2025年沪科版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体．等量的该有机物与过量的NaHCO3反应，生成相同状况下的气体V2L．若V1＞V2．该有机物可能是下列中的（）A.HOOC-COOHB.HO（CH2）2COOHC.CH2OHCHOHCOOHD.（CH3）3CCOOH2、下列图示与对应叙述相符的是（）A.

反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B.

表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C.

表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D.

表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化3、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有()A.Br－、Cl－、I－B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－4、下列粒子在指定条件下可能大量共存的是A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+5、下列化学用语使用正确的是（）A.氢氧化钠的电子式：B.乙醇分子比例模型：C.质量数为37的氯原子：D.羰基硫（COS）的结构式：O=C=S6、下列有关化学用语表示正确的是（）A.羟基的电子式：B.CH2F2的电子式：C.对硝基甲苯的结构简式：D.异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH7、反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在10L密闭容器中进行5分钟后，水蒸气的物质的量减少了0.45mol，则此反应的平均反应速率v（X）可表示为（）A.v（H2）=0.009mol•（L•s）-1B.v（CO）=0.009mol•（L•min）-1C.v（C）=0.00015mol•（L•s）-1D.v（H2O）=0.09mol•（L•min）-18、下列实验中，需要使用温度计但温度计不用插入液面下的是（）A.实验室制取乙烯B.溴乙烷和NaOH水溶液加热反应C.食盐的蒸发D.蒸馏分离乙醇和水评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

（1）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）；反应过程如下．

2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol

2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为____．

（2）可逆反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）2E（g）⇌F（g）+G（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行；反应室之间有可滑动；无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图1所示：

①达到平衡Ⅰ时，体系压强与反应开始时体系压强之比为____．

②平衡I到平衡Ⅱ的条件①是____（填“升温”或“降温”）．．

（3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图2所示：阴极的电极反应式为____；产品室中反应的离子方程式为____．

（4）在一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向浓度均为0.20mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成____沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____mol/L．10、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3）；并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．

完成下列填空：

（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．____

（2）称取1.840g____苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．实验中所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有____．样品中NaHCO3的质量分数为____．（保留3个有效数字）

（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响（选填“偏高”；“偏低”或“无影响”）

①定容时仰视仪器上的刻度线____；

②定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线____．

③将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果____．11、下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤：

①将固体NaCl细粒干燥后；准确称取mgNaCl固体并转移到容量瓶中；

②滴定管向容量瓶中加苯，不断振荡，继续加苯到容量瓶的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3．

请回答下列问题。

（1）步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？____理由是____

（2）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm（如图），用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为____．12、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着；它在唾液中存在下列平衡：

Ca5（PO4）3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-

（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是____．

（2）已知Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固．请用离子方程式表示：____

（3）当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因____．

（4）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法：____．13、（2012春•毕节市校级期末）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：____；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：____；

上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于____；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2____α1（填“大于”；“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是____；

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=____，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4____△H3（填“大于”；“小于”或“等于”）．

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：____．14、（15分）【化学与技术】氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，下图即为石棉隔膜电解槽的示意图，回答下列问题：（1）产物A是____；产物B是____；产物C（2）石棉隔膜能阻止不能通过，但不能阻止通过。（3）粗盐水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会____所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时除去上述三种离子通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来，形成沉淀过滤后，还应加入盐酸调节pH，过滤所需要的玻璃仪器有15、（16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：（1）Ⅰ的分子式，Ⅰ中含氧官能团的名称，反应①的类型为反应。（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式（注明条件）。（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式。（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是。A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6molO2B．1molⅠ最多可消耗2molNaOHC．II能使溴的CCl4溶液褪色D．II能使酸性KMnO4溶液褪色（5）一定条件下，也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是。（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式。16、（1）由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17．常温常压下；取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL．试求：

①混合气体的平均组成为（用CxHy的形式表示）______；

②若上述两种气体按体积1：1混合时，则两种气态烃的可能组成为______．

（2）具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应．①X的结构简式是______；

②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：______．17、从海水中可以获得淡水；食盐并可提取镁和溴等物质．

