2025年中图版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验设计能实现其对应的实验目的是（）A.

测定空气中O2的含量B.

能证明CO2与NaOH反应C.

比较铜盐与亚铁盐的催化效果D.

此装置具有“启普发生器”的功能2、下列化学方程式书写正确的是（）A.4P+5O2↑2P2O5B.Fe+O2Fe3O4C.C+O2═CO2D.2H2+O22H2O3、下列替换能达到预期目的是（）A.测定空气中氧气含量时，用木炭代替红磷也能得到同样结论B.硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替C.实验室制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸D.用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替4、下列写法中，既能表示一种元素，又能表示一种物质化学式的是（）A.NaB.HC.Cl2D.2N5、下列变化中，属于化学变化的是（）A.山体滑坡B.菜刀生锈C.石蜡融化D.干冰升华6、要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量是（）A.390gB.440gC.490gD.540g7、下列对葡萄糖的说法不正确的是（）A.它是人体中热量和能量的唯一来源B.它在人体中发生了缓慢氧化C.血液中缺少了葡萄糖可能会出现昏迷、休克等症状D.可用新制备的氢氧化铜来检验病人尿液中是否含有葡萄糖8、检验某物质是否是碳酸盐；最好选用的试剂是（）

A.稀盐酸；石蕊试液。

B.水。

C.稀盐酸；烧碱溶液。

D.稀盐酸；澄清石灰水。

9、2016年“世界环境日”中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合该主题的是（）A.推广公共自行车项目，为人们绿色出行提供便利B.用天然气替代煤、液化石油气，减少酸雨的形成C.大量焚烧秸秆，减少农村秸秆堆放问题D.大力开发氢能、太阳能，减少化石燃料燃烧评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：

（1）图甲是金属钠与氯气反应生成氛化钠的微观示意图．由图甲可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的____（填序号）决定的．

A．最外层电子数B．核外电子数C．电子层数D．质子数。

原子得到或失去电子后转变成的____也是构成物质的一种基本粒子．

（2）图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图．该反应的实质是____结合生成水．11、生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．

（1）井水中含有较多可溶性____化合物；属于硬水．

（2）区别硬水和软水的简便方法分别加入____，泡沫较多的是____，泡沫较少的是____．除去这些离子的过程是硬水的软化，在日常生活上常用____法处理硬水．12、完成下列化学方程式：

（1）____Al+____O2____Al2O3

（2）____C2H2+____O2____CO2+____H2O

（3）____Mg+____CO2____MgO+____C

（4）____H2+____O2____H2O．13、从以下列各组中找出与其它两种不同类别的物质或粒子；写出其化学符号

（1）氟元素金元素铝元素____；（2）氧气水银氮气____；

（3）金刚石硫酸铜氧化镁____；（4）钙离子氧离子亚铁离子____．14、元素周期表是化学学习的重要工具；依据下表回答问题：

。1H8O12Mg17Cl（1）表中17号元素在化学反应中其容易____（填“得”或“失”）电子，变成____（用离子符号表示）

（2）根据表中三种微粒的结构示意图，属于阳离子的是____（填序号）

（3）表中11号元素的名称是____；该元素与16号元素形成的化合物的化学式为____．15、相城溶洞因独特造型；丰厚文化而享誉全市．溶洞是由上亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙．请用化学用语描述下列带点部分：

（1）碳酸钙中的金属元素：______；

（2）碳酸钙中所含的阴离子：______；

（3）碳酸钙中碳元素的化合价为+4价：______；

（4）溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】，该反应的化学方程式为：______．16、某校五楼寝室；学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾．就此事件回答下列问题：

（1）从物质燃烧的条件看，蚊帐是____．

（2）该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是____．

（3）同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”，一边采取了下列自救措施，其中正确的是____（填序号）

①退到卫生间暂避②用湿毛巾捂住口鼻③匍匐前进；寻找安全出口。

④封闭房门⑤藏在桌子底下等待救援⑥跳楼。

（4）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的主要原理是____．17、已知电子的质量约为质子（或中子）质量的；下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量．

。原子种类原子核相对原子质量相对原子质量质子数中子数中子数氢（H）1011氮（N）77714氧（O）88816铁（Fe）26302656通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论．请你再总结出两条．

