2025年仁爱科普版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（）A.用二氧化碳灭火B.用一氧化碳用于冶金工业C.用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活D.将活性炭放入冰箱中除去异味2、下列化学实验操作，正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

检查气密性C.

读取液体体积D.

加热液体3、某碳酸钙样品10g与足量的盐酸反应生成二氧化碳气体4.4g；则关于该样品说法正确的是（）

A.一定是纯净物。

B.一定含碳酸钠。

C.可能是碳酸钠；碳酸钙、碳酸镁的混合物。

D.无法确定。

4、（2010•东城区二模）下列实验中，不能观察到的现象是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾B.未密封保存的烧碱遇足量稀盐酸有气泡放出C.滴加酚酞的蒸馏水中加入氢氧化钙，溶液变蓝色D.生锈的铁钉放入无色稀硫酸中溶液变黄色5、氯仿（CHCl3）是一种良好的有机溶剂，它不溶于水，密度比空气大，光照条件下被氧气氧化而产生剧毒光气（COCl2）．下列说法错误的是()A.氯仿由碳、氢和氯三种元素组成B.氯仿是一种氧化物C.氯仿转化为光气是化学变化D.一个光气分子由4个原子构成6、下列关于水分子的叙述正确的是（）A.固态时水分子是静止不动的B.水分子是保持水化学性质的最小微粒C.由气态变为液态时水分子的质量变大D.由气态变为液态时水分子的体积变小7、将无色酚酞加入到下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是（）A.HClB.NaOHC.NaClD.Na2SO48、现将A、B和C各10g混合在一起加热充分反应后，剩余固体中含有16g的C和8g的D以及若干克的B，则参加反应的B和生成的C的质量比是（）A.5：8B.2：3C.3：5D.3：1评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、白炽灯泡要填充增压气、霓虹灯中要填充显色气，下列个气体中不能用来填充灯泡的是（）A.氢气B.氮气C.氖气D.氧气10、如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是A.反应前后原子数目不变B.反应中有单质生成C.该反应属于化合反应D.参加反应的两种分子个数比为3：111、下列各组离子；在溶液中能大量共存的是（）

A.Ca2+Cl-Na+CO32-

B.H+K+NO3-Cl-

C.SO42-CO32-Na+H+

D.K+Na+NO3-SO42-

12、下列关于二氧化碳的说法正确的是（）A.二氧化碳排放过多，是导致酸雨的主要原因B.二氧化碳是一种有毒的气体，排放到空气中会导致空气污染C.二氧化碳在生活中，可以做灭火剂.做碳酸饮料.温室气体肥料等D.通常二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳只能用向上排空气法收集13、下列化学反应与实验现象相符合的是rm{(}rm{)}A.硫在空气中燃烧--蓝紫色火焰B.木炭在空气中燃烧--生成有刺激性气味的气体C.镁在氧气中燃烧--生成白色固体D.红磷在空气中燃烧--冒白烟14、在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡．分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是（）A.11：12B.32：33C.3：4D.1：115、下列物质属于氧化物的是（）A.高锰酸钾B.二氧化碳C.硫粉D.水蒸气16、将15g两种金属的混合物粉末投入一定量的稀盐酸中；产生1g氢气．则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（）

A.Fe；Cu

B.Al；Fe

C.Al；Zn

D.Fe；C

17、（2008•塘沽区三模）天平两端各放一个盛有50g19.6%的稀硫酸的烧杯，调整天平平衡后，将下列物质分别放入天平两边的烧杯中，天平仍平衡的是（）A.10gFe和10gZnB.2.7gAl和2.4gMgC.10gCaCO3和5.6gCaOD.8gNaOH和9.8gCu（OH）2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、按要求填空：

（1）用数字和化学符号填空：

①氮分子____；

②硫酸根离子____；

③二氧化氯中氯元素显+4价____．

（2）钙原子结构示意图为钙原子核内质子数为____，它在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子．19、化学就在我们身边；化学与生活息息相关．请根据题意从下列选项中选择序号，填写在横线上．

