2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、萘乙酸甲酯是具有生长素活性的植物生长调节剂；农业上可用于抑制马铃薯块茎贮藏期发芽等，其结构如图所示，下列有关萘乙酸甲酯的判断错误的是。

A.其在水中和苯中的溶解度均较大B.属于芳香化合物，分子式为C13H12O2C.能发生水解反应、氧化反应和加成反应D.其一氯取代产物共有9种（不考虑立体异构体）2、下列叙述错误的是A.C2H4中存在键B.的化学性质与基本相同C.H2O2的电子式：D.CO2全部为极性共价键3、某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时；发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是。

A.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC.原溶液中一定含有Na2SO4D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：14、下列各组试剂中；能用来鉴别乙醇；己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的有几组。

①金属钠、溶液、NaOH溶液②新制的悬浊液；紫色石蕊溶液。

③紫色石蕊溶液、溴水④溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液A.1B.2C.3D.45、下列关于有机物的说法正确的是A.人类利用无机物首次合成的有机化合物是蛋白质B.官能团能决定有机物的特性主要是因为其含有不饱和键或极性键C.将乙炔通入溴的CCl4溶液中制备1，2-二溴乙烷D.邻二甲苯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色6、环辛四烯结构简式为下列有关它的说法正确的是A.与苯互为同系物B.与互为同分异构体C.常温下为易溶于水的油状液体D.该物质最多能与发生加成反应7、利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是。实验目的实验药品A证明烧碱部分变质样品溶液、酚酞、溶液B层析法分离微量和样品溶液、丙酮、溶液C检验溴乙烷中的溴原子溴乙烷、溶液、溶液D除去己烷中的己烯样品、溴水

A.AB.BC.CD.D8、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法正确的是。选项含杂质的物质试剂除杂方法A苯(苯酚)浓溴水过滤BC2H4(CO2)NaOH溶液洗气C乙醛(乙酸)NaOH溶液分液D已烷(己烯)溴水分液

A.AB.BC.CD.D9、下列对各分子中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型描述不正确的是A.CCl4分子中C原子为sp3杂化，正四面体型B.H2S分子中S原子为sp3杂化，V形C.CS2分子中C原子为sp杂化，直线形D.BF3分子中B原子为sp2杂化，三角锥型评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO晶体密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精确至0.01)为________。

(2)晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________。

(3)此晶体的化学式为________。

(4)与某个Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2－围成的空间几何形状是________。

(5)在晶体中，铁离子间最短距离为________cm。11、某同学为确定某烃的分子式及其可能的结构简式；做了如下实验：标准状况下，取0.1mol某烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4L，同时得到16.2g水。

（1）该烃的摩尔质量为______________。

（2）该烃的分子式为____________________。

（3）该烃有一种可能的结构为其系统命名为___________。

（4）属于______________（选填序号）。

a.环烃b.烷烃c.芳香烃d.不饱和烃12、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：

2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

（1）其中还原剂为___________，还原产物为___________。

（2）还原剂与氧化剂的数目之比是___________。

（3）已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式___________。

（4）分别用单、双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。13、按要求回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸；写出其电离方程式___________

(2)由H3PO2是一元中强酸可推知NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)

(3)实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________

(4)常温下；取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为___________。

(5)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为___________kJ∙mol-1

。化学键。

C-H

C-F

H-F

F-F

键能/(kJ∙mol-1)

414

489

565

155

14、按要求填空：

（1）写出FeCl3水解反应的离子方程式_________。

（2）写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式______。

（3）通常状况1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的热量，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式_____。

（4）泡沫灭火器中所用试剂为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，请写出灭火时两溶液混合反应的化学方程式_____。

（5）H3PO2是一种化工产品。

①H3PO2为一元中强酸，写出其电离方程式：_________。

②NaH2PO2为____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。15、写出下列化合物的结构简式：

(1)2­甲基­4­乙基庚烷___________________________；

(2)2­甲基­1,3­丁二烯___________________________；

(3)3,4­二甲基­2­戊醇___________________________；

(4)2,4,6­三硝基甲苯___________________________。16、（1）用系统命名法命名(CH3CH2)2CHCH3_____________。

