2025年岳麓版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修1化学下册阶段测试试卷113考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.P点溶液中：c(Cl-)＞c(B+)B.Kb(BOH)的数量级为10－5C.N点溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)D.图中曲线上任何一点对应的溶液均不可能呈中性2、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A.在pH为7的溶液中：Ag+、K+、Cl-B.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:D.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2-、3、常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1的H2A溶液；溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是。

A.水的电离程度：C＞BB.H2A的第一步电离常数C.C点：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)D.D点:2c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)4、电渗析法制备高纯度的装置如图所示。图中双极膜()中间层中的解离为和并在直流电场作用下分别向两极迁移。

下列说法不正确的是A.X电极连接电源的正极B.M和N均为阳离子交换膜C.工作一段时间后，X电极室的基本保持不变D.整个装置中每转移电子，最多生成5、在一定条件下，在容积为2L的容积不变的刚性密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是A.x值为2B.反应前与平衡时容器的压强之比为21:25C.N的转化率为80%D.混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡6、下列热化学方程式中的数值能表示燃烧热的是A.B.C.D.7、25℃时，向溶液中滴入溶液；溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.25℃时，的电离平衡常数B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0mLC.N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>QD.N点所示溶液中8、用来解释下列事实的方程式,不正确的是()A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色变为黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH3H2O+OH-=+OH-C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶D.将氯气通入石灰乳中,制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O9、在密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)+D(s)；ΔH＜0；某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是。

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大生成物的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂或减小容器体积后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，温度：乙＞甲D.图IV中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L﹣1)随反应时间(min)的变化情况如下表：。时间。

实验序号102030405060601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据；完成下列填空：

(1)实验1中，在10～20min内，以A的速率表示的平均反应速率为___________mol•L﹣1•min﹣1

(2)实验2中，A的初始浓度c2=___________mol•L﹣1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3___________v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3___________1.0mol•L﹣1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。11、已知：25℃，下，CO的燃烧热为写出和作用生成和的热化学方程式：_________。12、知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理；形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是___(填化学式)。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的__极；该发生器中反应的总离子方程式为__。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：__。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___。

（4）装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）__(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的__离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。

13、SO2是大气污染物之一；也是合成硫酸的原料。

I．在体积为5L的恒容密闭容器中充入1.0molSO2和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO2(g)⇌S(g)+CO2(g)。测得不同温度下；达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。

(1)该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)850℃时，反应经过11min到达A点，测得容器内总压强为p0，则A点的化学平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平浓度；平衡分压=总压×物质的量分数)。

(3)A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，则平衡向__(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

II．一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的O2充入一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0．反应达到平衡后；测得混合气体的体积为5体积。

(4)保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO2、O2和SO3的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是______________。14、某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL；大理石用量为10.00g。

实验设计如表：。编号T/K大理石规格HNO3浓度①298粗颗粒2.00mol·L﹣1②298粗颗粒1.00mol·L﹣1③308粗颗粒2.00mol·L﹣1④298细颗粒2.00mol·L﹣1

将相应的实验目的填入下列空格中：

(1)实验①和②探究_______对该反应速率的影响；

(2)实验①和③探究_______对该反应速率的影响；

(3)实验①和④探究_____________对该反应速率的影响。15、某温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K2的值为___。16、下图为氢氧燃料电池装置示意图。

（1）该装置是利用反应2H2+O2===2H2O设计而成的，该反应能设计成电池的原因是___________________。

（2）该电池的正极反应物是_______________，判断依据是__________________。

（3）下列关于装置描述不正确的是：__________。

a．导线是电子导体。

b．该装置需要点燃才能产生电流。

c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所。

d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级。

（4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：____________________。17、普通干电池是一种广泛使用的可移动化学电源。某同学在探究废酸性干电池内物质回收利用时；进行如图所示实验：

请回答以下问题：

（1）干电池工作时正极电极反应式为：2NH4＋+2e-=2NH3↑+H2↑，则负极电极反应式是___________。电池中加入MnO2的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是_______________。

（2）步骤③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有_____。

（3）向步骤④的试管中加入步骤③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_____。

（4）查询资料得知，通过电解可将Mn2O3转化为MnO2。为此某同学设计了如图所示装置，并将混合物粉末调成糊状，附在其中的_________（填“左”或“右”）边电极上，该电极上发生反应的电极反应式是_____，在电解过程中溶液的pH将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。18、I.已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K=1.75×10-5；碳酸：K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11；亚硫酸：K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7。

