2025年湘师大新版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版高二化学上册月考试卷294考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B.在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C.向0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）2、有机物的命名正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{3-}二乙基rm{-2-}丁烯B.rm{2}rm{3-}二乙基rm{-3-}丁烯C.rm{3}rm{4-}二甲基rm{-3-}己烯D.rm{3-}甲基rm{-2-}乙基rm{-2-}戊烯3、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()

A.rm{K_{SP}(AB_{2})}小于rm{K_{SP}(CD)}说明rm{AB_{2}}的溶解度小于rm{CD}的溶解度。

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的rm{K_{SP}}增大。

C.已知rm{25隆忙}时，rm{K_{SP}(AgCl)}大于rm{K_{SP}(AgI)}若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成。

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动4、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与H2OB．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H45、钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为（）A.4H+＋4e－＝2H2↑B.2H2O＋O2＋4e一=4OH－C.2Fe一4e－=2Fe2+D.4OH一—4e一=2H2O＋O2↑6、20mL1mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为（）A.40g/molB.1.0mol/LC.0.2molD.0.8g评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有rm{(}rm{)}A.分液B.过滤C.溶解D.蒸发结晶8、苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.难溶于水B.易挥发，有毒性C.属于高分子化合物D.属于烃类化合物9、下列反应能用离子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}与rm{BaCl_{2}}溶液反应B.rm{K_{2}CO_{3}}与rm{CO_{2}}溶液反应C.rm{Ba(OH)_{2}}与rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反应D.rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应rm{H_{2}SO_{4}}10、甲烷是重要的生活和工业原料，下列有关甲烷叙述正确的是()A.常温常压下是气体B.常温常压下性质很稳定C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以使溴水褪色11、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}12、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂B.棉rm{.}麻完全燃烧可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}C.脂肪在一定条件下都能发生水解反应D.汽油rm{.}柴油rm{.}煤油的主要成分都是碳氢化合物评卷人得分三、双选题(共9题，共18分)13、肾上腺素的一种合成路线如下：rm{...}

下列说法正确的是A.rm{1mol}rm{X}最多能消耗溴水中的rm{2molBr_{2;;;;;;;}}B.rm{Y}中所有原子可能在同一平面C.rm{Z}既能与强碱反应又能与强酸反应D.rm{1mol}肾上腺素可消耗rm{2molNaOH}14、下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.rm{25隆忙}时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液rm{pH=7}C.rm{0.1molAgCl}和rm{0.1molAgl}混合后加入rm{1}rm{L}水中，所得溶液中rm{c(Cl^{-})>c(I^{-})}D.rm{25隆忙}时，rm{0.1mol/L}的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱15、在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（）A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（L•min）B.5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol16、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LCH3COOHD.0.5mol/LNH4Cl溶液17、常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（）A.c（H+）B.C.c（H+）•c（OH-）D.18、下列物质中，属于电解质的有rm{(}rm{)}A.乙酸B.乙醇C.油脂D.氯化钠19、下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下列有关说法中正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{a}可与rm{NaHCO_{3}}溶液反应产生rm{CO_{2}}B.rm{1}rm{molb}最多能与rm{3}rm{molH_{2}}发生加成反应C.rm{1}rm{mol}rm{c}最多能与rm{3}rm{mol}rm{Br_{2}}发生反应D.rm{d}可以发生消去反应20、已知分解rm{1molH_{2}O_{2}}放出热量rm{98kJ}在含少量rm{I^{-}}的溶液中，rm{H_{2}O_{2}}分解的机理为：rm{H_{2}O_{2}+I^{-}隆煤H_{2}O+IO^{-}}慢rm{H_{2}O_{2}+IO^{-}隆煤H_{2}O+O_{2}+I^{-}}快下列有关该反应的说法正确的是A.反应速率与rm{I^{-}}浓度有关B.rm{IO^{-}}也是该反应的催化剂C.反应活化能等于rm{98kJ隆陇mol^{-1}}D.rm{v}rm{(H_{2}O_{2})=2}rm{v}rm{(O_{2})}21、反应rm{L(s)+aG(g)?bR(g)}达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示rm{.}图中：压强rm{p_{1}>p_{2}}rm{x}轴表示温度，rm{y}轴表示平衡混合气体中rm{G}的体积分数，据此可以判断rm{(}rm{)}A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.rm{a>b}D.rm{a<b}评卷人得分四、填空题(共2题，共18分)22、请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：rm{(1)}苏打水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈________rm{(}填“无”或“红”rm{)}色；rm{(2)}检验某补铁剂中的rm{Fe^{2+}}是否被氧化成rm{Fe^{3+}}计，可向该补铁剂溶液中加入rm{KSCN}溶液，若溶液________rm{(}填“变红色”或“产生红褐色沉淀”rm{)}则rm{Fe^{2+}}已被氧化成rm{Fe^{3+}}rm{(3)}铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装浓硫酸，是由于铝在冷的浓硫酸中________rm{(}填“不反应”或“钝化”rm{)}23、（11分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有____（选填序号）。①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是、（3）B分子中没有支链，其结构简式是与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。（4）由B制取A的化学方程式是。（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：天门冬氨酸的结构简式是。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共40分)24、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。25、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。26、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、原理综合题(共1题，共7分)28、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解答】解：A、常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中HCO3﹣水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HCO3﹣）、c（H2CO3）＞c（CO32﹣），水解程度不大，所以c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；B、溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），即：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）；故B正确；

