2025年沪教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化学式子表达正确的是A.碳酸氢根水解：HCO+H2O⇌CO+H3O+B.硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓C.用氯化铁溶液蚀刻铜电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D.氢硫酸电离：H2S⇌2H++S2-2、下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数；下列叙述正确的是。

A.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线B.向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)C.人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D.该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.753、下列烷烃沸点最高的是A.2，2-二甲基丙烷B.2-甲基丁烷C.正戊烷D.正丁烷4、下列关于有机物的说法正确的是（）A.肌醇（）与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为满足因此二者均属于糖类B.麦芽糖和蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性双糖C.葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素也互为同分异构体D.甲酸乙酯、麦芽糖、淀粉三种物质的共同性质是都能发生水解反应5、下列说法不正确的是A.棉短绒中的纤维素可在铜氨溶液中溶解，将形成的溶液压入酸中可得到质量更高的纤维B.实验室制备阿司匹林过程中加入饱和NaHCO3溶液的主要目的是除去未反应的水杨酸C.亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，在食品行业中不可作为食品添加剂D.在滴定实验中读取滴定管刻度数据，需先静置再取下滴定管读数6、有机化合物甲；乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是（）

A.甲分子中所有碳原子处于同一平面B.乙在一定条件下可以发生消去反应C.1mol丙与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHD.一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应7、下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()A.氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B.CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质C.二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸8、在检测领域，有四大名谱，也是检测领域的“四大天王”，分别为色谱、光谱、质谱、波谱。下列有关说法错误的是A.色谱法可以用于分离、提纯有机物B.发射光谱是光谱仪摄取元素原子的电子发生跃迁时吸收不同光的光谱C.通过红外光谱图可以获得分子的化学键和官能团的信息D.质谱是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法9、薰衣草精油中一成分的结构为下列关于该物质的说法不正确的是A.含有两种官能团B.分子式为C.所有碳原子处于同一平面D.能与酸性溶液反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：(1)H2O____________形，杂化类型_________；(2)CO32-__________形，杂化类型_________；(3)SO32-__________形，杂化类型_________；11、下列各组物质间能反应的写出反应的化学方程式；属离子反应的还要写出离子方程式；不能反应的，说明不起反应的理由。

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液______________________

（2）铝片与硝酸汞溶液______________________

（3）碳酸钡与稀盐酸______________________

（4）硝酸镁溶液与食盐水______________________12、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把序号填写在题中的横线上。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)羧酸：___________；

(2)醇：___________；

(3)酯：___________；

(4)醛：___________；13、I.以下常见物质：①CH3OH②CH2OH-CH2OH③④⑤

(1)能发生催化氧化反应的有_(填序号)。写出其中任意一种物质发生催化氧化反应的化学方程式_。

(2)能发生消去反应的有___(填序号)。写出任意一种物质发生消去反应的化学方程式____。

II.异戊二烯是重要的有机化工原料，其键线式为()。完成下列填空：

(3)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷。X的结构简式为____。

(4)杜仲胶是由异戊二烯发生加聚反应制得的具有反式结构的高分子物质，请写出由异戊二烯生成杜仲胶的化学方程式___。

(5)卤素互化物与卤素单质性质相似。已知(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种：①(1，2-加成)②(1，4-加成)③(完全加成)。据此推测异戊二烯与卤素互化物的加成产物有___种(不考虑立体异构)14、（1）有机物命名：

__________；

___________；

（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

（3）在下列有机物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④⑤(CH3)2CHCH3⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2Cl中属于饱和烃的是_______，属于苯的同系物的是_____，互为同分异构体的是________。15、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；生成不同的反应产物。

(1)写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_______________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：____________________。

(2)写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是______，水的作用是______。

(3)乙烯使溴水褪色的化学方程式：__________________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。16、按照要求回答下列问题。

(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20g，则此混合气体中碳原子和氧原子的物质的量之比是_______。

(2)写出溴乙烷发生消去反应的化学方程式：_______。

(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_______。

(4)芳香化合物X是的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为6∶2∶1∶1.写出一种符合要求的X的结构简式：_______。

(5)写出苯甲酸和环己醇发生酯化反应的化学方程式：_______。

(6)将4.5g某有机物(仅含有C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收，其中吸水剂增重1.62g，CO2吸收剂增重5.28g，写出该有机物的分子式_______。17、写出下列有机物的分子式。

(1)同温同压下，蒸气密度是氢气的43倍的链状烷烃：______；

(2)分子中含有30个氢原子的链状单烯烃：_____；18、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为_____。