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=___。

(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：____>____>____。___

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___(填序号)。A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．醋酸电离平衡常数D．醋酸的电离程度

II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：。难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(4)你认为往废水中投入___(填字母序号)，沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g·mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=___。[已知M(NaCl)=58.5，KSp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2]。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误20、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误21、恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。(____)A.正确B.错误22、常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(_______)A.正确B.错误23、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误24、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误25、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共8分)26、金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)；部分流程如图所示：

回答下列问题：

(1)根据流程中信息可以判断MoO3是_______氧化物。(填“酸性”；“碱性”或“两性”)

(2)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______。若1molMoS2发生该反应，则被Mo元素还原的氧气的物质的量_______。

(3)操作1，加入碳酸钠溶液碱浸、过滤。25℃时，碱浸液中c(MoO)=0.80mol·L-1、c(SO)=0.50mol·L-1，在结晶前需加入氢氧化钡固体除去溶液中的SO当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是_______。[25℃时，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；操作过程中溶液体积温度变化可忽略不计]

(4)操作3为过滤得到钼酸固体，检验钼酸是否洗涤干净的操作_______。

(5)钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、A；B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体；它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A；C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

②F呈红棕色；

③G和H均能使品红褪色；A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰；

④C在D中完全燃烧生成E和H2O；同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。

请回答下列问题：

(1)E的电子式为_____，D中所含元素的基态原子核外电子排布式为___，C分子中的σ键和π键的个数之比为___。

(2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式_______________。

(3)若从a口通入气体G，从b口通入气体F，X为氯化钡溶液，观察到的现象是_____________,

反应的离子方程式为_________________。

(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-53.66kJ·mol-1

2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)ΔH=-23.4kJ·mol-1

写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式_____________。

(5)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为___________。28、有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)的A溶液。

请按要求回答下列问题：

①．己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。

②．甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_______________。

③．上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_______。

④．接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_____________________。

⑤．当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化)，此时共转移电子数目约为___________；反应②的离子方程式为_________

⑥．若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有___________29、X；Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍；它们在周期表中的相对位置如下图所示：

。X

Y

Z

W

请回答下列问题：

(1)W位于周期表中第______________周期，第___________族。

(2)X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是_________，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性_________(填“强”；或“弱”)。

(3)X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的水溶液显酸性的原因是_____________________(用离子方程式表示)。

(4)①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_______________________________。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_________________。30、现代社会人们对生存环境要求越来越高，地球资源却越来越少，这就要求矿业生产体系化、绿色化。如图是对高铁硅石(主要成分SiO2，含Fe2O3、Al2O3、Li2O杂质)进行综合加工的流程：

已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)气体A的电子式为___。由粗硅制备纯硅流程中循环使用的物质除粗硅、SiHCl3、H2外，还有___。

(2)反应③的化学方程式为___。

(3)当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，认为该离子被除尽。则调节溶液1的pH至少为__，此时溶液2中Fe3+的浓度为___mol/L。

(4)反应⑥的离子方程式为___。

(5)反应⑤完成后到获得金属铝需经过了一系列操作，该系列操作为过滤、洗涤、干燥、___、___。(只写相关操作名称)

(6)操作II的最佳方法是__。

A.重结晶B.电解C.直接加热D.萃取参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．P点的pOH＜4，溶液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)＜c(B+)；故A错误；

B．根据图象可知，N点=0，则c(B+)＝c(BOH)，此时pOH=-lgc(OH-)=4.8，则BOH的电离平衡常数Kb==c(OH-)=1×10-4.8，数量级为10－5；故B正确；

C．根据选项B可知N点c(B+)＝c(BOH)，根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)；故C正确；

D．如果显中性，则pOH=-lgc(OH-)=7；则根据图像可知图中曲线上任何一点对应的溶液均不可能呈中性，故D正确；

故选A。2、D【分析】【详解】

A.溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；不能大量共存，故A不符合题意；

B.由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，镁离子在碱溶液中与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在碱性条件下不能大量共存，则Na+、Mg2+、Cl-、I-在指定环境中可能大量共存；故B不符合题意；

C.在加入铝粉能产生氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，铵根离子和亚铁离子在碱溶液中与氢氧根离子反应，不能大量共存，亚铁离子和硝酸根离子在酸性水溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，则在指定环境中一定不能大量共存；故C不符合题意；

