2025年外研版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、北京2022年冬奥会以绿色环保为理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法正确的是A.该双环酯的分子式为C14H18O2B.1mol双环烯酯能与3molH2发生加成反应C.该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面D.该双环烯酯的一氯代物可以有13种2、化工原料Z是X与HI反应的主产物；X→Z的反应机理如图：

下列说法正确的是A.X分子中所有碳原子位于同一平面上B.Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同C.X与Z分子中均含有1个手性碳原子D.X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生3、下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是。

①C2H5OH②NaCl溶液③醋酸溶液A.①＞②＞③B.②＞①＞③C.③＞②＞①D.③＞①＞②4、有机物实验中；下列装置或操作不能达到实验目的是。

。选项。

A

B

C

D

实验装置。

目的。

除去溴苯中的苯。

制备并检验乙烯。

检验制取乙炔时的气体产物。

实验室制乙酸乙酯。

A.AB.BC.CD.D5、下列有关物质在生活中应用的说法正确的是A.暖宝宝中的铁粉、活性碳、水等物质与空气接触会发生电化学反应B.含维生素C的食物宜在空气中长时间加热后食用C.酒精的浓度越高，消毒杀菌效果越好D.将废旧电池埋入土里，可防止重金属对环境造成污染6、下列除去杂质的方法不正确的是。

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入气液分离。

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤﹑分液；干燥﹑蒸馏。

③除去中少量的气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶。

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A.①③B.②④C.③④D.②③7、下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是A.苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键B.将溴水加入苯中振荡，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C.甲烷和乙烯的混合物共1mol，完全燃烧生成2mol水D.一定条件下，乙烯与氯化氢能发生加成反应，可用来制取氯乙烷8、维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生成服装；绳索等。其合成路线如下：

下列说法正确的是A.反应①是缩聚反应B.高分子A的链节中含有酯基和碳碳双键C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D.反应③原子利用率100%，符合原子经济性评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、下列有机物：

①②③C12H22O11(蔗糖)④⑤CH3-CH2-CHO

(1)加入稀硫酸，加热能发生水解的是：__________________；(填序号；下同)

(2)遇FeCl3溶液显紫色的是：_________________；

(3)加入NaOH乙醇溶液，加热能发生消去反应的是：_______________；

(4)互为同分异构体的是：________________。10、有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式为___________________；

（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为______________。

（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。

①丙的名称_________________________。

②乙的键线式为__________________________，乙所含官能团的名称为__________。

③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有_______种。

（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成则烃A的结构可表示为_______________。11、纤维素和壳聚糖均属于多糖。(_______)12、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH313、有机物对香豆酸（）主要用于配置香辛樱桃；杏、蜂蜜等香料．

(1)下列关于对香豆酸的说法不正确的是___．

a．能与NaOH溶液反应b．能发生加成；取代、银镜反应。

c．加金属钠，有氢气生成d．加FeCl3溶液；溶液显紫色。

(2)对香豆酸的某种同分异构体丁；可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得．

①甲→乙的反应类型_______；乙→丙的反应类型_______；

②甲分子所含官能团是_____（填名称）；乙的结构简式：______________；

③丙→丁的反应化学方程式：___________________________________________；14、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)互为同系物的是___________。15、结合下图；分析DNA分子的结构，回答下列问题。

(1)DNA分子是由___________条多聚核苷酸链组成的？具有怎样的空间结构___________？

(2)DNA的基本结构单元核苷酸由哪几类物质组成___________？分别对应于图2中DNA分子的哪一部分___________？

(3)DNA分子中含有哪几种碱基___________？它们是如何相互作用进行配对的___________？16、如图分别是烃A；B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A的分子式为_______，B的官能团名称为________，C的结构简式为_______。

(3)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填字母)。

aA在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。

bB；C燃烧时都会产生黑烟。

cC能因发生化学反应而使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

dB分子中含有极性键和非极性键。

(4)B与溴水反应的化学方程式为________。17、

(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。

①写出该有机物的系统命名法的名称___________。

②该有机物的同分异构体的二氯取代物有___________种。

(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为___________

②1mol维生素A最多可与___________molH2发生加成反应。

(3)某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②该物质中所含官能团的名称为___________和___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误19、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误20、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误21、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误22、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共28分)23、苯乙酸铜是合成优良催化剂；传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

