2025年中图版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版九年级化学下册阶段测试试卷635考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、三氧化二铋（Bi2O3）是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是A.+6B.+3C.+2D.-22、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.蔗糖B.牛奶C.酒精D.白醋3、CaCl2溶液中含有少量的盐酸，欲除去盐酸并使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（）A.石灰水B.石灰石C.纯碱溶液D.硝酸银溶液4、如图所示，天平处于平衡状态．现向左右两杯溶液中加入等质量的两块铁片，过一会取出，此时天平（）A.仍将平衡B.左升，右降C.左降，右升D.以上都有可能5、下列实验操作中，正确的是（）A.把没用完的盐酸倒回试剂瓶B.向试管中滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁C.用10mL量筒量取10mL的液体D.把块状固体竖直投入直立的试管中6、下列过程中，只发生物理变化的是（）A.蜡烛燃烧B.饭菜腐烂C.玻璃破碎D.火药爆炸7、我国于2008年6月1日起执行“限塑令”．限塑的主要原因是（）A.防止臭氧层空洞B.防止酸雨的形成C.防止白色污染D.避免浪费8、一次性就能将澄清石灰水；稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（）

A.二氧化碳气体。

B.无色酚酞试液。

C.氯化钡溶液。

D.碳酸钠溶液。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、媒体近日报道：某些方便面遭到增塑剂（化学式为C10H10O4）污染；长期摄入增塑剂可引起血液系统损害．计算：

（1）增塑剂的相对分子质量是____；

（2）增塑剂中碳、氢元素的质量比为____；

（3）增塑剂中氧元素的质量分数为____．10、化学与生活息息相关；请用你所学的化学知识解决生活中的以下问题．

（1）某些山区地方长期用肥皂洗衣服，发现衣服变硬了，该地方的水很可能是____（填“硬水”或“软水”），生活中常将该水经____后方可饮用．

（2）铝合金和不锈钢都是____（填“合成材料”或“金属材料”或“无机非金属材料”或“复合材料”），它们外观非常相似，请写出一种鉴别方法____．

（3）不能用铁桶盛装农药波尔多液的原因____（用化学方程式表示）．

（4）用洗发精洗头发是利用____原理．11、将100克含水98%的稀溶液蒸发掉____克水，可使其含水量为96%．12、用化学方程式表示除去HCl中含有少量的H2SO4．13、化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验；他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

。第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g43.537.033.7533.75（1）当加入稀硫酸的质量为____g时；反应恰好完成．．

（2）所用稀硫酸的质量分数．

（3）当所加稀硫酸与固体恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．14、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线；回答下列问题：

（1）t1℃；a的溶解度______c的溶解度；（填“＞”；“=”、“＜”）

（2）t2℃时；将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是______；

（3）保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液；你采取的方法是。

______。

（4）现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为______。15、在学习盐的化学性质时；老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠；氯化钙溶液显中性．

【提出猜想】

猜想1：滤液中溶质是NaCl；

猜想2：滤液中溶质是NaCl和____的混合物（填化学式）；

猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物．

猜想4：滤液中溶质是NaCl、Na2CO3和CaCl2的混合物．

你认为上述猜想____有错误，理由是____．

【实验探究】

（1）取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想____不成立．

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有____（填实验现象）；证明猜想2成立．

【问题讨论】

小红同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为小红同学____（填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是____．16、（2011秋•沙坪坝区校级期中）如图是锂原子的构成示意图；根据图示信息回答下列问题：

（1）锂原子的结构示意图为____（填字母）．

（2）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为____．

（3）下列对原子构成的理解错误的是____（填字母）．

A．原子整体不显电性B．原子核比原子小得多

C．原子核是不可分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上

（4）根据粒子结构示意图的共同特征，把三种微粒归为一类，下列微粒中可以归入此类的是____（填字母）．

17、据《陕西日报》2012年1月20日报道；铜川市某养殖专业户修建的沼气池，日产沼气600立方米，免费供给村民使用．沼气是用稻草；麦秆、人畜粪便等在密闭的沼气池中发酵产生的．