D.能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na+、S2-、之间不发生任何反应；能大量共存，故D符合题意；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．0.1mol·L-1的HA溶液的pH>1，说明是弱酸，存在平衡H2AH++HA-，HA-H++A-。C点加入10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，发生反应NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质为NaHA溶液pH略大于7，说明HA-的水解程度大于电离程度，促进水的电离，B点为中性溶液，故水的电离程度C>B；故A正确；

B．H2AH++HA-，故B正确；

C．C点溶液的pH>7，为碱性溶液，故c(H+)<c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，则c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)；故C正确；

D．D点水溶液为Na2A，根据物料守恒得c(Na+)=2[c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)]；故D错误；

故选D。4、D【分析】【分析】

该装置为电解池；阴离子移向阳极，由氢氧根离子移向可知，X为阳极，Y为阴极；

【详解】

A．由氢氧根离子移向可知；X为阳极，连接电源的正极，A正确；

B．由图可知，Li+离子通过M和N交换膜；则M和N均为阳离子交换膜，B正确；

C．工作一段时间后，解离为和X电极室的基本保持不变；C正确；

D．由双极膜()中间层中的解离为和电极反应式：4OH--4e-=O2+2H2O，每转移电子，有0.25mol被解离；与Li结合生成0.25molLiOH，则共生成0.5molLiOH，D错误；

故选：D。5、C【分析】【分析】

平衡时；生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8∶2.4=x∶3，计算得到x=1；

2M(g)+3N(g)⇌Q(g)+3R(g)

起始量(mol)2300

变化量(mol)1.62.40.82.4

平衡量(mol)0.40.60.82.4

据此分析解答。

【详解】

A．该反应达平衡时；生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，即生成Q为0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，则0.8∶2.4=x∶3，计算得到x=1，故A错误；

B．根据上述分析；反应前后的压强之比=气体物质的量之比=(2+3)∶(0.4+0.6+0.8+2.4)=25∶21，故B错误；

C．根据上述分析，转化的N为2.4mol，则N的转化率为×100%=80%；故C正确；

D．混合气体的质量不变；平衡正向移动时物质的量减小，则混合气体平均摩尔质量为变量，因此混合气体平均摩尔质量不变，能够说明该反应达到平衡状态，故D错误；

故选C。6、A【分析】【分析】

燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；注意产物是液态水，二氧化碳气体等，以此解答该题。

【详解】

A．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2；符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故A选；

B．NaCl不是氧化物；不符合燃烧热的概念要求，故B不选；

C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧；方程式中为2mol，不是燃烧热，故C不选；

D．气态水不是稳定的氧化产物；应该是液态水，故D不选；

故选A。7、C【分析】【详解】

A．由图可知，溶液的pH=3，则A项错误；

B．M点pH=7，若加入20mLNaOH溶液，溶液中溶质是水解使溶液显碱性；与题干的溶液显中性相违背，说明M点对应的NaOH溶液的体积小于20.00mL，B项错误；

C．完全反应后，加入的NaOH越多，对水的电离抑制程度越大；故N点水的电离程度比Q点大，C项正确；

D．N点时所示溶液中醋酸与NaOH恰好中和，溶液为CH3COONa溶液，CH3COO-发生水解反应而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，CH3COO-发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，因此c(CH3COO-)>c(OH-)，故该溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；D项错误；

故选C。8、B【分析】【详解】

A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀由白色变为黑色时，白色的AgCl转化为黑色的Ag2S，发生反应的离子方程式为2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-；故A正确；

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式为++2OH-=NH3·H2O+H2O+故B错误；

C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶时发生反应的离子方程式为故C正确；

D．将氯气通入石灰乳中,制备漂白粉时发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故D正确；

故答案为B。9、A【分析】【详解】

A．增大生成物浓度瞬间；逆反应速率增大，但正反应速率不增大，正反应速率应该连续，且增大生成物的浓度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率直至平衡，图Ⅰ不符，A错误；

B．加入催化剂可以同等程度的增大反应速率；平衡不移动；该反应是反应前后气体体积不变的反应，若减小反应容器的容积，气体压强增大，反应速率加快，但平衡不移动，图Ⅱ符合，B正确；

