2025年统编版2024高一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024高一化学上册阶段测试试卷806考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等2、对四种金属G，L，M，R进行如下实验：。实验金属GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/LHCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（）A.L，G，R，MB.G，L，M，RC.L，G，M，RD.L，R，G，M3、某卡车上贴有标志，则它运输的化学品可能是A.液化气B.氢氧化钠C.黑火药D.食盐4、向rm{BaCl_{2}}溶液中通入rm{SO_{2}}至饱和，此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是A.rm{FeCl_{3}}溶液B.rm{AgNO_{3}}溶液C.稀氨水D.rm{NH_{4}Cl}溶液5、反应rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)?Fe_{3}O_{4}+4H_{2}(g)}在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎____的是A.将铁片变成铁粉B.升高温度C.充入rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)?

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}(g)}D.增大水蒸气浓度rm{Ne}6、下列各对物质中互为同系物的是A.rm{CH隆脭CH}和rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2;;;;;}}B.rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}和rm{CH_{3}-CH_{2}-CH=CH_{2;}}C.rm{CH_{3}-CH_{3}}和rm{CH_{3}-CH=CH_{2;;;;;;;;;;;}}D.7、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A.石蕊B.硝酸银C.氢氧化钠D.氯化铝8、无色水溶液中能大量共存的一组离子是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Br^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Mg^{2+}}rm{H^{+}}C.rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{MnO_{4}^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}9、下列关于甲烷的说法正确的是rm{(}rm{)}A.甲烷的化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化B.甲烷与氯气以物质的量比rm{1}rm{1}在光照条件下反应，得到的有机产物为rm{CH_{3}Cl}C.天然气、水煤气、招气、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷D.rm{CH_{4}}与rm{CCl_{4}}都是正四面体结构，且所含化学键类型相同评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、下表是生活生产中常见的物质；表中列出了它们的一种主要成分：

。编号①②③④⑤⑥⑦名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：

属于盐的是____，属于电解质的是____，属于非电解质的是____．11、按要求填空：

（1）NaOH的电离方程式：______

（2）HCl的电离方程式：______

（3）Na2CO3的电离方程式：______

（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：______

（5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理：______．12、rm{(1)1g}rm{CH_{4}}充分燃烧生成液态水，放出rm{55.625kJ}的热，写出rm{CH_{4}}燃烧的热化学方程式______

rm{(2)}比较下列物质的性质，rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}

rm{垄脵}非金属性rm{C}______rm{S}

rm{垄脷}沸点rm{H_{2}O}______rm{H_{2}S.}13、（8分）H2SO4的摩尔质量是，196gH2SO4的物质的量是，其中含有____gO和molH。14、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序数逐渐增大，rm{A}rm{B}处于同一周期，rm{C}rm{D}rm{E}同处另一周期。rm{C}rm{B}可按原子个数比rm{2隆脙1}和rm{1隆脙1}分别形成两种离子化合物甲和乙。rm{A}原子的最外层电子数比次外层电子层多rm{3}个。rm{E}是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：rm{(1)D}元素在周期表中的位置是______乙物质的电子式是__________rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素的原子半径由小到大的顺序是_______rm{(}用元素符号填写rm{)}rm{(3)E}的单质加入到rm{C}的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_____________rm{(4)E}的单质、石墨和二氧化钛rm{(TiO_{2})}按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是rm{TiC(}在火箭和导弹上有重要应用rm{)}其反应方程式为____________________________15、某强酸性溶液rm{X}含有rm{Ba^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}、rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}、rm{NO}

rm{NO}

rm{{,!}_{3}^{-}}中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：写出根据以上信息，回答下列问题：中反应生成气体的离子方程式：________________________________rm{(1)}写出rm{垄脵}中反应生成气体rm{A}的离子方程式：________________________________上述离子中，溶液rm{(1)}中除rm{垄脵}外还肯定含有的离子是___________________，不能确定是否含有的离子是_________________________，若要检验其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________________________________________rm{A}用文字表述rm{(2)}

rm{X}沉淀rm{H^{+}}的化学式为_________，写出生成沉淀rm{(}的离子方程式_________________。rm{)}评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）17、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）18、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）19、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．20、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)21、图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧；火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．试推断A～E各物质（写化学式）：