（2）写出结构简式：3－甲基－2－戊烯_____________。

（3）写出下列反应的化学方程式；并指出反应类型。

a.1,2-二溴乙烷的水解______________（_________）

b.工业制聚乙烯_________（_________）

c.用甲苯制TNT的反应_________（_________）

d.丙烯与溴水反应__________（_________）17、按要求写出方程式。

（1）CH3CH=CHCH3与溴水反应__________。

（2）以甲苯为原料制备邻氯甲苯（）的化学方程式：_________

（3）1—溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中消去反应的化学方程式：_________

（4）苯酚钠溶液通入二氧化碳的反应的离子方程式___________

（5）足量浓溴水与苯酚反应的化学方程式__________。

（6）1，2—二溴丙烷与足量氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式______________。

（7）1—丙醇在铜做催化剂条件下加热的化学方程式___________。18、按要求写出下列反应的方程式。

(1)已知H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，写出表达H2燃烧热的热化学方程式___________。

(2)Na2S2O3溶液和稀硫酸反应的离子方程式___________。

(3)丙烯发生加聚反应的化学方程式___________。

(4)葡萄糖转变为乙醇的化学方程式___________。

(5)电解法制备铝的化学方程式___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物。(____)A.正确B.错误20、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误21、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误22、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误23、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(_______)A.正确B.错误24、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共4题，共12分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________27、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。28、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)29、(1)把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是_______________.

(2)将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液的c(H+)与c(SO42-)的比值近似为_________.

(3)25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为_____________.

(4)用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是_________30、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧；得到二氧化碳在标准状况下体积为11.2L，生成水为10.8g，求：

(1)该烃的分子式___________。

(2)写出可能的结构简式___________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共21分)31、我国科研人员采用新型锰催化体系；选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C—H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如图：

已知：RNH2++H2O

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是_____。F的化学名称是______。

(2)C和D生成E的化学方程式为_____。

(3)G的结构简式为_____。

(4)由D生成F，E和H生成J的反应类型分别是_____、_____。

(5)芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，且苯环上有三个取代基，则K可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______(任写一种)。32、沙丁胺醇是一种新型药物，常用于缓解哮喘等肺部疾病，其一种合成路线如图：

已知：RX+→+HX

请回答：

（1）化合物C的结构简式为___。

（2）反应⑦的化学方程式为___。

（3）下列说法不正确的是___。

A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物B能发生消去反应。

C．1mol化合物D最多能与3molNaOH反应。

D．沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3

（4）写出同时符合下列条件的化合物E的所有同分异构体的结构简式___。

①IR谱表明分子中含有﹣NH2；且与苯环直接相连；

②1H﹣NMR谱显示分子中有五种不同化学环境的氢原子；且苯环上只有一种氢原子。

（5）请设计以甲苯和异丁烯[CH2=C（CH3）2]为原料合成化合物E的合成路线___（用流程图表示，无机试剂任选）。33、阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用；下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。

请回答下列问题：

(1)的分子式___________，D中含氧官能团有硝基、___________(写名称)。

(2)A的名称___________。

(3)反应①到⑤中不属于取代反应的是___________。(填反应序号①-⑤)

(4)写出B与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(5)X是C的同分异构体，具有与C相同的官能团种类和数目，满足下列条件的X的结构有___________种。(不含立体异构)

①苯环上有3个取代基②遇FeCl3溶液显紫色③能发生银镜反应。

(6)根据上述路线，设计一条以苯酚为原料合成的路线(其他试剂任选)____________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．含有酯基；在水中溶解度小，在苯中溶解度大，故A错误；

B．含有苯环，属于芳香化合物，其分子式为C13H12O2；故B正确；

C．含有酯基；可发生水解反应，苯环上可发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，故C正确；

D．分子结构中含有9种等效氢；则一氯代物有9种，故D正确；

故答案为A。

【点睛】

“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。2、C【分析】【详解】

A．C2H4中5个σ键和1个键；故A正确；

B．同位素原子最外层电子数相同；化学性质基本相同，故B正确；

C．H2O2是共价化合物，电子式：故C错误；

D．CO2中O=C的成键原子不相同；为极性共价键，故D正确；

故选C。3、A【分析】【分析】

结构图象曲线变化可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含氢氧根离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3-；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子；反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有钠离子，以此解答该题。

【详解】

由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH-离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2-、SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3-；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；

A．依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-；故A正确；

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3；故B错误；

C．溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不一定含有Na2SO4；故C错误；

D．依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32-+2H+=CO2↑+H2O氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3:4；故D错误；

故答案为A。4、B【分析】【详解】

①苯酚遇FeCl3显紫色，FeCl3溶液可以检验出苯酚，乙醇、乙酸均会与金属钠反应且剧烈程度不同，现象不同，能区分，但己烷、己烯均不与金属钠、FeCl3溶液；NaOH溶液反应；且现象相同，不能区分，①不符合题意；