C、0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液，发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故此时溶液中成分是等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠混合，因CO32﹣第一步水解远大于第二步水解，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的水解程度大，即溶液中：c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣）；故C错误；

D、CH3COONa和CH3COOH溶液混合，若此溶液呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH﹣）；故D错误，故选B．

【分析】A；碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；据此分析解答即可；

B；依据质子守恒判断即可；

C、向0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液，发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；故此时溶液中成分是等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠混合，据此分析即可；

D、若CH3COONa和CH3COOH溶液混合，可能呈中性，可能呈酸性，据此分析解答即可．2、C【分析】解：属于烯烃，选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离碳碳双键近的一端给主碳链编号，写出取代基和碳碳双键的位置得到有机物的名称为：rm{3.4-}二甲基rm{-3-}己烯；故选C．

烯烃命名时；要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号．

本题考查了有机物的命名知识rm{.}一般要求了解烷烃的命名、烯烃和烃的衍生物的命名，命名时要遵循命名原则，书写要规范，题目难度不大．【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本题综合考查了rm{Ksp}的比较，沉淀的转化，影响rm{Ksp}的因素，沉淀溶解平衡的移动等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大。的比较，沉淀的转化，影响rm{Ksp}的因素，沉淀溶解平衡的移动等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大。【解答】A.由于rm{Ksp}与rm{AB_{2}}分子组成形式不同，因此不能根据rm{CD}大小来比较溶解度的大小；故A错误；

B.溶度积只受温度的影响；温度不变，则溶度积不变，故B错误；

C.rm{K_{SP}}越大，溶解度越大，溶解度大的能转化为溶解度小的，因为rm{Ksp}大于rm{K_{SP}(AgCl)}故Arm{K_{SP}(AgI)}的溶解度小，所以氯化银沉淀能转化为rm{gI}黄色沉淀；故C正确；

D.碳酸钙的沉淀溶解平衡为：rm{AgI}rm{CaCO_{3}(s)}rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}rm{(aq)+CO}加入盐酸能与rm{(aq)+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{(aq)}加入盐酸能与rm{CO}故选C。rm{(aq)}【解析】rm{C}4、B【分析】【解析】试题分析：A中前者是sp杂化，后者是sp3杂化；B中都是sp3杂化；C中前者是sp杂化，后者是sp2杂化；D中前者是sp杂化，后者是sp2杂化，答案选B。考点：考查杂化轨道类型的判断【解析】【答案】B5、B【分析】【解析】【答案】B6、B【分析】解：20mL1mol/LNaOH溶液中，结合化学式NaOH可知，Na+的物质的量浓度为：c（Na+）=c（NaOH）=1mol/L；