2+Cu(OH)2()2Cu+2H2O

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃；微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_______；仪器c的名称是____，其作用是________。

(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。

(3)分离苯乙酸粗品的方法是_________，提纯粗苯乙酸的方法是___________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是____。(保留两位有效数字)

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_________。24、“酒是陈的香”；就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______

(2)浓硫酸的作用是：_______，_______。

(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_______。

(4)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目是_______。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______。25、某化学实验小组为探究苯与溴发生反应的原理；用如图装置进行实验。已知苯与液溴的反应是放热反应。

回答下列问题：

(1)图中有存在1处错误，请指出：______。

(2)装置IV中使用倒立干燥管的作用是______。

(3)反应结束后，打开K2，关闭K1和分液漏斗活塞使装置I中的水倒吸人装置Ⅱ中，这样做的目的是______。

(4)写出装置Ⅱ中发生的有机反应的化学方程式：______，反应类型为______，通过该实验能证明此反应类型的实验现象为______。26、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：。名称性状熔点。

（℃）沸点。

（℃）相对密度。

（ρ水=1g/cm3）溶解性（常温）水乙醇水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶

注：甲苯；苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂；再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的主要作用是________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________。

（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是__________

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、_____（填操作名称）等操作；才能得到苯甲醛粗产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时；会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，依次进行的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液b．水层中加入盐酸调节pH=2

c．过滤、洗涤、干燥d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡。

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为__________（保留一位小数）。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共32分)27、具有抗菌；消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

已知部分有机化合物转化的反应式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。

（2）C→D的化学方程式是______。

（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：______。

a.能发生银镜反应。

b.分子中含有酯基。

c.苯环上有两个取代基；且苯环上的一氯代物有两种。

（4）F的结构简式是______；试剂b是______。

（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。

（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。_____________28、判断正误。

(1)糖类物质的分子通式都可用Cm(H2O)n来表示_____

(2)糖类是含有醛基或羰基的有机物_____

(3)糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其他元素_____

(4)糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物_____

(5)糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类_____

(6)单糖就是分子组成简单的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类_____

(9)所有糖类均可以发生水解反应_____

(10)含有醛基的糖就是还原性糖_____

(11)糖类都能发生水解反应_____

(12)肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物_____

(13)纤维素和壳聚糖均属于多糖_____

(14)纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质_____29、19世纪英国科学家法拉第对压缩煤气桶里残留的油状液体进行研究，测得这种液体由C、H两种元素组成，碳的质量分数为92.3%，该液体的密度为同温同压下的3倍；这种液体实际就是后来证实的化合物苯。

(1)苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，下列可以作为证据的事实有_____(填字母)。

A.苯的间位二元取代物只有一种。

B.苯的邻位二元取代物只有一种。

C.苯不能使酸性溶液褪色。

D.苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷。

(2)苯在一定条件下能发生下图所示转化。

①a~e五种化合物之间的关系是____________________。

②一氯代物只有一种的是_______________(填字母，下同)。除c外，分子中所有原子处于同一平面的是__________；

③a、b、c、d中不能使酸性溶液褪色的是__________。

(3)某合作学习小组的同学设计下列装置制备溴苯。

①装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

②装置B的作用是________________________________。

③装置C中可观察到的现象是________________________。30、白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物；具有抗氧化；抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是___________。

（2）C→D的反应类型是_______；E→F的反应类型是_________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示不同化学环境的氢原子个数比为________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：___________________________________。

（5）写出结构简式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列条件的所有同分异构体共_________种；

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_____________________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共28分)31、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。32、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。33、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。34、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．该双环烯酯的分子式为C14H20O2；故A错误；

