2024高考化学一轮复习课练26水的电离和溶液的酸碱性含解析

PAGE18-课练26水的电离和溶液的酸碱性————————[狂刷小题夯基础]——————————[练基础]1．下列水溶液可以确定显酸性的是()A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH－)的溶液2．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液中c(H＋)仍相同，则m和n的关系是()A．m>nB．m<nC．m＝nD．不能确定3．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1B．0.17mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－14．常温下，将肯定浓度的某一元酸HA和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是()A．若pH＝7，则HA的浓度肯定为0.1mol·L－1B．若pH＝7，则c(A－)>c(Na＋)C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D．若pH＝12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol·L－15．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液(仍处于常温)的pH如下表：试验编号c(HA)/(mol·L－1)c(NaOH)/(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH<7下列推断正确的是()A．a>9B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＝0.2D．丁组混合液：3c(Na＋)＝c(A－6．(多选)已知：pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变更如图所示。下列说法正确的是()A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等B．B点和D点水的电离程度相同C．将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变D．上升温度，滴定过程中pOH＋pH<147．常温时，变更饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A．该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka的对数值lgKa＝－7.54B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)>c(Cleq\o\al(－,3))>c(HClO)>c(ClO－)D．已知常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cleq\o\al(－,3)(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小8．298K时，向20mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，混合溶液的温度、pH与加入盐酸体积的关系如图所示。已知：298K时，0.1mol·L－1MOH溶液中MOH的电离度为1%。下列推断正确的是()A．a点由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1B．b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)C．c点所消耗盐酸的体积小于20mLD．当溶液温度达到最高点d点时c(Cl－)＝c(M＋)>c(H＋)＝c(OH－)[练高考]1．[2024·全国卷]变更0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变更如图所示[已知δ(X)＝eq\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)]。下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－B．lg[K2(H2AC．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)2．[2024·全国卷]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电实力变更曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电实力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电实力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)3．[2024·全国卷]常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变更的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lgeq\f(cHX－,cH2X)的变更关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)4．[2024·全国卷]298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应当选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12[练模拟]1．[2024·济南质量评估]常温下，将肯定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，试验记录如下表：混合液pH加入的酸酸的浓度/(mol·L－1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列说法正确的是()A．HA为强酸，HB为弱酸B．溶液①中存在：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．上升温度，溶液①中c(H＋)增大，pH减小D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)2．[2024·江西兴国中学测试]已知：25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH的电离度(eq\f(已电离的CH3COOH分子数,原CH3COOH分子总数))约为1%。该温度下，用0.1000mol·L－1氨水滴定10.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电实力(I)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．M点→N点，水的电离程度渐渐增大B．25℃时，CH3COOH的电离常数约为1.0×10－2C．N点溶液中，c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.05mol·L－1D．当滴入20mL氨水时，溶液中c(CH3COO－)>c(NHeq\o\al(＋,4))3．[2024·重庆七校联考]常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的一元酸HX和NaOH溶液等体积混合后，测得溶液的pH＝a。