故选：B。

钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与氢氧化钠的浓度有关，根据NaOH的化学式组成可知：c（Na+）=c（NaOH）。

本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念即可解答，注意物质的量浓度与溶液体积大小无关，试题培养了学生的化学计算能力。【解析】B二、多选题(共6题，共12分)7、BCD【分析】解：粗盐提纯过程为：溶解粗盐rm{(C}选项rm{)}加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等rm{(B}选项rm{)}加入盐酸调节溶液rm{pH}除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠rm{(D}选项rm{)}所以必需的操作为：溶解；过滤、蒸发浓缩，不需要分液；

故选BCD．

实验室里由粗盐制备精盐的实验中；首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，以此解答该题．

本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，注意掌握粗盐提纯过程中除杂试剂的选用及除杂试剂的加入顺序，明确除杂原则．【解析】rm{BCD}8、ABD【分析】解：rm{A}苯是一种不溶于水的有机溶剂；故A正确；

B；苯是一种有毒、易挥发的液体；故B正确；

C、苯分子相对分子只有rm{78}不属于高分子化合物，故C错误；

D；苯分子是有碳氢两种元素组成的有机物；所以属于烃类化合物，故D正确；

故选ABD．

A；根据苯在水中的溶解性进行分析；

B；根据苯的物理性质进行解答；

C、高分子化合物的相对分子量达到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳氢两种元素组成的有机物为烃．

本题考查了苯的物理性质及组成，注重了基础知识考查，题目难度不大，可以根据所学知识进行解答．【解析】rm{ABD}9、AC【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，离子反应的本质，难度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}与rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A选；rm{{,!}_{3}}

溶液反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的离子反应为rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不选；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C选；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为的离子反应为rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C选；rm{隆媒}故D不选。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}10、ABC【分析】【分析】本题考查了甲烷的性质，难度不大。【解答】A.常温常压下是气体；故A正确；

B.常温常压下，甲烷为饱和单键构成，性质很稳定，故B正确；C.甲烷化学性质稳定；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D.甲烷化学性质稳定，不能使溴水褪色，故D错误。故选ABC。【解析】rm{ABC}11、ABD【分析】【分析】本题考查了烃的衍生物的概念应用，题目较简单，掌握基本概念即可解决问题。【解答】A、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}两元素；故属于烃类，故A选；

B、rm{CH_{2}篓TCHCl}可以认为是乙烯中的一个rm{H}原子被一个rm{Cl}取代后的产物；故属于卤代烃，故B选；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以认为是用rm{-OH}取代了乙烷中的一个rm{H}原子后得到的；故属于醇，故C不选；

D、乙酸乙酯可以认为是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一个rm{H}原子得到；属于酯类，故D选。

故选ABD。

【解析】rm{ABD}12、BCD【分析】解：rm{A}氢氧化钠属于强碱；对人体有害，不是食品添加剂，故A错误；

B、棉麻是植物纤维，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素，完全燃烧可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}故B正确；

C、脂肪的成分为高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下可水解为高级脂肪酸rm{(}盐rm{)}和甘油；故C正确；

D；汽油、柴油、煤油来源于石油的分馏；主要成分都是碳氢化合物，故D正确；

故选BCD．

A；氢氧化钠属于强碱；不是食品添加剂；

B、棉麻是植物纤维，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素；

C、脂肪的成分为高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下可水解为高级脂肪酸rm{(}盐rm{)}和甘油；

D；汽油、柴油、煤油来源于石油的分馏；主要成分都是碳氢化合物．

本题考查了食品添加剂、糖类和油脂的性质、石油分馏产品的组成等知识，题目较简单，注意基础知识的掌握．【解析】rm{BCD}三、双选题(共9题，共18分)13、CD【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，难度一般。【解答】A.酚羟基邻对位上氢原子可以被溴取代，所以rm{1mol}rm{X}最多能消耗溴水中的rm{4molBr}rm{1mol}最多能消耗溴水中的rm{X}rm{4molBr}故A错误；

