化C.容器内rm{X}rm{Y}rm{Z}的浓度之比为rm{1}rm{2}rm{2}D.rm{v_{脮媒}(X)=2v_{脛忙}(Y)}11、下列属于取代反应的是()A.光照甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉12、下列设计的实验方案能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量rm{NaOH}溶液，振荡后静置分液B.除去干燥rm{CO_{2}}中混有的少量rm{SO_{2}}将混合气体依次通过盛有酸性rm{KMnO_{4}}溶液、浓硫酸的洗气瓶C.探究不同催化剂对rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影响：在相同条件下，向两支试管均加入rm{2}rm{mL5%H_{2}O_{2}}然后同时分别加入少许等量rm{MnO_{2}}固体粉末和rm{FeCl_{3}}固体粉末，观察并比较实验现象D.证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢13、下列叙述正确的是()A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体14、下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A.rm{NO_{2}}溶于水发生了氧化还原反应B.rm{Na_{2}O_{2}}与rm{CO_{2}}反应时，rm{Na_{2}O_{2}}只作氧化剂C.rm{SO_{2}}使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，体现了rm{SO_{2}}的漂白性D.浓rm{HNO_{3}}与rm{Cu}反应时，体现了rm{HNO_{3}}的强氧化性和酸性15、rm{2016}年rm{1}月rm{1}日起修订厉的rm{隆露}中华人民共和国大气污染防治法rm{隆路}正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响rm{.}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.绿色食品就是不含任何化学物质的食品B.燃煤时添加生石灰以减少rm{SO_{2}}的排放C.rm{PM2.5}是指环境空气中直径小于或等于rm{2.5}微米的颗粒物D.rm{pH}在rm{5.6隆芦7.0}之间的降水通常称为酸雨评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、运用树状分类法对下列10种物质进行分类；然后按要求回答问题：

（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中）；并在相应空格处作答．

（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分；你认为可通过什么实验来区分？（简要说明实验方法和判断依据）

____．

（3）写出上述10种物质的强酸强碱混合；发生中和反应反应的化学方程式。

____．17、（10分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；丁的单质既能与甲戊组成的化合物Y的水溶液反应产生氢气、又能与丙最高价氧化物对应的水化物Z的水溶液反应产生氢气。请回答下列问题：（1）X的化学式为________，X所含化学键类型为____________________。（2）丙、丁分别是________、________（写元素符号）。（3）丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为：___________________________。（4）用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程：______________________________。（5）X与Y能发生化合反应生成化合物W，W的化学式为___________，W是______（“离子”或“共价”）化合物。18、配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生用托盘天平将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解．将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处．改用胶头滴管加蒸馏水，使液面达到刻度线．把容量瓶盖紧再振荡摇匀该生操作中的错误是____、____、____．19、有下列四组物质rm{垄脵}水、酒精、煤、石油rm{垄脷CaO}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}rm{P_{2}O_{5}垄脹HNO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HCl}rm{NaCl垄脺KClO_{3}}rm{KCl}rm{KMnO_{4}}rm{HgO}各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同；这四种物质分别是：______；______；______；______．

20、在一定条件下，可实现下图所示物质之间的转化：请完成下列问题：rm{(1)}孔雀石的主要成分是rm{CuCO_{3}隆陇Cu(OH)_{2}(}碱式碳酸铜rm{)}受热易分解。图中的rm{F}是________rm{(}填化学式rm{)}rm{(2)}写出明矾溶液与过量rm{NaOH}溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________。rm{(3)}写出rm{B篓D隆煤E+D}的反应方程式：____。rm{(4)}图中所得rm{C}和rm{D}都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：__________________，该反应消耗了rm{1molC}则转移的电子数为____________________________。21、I．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是____（填编号）；属于烯烃的是（填编号）；（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：。（填编号）II．课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。①kJ；②kJ；③kJ。22、乙醇分子中的化学键如右图所示；在不同反应中断键不同：

和金属钠反应______键断裂；化学方程式是______，在Cu催化下和O2反应______键断裂，化学方程式是______．23、下表是周期表中的一部分，根据rm{A-I}在周期表中的位置，第rm{(1)隆芦(4)}小题用元素符号或化学式回答，rm{(5)隆芦(8)}小题按题目要求回答．