①氮气；②干冰；③可燃冰；④；氯化钠；⑤合成纤维；⑥天然纤维

（1）可用做公路积雪的融雪剂的是____；

（2）充入食品包装袋用于防腐的是____；

（3）可用作制冷剂的是____；

（4）制衣材料中的涤纶、腈纶____．20、等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示，则三种金属的活动性顺序是____，它们的相对原子质量大小的顺序是____．

21、将接近饱和的NaCl溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有____，____和____．22、用化学用语填空：

（1）3个氮分子____；

（2）4个二氧化硫分子____；

（3）n个铜原子____；

（4）硫酸铝____

（5）两个镁离子____

（6）氧化钙中钙元素的化合价为+2价____．23、（2016春•盐津县校级月考）甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示；回答下列问题：

（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是____．

（2）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用____的结晶方法．

（3）t2℃时，100g乙物质饱和溶液中所含溶质质量____（填“＞”或“=”或“＜”）30g．

（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____．24、2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨（NH3）的反应过程，获得当年的诺贝尔化学奖．N2和H2合成氨的反应过程可用如图表示（用分别表示N2、H2、NH3；在催化剂表面）

图中表示的合成氨反应过程的顺序为：E→____→____→____→C（在括号中填写其它三张图示的字母）．25、实验室用高锰酸钾制取氧气大致有下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，在管口塞上一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是____

A．③②①④⑥⑤B．②③①④⑥⑤

C．③②①④⑤⑥D．②③①④⑤⑥26、化学与生活紧密联系；按要求回答下列问题：

（1）在氧气、甲烷、二氧化碳、氢气四种物质中，最清洁的能源是____，广泛用于炼钢的是____，天然气的主要成分是____；泡沫灭火器喷射出的大量气体是____．

（2）根据所给名称的要求；写出相应的化学符号．

。名称1个硫原子+3价的铝元素2个氮分子化学符号____________（3）高纯度的单质硅是信息产业的核心材料；没有硅就没有计算机．

（a）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于____元素．

（b）工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2R，其中R的化学式为____；该反应的基本反应类型是下列中的____（填序号）．

①化合反应②分解反应③置换反应

（c）硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石燃料相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是____．评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)27、由空气制得氧气和氮气，这个变化是分解反应____．28、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．29、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）30、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)31、现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量的水蒸气，可能含有少量CO2．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：

①检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体；

②用干燥纯净的CO气体还原的氧化铁；

③实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质．

试用如图所示的仪器组装一套实验装置；完成上述实验任务．

请回答下列问题：

（1）实验进行时；若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：

混合气体→____→____→____→____．

（2）判定原混合气体中含有CO2气体是否存在的根据是____．

（3）仪器D的作用是____．

（4）装置C中被加玻璃管内固体的颜色是由____色变为____色．

（5）反应进行完全后，若装置C中被加玻璃管内固体质量减少ag，则参加反应的一氧化碳的质量是____（计算结果可为分数形式）．32、（2009•天水）根据下图A；B两种固体物质的溶解度曲线用（“＞”、“=”、“＜”）填空．

①t1℃时A、B两种物质溶解度大小的关系是A____B．

②t2℃时，A、B两种物质形成的饱和溶液的溶质质量分数的关系是A____B．

③将t3℃的A、B两种饱和溶液各300g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是A____B．33、请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①____，②____

（2）实验室制取CO2的反应方程式为____；

（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是____（填写选项序号）．

a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤。

（4）在实验室制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是____．

（5）实验室通过多种反应可以得到NH3（极易溶于水；密度比空气小），例如：

2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O你将选择上图中的____作为实验室收集NH3的装置．34、小丽实验操作模拟考试的专题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸；食盐水和澄淸石灰水．

【进行实验】

。搡作步骤实验现象实验结论分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A中无明显现象。

B中____

C中____A中物质是食盐水。

B中物质是稀盐酸。

C中物质是澄清石灰水【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？

【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究；后制定方案．

【实验与探究】

（1）小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中；静置后得到上层清液；

（2）取少量清液加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现____的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有____（填离子符号）．