B.rm{{,!}_{2}}中含有rm{Y}个饱和碳原子，所以所有原子不可能在同一平面，故B错误；rm{1}的结构简式可知，C.由rm{Z}的结构简式可知，rm{Z}既能与强碱反应又能与强酸反应，故C正确；既能与强碱反应又能与强酸反应，故C正确；D.肾上腺素中只有酚羟基可以和氢氧化钠反应，所以rm{Z}肾上腺素可消耗rm{Z}故D正确。

故选CD。

rm{1mol}【解析】rm{CD}14、rCD【分析】解：rm{A}向稀醋酸中加入醋酸钠；导致醋酸根的浓度增大，故醋酸的电离被抑制，则醋酸的电离程度减小，故A错误；

B、rm{25隆忙}时，等体积等浓度的硝酸和氨水混合，两者恰好完全反应生成硝酸铵，为强酸弱碱盐溶液，水解显酸性，故rm{pH}小于rm{7}故B错误；

C、氯化银的溶解度大于碘化银，故rm{0.1molAgCl}和rm{0.1molAgl}混合后加入rm{1}rm{L}水中，所得溶液中rm{c(Cl^{-})>c(I^{-})}故C正确；

D、硫化氢是弱电解质，不能完全电离，而硫化钠为强电解质，在溶液中完全电离，故rm{25隆忙}时，rm{0.1mol/L}的硫化氢溶液中离子浓度小于等浓度的硫化钠溶液的离子浓度；故导电能力前者小，故D正确．

故选CD．

A；向稀醋酸中加入醋酸钠；导致醋酸根的浓度增大；

B、rm{25隆忙}时；等体积等浓度的硝酸和氨水混合，两者恰好完全反应生成硝酸铵；

C；氯化银的溶解度大于碘化银；

D；硫化氢是弱电解质；而硫化钠为强电解质．

本题考查了电离平衡的移动、酸碱混合后rm{pH}的计算和判断以及难溶电解质的溶解平衡，难度不大，应注意的是溶液的导电能力和离子浓度有关．【解析】rm{CD}15、A|D【分析】解：经5min后；测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则转化的B为5L×0.2mol/L=1mol，则。

A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）

开始200

转化10.51

平衡10.51

A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02mol/（L•min）；故A错误；

B.5min时，容器内D的浓度为=0.2mol/L；故B正确；

C．该反应为气体体积增大的反应；则当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态，故C正确；

D．A为固体；B；C、D为气体，则5min时容器内气体总的物质的量为1mol+1mol+0.5mol=2.5mol，故D错误；

故选AD．

经5min后；测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则转化的B为5L×0.2mol/L=1mol，则。

A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）

开始200

转化10.51

平衡10.51

A．结合v=计算；

B．结合c=计算；

C．该反应为气体体积增大的反应；

D．A为固体；B；C、D为气体．

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、浓度及速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．【解析】【答案】AD16、B|D【分析】解：溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比；混合后溶液导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大；

A．自来水是弱电解质；溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，加入NaOH固体后，NaOH电离生成钠离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力变化很大，故A错误；

B；未加氢氧化钠固体；导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当．所以导电性变化不大，故B正确；

C；原来是弱电解质；离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；

D；氯化铵为强电解质；加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；

故选BD．

溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比；混合后溶液导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答．

本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．【解析】【答案】BD17、A|D【分析】解：A．CH3COOH溶液加水稀释过程中，由于溶液体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中c（H+）减小；故A正确；

B．稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则的比值增大；故B错误；

C．溶液中c（H+）•c（OH-）之积为水的离子积；稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故C错误；

D．稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则的比值减小；故D正确；

故选AD．

醋酸为弱酸；稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子；醋酸根离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于溶液体积变化程度更大，则溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸的浓度减小；由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，据此进行解答．

本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意醋酸在稀释过程中氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大，为易错点，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．【解析】【答案】AD18、rAD【分析】解：rm{A.}乙酸没有自由移动的离子；它的溶液能电离出乙酸根离子；氢离子导电，故它是电解质，故A正确；

