2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、对下列事实的解释正确的是（）

。选项事实解释A氯化钠放入水中，很快就“消失”了氯化钠分子在水分子的作用下；向水。

中扩散，最终均一地分散到水分子中间．B在溶液中进行化学反应一般速率比较快在溶液中参加反应的粒子接触机会多C钢轨连接处应留有空隙升温分子间间隔会变大D炎热的夏天，鱼贴着水面游动温度升高，氧气的溶解度增大A.AB.BC.CD.D2、下列物质不能由金属和稀酸直接反应制取的是（）A.MgSO4B.FeCl2C.CuCl2D.ZnSO43、要除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，下列方法可行的是（）（提示：CO2+C2CO）A.将混合气体点燃B.将混合气体通过澄清石灰水C.将混合气体通过灼热的氧化铜D.将混合气体通过灼热炭层4、欲证明生石灰中含有石灰石，最简单的方法是（）A.加热B.加稀盐酸C.加水，通入CO2D.以上都可以5、下列方法中；适合于工业制氧气的是（）

A.加热氯酸钾。

B.加热氧化汞。

C.加热高锰酸钾。

D.分离空气。

6、rm{2007}年rm{10}月rm{24}日，“嫦娥一号”卫星发射成功rm{.}发射前rm{8}小时开始向运载火箭加注液氧和液氢rm{.}其中液氧是rm{(}rm{)}A.助燃剂B.燃料C.冷却剂D.催化剂7、在rm{10隆忙}时，rm{A}物质的溶解度为rm{5g/100g}水，则此温度下，rm{A}物质的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是rm{(}rm{)}A.rm{m_{脠脺脪潞}}rm{m_{脠脺脰脢}=1}rm{20}B.rm{m_{脠脺脰脢}}rm{m_{脠脺脪潞}=1}rm{20}C.rm{m_{脠脺脪潞}}rm{m_{脠脺录脕}=21}rm{20}D.rm{m_{脠脺录脕}}rm{m_{脠脺脰脢}=19}rm{1}8、某学生测定下列数据合理的是rm{(}rm{)}A.用rm{100ml}量筒量取rm{7.5mL}B.用rm{pH}试纸测得某地水的rm{PH}为rm{5.52}C.用托盘天平称得某食盐样品的质量为rm{15.6g}D.用烧杯量取rm{200.0mL}盐酸9、如图的微观示意图是“84消毒液”在光照下发生的一种反应，下列说法正确是（）A.反应前后分子种类没有改变B.该反应是分解反应C.反应后生成三种物质D.反应物可能是氧化物评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、用化学用语表示：

①2个氮分子____；

②保持水的化学性质的最小微粒____；

③硝酸根离子____；

④构成氯化钠的微粒____．11、在实验室中有下列实验用品：①酒精灯②试管夹③10mL量筒④100mL量筒⑤烧杯⑥漏斗⑦蒸发皿⑧玻璃棒⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸；请按要求选择相应实验用品填空（填序号）．

（1）加热试管里的药品应使用____；

（2）量取5mL液体应使用____；

（3）过滤操作中应使用____；

（4）蒸发、结晶操作中应使用____．12、本单元中我们学习了很多概念；对于概念我们要在理解的基础上进行运用．

（1）由于____是保持物质化学性质的最小粒子，所以水的化学性质是由____（填写具体的微观粒子，下同）保持的，二氧化碳的化学性质是由____保持的．但是，因为金属汞是由____直接构成的，所以，____保持了汞的化学性质．

（2）有的物质是由分子构成的，还有的物质是由原子直接构成的，分子和原子的本质区别是____．13、如图1为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：（1）图中B端为电源的（填“正”或“负”）极．（2）C试管中收集到的气体是，C、D试管中收集到的气体的体积比约为________（3）上述实验可以得出：水是由组成的．（4）在水的电解实验中，发生改变的微粒是（5）在上海世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用．其饮用水处理步骤如图2所示；步骤①对应的作用是（填字母．下同），步骤③对应的作用是A．杀菌消毒B．吸附杂质（6）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是①农业生产中要合理使用农药和化肥②工业废水和生活污水处理达标后再排放③将海水淡化14、（2015秋•泉州校级月考）如图所示装置（燃烧匙中盛放的是红磷）可用于实验室测定空气中氧气的含量；将燃烧匙中红磷点燃后迅速伸入玻璃钟罩内，塞紧橡皮塞．根据实验现象回答下列问题：