C．升高温度；化学反应速率加快，缩短到平衡的时间，乙的温度高于甲，但升高温度后化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致A的转化率降低，图Ⅲ符合，C正确；

D．曲线表示化学平衡常数与温度的关系；因此曲线上的点表示的都是平衡点，D正确；

答案选A。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

本题是有关化学反应速率的题；主要是仔细分析表中的数据，利用速率计算公式和影响化学反应速率的因素等知识来解答。

【详解】

(1)根据速率求算公式可得：v(A)==0.013mol•L﹣1•min﹣1；故答案为：0.013；

(2)根据实验1；2数据分析；温度相同，达到平衡后A的物质的量浓度相等，且B、D起始浓度均为0，所以两组实验中A的起始浓度相等，均为1.0mol/L；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时实验2的时间较短，只能是加入了催化剂；故答案为：1.0；催化剂。

(3)实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量大于实验1的，所以v3>v1；实验1、3比较，温度相同，达平衡的时间相同，但平衡浓度不相等，只能是平衡浓度大的起始浓度大，所以c3>1.0mol/L，故答案为：>；>。

(4)实验4与实验1相比；温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小，温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应。故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。

【点睛】

解答此题的关键是理解外界条件对化学平衡的影响，难度不大，重在考查基本知识。【解析】0.0131.0使用催化剂＞＞吸热比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应11、略

【分析】【分析】

【详解】

已知：①25℃，下，CO的燃烧热为其热化学反应方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566kJ/mol；

②

根据盖斯定律，×(①-②)可得和作用生成(g)和(g)的热化学方程式：CO(g)+=CO2(g)+(g)∆H=-41.2kJ/mol。【解析】CO(g)+=CO2(g)+(g)∆H=-41.2kJ/mol12、略

【分析】【分析】

(1)图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以a气球中气体是氯气、b气球中的气体是氢气；同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色；

(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器；阳极上氯离子放电生成氯气；阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有与漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成；

(3)由题意可知，氯离子放电生成ClO2；由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子。

【详解】

(1)图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，左边电极附近现象有黄绿色气体生成，阴极上氢离子放电生成氢气，所以a气球中气体是氯气、b气球中的气体是氢气；同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色；

故答案为H2;

(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有与漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则c为负极、d为正极；其电池反应式为Cl－＋H2OClO－＋H2↑故答案为负；Cl－＋H2OClO－＋H2↑；

(3)①由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋，在阴极发生2H++2e−=H2↑；

故答案为Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋。

②，2H++2e−=H2↑生成氢气物质的量为：112×10-3L÷22.4L/mol=0.005mol；通过阳离子交换膜的离子为+1价的离子，故通过阳离子交换膜的离子物质的量为0.01mol；

(4)原电池的原理是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,负极铜单质失去电子变成铜离子，故右池溶液中c（Cu2+）增大；在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，盛放氯化铁溶液的是正极，故NH4+移向氯化铁溶液；

故答案是：增大；NH4+。

【点睛】

电解池分阴阳极，阴极与电源的负极相连，阳极与电源的正极相连，电解质电离出的阳离子移向阴极得电子被还原，阳离子移向阳极失电子被氧化（如果是活性电极材料，电极本身失电子被氧化）。【解析】H2负Cl－＋H2OClO－＋H2↑Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋0.01mol增大NH4+13、略

【分析】【分析】

(1)根据达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示；温度越高，生成S的物质的量也越高，平衡向吸热方向移动；

(2)用平衡分压代替平浓度；平衡分压=总压×物质的量分数，代入平衡常数的表达式即可求解；

(3)A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2；此时根据物质的量多少便可判断方向；

(4)若起始时，V正逆；即c应大于平衡时的量进行计算；以此来解答。

【详解】

(1)发生反应C(s)+SO2(g)⇌S(g)+CO2(g)，根据达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示，温度越高，生成S的物质的量也越高，平衡正向移动，因此正方向为吸热，故答案为：吸热；

(2)850℃时；反应经过11min到达A点(850,0.45)，则。

该温度下，S和CO2的物质的量分数为：SO2的物质的量分数为：因此，该温度下反应的平衡常数故答案为：0.25p0；

(3)A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0molSO2和1.0molCO2，此时剩余的SO2为1.0mol+0.55mol=1.55mol，此时剩余的CO2为1.0mol+0.45mol=1.45mol，SO2物质的量大于CO2物质的量；平衡正反应方向移动，故答案为：正反应方向；