（1）____．

（2）____．18、防止铁制品生锈的常用措施有（写一点即可），也可在铁片表面镀上一层锌，表面会形成一层保护薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。若该物质通过化合反应生成，试推断，反应物除了Zn、水和氧气外，还应有。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、物质由固态变成该物质气态属于物理变化____．20、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）21、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．22、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．23、量筒口处有一“缺口”其作用是便于倾倒液体____．24、空气的成分是不会改变的____．25、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）26、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．评卷人得分四、实验题(共4题，共36分)27、2008年北京奥运火炬“祥云”的设计体现了“科技奥运”；“绿色奥运”的主题．

（1）丁烷曾被有些国家选为火炬燃料．由表可知，在低温地区，丁烷会处于____（选填“固态”、“液态”或“气态”），不利于点火燃烧，因此“祥云”采用丙烷为燃料．丙烷在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，对环境没有污染，则丙烷必定含有的两种元素是____．。丙烷丁烷熔点（℃）-189.7-138.4沸点（℃）-42.1-0.5（2）普通塑料制品难以自然降解，遗弃后容易造成白色污染，因此，“祥云”采用可回收重复利用的铝合金作为外壳材料．铝具有较强抗腐蚀性的原因____；

（3）“祥云”火炬上的“云纹？具有浓郁的中国特色，主要是用酸等物质腐蚀雕刻形成的．若用稀盐酸来雕刻，则铝与稀盐酸反应的化学方程式____．28、（1）根据下列实验装置图；回答有关问题：

①实验室用I装置制取蒸馏水，仪器a的名称是____，冷水应从____进____出．

②装置II是实验室经常用于固体药品称量使用的托盘天平．称量时，应将称量物放在____（选填（左盘）或“右盘”）；如果称量时使用了游码，且将称量物放反，则所称的样品质量的数据比实际值____（选填“大”；“不变”或“小”）．

③装置III是实验室制备气体的常用气体发生装置和收集装置，仪器b的名称是____；若用MnO2与H2O2制氧气，MnO2在反应中的作用是____；____（选填“能”或“不能”）用此收集装置的收集方法收集CO2．

（2）扎西同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．

为了确定扎西同学猜想是否正确；兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．

【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应。

【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2；CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水。

【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O．碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀；氯化钠、水和二氧化碳．

【实验装置】：

【实验操作步骤与现象】

①制取二氧化碳时应选用上述的____（填药品的名称）

②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是____．

③使过量的CO2通过装置III，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入____试剂（请从以上给出的药品中选择）

a．当试管中____现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应。

b．当试管中____现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式____

【结论】：通过实验探究；扎西同学的猜想是正确的．

【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：____．29、氯化镁是制取镁的原料之一．现要测定某化工产品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化镁质量分数；进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：

。编号12345加入氢氧化钾溶液的质量/g1010101010生成沉淀的质量/g0.58a1.742.322.32请分析上述数据；回答下列问题：

（1）表中a为____．

（2）样品中的氯化钾属于化肥中的____肥；可回收利用．

（3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是____．

（4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？（写出计算过程）30、将25g石灰石放入烧杯中；加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）所用盐酸的质量分数．评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)31、要配制200kg溶质质量分数为16%的食盐水，需要食盐和水的质量各多少克？32、2011年6月2日某媒体报道：市面上的部分方便面遭塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中塑化剂（DMP）化学式为C10H10O4．求：

（1）DMP分子中C；H、O三种元素的质量比为______；

（2）194gDMP中含氧元素的质量为______g．

33、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，它在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：（1）丙氨酸中所含C、H、O、N各元素的质量比为__________________。（2）丙氨酸中含有氮元素的质量分数是多少？（3）已知合格的奶粉每100g中含有蛋白质约18g,，蛋白质中氮元素平均质量分数为16%。若现测定某奶粉每100g中含氮元素的质量2g，试通过计算判断该奶粉是否属合格奶粉？评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)34、（2012•宁德校级质检）两位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是____