B．碳碳双键能与H2发生加成反应，酯基中碳氧双键不能与H2反应，因此1mol该双环烯酯能与2molH2发生加成反应；故B错误；

C．根据乙烯中六个原子都在同一平面上；双环烯酯分子中含有碳碳双键，因此该双环烯酯分子中所有碳原子不能共平面，故C错误；

D．根据双环烯酯的结构简式可知；该物质中含有13种氢原子，该双环烯酯的一氯代物有13种，故D正确。

故答案：D。2、D【分析】【详解】

A．X分子中存在饱和碳上连接三个碳原子；故所有碳原子不可能共平面，A错误；

B．Y中碳原子有sp2、sp3两种杂化类型，Z中只有sp3杂化；B错误；

C．X分子中没有手性碳原子；Z中有1个手性碳原子，C错误；

D．X分子开环时，HI中的H原子可分别加在断键的两个碳原子上，故有副产物CH3CH2CH2CH2I产生；D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

醋酸溶液中的H+浓度最大，其次是NaCl溶液，乙醇没有H+，所以醋酸溶液与金属钠反应速率最快，C2H5OH与金属钠反应速率最慢；排序是③＞②＞①；

故选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯和溴苯沸点不同；除去溴苯中的苯可用蒸馏的方法，故A不选；

B．浓硫酸与乙醇混合加热；会产生二氧化硫，也能使溴水褪色，故B选；

C．用电石制取的乙炔中含有硫化氢等气体；要先用硫酸铜溶液除去，再用酸性高锰酸钾溶液检验制取乙炔时的气体产物，故C不选；

D．实验室制乙酸乙酯用乙醇；醋酸、浓硫酸混合加热；用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D不选；

故选B。5、A【分析】【分析】

根据金属电化学腐蚀的原理判断；或者根据化学反应的实质判断是否发生电化学反应，利用维生素C具有还原性，氧气具有氧化性，根据氧化还原反应进行判断。

【详解】

A．暖宝宝中发生了原电池反应；实质是铁的电化学腐蚀，故A正确；

B．维生素C的食物在空气中长时间加热后会变质；不能长时间加热，故B不正确；

C．酒精的消毒杀菌效果最好的浓度是百分之七十五；不是浓度越大越好，故C不正确；

D．废电池埋入土里会污染土壤；故D不正确；

故选答案A。

【点睛】

铁的腐蚀常见的是电化学腐蚀，在一定条件下发生氧化还原反应。6、A【分析】【分析】

【详解】

①除去乙烷中少量的乙烯：如果在光照条件下通入气液分离，不仅混进而且乙烷也可能与反应；故错误；

②乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不反应；但乙酸能反应，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤﹑分液；干燥﹑蒸馏，故正确；

③除去中少量的如果将气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，也可与饱和溶液反应，生成故错误；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰除去水；蒸馏，故正确；

①③错误，故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯分子中的6个碳碳键完全相同；是介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键，故A正确；

B．苯不能与溴水；高锰酸钾溶液反应；但苯能将溴水中的溴萃取，而使溴水的颜色变浅，故B错误；

C．甲烷和乙烯分子中含有相同数目的氢原子，所以1mol甲烷和乙烯的混合物中含有4mol氢原子，完全燃烧后生成2mol水；故C正确；

D．乙烯分子中含有碳碳双键；能与氯化氢能发生加成反应生成氯乙烷，故D正确；

故答案为B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．的结构中含有碳碳双键，因此能发生加聚反应生成A，A的结构为：故A错误；

B．由A的结构可知；A的链节中只含有酯基一种官能团，故B错误；

C．由题可知，A在发生水解后生成B，那么B的结构为：对于聚合物；其平均相对分子质量=链节的相对质量×聚合度，故C正确；

D．由题可知，维纶的结构为：维纶是由聚乙烯醇和甲醛缩聚而来，聚乙烯醇的结构为因此；每生成一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水；所以反应的方程式为：

++nHCHO→++nH2O；原子利用率不是100%，故D错误；

故答案：C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)以上物质中只有③C12H22O11(蔗糖)可在稀硫酸作用下水解，①的水解需要在氢氧化钠溶液中进行；故答案为：③；

(2)②中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故答案为：②；

(3)①中含有-Cl；且邻位碳原子上含有H原子，加入NaOH乙醇溶液，加热能发生消去反应，故答案为：①；

(4)④⑤CH3-CH2-CHO的分子式相同；但结构不同，互为同分异构体，故答案为：④⑤。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意一些有机物水解的反应条件，其中卤代烃的水解反应需要在碱性溶液中。【解析】③②①④⑤10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O，则1mol甲含有5molC和12molH，设甲的化学式为C5H12Ox。根据80<100，知，x=1，甲的分子式为C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1=9:3，则甲的结构简式为