②新制的Cu(OH)2悬浊液可以与乙酸反应；可以鉴别乙酸，乙醇溶于水中，无明显现象；己烷和己烯，均不溶于水，现象相同，无法区分，②不符合题意；

③乙醇；己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚分别与溴水混合的现象分别为：互溶、分层后有机层在上层、溴水褪色、互溶、白色沉淀；紫色石蕊试液分别与乙醇、乙酸混合的现象为：无现象、溶液变红，现象不同可鉴别，③符合题意；

④乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚分别与溴水混合的现象分别为：互溶、分层后有机层在上层、溴水褪色、互溶、白色沉淀，新制的Cu(OH)2能与被乙酸溶解而乙醇不能；可鉴别乙醇；乙酸，④符合题意；

综上；有2组能鉴别；

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．人类利用无机物首次合成的有机化合物是[CO(NH2)2]；不属于蛋白质，选项A错误；

B．官能团能决定有机物的特殊性质；能决定有机物的特性主要是因为其含有不饱和键或极性键，选项B正确；

C．乙炔分子中含有官能团碳碳三键；所以乙炔能够和溴水发生加成反应，但不生成1，2-二溴乙烷，可能生成1，1，2，2-四溴乙烷，选项C错误；

D．邻二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，聚乙烯不含碳碳双键，不能能使酸性KMnO4溶液褪色；选项D错误；

答案选B。6、D【分析】【详解】

A．根据环辛四烯的结构可知；该分子中含有碳碳双键，而苯中不含有碳碳双键，两者结构不相似，因此不互为同系物，A错误；

B．根据环辛四烯的结构简式，其分子式为C8H8，的分子式为C8H6；两者分子式不同，不互为同分异构体，B错误；

C．烃难溶于水；因此环辛四烯在常温下为难溶于水的液体，C错误；

D．根据环辛四烯的结构可知，1mol该分子中含有4mol碳碳双键，因此该物质最多能与发生加成反应；D正确；

答案选D。7、A【分析】【详解】

A．烧碱变质生成碳酸钠，向烧碱样品溶液中加入过量溶液；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，振荡后加入酚酞溶液，若变红，说明还含有氢氧化钠，进而说明氢氧化钠部分变质，故A符合题意；

B．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，展开剂为丙酮，为防止Fe3+和Cu2+水解；常在展开剂中加入少量盐酸酸化，缺少盐酸，不能达到实验目的，故B不符合题意；

C．溴乙烷水解后，应先加入稀硝酸中和NaOH溶液，再滴加溶液；该实验缺少稀硝酸，不能达到实验目的，故C不符合题意；

D．溴水与己稀发生后加成反应生成二溴己烷；二溴己烷与己烷互溶，引入新杂质，不能达到实验目的，故D不符合题意；

故答案选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚与浓溴水反应产生的三溴苯酚能够溶于苯中；不能达到除杂净化的目的，A错误；

B．CO2与NaOH溶液反应产生可溶性Na2CO3而与乙烯气体分离；从而达到除杂；净化的目的，B正确；

C．乙醛；乙酸均易溶于氢氧化钠溶液；故不能达到除杂净化的目的，C正确；

D．己烯和溴水发生加成反应的产物与己烷互溶；故不能达到除杂净化的目的，D错误；

故合理选项是B。9、D【分析】【详解】

A．CCl4分子中C原子形成4个σ键，孤对电子数为0，则为sp3杂化；为正四面体形，故A正确；

B．H2S分子中，S原子形成2个σ键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化；为V形，故B正确；

C．CS2分子中C原子形成2个σ键，孤对电子数为=0；则为sp杂化，为直线形，故C正确；

D．BF3分子中B原子形成3个σ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化；为平面三角形，故D错误；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

(1)由氯化钠晶胞可知在此晶胞中应有4个FexO，根据密度公式可得(56x＋16)×4/NA＝5.71×(4.28×10－8)3；解得x≈0.92。

(2)设晶体中的Fe2＋个数为y，根据化合物中电荷守恒的原则，即正电荷总数等于负电荷总数可得：2y＋3×(0.92－y)＝2，解得y＝0.76，所以可得Fe2＋所占分数＝≈0.826。

(3)含Fe3＋个数为0.92－0.76＝0.16，此晶体的化学式为

(4)根据氯化钠的结构可知与某个Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2－位于面心处；围成的空间几何形状是正八面体；