（1）沼气作燃料利用其____（选填“物理”或“化学”）性质．

（2）沼气的主要成分是____．

（3）用沼气作燃料，与用煤相比能减少的空气污染物有____（答一种即可）．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）19、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）20、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）21、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）22、检查装置气密性时先用手紧握发生器，然后把导管放入水中．____．23、（填√或×）熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭的原因是用嘴吹易引起中毒．____．24、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）25、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)26、(10分)为了测定某样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析。【查阅资料】1.草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O2.碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验：【问题讨论】⑴装药品前应先，实验中观察到E中现象是：固体颜色；⑵进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是（填序号）。①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸⑶G的作用是；E中反应的化学方程式是；⑷当E中固体完全反应后，先熄灭灯（A、E）；⑸实验装置有一明显缺陷是：。【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧化铁质量分数为。【实验反思】当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。27、（6分）为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是____．（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为____g．（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是____．（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是____（5）反思：白磷燃烧____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理是____．28、小明同学去旅游时；用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。

请回答下列问题：

rm{(1)}取水后加入明矾的作用是______。

rm{(2)}向滤液中加入活性炭；利用其______性，除去水样中的色素和异味。

rm{(3)}某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中；先加入明矾粉末搅拌溶解，静止一会儿后，采用如下图所示装置过滤，请问：

rm{垄脵}还缺少一种仪器；该仪器的名称是______，其作用是______；

rm{垄脷}进行过滤操作时；下列做法错误的是______。

A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边。

B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。

C.滤纸的边缘要低于漏斗口。

D.液面可以高于滤纸边缘。

rm{垄脹}过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有：rm{(}写一条rm{)}______。

rm{垄脺}改进后过滤，得到澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于得到了纯水。你认为他的说法______rm{(}正确或错误rm{)}理由是______，若要制取纯水，还需采用的净化方法是______。29、根据下图回答有关问题rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是__________________。仪器rm{(1)}的名称是__________________。rm{垄脵}指出其中一个收集装置存在的明显错误________________________________rm{(2)}指出其中一个收集装置存在的明显错误________________________________实验室用白色和黑色的固体混合物制取氧气，写出反应的化学方程式_____________，选择的发生装置是_______rm{(2)}填字母，下同rm{(3)}实验室用白色和黑色的固体混合物制取氧气，写出反应的化学方程式_____________，rm{(3)}实验室常采用亚硫酸钠固体与浓硫酸溶液在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水，易与氢氧化钠溶液反应。根据相关信息可知，实验室制取二氧化硫的发生装置是___________rm{(}填字母序号rm{)}收集二氧化硫时，应将___________rm{(4)}填“rm{(}”或“rm{)}”或“rm{(}”rm{a}端管口与rm{b}管相连。烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________。rm{c}若除去大量二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应选用______装置，化学反应方程式________________，反应现象为___________________。rm{)}评卷人得分五、推断题(共4题，共12分)30、A；B、C、D是核电荷数小于18的四种元素；它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D都是同族元素，又知B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，这四种元素的单质中常温下有2种气体，另2种为固体，且一种为金属：

①写出A、B、C、D的元素符号：A____；B____；C____；D____．

②B、C形成个数比为1：1的化合物能与A、B形成个数比为2：1的化合物反应，生成一种常见气体，写出化学方程式____；

③A、B形成个数比为1：1的化合物能与B、D形成个数比为2：1的化合物反应，化合成一种常见的酸，写出化学方程式____．31、小雯同学发现家里有一瓶无标签的无色液体；她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，在A中加入黑色粉末B，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体C，且B的质量在反应前后没有改变．她把C收集起来，用带火星的木炭伸入盛C的集气瓶中，木条剧烈燃烧．如把黄色粉末D点燃后放入盛C的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体E．

（1）根据小雯的实验；分析A；B、C、D、E分别是什么物质．写出以下物质的名称（或化学式）：

A____、C____、D____、E____．

（2）在横线上写出题目中任意一个反应的文字表达式（或化学符号表达式）．____．32、将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸使其充分反应．待反应停止后，烧杯中有少量固体物质存在．该固体物质是____；溶液中肯定含有的溶质是____．33、如图中“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应；“→”表示甲在一定条件下可以直接转化为乙．表中四组选项中，符合如图要求的是（）

。甲乙丙丁AH2SO4NaOHNaClNa2CO3BCOCO2H2SO4CuOCZnZnSO4MgHClDO2COCuOCA.AB.BC.CD.D参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】试题分析：根据化学式中各元素的化合价的正负化合价的代数和为零计算可知，三氧化二铋中铋元素的化合价是故答案选择B考点：化合价的计算【解析】【答案】B2、B【分析】解：A；蔗糖易溶于水；能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；