【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是____．评卷人得分六、探究题(共4题，共12分)35、如图是初中化学实验室制取气体的常用装置；请回答下列问题：

rm{(1)}写出标号rm{垄脵}的仪器名称：______．

rm{(2)}小红用装置rm{B}rm{G}制取氧气；其化学方程式是______．

rm{(3)}小刚选择rm{C}装置制取rm{CO_{2}}气体，与rm{B}装置相比，使用带有多孔隔板rm{C}装置的优点是______．

rm{(4)}实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}．36、请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验。

请根据图示进行思考并回答下表中的问题：。rm{(I)}rm{(II)}rm{(III)}rm{(IV)}现象__________紫色纸花不变色紫色纸花不变色_________分析rm{垄脵}实验rm{(III)}验证了____：实验rm{(}Ⅳrm{)}验证了____；方程式____rm{垄脷}通过实验rm{(I)}rm{(}Ⅳrm{)}可验证酸的一条化学性质是酸____：rm{垄脹}实验rm{(}Ⅳrm{)}结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸____。方程式____37、常温下，小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡的速率有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？【猜想与假设】rm{A.}可能与酸的浓度有关；rm{B.}可能与金属的种类有关；rm{C.}可能与金属的形状有关。【设计并实验】小明和小芳进行如下实验。

。实验编号盐酸的浓度金属rm{(}均取rm{2g)}金属的形状收集rm{50mL}氢气所需要的时间rm{/s}rm{垄脵}rm{10%}镁粉状rm{60}rm{垄脷}rm{10%}铁片状rm{120}rm{垄脹}rm{10%}镁片状rm{102}rm{垄脺}rm{20%}铁片状rm{110}

rm{(1)}实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是____________________________。rm{(2)}写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。【收集证据】rm{(3)}要比较金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。【得出结论】通过上述四个实验，你得出的影响金属与酸反应的因素有__________________________________________。rm{(4)}实验rm{垄脵}中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应。实验测得镁与稀盐酸反应中产生气体的速率rm{(v)}与时间rm{(t)}的关系如图所示，你认为在rm{t_{1}隆芦t_{2;;}}时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是rm{_}____，rm{{,!}t_{2}隆芦t_{3}}时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是__________________________________。38、某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳；测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示（已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）。

①图1中B点溶液中的溶质有______（写化学式）。

②该小组同学能收集到的二氧化碳的质量是______g，同时可得到CaCl2的质量为______g。

③该小组同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：

。Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m则m=______。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是______。

④请在图2中画出向滤液中加入Na2CO3溶液时产生的沉淀的质量随加入Na2CO3溶液的变化曲线。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】根据物质的化学性质进行判断、分析，化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．【解析】【解答】解：A；利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气的性质；二氧化碳可以用于灭火，即利用了物理性质也利用了化学性质；

B；一氧化碳用于冶金利用的是一氧化碳的还原性；只利用了化学性质；

C；用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活利用的是铅笔芯粉末的滑腻性；利用的是物质的物理性质；

D；将活性炭放入冰箱中除去异味利用的是活性炭的吸附性；利用的是物质的物理性质；

故选B．2、B【分析】【分析】A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

B；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

C；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的；所示操作错误．

故选B．3、C【分析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

106448444

10克的碳酸钙与足量的盐酸反应恰好生成4.4克的二氧化碳；10克的碳酸钠与足量盐酸反应生成的二氧化碳少于4.4克，10克的碳酸镁与足量的盐酸反应生成的二氧化碳多于4.4克，所以碳酸钠与碳酸镁按一定的比例混合后能混合成与碳酸钙等效的物质．故选C

【解析】【答案】10克碳酸钙与足量的盐酸反应恰好生成4.4克二氧化碳；算出10克碳酸钠；10克碳酸镁分别与足量的盐酸反应生成二氧化碳的质量与4.4克比较，然后得出结论．

4、C【分析】

A；浓盐酸挥发出氯化氢气体；氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；故A正确；

B；未密封保存的烧碱能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡冒出，故B正确；

C；滴加酚酞的蒸馏水中加入氢氧化钙；溶液变成红色，故C错误；

D；生锈的铁钉放入无色稀硫酸中；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁溶液和水，硫酸铁溶液呈黄色．故D正确．