A______；B______；C______；D______；E______．22、表列出了rm{A隆芦K}rm{10}种元素在周期表中位置：

。族。

周期rm{IA}rm{IIA}rm{IIIA}rm{IVA}rm{VA}rm{VIA}rm{VIIA}rm{0}rm{1}rm{A}rm{2}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{3}rm{F}rm{G}rm{H}rm{R}rm{K}rm{(1)}在这些元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是______，酸性最强的是______，呈两性的是______rm{(}填写分子式rm{)H}元素常用于制作太阳能电池板其原子结构示意图为______

rm{(2)A}元素与rm{B}元素形成的化合物属于烃类有很多种，其中属于天然气主要成分的分子的空间构型为______其同系物中分子式为rm{C_{4}H_{10}}的同分异构体有两种如图所示，其结构简式图rm{1}为______图rm{2}为______

rm{(3)F}rm{K}元素形成化合物的过程用电子式表示为______，rm{F}rm{G}的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】试题分析：A．N2是双原子分子，每个分子中含有2个原子，所以1molN2所含有的原子数为2NA.错误。B.水在标准状况下是液体与固体的混合物，不能用气体摩尔体积。错误。C．标准状况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为1mol，但是每个HCl分子中含有2个原子，所以所含的原子数为2NA.错误。D．24gO2分子中含有的原子的物质的量为：24g÷32g/mol×2=1.5mol,和24gO3分子中含有的原子的物质的量为24g÷348g/mol×3=1.5mol,故所含的氧原子数目相等。正确。考点：考查阿伏加德罗常数在物质的量及分子结构计算中的应用的知识。【解析】【答案】D2、C【分析】【解答】解：金属的金属性越强；金属与冷水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，L和冷水反应；G和冷水不反应，说明金属活动性L＞G；

G；L和稀盐酸反应生成氢气；M、R和稀盐酸不反应，说明G、L在金属活动性顺序表中位于H之前．M和R位于H元素之后；

M能置换出R单质；说明金属活动性M＞R；

通过以上分析知；金属活动性强弱顺序是L＞G＞M＞R，故选C．

【分析】金属的金属性越强，金属与冷水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此判断金属活动性强弱．3、B【分析】【分析】

本题考查危险品标志，难度不大，了解物质的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键。【解答】A.液化气无腐蚀性；易自燃，故A错误；

B.氢氧化钠有腐蚀性；为腐蚀品，故B正确；

C.黑火药无腐蚀性；故C错误；

D.食盐无腐蚀性；故D错误。

故选B。【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本题考查了二氧化硫的化学性质，培养学生的知识应用能力与逻辑推理能力，难度较小。【解答】氧化为离子，所以再向溶液中加入氯化铁溶液，生成A.rm{SO_{2}}沉淀，故rm{SO_{2}}错误；

具有还原性，能被rm{Fe^{3}+}氧化为rm{SO_{4}^{2-}}离子，所以再向溶液中加入氯化铁溶液，生成rm{BaSO_{4}}沉淀，故rm{A}错误；

B.rm{BaCl_{2}}溶液中含有rm{Cl^{-}}离子，加入rm{AgNO_{3}}溶液生成rm{AgCl}沉淀rm{.}故rm{B}错误；溶液中含有rm{Fe^{3}+}离子，加入rm{Fe^{3}+}溶液生成rm{SO_{4}^{2-}}沉淀rm{SO_{4}^{2-}}故rm{BaSO_{4}}错误；rm{BaSO_{4}}rm{A}rm{A}离子，B.rm{BaCl_{2}}离子与rm{BaCl_{2}}反应生成rm{Cl^{-}}沉淀，故rm{Cl^{-}}错误；rm{AgNO_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{AgCl}和rm{AgCl}都不反应，无沉淀生成，故rm{.}正确。rm{B}rm{B}。C.rm{SO_{2}}【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累【解答】A.将铁片变成铁粉，反应速率加快，故A错误；

