2025年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于石油的叙述中正确的是（）

A.石油是一种化工产品。

B.石油是一种纯净物。

C.石油产品发电。

D.将石油分馏可得到多种产品。

2、（2015•张家界）下列关于一氧化碳和二氧化碳两种气体的叙述不正确的是（）

​A.二氧化碳的大量排放会造成温室效应B.一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒C.一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊D.向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长3、在空气中燃烧发出耀眼白光的是rm{(}rm{)}A.氢气B.木炭C.镁带D.硫粉4、下列物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是()。A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.澄清石灰水5、进行量筒里液体读数时，开始仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3mL，则实际倒出的液体体积为（）A.16.7mLB.大于16.7mLC.小于16.7mLD.无法确定6、生活中的下列变化，只发生了物理变化的是（）A.食物腐烂B.火柴燃烧C.酒精挥发D.铁器生锈评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、NaOH俗名为____、____、____，Ca（OH）2俗名____、____它的水溶液叫____．8、用化学符号表示：

①1个氮分子____；②氖气____；③正三价铁元素____；

④氧化铝____；⑤2个亚铁离子____；⑥4个铵根离子____．9、某同学为测定空气里氧气的含量；设计了如图所示的实验装置．

该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷；用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上．请回答（1）～（2）题．

（1）一段时间后，可观察到的现象是____；

（2）“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放一大颗白磷相比，优点是____；

假如你是空气质量观察站的人员；发现一些建筑物外墙的石灰石正不断剥蚀．请根

据这一情况；探究石灰石不断剥蚀的原因，完成（3）～（5）题．

（3）你假设产生这一现象的原因是什么？

答：____；

（4）你作出上述假设的根据是什么？

答：____；

（5）作为空气质量观察员；你打算设计怎样的实验方案证明你的假设？

答：____．10、Cu；Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属．小红同学设计了如图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．

①A实验的目的是____．

②B实验中，当烧杯内盛有____溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱．11、请为下列实验操作各选一种仪器（填写相应的序号）：

A．镊子B．细口瓶C．广口瓶D．坩埚钳E．试管F．10mL量筒。

①取用块状的固体用____；

②量取8.7mL的稀盐酸____；

③可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是____；

④白磷应该存放在盛有冷水的____；

⑤用来夹持热的蒸发皿的仪器____．12、（1）写出图中A～H的化学仪器名称：

A____；B____；C____；D____；E____；F____；G____；H____．

（2）常见的可以加热的玻璃仪器有____、____、____等．13、不锈钢压力锅俗称高压锅；“苏泊尔”高压锅是深受消费者喜爱的节能；节时的常用炊具．

（1）不锈钢属于____材料（填“金属”或“有机合成”），高压锅也可用铝材料制作，高压锅作炊具主要是利用铁和铝的____性．

（2）高压锅的出气孔堵塞会致使爆炸，则需要安装含有易熔片的放气孔，制备易熔片是利用合金的熔点____（填“高于”或“低于”）纯金属的原理．

（3）经常使用铁制炊具有利于人体健康，主要是因为____．

（4）不锈钢中添加锰元素，以增强耐磨性．已知锰元素的原子序数为25，相对原子质量为55，则锰原子核中的中子数为____．14、下列变化中，属于化合反应的是____；

A．乙炔+氧气二氧化碳+水B．铁+氧气四氧化三铁C．氧化汞汞+氧气D．____．15、假日里；同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

。白色粉末的成分形成的原因可能是____石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀可能是____暑假气温较高；溶质的溶解度降低或溶剂蒸发；

石灰水中的溶质析出经过反复思考；同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物．

（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：____．

。OH-Cl-CO32-NO3-Ca2+微溶不溶为了得出较严密的结论；他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

。实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液；

滴加1～2滴无色酚酞试液不变色____往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸____白色粉末中有CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是：____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）17、用双氧水制氧气是分解反应____．18、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）19、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）20、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．21、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）22、原子核比原子小的多____．（判断对错）23、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．24、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)25、某地产石灰石中所含的杂质不溶于水；也不和盐酸反应．为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯和其中物质质量共为261.2g．求：

①反应中生成二氧化碳气体的质量？

②该石灰石中碳酸钙的质量分数？

③所得溶液中溶质的质量分数？26、蒸干25g氯化钠溶液得到3.6g氯化钠，计算原溶液中溶质的质量分数．27、如图是硝酸钾；硫酸锂两种物质的溶解度曲线图；看图后填空：

（1）溶解度随着温度升高而减小物质是（填化学式）______．

（2）P点的含义是______．

（3）20℃时；40g硝酸钾固体溶于100g水，采用______（选填“蒸发；“过滤”或“降温结晶”）的方法，将未溶解硝酸钾分离．

（4）20℃时硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液降温到0℃时；溶质质量分数硝酸钾______（选填“大于”；“小于”或“等于”）硫酸锂．