。族。

周期rm{I}rm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{O}rm{1}rm{A}rm{2}rm{D}rm{E}rm{G}rm{I}rm{3}rm{B}rm{C}rm{F}rm{H}rm{(1)}表中元素；化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______．

rm{(2)}最高价氧化物的水化物碱性最强的是______；酸性最强的是______，呈两性的是______．

rm{(3)A}分别与rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}形成的化合物中；最稳定的______；

rm{(4)}在rm{B}rm{C}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}中；原子半径最大的是______；

rm{(5)A}和rm{D}组成最简单化合物的电子式______；

rm{(6)A}和rm{E}组成化合物的化学式______；

rm{(7)}用电子式表示rm{B}和rm{H}组成化合物的形成过程：______．

rm{(8)B}的最高价氧化物的水化物和rm{C}的最高价氧化物相互反应的离子方程式：______．评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)24、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）25、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）26、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共4题，共28分)27、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应；产生3.12g沉淀．

通过必要的计算和推理判定：甲溶液为________溶液；理由是：________

甲溶液的物质的量浓度是多少？28、（12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反应方程式____。（四）实验步骤：1、按右图所示连接好装置，检验装置的________；2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）________，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论：1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）____；2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）____。（六）实验评价：该装置的优点是（任写一个即可）____；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法____________。29、（8分）某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M、N），请你一同参与。⑴甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为。⑵乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为。⑶丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是。⑷丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是（填序号）①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸30、某校实验小组的同学用实验的方法区别稀盐酸和稀硫酸钠溶液（记作M；N）；请你一同参与．

（1）甲组同学向M、N中分别加入少量的铁粉，观察到M中产生大量无色气泡，则M中发生反应的化学方程式为______．

（2）乙组同学向M、N中分别滴加Na2CO3溶液，发现M也有无色气泡产生，N没有气泡产生，则M中发生反应的化学反应方程式为______．

（3）丙组同学向M、N中分别加入滴加BaCl2溶液，N中出现的现象是______．

（4）丁组同学用了下列试剂中的一种也将M、N区别开来，这种试剂是______（填序号）

①酚酞试液②硫酸铜溶液③氯化钠溶液④pH试纸．评卷人得分六、其他(共4题，共8分)31、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。32、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。33、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。34、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】本题考查学生原子结构和元素性质知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答。【解析】由题意知，rm{X}rm{Y}rm{Z}为同周期原子序数相连且递减的三元素，非金属性递减：rm{X>Y>Z}所以其氢化物的稳定性为：rm{HX>H_{2}Y>ZH_{3}}原子半径：rm{X<Y<Z}故选A。【解析】rm{A}2、A【分析】【分析】本题综合考查元素化合物知识，侧重考查反应类型的判断，注意把握中学常见反应类型的特点以及物质的性质，难度不大。【解答】A.rm{Fe}和rm{Cu}为单质；为置换反应，故A选；

B.一种物质生成两种物质；为分解反应，故B不选；

C.两种物质生成一种物质；为化合反应，故C不选；

D.为复分解反应；也为中和反应，故D不选。

故选A。

【解析】rm{A}3、C【分析】

A．解热时水易挥发；经冷却后可得到纯净的水，可用蒸馏的方法制备，故A正确；

B．水和植物油互不相溶；可用分液的方法分离，故B正确；

C．泥沙不溶于水；可用过滤的方法分离，不能用萃取，故C错误；

D．实验易溶于水；可用蒸发的方法分离，故D正确．

故选C．

【解析】【答案】A．制取蒸馏水用蒸馏的方法分离；根据物质的沸点不同；

B．水和植物油互不相溶；可用分液的方法分离；

C．食盐水与泥沙应用过滤的方法分离；

D．分离可溶性固体和水；可用蒸发的方法分离．

4、B【分析】试题分析：混合物中铁和氧化铁均无剩余，说明完全与硫酸反应，有H2生成，说明反应后均生成了FeSO4，硫酸过量，为了中和硫酸，加入氢氧化钠，使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，那么反应后溶液即为硫酸钠，可根据硫酸根的守恒解答本题：n(SO42-)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×200ml×10-3=0.3molC(H2SO4)==2mol/L，故本题选择B。考点：化学反应的相关计算【解析】【答案】B5、A【分析】解：rm{垄脵KOH}与rm{FeCl_{3}}溶液反应生成沉淀和rm{KCl}引入新杂质，应选试剂为硝酸铁，故错误；