(2)中含有的官能团为_____。

(3)2−甲基−1−丁烯的结构简式_____。

(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_____。

(5)的最简式为_____。

(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_____。

A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.质谱法D.与钠反应评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误20、CH3OH、CH3CH2OH、的沸点逐渐升高。(___________)A.正确B.错误21、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误22、淀粉和纤维素都是非还原性糖。(____)A.正确B.错误23、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误24、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)25、某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图：

（1）滤渣1的主要成分为____。

（2）①用离子方程式解释加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为____。

（3）从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是____；过滤、洗涤、干燥。

（4）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍；其基本反应原理示意图如图：

①B极附近pH会____（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：____。

②一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，理论上能得到Ni____g。26、某工业矿渣废料的主要成分为和还含有少量和利用该矿渣废料制备高纯和回收含铁化合物的工业流程如图：

已知：i.当微粒浓度低于时；认为溶液中不存在该微粒；

ii.常温下；部分难溶物的溶度积常数如表：。难溶物

回答下列问题：

(1)“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。

(2)“还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为_______。

(3)“氧化”时需要少量、多次加入其目的是_______。

(4)“调”时可选择的试剂为_______(填字母)。A．B．C．D．(5)常温下，若“调”后所得溶液中则所调的范围为_______。

(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______。评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)27、为测定样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：。序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56

已知：

假设杂质不参加反应。

该样品中的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：________。28、现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵。请回答下列问题：

（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

（2）已知T℃，KW=1×10-13，则t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=_。

（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应；恰好完全中和，求：

①若x+y=14，则a/b=__(填数据)；

②若x+y>14，则a/b=__(填表达式)；

③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。29、奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质其测定方法是：奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质的含氮量按16%计算)。某市质检局对市场中某个品牌的婴幼儿奶粉进行检验，取该奶粉样品进行反应后，生成的和质量分数为19.6%的稀硫酸能恰好完全反应生成正盐，该品牌的婴幼儿奶粉属于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸氢根离子水解的离子方程式为HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；故A错误；

B．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；故B错误；

C．氯化铁溶液蚀刻铜电路板的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；故C正确；

D．氢硫酸为弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-；故D错误；

故选C。2、C【分析】1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶液水解显碱性，而加入氯化氢后，溶液显中性，只能说明盐酸的量要少一些，两种盐稍过量，所以c(H2CO3)>c(Cl-)，又由于碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子，所以c(HCO3-)>c(CO32-)，但是c(H2CO3)、c(Cl-)均大于c(HCO3-)、c(CO32-)，所以，c(H2CO3)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)；B错误；由图可知，当pH=7.4时，HCO3-的量最大，所以人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在，C正确；从图像看出，当pH=6.37时，c(H2CO3)=c(HCO3-)，碳酸的第一步电离平衡常数为Ka1=c(HCO3-)×c(H+)/c(H2CO3)=10-6.37,该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh="Kw/"Ka1=10-14/10-6.37=10-7.63,D错误；正确选项C。

点睛：常温下，碳酸的第一步电离平衡常数为Ka1，第二步为Ka2；碳酸钠的水解平衡常数为：Kh=Kw/Ka2，碳酸氢钠溶液的水解平衡常数为Kh=Kw/Ka1。3、C【分析】【详解】

根据烃沸点规律分析；碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子的烃，支链越多沸点越低。前三个物质都含有五个碳原子，D选项为四个碳原子，在五个碳原子的物质中，正戊烷没有支链，所以沸点最高。

故选C。4、D【分析】【详解】

A．糖类是多羟基醛；多羟基酮或它们的脱水缩合物；而肌醇的官能团只有羟基，不是糖类，属于醇，A项错误；

B．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性；自身没有还原性，所以不是还原型二糖，B项错误；

C．淀粉与纤维素均为高分子化合物，均可表示为(C6H10O5)n；但化学式中n值不同，不互为同分异构体，C项错误；

D．甲酸乙酯(酯)；麦芽糖(双糖)及淀粉(多糖)均能水解；D项正确；

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维；纤维素溶解在铜氨溶液中形成黏稠液，将黏稠液注入稀盐酸中，可生成铜氨纤维，铜氨纤维耐磨性；吸湿性好，极具悬垂感，故A正确；

B．羧酸能够与碳酸氢钠反应，将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液；目的是除去粗产品中的水杨酸，故B正确；