①观察到红磷继续燃烧，同时产生_____和____；

②在实验初期观察到钟罩内的水面先____再____（填“上升”或“下降”），等待实验装置冷却至室温后，可观察到钟罩内的液面____；

由此可得出空气中氧气的体积分数约为____；钟罩内剩余的气体主要是____，根据实验现象推测该气体具有的性质为____；

③若实验中发现进入钟罩内的液面达不到预期的高度，可能出现的原因是（写出一种）：____．15、配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）

（1）____Mg+____N2____Mg3N2

（2）____C2H4+____O2____H2O+____CO2．16、如图是水的电解实验装置图．

（1）该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是____和____，体积比约为____．

（2）该实验证明了水是由____组成的．

（3）下列行为，不利于保护水资源的是____（填序号）．

A．工业用水重复使用。

B．大量使用化肥和农药。

C．加强城市污水处理系统的建设．17、A～I是初中化学常见的物质；A和B的组成元素相同；在常温下均为液体，C为单质，D为常见的碱，E为一种常见的建筑材料．它们的相互转化关系如右图所示（反应条件、部分生成物已略去）．

（1）B的化学式为．

（2）E中金属元素的化合价为价．

（3）反应②的化学方程式为．

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）19、物质由固态变成该物质气态属于物理变化____．20、化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放．____（判断对错）21、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．22、所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液____．（判断对错）23、搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度____．（判断对错）24、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．25、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．评卷人得分四、探究题(共2题，共14分)26、以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图．

请根据示意图回答：

rm{(1)}配制该溶液的步骤为______、称量rm{(}量取rm{)}______、装瓶存放等步骤．

rm{(2)}托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为______rm{g}量筒中水的体积为______rm{mL}而玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}上述溶液取rm{10g}加水rm{40g}进行稀释；所得氯化钠溶液的溶质质量分数是______．

rm{(4)}称量rm{NaCl}质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______rm{(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)15%}．27、配制500g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______g．若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。评卷人得分五、简答题(共4题，共32分)28、（2015秋•哈尔滨校级月考）如图；在盛有少量石灰石的试管中加入适量的稀盐酸，回答下列问题：

（1）试管中观察到的现象有____

（2）如何检验此装置的气密性____

（3）此实验中澄清石灰水的作用是____

（4）如果在实验室要加热480毫升的水需要的仪器是____．29、为打造空港经济；建设生态白云，我区有关部门决定重点治理辖区内的河涌和处理好工业及生活垃圾．

（1）2010年4月水利部门将从白云湖调水注入石井河，如果要检测石井河水质是否达到风景区观赏水质的标准，可用____检测水质的酸碱度，如果取回水样在实验室进行检验，请写出操作方法____．

（2）为清理某工业区电缆厂的垃圾；有关部门要求遵循“分类回收，变废为宝”的原则，其中的废电线和碎线头，绝缘皮是聚氯乙烯，线芯是铜，为回收铜，同时得到硫酸亚铁，有人设计了如下两套回收处理方案：

方案1：

方案2：

假设以上各步反应完全；并且不考虑废液处理过程，请回答以下问题：

①A、B的名称：A____；B____；

②纯铜在____中（填“金属1”或“金属2”）；

③你认为方案____更好，理由是____；

④写出方案1中两次加过量A所发生反应的化学方程式____；

⑤如果最终回收到32kg纯铜，那么所得到的硫酸亚铁的质量应该大于____kg．30、按要求填空：

（1）用化学符号表示：

二个硝酸根离子____氢氧化铁中铁元素的化合价____

金刚石____三个铝原子____

（2）下列微粒结构示意图中属于离子的是____（填字母），共表示____种元素．

（3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式____．31、九年级化学课学完后；实验学校化学兴趣小组学生对“金属活动性顺序”从内容；规律以及应用等方面进行了总结．请你认真填写下列空白：