rm{垄脷Fe}与rm{CuSO_{4}}反应生成硫酸亚铁和rm{Cu}然后过滤可除杂，故正确；

rm{垄脹CO_{2}}与浓rm{NaOH}溶液反应；而氢气不能，再通过盛有足量浓硫酸干燥，则操作合理可除杂，故正确；

rm{垄脺}只有rm{CaCO_{3}}不溶于水；则解；过滤、蒸发可分离，故正确；

rm{垄脻}除杂时碳酸钠应在氯化钡之后，将过量的钡离子除去，试剂顺序应为rm{NaOH}溶液、rm{BaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{(}或rm{BaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液、rm{NaOH}溶液rm{)}故错误；

rm{垄脼}酒精与水互溶；不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故错误；

rm{垄脽}水和四氯化碳的混合物分层；应选分液法分离，故错误；

rm{垄脿}酒精和水互溶；但沸点不同，则利用蒸馏法可分离，故正确；

故选A．

rm{垄脵KOH}与rm{FeCl_{3}}溶液反应生成沉淀和rm{KCl}

rm{垄脷Fe}与rm{CuSO_{4}}反应生成硫酸亚铁和rm{Cu}

rm{垄脹CO_{2}}与浓rm{NaOH}溶液反应；而氢气不能，再通过盛有足量浓硫酸干燥；

rm{垄脺}只有rm{CaCO_{3}}不溶于水；

rm{垄脻}除杂时碳酸钠应在氯化钡之后；将过量的钡离子除去；

rm{垄脼}酒精与水互溶；不能作萃取剂；

rm{垄脽}水和四氯化碳的混合物分层；

rm{垄脿}酒精和水互溶；但沸点不同．

本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理．【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】

本题考查了同分异构体的求算；题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烷烃中等效氢原子数目为解答本题的关键。

【解答】

A.丁烷的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}分子中有两种等效氢原子，丁烷的一氯代物有rm{2}种；故A错误；

B.异丁烷的结构简式为：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}分子中有rm{2}种等效氢原子，其一氯代物有rm{2}种；故B错误；

C.新戊烷的结构简式为：rm{C(CH_{3})_{4}}其分子中只有一种等效氢原子，所有新戊烷的一氯代物只有rm{1}种；故C正确；

D.异戊烷的结构简式为：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}异戊烷中含有rm{4}种等效氢原子，其一氯代物有rm{4}种；故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}二、双选题(共9题，共18分)7、C|D【分析】解：A．1molH2O含有3mol原子，原子数为3NA；故A正确；

B．O2只由氧原子构成，则氧原子的物质的量为=2mol，氧原子数为2mol×NA=2NA；故B正确；

C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA；故C错误；

D．钠离子浓度等于氯化钠浓度，为0.1mol•L-1；故D正确．

故选C．

A．1molH2O含有3mol原子；

B．O2只由氧原子构成来分析氧原子数；

C．常温常压不是标准状况；气体摩尔体积大于22.4L/mol；

D．1mol氯化钠电离出1mol氯离子．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度中等．【解析】【答案】CD8、B|C【分析】解：甲；乙、丙、丁都是短周期元素；甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故甲为C元素；由甲、丁在周期表中的相对位置，可知丁为Cl；乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则乙为Na；丙是地壳中含量最高的金属元素，则丙为Al；

A．乙、丁的简单离子分别为Na+、Cl-，Na+离子比Cl-离子少一个电子层，故离子半径：Na+＜Cl-；故A错误；

B．乙与氧元素形成的某化合物有氧化钠；过氧化钠；过氧化钠中既有离子键，又有共价键，故B正确；

C．乙；丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸；氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、高氯酸反应，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故C正确；

D．甲为C；丁为Cl；二者核外电子数之差为17-6=11，故D错误；

故选BC．

甲；乙、丙、丁都是短周期元素；甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故甲为C元素；由甲、丁在周期表中的相对位置，可知丁为Cl；乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则乙为Na；丙是地壳中含量最高的金属元素，则丙为Al，据此解答．