B.乙醇在水中存在乙醇分子；没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故B错误；

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯；难溶于水，不能导电，不属于电解质，故C错误；

D.氯化钠溶于水或熔融能电离出自由移动的钠离子和氯离子；所以能导电，是电解质，故D正确；

故选AD．

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电rm{(}自身电离成阳离子与阴离子rm{)}的化合物；例如酸；碱和盐等；凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等．

本题较简单，主要考查电解质的定义，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解析】rm{AD}19、rBD【分析】解：rm{A.}含rm{-COOH}的有机物与rm{NaHCO_{3}}溶液反应，rm{a}含酚rm{-OH}及醚键，不能与rm{NaHCO_{3}}溶液反应产生rm{CO_{2}}故A错误；

B.rm{b}中只有苯环与氢气发生加成反应，则rm{1}rm{molb}最多能与rm{3}rm{molH_{2}}发生加成反应；故B正确；

C.rm{c}中酚rm{-OH}的邻对位于溴水发生取代反应，则rm{1}rm{mol}rm{c}最多能与rm{2}rm{mol}rm{Br_{2}}发生反应；故C错误；

D.rm{d}中与rm{-OH}相连rm{C}的邻位rm{C}上有rm{H}则浓硫酸；加热条件下可发生消去反应，故D正确；

故选BD．

A.含rm{-COOH}的有机物与rm{NaHCO_{3}}溶液反应；

B.rm{b}中只有苯环与氢气发生加成反应；

C.rm{c}中酚rm{-OH}的邻对位于溴水发生取代反应；

D.rm{d}中与rm{-OH}相连rm{C}的邻位rm{C}上有rm{H}．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．【解析】rm{BD}20、AD【分析】【分析】本题考查的是化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大。【解答】A.已知：rm{垄脵H_{2}O_{2}+I^{-}隆煤H_{2}O+IO^{-}}慢rm{垄脷H_{2}O_{2}+IO^{-}隆煤H_{2}O+O_{2}+I^{-}}快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的rm{垄脵}rm{I^{-}}是rm{垄脵}的反应物之一，反应速率大小与rm{I^{-}}浓度有关；故A正确；

B.将反应rm{垄脵+垄脷}可得总反应方程式，反应的催化剂是rm{I^{-}}rm{IO^{-}}只是中间产物；故B错误；

C.rm{1mol}过氧化氢分解的rm{triangleH=-98KJ/mol}rm{triangleH}不是反应的活化能；是生成物与反应物的能量差，故C错误；

rm{D}将反应rm{垄脵+垄脷}可得总反应方程式rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}}用不同物质表示反应速率时，其反应速率比等于系数比，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}21、rBD【分析】解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，rm{G}的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，rm{G}的体积分数增大，则平衡向生成rm{G}的方向移动，说明rm{a<b}

故选BD．

由图象曲线的变化特点可知，升高温度，rm{G}的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，rm{G}的体积分数增大，则平衡向生成rm{G}的方向移动，说明rm{a<b}．

本题考查化学平衡移动，难度不大rm{.}注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．【解析】rm{BD}四、填空题(共2题，共18分)22、rm{(1)}红

rm{(2)}变红色

rm{(3)}钝化【分析】【分析】本题考查基本的物质性质。【解答】rm{(1)}碳酸氢根离子水解溶液显碱性，遇到无色酚酞后显浅红色；因此，本题答案是：红；rm{(2)Fe^{3+}}能与rm{KSCN}溶液发生络合反应：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}?Fe(SCN)_{3}}溶液呈血红色，可以检验某补铁剂中的rm{Fe^{2+}}是否被氧化成rm{Fe^{3+}}因此，本题答案是：变红色；rm{(3)}金属铝可以和强酸以及强碱反应，常温下，浓硫酸与rm{Al}发生钝化，可以用铝制容器存放；因此，本题答案是：钝化；

【解析】rm{(1)}红rm{(2)}变红色rm{(3)}钝化23、略

【分析】【解析】【答案】（1）①③④（2）碳碳双键，羧基（3）（4）（5）五、元素或物质推断题(共4题，共40分)24、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H226、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故