评卷人得分五、探究题(共3题，共12分)28、（7分）食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。【进行实验】。实验编号实验操作实验现象①取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色②去实验①的残渣灼烧，将内壁有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含。脱氧剂中的红色粉末肯定不含，肯定含，写出相应的化学方程式。【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示。集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛100mL的水。当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可是。29、为探究碱的性质，进行如下实验。

rm{(1)}如图rm{(}甲rm{)}所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度________rm{(}填“升高”“降低”或“不变”rm{)}rm{(2)}如图rm{(}乙和丙rm{)}所示，同时将两支充满rm{CO_{2}}的相同试管分别倒扣在等体积的水和rm{NaOH}溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明rm{NaOH}与rm{CO_{2}}发生了反应，该反应的化学方程式为________，本实验中乙的作用是________。rm{(3)}实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一个大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液rm{pH}为rm{3}调节rm{pH}接近________，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是________。30、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图rm{.}该同学的实验步骤如下：

rm{垄脵}将图中的集气瓶分成rm{5}等份；并做好标记；

rm{垄脷}在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷；将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；

rm{垄脹}充分反应后；待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

rm{(1)}该实验中红磷需稍过量；目的是______．

rm{(2)}步骤rm{垄脷}中观察到的现象是______

rm{(3)}步骤rm{垄脹}中打开止水夹后观察到的现象是______，由此可得到结论：______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

A；石油不是化工产品．故选项错误；

B；石油不是纯净物．故选项错误；

C；石油产品一般不用来发电．故选项错误；

D；将石油分馏可得到多种产品．故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】A；石油是一种自然形成的物质；

B；石油中含有多种烷烃和其它种类的物质；

C；石油产品一般不用来发电；

D；石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质；通过分馏可以达到这些物质．

2、C【分析】【解答】A；二氧化碳是主要的温室气体；它的大量排放会造成温室效应，所以说法正确；

B；一氧化碳有毒；易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，所以说法正确；

C；一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以说法错误；

D；二氧化碳是植物光合作用的原料；可做大棚中的气体肥料，所以说法正确；

故选C．

【分析】A；根据二氧化碳对环境的影响判断；

B；根据一氧化碳中毒的原理判断；

C；根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质判断；

D、根据二氧化碳的用途判断．3、C【分析】解：rm{A}氢气在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，故选项错误．

B；木炭在空气中燃烧；只能烧至红热，故选项错误．

C；镁带在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故选项正确．

D；硫粉在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，故选项错误．

故选：rm{C}．

A；根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，此题要满足两个条件，一是发生化学变化，二是溶液质量增加。【解析】A.浓硫酸具有吸水性；吸收空气中的水分而使溶液质量增加，但不是化学变化，故A不符合题意；

B.浓盐酸具有挥发性；在空气中会挥发出氯化氢气体而使溶液质量减小，故B不符合题意；

C.氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；发生了化学变化且溶液质量增加，故C符合题意；

D.澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙不溶于水，不属于溶液的质量，参加反应的二氧化碳比生成的碳酸钙的质量小，因此溶液的质量减小，故D不符合题意。

故选C。【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】根据仰视读数量取到的实际液体体积偏大还是偏小考虑本题．【解析】【解答】解：仰视读数为29.0mL；仰视读数看到的读数偏小，但量取到的实际液体体积偏大，所以实际倒出的液体体积大于16.7mL．

故选B．6、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；食物腐烂的过程中有新物质生成；属于化学变化；

B；火柴燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成；属于化学变化；

C；酒精挥发的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

D；铁器生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

故选C．二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解析】【解答】解：NaOH是氢氧化钠，俗称：烧碱、火碱、苛性钠；Ca（OH）2是氢氧化钙；俗称熟石灰；消石灰；它的水溶液叫石灰水．

故答案为：烧碱；火碱；苛性钠；熟石灰；消石灰；石灰水．8、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个氮分子可表示为：N2．

②氖气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne；

③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正三价铁元素，故可表示为：；

④氧化铝是由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：Al2O3；

⑤离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；

⑥由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：4NH4+．

故答案为：①N2；②He；③；④Al2O3；⑤2Fe2+；⑥4NH4+9、略

【分析】【分析】结合实验的图示；“金属梯”就是金属做成的一个支架，可用来分层次放置白磷．在这样的情况下，有利于各层面的红磷与管内空气中的氧气的充分反应，使氧气消耗更彻底，结果更准确．