本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．【解析】【答案】BC9、A|C【分析】解：A．由图象可知；0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，故A错误；

B．由图象可知；反应4分钟后曲线斜率变小，则反应速率减小，故B正确；

C．随反应进行氢离子浓度降低；氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C错误；

D．由图可知；2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故D正确．

故选AC．

CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应；随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题．

本题考查反应速率的定量表示及有关图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素．【解析】【答案】AC10、rCD【分析】解：rm{A}容器内压强不随时间变化；说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；

B；容器内各物质的百分含量不随时间变化；说明达平衡状态，故B正确；

C、当体系达平衡状态时，容器内rm{X}rm{Y}rm{Z}的浓度之比可能为rm{1}rm{2}rm{2}也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；

D、rm{v_{脮媒}(X)=dfrac{1}{2}v_{脮媒}(Y)=2v_{脛忙}(Y)}正逆反应速率不等，故D错误；

故选CD．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{v_{脮媒}(X)=dfrac

{1}{2}v_{脮媒}(Y)=2v_{脛忙}(Y)}．rm{0}【解析】rm{CD}11、AD【分析】【分析】本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目较为简单，注意根据概念与反应前后有机物的结构理解。

【解答】A.甲烷与氯气在光照条件下，甲烷分子中的rm{H}原子被rm{Cl}原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确；原子被rm{H}原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确；

rm{Cl}

B.乙烯通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；

C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应，故C错误；原子被D.苯与液溴混合后撒入铁粉，苯分子中的rm{H}原子被rm{Cl}原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D正确。原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D正确。

rm{H}

rm{Cl}【解析】rm{AD}12、rBC【分析】解：rm{A.}二者均与rm{NaOH}溶液反应；应选饱和碳酸钠溶液；分液，故A错误；

B.二氧化硫与高锰酸钾反应，而二氧化碳不能，则依次通过盛有酸性rm{KMnO_{4}}溶液；浓硫酸的洗气瓶可除杂；故B正确；

C.分别少许等量rm{MnO_{2}}固体粉末、rm{FeCl_{3}}固体粉末，催化剂不同，则探究不同催化剂对rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影响；故C正确；

D.常温下rm{Fe}遇浓硝酸发生钝化；不能比较金属的活泼性，故D错误；

故选BC．

A.二者均与rm{NaOH}溶液反应；

B.二氧化硫与高锰酸钾反应；而二氧化碳不能；

C.分别加入少许等量rm{MnO_{2}}固体粉末、rm{FeCl_{3}}固体粉末；催化剂不同；

D.常温下rm{Fe}遇浓硝酸发生钝化．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{BC}13、AD【分析】【分析】本题考查了同分异构体、酯化反应、烯烃的加成反应等知识，难度一般。【解答】A.酒越陈越香是因为酒精变质之后生成的羧酸与未变质的醇发生酯化反应，产生具有芳香味的酯类，故A正确；B.乙烷、丙烷没有同分异构体，但是丁烷有同分异构体，故B错误；C.烯烃都能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误。D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成四氯化碳，四氯化碳是难溶于水的油状液体，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}14、AD【分析】【分析】本题考查氧化还原反应的本质，氧化性、还原性、氧化剂、还原剂的判断等，难度中等。【解答】A.rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{2}}溶于水，与水反应生成rm{NO_{2}}和硝酸，rm{NO}

B.发生了氧化还原反应，故A正确；与rm{Na_{2}O_{2}}反应时，rm{CO_{2}}既做氧化剂；又做还原剂，故B错误；

C.rm{Na_{2}O_{2}}使酸性rm{SO_{2}}溶液褪色，体现了rm{KMnO_{4}}的还原性；故C错误；

D.浓rm{SO_{2}}与rm{HNO_{3}}反应时，体现了rm{Cu}的强氧化性和酸性；故D正确。

故选AD。

rm{HNO_{3}}【解析】rm{AD}15、rBC【分析】解：rm{A.}绿色食品并非指颜色是绿色的食品；而是对产自良好生态环境的，无污染；安全、优质的食品的总称，并非不含任何化学物质，故A错误；