(4)若起始时向逆反应方向进行；则c应大于平衡时的量；

则c2，故答案为：c2。【解析】吸热0.25p0正反应方向c214、略

【分析】【分析】

根据影响反应速率因素中的变量与不变量分析判断实验目的。

【详解】

（1）实验①和②的大理石规格；反应温度都相同；只有稀硝酸浓度1个变量，则探究的是浓度对反应速率的影响；

（2）实验①和③的大理石规格；硝酸浓度相同；只有温度不同，则探究的是温度对反应速率的影响；

（3）实验①和④的温度；硝酸浓度相同；只有大理石规格不同，则探究的是固体颗粒大小对反应速率的影响。

【点睛】

考查影响化学反应速率的因素，明确化学反应速率的影响因素为解答关键，注意掌握对照实验的设计方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。【解析】①.浓度②.温度③.固体颗粒大小15、略

【分析】【分析】

K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，K与化学计量数为指数关系，且互为逆反应时，K互为倒数关系；以此来解答。

【详解】

反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，则的平衡常数，则SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数故答案为：50。【解析】5016、略

【分析】【详解】

（1）该装置是利用反应2H2+O2===2H2O设计而成的，该反应能设计成电池的原因是该反应属于氧化还原反应，有电子的转移。（2）该电池的正极反应物是氧气，判断依据是氧气中氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反应物。（3）a．导线中自由电子能定向移动，是电子导体，故正确；b．该装置不需要点燃才能产生电流，在催化剂作用下自发进行，故b不正确；c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所，故C正确；d．电子从通氢气一级沿导线转移到通氧气一级，故d错误；故选bd.（4）该装置形成电流的原因：氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流。【解析】该反应属于氧化还原反应，有电子的转移氧气氧气中氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反应物b、d氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在锌锰干电池中,活泼金属锌为电池负极,反应式为Zn-2e-=Zn2+，MnO2生成Mn2O3，该过程中的Mn化合价降低，被还原，还原剂就是正极产物氢气，反应式为2MnO2+H2=Mn2O3+H2O；

(2)灼烧操作需要坩埚；转移坩埚需要坩埚钳，坩埚需要放置在三脚架或铁架台的铁圈上的泥三角中，灼烧过程中要用玻璃棒搅拌，则还缺少的仪器为坩埚；无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，说明分离出的固体残渣中含有碳单质(C)；

(3)双氧水在催化剂二氧化锰作用下可快速释放出氧气；氧气能使带火星的木条复燃，则灼烧产生的黑色固体中含有二氧化锰；

(4)以通过电解的方式，将Mn2O3转化为MnO2，在阳极上失去电子实现转化，由图可知，左侧与电源正极相连为阳极，则将混合物粉末调成糊状，附在其中的左边电极上，该电极上发生的电极反应式是：Mn2O3－2e−+2OH−＝2MnO2+H2O，阴极氢离子放电，2H2O+2e−=2OH−+H2↑，总反应消耗水，最终氢氧根离子浓度增大，则在电解过程中溶液的pH将变大。【解析】Zn-2e-=Zn2+2MnO2+H2=Mn2O3+H2O坩埚C(碳)二氧化锰（MnO2）左Mn2O3+2OH--2e-=2MnO2+H2O变大18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】(1)

(2)H2CO3>HSO>HCO

(3)AD

(4)B

(5)9×10-9mol·L-1三、判断题(共7题，共14分)19、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。20、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的生成速率相等时，即正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故错误。22、B【分析】【详解】

酸抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，错误。23、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。24、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。25、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。四、工业流程题(共1题，共8分)26、略

【分析】【分析】

钼精矿(主要成分是MoS2)在空气中焙烧得到含MoO3的粗产品和尾气SO2；粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液反应得到Na2MoO4溶液；Na2MoO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4·2H2O；Na2MoO4溶液中加入适当过量的盐酸得到钼酸沉淀，钼酸高温分解成MoO3；高温下用氢气还原MoO3得到钼。

【详解】

(1)由分析可知MoO3能与Na2CO3溶液反应得到Na2MoO4，Na2MoO4溶液中加入适当过量的盐酸得到钼酸沉淀，说明钼酸与过量盐酸不反应，进一步说明MoO3只能与碱反应；与酸不反应；是酸性氧化物；故答案为：酸性。

