2025年人教五四新版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版高三化学上册阶段测试试卷837考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如果n为第ⅡA族中某元素原子序数；则原子序数为（n+1）的元素位于（）

①ⅢA②ⅣA③ⅢB④ⅠA．A.①③B.①②C.②③D.①③④2、二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体；这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：

。一溴代二甲苯234℃20℃213.8℃204℃214.5℃205℃对应二甲苯13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃由上述数据可推断，熔点为-54℃的二甲苯的名称是（）A.邻二甲苯B.间二甲苯C.对二甲苯D.无法确定3、不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量．下列说法正确的是（）A.T1＞T2B.加入BaCl2固体，可使a点变成c点C.c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出D.a点和b点的Ksp相等4、下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是（）A.CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3B.KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4ClC.AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2D.BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO45、某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是（）A.属于金属离子B.核外有三个电子层C.核电荷数为12D.在化学反应中溶液失去2个电子6、偏二甲肼rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.偏二甲肼的摩尔质量为rm{60g}B.rm{6.02隆脕10^{23}}个偏二甲肼分子的质量约为rm{60g}C.rm{1mol}偏二甲肼的质量为rm{60g/mol}D.rm{6g}偏二甲肼含有rm{1.2N_{A}}个偏二甲肼分子7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+═H2O+CO2↑B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.向稀硫酸溶液中加铁：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑D.氧化镁与稀硝酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、根据乙烯；乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯之间的转化关系；填写下面问题．

（1）写出B结构简式____C结构简式____

（2）B、D分子中的官能团名称分别是____、____．

（3）写出下列反应的反应类型：①____．9、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体；以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：____．

（2）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：____

（3）D→F的反应类型是____，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：____mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：____

①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位；其中一个是羟基。

（4）已知：

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）10、烯烃A在一定条件下可以按如图进行反应已知：

请填空：

（1）A的结构简式是：____．

（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：____．框图中①③⑥属于____反应．

（3）G1的结构简式是：____．

（4）写出反应②的化学方程式____，写出反应⑤的化学方程式____．11、Heck反应是偶联反应的一种；例如：

反应①：

化合物Ⅰ可以由以下途径合成：（分子式C3H6）ⅣⅤⅠ

（1）化合物Ⅱ的分子式为____，1mol该物质最多可与____molH2发生加成反应．

（2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程为____（注明条件）．

（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为____．

（4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为____．

（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1：2：2，Ⅷ的结构简式为____．

（6）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为____．12、（1）下列物质属于弱电解质的是____（填序号，下同）；属于非电解质的是____；能导电的物质是____．

①氨水②蔗糖③烧碱④NH3•H2O⑤CO2⑥氯气⑦CH3COOH⑧铜⑨碳酸钙⑩石墨。

（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：。0.01mol•L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol•L﹣1

Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体。

积/mL实验温。

度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t1实验2554025t2实验355V20t3①碘酸钾与亚硫酸钠的反应是____（填反应类型）．

②该实验的两个目的分别是____；____．

③表中V2=____mL，V1=____mL．

④t1____t2____t3（填“＜”、“＞”或“=”）．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、制备MgO，既可以通过化合反应，又可以通过置换反应制备____（判断对和错）14、放热反应不需加热就可以发生____．（判断对错）15、在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比____．（判断对错）16、Na2SO4固体中含钠离子．____（判断对错）17、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素____（判断对错）18、加过量的NaOH溶液，未看见产生气体，溶液里一定不含NH4+．____（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)19、已知rm{A}是一种装饰品的主要成分；根据如图转化关系，回答下列问题．

rm{(1)A}用途______rm{(}任写一种rm{)}rm{B}是______，rm{D}是______．

rm{(2)}写出化学方程式。

rm{垄脵}______．

rm{垄脺}______．

rm{(3)}写出离子方程式。

rm{垄脷}______．

rm{垄脹}______．

rm{垄脻}______．20、（2009秋•宁德期末）如图所示五元环代表A；B、C、D、E五种化合物；圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息推测A、B、C、D、E的化学式：

A、____，B、____，C、____，D、____，E、____．评卷人得分五、实验题(共1题，共5分)21、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业．某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如图所示．