B.二氧化硫可以与碱性物质如rm{CaO}发生化学反应，所以燃煤时添加生石灰以减少rm{SO_{2}}的排放；故B正确；

C.rm{PM2.5}是指环境空气中直径小于或等于rm{2.5}微米的颗粒物；主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，故C正确；

D.雨水中溶有二氧化碳，则正常雨水的rm{pH}约为rm{5.6}若雨水的rm{pH<5.6}该该雨水为酸雨，故D错误；

故选BC．

A.绿色食品是对产自良好生态环境的；无污染；安全、优质的食品的总称；

B.氧化钙与二氧化硫反应；从而大大减少了二氧化硫的排放；

C.根据rm{PM2.5}的概念分析；

D.正常雨水的rm{pH}约为rm{5.6}酸雨是指溶液rm{pH}小于rm{5.6}的雨水．

本题考查了环境污染及治理，题目难度不大，涉及rm{PM2.5}绿色食品、酸雨等的概念及判断，明确常见环境污染类型及治理方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的环境保护意识．【解析】rm{BC}三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】

（1）含有一种元素的纯净物是单质；如②；⑩，含有不同元素的纯净物是化合物，如：③、④、⑥、⑦、⑨；根据化合物在水溶液和熔融态下是否导电将化合物分为：电解质和非电解质；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，如④、⑥、⑦、⑨，在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质，如③；故答案为：③、④、⑥、⑦、⑨；②、⑩；电解质；非电解质；④、⑥、⑦、⑨；③；

（2）氢氧化铁胶体具有丁达尔效应；而溶液不具备该性质，可以做丁达尔实验来区分，故答案为：分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体；

（3）上述10种物质中硝酸是强酸，氢氧化钙是强碱，混合后，发生中和反应生成盐和水，化学方程式为2HNO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O；

故答案为：2HNO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O．

【解析】【答案】（1）含有一种元素的纯净物是单质；含有不同元素的纯净物是化合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质；

（2）胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；

（3）硝酸是强酸；氢氧化钙是强碱．

17、略

【分析】考查元素周期表的结构。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体是氨气，氨气是由极性键形成的共价化合物。所以甲是H，乙是N。乙与另四种元素既不同周期也不同主族，而甲、丙处于同一主族，所以丙是Na。戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和，所以戊是Cl。丁能与丙最高价氧化物对应的水化物Z的水溶液反应产生氢气，Z是氢氧化钠，则丁是Al。甲戊组成的化合物Y是氯化氢。氯化氢和氨气反应的生成物是氯化铵，属于离子化合物。【解析】【答案】（1）NH3；共价键（2分）（2）Na、Al（2分）（3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（4）（2分）（5）NH4Cl、离子（2分）18、托盘天平精确值为0.1g，不能称量1.49g固体|移液前没进行冷却|移液时没用玻璃棒引流【分析】【解答】解：配制100mL0.20mol/LKCl溶液时；应称取溶质的质量0.20mol/L×0.1L×74.5g/mol=1.5g；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热；过冷的液体，所以移液前应进行冷却；

容量瓶瓶颈较细；移液时应用玻璃棒引流；

所以错误操作为：托盘天平精确值为0.1g；不能称量1.49g固体；移液前没进行冷却；移液时没用玻璃棒引流；

故答案为：托盘天平精确值为0.1g；不能称量1.49g固体；移液前没进行冷却；移液时没用玻璃棒引流；

【分析】依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；注意托盘天平精确值；

容量瓶为精密仪器；不能盛放过热；过冷的液体；

容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流．19、煤CaONaClHgO【分析】【分析】本题考查了物质分类、组成，本题关键是要知道纯净物与混合物的区别是：是否由一种物质组成；酸可以分为含氧酸和无氧酸；盐是由金属离子和酸根离子组成，碱是由金属离子和氢氧根离子组成，题目难度不大。【解答】rm{垄脵}根据物质的状态解答，水、酒精、石油均为液体，而煤为固体。故答案为：煤；rm{垄脷CaO}为碱性氧化物，rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}rm{P_{2}O_{5}}均为酸性氧化物。故答案为：rm{CaO}

rm{垄脹HNO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HCl}均为酸，而rm{NaCl}属于盐。故答案为：rm{NaCl}

rm{垄脺KClO_{3}}rm{KCl}rm{KMnO_{4}}均为盐，而rm{HgO}属于氧化物。故答案为：rm{HgO}【解析】煤rm{CaO}rm{NaCl}rm{HgO}20、（1）CO2