(3)①乙为甲的同分异构体，乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等，乙的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烃丙与水加成反应生成的，则丙的结构简式为CH3CH=CHCH2CH3，名称为2-戊烯。②乙的键线式为乙中含的官能团是羟基；③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3种。

(4)根据题示信息，结合A生成的产物只有一种，且含有6个碳原子，说明A是1种环烃，环上有1个碳碳双键，并且含有一个侧链甲基，则烃A的结构可为【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羟基⑦.3⑧.11、略

【分析】【详解】

纤维素属于糖类，但是壳聚糖含有氨基，不属于糖类，故错误。【解析】错误12、略

【分析】【分析】

【详解】

乙醇先发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2再和Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成合成路线为：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl【解析】CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl13、略

【分析】【分析】

(1)利用有机物对香豆酸（）的官能团的性质；判断正误；

(2)已知：

甲为氯代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，甲为甲在浓硫酸加热条件下发生消去反应，则乙为对香豆酸的某种同分异构体丁，其分子式为C9H8O3，从流程知丁是丙和甲醇的反应产物，则丁为据此回答；

【详解】

(1)有机物对香豆酸（）含有羧基；碳碳双键和酚羟基；则：

a．酚羟基和羧基均能与NaOH溶液反应，a正确；

b．无醛基，不能发生银镜反应，b不正确；

c．酚羟基和羧基均能与金属钠反应，有氢气生成，c正确；

d．含酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应；溶液显紫色，d正确；

答案为：b；

(2)据以上分析知：甲为乙为丁为则：

①甲→乙的反应类型消去反应；乙→丙的反应类型为氧化反应；

答案为：消去反应；氧化反应；

②甲分子所含官能团是羟基；乙的结构简式为

答案为：羟基；

③已知流程中则丙→丁的反应化学方程式为+CH3OH+H2O；

答案为：+CH3OH+H2O。

【点睛】

写酯化反应方程式时，要特别注意不能漏写“水”。【解析】b消去反应氧化反应羟基+CH3OH→+H2O14、略

【分析】【分析】

同位素研究的是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素；同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称；同素异形体是指由同种元素组成的不同性质的单质；同系物是指组成相同，结构相似，相差n个CH2原子团的有机物之间互称。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同性质的单质；属于同素异形体；

②H2、D2和T2是氢元素形成的单质分子；均属于氢分子；

③12C和14C是质子数相同；中子数不同的不同的碳原子，属于同位素；

④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5；二者均属于饱和烃，分子相同，结构不同，属于同分异构体关系；

⑤癸烷和十六烷，均属于饱和烷烃，分子组成上相差6个CH2原子团；属于同系物关系；

⑥由于甲烷属于正四面体结构，和二者为甲烷的二元取代物，均为二溴甲烷，属于同种物质；

(1)互为同位素的是：③；

(2)互为同分异构体的是：④；

(3)互为同素异形体的是：①；

(4)互为同系物的是：⑤。【解析】①.③②.④③.①④.⑤15、略

【分析】（1）

DNA分子是由2条多聚核苷酸链组成的；2条脱氧核苷酸链反向平行方向形成双螺旋结构，故答案为：2；双螺旋结构。

（2）

DNA的基本结构是脱氧核苷酸；由磷酸；碱基、脱氧核糖组成，分别对应于图2中，脱氧核糖与磷酸交替连接，排列在外侧，碱基互补配对，排列在内侧，故答案为：磷酸、碱基、脱氧核糖、分别对应于图2中，脱氧核糖与磷酸交替连接，排列在外侧，碱基互补配对，排列在内侧。

（3）

DNA分子中碱基主要有腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)，两条链上的碱基通过氢键作用，腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T)配对，鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)配对，故答案为：腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)、腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T)配对，鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)配对。【解析】(1)2双螺旋结构。

(2)磷酸；碱基、脱氧核糖分别对应于图2中；脱氧核糖与磷酸交替连接，排列在外侧，碱基互补配对，排列在内侧。

(3)腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)腺嘌呤(A)和胸腺嘧啶(T)配对，鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)配对16、略