（1）金属活动性顺序表：KCaNa____AlZnFeSnPb（H）____HgAgPtAu

（2）举出一个金属与酸反应的例子（用化学方程式表示）____

（3）金属与盐发生置换反应；必须至少符合以下两点：

①KCaNa三种金属非常活泼，不能将金属直接从其盐溶液中置换出来；②____．

（4）写出一个有铜盐生成的反应的化学方程式____．评卷人得分六、实验题(共2题，共16分)32、含Fe2O380%的赤铁矿100千克，其中含铁为____千克；该赤铁矿石中含铁的质量分数为____．33、（2009•玄武区一模）小明设计了如图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成30mL气体为准（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：。实验序号过氧化氢溶液体积催化剂待测数据①15mL无②15mLCuO（0.5g）③15mLMnO2（0.5g）（1）检查图（I）装置气密性的方法是：____；检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：____；

（2）图（Ⅱ）装置中油层的作用是____．

（3）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指____．

（4）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意____（填字母编号）．

a．视线与凹液面最低处相平。

b．读数前不能移动量气管和水准管。

c．保持水准管静止；待水准管中液面不再上升时，立刻读数。

d．读数前应上下移动水准管；待两管液面相平再读数。

（5）如果要进一步探究CuO是否是该反应的催化剂，请完成下列实验．。实验步骤和现象设计这一步骤的目的（1）取15mL过氧化氢溶液，加入0.5gCuO后，产生O2的速率比未加入时快的多CuO能加快过氧化氢溶液的分解________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

利用气体的溶解度随温度的升高而减小，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氯化钠放入水中；很快就“消失”了，是因为钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间，故选项解释错误．

B；在溶液中进行化学反应一般速率比较快；是因为在溶液中参加反应的粒子接触机会多，故选项解释正确．

C；钢轨的主要成分是铁；铁是由铁原子构成的，钢轨连接处应留有空隙，是因为温度升高，铁原子间的间隔会变大，故选项解释错误．

D；炎热的夏天；鱼贴着水面游动，是因为温度升高，氧气的溶解度减小，故选项解释错误．

故选：B．2、C【分析】【分析】根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会置换出酸中氢生成盐和氢气进行分析．【解析】【解答】解：A；镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气；可以直接反应制取，故A不符合题意；

B；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；可以直接制取，故B不符合题意；

C；铜排在氢之后；不会与与酸反应，故C符合题意；

D；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；可以直接制取，故D不符合题意．

故选：C．3、C【分析】【分析】A；在二氧化碳中一氧化碳难以燃烧；

B；根据二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析；

C；根据一氧化碳具有还原性进行分析；

D、根据灼热的碳和二氧化碳会生成一氧化碳进行分析．【解析】【解答】解：A；虽然一氧化碳能燃烧；但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故A错误；

B；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；混合气通过澄清石灰水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，故B错误；

C；混合气通过氧化铜后；一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，故C正确；

D；混合气通过灼热的碳层后；二氧化碳会与碳生成一氧化碳，但是二氧化碳是主要物质，故D错误．

故选C．4、B【分析】【分析】根据生石灰和石灰石化学成分的特点去分析．生石灰的化学式是CaO，石灰石的化学式是：CaCO3【解析】【解答】解：生石灰的化学式是CaO，石灰石的化学式是：CaCO3；要检验生石灰中是否含有石灰石，可以向混合物中滴加盐酸，看是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成．

故选B5、D【分析】

A；加热氯酸钾可以生成氧气；适用于实验室中制取，但是不适合工业上制取氧气，故A错误；

B；加热分解氧化汞可以得到氧气；但是要求比较高，不适合工业上制取氧气，故B错误；

C；加热高锰酸钾可以制取氧气；适用于实验室中制取，但是不适合工业上制取氧气，故C错误；

D；工业上需用大量氧气时；主要利用氧气和氮气的沸点不同，采用加压、降温的方法使空气液化，然后再蒸发掉氮气，就能得到大量氧气，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】任何液态物质都有一定的沸点．这样利用物质的这一物理性质；在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发分离液态空气．由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点（-183℃）低，因此，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，分离液态空气制取氧气的过程是物理变化过程．