故选C．

【解析】【答案】A；根据浓盐酸挥发的特性考虑；

B；根据烧碱变质的特点考虑；

C；根据酚酞试液变色情况来考虑；

D；根据铁锈与稀硫酸反应的生成物来考虑．

5、B【分析】【解答】A、氯仿的化学式为CHCl3；可见它是由碳；氢、氯三种元素组成的，所以正确．

B；氧化物中只含两种元素且含氧元素；而氯仿是由三种元素组成的且不含氧元素，不是氧化物，所以错误．

C；化学变化是生成了其它物质的变化；氯仿和光气的分子结构不同，是两种不同的物质，氯仿转化为光气有新物质生成，是化学变化，所以正确．

D、光气的化学式为COCl2；这也是它的分子式，可见一个光气分子由4个原子构成（1+1+2），所以正确．

故选B．6、B【分析】【解答】解：A；固态时水分子仍然是不断运动的；该选项说法不正确；

B；水是由分子构成的物质；水分子是保持水化学性质的最小微粒，该选项说法正确；

C；由气态变为液态时水分子的质量不变；该选项说法不正确；

D；由气态变为液态时水分子的体积不变；而水分子之间的间隔变小，该选项说法不正确．

故选：B．

【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．7、B【分析】解：A；盐酸显酸性；不能使酚酞试液变色；

B；氢氧化钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色；

C；氯化钠溶液显中性；不能使酚酞试液变色；

D；硫酸钠溶液显中性；不能使酚酞试液变色。

故选：B。

显碱性溶液能使酚酞试液变红色；显酸性；显中性溶液不能使酚酞试液变色。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】B8、B【分析】【分析】根据质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．【解析】【解答】解：根据A消耗完全；说明A是反应物，并且参加反应的A质量为10g，同时增加了6gC，说明C是生成物，生成了8gD，说明D是生成物，所以生成物C和D质量和为14g．反应物如果只有A的话，质量才10g，所以B也应该是反应物，参加反应的B质量为14g-10g=4g，所以参加反应的B和生成的C的质量比为4g：6g=2：3．

故选B．二、多选题(共9题，共18分)9、AD【分析】【分析】填充灯泡的气体应该是化学性质不活泼，不能和灯丝发生化学反应的物质，稀有气体充入灯泡中能呈现不同颜色的光，可做光源，所以稀有气体制成五光十色的霓虹灯．【解析】【解答】解：A；氢气的化学性质在加热时比较活泼；不能用来填充灯泡；

B；氮气的化学性质不活泼；可以用于填充灯泡；

C；灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光；可做光源，例如充入氖气发红光；

D；氧气化学性质活泼；在一定条件下能和灯丝反应，不能用来填充灯泡．

故选AD．10、AC【分析】试题分析：A、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数都不变，正确，B、生成物中虽然有单质，但是过量的反应物，所以反应中无单质生成，错误，C、该反应时两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，正确，D、根据反应的微观示意图，可知反应前有一个分子过量，所以参加反应的两种分子个数比为2：1，错误，故选A、C考点：质量守恒定律的应用，化学反应基本类型【解析】【答案】A、C11、BD【分析】

A、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀；不能大量共存，故选项错误．

B；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水；能大量共存，故选项正确．

C、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳；不能大量共存，故选项错误．

D；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水；能大量共存，故选项正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据复分解反应的条件；离子间若能互相结合成沉淀；气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．

12、CD【分析】解：A导致酸雨的主要气体是二氧化硫；不是二氧化碳，故A错；

B二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应；但二氧化碳不属于空气污染物，故B错；

C二氧化碳由于不燃烧也不支持燃烧；与水反应、促进植物的光合作用；故可用来做灭火剂、做碳酸饮料、温室气体肥料等，故正确；

D二氧化碳的密度比空气的密度大；能溶于水，因此只能用向上排空气法收集，合理；

故选CD

根据导致酸雨的主要气体是二氧化硫考虑；空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等气体；根据二氧化碳的性质来分析其用途；根据二氧化碳的性质来分析；

