考点8-化学反应与电能(分层测试)(原卷版)

考点8化学反应与电能【合格考达标练】1．（2020·山西省忻州一中高一月考）某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是()A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池2．（2021·江苏省前黄高级中学高一期末）某新能源汽车电池中含有LiFePO4，放电过程中，LiFePO4转化为FePO4，下列说法正确的是A．LiFePO4中P为+5价，则Fe为+3价B．该过程铁元素被还原C．该过程得到电子D．将FePO4溶于稀硫酸后，可以用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板B．银纸奖牌久置后表面变暗C．白铁皮片比马口铁片更耐腐蚀D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀4．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液5.电能是现代社会应用最广泛的能源之一。(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过了______mol电子。(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2=2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2【等级考提升练】6．（2021年山西省怀仁市期中）如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是A．电流从镁片经导线流向铝片B．若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同C．若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯将不会发光D．若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯仍会发光且电池的总反应式相同7．（2021年山西省怀仁市期中）凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是(设NA为阿伏加德常数值)A．电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NAB．a处通入的是氧气C．右侧电极发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O4OH－D．电池的总反应式是：2H2＋O22H2O8．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y9．（2020·福建省福州三中高一期中）由质量均为10g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是（）A．铁片溶解了12g B．导线中通过了0.2mol电子C．铜片上析出了6gCu D．铜片溶解了6.4g10．（2020年江苏省镇江市期末）如图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法不正确的是A．转化过程中由化学能转化为电能B．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2OC．正极的电极反应式为：Fe－2e－Fe2＋D．发生电化学反应的总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O2Fe(OH)211．（2020·福建省福州三中高一期中）由质量均为10g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是（）A．铁片溶解了12g B．导线中通过了0.2mol电子C．铜片上析出了6gCu D．铜片溶解了6.4g12．某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。实验序号①②③④实验内容一周后观察：（1）铁钉被腐蚀程度最大的是_____________（填实验序号）。（2）实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。（3）铁钉发生电化学腐蚀的负极反应式为：____________。（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是________________。（5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有_________(填序号)。①健身器材刷油漆②自行车钢圈镀铬③将钢管用导线与镁条连接④将钢管用导线与碳棒连接13．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：（1）b极是电池的_____________极，材料是_____________，写出该电极的反应式_____________。（2）a可以为_____________（A、铜B、银C、铁D、石墨）（3）c溶液是_____________（A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液）（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为_____________克。14.图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题甲乙（1）以下叙述中，正确的是______。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液的pH均增大D．乙中电流从铜片经导线流向锌片E.乙溶液中向铜片方向移动（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为_____。（3）若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________。（4）原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：______。A．B．C．D．【新情境创新练】15．某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究。(1)以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池(如图1所示)时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。①开始阶段，负极发生的电极反应式是________。②随后阶段，铝片发生的电极反应式是_______；则镁电极发生的电极反应式是________。(2)经研究测定，镁与不同浓度的