【分析】【分析】

如图示烃A；B、C的模型；A应为甲烷的球棍模型，B应为乙烯的比例模型，C为苯的球棍模型。

【详解】

(1)A为甲烷的球棍模型；B为乙烯的比例模型，故答案为：球棍；比例；

(2)A为甲烷，其分子式CH4；B为乙烯，官能团名称为碳碳双键；C为苯，结构简式为故答案为：CH4；碳碳双键；

(3)a．A为甲烷，甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，同时会有多个反应发生，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物；故a正确；

b．乙烯和苯中碳的质量分数较大，所以燃烧时会产生黑烟，故b正确；

c．苯可以通过萃取溴水中的溴使溴水褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；故c错误；

d．乙烯中含有碳原子和碳原子形成的非极性键；还有碳原子和氢原子形成的极性键，故d正确；

故答案为c；

(4)B与溴水反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。【解析】①.球棍②.比例③.CH4④.碳碳双键⑤.⑥.c⑦.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①是含有4个碳原子的烷烃，结构简式是系统命名是2-甲基丙烷，故填2-甲基丙烷；

②的同分异构体的结构简式是CH3CH2CH2CH3，二氯取代物的结构简式是CHCl2CH2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3；共6种。(定一移二法)，故填6；

(2)①根据图B的键线式，维生素A的分子式是C20H30O，故填C20H30O；

②维生素A的分子中含有5个碳碳双键，所以1mol维生素A最多可与5molH2发生加成反应；故填5；

(3)①根据C的分子模型可知C的结构简式是或CH2=C(CH3)COOH，故填或CH2=C(CH3)COOH；

②C中所含官能团的名称为碳碳双键和羧基，故填碳碳双键、羧基。【解析】2-甲基丙烷6C20H30O5CH2=C(CH3)COOH或碳碳双键羧基三、判断题(共5题，共10分)18、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。19、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。20、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；21、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；22、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。四、实验题(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

三颈烧瓶中加入水，加入浓硫酸，溶液加热至100℃，缓缓滴加苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃，经球形冷凝管的冷凝后制得苯乙酸，加适量冷水，再过滤分离出苯乙酸粗品，将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2后过滤；滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，由此分析。

【详解】

(1)由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流(或使气化的反应液冷凝)，仪器b的作用为滴加苯乙腈；

(2)反应结束后加适量冷水；降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；

(3)分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，44g苯乙腈生成苯乙酸为40g×=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是×100%=95%；

(4)用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液；无白色浑浊出现；

(5)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu(OH)2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。【解析】滴加苯乙腈球形冷凝管回流便于苯乙酸析出过滤重结晶95%取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现增大苯乙酸溶解度，便于充分反应24、略

【分析】【分析】

考查乙酸乙酯的制备以及乙酸乙酯的除杂提纯。

【详解】

(1)乙酸、乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

(2)浓硫酸的作用是：①作催化剂；加快反应的速率；②作吸水剂，有利于酯化反应正向进行，提高原料的利用率。

(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上；不能插入溶液中，目的是防止倒吸。

(4)加入几块碎瓷片其目是防止大试管中液体暴沸而冲出导管；

(5)由于乙醇、乙酸易挥发，所以制得的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇、除去乙酸，故要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是：用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液。【解析】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化作用吸水作用防止倒吸防止大试管中液体暴沸而冲出导管分液25、略

【分析】实验探究苯与液溴在铁存在的条件下发生反应的原理，反应后生成溴苯和溴化氢，其中生成的HBr经由直形冷凝管进入到装置Ⅲ中与AgNO3发生反应；剩余的气体进入到装置Ⅳ中，NaOH溶液用来吸收尾气。

【详解】

(1)为了达到较好的冷凝效果；冷凝水的方向是下进上出，所以装置中冷凝水的方向有错误，答案为冷凝管中冷凝水的方向应为下进上出；

(2)Ⅳ中球形干燥管中球形的部分起到缓冲的作用；目的是为了防止发生倒吸，答案是防止倒吸；

(3)苯与液溴在反应过程中会生成HBr，打开K2，关闭K1和分液漏斗活塞使装置I中的水倒吸人装置Ⅱ中是为了除去HBr；防止污染空气；

(4)根据分析可知发生的化学反应是：+Br2+HBr；其中Br原子取代了苯中的氢原子，反应类型为取代反应；取代反应中生成了HBr，HBr进入到装置Ⅲ中与AgNO3生成AgBr淡黄色沉淀，所以证明反应发生的现象是装置Ⅲ中有淡黄色沉淀生成。【解析】冷凝水应下口进水上口出水防止倒吸反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免其逸出污染空气+Br2+HBr取代反应装置Ⅲ中有淡黄色沉淀生成26、略