C．亚硝酸钠能提高混凝土的强度；是一种工业添加剂，在食品行业中可作为食品防腐剂，但亚硝酸钠有毒，作为防腐剂应限量使用，故C错误；

D．滴定管调液面后；需静置1～2min，使液面达到稳定的刻度，再读取刻度数据进行记录，故D正确；

故选C。6、D【分析】【分析】

A．甲分子具有连续饱和键结构特点；所有碳原子不能共平面；

B．连接溴原子的碳原子相邻碳原子上不含H原子；不能发生消去反应；

C．能和NaOH反应的官能团为羧基；酯基，酚羟基，卤族原子；

D．能与氢气加成的官能团为碳碳双键；碳碳三键，醛基，羰基，苯环。

【详解】

A．甲分子中环上4个碳原子采用sp3杂化；这4个碳原子具有甲烷结构特点，所以甲中所有碳原子不能共平面，故A错误；

B．连接溴原子的碳原子相邻碳原子上不含H原子；所以B不能发生消去反应，故B错误；

C．丙中直接水解生成的羧基和丙中羧基能和NaOH反应；则1mol丙与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，故C错误；

D．羰基、苯环都能和氢气在一定条件下发生加成反应，甲含有羰基、乙含有苯环、丙含有羰基和苯环，所以一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应；故D正确；

故选：D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；发生的反应中，氨气做还原剂，具有还原性，生成物中由氯化铵固体小颗粒，现象为冒白烟，故A正确；

B．提纯蛋白质的过程是物理变化，不改变被提纯物质的成分，而CuSO4溶液中，Cu2+是重金属离子；能使蛋白质溶液变性，改变了蛋白质的结构，属于化学变化过程，故B错误；

C．双氧水分解产生氧气；二氧化锰是催化剂，故C错误；

D．常温下；铝在浓硝酸中发生钝化，而常温下，铜要与浓硝酸发生氧化还原反应，所以不能用铜代替铝，故D错误；

答案选A。8、B【分析】【详解】

A．色谱法主要是利用物质的沸点；极性及吸附性质的差异来实现混合物的分离；可以用来分离提纯有机物，故A正确；

B．当原子中的电子在发生跃迁时；将释放能量，释放出不同的光，可用光谱仪摄取得到的是发射光谱，故B错误；

C．红外光谱主要提供化学键和官能团的结构信息；红外光谱法可用于鉴定分子结构，故C正确；

D．质谱法是用电场和磁场将运动的离子（带电荷的原子；分子或分子碎片；有分子离子等）按它们的质荷比分离后进行检测的方法，因此质谱是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法，故D正确；

故选B。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含碳碳双键和酯基两种官能团；选项A正确；

B．由结构简式可确定分子式为选项B正确；

C．结构中存在四面体碳原子；所有碳原子不可能处于同一平面，选项C错误；

D．碳碳双键能与酸性溶液反应；选项D正确。

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型，价层电子对个数n=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化，据此分析解答。

【详解】

（1）H2O中价层电子对个数n=2+（6-2×1）=4，含孤电子对数为2，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为V型；（2）CO32-中价层电子对个数n=3+（4+2-3×2）=3，含孤电子对数为0，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为平面三角形；（3）SO32-中价层电子对个数n=3+（6+2-3×2）=4，含孤电子对数为1，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为三角锥形。【解析】①.V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角锥形⑥.sp311、略

【分析】【详解】

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

（2）铝片与硝酸汞溶液反应生成汞和硝酸铝，反应的化学方程式为2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg；反应的离子方程式为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg；

（3）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

（4）硝酸镁溶液与食盐水不反应，因为没有离子能结合生成沉淀、水或气体，不符合发生离子反应的任一条件。【解析】①.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②.2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg、2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg③.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O④.不反应；因为没有离子能结合生成沉淀、水或气体，不符合发生离子反应的任一条件12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烃基（氢原子）与羧基相连而构成的有机化合物为羧酸，所以⑧⑩为羧酸；答案为：⑧⑩；

(2)烃分子中的氢原子被羟基取代，且羟基与饱和碳原子相连的哈河务为醇，所以①CH3CH2OH为醇；答案为：①；

(3)羧酸分子中的羟基被-OR取代后得到的产物为酯，所以④为酯；答案为：④；

(4)由烃基（氢原子）与醛基相连而构成的化合物为醛，所以⑦为醛，答案为：⑦。【解析】⑧⑩①④⑦13、略

【分析】【详解】

I.(1)根据题意可知，醇发生催化氧化的本质是：脱氢，即与羟基相连接的碳上有氢。由此可快速判断①②③④羟基相连的碳原子都有氢原子，均能发生催化氧化反应，⑤分子中羟基相连的碳原子没有氢原子，不能发生催化氧化反应。①②③④中任意一种物质发生催化氧化反应，例如①化学方程式：2CH3OH+O22HCHO+2H2O。故答案为：①②③④；2CH3OH+O22HCHO+2H2O(方程式写对即可)；