(5)由FexO晶体晶胞的结构及晶胞的边长可知，铁离子间最短距离为面对角线的一半，即为×4.28×10－10m≈3.03×10－10m＝3.03×10－8cm。【解析】0.920.826正八面体3.03×10－811、略

【分析】【分析】

根据标准状况下二氧化碳的体积计算二氧化碳的物质的量；利用水的质量计算水的物质的量，然后利用原子守恒计算其烃分子中含有的碳；氢原子个数，进而得到烃分子的分子式，结合题干中的问题分析解答。

【详解】

（1）生成CO2物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，生成水的物质的量为16.2g÷18g/mol＝0.9mol，即0.1mol该烃燃烧生成1molCO2、0.9molH2O，根据原子守恒可知烃分子含有10个碳原子和18个氢原子，所以其分子式为C10H18；则其摩尔质量是138g/mol；

（2）根据以上分析可知该烃的分子式为C10H18；

（3）中含有1个碳碳双键和一个六元环；4，5号碳上各含有一个甲基，3号碳上含有一个乙基，故其名称为4，5－二甲基－3－乙基环己烯；

（4）属于含有一个碳碳双键且含有一个环状结构，分子中只含有碳氢两种元素，属于环状烯烃，为不饱和烃，不含苯环，不属于芳香烃，答案选a、d。【解析】138g/molC10H184，5－二甲基－3－乙基环己烯ad12、略

【分析】【分析】

(1)

所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，则反应2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O中,还原剂为HCl，还原产物为MnCl2。

(2)

按得失电子守恒可知，有关系式：则还原剂与氧化剂的数目之比是5:1。

(3)

已知KMnO4和MnCl2皆属于可溶盐，则该反应的离子方程式

(4)

单线桥法标出电子转移的方向和数目为：双线桥法标出电子转移的方向和数目为：【解析】(1)HClMnCl2

(2)5:1

(3)

(4)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H3PO2是一元中强酸，部分电离时生成氢离子和电离方程式为H3PO2⇌H++

(2)正盐是既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐，H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2电离时生成钠离子和为正盐；

(3)实验室制备Fe(OH)3胶体是将饱和三氯化铁滴入沸水中，铁离子水解生成Fe(OH)3(胶体)和H+，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

(4)设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后pH=12，则碱过量，c(H+)=10-12mol/L，剩余的c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，c(OH-)=解得x=0.05mol/L，则原溶液的浓度为0.05mol/L；

(5)甲烷分子为正四面体结构，分子中含有4个C-H键，1mol甲烷含有4mol碳氢键，同理，1mol四氟甲烷含有4mol碳氟键，化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=414kJ∙mol-1×4+4×155kJ∙mol-1-(4×489kJ∙mol-1+4×565kJ∙mol-1)=-1940kJ∙mol-1。【解析】H3PO2⇌H++正盐Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+0.05mol/L-194014、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）Fe3+水解使溶液显酸性，水解反应的离子反应为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）高锰酸钾具有强氧化性，将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为Mn2+，离子反应为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）1mol葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和液态水，放出的热量为2804kJ，热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol；

（4）硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解，使反应不断正向进行，生成硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳，方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑；

（5）①H3PO2是一元中强酸，部分电离，生成H2PO2-，电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-；

②H3PO2是一元中强酸，因此NaH2PO2为正盐，且为强碱弱酸盐，水解使溶液呈弱碱性。【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/molAl2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑H3PO2H++H2PO2-正盐弱碱性15、略

【分析】【分析】

结合有机物的系统命名法写出相关有机物的结构简式。

【详解】

(1)2-甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3；

(2)2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(3)3，4­二甲基­2­-戊醇的主链含有5个C原子，在3、4号C上含有甲基，2个碳上有羟基，其结构简式为CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)2；

(4)2，4，6-三硝基甲苯的结构简式为

【点睛】

考查了烷烃、烯烃、醇的系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键。烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3CH2=C(CH3)CH=CH2CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)216、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）烷烃命名时，按照碳链最长和就近编号原则，(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-甲基戊烷；