A．O2B．COC．C2H5OH

D．____．35、如图是实验室制取气体的常用仪器；请回答以下问题：

rm{(1)}写出如图中标号rm{D}仪器的名称______．

rm{(2)}实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式是______，组装发生装置的仪器可选______rm{(}填标号rm{)}该套发生装置组装后的气密性检查方法是______．

rm{(3)}通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为rm{1.25g.L^{-1}}与空气的密度很接近rm{(}空气的密度为rm{1.293g.L^{-1})}难溶于水rm{.}用rm{40%}的乙烯利溶液和氢氧化钠固体，在常温下反应可制取乙烯，其发生装置与制取二氧化碳气体的发生装置______rm{(}选填“相同”或“不同”rm{).}应用______法收集乙烯，收集满后，将导管移出集气瓶，接下来的一步操作是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A；做测定空气中氧气成分的实验时；所选的试剂要符合这样几个条件：容易在空气中燃烧，生成物不能是气体，可以是液体或固体，不能和空气中的其他成分反应．

B；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应；但无明显现象．利用此装置，向盛有二氧化碳的装置内滴加氢氧化钠溶液，反应后，装置内气体减少，出现内外压强差，气球胀起，现象明显，从而证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应．

C；比较铜盐与亚铁盐的催化效果；应运用控制变量法设计对比实验，要求过氧化氢溶液的浓度和体积相同，硫酸铜和氯化亚铁的质量和状态也相同，然后记录到反应完毕所用时间的长短，从图片中只能看出过氧化氢的浓度相同，其它量不清楚，所以不能达到实验目的．

D、启普发生器的设计原理是，利用产生内外压强差，可让反应随时发生随时停止．而该装置由于缺少长颈漏斗不能控制反应的发生于停止．所以达不到目的．【解析】【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，所以不能用木炭测定空气中O2的含量；故A不能达到目的．

B；气球胀起；现象明显，能证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，故B能达到目的．

C；运用控制变量法设计对照实验；只能改变一个量，比较铜盐与亚铁盐的催化效果，应运用控制变量法设计对比实验，要求过氧化氢溶液的浓度和体积相同，硫酸铜和氯化亚铁的质量和状态也相同，然后记录到反应完毕所用时间的长短，从图片中只能看出过氧化氢的浓度相同，其它量不清楚，所以不能达到实验目的，故B不能达到目的．

D；装置中缺少长颈漏斗不能控制反应的发生于停止；故D不能实现实验目的．

故选B．2、D【分析】【解答】解：A、该化学方程式氧气是反应物，后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5．

B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4．

C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：C+O2CO2．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：D．

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．3、D【分析】解：A；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体；虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。

B；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体；水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，瓶底的水不能用细沙代替，故选项说法错误。

C；实验室制取二氧化碳；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故选项说法错误。

D；用药匙向试管内添加粉末状固体；可以用纸槽代替，故选项说法正确。

故选：D。

A；所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。

B；根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体；进行分析判断。

C；根据实验室制取二氧化碳的反应原理；进行分析判断。

D；根据固体药品的取用方法；进行分析判断。

本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、氧气的化学性质、测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。【解析】D4、A【分析】【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解析】【解答】解：元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A；Na属于金属元素；可表示钠元素，表示一个钠原子，还能表示钠这一纯净物，故选项符合题意．

B；H属于气态非金属元素；可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

C；该符号是氯气的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

D；该符号是可表示2个氮原子；不是元素符号，故选项不符合题意．

故选：A．5、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；山体滑坡过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

C；石蜡融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；干冰升华过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选B．6、B【分析】【分析】溶液加水稀释前后，溶质的质量不变．【解析】【解答】解：设把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸；需加水的质量为x；

则有50g×98%=（50g+x）×10%，解得x=440g，观察选项，故选B．7、A【分析】【分析】根据糖类是人体生命活动能量的主要是来源进行分析解答本题．【解析】【解答】解：此题可用排除法进行解答；B，C，D说法正确；人体生命活动的能量主要是来源糖类，当糖类不足时才将蛋白质和脂肪转化为糖类来进行供能的，因此A说法不正确；

故选：A．8、D【分析】

碳酸盐中含有碳酸根离子；碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐．

故选D．

【解析】【答案】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生．

9、C【分析】【分析】A；提倡乘坐公交车或自行车出行；能减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染；