下列有关说法错误的是()A．若a＝8，则此时溶液中：c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1B．若HX为弱酸，混合后的溶液中：c(X－)＋c(HX)＝0.05mol·L－1C．若混合后c(H＋)<eq\r(Kw)，则反应后的溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)D．若混合后a＝7，则0.1mol·L－1的HX溶液中：c(OH－)＋c(X－)<0.1mol·L－14．(多选)常温时，1mol·L－1HClO2和1mol·L－1HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A．稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4>HClO2B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClOeq\o\al(－,2))＝c(MnOeq\o\al(－,4))C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满意pH＝lgeq\f(V,V0)D．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2

———————[综合测评提实力]———————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·山东菏泽一中月考]已知：25℃时，Kw＝1.0×10－14；35℃时，Kw＝2.1×10－14。下列有关水的电离的叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的上升而减小B．水的电离属于吸热过程C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大D．35℃时，水中c(H＋)>c(OH－)2．[2024·河北安平中学月考]下列说法不正确的是()A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1:10C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多D．水的离子积常数Kw随着温度的上升而增大，说明水的电离是吸热过程3．[2024·山东邹平期末]关于滴定试验的下列说法正确的是()A．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应凝视锥形瓶内溶液颜色的变更B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发觉滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D．全部的滴定试验都须要加入指示剂4．[2024·湖北华中师大附中模拟]常温下，甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L－1的氨水，其pH＝11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH＝a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－1的盐酸混合，在混合溶液中：n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol，则a、b的正确组合是()A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.2C．12～13之间；0.2D．13；0.15．[2024·山东惠民二中月考]已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．水的离子积常数关系：Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D)B．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7C．向水中加入醋酸钠固体，可以实现从C点到D点D．上升温度可实现由C点到D点6．[2024·安徽“皖南八校”联考]常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A．Ⅰ表示的是HA溶液的滴定曲线B．M点溶液中的c(A－)小于N点溶液中的c(Cl－)C．HA的电离平衡常数Ka≈1.0×10－6D．曲线Ⅱ可选用甲基橙作指示剂7．[2024·四川成都调研]常温下，有如下四种溶液，下列有关叙述错误的是()编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.等体积③、④分别与②完全反应，消耗NaOH的物质的量：③>④B．等体积①、②溶液分别加水稀释10倍，所得溶液的pH：①>②C．等体积②、③混合所得溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．VaL②与VbL④混合[近似认为混合液体积为(Va＋Vb)L]，若混合后溶液pH＝5，则VaVb＝911二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8．肯定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变更曲线如图，下列说法正确的是()A．上升温度，可能引起由c向b的变更B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变更D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变更9．某温度下KW＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是()A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va:Vb＝1:10B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va:Vb＝100:1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va:Vb＝1:9D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va:Vb＝101:9910．某探讨小组采纳往肯定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是()A．滴定时，运用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点B．滴定时眼睛要凝视着滴定管内NaOH溶液的液面变更，防止滴定过量C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高D．锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏低三、非选择题：本题共3小题。11．(12分)25℃时，有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液。回答下列问题：(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。(2)各取10mL上述溶液，分别加水稀释至100mL，pH较大的是________溶液。