（1）贝壳的主要成分是____（填化学式）；海水淡化的方法主要有____（填一种）．

（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是____（填序号）

A．氯；溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水。

（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为____．

反应②的化学方程式为____．

（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、可逆反应达到平衡，反应就不再进行．____（判断对错）19、对于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志．____（判断对错）20、判断题（正确的后面请写“√”；错误的后面请写“×”）

（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．____

（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．____

（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．____

（4）一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子数决定．____．21、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种____（判断对错）22、一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”____．（判断对错）23、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）____

（2）医用酒精的浓度通常为95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通过置换反应由Y得到W____

（4）向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，使溶液褪色的气体只是乙烯____

（5）乙醇不能发生取代反应____

（6）实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法____．评卷人得分四、其他(共3题，共21分)24、如图所示为实验室常用的仪器：

请根据图回答：

（1）写出A～F各仪器的名称：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液体的是（填序号，下同）____；

（3）能直接加热的仪器是____；

（4）用于作热源的仪器是____；

（5）用于夹持试管的是____；

（6）可取用少量固体粉未的是____；

（7）用来量取液体体积的是____．25、（10分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏试剂）阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是，反应II的条件是。（2）反应III的化学方程式为。（3）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过____步完成，分别通过（填反应类型）等反应实现。其中N和Z的结构简式为：N；Z。26、（15分）已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：①A与D、Ｂ与E、I与F互为同分异构体②加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色。③Ｃ的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104④Ｂ的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：（1）Ｃ中含有的官能团名称为（2）H的结构简式为（3）反应①～⑨中属于取代反应的是____(4)写出反应⑥的化学方程式(5)写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有种.参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】有机物能与Na反应生成氢气，至少含有-OH、-COOH中的一种，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则该有机物一定含有-COOH，相同质量的有机物与Na、碳酸氢钠反应生成气体大小为V1＞V2，说明含有-OH，由于-COOH～NaHCO3～CO2↑，2-COOH～2Na～H2↑，2-OH～2Na～H2↑，故含有-OH数目多于-COOH数目，结合选项判断．【解析】【解答】解：一定质量的该有机物与足量的NaHCO3反应，可得到气体V2L，说明有机物中含有-COOH，等质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1L，同温同压下V1＞V2，说明含有-OH，由于-COOH～NaHCO3～CO2↑，2-COOH～2Na～H2↑，2-OH～2Na～H2↑，故含有-OH数目多于-COOH数目，选项中只有CH2OHCHOHCOOH符合，故选C．2、B【分析】【分析】A．由图象可知；反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；

B．镁条放入盐酸中；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低；

C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；根据反应的离子方程式判断；

D．纯碱溶液受热时水解程度增大．【解析】【解答】解：A．由图象可知；反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡向平衡常数K值减小，故A错误；

B．镁条放入盐酸中；反应放热，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，则开始时反应速率增大，后来反应速率减小，故B正确；

C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；则一开始就有沉淀生成，故C错误；

D．纯碱溶液受热时水解程度增大，OH-浓度增大；故D错误．

故选B．3、B【分析】【解析】试题分析：根据卤素按F、Cl、Br、I顺序，单质氧化性递减，还原性按F－、Cl－、Br－、I－渐强的规律(这是解题的关键)，甲溶液加淀粉和氯水混合后，未出现蓝色，说明甲中无I－，溶液为橙色，说明有Br－；再加入丙，若溶液变蓝说明丙中含有I－，题目中无此现象，说明丙中无I－，含Cl－，则乙中含I－，即选项B正确。考点：考查卤素之间的置换反应和单质水溶液的颜色以及推理能力【解析】【答案】B4、D【分析】A项Fe3+与SCN-反应而不能共存；B项CIO-在酸溶液中将I-氧化；C项c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液是酸溶液与C6H50-反应；D可共存。【解析】【答案】D5、D【分析】解：A．NaOH的电子式：故A错误；

B．图为乙醇分子的球棍模型；故B错误；

C．质量数为37的氯原子：故C错误；

D．碳原子与氧原子或硫原子都形成2对共用电子对；结构式：O=C=S，故D正确．

故选D．

A．离子化合物阴离子带电荷且用“[]”；在右上角报上所带的电荷数；

B．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型；比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系与原子间连接；

C．元素符号左上角是质量数；左下角是质子数；

D．碳原子与氧原子或硫原子都形成2对共用电子对．

本题考查电子式，球棍模型、原子写法、结构式，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．【解析】【答案】D6、A【分析】【分析】A．羟基是电中性基团；氧原子与氢原子以1对共用电子对连接；