B.升高温度，反应速率加快，故B错误；

C.充入rm{Ne}不影响反应速率，故C正确；不影响反应速率，故C正确；

rm{Ne}D.增大水蒸气浓度，能加快反应速率，故D错误。故选C。【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】本题主要考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物应满足结构相似，分子式不同，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。【解答】A.rm{CH隆脭CH}和rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}为炔烃和烯烃，不是同系物，故A错误；B.rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}和rm{CH_{3}-CH_{2}-CH=CH_{2}}都是单烯烃，相差一个rm{CH_{2}}是同系物，故B正确；C.rm{CH_{3}-CH_{3}}和rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}为烷烃和烯烃，不是同系物，故C错误；D.rm{CH_{2}=CH_{2}}和结构不相似，不是同系物，故D错误。故选B。【解析】rm{B}7、D【分析】【解析】试题分析：自来水一般用氯气消毒，所以自来水具有弱酸性和强氧化性，因此选项A、B、C都是会发生变化的，而氯化铝不会发生变化，答案选D。考点：考查氯水的性质【解析】【答案】D8、B【分析】解：无色时可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色离子的存在；

A.rm{Ba^{2+}}rm{CO_{3}^{2-}}之间反应生成碳酸钡沉淀；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Mg^{2+}}rm{H^{+}}之间不反应；都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C.rm{MnO_{4}^{-}}为有色离子；不满足溶液无色的条件，故C错误；

D.rm{H^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}之间发生反应；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B。

无色时可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色离子的存在；

A.钡离子与碳酸根离子反应；

B.四种离子之间不反应；都是无色离子；

C.高锰酸根离子为有色离子；

D.氢离子与碳酸氢根离子反应。

本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；还应该注意题目所隐含的条件，如无色时可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。【解析】rm{B}9、D【分析】解：rm{A.}甲烷可以在氧气中燃烧；能够被氧气氧化，故A错误；

B.rm{Cl_{2}}与rm{CH_{4}}发生取代反应，无论以何种比例混合，都会伴随副反应的发生，得到的产物除了rm{CH_{3}Cl}与rm{HCl}外还有rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4}}故B错误；

C.水煤气主要成分为氢气和一氧化碳；不是甲烷，故C错误；

D.rm{CH_{4}}与rm{CCl_{4}}都是正四面体结构；且所含化学键类型相同，都是极性共价键，故D正确；

故选：rm{D}．

A.甲烷可以在氧气中燃烧；能够被氧气氧化；

B.rm{Cl_{2}}与rm{CH_{4}}发生取代反应；无论以何种比例混合，都会伴随副反应的发生；

C.水煤气主要成分为氢气和一氧化碳；

D.依据甲烷与四氯化碳结构解答．

本题考查甲烷的结构及性质，涉及化学键、空间结构、化学用语等，难度不大，解题时注意的是甲烷和氯气发生取代反应无论以何种比例混合，都会伴随副反应的发生，加强基础知识的积累掌握．【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】

①③是能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物；属于盐类，①②③⑦是在水溶液状态下均能导电的化合物，属于电解质，④⑥是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质．故答案为：①③；①②③⑦；④⑥．

【解析】【答案】能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质．

11、略

【分析】解：（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-；

故答案为：NaOH=Na++OH-；

（2）HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl-；

故答案为：HCl=H++Cl-；

（3）Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-；

故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；

（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；

故答案为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；

（5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

（1）氢氧化钠为强电解质；完全电离出钠离子和氢氧根离子；

（2）HCl为强电解质；在溶液中完全电离出氢离子和氯离子；

（3）碳酸钠为强电解质；在溶液中完全电离；

（4）氢氧化钠足量；二者反应生成硫酸钠和水；

（5）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．

本题考查了化学方程式、电离方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】NaOH=Na++OH-；HCl=H++Cl-；Na2CO3=2Na++CO32-；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O12、略

