分子的空间结构(A级基础练)(原卷版)

第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构（限时：30分钟）一、选择题1．氯化亚硕()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是()A．三角锥形、 B．角形、C．平面三角形、 D．三角锥形、2．有关原子杂化的说法正确的是()A．凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同3．下列分子中，各微粒的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是()A．、平面三角形、 B．、正四面体形、C．、角形、 D．、三角锥形、4．下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是()A．CH4 B．CS2C．CH3CH2Cl D．HC≡CH5．关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形B．分子中的杂化轨道是由4个原子的轨道和原子的轨道重新组合形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的1个轨道和3个轨道重新组合形成的一组新轨道D．凡型的共价化合物其中心原子均采用杂化轨道成键6．下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是()A． B． C． D．7．根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是A．NH3和NO B．SO3和NO C．BF3和ClO D．H2O和PO8．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中一定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．中的提供空轨道，中的O提供孤电子对形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用9．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是()选项粒子空间结构解释A氨基负离子()直线形N原子采取杂化B二氧化硫()V形S原子采取杂化C碳酸根离子()三角锥形C原子采取杂化D乙炔()直线形C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键10．下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是()A．、CO2 B．、BF3 C．H3O+、NH3 D．、SO311．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是()A． B． C． D．12．下列描述中正确的是A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．ClO的空间构型为平面三角形C．BF的键角小于NH3D．N(CH3)3和SO的中心原子均为sp3杂化13．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是()A．分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成B．杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．和分子中的中心原子S和C都是通过杂化轨道成键D．苯分子中所有碳原子均采取杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键14．下列说法正确的是()①为V形分子②的空间结构为平面三角形③中有6对完全相同的成键电子对④和的中心原子均采取杂化A．①② B．②③ C．③④ D．①④15．短周期主族元素A、B形成型分子，下列有关叙述正确的是()A．若A、B为同一周期元素，则分子的空间结构一定为平面正三角形B．若分子中的价电子数为24，则分子的空间结构为平面正三角形C．若A、B为同一主族元素，则分子的空间结构一定为三角锥形D．若分子的空间结构为三角锥形，则分子一定为16．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键D．该配合物的配体为NH317．甲酸分子()中碳原子的价层电子对数为()A．1 B．2 C．3 D．418．下列分子或离子中，模型与粒子的空间结构一致的是()A． B． C． D．19．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确的是A．中P原子为杂化，为三角锥形 B．中P原子为杂化，为正四面体形C．中O原子为sp杂化，为直线形 D．中S原子为杂化，为V形20．关于的说法正确的是()A．中心原子的化合价为价B．配体为水分子，外界为Cl-C．配位数是6D．在其水溶液中加入溶液，不产生白色沉淀二、非选择题21．I.有下列分子或离子：BF3、H2O、NH、SO2、HCHO、PCl3、CO2(1)粒子构型为直线型的为：______(2)粒子的立体构型为V型的为：______(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：______(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：______(5)粒子的立体构型为正四面体的为______II.在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN(填序号)。分子中只有σ键的是______，分子中含有π键的是______，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______，分子中既含有极性键又含有非极性键的是______。22．按要求回答下列问题：(1)中C原子的杂化轨道类型是______。(2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是______。(3)化合物中阳离子的空间结构为______，阴离子的中心原子采取______杂化。(4)X的单质与氢气可化合生成气体G，G的水溶液的。G分子中X原子的杂化轨道类型是______。(5)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采取的轨道杂化方式是______。(6)可与形成，中O原子采取______杂化。中夹角比中夹角大，为什么？______。23．(1)磷酸根离子的空间结构为______，其中P的价层电子对数为______、杂化轨道类型为______。(2)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为____________。(3)分子中氮原子的轨道杂化类型是______。24．配位化学创始人维尔纳发现，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物