B．该电子式中没有表示出氟原子的3对未成键电子；

C．对硝基甲苯中苯环连接氮原子；

D．异丙醇，羟基在中间碳原子上．【解析】【解答】解：A．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为故A正确；

B．CH2F2的电子式中，氟原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：故B错误；

C．对硝基甲苯的结构简式为：故C错误；

D．异丙醇的结构简式：CH3CH（OH）CH3；故D错误；

故选：A．7、B【分析】【分析】根据v=计算v（H2O），再根据同一化学反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率，注意C是固态，浓度是常数，不能用固态物质浓度的变化表示反应速率．【解析】【解答】解：v（H2O）==0.009mol•（L•min）-1，同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=v（CO）=v（H2O）=0.009mol•（L•min）-1，故AD错误，D正确，由于C（碳）是固态，浓度是常数，不能用固态物质浓度的变化表示反应速率，故C错误，故选：B．8、D【分析】【分析】根据加热时插入温度计的目的解答，如需要测量溶液的温度，应插入液面以下，如测量蒸汽的问题，则不能插入液面以下来解答．【解析】【解答】解：A．乙醇制乙烯；应测量溶液的温度，需插入液面以下，故A错误；

B．溴乙烷和NaOH水溶液加热反应；不需要温度计，故B错误；

C．食盐的蒸发；不需要温度计，故C错误；

D．蒸馏分离乙醇和水；测量的是乙醇的沸点，应位于蒸馏烧瓶的支管口，故D正确；

故选：D．二、填空题(共9题，共18分)9、PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-120：23降温2H++2e-=H2↑HPO32-+2H+=H3PO3Mg3（PO4）210-4【分析】【分析】（1）由①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol

②2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol

则根据盖斯定律得热化学方程式；

（2）①根据右室的混合物总物质的量不变；在同温同压下体积比等于物质的量之比计算出反应后（I）中混合气体的物质的量，再计算出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比；

②根据平衡I到平衡Ⅱ；左边气体物质的量在变小，结合反应为放热反应判断；

（3）阴极上得电子发生还原反应；产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸；

（4）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Mg3（PO4）2先生成沉淀，当溶液中C（Mg2+）=10-5mol/L时，认为镁离子完全沉淀，再根据磷酸根浓度计算c（Ca2+）．【解析】【解答】解：（1）由①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol

②2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol

则得反应的热化学方程式为PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H==+93kJ•mol-1；

故答案为：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1；

（2）①右室的混合物总物质的量不变为2mol，左右两室的压强、温度相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，平衡（I）中左室混合气体总的物质的量为×2mol=mol，反应过程中温度不变，根据PV=nRT可知：P=RT，所以达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：=20：23；

故答案为：20：23；

②又可逆反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）为放热反应；根据平衡I到平衡Ⅱ，左边气体物质的量在变小，所以平衡向正反应方向移动，故为降温，故答案为：降温；

（3）阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3；

故答案为：2H++2e-=H2↑；HPO32-+2H+=H3PO3；

（4）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Mg3（PO4）2先生成沉淀，当溶液中C（Mg2+）=10-5mol/L时，认为镁离子完全沉淀，则溶液中的磷酸根浓度为C2（PO43-）===6.0×10-14，所以c（Ca2+）==10-4．故答案为：Mg3（PO4）2；10-4．10、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl小250mL容量瓶0.982偏低偏低偏高【分析】【分析】（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl；

（2）配制溶液需要容量瓶；根据盐酸的物质的量可确定碳酸氢钠的质量，进而可计算质量分数；

（3）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解析】【解答】解：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl，反应的方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

故答案为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）配成250mlNaHCO3溶液；用到的仪器有电子天平；烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有250ml容量瓶；

消耗盐酸的物质的量n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol；

则25mL溶液中n（NaHCO3）=0.00215mol；

所以样品中m（NaHCO3）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g；

ω（NaHCO3）==98.2%=0.982；故答案为：250mL容量瓶；0.982；

（3）①定容时仰视仪器上的刻度线；会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；

②定容后；将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线是正常的，又加入少量水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低；