【分析】解：rm{(1)1g}甲烷完全燃烧放出rm{55.625kJ}则rm{1mol}甲烷完全燃烧放出的热量rm{=dfrac{55.625kJ}{dfrac{1g}{16g/mol}}=890kJ}所以其热化学反应方程式为：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-890KJ/mol}

故答案为：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-890KJ/mol}

rm{=dfrac{55.625kJ}{dfrac

{1g}{16g/mol}}=890kJ}由酸性rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-890KJ/mol}则非金属性rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-890KJ/mol}

故答案为：rm{(2)垄脵}

rm{H_{2}CO_{3}<H_{2}SO_{4}}的沸点高于rm{C<S}是因为rm{<}分子间有氢键；

故答案为：rm{垄脷H_{2}O}．

rm{H_{2}S}甲烷完全燃烧放出rm{H_{2}O}则rm{>}甲烷完全燃烧放出的热量rm{=dfrac{55.625kJ}{dfrac{1g}{16g/mol}}=890kJ}

rm{(1)1g}利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性；

rm{55.625kJ}含有氢键的物质沸点最高．

本题考查了热化学反应方程式的书写、非金属性的判断、熔沸点的比较等，本题难度中等．rm{1mol}【解析】rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-890KJ/mol}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-890KJ/mol}rm{<}rm{>}13、略

【分析】【解析】试题分析：如果质量的单位用g表示，则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。根据n＝m/M可知，196g硫酸的物质的量是196g÷98g/mol＝2mol。根据硫酸的化学式可知，含有2mol×2＝4mol氢原子和2mol×4mol＝8mol氧原子，则氧原子的质量是16g/mol×8mol＝128g。考点：考查物质的量的有关计算【解析】【答案】98g/L2mol128414、（1）第三周期第IIA族

（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）【分析】【分析】本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解答本题的关键，注意原子半径比较、元素周期律的理解掌握，题目难度不大。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序数依次增大，rm{C}rm{B}可按原子个数比rm{2}rm{l}和rm{1}rm{1}分别形成两种离子化合物甲和乙，则rm{C}为rm{Na}rm{B}为rm{O}甲为氧化钠，乙为过氧化钠，rm{A}rm{B}处于同一周期，原子的最外层电子数比次外层电子层多rm{3}个，则rm{B}为rm{N}元素；rm{C}rm{D}rm{E}同处另一周期，rm{E}是地壳中含量最高的金属元素，则rm{E}为rm{Al}所以rm{D}为rm{Mg}

rm{(1)D}为rm{Mg}位于元素周期表中第三周期第Ⅱrm{A}族，rm{Na}rm{O}以rm{1}rm{1}形成离子化合物乙，则乙为rm{Na_{2}O_{2}}其电子式为：

故答案为：第三周期第Ⅱrm{A}族；

rm{(2)}电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为rm{O<N<Al<Mg<Na}

故答案为：rm{O<N<Al<Mg<Na}

rm{(3)C}的最高价氧化物对应的水化物为rm{NaOH}氢氧化钠溶液与rm{Al}反应的离子反应为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{(4)Al}石墨和二氧化钛rm{(TiO_{2})}按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料rm{(}在火箭和导弹上有重要应用rm{)}反应生成氧化铝与rm{TiC}其反应方程式为：rm{4Al+3C+3Ti{O}_{2}overset{赂脽脦脗}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}+3TiC}

故答案为：rm{4Al+3C+3Ti{O}_{2}overset{赂脽脦脗}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}+3TiC}rm{4Al+3C+3Ti{O}_{2}

overset{赂脽脦脗}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}+3TiC}【解析】rm{(1)}第三周期第rm{IIA}族rm{(2)O<N<Al<Mg<Na}rm{(3)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)4Al+3C+3Ti{O}_{2}overset{赂脽脦脗}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}+3TiC}rm{(4)4Al+3C+3Ti{O}_{2}

overset{赂脽脦脗}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}+3TiC}15、（1）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-Fe3+、Cl－取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无（其他合理答案也可以）（3）Fe(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【分析】【分析】本题考查了离子的检验和离子共存，考查学生分析问题、解决问题的能力，难度中等。【解答】