（2）根据名称可知主链为2-戊烯，且3号碳原子连甲基，其碳链结构为因而该烃的结构简式为

（3）a.1,2-二溴乙烷的水解指在加热条件下1,2-二溴乙烷和NaOH水溶液反应制备乙二醇的反应，该反应属于取代反应，化学方程式为CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr。因此本题正确答案是CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr；取代反应。

b.工业制聚乙烯利用乙烯在一定条件下发生加聚反应来制备聚乙烯，其化学方程式为因此本题正确答案是加聚反应。

c.用甲苯制TNT指利用甲苯和浓硝酸反应制得2,4,6-三硝基甲苯，即TNT,该反应条件是浓硫酸作催化剂和吸水剂，并且需要加热，同时该反应属于取代反应，其化学方程式为因而本题正确答案是取代反应。

d.丙烯与溴水发生加成反应，得到1,2-二溴丙烷，其化学方程式为CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3。因而本题正确答案是CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3；加成反应。【解析】3-甲基戊烷CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr取代反应加聚反应取代反应CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3加成反应17、略

【分析】【详解】

(1)CH3CH=CHCH3与溴水发生加成反应，反应方程式为：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；

(2)甲苯和氯气在FeCl3的催化下发生取代反应，生成方程式为：+Cl2+HCl；

(3)1—溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中消去反应生成丙烯，化学方程式为：BrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；

(4)苯酚钠溶液通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢根，离子方程式为：；

(5)足量浓溴水与苯酚发生取代反应，方程式为：

(6)1，2—二溴丙烷与足量氢氧化钠溶液共热发生取代反应，方程式为：BrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr；

(7)1—丙醇在铜做催化剂条件下加热发生氧化反应生成丙醛，化学方程式为：2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O。【解析】CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3+Cl2+HClBrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2OBrCH2CHBrCH3+2NaOH→OHCH2CHOHCH3+2NaBr2CH3—CH2—CH2OH+O22CH3—CH2—CHO+2H2O18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，即1molH2(g)完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则表达H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；

(2)Na2S2O3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化硫和硫，反应的离子方程式为S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；

(3)丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCH3

(4)葡萄糖在酒化酶的催化作用下转变为乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；

(5)电解熔融状态的氧化铝制备铝，加冰晶石作助熔剂，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。【解析】H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molS2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OnCH2=CHCH3C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑三、判断题(共6题，共12分)19、B【分析】【分析】

【详解】

符合通式CnH2n的烃可能为烯烃或环烷烃，故两者可能互为同系物，也可能互为同分异构体（类别异构），题干说法错误。20、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。21、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。22、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。23、B【分析】【详解】

石炭酸不属于羧酸类有机物，错误；24、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。四、推断题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应27、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）28、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10五、计算题(共2题，共16分)29、略

【分析】【分析】

（1）盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显示碱性，说明氢氧化钠过量，设二者的物质的量浓度为c，然后计算出混合后溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，根据溶液的pH=12可知，c（OH－）=mol·L－1=1×10-2mol·L－1；据此计算出c．

（2）由溶液pH=5，计算原溶液中c（H＋），原溶液中c（SO42－）=c（H＋），稀释500倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol·L－1，只能无限接近1×10-7mol·L－1；而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算出稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，最后得出比例关系。

（3）根据H2OH＋+OH－，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H＋），利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH－离子浓度。

（4）终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH－）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根据c（H＋）c（OH－）=10-14计算c（H＋）；进而计算所得溶液的pH。

【详解】

（1）混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，所得溶液的pH为12，则溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH－）=mol·L－1=1×10-2mol·L－1，设二者浓度为c，则混合后溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH－）==1×10-2mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1；

（2）pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H＋）=1×10-5mol·L－1，硫酸根离子的浓度为：c（SO42－）=c（H＋）=×1×10-5mol·L－1=5×10-6mol·L－1，溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol·L－1，只能无限接近1×10-7mol·L－1，而硫酸根离子浓度为：c（SO42－）=5×10-6mol·L－1×=1×10-8mol·L－1，所以稀释后溶液中c(H+)与c(SO42-)的比值近似为1×10-7mol·L－1：1×10-8mol·L－1=10：1；

（3）pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H＋）=10-11mol·L－1，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH－）=mol·L－1=10-3mol·L－1，而由水电离产生的c（OH－）=c（H＋）=10-11mol·L－1，所以由氢氧化钠电离出的OH－离子浓度与水电离出的OH－离子浓度之比：10-3mol·L－1：10-11mol·L－1=108：1；

（4）终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH－）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根据c（H＋）c（OH－）=10-14计算c（H＋）10-10mol·L－1；pH=10。

【点睛】

（1）考查酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液中pH的简单计算；明确溶液中氢离子浓度与溶液的pH的关系是解题关键。

（2）考查酸溶液的稀释及pH计算；侧重分析与应用能力的考查，注意酸或碱“无限稀释，7为限”。