③如全部为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，故答案为：偏高．11、酸式滴定管因为苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管NA=【分析】【分析】（1）苯应用酸式滴定管盛装；因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；

（2）根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量，根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数．【解析】【解答】解：（1）苯具有腐蚀性；易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管，只能用酸式滴定管；

故答案为：酸式滴定管；因为苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管；

（2）NaCl的密度为g/cm3；

NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3；

则NaCl晶胞的质量为×（2a）3g；

一个NaCl晶胞含4个“NaCl”；

而每个“NaCl”的质量为=g；

故：×（2a）3=4×；

即NA=．

故答案为：NA=．12、生成的有机酸，中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F↓；使用氟化物，增大了F-的浓度，促进了Ca（PO4）3F的生成加入Ca2+或PO43-【分析】【分析】（1）跟据沉淀溶解平衡的影响因素分析；根据其平衡可以分析出酸会促进其电离而溶解，造成龋齿；

（2）根据反应物和生成物书写离子方程式；

（3）根据难溶电解质的沉淀溶解平衡分析；

（4）根据Ca5（PO4）3F的沉淀溶解平衡原理可知增大，另外两种离子浓度也可促进其生成．【解析】【解答】（1）Ca5（PO4）3OH在唾液中存在下列平衡反应：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，有机酸与OH-反应，使沉淀溶解平衡向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解；造成龋齿；

故答案为：生成的有机酸，中和OH-；使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀；

（2）已知Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，根据沉淀平衡移动原理，Ca5（PO4）3OH会转化为Ca（PO4）3F，其反应为5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F↓；

故答案为：5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F↓；

（3）因为Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，使用氟化物，增大了F-的浓度，促进了Ca（PO4）3F的生成，所以当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙；故答案为：使用氟化物，增大了F-的浓度，促进了Ca5（PO4）3F的生成；

（4）根据Ca5（PO4）3F的溶解平衡：Ca5（PO4）3F（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+F-（aq），可知加入Ca2+或PO43-也能促进了Ca5（PO4）3F的生成，故答案为：加入Ca2+或PO43-．13、P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ/mol25%大于两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解-399kJ•mol-1等于PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【分析】【分析】（1）根据图象及反应热知识分析；依据书写热化学方程式的原则书写；

（2）根据热化学反应方程式的书写原则及化学平衡知识分析；

（3）根据化学平衡移动原理分析；

（4）根据盖斯定律分析．根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．【解析】【解答】解：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示P（s）+32Cl2（g）→PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306kJ/mol，热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ/mol；

故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1；

（2）△H=生成物总能量-反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ/mol；

PCl5分解率α1=×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，α2＞α1；

故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1；25%；大于；

（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成；

故答案为：两步反应均为放热反应；降低温度有利于提高产率，防止产物分解；

（4）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的热化学方程式：

P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）；△H1=-306kJ/mol；

Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；△H2=-93kJ/mol；

P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol；

由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热；

故答案为：-399kJ•mol-1；等于；

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸磷酸和盐酸，依据原子守恒写出化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；

故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；14、略

【分析】【解析】【答案】(1)Cl2（1分）H2（1分）NaOH溶液（1分）(2)气体（1分）水分子和离子（或溶液）（2分）(3)形成沉淀使隔膜堵塞（2分）BaCl2.溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液（或NaOH溶液一BaCI2,溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→一NaOH溶液→Na2CO3溶液）（4分）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）15、略

【分析】试题分析：（1）根据I的结构简式判断Ⅰ的分子式是C7H6O3；Ⅰ中含氧官能团的名称是羟基、羧基；比较I与II的结构简式判断反应①的类型为是取代反应；（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH和HBr，化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；（3）II中的碳碳双键可发生加聚反应，所得产物的结构简式为（4）A、1molⅠ充分燃烧需要消耗7molO2，错误；B、I中的酚羟基与羧基均可与氢氧化钠反应，所以1molⅠ最多可消耗2molNaOH，正确；C、II中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，正确；D．II中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确，答案选A。（5）反应③的本质是羟基取代Cl原子，所以与III发生类似反应③的反应，生成有机物V的结构简式为（6）化合物I的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中存在酚羟基；-COOH可以拆成-OH和-CHO或-OOCH，结合苯环上一溴代产物只有两种，所以符合条件的I的同分异构体是考点：考查有机物官能团的化学性质，对信息的理解应用，同分异构体的判断【解析】【答案】（16分）（1）C7H6O3(1分)，羟基、羧基(2分)，取代(1分)。（2）CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr（3分）（3）(2分)（4）A(3分)（5）（2分）（6）（2分，任写一种）16、略