【分析】【分析】

三颈瓶中甲苯被过氧化氢氧化生成苯甲醛；同时还生成水；温度过高时过氧化氢分解，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量；甲苯挥发会导致产率降低；反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，先过滤分离固体催化剂，再利用蒸馏的方法分离出苯甲酸。

【详解】

(1)装置a为球形冷凝管，甲苯易挥发，故其主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率。三颈瓶中甲苯被过氧化氢氧化生成苯甲醛，化学方程式为+2H2O2+3H2O。

(2)适当升高温度；化学反应速率加快，但温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，使苯甲醛的产量有所减少。

(3)反应完毕；反应混合液经过自然冷却至室温后，先过滤分离固体催化剂，再利用蒸馏的方法分离出苯甲醛粗产品。

(4)①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，应先将苯甲酸样品先与碳酸氢钠反应之后为苯甲酸钠，再分液分离，然后向水层中加入盐酸得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸，故正确的操作步骤是dabc。

②+KOH=+H2O，从反应的化学方程式可知苯甲酸的物质的量等于消耗KOH物质的量，则2.500g产品中苯甲酸为0.018L×0.1mol/L×(200÷20)×122g/mol=2.196g，所以所得产品中苯甲酸的质量分数为2.196g÷2.5g×100%=87.8%。【解析】冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率+2H2O2+3H2O。H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量蒸馏dabc87.8﹪五、原理综合题(共4题，共32分)27、略

【分析】(1).A的分子式是C7H8，结合合成路线可知，A为甲苯，其结构简式为由C的结构式可知，B为则与溴发生取代反应生成B，故答案为取代反应；

(2).C为与发生反应生成D，化学方程式为：故答案为

(3).分子中含有酯基且能发生银镜反应，说明分子中含有甲酸形成的酯基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基处于苯环的对位，符合条件的有：故答案为

(4).由题目信息i并结合G的结构式可知，F的结构简式为：根据G和H的分子式并结合信息ii可知，试剂b为乙醛，故答案为：CH3CHO（乙醛）；

(5).根据信息iii可知，H与I2反应生成J和HI的化学方程式是：故答案为

(6).根据题中信息，合成苯乙酸乙酯时，可用甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应生成与NaCN反应生成在酸性条件下生成再利用乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与发生酯化反应生成苯乙酸乙酯，合成路线为：故答案为

点睛：本题综合考查有机物的结构、性质、合成路线的选择等知识，试题难度较大，熟练掌握官能团具有的性质及合成路线中断键和成键的位置和方式是解答本题的关键，解题时要注意题目中所给三个信息的应用，本题的难点是第（3）小题中同分异构体的判断，与D互为同分异构体的分子中含有酯基且能发生银镜反应，说明分子中含有甲酸形成的酯基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基处于苯环的对位，据此写出同分异构体的结构即可。【解析】取代反应CH3CHO（乙醛）28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有些符合通式Cm(H2O)n，的物质不属于糖类，如乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)等，有些不符合通式Cm(H2O)n，的物质却属于糖类，如脱氧核糖C5H10O4；错误；

(2)糖类是含有醛基或羰基的有机物；正确；

(3)糖类中除含有C；H、O三种元素外；没有其他元素，错误；

(4)多糖能最终水解生成多分子的单糖；而单糖却是不能水解的糖类；类从结构上看，一般是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物，正确；