（2）Al3＋＋4OH－═══AlO2-＋2H2O

（3）2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

（4）3CuO＋2Al3Cu＋Al2O32NA(或1.204×1024)【分析】【分析】本题考查的是铝的重要化合物的性质和转化，有一定的难度。【解答】明矾和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和孔雀石分解生成氧化铜和二氧化碳和水，所以rm{C}为氧化铜，rm{F}为二氧化碳，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，加热分解得到水和氧化铝，所以rm{B}为氧化铝，电解得到金属铝和氧气。rm{(1)}孔雀石分解得到氧化铜和二氧化碳和水，根据框图物质反应分析，rm{F}为二氧化碳，故答案为：rm{CO}rm{2}；rm{2}明矾和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：rm{(2)}rm{Al}rm{3+}rm{3+}rm{+4OH}rm{-}rm{-}rm{篓T篓T篓TAlO}rm{2}rm{2}故答案为：rm{-}rm{-}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Al}rm{3+}rm{3+}rm{+4OH}rm{-}电解氧化铝得到铝和氧气，方程式为：rm{-}rm{篓T篓T篓TAlO}rm{2}rm{2}rm{-}熔融rm{-}rm{+2H}rm{2}故答案为：rm{2}rm{O}rm{(3)}rm{2Al}rm{2}熔融rm{2}rm{O}rm{3}rm{3}铝和氧化铜反应生成铜和氧化铝，每消耗rm{(}氧化铜，转移rm{)underset{卤霉戮搂脢炉}{overset{碌莽陆芒}{=!=!=!=!=!=!=!=}}4Al+3O}摩尔电子，故答案为：rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{2Al}rm{2}rm{2}rm{O}或rm{3}rm{3}rm{(}rm{)underset{卤霉戮搂脢炉}{overset{碌莽陆芒}{=!=!=!=!=!=!=!=}}4Al+3O}【解析】rm{(1)CO_{2}}rm{(2)Al^{3+}+4OH^{-}篓T篓T篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{(3)2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)underset{卤霉戮搂脢炉}{overset{碌莽陆芒}{=!=!=!=!=!=!=!=}}4Al+3O_{2}隆眉}rm{(4)3CuO+2Aloverset{赂脽脦脗}{=!=!=!=!=}3Cu+Al_{2}O_{3}}rm{2N_{A}(}或rm{1.204隆脕10^{24})}21、略

【分析】试题分析：（1）烷烃是只含有C—H键、C—C键的链状烃，不含C=C或C≡C或环状结构，可以含有支链结构，则图中A、C代表的烃（正丁烷、异丁烷）属于烷烃；烯烃是含有1个C=C和若干个C—H键、C—C键的链状烃，不能含有环状结构，可以含有支链结构，则图中B、E、F代表的烃属于烯烃；（2）根据碳四价规律，每个球表示1个碳原子，每个碳原子周围短线数+与碳原子相连的氢原子数目=4，则图中A、B、C、D、E、F、G、H的碳、氢原子数均可推断，其分子式分别为C4H10、C4H8、C4H10、C4H6、C4H8、C4H8、C4H6、C4H8，则与B互为同分异构体的是E、F、H，其中B、E、F均属于烯烃，而H属于环烷烃；II．①由于破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量，破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量，则破坏2mol氢气中的化学键需要吸收2×436kJ能量，破坏1mol氧气中的化学键需要吸收2×249kJ的能量，因此同时破坏2mol氢气和1mol氧气中的化学键需要吸收的总能量为2×436kJ+2×249kJ=1370kJ；②1个H2O分子含有2个H—O键，则2molH2O(g)中含有4molH—O键，由于形成水分子中1molH—O键能够释放463kJ能量，则形成2molH2O(g)中的4molH—O键能够释放的总能量为4×463kJ=1852kJ；③由于破坏2mol氢气和1mol氧气中的化学键需要吸收的总能量为1370kJ，形成2molH2O中的4molH—O键能够释放的总能量为1852kJ，1370kJ<1852kJ，则2mol氢气和1mol氧气反应生成2molH2O(g)时放出的热量为482kJ。考点：考查有机物的组成结构及分类、化学反应中能量变化的原因，涉及含有4个碳原子的各种烃的键线式、结构简式、分子式、官能团、同分异构体，以及物质结构、化学键、化学键断裂需要吸收的能量、形成化学键可以释放的能量、物质的量、化学反应中的能量变化、化学方程式等。【解析】【答案】(12分)I．ACBEFHII．①1370②1852③482（每空2分）22、略