B；牛奶不易溶于水；不能和水形成溶液；

C；酒精易溶于水；能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液；

D；白醋易溶于水；能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液。

故选：B。

溶液是均一；稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性；属于混合物．

解答本题的关键是要分析物质的溶解性，物质易溶于水时，可以和水形成溶液；不溶于水时，就不能和水形成溶液．【解析】B3、B【分析】【分析】氯化钙溶液因含有盐酸显酸性，要变为中性，即是要除去其中的盐酸．注意过程中不能增加其他可溶性的杂质．【解析】【解答】解：A；石灰水的主要成分是氢氧化钙；能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故A错误；

B；石灰石的主要成分是碳酸钙；能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去，故B正确；

C；纯碱的主要成分是碳酸钠；能与盐酸反应生成氯化钠，虽能除去盐酸，但却增加了新的杂质，故C错误；

D；硝酸银会与盐酸、氯化钙反应；不能使用，故D错误．

故选：B．4、B【分析】【分析】根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量关系来分析作答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸反生置换反应，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中转换出来．【解析】【解答】解：把铁片放入CuSO4溶液中；铁能把铜置换出来，铜附着在铁片上；根据化学方程式，利用差量法：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m．

56648

则可知固体质量增加8g；溶液质量减少8g．

把铁片放入稀硫酸溶液中；铁片能和稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸亚铁和氢气，氢气逸出，根据化学方程式，利用差量法：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑△m．

56254

则可知固体质量减少56g；生成氢气2g，溶液质量增加了54g．

根据题意“两块铁片；过一会取出”，故可知左边溶液质量减小，右边溶液质量增大．

故选：B．5、C【分析】【分析】A、根据剩余药品的处理方法考虑；B、根据胶头滴管的使用注意事项考虑；C、根据量筒量取液体时量筒的选取方法考虑；D、根据块状固体的取用方法考虑．【解析】【解答】解：A；剩余药品要放在指定的容器中；不能放回原瓶，故A错；

B；胶头滴管的使用注意事项：不能伸入试管内；要垂悬在试管上方，故B错；

C；用10mL量筒量取10mL的液体比较准确；故C正确；

D；块状固体的取用方法：先将试管横放；用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，故D错．

故选C．6、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成；发生了化学变化．

B；饭菜腐烂的过程中有新物质生成；发生了化学变化．

C；玻璃破碎的过程中只是形状发生了变化；无新物质生成，属于物理变化．

D；火药爆炸的过程中有新物质二氧化碳等生成；发生了化学变化．

故选C．7、C【分析】【分析】A；根据造成臭氧层破坏的原因判断．

B；根据酸雨形成的原因判断．

C；根据白色污染的含义判断．

D、根据执行“限塑令”的原因判断．【解析】【解答】解：A；造成臭氧层破坏的主要原因是含氟致冷剂（如氟利昂等）的使用；所以错误．

B；酸雨主要是向空气中排放了大量的二氧化硫或二氧化氮造成的；所以错误．

C；白色污染是指废旧塑料制品带来的污染；执行“限塑令”是为了防止白色污染，所以正确．

D；执行“限塑令”可以减少塑料的使用；节约资源，但主要原因还是为了防止白色污染，所以错误．

故选C．8、D【分析】

A；二氧化碳气体与稀硫酸、食盐水不反应；无现象．故A错误；

B；无色酚酞试液遇稀硫酸、食盐水；都不变色，不能区分．故B错误；

C；氯化钡溶液与澄清石灰水、食盐水不反应；无现象．故C错误；

D；加入碳酸钠溶液；出现白色沉淀是氢氧化钙溶液；有无色气体产生的是稀硫酸；食盐水无现象．故D正确。

故选D．

【解析】【答案】一次性就能将澄清石灰水；稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂；应该出现三种不同的现象．如加入碳酸钠溶液，澄清石灰水出现白色沉淀；稀硫酸既有白色沉淀，又有无色气体产生；食盐水无现象．故碳酸钠溶液能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液一次性区分开．

二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）增塑剂的相对分子质量是12×10+1×10+16×4=194．

（2）增塑剂中碳；氢元素的质量比为（12×10）：（1×10）=12：1．

（3）增塑剂中氧元素的质量分数为100%≈33.0%．

故答案为：（1）194；（2）12：1；（3）33.0%．10、略

【分析】【分析】（1）硬水洗衣服可使衣服变硬；硬水加热后可饮用；

（2）铝合金和不锈钢都属于金属合金；不锈钢硬度更大一些；

（3）波尔多液中含有硫酸铜；铁和硫酸铜能够反应；

（4）用洗发精洗头发是利用乳化原理．【解析】【解答】解：（1）硬水洗衣服可使衣服变硬；硬水加热后可饮用．所以某些山区地方长期用肥皂洗衣服，发现衣服变硬了，该地方的水很可能是硬水，生活中常将该水经加热煮沸后方可饮用．