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】CD13、CD【分析】解：rm{A}硫在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

B；木炭在空气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误．

C；镁在氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

D；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

故选：rm{CD}．

A；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据镁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{CD}14、BD【分析】【分析】天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相等，据此可得出本题的答案．【解析】【解答】解：第一种情况：两者都恰好完全反应：

设镁的质量为x；铝的质量为y，溶液增加的质量为z．

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑增加的质量。

24224-2=22

xz

x=

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑增加的质量。

54654-6=48

yz

y=

加入镁和铝的质量比为：=32：33．故选B

第二种情况；金属过量：

则生成氢气与盐酸质量有关；会相等，所以加入的金属质量是相等的．故选D．

故选B、D．15、BD【分析】【分析】氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．可以根据物质的组成元素进行分析、判断．【解析】【解答】解：A；高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物；不属于氧化物．

B；二氧化碳是由两种元素组成；并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物．

C；氧气属于单质；不是氧化物．

D；水是由两种元素组成；并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物．

故选：BD．16、AD【分析】

设要产生1g氢气；需要锌的质量为x，铁的质量为y，铝的质量为z；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x1g

∴65：2=x：1g；

解之得：x=32.5g；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y1g

∴56：2=y：1g；

解之得：y=28g；

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

z1g

∴54：6=z：1g；

解之得：z=9g；

由以上计算可知；

A；铁为28g＞15g；铜不反应，不可能；

B；铝为9g＜15g；铁为28克＞15克，可能；

C；铝为9g＜15g；锌为32.5克＞15克，可能；

D；铁为28g＞15g；碳不反应，不可能．

故选AD．

【解析】【答案】这道题中；Zn；Al、Fe都是可以反应的，C、Cu都是不反应的．根据化学方程式计算即可正确选择．

17、AC【分析】

A；50克19.6%的稀硫酸与5.6克的铁恰好完全反应生成0.2克的氢气；与6.5克的锌恰好完全反应生成0.2克的氢气，两边都加了10克的金属，都减少了0.2克的氢气，所以天平平衡．

B；50克19.6%的稀硫酸与1.8克的铝恰好完全反应生成0.2克的氢气；与2.4克的镁恰好完全反应生成0.2克的氢气，两边都减少了0.2克的氢气，但是所加金属的质量不一样，所以天平不平衡．

C；50克19.6%的稀硫酸与10克碳酸钙恰好完全反应生成4.4克的二氧化碳；烧杯内实际增加的质量是5.6克，而另一边增加了5.6克的氧化钙，所以天平平衡．

D；硫酸与氢氧化钠和氢氧化铜反应都没有气体生成；两边所加的质量不一样，所以天平不平衡．

故选AC

【解析】【答案】天平要平衡；不仅要考虑所加的物质的质量，还要考虑减少的质量，最后烧杯中所剩余物质的质量必须相等．

三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】（1）①分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

②离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

③化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氮分子可表示为：N2．

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硫酸根离子可表示为：SO42-．

③由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化氯中氯元素显+4价可表示为：O2．

（2）由钙原子结构示意图；钙原子核内质子数为20，其最外层电子数为2，在发生化学反应时易失去2个电子形成2个单位的正电荷．

故答案为：（1）①N2；②SO42-；③O2；（2）20；失．19、略

【分析】【分析】根据各物质的性质与用途分析：

（1）氯化钠可作融雪剂；

（2）氮气的化学性质不稳定；常用来充入食品包装袋中用于防腐；

（3）干冰升华吸热；常用作制冷剂；

（4）制衣材料中的涤纶、腈纶等应是合成纤维．【解析】【解答】解：（1）氯化钠可作融雪剂；降低雪的熔点；

（2）氮气的化学性质不稳定；常用来充入食品包装袋中用于防腐；

（3）干冰升华吸热；常用作制冷剂；

（4）制衣材料中的涤纶；腈纶等应是合成纤维；

故答案为：（1）④；（2）①；（3）②；（4）⑤．20、略

【分析】

根据反应情况图；在停止反应前的同一时间，三种金属产生氢气质量从大到小的顺序为A＞C＞B，则金属A的反应速度最快，活动性最大，金属B的反应速度最慢，活动性则最小；

故选A＞C＞B；

三种金属的质量相等；化合价也相同；则产生氢气质量与相对原子质量成反比，所以完全反应后A放出氢气质量最大基，其相对原子质量最小；C产生氢气质量最小，相对原子质量最大；