6、A【分析】解：向运载火箭加注液氧和液氢，点火时发生反应为rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}

发射火箭就是利用液氢在液氧中燃烧放出大量的热．

反应中液氧支持燃烧；为助燃剂．

故选A．

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下可以与许多物质发生反应，主要用途是支持燃烧和维持呼吸rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}氧气在降温加压条件下变成淡蓝色液体；称为液氧．

有同学常因氧气燃烧需要氧气而错误地把氧气认为是燃料，氧气不具有可燃性，不能用作燃料．rm{.}【解析】rm{A}7、C【分析】解：在rm{10隆忙}时，rm{A}物质的溶解度为rm{5g/100g}水，含义是rm{10隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{A}物质rm{5g}溶液达到饱和状态，形成饱和溶液rm{105g}．

A、该温度下rm{A}物质的饱和溶液中溶液质量：溶质质量rm{=105g}rm{5g=21}rm{1}故选项说法错误．

B、该温度下rm{A}物质的饱和溶液中溶质质量：溶液质量rm{=5g}rm{105g=1}rm{21}故选项说法错误．

C、该温度下rm{A}物质的饱和溶液中溶液质量：溶剂质量rm{=105g}rm{100g=21}rm{20}故选项说法正确．

D、该温度下rm{A}物质的饱和溶液中溶剂质量：溶质质量rm{=100g}rm{5g=20}rm{1}故选项说法错误．

故选：rm{C}．

溶解度是在一定温度下，某固体溶质在rm{100g}溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、rm{100g}溶剂；溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．

本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素rm{(}温度、rm{100g}溶剂、饱和状态、单位是克rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}8、C【分析】解：rm{A}选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒rm{.}用rm{100ml}量筒量取rm{7.5ml}水；误差太大，量筒选择不合理，故该实验数据不合理．

B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用rm{pH}试纸测得某酸性溶液的rm{pH}不可能精确为rm{5.52}故该实验数据不合理．

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到rm{0.1g}故可以用托盘天平称取rm{15.6}个某食盐样品；故该实验数据合理．

D、量取液体药品应使用量筒，不能用烧杯量取rm{200.0mL}盐酸；故该实验数据不合理．

故选C．

A；从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．

B、rm{pH}试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用rm{pH}试纸所测得的溶液酸碱度为整数．

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到rm{0.1g}．

D；根据量取液体药品应使用量筒进行分析判断．

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．【解析】rm{C}9、B【分析】解：

A；由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知；反应前后分子种类发生该变。故错；

B；由反应的微观模拟示意图可知；反应物是由一种分子构成的化合物，生成物是一种单质和化合物，该反应属于分解反应。故正确；

C；由反应的微观模拟示意图可知；反应后共涉及2种分子，两种物质，故错；

D；由反应的微观模拟示意图可知；反应物是三种不同原子构成的，不属于氧化物。故错。

故选：B。

A；根据反应的微观模拟示意图中微粒的变化；分析分的变化；

B；根据反应的微观模拟示意图；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；

C；根据物质的微观构成；分析分子的种类及构成的物质；

D；根据反应物的组成分析。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。【解析】B二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】①分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

②水是由水分子构成的；保持水的化学性质的最小微粒是水分子．

③离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

④构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，写出其离子符号即可．【解析】【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2．

②水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为H2O．

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：NO3-．

④构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，其离子符号为Na+和Cl-．

故答案为；①2N2；②H2O；③NO3-；④Na+和Cl-．11、略

【分析】【分析】（1）酒精灯可用于加热；试管夹用于夹持试管；

（2）10mL量筒与5mL量筒体积接近；

（3）过滤操作中应用到的仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；

（4）蒸发、结晶操作中应使用酒精灯加热，蒸发皿盛放溶液；玻璃棒用来搅拌，铁架台（带铁圈）用来放置蒸发皿．【解析】【解答】解：（1）酒精灯可用于加热；试管夹用于夹持试管，故答案为：①②；