（1）I中发生反应的还原剂是____（填化学式）．

（2）A溶液中溶质的化学式是____．

（3）Ⅱ中反应的离子方程式如下，请补充完整．2ClO2+H2O2+2____=2ClO2-+____+2H2O．评卷人得分六、综合题(共3题，共21分)22、［化学选修—物质结构与性质］（15分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________。（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是_____________。23、（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为________（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为____。（相对原子质量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式____。（3）装置A中试剂的作用是____。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。24、（14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率b．采用较高压强（20MPa~50MPa）c．将原料气中的少量CO等气体净化除去d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】短周期中，相邻主族元素序数之差为1；在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，以此来解答．【解析】【解答】解：在元素周期表中；第2；3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于第ⅢA族；

在第4；5、6、7周期中；第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为（n+1）的元素位于ⅢB族；

故选A．2、B【分析】【分析】二甲苯有三种同分异构体，分别为对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯；其一溴代物分别有1种、3种和2种；根据表中对应二甲苯的熔点可判断，熔点为13℃的二甲苯只有一种一溴代物，熔点为-54℃的二甲苯有3种一溴代物，而熔点为-27℃的二甲苯有2种一溴代物，据此分析解答．【解析】【解答】解：二甲苯有三种同分异构体，分别为对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯．其一溴代物分别有1种、3种和2种；根据表中对应二甲苯的熔点可判断，熔点为13℃的二甲苯只有一种一溴代物，熔点为-54℃的二甲苯有3种一溴代物，而熔点为-27℃的二甲苯有2种一溴代物，因此熔点为13℃的二甲苯是对二甲苯，熔点为-54℃的二甲苯是间二甲苯，熔点为-27℃的二甲苯是邻二甲苯，故选B．3、D【分析】【分析】A．根据温度对Ksp的影响分析；

B．加入BaCl2固体，c（Ba2）增大，c（SO42-+）减小；

C．根据Qc与Ksp相对大小判断；

D．Ksp是常数，只与温度有关．【解析】【解答】解析：A．硫酸钡在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2＞T1；故A错误．

B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42-+）应降低；所以不能使溶液由a点变到C点，故B错误；

C、在T1时C点表示Qc＞Ksp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示Qc＜Ksp；溶液不饱和，没有沉淀析出，故C错误；

D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等；故D正确；

故选D．4、B【分析】【分析】A．Na2CO3与NaHCO3的阴离子不同；

B．反应实质均为铵根离子与氢氧根离子反应；

C．反应实质均为银离子与氯离子反应；

D．一水合氨在离子反应中应保留化学式．【解析】【解答】解：A．反应实质分别为醋酸与碳酸根离子反应；醋酸与碳酸氢根离子反应；则不能用同一离子方程式来表示，故A不选；

B．反应物均为强电解质；反应实质均为铵根离子与氢氧根离子反应，则能用同一离子方程式来表示，故B选；

C．反应物均为强电解质；反应实质均为银离子与氯离子反应，则能用同一离子方程式来表示，故C选；

D．BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba（OH）2+（NH4）2SO4反应生成硫酸钡和一水合氨；一水合氨在离子反应中应保留化学式，则不能用同一离子方程式来表示，故D不选；

故选BC．5、A【分析】解：A．是镁原子的结构示意图；不是金属离子，故A错误；

B．中核电荷数为12；核外电子总数为12，核外电子层数为3，故B正确；

C．中核电荷数为12；故C正确；

D．金属镁最外层有2个电子；反应中易失去2个电子，故D正确．

故选A．

中核电荷数为12；核外电子层数为3，核外电子总数为12，说明该粒子为镁原子，然后根据金属镁的结构与性质进行判断．

本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质．【解析】【答案】A6、B【分析】解：rm{A.}偏二甲肼rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}的摩尔质量为rm{(12隆脕2+1隆脕8+14隆脕2)g/mol=60g/mol}故A错误；