B；根据天然气燃烧生成二氧化碳解答；

C；大量焚烧秸秆会产生大量的空气污染物；

D、大力开发氢能、太阳能等新能源，减少使用化石能源，可减少环境污染．【解析】【解答】解：A；提倡乘坐公交车或自行车出行；能减少汽车尾气的排放，防止空气污染，符合主题；

B；天然气燃烧生成二氧化碳；二氧化硫导致酸雨的形成，从而可以减少酸雨的形成，符合主题；

C；大量焚烧秸秆；能产生大量的二氧化碳、空气的污染物，不符合主题；

D；大力开发氢能、太阳能等新能源；减少使用化石能源，能减少二氧化碳与空气污染物的排放，符合主题．

故选：C．二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】（1）依据反应中原子的核外电子变化情况；构成物质的微粒分析解答；

（2）根据微粒的变化分析反应的实质．【解析】【解答】解：（1）依据金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图可知；该变化过程中两种原子的最外层电子数都发生了变化，所以可知元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系；由氯化钠的形成过程可知，原子得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子．

（2）由微粒的变化可知；氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．

故答为：（1）A，离子；（2）氢离子和氢氧根离子．11、略

【分析】【分析】（1）含有较多可溶性钙镁离子化合物的水是硬水；

（2）肥皂水能够区分软水和硬水；加热煮沸能够降低水的硬度．【解析】【解答】解：（1）含有较多可溶性钙；镁化合物的水称为硬水；

故答案为：钙镁．

（2）区别硬水和软水可加入试剂肥皂水；判断的依据是硬水与肥皂水产生的泡沫少，软水与肥皂水产生的泡沫多．

人们如果长期饮用硬水；体内容易产生结石．因此，硬水必须软化才可饮用．日常生活可通过煮沸将硬水软化．

故答案为：肥皂水；软水；硬水；加热煮沸．12、略

【分析】【分析】本题考查化学方程式的配平，利用原子在化学反应前后数目不变来配平．【解析】【解答】解：（1）氧原子左右原子个数的最小公倍数是6；氧气前面的数是6÷2=3，氧化铝的前面是6÷3=2，铝前面的数根据氧化铝前面数字是2所以铝前面的数字是4；

（2）采用奇数配偶数法先在水前加2；根据氢原子个数确定乙炔前的数字是2，然后二氧化碳前的数是4，右边10个氧原子，所以氧气前面放5；

（3）先在氧化镁前加2配平氧原子；再在镁前加2即可配平；

（4）先配平氧原子；在水前加2，再配平氢原子，在氢气前加2即可配平．

故答案：（1）2；3；2；（2）2；5；4；2；（3）2；1；2；1；（4）2；1；2．13、略

【分析】【分析】（1）元素分为金属元素与非金属元素；金属元素的汉字一般带“钅”；非金属元素的汉字一般带“气”“石”“氵”

（2）单质分为金属单质和非金属单质；非金属单质又分为固态和气态非金属及稀有气体；

（3）纯净物分为单质和化合物；化合物又分为氧化物；酸、碱、盐；

（4）根据所带电荷不同离子可分为阳离子和阴离子．【解析】【解答】解：（1）“氟元素金元素铝元素”；三者中非金属元素为氟元素，故F；

（2）“氧气水银氮气”；三者中金属单质为水银，故化学式为Hg；

（3）“金刚石硫酸铜氧化镁”；三者中单质为金刚石，其化学式为C；

（4）“钙离子氧离子亚铁离子”，三者中阴离子为氧离子，故O2-

故答为：（1）F（2）Hg（3）C（4）O2-14、略

【分析】

（1）17号元素为氯元素，其原子最外层电子数为7，所以化学反应中易得到1个电子而达到稳定结构，其离子符号为Cl-；

（2）由于质子数大于核外电子数的微粒是阳离子；所以①②③中②属于阳离子；

（3）由表中可以看出11号元素是钠元素，化合价常显+1价，16号元素为硫元素，化合价常显-2价，所以两者形成的化合物化学式为Na2S；

故答案为：（1）得；Cl-；（2）②；（3）钠元素；Na2S；

【解析】【答案】（1）依据17号元素的原子最外层电子数特点分析解答即可；

（2）根据质子数大于核外电子数的微粒是阳离子解答即可；

（3）根据元素周期表中各原子的最外层电子数特点分析解答；

15、略

【分析】解：（1）碳酸钙中的金属元素是钙元素；其元素符号为：Ca．

（2）碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为：CO32-．

（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸钙中碳元素的化合价可表示为：CaO3．

（4）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2．

故答案为：（1）Ca；（2）CO32-；（3）CaO3；（4）CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2．