在强酸性溶液中一定不会存在rm{CO_{3}^{2-}}和rm{SO_{3}^{2-}}离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为rm{BaSO_{4}}沉淀，说明溶液中含有rm{SO_{4}^{2-}}离子，生成气体rm{A}rm{A}连续氧化生成rm{D}和rm{E}则rm{A}为rm{NO}rm{D}为rm{NO_{2}}rm{E}为rm{HNO_{3}}说明溶液中含有还原性离子，一定为rm{Fe^{2+}}离子，溶液rm{B}中加入过量rm{NaOH}溶液，生成气体rm{F}则rm{F}为rm{NH_{3}}说明溶液中含有rm{NH_{4}^{+}}离子，溶液rm{H}中溶于rm{CO_{2}}气体，生成沉淀rm{I}则rm{I}为rm{Al(OH)_{3}}rm{H}为rm{NaOH}和rm{NaAlO_{2}}说明溶液中含有rm{Al^{3+}}离子，溶液中含有rm{Fe^{2+}}离子，就一定不含rm{NO_{3}^{-}}离子，含有rm{SO_{4}^{2-}}离子就一定不含rm{Ba^{2+}}离子，不能确定是否含有的离子rm{Fe^{3+}}和rm{Cl^{-}}检验铁离子方法是取少量rm{X}溶液放在试管中，加入几滴rm{KSCN}溶液不变红色说明无rm{Fe^{3+}}rm{(1)}反应rm{垄脵Fe^{2+}}离子被氧化为rm{Fe^{3+}}离子，反应的离子方程式为rm{3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}

故答案为：rm{3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}

rm{(2)}由以上分析可知，溶液rm{X}中除rm{H^{+}}外还肯定含有的离子是rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}不能确定是否含有的离子是rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}检验铁离子方法是取少量rm{X}溶液放在试管中，加入几滴rm{KSCN}溶液不变红色说明无rm{Fe^{3+}}故答案为：rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}取少量rm{X}溶液放在试管中，加入几滴rm{KSCN}溶液不变红色说明无rm{Fe^{3+}}

rm{(3)Fe^{2+}}离子被氧化为rm{Fe^{3+}}离子，加入rm{NaOH}溶液后生成rm{Fe(OH)_{3}}rm{H}为rm{NaOH}和rm{NaAlO_{2}}混合物，通入过量二氧化碳后生成沉淀的反应为：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}故答案为：rm{Fe(OH)_{3}}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}【解析】rm{(}rm{1)3Fe}rm{2+}rm{2+}rm{+NO}rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}rm{+4H}rm{+}rm{+}rm{=3Fe}rm{3+}rm{3+}rm{+NO隆眉+2H}rm{2}、rm{2}rm{O}rm{(}rm{2)}、rm{(}rm{2)}、rm{Al}rm{3+}rm{3+}rm{NH}、rm{4}rm{4}溶液，若溶液变为红色，则证明含有rm{+}rm{+}rm{Fe}其他合理答案也可以rm{2+}rm{2+}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{2-}rm{2-}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}取原溶液少量于试管中，滴入几滴rm{KSCN}溶液，若溶液变为红色，则证明含有rm{Fe}rm{KSCN}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}，反之则无rm{(}其他合理答案也可以rm{)}rm{(}rm{)}rm{(}rm{3)Fe(OH)}rm{(}rm{3)Fe(OH)}三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．17、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．18、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol19、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．20、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．四、推断题(共2题，共18分)21、略

【分析】解：A～E五种物质是均含有钠元素的物质；A能跟水起剧烈反应，所以A是金属钠，D常用作潜水艇里的氧气来源，所以D是过氧化钠，E是生活中被称为纯碱的盐，即为碳酸钠，根据物质间的转化，所以B是氧化钠，C是氢氧化钠．

故答案为：Na；Na2O；NaOH；Na2O2；Na2CO3．

做焰色反应实验；火焰都呈黄色，说明A～E五种物质是均含有钠元素的物质，根据物质的性质和给定的实验现象来回答．

本题考查学生金属钠以及化合物之间的性质，可以根据所学知识进行回答