(2)钼的常见化合价有+4、+5、+6，则MoS2中Mo为+4价、S为-2价；钼精矿中的MoS2在空气中焙烧生成MoO3和SO2，其中Mo元素的化合价由+4价升至+6价、S元素的化合价由-2价升至+4价，1molMoS2参与反应失去14mol电子，1molO2参与反应得到4mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；根据得失电子守恒，若1molMoS2发生该反应，被Mo元素还原的氧气物质的量为1mol×2÷4=0.5mol；故答案为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；0.5mol。

(3)当BaMoO4开始沉淀时，溶液中c(Ba2+)=Ksp(BaMoO4)÷c(MoO)=4.0×10-8÷0.8=5.0×10-8(mol/L)，此时溶液中c(SO)=Ksp(BaSO4)÷c(Ba2+)=1.1×10-10÷(5.0×10-8)=0.0022(mol/L)，故SO的去除率是=99.56%；故答案为：99.56%。

(4)Na2MoO4溶液中加入适当过量的盐酸得到钼酸沉淀，反应的化学方程式为Na2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NaCl，要检验钼酸是否洗涤干净只要检验最后的洗出液中不含Cl-即可，操作为取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；故答案为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液；若无沉淀生成，则证明洗涤干净。

(5)钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，反应中Mo元素的化合价由+4价升至+6价、S元素的化合价由-2价升至+6价，1molMoS2参与反应失去18mol电子，则ClO-被还原成Cl-，1molClO-参与反应得到2mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，结合碱性条件，反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO+9C1-+2SO+3H2O；故答案为：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO+9C1-+2SO+3H2O。【解析】酸性2MoS2+7O22MoO3+4SO20.5mol99.56%取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净MoS2+9ClO-+6OH-=MoO+9C1-+2SO+3H2O五、元素或物质推断题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成。①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，三种气体既不显酸性也不显碱性，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，均表现酸性；②F呈红棕色，则F为NO2；③G和H均能使品红褪色，结合相对分子质量可知，G为SO2、H为Cl2；A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰，则A为H2；④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属，结合①可知，该反应为乙炔在氧气中燃烧得到CO2与水，C为C2H2、D为O2、E为CO2；据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，A为H2，B为NH3，C为C2H2，D为O2，E为CO2，F为NO2，G为SO2，H为Cl2。

(1)E为CO2，电子式为D为O2，O元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p4；C为C2H2，结构式为H-C≡C-H，分子中的σ键和π键的个数之比为3∶2，故答案为：1s22s22p4；3∶2；

(2)实验室制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(3)若从a口通入气体SO2，从b口通入气体NO2，二氧化氮与水反应得到硝酸与NO，硝酸能将亚硫酸氧化为硫酸，被还原为NO，硫酸与氯化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+，NO与空气中氧气反应得到二氧化氮，反应的方程式为2NO+O2=NO2，观察到的现象是：有白色沉淀生成，溶液上方无色气体变为红棕色，故答案为：有白色沉淀生成，溶液上方无色气体变为红棕色；H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+；

(4)已知：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)△H=-53.66kJ/mol，②2CH3OH(l)⇌CH3OCH3(g)+H2O(l)△H=-23.4kJ/mol，根据盖斯定律，反应2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(l)可以是①×2+②得到，所以△H=(-53.66kJ/mol)×2-23.4kJ/mol=-130.72kJ/mol，即2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-130.72kJ/mol，故答案为：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-130.72kJ/mol；

(5)气体C2H2具有还原性，能使用硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，产物为CO2、MnSO4和水，该反应的化学方程式为C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O；

故答案为：C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O。

【点睛】

根据物质的特殊颜色和特殊性质正确推断物质是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意二氧化硫具有还原性，二氧化氮具有氧化性。【解析】①.②.1s22s22p4③.3∶2④.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2⑤.产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅红棕色⑥.H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+⑦.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)ΔH=-130.72kJ·mol-1⑧.C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O28、略

【分析】【详解】

试题分析：根据题意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序数是37；钠、铷同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈；（2）甲、乙、戊按原子个数比1：1：1形成的化合物Y是HClO，该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为（3）在上图转化关系中①②③反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，而④中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应；（4）如构成原电池，Fe被腐蚀，则Fe为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+与[Fe（CN）6]3-会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式是：3Fe2++2[Fe