（1）碳酸钙中的金属元素是钙元素；写出其元素符号即可．

（2）碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子；写出其离子符号即可．

（3）化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（4）碳酸钙与二氧化碳；水反应生成可溶性的碳酸氢钙；写出反应的化学方程式即可．

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学方程式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．【解析】Ca；CO32-；CaO3；CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）216、略

【分析】【分析】（1）蚊帐与空气的接触面大；着火点低，易燃；

（2）寝室内着火；如打开门窗，空气流通，会导致火势更猛；

（3）寝室着火后不要慌张；应及时采取自救措施，尽量减少财产损失，杜绝人员伤亡现象．

（4）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水能降低温度．【解析】【解答】解：（1）从物质燃烧的条件看；蚊帐是可燃物，蚊帐燃烧具备了燃烧具备的条件；

（2）寝室内着火；如打开门窗，空气流通致使氧气量增加，会导致火势更猛；

（3）寝室着火后不要慌张；应及时采取自救措施，如快拨“ll9”，及时组织同学用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离，不能等靠，更不能跳楼．

（4）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭；水灭火的原理是：降低可燃物温度到着火点以下（或降低温度）．

答案：

（1）可燃物；

（2）有了充足的空气。

（3）②③；

（4）降低可燃物温度到着火点以下．17、略

【分析】【分析】可以根据构成原子的微粒之间的数量关系及其相对原子质量方面的内容进行分析、判断，从而得出正确的结论；在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子，例如普通氢原子中不含中子，相对原子质量等于质子数与中子数之和【解析】【解答】解：根据题中数据可总结出以下规律：

（1）相对原子质量═质子数+中子数；

（2）原子核内不一定有中子；

（3）原子核内质子数不一定等于中子数．

故答案为：（1）相对原子质量═质子数+中子数；（2）原子核内不一定有中子；（或原子核内质子数不一定等于中子）．18、略

【分析】试题分析：根据铁生锈的条件可知断绝条件中的任何一个就可防止生锈，故防止铁制品生锈常用的措施由保持干燥、涂油、烤蓝、喷漆等，也可在铁片表面镀上一层锌，表面会形成一层保护薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。若该物质通过化合反应生成，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可推断反应物除了Zn、水和氧气外，还应有二氧化碳。考点：金属资源的保护、质量守恒定律【解析】【答案】保持干燥、涂油、烤蓝、喷漆等CO2三、判断题(共8题，共16分)19、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：固体物质受热变为气态物质；这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳；氨气和水蒸汽，有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×22、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．23、√【分析】【分析】根据量筒的构造进行分析判断即可．【解析】【解答】解：量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器；量筒口处有一缺口，当溶液需要移到其他容器内时，可以将量筒口朝向有突出缺口的一侧倾斜，即可顺利的将溶液倒出．故说法正确；

故答案为：√24、×【分析】【分析】空气是多组分的混合气体，除氧、氮及稀有气体组分之外，还有二氧化碳和水蒸气等；空气的成分一般说来是比较固定的，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．【解析】【解答】解：空气的成分一般说来是比较固定的；这对于人类和其他动植物的生存是非常重要的．然而，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．这些变化有人为的，也有天然的．自近代以来，随着现代化工业的发展和燃料用量的激增，从世界范围看，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，并使空气受到污染．排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂排放的废气．

故答案为：×25、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．26、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．四、实验题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】因丁烷的熔点-138.4℃，沸点为-0.5℃由此推知在低温地区，丁烷会处于液态；铝的化学性质活泼能与空气中氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝和氧气接触，达到抗腐蚀效果．金属铝和酸反应生成+3价铝盐和氢气．【解析】【解答】解：（1）由表中可知；丁烷的沸点较高，在低温地区，丁烷会处于液态．故填：液态．