(2)醇发生消去反应的条件是：醇分子中，连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且与此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。由此可快速判断②⑤可发生醇的消去反应，②⑤中任意一种物质发生催化氧化反应，例如②化学方程式：CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O。故答案为：②⑤；CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O(方程式写对即可)；

II.(3)异戊二烯的分子式C5H8，根据烷烃通式判断出有2个不饱和度，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷，可知化合物X中含有碳碳三键，可得化合物X结构简式CH≡CCH(CH3)CH3，故答案为：CH≡CCH(CH3)CH3；

(4)异戊二烯发生加聚反应制得的具有反式结构的高分子物质，化学方程式：n故答案为：n

(5)异戊二烯结构为和BrCl发生加成时，可以是1，2−加成，Cl可以位于1号或2号碳上，有2种产物；可以是1，4−加成，Cl可以位于1号或4号C上，有2种产物；如果是3，4−加成，Cl原子可以位于3号或4号C上，有2种产物，如果是完全加成，其中一个Cl原子位于1号C上，另一个Cl原子可能位于3号或4号C上，有2种，如果其中一个Cl原子位于2号C上，另外一个Cl原子位于3号或4号C上，有2种；还有可能是两个氯原子分别位于1、2号或3、4号C上，有2种，所以产物种类有2+2+2+2+2+2=12，故答案为：12。【解析】①②③④2CH3OH+O22HCHO+2H2O(方程式写对即可)②⑤CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O(方程式写对即可)CH≡CCH(CH3)CH3n1214、略

【分析】【详解】

（1）的名称为2；4-二甲基-2-己烯；

为苯乙烯；

（2）先写出主链，庚烷，有7个C原子，3号位和4号位上各有一个甲基，在4号位上还有一个乙基，可写出其结构简式为CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3；

（3）饱和烃即为烷烃，不含双键、三键、苯环和碳环，故属于饱和烃的为①⑤；与苯互为同系物的是⑦甲苯；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的为④和⑥。【解析】2，4-二甲基-2-己烯苯乙烯CH3CH2CH（CH3）（CH3）C（C2H5）CH2CH2CH3①⑤⑦④和⑥15、略

【分析】【详解】

（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素；卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，故：不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）。

（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O；乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以它能使高锰酸钾溶液褪色，挥发的乙醇也溴能使酸性高锰酸钾溶液的褪色，所以装置1中的水用于吸收乙醇，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应而干扰乙烯的检验。

（3）乙烯使溴水褪色，发生加成反应，据此写出的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，X为丙烯，发生加聚反应生产塑料，据此写出化学方程式：【解析】(1)CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr不合理；未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）

(2)CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br高锰酸钾溶液褪色。

(3)吸收乙醇16、略

【分析】（1）

CO和CO2组成的混合气体的物质的量为：==0.5mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.5mol、28x+44y=20g，联立解得：x=y=此混合物中C和O的原子个数之比等于原子的物质的量之比=(+)mol：(+×2)mol=4：7；

（2）

溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

（3）

乙醛和银氨溶液反应生成、乙酸铵、氨水和银，反应的化学方程式为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+3NH3+H2O+2Ag↓；

（4）

芳香化合物X，含有苯环，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为6∶2∶1∶1，符合要求的X的结构简式：

（5）

苯甲酸和环己醇发生酯化反应生成苯甲酸环己酯和水，反应的化学方程式为：++H2O；

（6）

n(H2O)===0.09mol，n(H)=0.09mol×2=0.18mol，n(C)==0.12mol，n(O)==0.18mol，有机物最简式为C2H3O3，有机物分子式可表示为(C2H3O3)n，有机物相对分子质量为75n=150，n=2，机物分子式为：C4H6O6；【解析】(1)4：7

(2)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

(3)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+3NH3+H2O+2Ag↓

(4)

(5)++H2O

(6)C4H6O617、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，因此同温同压下，蒸气密度是氢气的43倍的烷烃的摩尔质量为43×2g/mol=86g/mol，链状烷烃的结构通式为CnH2n+2，因此12n+(2n+2)=86，解得n=6，因此该烷烃的分子式为C6H14，故答案为：C6H14。

(2)链状单烯烃的分子通式为CnH2n，因此分子中含有30个氢原子的链状单烯烃中含有15个碳原子，该有机物的分子式为C15H30，故答案为：C15H30。【解析】①.C6H14②.C15H3018、略