(3)各取10mL上述溶液，分别加热至90℃，pH较小的是________溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(OH－)分别为：NaOH溶液________；CH3COONa溶液________。(5)取10mLCH3COONa溶液，加水稀释至100mL，eq\f(cCH3COO－,cOH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)12．(14分)[2024·辽宁重点中学协作校模拟]水溶液是中学化学的重点探讨对象。(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，则该电解质可能是________。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(2)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可实行的措施有(至少答两种)__________________________。(3)常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。①浓度为1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL；③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL，则a、b、c、d之间的大小关系是________。(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要阅历规律。已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，则A－、B2－、HB－三种阴离子结合H＋的难易依次为________。(5)已知：H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，常温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中c(H(6)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50mL0.018mol·L－1AgNO3溶液中加入相同体积的0.020mol·L－1盐酸，则c(Ag＋)＝________mol·L－1，此时所得混合溶液的pH＝________。13．(12分)[2024·陕西华阴期末]某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充溢液体；③调整液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；④量取20.00mL待测液注入干净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，登记滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2～3次。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应运用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)步骤⑤滴定时，眼睛应凝视________________；推断达到滴定终点的依据是________________。(4)以下是试验数据记录表：滴定次数盐酸体积/mLNaOH溶液体积读数/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的缘由是__________(填字母)。A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶用待测液润洗C．滴定结束时，俯视读数(5)依据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1。课练26水的电离和溶液的酸碱性[狂刷小题夯基础][练基础]1．D任何水溶液中都含有氢离子，所以含氢离子的溶液不肯定显酸性，A错误；酚酞的变色范围是8～10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH<8时溶液不显酸性，B错误；pH<7的溶液中，c(H＋)不肯定大于c(OH－)，例如100℃时，水的离子积约为10－12，此时pH＝6，显中性，C错误；依据溶液酸碱性的推断方法，c(H＋)>c(OH－)的溶液，肯定显酸性，D正确。2．B因为醋酸是弱电解质，因此氢离子浓度相同的盐酸和醋酸两种溶液中，盐酸完全电解，醋酸未完全电离，在稀释的过程中醋酸会接着电离，故需稀释程度较大，故m<n。3．C由题意，可设原溶液物质的量浓度为cmol·L－1，NaOH溶液体积为3L，HCl溶液体积为2L，则二者混合后溶液体积为5L，因为常温下二者混合反应后，所得溶液pH＝12，即c(H＋)＝10－12mol·L－1，所以c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝10－2mol·L－1，则cmol·L－1×3L－cmol·L－1×2L＝10－2mol·L－1×5L，解得c＝0.05，则原溶液的浓度为0.05mol·L－1，故选C。4．D常温下pH＝7说明溶液呈中性，酸和碱溶液等体积混合，若HA为强酸，则c(HA)＝0.1mol·L－1，若HA为弱酸，则c(HA)>0.1mol·L－1，A项错误；常温下pH＝7时c(H＋)＝c(OH－)，依据电荷守恒可知混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，B项错误；pH<7，溶液呈酸性，若HA为弱酸，则混合后溶液中的溶质为NaA和HA，由物料守恒可知c(Na＋)<c(HA)＋c(A－)，若HA为强酸，结合电荷守恒有c(Na＋)<c(A－)，混合溶液中不存在HA，C项错误；若pH＝12，设强酸HA的浓度为cmol·L－1，体积为VL，则c(OH－)＝eq\f(0.1mol·L－1×VL－cmol·L－1×VL,2VL)＝10－2mol·L－1，解得c＝0.08，D项正确。5．B由表中甲、乙两组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，乙组pH＝9，可知NaA为强碱弱酸盐，因为甲组所得NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，乙组水解数目较甲组大，所以甲组碱性比乙组的碱性弱，即pH<9，所以a<9，A错误；pH＝9的NaA溶液中c(H＋)＝10－9mol·L－1，氢氧根离子浓度是10－5mol·L－1，氢氧根离子源于水的电离，即在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1，B正确；由表中乙组试验知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度(0.2mol·L－1)混合，二者恰好反应，溶液pH＝9，而表中丙组试验所得溶液呈中性，所以丙组试验中酸HA应过量，故c1>0.2，C错误；依据物料守恒可知c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，即c(A－)<2c(Na6．