B.rm{6.02隆脕10^{23}}个偏二甲肼的物质的量为rm{1mol}所以rm{1mol}偏二甲肼的质量为rm{60g}故B正确；

C.rm{1mol}偏二甲肼的质量为rm{60g}故C错误；

D.偏二甲肼的物质的量为rm{dfrac{6g}{60g/mol}=0.1mol}含有的分子数为rm{dfrac

{6g}{60g/mol}=0.1mol}故D错误．

故选B．

A.摩尔质量的单位为rm{0.1隆脕N_{A}}

B.rm{g/mol}个偏二甲肼的物质的量为rm{6.02隆脕10^{23}}质量的单位为rm{1mol}

C.rm{g}物质的质量再数值上等于摩尔质量，质量的单位为rm{1mol}

D.利用rm{g}rm{n=dfrac{m}{M}}来计算分子数．

本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确rm{N=n隆脕N_{A}}rm{n=dfrac{m}{M}}等计算公式是解答本题的关键．rm{N=n隆脕N_{A}}【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】A．反应生成氯化钙；水、二氧化碳；碳酸钙在离子反应中应保留化学式；

B．电荷不守恒；

C．反应生成硫酸亚铁和氢气；

D．反应生成硝酸镁和水，MgO在离子反应中应保留化学式．【解析】【解答】解：A．碳酸钙和盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；故．A错误；

B．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B错误；

C．向稀硫酸溶液中加铁的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；故C错误；

D．氧化镁与稀硝酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O；故D正确；

故选D．二、填空题(共5题，共10分)8、CH3CH2OHCH3CHO羟基羧基加成反应【分析】【分析】只有乙烯与水发生加成反应，则A为CH2=CH2，生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH．以此解答该题．【解析】【解答】解：只有乙烯与水发生加成反应，则A为CH2=CH2，生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH．

（1）由以上分析可知B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，故答案为：CH3CH2OH；CH3CHO；

（2）B为乙醇；含有的官能团为羟基，D为乙酸，含有的官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；

（3）乙烯含有碳碳双键，可与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应．9、醛基、羧基取代反应3【分析】【分析】（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC-COOH，根据C的结构可知B是A+B→C发生加成反应；

（2）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应生成3个六元环的化合物E为

（3）对比D；F的结构；可知溴原子取代-OH位置；F中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应；

F的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，另外取代基为-CBr（CH3）COOH、-CH（CH2Br）COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH；

（4）由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH．【解析】【解答】解：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A是OHC-COOH，根据C的结构可知B是A+B→C发生加成反应；

故答案为：醛基；羧基；

（2）羧C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应生成3个六元环的化合物，则E的结构简式为

故答案为：

（3）对比D；F的结构；可知溴原子取代-OH位置，D→F的反应类型是：取代反应；F中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应，1molF最多消耗3molNaOH；

F的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，另外取代基为-CBr（CH3）COOH、-CH（CH2Br）COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH，可能的结构简式为：

故答案为：取代反应；3；

（4）由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH，合成路线流程图为：

故答案为：．10、（CH3）2C=C（CH3）2②加成（CH3）2C=C（CH3）2+HBr→（CH3）2CHCBr（CH3）2+2NaOHCH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O【分析】【分析】由D可知A为（CH3）2C=C（CH3）2，D发生消去反应生成E为A与溴发生加成反应生成B为（CH3）2CHCH（CH3）2，A与HBr发生加成反应、B与溴发生取代反应均得到C，则C为（CH3）2CHCBr（CH3）2．E与适量Br2反应时有两种加成方式，即1，2-加成生成和1，4-加成生成再与HBr发生加成反应时F1有两种加成产物G1与G2，而F2只有一种加成产物G1，则F1为F2为故G1为G2为CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）2，据此解答该题．【解析】【解答】解：由D可知A为（CH3）2C=C（CH3）2，D发生消去反应生成E为A与溴发生加成反应生成B为（CH3）2CHCH（CH3）2，A与HBr发生加成反应、B与溴发生取代反应均得到C，则C为（CH3）2CHCBr（CH3）2．E与适量Br2反应时有两种加成方式，即1，2-加成生成和1，4-加成生成再与HBr发生加成反应时F1有两种加成产物G1与G2，而F2只有一种加成产物G1，则F1为F2为故G1为G2为CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）2；