【分析】【详解】

(1)键线式主链有5个碳原子，2号碳原子连有1个甲基，系统命名为2-甲基戊烷；

(2)中含有的官能团为羟基、酯基；

(3)根据系统命名原则，2－甲基－1－丁烯主链有4个碳，含一个双键，结构简式为

(4)相对分子质量为72的烷烃，设分子式为CnH2n+2，则12n+(2n+2)=72，解得n=5，烷烃分子式是C5H12，一氯代物只有一种，说明只有一种等效氢，结构对称，该烷烃的结构简式是

(5)的结构中，节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则该有机物的分子式为C6H12，最简式为CH2；

(6)A．乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)；官能团不同，能用红外光谱鉴别，故A不符合题意；

B．乙醇(CH3CH2OH)有3种等效氢、甲醚(CH3OCH3)有1种等效氢；能用核磁共振氢谱鉴别，故B不符合题意；

C．乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相对分子质量相同；不能用质谱法鉴别，故C符合题意；

D．乙醇(CH3CH2OH)与钠反应放出氢气、甲醚(CH3OCH3)与钠不反应；可以鉴别，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

机物的名称要把握主链碳原子的个数，支链官能团名称和碳原子的位置；红外光谱鉴别化学键或官能团的异同；核磁共振氢谱鉴别有几种不同类型的氢原子和氢原子的个数；质谱法能测定相对分子质量。【解析】①.2-甲基戊烷②.羟基、酯基③.④.⑤.CH2⑥.C三、判断题(共6题，共12分)19、B【分析】【详解】

CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇比甲醇的相对分子质量大，所以分子间作用力更大，沸点乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2个羟基，分子间的氢键作用更强，而且乙二醇的相对分子质量比乙醇大，所以乙二醇的沸点高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸点依次升高，正确。21、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。22、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素均不含醛基，均为非还原性糖，故答案为：正确。23、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。四、工业流程题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

本题是以除杂、分离、提纯为主体的化工流程题，从NiO的废料中（有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质），提取NiSO4和Ni的流程。围绕中心元素Ni；用首尾分析法，看箭头；找三线、结合信息进行做题。

【详解】

(1).某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用稀硫酸处理，金属氧化物与酸反应产生相应的硫酸盐，而酸性氧化物SiO2不能发生反应，成为滤渣，所以滤渣1成分是SiO2；

(2).①由于Fe2+、Ni2+形成沉淀的溶液的pH接近，不容易把杂质Fe2+除去，而Fe3+完全沉淀时溶液的pH小于4，可以很好的除去，所以加入H2O2的目的就是将Fe2+氧化为Fe3+除去。用离子方程式表示是2H++H2O2+2Fe2＋=2Fe3＋+2H2O；

②加Na2CO3调节溶液的pH至5，根据图像可知形成的沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3，所以滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；

(3).从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是加热浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(4).①电解池中根据阳离子移向阴极，阴离子移向阳极可判断A极为阴极，B极为阳极，阳极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；由于OH—不断放电，使附近溶液中c(H+)增大，所以pH会减小，故pH变化原因为：H2OH++OH-，OH-在B极放电使c(OH-)降低，平衡向右移动，c(H+)增大，导致pH降低；②阳极失电子和阴极得电子的物质的量相等，即n(Ni)=0.5mol，则m(Ni)=29.5g。

【点睛】

工艺流程题要看三线：主线主产品、分支副产品、回头为循环。还要关注所加物质的可能作用，是参与反应还是提供反应氛围，满足定量要求等。【解析】SiO22H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶减小H2OH++OH-，OH-在B极放电使c(OH-)降低，平衡向右移动，c(H+)增大，导致pH降低29.526、略

【分析】【分析】

某工业矿渣废料的主要成分为和还含有少量和加入稀硫酸酸浸，再通入二氧化硫还原，得到滤渣I为SiO2、CaSO4滤液主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等，加入双氧水氧化，再调节pH，得到滤渣II为Fe(OH)3；再加入氟化钠进行沉钙；镁，得到滤渣III，再加,入碳酸氢铵溶液进行沉锰，得到碳酸锰。

【详解】

（1）不和稀硫酸反应，和稀硫酸反应后再和SO2反应生成CaSO4沉淀，则“滤渣I”的主要成分为SiO2、CaSO4。

（2）“还原”过程中将Fe3+和MnO2还原，分别生成Fe2+和Mn2+，离子方程式为2Fe2++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，MnO2+SO2=Mn2++SO

（3）“氧化”时为了减缓H2O2在Fe3+作用下的催化分解，需要少量、多次加入H2O2。

（4）“调pH”时为了不引入新的杂质，根据后续操作加入碳酸氢铵可参考选择的试剂为答案选C。

（5）常温下，若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2c(Mg2+)=0.002则Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-)=0.2×c2(OH-)=2×10-13，解得