（2）10mL量筒与5mL量筒体积接近；量取液体时误差小，故答案为：③；

（3）过滤操作中应用到的仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；烧杯用来盛放液体、漏斗用来过滤、玻璃棒用来搅拌和引流、铁架台（带铁圈）用来放置漏斗，滤纸放在漏斗中过滤液体，故答案为：⑤⑥⑧⑨⑩；

（4）蒸发、结晶操作中应使用酒精灯加热，蒸发皿盛放溶液；玻璃棒用来搅拌，铁架台（带铁圈）用来放置蒸发皿，故答案为：①⑦⑧⑨．12、略

【分析】

（1）分子分子是保持物质化学性质的最小粒子；水由水分子构成，水分子就是保持水化学性质的最小粒子，汞由汞原子构成，汞原子就是保持汞化学性质的最小粒子．

（2）在化学变化中；分子可分，原子不可分．

故答案为：

（1）分子；水分子；二氧化碳分子；汞原子；汞原子在化学变化中．

（2）在化学变化中；分子可分，原子不可分．

【解析】【答案】根据分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子和分子原子的根本区别来解答．

13、略

【分析】试题分析：（1）图1中B端连接的D试管内产生的气体多，可确定产生的是氢气，所以B端为电源的负极；由（1）题可知（2）C试管中收集到的气体是氧气，C、D试管中收集到的气体的体积比约为1:2；因为水通电产生了氢气和氧气，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，故（3）上述实验可以得出：水是由____氢元素和氧元素组成的；（4）在水的电解实验中，发生改变的微粒是水分子，原因是在化学变化过程中分子分成原子，原子不变只是重新组合成新分子；（5）饮用水处理步骤如图2所示；步骤①中含有活性炭其具有吸附性，故对应的作用是B吸附杂质，步骤③使用紫外线照射，而其是杀菌消毒，故对应的作用是A杀菌消毒；（6）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任有利于防止水资源污染的是①农业生产中要合理使用农药和化肥；②工业废水和生活污水处理达标后再排放，而将海水淡化是解决淡水资源危机的一种方法，所以答案选择①②考点：水的电解及净化【解析】【答案】（1）负（2）氧气；1:2（3）氢元素和氧元素（4）水分子（5）B；A（6）①②14、略

【分析】【分析】①根据红磷燃烧的现象分析；

②实验结束后的剩余气体主要是氮气；由氮气的性质分析判断；

③产生误差的原因可以从装置的气密性、药品的用量、装置是否冷却等方面进行评价．【解析】【解答】解：①红磷燃烧发出黄光；放出热量、产生白烟；故填：黄光、白烟；

②红磷燃烧放出热量，钟罩内的气压会变大，因此液面会下降，等冷却后，气压变小，液面会上升，大约占钟罩容积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一；剩余的气体主要是氮气，红磷没有继续燃烧，进入的水没有过多，因此可以说明氮气不能燃烧、不能支持燃烧、不易溶于水；故填：下降；上升；上升；；氮气；不能燃烧；不能支持燃烧、不易溶于水；

③红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的含量不足21%；装置漏气，导致空气进入集气瓶内，因此测得的氧气的含量不足21%；未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，会使集气瓶内的气体依然处高温状态，因此测得的氧气的含量不足21%．故填：装置漏气、红磷的量不足等．15、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，配平化学方程式的关键是质量守恒定律．【解析】【解答】解：（1）该反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2；故填：3，1，1；

（2）该反应的化学方程式为：C2H4+3O22H2O+2CO2，故填：1，3，2，2．16、略

【分析】【分析】（1）根据电解水的实验现象；结论（正氧负氢、氢二氧一）进行分析解答．

（2）根据电解水的实验；水的组成进行分析解答．

（3）保护水资源要从两个方面做起：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气；则与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是氢气；氧气；且两者的体积之比大约是2：1．