空气质量观察站的人员发现一些建筑物外墙的石灰石的剥蚀现象，根据石灰石的主要成分碳酸钙的性质，剥蚀应是受到酸的侵蚀．结合大气污染及酸雨的相关知识，可猜测空气中含有呈现出酸性的气体导致了观察站人员所观察到的剥蚀现象．【解析】【解答】解：借助一个金属梯；形式上将问题稍微复杂化了一点，但究其测定实验的原理仍为利用磷燃烧耗尽管内空气中氧气．由于磷分散开分层放置，因此在点燃底层磷后，燃烧放出的热量会依次引燃上层磷，因增大与氧气的借助面积而使管内空气中所含氧气充分耗尽，使结果更加准确．

石灰石的剥蚀；有物理因素，当然也有化学的因素，在这里我们需要从化学的角度去考虑，石灰石能够与酸性物质发生反应，而大气污染造成空气中酸性气体的明显增多，使石灰石的剥蚀的速度加快和明显．一旦确定这一点，就要去取样确定空气的明显酸性，既可以使用酸碱指示剂，也可以使用pH试纸．

故答案为：

（1）白磷像“上楼梯”般依次燃烧；开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟．试管内的水位上升到一定位置后恒定不动

（2）尽可能多地消耗试管内的氧气

（3）建筑物所在地的空气中含有大量的酸性气体

（4）酸性气体能与石灰石反应；大量的酸性气体能显著地腐蚀石灰石

（5）提取建筑物所在地的空气样品；将适量的空气样品通入蒸馏水中；用pH试纸测通入空气样品后的蒸馏水的pH和未通入空气样品的蒸馏水的pH，并进行比较10、比较铁、银的金属活动性强弱硫酸铜【分析】【分析】实验A中通过金属能否与酸反应可以比较金属的活动性；实验B，可放入铜盐的溶液，通过铁置换出铜而银不能，验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，据此分析回答【解析】【解答】解：①实验可观察到铁能与稀硫酸反应放出气体；而银不能与稀硫酸反应；可说明两种金属的活动性强弱关系或是否能与酸发生反应等；

故答案为：比较铁；银的金属活动性强弱；

②要验证Fe；Cu、Ag三种金属活动性强弱；烧杯内应放入可溶性铜盐的溶液；利用铁能置换出铜而银不能，达到实验目的，可以放入硫酸铜溶液等．

故答案为：硫酸铜等．11、AFECD【分析】【分析】①根据取用块状的固体用镊子进行解答；

②根据量筒用于量取一定量的液体进行解答；

③根据试管可以直接在酒精灯火焰上加热进行解答；

④根据固体放在广口瓶进行解答；

⑤根据用来夹持热的蒸发皿的仪器是坩埚钳进行解答．【解析】【解答】解：①取用块状的固体用镊子；

②量筒用于量取一定量的液体；所以量取8.7mL的稀盐酸用10mL量筒；

③试管可以直接在酒精灯火焰上加热；

④固体放在广口瓶；所以白磷应该存放在盛有冷水的广口瓶；

⑤用来夹持热的蒸发皿的仪器是坩埚钳．

故答案为：①A；②F；③E；④C；⑤D．12、略

【分析】【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．

（2）根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）仪器A是铁架台；仪器B是试管；仪器C是集气瓶；仪器D是烧杯；仪器E是量筒；仪器F是水槽；仪器G是酒精灯；仪器H是胶头滴管．

（2）常见的可以加热的玻璃仪器有试管；烧杯、锥形瓶等．

故答案为：（1）铁架台；试管；集气瓶；烧杯；量筒；水槽；酒精灯；胶头滴管；（2）试管、烧杯、锥形瓶（合理即可）．13、略

【分析】【分析】根据已有金属的性质和用途进行分析解答即可，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数．【解析】【解答】解：（1）不锈钢是铁的合金；属于金属材料；高压锅作炊具主要是利用铁和铝的导热性，故填：金属，导热；

（2）制备易熔片是利用合金的熔点低于纯金属的性质；故填：低于；

（3）铁元素是血红蛋白的主要组成元素；经常使用铁制炊具有利于人体健康，主要是因为能补充人体所需的铁元素，故填：能增加人体（或食物）中的铁元素；

（4）在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，故中子数为55-25=30，故填：30．14、略

【分析】

A；反应物和生成物都是两种；不属于化合反应．错误；

B；反应物是两种；生成物是一种，属于化合反应．正确；

C；反应物是一种；生成物是两种，不属于化合反应．错误；

D；红磷燃烧能生成五氧化二磷；属于化合反应．

故选B．故填：红磷+氧气五氧化二磷．

【解析】【答案】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．

15、略

【分析】

（1）根据题目给出的信息可以做出猜想：可能是碳酸钙，因为石灰水与空气中CO2反应生成沉淀；可能是氢氧化钙，因为暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出；白色粉末还可能是它们的混合物；故答案为：CaCO3；Ca（OH）2