BD由题图可知，未滴加NaOH溶液时盐酸的pH＝0，则c(H＋)＝1mol·L－1，即c(HCl)＝1mol·L－1，最终pH＝14，则c(OH－)＝1mol·L－1，由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相当于对原NaOH溶液进行稀释，故c(NaOH)>1mol·L－1，A项错误；B点、D点水的电离均受到抑制，且由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，B项正确；若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，由于NH3·H2O为弱碱，而饱和氨水的pH约为12，故最终所得溶液pH不行能为14，C项错误；上升温度，水的离子积Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)>10－14，pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)，故pOH＋pH<14，D项正确。7．DHClOH＋＋ClO－的电离常数Ka的对数值lgKa＝lgeq\f(cH＋·cClO－,cHClO)＝lgc(H＋)＋lgeq\f(cClO－,cHClO)，依据图示，当溶液的pH＝7.54时，HClO和ClO－的物质的量分数相等，即c(H＋)＝10－7.54时，c(HClO)＝c(ClO－)，代入得lgKa＝－7.54，A项正确；氯水中的Cl2、ClO－、HClO均有强氧化性，均能与KI发生反应，B项正确；依据图示，pH＝1的氯水中，c(Cl－)>c(Cl2)>c(Cleq\o\al(－,3))>c(HClO)>c(ClO－)，C项正确；平衡常数只与温度有关，当pH增大时，K不变，D项错误。8．C由已知可知，a点MOH电离产生的c(OH－)＝0.1mol·L－1×1%＝10－3mol·L－1，则由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝eq\f(10－14,10－3)mol·L－1＝10－11mol·L－1，A项错误；b点溶液显碱性，溶液中的溶质是MCl和MOH，依据物料守恒可知，c(M＋)＋c(MOH)>c(Cl－)，B项错误；c点pH＝7，若加入盐酸的体积为20mL，则二者恰好完全反应，生成的MCl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以c点加入的盐酸体积小于20mL，C项正确；温度达到最高点时，酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为MCl，离子浓度c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项错误。[练高考]1．DA项，从图像中可看出pH＝1.2时，δ(H2A)＝δ(HA－)，即c(H2A)＝c(HA－)，正确；B项，电离常数K2(H2A)＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)，当pH＝4.2时，c(HA－)与c(A2－)相等，即lg[K2(H2A)]＝lgc(H＋)＝－4.2，正确；C项，由图像可知，当pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，正确；D项，当pH＝4.2时，δ(A2－)＝δ(HA－)，则c(HA－)＝c(A2－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，故c(H＋)>c(HA－)＝c2．C在NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(KHA)的过程中，发生反应HA－＋OH－=A2－＋H2O，电解质溶液导电的实力取决于溶液中离子所带电荷的多少(即离子种类)及离子的浓度大小，A项正确。图像中a点为KHA溶液，随着NaOH溶液的加入，HA－浓度削减，Na＋、A2－浓度增大，混合溶液的导电实力增大，依据HA－＋OH－=A2－十H2O可知，Na＋和A2－的导电实力之和大于HA－的导电实力，B项正确。混合溶液的导电实力曲线变更拐点即b点为滴定终点，此时溶液中溶质为Na2A、K2A，A2－发生水解使溶液显碱性，pH>7，C项错误。b点为滴定终点，2KHA＋2NaOH=K2A＋Na2A＋2H2O，此时c(Na＋)＝c(K＋)>c(OH－)，由于a～b段加入的NaOH溶液体积大于b～c段，故c点c(Na＋)>c(K＋)>3．D当lgeq\f(cHX－,cH2X)＝0时，c(HX－)＝c(H2X)，当lgeq\f(cX2－,cHX－)＝0时，c(X2－)＝c(HX－)，己二酸是二元弱酸，部分电离，随NaOH的滴入，pH渐渐增大，首先出现c(H2X)＝c(HX－)，即lgeq\f(cHX－,cH2X)＝0时pH较小，故曲线M、N分别为lgeq\f(cX2－,cHX－)和lgeq\f(cHX－,cH2X)与pH的关系曲线。A项，Ka2＝eq\f(cX2－·cH＋,cHX－)，依据图像，当lgeq\f(cX2－,cHX－)为0.0时，即c(X2－)＝c(HX－)，纵坐标约为5.4，即c(H＋)＝10－5.4mol/L，代入Ka2，得到Ka2＝10－5.4，正确；B项，由上述分析可知，N表示pH与lgeq\f(cHX－,cH2X)的关系，正确；C项，由图像可知，在NaHX溶液中，依据Ka2＝10－5.4，Kh1＝eq\f(Kw,Ka1)＝10－9.6，所以电离大于水解，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，正确；D项，由以上分析可知，NaHX溶液显酸性，故当混合溶液呈中性时，溶液中溶质为Na2X和NaHX，参考A项分析可求得X2－的水解平衡常数Kb1≈10－8.6，则Kb1<Ka2，则混合溶液呈中性时c(Na2X)>c(NaHX)，故c(X2－)>c(HX－)，错误。4．DA项，盐酸滴定氨水，恰好反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，选择甲基橙作指示剂，错误；B项，盐酸体积为20mL时，氨水和盐酸完全反应，得到NH4Cl溶液，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，溶液显酸性，而M点呈中性，则盐酸体积小于20mL，错误；C项，该温度下，M点溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，依据电荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项，0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，则c(OH－)＝0.10mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lgeq\f(10－14,1.32×10－3)＝11＋lg1.32<12，正确。[练模拟]1．D溶液①中HA与NaOH恰好完全反应，得到NaA溶液，pH＝8.6，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，溶液②中HB与NaOH反应，HB过量，剩余HB的浓度为eq\f(0.12－0.1,2)mol·L－1＝0.01mol·L－1，pH＝2，说明HB为强酸，A项错误；溶液①中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B项错误；上升温度，促进溶液①中NaA水解，c(OH－)增大，c(H＋)减小，pH增大，C项错误；依据电荷守恒，溶液②中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，D项正确。2．A本题考查弱电解质的电离平衡以及弱酸和弱碱的中和反应。