【分析】解：乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇断键的位置为：①；乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故乙醇断键的位置为①和③；

故答案为：①，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，①③，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

根据乙醇的性质；结合反应物与产物的结构判断．有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置．

乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；断开的羟基上的氢氧键；

乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水；断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢．

本题考查乙醇的性质，难度不大．掌握反应的机理是解题的关键．【解析】①；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；①③；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23、略

【分析】解：由元素在周期表中位置，可知rm{A}为氢、rm{B}为rm{Na}rm{C}为rm{Al}rm{D}为碳、rm{E}为氮、rm{F}为磷、rm{G}为氟、rm{H}为rm{Cl}rm{I}为rm{Ne}．

rm{(1)}稀有气体rm{Ne}原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；rm{F}元素中含有负价，没有正化合价；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中rm{F}元素非金属性增强，单质rm{F_{2}}氧化性最强，rm{Na}元素金属性最强，单质还原性最强，故答案为：rm{Ne}rm{F}rm{F_{2}}rm{Na}

rm{(2)}上述元素中rm{Na}元素金属性最强，氢氧化钠碱性最强，化学式为rm{NaOH}高氯酸是最强的酸，其化学式为：rm{HClO_{4}}氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：rm{Al(OH)_{3}}故答案为：rm{NaOH}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(3)}同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中rm{F}元素非金属性增强，则rm{HF}最稳定，故答案为：rm{HF}

rm{(4)}同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是rm{Na}故答案为：rm{Na}

rm{(5)A}和rm{D}组成最简单化合物为rm{CH_{4}}分子中rm{C}原子与rm{H}原子之间形成rm{1}对共用电子对，其电子式为：故答案为：

rm{(6)A}和rm{E}组成化合物为氨气，其分子式为：rm{NH_{3}}故答案为：rm{NH_{3}}

rm{(7)B}和rm{H}组成化合物为rm{NaCl}由钠离子与氯离子构成，用rm{Na}原子、rm{Cl}原子电子式表示其形成为：

故答案为：

rm{(8)B}的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，rm{C}的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：rm{2OH^{-}+Al_{2}O_{3}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案为：rm{2OH^{-}+Al_{2}O_{3}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O.}

由元素在周期表中位置，可知rm{A}为氢、rm{B}为rm{Na}rm{C}为rm{Al}rm{D}为碳、rm{E}为氮、rm{F}为磷、rm{G}为氟、rm{H}为rm{Cl}rm{I}为rm{Ne}．

rm{(1)}稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；rm{F}元素中含有负价；没有正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；

rm{(2)}上述元素中rm{Na}元素金属性最强；氢氧化钠碱性最强，高氯酸是最强的酸；氢氧化铝能与酸；碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物；

rm{(3)}非金属性越强；氢化物越稳定；

rm{(4)}同周期自左而右原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大；

rm{(5)A}和rm{D}组成最简单化合物为rm{CH_{4}}分子中rm{C}原子与rm{H}原子之间形成rm{1}对共用电子对；

rm{(6)A}和rm{E}组成化合物为氨气；

rm{(7)B}和rm{H}组成化合物为rm{NaCl}由钠离子与氯离子构成，用rm{Na}原子、rm{Cl}原子电子式表示其形成；

rm{(8)B}的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，rm{C}的最高价氧化物为氧化铝；二者反应生成偏铝酸钠与水．

本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的整体把握，掌握用电子式表示化学键或物质的形成．【解析】rm{Ne}rm{F}rm{F_{2}}rm{Na}rm{NaOH}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}rm{HF}rm{Na}rm{NH_{3}}rm{2OH^{-}+Al_{2}O_{3}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}四、判断题(共3题，共9分)24、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．25、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．26、B【分析】【解答】蓝色硫酸