（1）由上述分析可知，A的结构简式是：（CH3）2C=C（CH3）2，故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2；

（2）反应②为取代反应；反应⑤属于消去反应，反应①③④⑥⑦⑧均为加成反应，故答案为：②；加成；

（3）G1的结构简式是：故答案为：

（4）反应②的化学方程式为：（CH3）2C=C（CH3）2+HBr→（CH3）2CHCBr（CH3）2，反应⑤的化学方程式为：+2NaOHCH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；

故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2+HBr→（CH3）2CHCBr（CH3）2；+2NaOHCH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．11、C10H10O24CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2OCH3CH=CHCHO【分析】【分析】通过对Ⅰ的结构简式的分析可知，A为丙烯，即CH3CH=CH2，从反应条件可知Ⅳ→Ⅴ，是醛基被氧化的反应，可知，Ⅳ为CH2=CHCHO，Ⅴ为CH2=CHCOOH；

（1）通过Ⅱ的结构简式；可写出其分子式；酯基不能与氢气加成；

（2）卤代烃消去反应的条件是NaOH的乙醇溶液加热；

（3）化合物Ⅳ为CH2=CHCHO；通过给出的条件推断Ⅵ；

（4）Ⅴ为CH2=CHCOOH，其与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ；可据酯化反应的概念得出答案；

（5）能发生银镜反应；说明含有醛基，再根据所要求条件推断；

（6）结合已知反应推断出．【解析】【解答】解：通过对Ⅰ的结构简式的分析可知，A为丙烯，即CH3CH=CH2，从反应条件可知Ⅳ→Ⅴ，是醛基被氧化的反应，可知，Ⅳ为CH2=CHCHO，Ⅴ为CH2=CHCOOH；

（1）通过Ⅱ的结构简式，可得其分子式为：C10H10O2；酯基不能与氢气加成，只有苯环和碳碳双键可以与氢气加成，所以，1mol该物质最多可与4mol氢气发生加成反应，故答案为：C10H10O2；4；

（2）卤代烃消去反应的条件是NaOH的乙醇溶液加热，所以，其反应方程式为：CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；

故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；

（3）化合物Ⅳ为CH2=CHCHO，其含有甲基且无支链的同系物Ⅵ只能是CH3CH=CHCHO，故答案为：CH3CH=CHCHO；

（4））Ⅴ为CH2=CHCOOH，其与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，Ⅶ为CH2=CHCOOCH2CH3，其发生加聚反应时，是碳碳双键的加聚，产物为：故答案为：

（5）通过分析化合物Ⅱ的结构简式，结合所要求的条件，Ⅷ的结构简式为故答案为：

（6）与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为，故答案为：

．12、④⑦②⑤①⑧⑩氧化还原反应探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系探究该反应速率与亚硫酸钠溶液温度的关系4010＜＜【分析】【解答】（1）①氨水；是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨气溶于水形成一水合氨溶液，可以导电；

②蔗糖在溶于水以及熔融状态下均不能导电；属于非电解质；

③烧碱是强碱；属于强电解质；

④NH3•H2O溶于水后部分电离；属于弱碱，是弱电解质；

⑤CO2本身不能电离出自由移动的离子；属于非电解质；

⑥氯气是非金属单质；既不是电解质也不是非电解质；

⑦CH3COOH属于弱酸；是弱电解质；

⑧铜是金属单质；既不是电解质也不是非电解质，但是能导电；

⑨碳酸钙熔融状态下完全电离；属于电解质；

⑩石墨为非金属单质；既不是电解质也不是非电解质，但是能导电，故答案为：④⑦；②⑤；①⑧⑩

（2）①反应2IO3﹣+5SO32﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O中；有元素化合价的变化，故此反应为氧化还原反应，故答案为：氧化还原反应；

②实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL；实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；

故答案为：探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液温度的关系；

③由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，故V1=50﹣35﹣5=10mL，V2=50﹣10=40mL；故答案为：40；10；

④温度越高；化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，实验1与实验2比较，温度一样，但是实验1中浓度大，故时间短，由于实验2中温度高于实验3中，故实验3所有时间最长，故答案为：＜；＜．