(5)糖类按聚合度可划分为单糖；低聚糖、多糖三类；正确；

(6)具有一个分子比较简单的糖；可能是二糖，错误；

(7)随着分子的增大；溶解性就越来越差，甜味反而降低,比如淀粉；纤维素都没有甜味，错误；

(8)木糖醇就是溶于水且具有甜味的化合物；但它却属于醇，错误；

(9)单糖不可以水解；错误；

(10)还原性糖与非还原性的糖的区别就在于有没有醛基；正确；

(11)单糖不可以水解；错误；

(12)肌醇为醇类；不是糖类，错误；

(13)壳聚糖含有氨基不是糖类；错误；

(14)人体没有水解纤维素的酶，错误。【解析】错对错对对错错错错对错错错错29、略

【分析】【分析】

（1）苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物没有同分异构体，说明苯的结构中碳碳键完全相同，不存在单双键交替结构；

（2）①由题给有机物的结构简式可知，a、b；c、d、e分子的分子式相同；结构不同；

②由结构简式可知，a和e的结构对称，分子中只含有一类氢原子，b；c、d、e分子中均含有饱和碳原子；所有原子不可能共平面；

③a、b、c、d中，苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，b；c、d分子中均含有碳碳双键；均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；

（3）在溴化铁做催化剂作用下；苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，苯和液溴易挥发，溴化氢中混有溴蒸汽，会干扰溴化氢的检验。

【详解】

（1）A.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键；苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故不能作为证据；

B.若苯的结构中存在单双键交替结构；苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故可以作为证据；

C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故可以作为证据；

D.含有双键的物质能够与氢气发生加成反应；苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双键结构来解释，故不能作为证据；

BC正确；故答案为：BC；

（2）①由题给有机物的结构简式可知，a、b、c、d、e分子的分子式相同，均为C6H6；结构不同，互为同分异构体，故答案为：互为同分异构体；

②由结构简式可知，a和e的结构对称，分子中只含有一类氢原子，一氯代物只有1种；苯分子是平面六边形，分子中所有原子处于同一平面，b；c、d、e分子中均含有饱和碳原子；所有原子不可能共平面，故答案为：ae；a；

③a、b、c、d中，苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b；c、d分子中均含有碳碳双键；均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：a；

（3）①装置A的烧瓶中发生的反应为在溴化铁做催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr；

②进入装置B的溴化氢气体中含有挥发出的苯和溴蒸汽；四氯化碳的作用是吸收挥发出的溴蒸汽，防止干扰溴化氢的检验，故答案为：吸收挥发出的溴蒸气；

③溴化氢加入装置C中；极易溶于水的溴化氢与水蒸气结合形成溴化氢小液滴，液面上有白雾，溴化氢溶于硝酸银溶液，与溴水银反应生成溴化银淡黄色沉淀，则可观察到的实验现象为液面上有白雾，溶液中有浅黄色沉淀，故答案为：液面上有白雾，溶液中有浅黄色沉淀。

【点睛】

在溴化铁做催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，苯和液溴易挥发，溴化氢中混有溴蒸汽，会干扰溴化氢的检验是解答关键。【解析】BC互为同分异构体aeaa+Br2+HBr吸收挥发出的溴蒸气液面上有白雾，溶液中有浅黄色沉淀30、略

【分析】F和三溴化硼反应生成白藜芦醇，根据F的分子式结合题给信息知，F中含有3个酚羟基，F的结构简式为E发生消去反应生成F，根据F的结构简式知E的结构简式为D发生加成反应生成E，根据E的结构简式知D的结构简式为C发生取代反应生成D，结合C的分子式知C的结构简式为B反应生成C，结合题给信息及B的分子式知，B的结构简式为：A发生酯化反应生成B，根据A的分子式及B的结构简式知，A的结构简式为

详解：（1）根据白黎芦醇的结构简式知，其分子式为C14H12O3；（2）C→D的反应类型是取代反应；E→F的反应类型是消去反应；（3）根据确定的化合物A的结构简式：可以知道，其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6；（4）A为与甲醇发生酯化反应生成B，B为A→B反应的化学方程式为：+CH3OH+H2O；（5）由以上分析可知，D的结构简式为：E的结构简式为：（6）根据给定条件①能发生银镜反应，可确定分子结构中有醛基，②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，可确定苯环上有二个取代基，并处于对位。则化合物的同分异构体有3种：其中不与碱反应的同分异构体的结构简式为【解析】C14H12O3取代消去1:1:2:6+CH3OH+H2O3六、结构与性质(共4题，共28分)31、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大32、略

【分析】【分析】