故选C＞B＞A．

【解析】【答案】“足量稀硫酸”，等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量=×金属质量；

根据相同时间内放出氢气的多少判断反应速率快慢；再利用反应速率判断金属活动性强弱．

21、略

【分析】

向不饱和的氯化钠溶液中加入溶质氯化钠；至溶液不能再继续氯化钠时，即可得到饱和溶液；或恒温蒸发不饱和氯化钠溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解氯化钠止，所得的溶液也为饱和溶液；或根据氯化钠的溶解度随温度降低而减小，采取降温使氯化钠溶解能力减小的方法，降温到溶液不能再继续溶解氯化钠，所得溶液也为饱和溶液；

故答案为：加溶质；蒸发溶剂；降温．

【解析】【答案】不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中；还能继续溶解该溶质的溶液；饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，不能继续溶解该溶质的溶液；因此通过向不饱和溶液中继续增加溶质；减少溶剂或通过改变温度而改变物质的溶解能力的方法可把不饱和溶液变成饱和溶液．

22、略

【分析】

（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如氮气分子可表示为：N2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮气分子可表示为3N2．故答案为：3N2．

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如二氧化硫分子是多原子分子，可表示为：SO2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个二氧化硫分子可表示为4SO2．故答案为：4SO2．

（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以n个铜原子，就可表示为nCu，故答案为：nCu．

（4）硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合价原则，可写出化学式为：Al2（SO4）3

（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子带2个单元位的正电荷，表示为Mg2+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字所以答案为2Mg2+．

（6）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故可表示为：O．

所以本题答案为：

（1）3N2；（2）4SO2；（3）nCu；（4）Al2（SO4）3；（5）2Mg2+；（6）O．

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

23、略

【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过溶解度曲线可知，t3℃时；甲；乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙=丙；

（2）甲物质的溶解度受温度影响变化较大；乙物质的溶解度受温度影响变化较小，所以甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用冷却热饱和溶液的结晶方法；

（3）t2℃时；乙物质的溶解度是30g，所以100g乙物质饱和溶液中所含溶质质量＜30g；

（4）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙溶液中的溶质还是t2℃时的溶质质量，但是丙物质的在t3℃时的溶质质量比甲、乙物质t2℃时的溶质质量大；所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是丙＞甲=乙．

故答案为：（1）甲＞乙=丙；

（2）冷却热饱和溶液；

（3）＜；

（4）丙＞甲=乙．24、略

【分析】【分析】根据化学反应的实质将图示进行排序．【解析】【解答】解：分析题中五个图是准确解答本题的核心．

图E中的分子仍为氮气分子和氢气分子；且反应物分子还没接触到催化剂，此图应表示反应最初的过程；

图D中分子仍然为原反应物的分子；和图①相比较，可判断是反应物与催化剂相结合的一个过程；

图A图所示为附在催化剂表面的原子；此图应该是变化中分解成原子的一个过程；

图B中形成了氨气分子；应为原子重新组合成新分子的过程；

图C表示出新分子与催化剂分离；应为变化过程的最后环节；

由以上分析可知；符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序是：E→D→A→B→C．

故答案为：D；A；B．25、略

【分析】【分析】实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤为：检查装置的气密性，向试管中装入高锰酸钾，试管固定在铁架台上，点燃酒精灯，加热药品，用排水法收集氧气，将导管移出水面，灭酒精灯．【解析】【解答】解：实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤为：②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，在管口塞上一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并固定在铁架台上，①点燃酒精灯，加热试管，④用排水法收集氧气，⑥将导管从水槽中取出，⑤熄灭酒精灯，注意步骤⑤；⑥不能颠倒．