M点溶液中溶质主要是醋酸，抑制水的电离，N点醋酸和一水合氨恰好反应，溶质主要是醋酸铵，促进水的电离，M点→N点，水的电离程度渐渐增大，故A正确；25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH的电离度约为1%，则c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1×(1－1%)＝0.099mol·L－1，c(H＋)≈c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1×1%＝0.001mol·L－1，则CH3COOH的电离常数Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)≈1.0×10－5，故B错误；N点溶液中，CH3COOH和NH3·H2O恰好反应生成CH3COONH4，若不发生水解，则c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(10×10－3L×0.1mol·L－1,2×10×10－3L)＝0.05mol·L－1，但事实上CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)均发生水解，溶液中含CH3COOH和NH3·H2O，当pH＝7时，c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))<0.05mol·L－1，故C错误；当滴入20mL氨水时，溶液中溶质为醋酸铵和一水合氨，溶液呈碱性，依据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，因c(OH－)>c(H＋)，所以c(CH3COO－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，故D错误。3．D将浓度均为0.1mol·L－1的HX与NaOH溶液等体积混合，反应后得到0.05mol·L－1NaX溶液。若溶液pH＝8，则NaX为强碱弱酸盐，依据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(X－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，A项正确；依据物料守恒得c(X－)＋c(HX)＝0.05mol·L－1，B项正确；若混合后c(H＋)<eq\r(Kw)＝10－7mol·L－1，溶液显碱性，则NaX溶液中X－发生了水解，离子浓度大小为c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)，C项正确；若混合后a＝7，则HX为强酸，0.1mol·L－1的HX溶液中c(X－)＝0.1mol·L－1，c(X－)＋c(OH－)>0.1mol·L－1，D项错误。4．BC常温时，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积相同，故A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，分别为c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClOeq\o\al(－,2))，c(H＋)＝c(OH－)＋c(MnOeq\o\al(－,4))，则溶液中c(ClOeq\o\al(－,2))＝c(MnOeq\o\al(－,4))，故B正确；由图可知lgeq\f(V,V0)＋1＝1时，1mol·L－1HMnO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，说明HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满意pH＝lgeq\f(V,V0)，故C正确；由图可知HClO2为弱酸，则浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4<NaClO2，故D错误。[综合测评提实力]1．B本题考查水的电离、水的离子积等。水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，上升温度，Kw增大，说明上升温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)均增大，A错误，B正确；Kw仅与温度有关，向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH－)增大，由于温度不变，则Kw不变，C错误；任何温度下水都呈中性，则35℃时，水中c(H＋)＝c(OH－)，D错误。2．A本题考查水的电离、弱电解质的电离平衡。CH3COOH属于弱电解质，部分电离，题中没有给出CH3COOH溶液的pH和温度，无法求算溶液中由水电离产生的c(H＋)，A错误；pH＝2的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，两溶液中c(H＋)之比为1:10，B正确；pH相同的盐酸和醋酸溶液中，c(CH3COOH)>c(HCl)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量多，C正确；Kw随温度的上升而增大，说明升温可促进水的电离，说明水的电离过程吸热，D正确。3．A本题考查酸碱中和滴定及滴定操作等。酸碱中和滴定过程中，左手限制活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的变更，A正确；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发觉滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗NaOH标准溶液的体积偏大，使测定结果偏大，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶，要盛放在酸式滴定管中，C错误；并不是全部的滴定试验都须要加入指示剂，如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质(如草酸等)的溶液时，不须要加指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，D错误。4．B本题考查氨水的稀释、氨水与盐酸的反应、离子的物质的量关系等。①pH＝11的氨水用蒸馏水稀释100倍，NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液的碱性减弱，则有9<a<11；②pH＝11的氨水与等体积、浓度为0.2mol·L－1的盐酸混合，据电荷守恒可得：n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)，则有n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)－n(OH－)＝n(Cl－)＝bmol，因此有b＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，B正确。5．C本题考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液的酸碱性等。水的电离是吸热过程，上升温度，水的电离程度增大，水的离子积常数Kw增大，依据图像分析可知，水的离子积常数关系：Kw(A)>Kw(B)>Kw(C)＝Kw(D)，A错误。由于水的离子积常数关系：Kw(A)>Kw(B)>Kw(C)，则有1.0×10－12>Kw(B)>1.0×10－14；B点温度下，pH＝4的硫酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，充分反应后NaOH剩余，所得溶液呈碱性，则溶液的pH不肯定等于7，B错误。