（2）甲同学的结论不严密的理由是：Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀；设计实验：取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液，不变色，因此没有Ca（OH）2；往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，因此白色粉末中有CaCO3；由上述实验可知白色粉末的成分是：只有碳酸钙．故答案为：Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀；没有Ca（OH）2；有气泡；只有CaCO3

【解析】【答案】根据题目给出的信息可以做出猜想：可能是碳酸钙，因为石灰水与空气中CO2反应生成沉淀；可能是氢氧化钙，因为暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出；白色粉末还可能是它们的混合物．甲同学的结论不严密的理由是：Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀；设计实验：取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液，不变色，因此没有Ca（OH）2；往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，因此白色粉末中有CaCO3；由上述实验可知白色粉末的成分是：只有碳酸钙．

三、判断题(共9题，共18分)16、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．17、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×21、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．23、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．24、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×四、计算题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律，烧杯及其中物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的方程式可求出碳酸钙、氯化钙的质量，由以上数据就可以进行有关的计算．【解析】【解答】解：①由题意可知；反应中生成的二氧化碳的质量为：25g+145g+100g+100g-261.2g=8.8g；

②设25g石灰石中碳酸钙的质量为x；反应生成氯化钙的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

xy8.8g

解得：x=20g；y=22.2g

石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80.0%

③反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=20.0%

答：①反应中生成二氧化碳气体的质量是8.8g；②石灰石中碳酸钙的质量分数是80.0%，③反应后溶液中溶质的质量分数是20.0%26、略

【分析】【分析】根据溶质质量分数=100%，结合题意进行分析解答即可．【解析】【解答】解：蒸干25g氯化钠溶液得到3.6g氯化钠，原溶液中溶质的质量分数为100%=14.4%．

答：原溶液中溶质的质量分数为14.4%．27、略

【分析】

（1）由溶解度曲线可以看出，Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小；

（2）20℃时；硝酸钾；硫酸锂二种物质的溶解度曲线交于P点，含义是该温度下，两物质的溶解度相等；

（3）过滤可以将不溶于液体的物质与液体分离；故将未溶解硝酸钾分离可采用过滤的方法；

（4）20℃时硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液溶质质量分数相同；降温到0℃时，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾会从溶液中析出，溶质质量分数变小，硫酸锂的溶解度增大，溶质质量分数不变，故硝酸钾的溶质质量分数小于硝酸锂的溶质质量分数．

故答案为：（1）Li2SO4

（2）20℃时；硝酸钾；硫酸锂的溶解度相等。

（3）过滤。

（4）小于。

【解析】【答案】（1）由溶解度曲线可以看出两物质的溶解度随温度的变化的趋势；

（2）交点的含义是在某温度时；两物质的溶解度相等；

（3）由过滤的原理分析解答；

（4）由20℃和0℃时两物质的溶解度大小；可以判断它们的饱和溶液溶质质量分数的大小．

五、探究题(共3题，共12分)28、略

【分析】试题分析：【得出结论】黑色粉末中黑色碳粉与红色铜粉不与硫酸反应，铁粉与硫酸反应生成气体氢气和浅绿色的硫酸亚铁，红色的氧化铁粉末与硫酸反应生成黄色的硫酸铁。实验①取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸，粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色，说明有铁粉，氧化铁，一定没有铜粉，留下的黑色粉末可能是碳粉或者氧化铜；实验②说明肯定有碳粉。综上黑色粉末肯定有铁粉和碳粉；红色粉末一定不含有铜粉；肯定含氧化铁；该反应为氧化铁与硫酸的反应；【拓展延伸】利用脱氧剂除去空气中氧气，瓶内气压减小水进入，氧气消耗的量就是水进入的量，因此空气中氧气的体积分数=27ml／150ml×100%=18%；可能是氧气未被全部消耗，或者装置漏气气密性不好等。考点：物质的推断，空气中氧气含量的测定【解析】【答案】【得出结论】铁粉、碳粉、(全对1分)；铜；氧化铁；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；【拓展延伸】18%；脱氧剂不足(合理即可)。29、（1）升高

（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O对照实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应

（3）7溶液先变红后褪色，有气泡产生【分析】【分析】本题考查碱的化学性质，同时考查化学方程式的书写，依据相关知识解答即可。【解答】rm{(1)}甲中发生的反应为氢氧化钠与盐酸发生中和反应，会放出热量，所以溶液温度会升高，故答案为：升高；甲中发生的反应为氢氧化钠与盐酸发生中和反应，会放出热量，所以溶液温度会升高，故答案为：升高；

rm{(1)}与rm{(2)NaOH}与rm{CO}rm{(2)NaOH}rm{CO}rm{{,!}_{2}}反应可生成