【分析】（1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下；能完全电离的电解质．包括强酸；强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；

弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质；包括弱酸；弱碱、水等；

非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；

单质；混合物既不是电解质也不是非电解质，金属或存在自由移动的离子的溶液或熔融态物质能导电，根据定义即可解答；

（2）①依据所给的方程式可以判断；该反应中有化合价的变化，据此解答；

②依据表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL；实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；

③由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL；据此解答即可；

④温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短，浓度越大，化学反应速率越大，据此解答即可．三、判断题(共6题，共12分)13、√【分析】【分析】镁能与氧气反应生成氧化镁，属于化合反应，镁能与空气中二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，属于置换反应．【解析】【解答】解：镁能与氧气反应生成氧化镁，属于化合反应，镁能与空气中二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，属于置换反应，故正确，答案为：√．14、×【分析】【分析】吸热反应与放热反应与是否加热无关，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热．【解析】【解答】解：放热反应不一定不用加热就能进行，如铝热反应，为放热反应，但应在高温下才能进行，故答案为：×．15、×【分析】【分析】在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，据此分析解答．【解析】【解答】解：在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据m=nM知，参加反应的各物质的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比，所以参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比的说法错误，故答案为：×．16、√【分析】【分析】可从该化合物所含化学键及晶体类型判断是否含有钠离子．【解析】【解答】解：Na是第ⅠA族活泼金属，与酸根离子形成离子键，所以Na2SO4属于离子化合物；由阳离子钠离子和阴离子硫酸根离子构成；

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据蛋白质的构成元素判断．【解析】【解答】解：蛋白质是蛋白质是结构复杂的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氢）、O（氧）、N（氮），可能还会含有P、S、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）等元素；

故答案为：√．18、×【分析】【分析】需要考虑铵根离子的浓度和氨气极易溶于水的性质来解答．【解析】【解答】解：因为氨气极易溶于水；所以若溶液里铵根离子的浓度很小时，即使加入过量的NaOH溶液，生成的一水合氨的浓度很小，不能放出氨气．

故答案为：×．四、推断题(共2题，共18分)19、略

【分析】解：已知rm{A}是一种装饰品的主要成分，高温下和纯碱反应，判断为rm{SiO_{2}}则rm{BC}为rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{CO_{2}}二氧化碳在水溶液中和硅酸钠反应生成rm{D}为硅酸，硅酸受热分解生成二氧化硅，rm{B}和盐酸反应生成硅酸，说明rm{B}为rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{C}为rm{CO_{2}}

rm{(1)A}为二氧化硅可以做传到信号的光导纤维，上述分析可知：rm{B}为rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{D}为rm{H_{2}SiO_{3}}

故答案为：光导纤维；rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{H_{2}SiO_{3}}

rm{(2)垄脵}是碳酸钠和二氧化硅高温反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}

rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}反应为硅酸受热分解生成二氧化硅和水，反应的化学方程式为：rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}故答案为：rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}

rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}发生的反应是二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀的反应，离子方程式为：rm{垄脺}故答案为：rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}

rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}反应为二氧化硅和我要和你溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：rm{(3)垄脷}故答案为：rm{CO_{2}+H_{2}O+SiO_{3}^{2-}篓TCO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}

rm{CO_{2}+H_{2}O+SiO_{3}^{2-}篓TCO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}是硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀、氯化钠，反应的离子方程式为：rm{垄脹}故答案为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

已知rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}是一种装饰品的主要成分，高温下和纯碱反应，判断为rm{垄脻}则rm{SiO_{3}^{2-}+2H^{+}篓TH_{2}SiO_{3}隆媒}为rm{SiO_{3}^{2-}+2H^{+}篓TH_{2}SiO_{3}隆媒.}rm{A}二氧化碳在水溶液中和硅酸钠反应生成rm{SiO_{2}}为硅酸，硅酸受热分解生成二氧化硅，rm{BC}和盐酸反应生成硅酸，说明rm{Na_{2}SiO_{3}}为rm{CO_{2}}rm{D}为rm{B}据此分析回答；

本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质，推出其他物质的化学式，题目难度不大．rm{B}【解析】光导纤维；rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{H_{2}SiO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{

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