（2）电解水生成氢气和氧气；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的．

（3）A；工业用水重复使用是节约水资源的具体体现；有利于保护水资源，故选项不符合题意．

B；大量使用农药和化肥；会造成水体的污染，不利于保护水资源，故选项符合题意．

C；加强城市污水处理系统的建设；可以减少水体污染，有利于保护水资源，故选项不符合题意．

D；用喷灌方法给农作物浇水是节约水资源的具体体现；有利于保护水资源，故选项不符合题意．

故选B．

故答案为：（1）氢气；氧气；2：1；（2）氢元素和氧元素；（3）B．17、略

【分析】

由题目已知条件”E为一种常见的建筑材料“，所以可初步推断E是石灰石或大理石，其主要成分为碳酸钙，碳酸钙中钙的化合价为+2价；再由“D为常见的碱”结合上面的推断就可以得知D为氢氧化钙；进而知道CaO+H2O═Ca（OH）2所以B为水；G为氧化钙．A；B组成元素相同，且均是液体，所以为过氧化氢和水．

故答案为：

（1）H2O

（2）+2

（3）CaO+H2O═Ca（OH）2

【解析】【答案】这是推断题；先要通读全题，可发现“E为一种常见的建筑材料”是最有用的信息，作为突破口，可以初步推断E是石灰石或大理石，其主要成分为碳酸钙其次“D为常见的碱”也是一个好的利用条件，再结合上面的推断就可以得知D为氢氧化钙．

三、判断题(共8题，共16分)18、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．19、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：固体物质受热变为气态物质；这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳；氨气和水蒸汽，有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化．【解析】【解答】解：化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放；正确；

故答案为：√21、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钙的溶液仍然是不饱和溶液，故填：×．23、×【分析】【分析】根据一样的知识进行分析解答，搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，据此解答．【解析】【解答】解：搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，不能增大物质的溶解度，故填：×．24、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．25、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．四、探究题(共2题，共14分)26、计算；溶解；12；68；加速溶解；3%；小于【分析】解：rm{(1)}配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需rm{NaCl}和水的质量，再称量所需的rm{NaCl}和量取水；进行溶解，最后装瓶存放；

rm{(2)}氯化钠的质量为：rm{80g隆脕15%=12g}需要水的质量为：rm{80g-12g=68g}需要水的体积为rm{68g隆脗1g/mL=68mL}在溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；

rm{(3)}溶质的质量分数为：rm{dfrac{10g隆脕15%}{10g+40g}隆脕100%=3%}

rm{dfrac

{10g隆脕15%}{10g+40g}隆脕100%=3%}砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小；溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小．

故答案为：rm{(4)}计算；溶解；rm{(1)}rm{(2)12}加速溶解；rm{68}rm{(3)3%}小于．

rm{(4)}根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤；进行分析解答．

rm{(1)}根据溶质的质量rm{(2)}溶液的质量rm{=}溶质的质量分数来分析；

rm{隆脕}根据溶质的质量分数的计算方法来分析；

rm{(3)}根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量；从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题．

本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行．rm{(4)}【解析】计算；溶解；rm{12}rm{68}加速溶解；rm{3%}小于27、50变小【分析】解：氢氧化钠质量=500g×10%=50g；把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中；水的质量增加，溶液的溶质质量分数将变小。

故答案为：50；变小。

根据溶液中溶质质量分数=来计算溶质质量；分析误差。

本题难度不大，主要考察学生灵活运用溶质质量分数进行计算的能力。【解析】50变小五、简答题(共4题，共32分)28、略

【分析】【分析】（1）根据石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；可以据此解答；

（2）气密性主要根据内外气压来检测的；瓶内的气压大于外界气压时，插到水中的导气管应该有气泡冒出，如果没有则装置漏气需要重新组装一下，并重新检测．

（3）结合二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来进行分析；

（4）根据加热液体的方法进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；因此在试管中观察到的实验现象是固体表面产生气泡，固体逐渐减少；

