高一化学二生活中两种常见的有机物-乙醇教学设计

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精生活中两种常见的有机物——乙醇一、三维目标【知识与技能】了解乙醇的组成和主要性质，了解乙醇在日常生活中的应用，加深认识乙醇对于人类日常生活、身体健康的重要性。【过程与方法】从乙醇的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响,建立“结构-—性质——用途”的有机物学习模式；学会运用观察、实验和查阅资料等多种手段获取信息，并能通过归纳、比较、概括的方法对所获取的信息进行加工.【情感态度与价值观】在实验探究中，体验实验探究的乐趣,激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用于生产、生活实践的意识和培养学生求真务实的科学态度。二、教学重点：乙醇的分子结构、乙醇的化学性质三、教学难点：探究乙醇的分子结构四、教学方法:讲授法、演示-观察法、实验探究法、引导发现法、分组讨论法五、教学用具：多媒体、乙醇、酒精灯、金属钠、小刀、镊子、玻璃片、滤纸、铜丝、试管（若干）、试管架、试管夹六、教学过程：教师活动学生活动设计意图情景设计【视频播放】（关于调查人们对于酒的认识）【提问】酒的成分.水、营养成分、乙醇【过渡】乙醇是一种什么样的物质呢,它有着什么样的结构和性质呢?今天我们就走进乙醇来揭秘.【板书】乙醇教学过程（一)乙醇的物理性质【实物展示】展示乙醇【问题】总结乙醇的物理性质【板书】物理性质【总结】乙醇的物理性质【过渡】我们了解了乙醇的物理性质,那么它又有什么样的化学性质呢？乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应【视频播放】(乙醇和水分别与钠的反应）【板书】乙醇与钠的反应【填写表格】【类比】【总结】类比结果,得出乙醇与钠反应的实质：乙醇分子中的氢原子被置换的置换反应。【板书】2C2H6O+2Na=2C2H5ONa+H22、乙醇的分子结构【题目】实验测定，乙醇的分子式为C2H6O,试根据乙醇与钠反应的性质，推测乙醇的分子结构?【引导】根据分子式C2H6O写出可能的分子结构B式HHB式HHHH

HH—C—O—C—HA式【回顾】重新回顾刚刚总结的乙醇与钠的反应，得出其反应与其中的氢原子有关.【分析和推测】引导学生分析上面所写分子结构中氢原子的种类,并根据氢原子的种类进行推测，完成下表。乙醇与氢气量之比的推测A式B式反应所用乙醇和生成氢气的物质的量之比n乙醇:n氢气C—H1:2.51:3O—H2：1【实验设计】定量乙醇，足量金属钠的反应【视频播放】(乙醇与钠定量反应实验视频）【实验结论】乙醇的分子式应该为A式,发生反应的是O—H中的氢原子。【板书】乙醇的分子结构。【讲授】羟基，结构式,结构简式，烃的衍生物，官能团等概念。乙醇的氧化反应①燃烧点燃【视频播放】乙醇燃烧点燃【板书】C2H5OH+3O22CO2+3H2O②乙醇氧化为乙醛【视频播放】乙醇被氧化为乙醛的视频【实验现象】红色铜受热变成黑色氧化铜，热的黑色氧化铜深入乙醇中变成亮红色,并问到有刺激性气味.【提问】铜的作用是什么？(催化剂）Cu【过渡】那么该反应的化学方程式？Cu【板书】2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O【拓展学习】1、根据以上所学，探讨乙醇氧化为乙醛的过程？2、从乙醇的结构分析C、H、O原子形成的C—H、C—O、O—H键的多种断裂组合，讨论乙醇氧化为乙醛的断键方式。【练习生活】展示酒后驾驶导致车祸的图片【课堂小结】【作业】课本76面1、2、3、5、8题，并预习第二课时乙酸，解答“炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是什么?酒精和水4人一组，观察瓶装和烧杯装乙醇,并根据自己的观察总结乙醇的物理性质认真观察实验现象，并完成所示表格，并把乙醇与钠反应与水与钠反应做比较学生分析题意，找到相关条件（分子式和化学性质）找1～2名同学在黑板上写，其他同学在练习本上写，然后让其他学生补充。根据教师提示，分析所写结构中氢原子的种类，并进行推测,完成右表。认真观察实验现象，并根据实验现象与推测比较,然后得出结论。观察实验现象，并写出反应方程式认真观察实验,描述实验现象，试着分析产生实验现象的原因。学生思考并回答学生课后根据所学也可查阅相关资料拓展学习观看图片并思考吸引学生的兴趣，引起他们对于乙醇知识的求知欲培养学生观察、归纳总结的能力,增强学生团体合作的意识培养学生观察分析实验现象，并归纳总结的能力运用类比的思想,学会比较学习培养思维和处理问题的能力使学生建立分析、推测、设计实验验证、得出结论(解决问题）的思想,提高学生处理相似问题和为以后科学探究奠定基础。培养学生准确描述实验现象的能力进一步加深学生学习有机化合物化学性质的思维和方法，使学生在学习中占主体地位，由接受知识到自主发现学习的专变扩大学生视野，使学生坚定结构决定性质的思想，同时培养学生利用课外时间和资源进行研究性学习。教导学生“酒后驾车，罪不容诛”七、板书设计生活中两种常见的有机物-—乙醇一、乙醇的物理性质二、乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应2C2H6O+2Na=2C2H5ONa+H22、乙醇的分子结构乙醇的氧化反应点燃1）乙醇的燃烧点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O2）乙醇氧化成乙醛CuCu2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O八、教学反思本节课从几种名酒引入，调动学生的学习积极性,为这节课的教学开了个好头。我在这节课的设计理念注重高中新课程改革的落实,以探究为主注重学生的学习主体地位，给学生留足了观察、思考、探究、表述的时间和空间；关注学生的学习过程与方法，以探究乙醇结构