氧化钠和过氧化钠(学生作业)(原卷版)

PAGE第二章海水中的最重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠合格性检测一、选择题1.Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的()A.颜色 B.水溶液的酸碱性C.氧化性 D.漂白性2.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞试液,振荡,下列叙述正确的是 ()A.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色3.下列反应中,Na2O2只表现出氧化性的是 ()A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2↑C.Na2O2+SO2Na2SO4D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O4.Na2O2具有漂白性,下列关于Na2O2的叙述中正确的是 ()A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂C.用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中,放出大量的O2,并有白色固体析出5.某无色溶液,加入Na2O2时有无色无味气体放出,并有白色沉淀生成,该无色溶液中含有的物质可能是 ()A.CuSO4 B.MgCl2C.BaCl2 D.Fe2(SO4)36.下列各组中的两种物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.C和O2二、非选择题7.在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用如图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂,其中A是实验室制取CO2的装置。(1)请分析装置B、C、D中所加的试剂及其作用或目的。仪器加入试剂加入该试剂的作用或目的BCD(2)怎样检验反应生成的气体是氧气?8．如下图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。(1)写出下列转化的化学方程式。A→B___________________________________________________________；B→C__________________________________________________________。(2)分别列举物质A、B的一种主要用途。A______________________________________________________________，B_____________________________________________________________。等级性检测一、选择题9.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()。A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出10.现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O),排出气体后最终剩余固体是 ()A.NaOH和Na2O2 B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3 D.Na2O211.过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是 ()A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O212.向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na+A.HCO3- B.CO32-13.下列有关Na2O2的说法不正确的是()。A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊14.200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示),其原混合物中CO2和H2O的质量之比是()A.11∶18 B.22∶3C.1∶9 D.21∶9二、非选择题15.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg,然后,按照以下方案进行实验,请你完成相关内容:【方案一】(1)将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜粉,测得反应后生成氧化铜的质量为ng,通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2与水反应的离子方程式是

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根据所给数据计算出试样中Na2O2含量的代数式为____________。

【方案二】将样品与二氧化碳反应,通过测定反应产生氧气的体积(体积可转化成质量),计算出样品中Na2O2的含量。(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置,根据此实验方案,实验所使用仪器的连接顺序是__________。(填写仪器编号)

(3)装置①⑤的作用分别是:①

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⑤

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16.兴趣是最好的老师。过氧化钠与水反应的滴水生火实验引起同学们的兴趣,大家主动探究着火原因。【猜想】(1)根据燃烧条件,知道脱脂棉是可燃物,小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质;小海又进行了补充:此反应还会________(填“吸收”或“放出”)很多热量,进而满足了燃烧的另一个条件是____________。

【实验与探究】设计装置如图所示(2)打开分液漏斗的活塞,控制水滴加的速度,看到试管中有大量气泡产生,将带火星的木条靠近P出口,看到木条复燃,推测此气体是____________。

(3)实验中还观察到,M处有大量气泡冒出,产生这一现象的原因是__________,

由此证明上述猜想是正确的。【拓展与交流】(4)完成了以上实验,同学们又进一步探究过氧化钠(Na2O2)与水反应后生成的另一种物质是什么?小新认为是NaOH,小华认为是Na