（2）检验此装置的气密性的方法为：连接仪器；先将导管的一端浸在水中，然后，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则证明气密性良好，若导管口无气泡冒出，需重新检查仪器；

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；因此在烧杯中澄清石灰水的作用为检验生成物是否含有二氧化碳；

（4）加热的水较多所以应该选择烧杯；加热时需要用到石棉网和酒精灯以及带铁圈的铁架台；

故答案为：（1）固体表面产生气泡；固体逐渐减少；

（2）连接仪器；先将导管的一端浸在水中，然后，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则证明气密性良好，若导管口无气泡冒出，需重新检查仪器．

（3）检验生成物是否含有二氧化碳；

（4）铁架台、铁圈、酒精灯、石棉网、烧杯．29、略

【分析】【分析】（1）溶液酸碱度是表示溶液酸碱性强弱的数值；测定时需要使用专用器材和规范的操作方法．

（2）①根据流程图分析；为从焚烧所残留的黑色固体中分离出氧化铜，需要加入的试剂；为把铜从硫酸铜溶液中提取需要加入的试剂；

②由流程图；由于在得到金属1和2前所加入试剂为过量的，分析金属1和金属2的组成成分．

③对比方案1和方案2；选择较好的方案，并说明选择的理由；

④对方案1中的过量硫酸进行分析；写出反应的化学方程式；

⑤由反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据金属铜的质量计算硫酸亚铁的质量．【解析】【解答】解：（1）测定溶液酸碱度时；需要使用特定的试纸--pH试纸；测定时，取一条试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，然后与标准比色卡对比，读出颜色所代表的数；

故答案为：pH试纸；用玻璃棒蘸取水样滴在一条试纸上；再与比色卡比对确定水质的酸碱度；

（2）①铜随焚烧变成黑色氧化铜；氧化铜可溶解于酸，因此加酸溶液即可把氧化铜与其它固体分离；再考虑最后要得到硫酸亚铁，所以这里应选择稀硫酸；为把蓝色硫酸铜溶液中的铜置换出来，可选择加入活动性比铜强的金属，再考虑到后面要获得硫酸亚铁，因此这里的金属应选择铁粉；

故答案为：硫酸；铁；

②金属1是向硫酸铜溶液中加入过量铁粉所得到的；因此金属1为金属铁与铜的混合物，而非纯净的铜；金属2是向铁；铜混合物中加入过量的稀硫酸所得到的，固体中的铁全部反应，而铜不与稀硫酸反应，所以，金属2得到的为纯净的铜；

故答案为：金属2；

③方案1采取焚烧的方法；燃烧过程中产生有害气体；而方案2采取粉碎的处理方法，没有有害物质产生；因此方案2有较为明显的优势--不会造成空气污染；

故答案为：方案2；不会造成空气污染；

④方案1中第一次加入过量的硫酸是为了把黑色固体中的氧化铜完全反应；生成硫酸铜和水；而第二次加过量的稀硫酸则是为彻底除去混在铜粉中的铁，反应生成硫酸亚铁和氢气；

故选CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

⑤设同时生成硫酸亚铁的质量为x

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

64152

32kgx

解之得x=76kg

故答案为：76．30、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故2个硝酸根离子符号为：2NO3-；

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氢氧化铁中铁元素的化合价，故可表示为：2O3；

金刚石为固态的非金属单质；由碳元素组成，故化学式直接用元素符号来表示，为：C；

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铝原子表示为：3Al．

（2）A；质子数=核外电子数=3；为原子；B、质子数=核外电子数=9，为原子；C、质子数=核外电子数=16，为原子；D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子．

根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；③和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素．

（3）地壳中含量最多的元素（氧元素）与最多的金属元素（铝元素）形成的化合物是氧化铝；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式。

为：Al2O3．

故答案为：（1）2NO3-；2O3；C；3Al；（2）D；3；（3）Al2O3；31、略

【分析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表；填出处于钠；铝之间及氢、汞之间所缺的金属元素；

（2）根