（2）铝合金和不锈钢都是金属材料；铝合金较软，不锈钢较硬，所以可以通过硬度进行区分；

（3）不能用铁桶盛装农药波尔多液的原因是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（4）用洗发精洗头发是利用乳化原理．

故答案为：（1）硬水；加热煮沸；

（2）金属材料；看硬度；

（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（4）乳化．11、略

【分析】【分析】溶液在蒸发的过程中溶质的质量不变，据此分析解答．【解析】【解答】解：由于溶液在蒸发的过程溶质的质量不变，根据题意可知，溶液中溶质的质量分数由原来的1-98%=2%变成了1-96%=4%，则蒸发后溶液的质量为：=50g；则蒸发掉的水的质量为100g-50g=50g，由以上计算可知：要使溶质的质量分数加倍，蒸发溶剂的质量=原溶液质量的一半，以后可将此规律直接应用；

故答案为：50．12、略

【分析】

要除去硫酸根离子又不会引入新的杂质，只能加入适量的氯化钡，硫酸和硫酸钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤将硫酸钡沉淀除去，就剩下盐酸，故答案为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

【解析】【答案】根据硫酸对于盐酸来说杂质就是硫酸根离子进行分析；

13、125【分析】【分析】（1）根据锌会与硫酸反应；铜不会与硫酸反应，反应剩余的物质是铜，然后计算铜的质量分数；

根据第一次与第二次的反应情况可以看出每50g硫酸消耗锌的质量是43.5-37=6.5g；然后利用三四次的反应中固体不变确定，50g样品中锌的质量是。

50g-33.75g=16.25g；从而计算出反应时硫酸的消耗量；

（2）根据测得数据记录表；第2次加入稀硫酸后剩余固体质量继续减少，说明第1次所加入的稀硫酸完全反应，根据此时反应消耗锌的质量，计算所加入稀硫酸中溶质硫酸的质量，即可求得所用稀硫酸的溶质质量分数．

（3）根据反应消耗锌的质量，计算生成硫酸锌的质量和氢气的质量，即可求得完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）锌会与硫酸反应；铜不会与硫酸反应，反应剩余的物质是铜，由表中提供的数据可知该样品中含有的锌的质量=50g-33.75g=16.25g，由第一次与第二次可以得到：每50g硫酸消耗锌的质量是43.5-37=6.5g，所以反应的锌的质量是16.25g时，消耗的硫酸的质量是100g+25g=125g；

（3）依据题意，第一次中参加反应的锌的质量为50g-43.5g=6.5g，设参加反应的H2SO4质量为x；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

6.5gx

x=9.8g

则所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=19.6%．

（3）设生成硫酸锌的质量为y；氢气的质量为z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

16.25gyz

y=40.25g

z=0.5g

当所加稀硫酸与固体恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%

故答案为：

（1）125；

（2）所用稀硫酸的质量分数19.6%；

（3）28.6%．14、=1：2加溶质b或恒温蒸发水分b＞a＞c【分析】解：（1）t1℃；a的溶解度等于c的溶解度，因为该温度下，它们有交点；故答案为：=；

（2）t2℃时；将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比=25g：50g=1：2；故答案为：1：2；

（3）保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，采取的方法是：加溶质b或恒温蒸发水分；故答案为：加溶质b或恒温蒸发水分；

（4）现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故答案为：b＞a＞c；

根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；（1）t1℃；a的溶解度等于c的溶解度；

（2）有关的计算要准确；

（3）保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，采取的方法是：加溶质b或恒温蒸发水分；

（4）现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a＞c。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】=1：2加溶质b或恒温蒸发水分b＞a＞c15、略

【分析】【分析】【提出猜想】根据氯化钙和碳酸钠反应；可能两者刚好完全反应，可能碳酸钠过量，也可能氯化钙过量，但是碳酸钠和氯化钙不能同时存在进行分析；

【实验探究】（1）根据酚酞遇碱变红色；碳酸钠溶液显碱性进行分析；

（2）根据结论是猜想2成立，也就是证明滤液中溶质有：NaCl还有氯化钙，加入Na2CO3溶液后；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色的碳酸钡沉淀生成进行分析；