向水中加入醋酸钠固体，CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，故可以实现从C点到D点，C正确。C点溶液呈中性，D点溶液呈碱性，故上升温度，不行能实现由C点变为D点，D错误。6．C本题考查酸碱中和滴定、电离平衡常数的计算、指示剂的选择等。未滴加NaOH溶液时，0.100mol·L－1盐酸的pH＝1，由图可知，曲线Ⅰ代表HA溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ代表盐酸的滴定曲线，A正确。M、N点溶液均呈酸性，由电荷守恒得c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，M点溶液中c(A－)＝c(H＋)－c(OH－)＋c(Na＋)，同理可知N点溶液中c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)＋c(Na＋)，两点溶液中c(Na＋)相等，M点pH大于N点，则溶液中c(H＋)：M<N，则有c(OH－)：M>N，推知M点溶液中的c(A－)小于N点溶液中的c(Cl－)，B正确。未滴加NaOH溶液时，0.100mol·L－1HA溶液的pH≈3，则有c(H＋)≈10－3mol·L－1，故常温下HA的电离平衡常数Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)≈eq\f(10－3×10－3,0.100)＝1.0×10－5，C错误。曲线Ⅱ代表盐酸的滴定曲线，可以选用甲基橙或酚酞作指示剂，D正确。7．C本题考查酸和碱的稀释、酸碱中和滴定、离子浓度的比较等问题。常温下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液相比，c(CH3COOH)>c(HCl)，则等体积的两种溶液分别与等浓度NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量：③>④，A正确。等pH的NaOH溶液和氨水分别加水稀释10倍，氨水的pH变更小，则所得溶液的pH：①>②，B正确。等体积②、③溶液混合，充分反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒推知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，C错误。VaL②与VbL④混合，所得溶液pH＝5，说明盐酸剩余，则有VbL×10－4mol·L－1－VaL×10－4mol·L－1＝(Va＋Vb)L×10－5mol·L－1，则有VaVb＝911，D正确。8．BCA项，上升温度，促进水的电离平衡，则c(H＋)和c(OH－)都同等程度地增大，若由c向b变更，则c(H＋)增大，c(OH－)将变小，错误；B项，依据b点对应的c(H＋)和c(OH－)都为1.0×10－7mol·L－1，所以该温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，正确；C项，加入FeCl3发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，破坏水的电离平衡，c(H＋)增大、KW不变，c(OH－)变小，则可能引起由b向a变更，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c(OH－)变小，KW不变，c(H＋)增大，故可引起由c向b的变更，而不是向d变更，错误。9．AC当所得混合液为中性时，Va·10a－13＝Vb·10－b，则eq\f(Va,Vb)＝1013－(a＋b)，故A选项，VaVb＝110，正确；B选项，VaVb＝101，错误；当所得溶液pH＝10时，eq\f(Va·10a－13－Vb·10－b,Va＋Vb)＝10－3，即eq\f(Va,Vb)＝eq\f(10－3＋10－b,10a－13－10－3)，故C选项，VaVb＝19，正确；D选项，VaVb＝19，错误。10．A用NaOH溶液滴定食醋中醋酸，用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故A正确；酸碱中和滴定试验中，滴定时眼睛凝视锥形瓶中溶液的颜色变更，以便刚好推断滴定终点，不须要视察滴定管内液面的变更，故B错误；中和滴定试验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，导致消耗的标准液读数偏小，测定结果偏低，故C错误；锥形瓶不须要润洗，润洗会导致待测液的物质的量偏大，导致消耗的标准NaOH溶液的体积偏大，导致测得结果偏大，故D错误；故选A。11．答案：(1)1.0×10－14(2)CH3COONa(3)NaOH(4)1.0×10－9mol·L－11.0×10－5mol·L－1(5)减小解析：(1)两种溶液的温度相同，则水的离子积相同，即c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14。(2)pH＝9的NaOH溶液稀释10倍后pH＝8；加水稀释CH3COONa溶液时，CH3COO－的水解程度增大，故pH＝9的CH3COONa溶液稀释10倍后pH>8。(3)NaOH在水中完全电离，其水溶液的pH大小受温度影响不大，而加热能促进盐类水解，故将两种溶液分别加热到90℃时，pH较小的是NaOH溶液。(4)NaOH溶液中的H＋全部由水电离产生，pH＝9的NaOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，即由水电离出的H＋浓度为1.0×10－9mol·L－1，因水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故由水电离出的OH－浓度为1.0×10－9mol·L－1；盐类水解促进水的电离，CH3COONa溶液中的OH－全部由水电离产生，pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝1.0×10－5mol·L－1，即由水电离出的OH－浓度为1.0×10－5mol·L－1。(5)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，其平衡常数K＝c(CH3COOH)·c(OH－)/c(CH3COO－)，溶液稀释过程中c(CH3COOH)减小，而平衡常数K的值不变，故c(OH－)/c(CH3COO－)的值增大，即c(CH3COO－)/c(OH－)的值减小。12．答案：(1)CD(2)再通入氯气、加入碳酸钙、加入次氯酸钠等(3)b>a＝d>c(4)A－>B2－>HB－(5)0.1mol·L－1<c(H＋)<0.11mol·L－1c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－(6)1.8×10－72解析：(1)常温下，水的离子积为Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，溶液中c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，则有c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，该溶液呈碱性。HCl和CuSO4溶液都呈酸性，Na2S和NaOH溶液呈碱性，K2SO4溶液呈中性。(2)新制稀氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－，由于酸性：HCl>H2CO3>HC