【分析】解：（1）①设混合烃的平均分子式为CxHy，密度与摩尔质量成正比，混合烃对H2的相对密度为17；则混合烃的平均摩尔质量为17g/mol×2=34g/mol，则12x+y=34；

混合烃燃烧的方程式为：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O；△n；

1x+x1+

10mL（10+80-70）=20mL

（1+）：1=20mL：10mL，解得：y=4，将y=4代入12x+y=34可得x=2.5，所以混合气体的平均组成为C2.5H4；

故答案为：C2.5H4；

②混合气体的平均组成为C2.5H4，当含有甲烷时，则另一种烃分子中含有H数目为4，设另一种烃含有的C数目为x，则：=2.5，解得：x=4，所以另一种烃为C4H4；当不含甲烷时，必须含有2个C的烃，若为C2H4，另一种烃分子中H数目必须为4，设另一种烃中含有C数目为y，则：=2.5，解得：y=3，即另一种气态烃为C3H4；若为C2H2，设另一种烃中含有C数目为z，则=2.5，解得z=3，设另一种烃中含有H数目为a，则：=4，解得a=6，即另一种气态烃为C3H6；

故答案为：CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6；

（2）具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应，说明含官能团羟基和碳碳双键，X的结构简式为：

含羟基和碳碳双键的同分异构体为：CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH；

故答案为：CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH．

（1）①密度与摩尔质量成正比，混合烃对H2的相对密度为17；据此可以计算出混合烃的平均摩尔质量，然后设出混合烃的平均分子式，根据差量法计算出平均H原子数，再根据平均摩尔质量计算出含有的平均C原子数；

②根据平均分子式及两种气体按体积1：1进行讨论；得出每种体积的烃的组成；

（2）具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色；又能与Na反应，说明含官能团羟基和碳碳双键，据此写出X的结构简式和符合条件的同分异构体．

本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均摩尔质量在化学计算中的应用，（2）为难点，需要根据常见烃的分子组成特点结合平均分子式中C、H平均组成进行讨论，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解析】C2.5H4；CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6；CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH17、CaCO3海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）ABCMg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OMgCl2（熔融）Mg+Cl2↑2Br-+Cl2═Br2+2Cl-【分析】【分析】（1）根据贝壳的主要成分是碳酸钙；根据海水淡化的常用方法：海水冻结法；电渗析法、蒸馏法、离子交换法；

（2）从海水提物质的原理去分析；

（3）根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；

（4）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴．【解析】【解答】解：（1）因贝壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；因海水淡化的常用方法：海水冻结法；电渗析法、蒸馏法、离子交换法；

故答案为：CaCO3；海水冻结法；电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）；

（2）A．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气；是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A正确；

B．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气；是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B正确；

C．可从海水中获得氯化钠；然后电解饱和食盐水，即得烧碱；氢气和氯气，是化学变化，故C正确；

D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水；把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D错误；

故答案为：ABC；

（3）因反应①是Mg（OH）2与盐酸反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，反应②是电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

（4）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．三、判断题(共6题，共12分)18、×【分析】【分析】据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变．【解析】【解答】解：化学平衡是动态平衡；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0；

故答案为：×．19、√【分析】【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．【解析】【解答】解：反应前后气体的质量不等；在恒温恒容条件下，混合气体的密度逐渐增大，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变；

而恒温恒压条件下，随反应进行，体系的体积增大，分子量：CO2＞CO；故混合气体的密度逐渐减小，当密度保持不变，反应达到平衡；

故答案为：√．20、×【分析】【分析】（1）同温同压下；气体的气体摩尔体积相等；

（2）气体摩尔体积取决于温度和压强的大小；

（3）气体摩尔体积仅适用于气体；

（4）考虑影响气体体积的因素．【解析】【解答】解：（1）气体的体积取决于温度和压强的大小；同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，故答案为：×；

（2）气体摩尔体积取决于温度和压强的大小；