故选B．26、略

【分析】【分析】（1）根据常见气体的性质与用途进行分析解答．

（2）根据原子；化合价、分子的书写方法进行书写即可．

（3）（a）根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．

（b）由质量守恒定律：反应前后；原子种类；数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式；根据反应特征确定反应类型．

（c）根据与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氢气燃烧产生的热值高；生成物只有水，无污染，所以是理想的清洁燃料；氧气能支持燃烧，可广泛用于炼钢；天然气的主要成分是甲烷；泡沫灭火器喷射出的大量气体是二氧化碳．

（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；因此1个硫原子表示为S；

根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此+3价的铝元素可表示为：；

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故两个氮分子可表示为：2N2．

（3）（a）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；硅元素的含量仅次于氧元素．

（b）根据反应的化学方程式SiO2+2CSi+2R；反应物中硅；氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个氧原子和2个碳原子，则每个R分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为CO．

该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；属于置换反应．

（c）CO2是产生温室效应的主要气体，根据题意，硅燃烧没有CO2排放；因而有助于解决温室效应．

故答案为：（1）氢气；氧气；甲烷；二氧化碳；

（2）S；；2N2；

（3）（a）氧；（b）CO；③（c）温室效应．四、判断题(共4题，共16分)27、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法分析；根据物理变化和化学变化的区别分析．【解析】【解答】解：任何液体都有各自的沸点；工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，更不是分解反应．

故答案为：×．28、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．29、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．30、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．五、实验题(共4题，共40分)31、略

【分析】【分析】由题意知仪器的装配和连接，要完成以下任务：①检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体；②用干燥纯净的CO气体还原的氧化铁；③实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质．所以：

（1）仪器连接顺序：检验二氧化碳→干燥纯净的一氧化碳→CO气体还原氧化铁→检验气体生成物的性质→除尾气；

（2）澄清石灰水的作用：检验并除去二氧化碳气体；

（3）一氧化碳是有毒气体；需要处理掉剩余的一氧化碳气体；

（4）实验CO气体还原氧化铁的现象：红色粉末逐渐变为黑色．

（5）根据化学方程式和质量守恒定律，计算结果．【解析】【解答】解：由题意知仪器的装配和连接，要完成以下任务：①检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体；②用干燥纯净的CO气体还原的氧化铜；③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．所以：仪器连接顺序：检验二氧化碳→干燥纯净的一氧化碳→CO气体还原氧化铜→检验气体生成物的性质→除尾气．

故答案为：B→A→C→D；

（2）因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；所以，如果此混合气体中含有二氧化碳时，B仪器内的澄清的石灰水会变混浊；

故答案是：B仪器内的澄清的石灰水变混浊；

（3）尾气中一定还有一氧化碳；如果不处理，会污染空气；

故答案是：尾气处理；防止没有反应的一氧化碳散发到空气中；

（4）装置C中被加玻璃管内红色氧化铁粉末；被一氧化碳还原为黑色是铁单质；

故答案是：红色黑色；

（5）设参加反应的一氧化碳的质量是x．则。

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑质量差。

8416011248

xa

=；

解得，x=；

故答案是：．32、略

【分析】【分析】由A、B两种固体物质溶解度曲线图可知：在t1℃时，B物质的溶解度比A大；在t2℃时，A、B的溶解度相等，故它们的饱和溶液中溶质质量分数相等；A的溶解度受温度影响变化比较大，B物质的溶解度受温度变化影响小．【解析】【解答】解：①由图象可知：t1℃时A；B两种物质溶解度大小的关系是A＜B；

②由图象可知：t2℃时；A；B两种物质的溶解度相等，形成的饱和溶液的溶质质量分数也就相等；

③由图象可知：A的溶解度受温度的影响的变化较大；故冷却热饱和溶液时A析出的多．

故答案为：①＜；②=；③＞．33、略

【分析】【分析】（1）根据装置中所指定仪器的图示；写出该仪器的名称；

（2）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

（3）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气；反应生成的固体氯化钾能溶于水而作为催化剂的二氧化锰不溶于水，因此可采取溶解；过滤等操作分离出二氧化锰；