【问题讨论】根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．【解析】【解答】解：【提出猜想】氯化钙和碳酸钠反应，可能两者刚好完全反应，可能碳酸钠过量，也可能氯化钙过量，所以猜想2是滤液中溶质是NaCl和CaCl2的混合物；

碳酸钠和氯化钙不能同时存在；所以猜想4有错误，理由是：碳酸钠和氯化钙不能共存；

【实验探究】（1）取少量滤液于试管中；滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性，溶液中没有碳酸钠，猜想3不成立；

（2）另取少量滤液于另一支试管中；滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯化钙，证明猜想2成立；

【问题讨论】氯化钙溶液；氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀；所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立．

故答案为：【提出猜想】猜想2：CaCl2；

4；碳酸钠和氯化钙在溶液中不能共存；

【实验探究】（1）3；

（2）白色沉淀；

【问题讨论】不能，AgNO3可能与NaCl反应生成白色沉淀，无法确定含CaCl2．16、略

【分析】【分析】在原子中，核电荷数=质子数=原子序数，其结构可用原子结构示意图表示，原子核外电子是分层排布的，核外第一电子层上最多有2个电子，第二电子层上最多排8个电子，最外电子层上最多容纳8个电子．熟知原子的构成，原子由带电的原子核和核外电子构成，原子核又是由带电的质子和不带电的中子构成，原子的质量主要集中在原子核上．即，原子的质量≈原子核的质量=质子质量+中子质量．【解析】【解答】解：（1）由锂原子的构成示意图可知原子核内有3个质子；根据原子结构核外电子的排布规律，锂原子核外共3个电子，最内层最多2个，剩余1个排在第二电子层上，所以应选D．

（2）锂原子最外层上有一个电子，易失去一个电子成为锂离子，化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，级成化合物的化学式为Li2O；

（3）原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成；原子原子核所带正电和核外电子所带负电相等，原子不显电性，原子核又是由带电的质子和不带电的中子构成，原子的质量主要集中在原子核上．原子核比原子小得多，因此原子里有很大的空间，电子就在这个空间中作高速运动．故C错误，所以答案为：C．

（4）上述粒子结构示意图的共同特征是都失去电了使次外层达到8个电子；成为阳离子，故选C

故答案为：（1）D；（2）Li2O；（3）C；（4）C17、略

【分析】

（1）化学性质是物质发生化学变化时表现出来的性质；燃烧是化学变化，所以沼气作燃料是利用其化学性质；

（2）沼气的主要成分是甲烷（CH4）；

（3）煤等化石燃料燃烧时会生成氮与硫的氧化物及可吸入颗粒物等空气污染物；而甲烷的燃烧只会生成二氧化碳和水（充分燃烧），不会生成氮与硫的氧化物及可吸入颗粒物等空气污染物；

故答案为：：（1）化学；

（2）甲烷（CH4）；

（3）可吸入颗粒物（或SO2或NO2）（其他合理答案均可）；

【解析】【答案】（1）依据燃烧是物质的化学性质分析解决；

（2）依据沼气的主要成分分析解答；

（3）依据化石燃料燃烧会生成的空气污染物以及沼气燃烧的产物与之对比分析解决；

三、判断题(共8题，共16分)18、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×19、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．20、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；则题目说法错误．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．故说法错误．

故答案为：×24、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，钢是铁的合金，据此解答．【解析】【解答】解：钢是铁的合金，属于混合物，故错，故填：×．25、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．四、探究题(共4题，共40分)26、略

【分析】试题分析：装药品前应先检查装置气密性，验中观察到E中现象是：固体颜色(由红色)变成黑色，进入E中的气体是纯净、干燥的CO，所以应该除去其中的二氧化碳和水分，则B、C、D中依次是③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸，G的作用是防止空气（中CO2和水蒸气）进入F，E中反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，实验装置有一明显缺陷是未进行尾气处理，称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g，即产生的二氧化碳的质量而4.4g，由此可算出来参加反应的氧化铁的质量为16/3g，则样品中氧化铁质量分数为16/3/8=2/3=66.7%，当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数偏小，因为会有少量的二氧化碳不能完全进入到F装置中。考点：实验流程题【解析】【答案】【问题讨论】（1）检查装置气密性；(由红色)变成黑色；（2）③（3）防止空气（中CO2和水蒸气）进入F3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2分）；（4）E（5）没有处理尾气；【数据处理】质量分数为66.7%【实验反思】偏小27、略