根据质量守恒定律可知；反应前后元素的种类不变，所以丙烷必定含有的两种元素是碳元素和氢元素．故填：碳；氢．

（2）铝具有较强抗腐蚀性的原因是铝能与空气中氧气作用在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜；阻止内部的铝进一步和氧气接触．故填：铝能与空气中氧气作用在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步和氧气接触．

（3）铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．28、略

【分析】【分析】（1）①根据实验室常用仪器的名称及用途分析即可；

②根据天平的使用方法分析解答；物码倒置时实际称量物的质量=砝码的质量-游码的质量，所以所称的样品质量的数据比实际值大；

③图中仪器b是锥形瓶；二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用；该收集装置是从短管进气；二氧化碳的密度比空气大，故不能用此装置收集；

（2）【实验操作步骤与现象】

①实验室制取二氧化碳所用药品是大理石与稀盐酸；

②用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氢气体，饱和的NaHCO3溶液与氯化氢气体可反应；除去氯化氢气体，防止进入Ⅲ与碳酸钠溶液反应，影响实验进行；

③由题意可知：氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀，所以选择氯化钙；根据是否生成气体进行区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；并根据题目提供信息书写反应方程式．【解析】【解答】解：

（1）①图中仪器a是冷凝管；目的是让水蒸气在冷凝管内液化为液态水流入锥形瓶内收集起来；冷水从下部流入冷凝管，可以使管内充满冷水且停留较长时间，然后从上面流出，让热的水蒸气得到充分冷凝；

故答案为：

冷凝管；B；A；

②利用天平称量物质的质量时；应将称量物放在天平的左盘；物码倒置时实际称量物的质量=砝码的质量-游码的质量，所以所称的样品质量的数据比实际值大；

故答案为：左盘；大；

③图中仪器为锥形瓶；二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用；该收集装置是从短管进气；二氧化碳的密度比空气大，故不能用此装置收集；

故答案为：锥形瓶；催化作用；不能；

（2）【实验操作步骤与现象】

①实验室制取二氧化碳所用药品是大理石与稀盐酸；

故答案为：大理石与稀盐酸；

②用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氢气体，饱和的NaHCO3溶液与氯化氢气体可反应；除去氯化氢气体，防止进入Ⅲ与碳酸钠溶液反应，影响实验进行；

故答案为：除去混入的氯化氢气体；

③由题意可知：氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀；所以选择氯化钙；

碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，据题意可知：Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应；碳酸钠溶液与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；氯化钠、水和二氧化碳，因此若有沉淀和气体生成，说明二者反应，若未反应，则溶液依然是碳酸钠，与氯化钙反应生成沉淀；

由CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可知，Na2CO3溶液与CO2发生化学反应的化学方程式是：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；依据此化学反应的规律，碳酸钾溶液与二氧化碳反应方程式是：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3；

故答案为：

CaCl2；有沉淀生成；既有气体又有沉淀生成；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．29、略

【分析】【分析】（1）对比表中前三组的数据可以得出X的值．

（2）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

（3）分析表格可以发现；当生成0.58克沉淀时，氢氧化钾溶液中氢氧化钾全部参加反应；可求得10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量，进一步可求得氢氧化钾溶液中溶质的质量分数

（4）由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数．【解析】【解答】解：（1）由表中1；3两次的数据可知；10g氢氧化钾溶液与氯化镁反应能生成0.58g沉淀，因此20g氢氧化钠溶液能生成1.16g沉淀．

（2）氯化钾提供的主要营养元素是钾元素；属于钾肥．

（3）设10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量为x．

MgCl2+2KOH═2KCl+Mg（OH）2↓

11258

X0.58克

X=1.12g

氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：×100%═11.2%

答：氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为11.2%

（4）设原混合物中含有MgCl2的质量为x．

MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl

9558

x2.32g

=；x=3.8g

则样品中氯化镁的质量分数是×100%=38%

答：样品中氯化镁的质量分数是38%30、略

【分析】【分析】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出石灰石中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的质量分数．【解析】【解答】解：设恰好完全反应时；消耗碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

xy8.8g

=x=20g

=y=14.6g

石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%

所用盐酸的质量分数=×100%=14.6%

答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数80%；（2）所用盐酸的质量分数14.6%．五、计算题(共3题，共30分)31、略

【分析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量【解析】【解答】解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制200kg溶质质量分数为16%的食盐