（4）比较FB两种装置的特点和使用过程；根据具体操作分析判断；

（5）依据氨气的密度和溶解性确定收集方法．【解析】【解答】解：（1）仪器①为发生装置中向装置内添加液体药品的长颈漏斗；仪器②为排水集气法装置中盛水的仪器水槽；

（2）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2完全反应后的固体残渣为氯化钾和二氧化锰，根据二氧化锰的性质不溶于水，氯化钾溶于水，将其混合物加入水进行b溶解；前者仍是固体后者溶于水成为溶液；接着将氯化钾和二氧化锰固液混合物进行C过滤得到二氧化锰固体；然后d洗涤去残留的溶液进行a烘干就回收了二氧化锰；

（4）F装置可以利用弹簧夹的开关控制U型管内的气压；从而控制固液的接触与分离，达到控制反应的发生和停止的目的；

（5）氨气的密度比空气小且极易溶于水；故只能用向下排空气法收集；

故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）bcda；

（4）可以控制反应的发生和停止；

（5）E．34、略

【分析】【分析】【进行实验】根据碳酸钠溶液与食盐水不反应；与稀盐酸反应放出气泡、与澄清石灰水反应生白色沉淀分析；

【实验与探究】（2）根据上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钙溶液，再滴加几滴无色酚酞试液时，会出现白色沉淀且无色酚酞试液变成红色，同时也说明了一定没有H+、Ca2+；

【方法与应用】根据废液显碱性分析处理方法．【解析】【解答】解：【进行实验】分别用A；B、C三支试管取样；然后各加入适量碳酸钠溶液，A中无明显现象，说明A中物质是食盐水；B中产生气泡．是由于碳酸钠溶液与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，故说明B中物质是稀盐酸．C中出现白色沉淀，是由于碳酸钠溶液与澄淸石灰水反应放出碳酸钙沉淀，故说明C中物质是澄清石灰水；

【实验与探究】（2）由题意可知，上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，会出现白色沉淀且无色酚酞试液变成红色，由于溶液显碱性，一定没有H+；由溶液中有碳酸钠，一定没有Ca2+；

【方法与应用】由题意可知；上述废液显碱性，所以，处理上述废液的正确方法是：向废液中加入适量的酸至中性后再排放．

故答为：：【进行实验】产生气泡，出现白色沉淀；【实验与探究】（2）出现白色沉淀且无色酚酞试液变成红色，H+、Ca2+；【方法与应用】向废液中加入适量的酸至中性后再排放．六、探究题(共4题，共12分)35、略

【分析】解：rm{(1)}长颈漏斗方便加液体药品；故答案为：长颈漏斗；

rm{(2)}如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；

rm{(3)C}实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，因此需要加热；故答案为：rm{(4)}

长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{A}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}实验室制取rm{.}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{CO_{2}}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集rm{.}装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；因此需要加热．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和装置的优点等，综合性比较强rm{.C}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．rm{.}【解析】长颈漏斗；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}可以控制反应的发生和停止；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{A}36、（I）紫色纸花变红

（IV）紫色纸花变红

①二氧化碳不能使紫色石蕊变红二氧化碳与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3

②能使紫色石蕊变红

③不稳定H2CO3=H2O+CO2↑【分析】【分析】现象rm{I}根据酸能使紫色石蕊变红分析；根据酸能使紫色石蕊变红分析；现象rm{I}根据二氧化碳与水反应生成了碳酸分析；

分析：rm{IV}根据二氧化碳的性质分析；根据二氧化碳和水反应生成碳酸结合化学方程式书写；

rm{垄脵}根据酸具有相似性进行分析；

rm{垄脷}根据碳酸的性质分析并写出化学方程式。

rm{垄脹}【解答】醋酸能使紫色石蕊变红，所以实验rm{(I)}的现象是紫色纸花变红，故填：紫色纸花变红；rm{(I)}将喷水后的纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使纸花变红色，故填：紫色纸花变红；

rm{(IV)}实验rm{垄脵}Ⅲrm{(}将干燥的纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变