【分析】【解析】试题分析：由题意可知：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂；（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为2.6g；（3）白磷燃烧过程中看到的现象是产生白烟，气球胀大，后又缩小；（4）燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；（5）反思：白磷燃烧遵守质量守恒定律，理是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。考点：质量守恒定律。【解析】【答案】（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂（2）2.6（3）产生白烟，气球胀大，后又缩小（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）（5）遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等28、吸附较大颗粒，加速沉降吸附玻璃棒引流D滤纸破损错误水中含有可溶性杂质蒸馏【分析】解：rm{(1)}取水后加入明矾的作用是：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附；使杂质沉降来达到净水的目的。

rm{(2)}向滤液中加入活性炭；利用其吸附性，除去水样中的色素和异味。

rm{(3)垄脵}此装置还缺少玻璃棒；其作用是引流，故填：玻璃棒；引流；

rm{垄脷}操作过程中过滤的速度太慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；故填：滤纸没有紧贴漏斗内壁。

rm{垄脹}过滤后发现滤液仍然浑浊的可能的原因是滤纸破损；故填：滤纸破损。

rm{垄脺}改进后过滤得到的澄清透明的水不是纯水。是因为水中含有可溶性杂质；若需要制取纯水，还需要采用蒸馏的方法，故填：错误；水中含有可溶性杂质；蒸馏。

答案：

rm{(1)}吸附杂质；加速沉降；

rm{(2)}吸附；色素和异味；

rm{(3)垄脵}玻璃棒；引流；

rm{垄脷D}

rm{垄脹}滤纸破损；

rm{垄脺}错误；水中含有可溶性杂质；蒸馏。

rm{(1)}根据明矾溶于水生成物的性质分析回答；

rm{(2)}根据活性炭的吸附性分析回答；

rm{(3)}过滤操作的注意事项进行分析解答即可。

本题主要考查了净水的知识，熟练掌握净化水的方法，充分理解明矾、活性炭的性质及它们的作用，并能熟练的运用是解题的关键。【解析】吸附较大颗粒，加速沉降吸附玻璃棒引流rm{D}滤纸破损错误水中含有可溶性杂质蒸馏29、（1）分液漏斗

（2）D中导管伸入集气瓶太长

（3）B

（4）Aa吸收有毒的二氧化硫气体

（5）C（或）黑色粉末慢慢变成红色（或红棕色固体慢慢变成黑色）【分析】【分析】本题考查了仪器的名称、气体的制取与收集、化学方程式的写法等，掌握发生装置的选取方法、反应原理、实验注意事项是解答的关键，据反应物的状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置。【解答】rm{(1)}仪器rm{垄脵}是分液漏斗；故填：分液漏斗；rm{(2)}用排水法收集氧气时，伸入集气瓶的导管不能太长，造成实验操作不方便；故填：rm{D}中导管伸入集气瓶太长；rm{(3)}氯酸钾是一种白色固体，二氧化锰是一种黑色固体，二者混合加热生成氯化钾和氧气，该反应属于固体加热型，所以选择装置rm{B}来制取；故填：rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{B}实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此不需要加热，所以选择装置rm{(4)}来制取；用上图所示装置rm{A}收集二氧化硫时，二氧化硫应该长进短出，因为二氧化硫的密度比空气的密度大，因此rm{C}端管口与rm{a}管相连；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因为氢氧化钠溶液的作用是吸收有毒的二氧化硫气体；故填：rm{c}rm{A}吸收有毒的二氧化硫气体；rm{a}在加热的条件下，一氧化碳能与金属氧化物反应生成金属单质与二氧化碳，而二氧化碳与金属氧化物不反应，所以除去大量二氧化碳中混有的少量一氧化碳可利用装置rm{(5)}进行实验，如一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳或在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应现象分别为黑色粉末慢慢变成红色和红棕色固体慢慢变成黑色；故填：rm{C}rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}(}或rm{F{e}_{2}{O}_{3}+3COoverset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2})}黑色粉末慢慢变成红色rm{C}或红棕色固体慢慢变成黑色rm{CO+CuOoverset{triangle

}{=}Cu+C{O}_{2}(}rm{F{e}_{2}{O}_{3}+3CO

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2})}【解析】rm{(1)}分液漏斗rm{(2)D}中导管伸入集气瓶太长rm{(3)2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{(3)2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{B}rm{(4)A}吸收有毒的二氧化硫气体rm{a}rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}(}或rm{F{e}_{2}{O}_{3}+3COoverset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}