2025年粤人版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修3化学上册阶段测试试卷793考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关化学用语使用正确的是A.丁烷的最简式：C2H5B.—CH3(甲基)的电子式为C.CH4分子的球棍模型为D.苯的结构式：2、下列有机物命名正确的是（）A.2－甲基－3－乙基丁烷B.3，4－二甲基戊烷C.3－乙基－4－甲基庚烷D.2，2，3－三甲基戊烷3、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是。选项实验操作现象结论A将乙烯通入碘水中碘水褪色且分层乙烯与碘单质发生了加成反应B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色产生的气体是乙烯D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应

A.AB.BC.CD.D4、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是()A.玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐材料，硅酸盐均不溶于水B.石油虽被称为“工业的血液”，却也含有固态烃和气态烃C.通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，并能显著提高热量的利用率D.对已产生的环境污染问题进行彻底根治是绿色化学的核心5、原溶剂是水时萃取剂不能选用A.苯B.四氯化碳C.酒精D.煤油6、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C.“84”消毒液的有效成分次氯酸钙D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于有机物7、2021年12月28日；中国科学院微生物研究所李寅团队发表了历时5年设计的全新最小化人工固碳循环图。下列关于该循环图叙述错误的是。

A.甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应B.甲与生成乙的反应是取代反应C.该循环过程中存在非极性键的断裂和生成D.每轮循环可以转化两分子生成一分子草酸评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、施多宁适用于与其他抗病毒药物联合治疗HIV-1感染的成人；青少年及儿童。下列叙述正确的是。

A.该化合物中含有1个手性碳原子B.该有机化合物分子式为：C14H8ClF3NO2C.该化合物能发生水解、加成、氧化和消去反应D.1mol该化合物与足量H2反应，最多消耗5molH29、尿素()中与氮原子相连的氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原学那样与甲醛发生反应，生成交联脲醛树脂，其结构片段如图所示(图中表示链延长)。下列说法错误的是。

A.尿素可以与甲醛发生加成反应生成B.合成交联脲醛树脂的反应为加聚反应C.交联脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛D.甲醛可以使交联成网状结构的脲醛树脂10、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体；它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：

下列有关说法不正确的是A.该反应是取代反应B.苯酚和羟基扁桃酸不是同系物C.羟基扁桃酸不能与碳酸氢钠溶液反应D.羟基扁桃酸最多能与反应11、两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的O2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合气体可能为A.CH≡CH和苯B.CH3COOH和HOCOOCH3C.CH≡CH和CH3CHOD.苯和己烯酸12、下列说法正确的是A.某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1，该元素一定为ⅢA族元素B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)4种D.分子式为C6H12的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰13、从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是。

A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.该分子中只含有4种官能团D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应14、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)；具有良好的抗氧化活性。

下列关于葡酚酮叙述不正确的是A.其分子式为C15H14O8B.有6种含氧官能团C.其与浓硫酸共热后的消去产物有2种D.不与Na2CO3水溶液发生反应15、某有机物的结构简式如图所示；下列说法错误的是。

A.该有机物属于烃的衍生物B.该有机物含4种官能团C.该有机物能发生消去反应D.该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体16、某含C、H、O三种元素的未知物X，经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%。另测得X的相对分子质量为150.下列关于X的说法正确的是A.实验式和分式均为C9H10O2B.不可能含有苯环C.1molX完全燃烧，可生成5mol水D.若未测得X的相对分子质量，也能确定X的分子式评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、Ⅰ.某有机物X能与溶液反应放出气体；其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。则：

(1)X的分子式为_______，其结构可能有_______种。

(2)Y与X互为同分异构体，若Y难溶于水，且与NaOH溶液在加热时才能较快反应，则符合条件的Y的结构可能有_______种，其中能发生银镜反应且1molY只消耗1molNaOH的结构简式为_______。

Ⅱ.已知除燃烧反应外﹐醇类发生其他氧化反应的实质都是醇分子中与烃基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基；形成“偕二醇”。“偕二醇”都不稳定，分子内的两个羟基作用脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理可表示如下：

试根据此反应机理；回答下列问题。

(1)写出正丙醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：_______。

(2)写出与在165℃及加压时发生完全水解反应的化学方程式：_______。

(3)描述将2－甲基－2－丙醇加入到酸性溶液中观察到的现象：_______。18、化合物A经李比希法测得其中含C72.0%；H6.67%；其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰；其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：红外光谱仪测得A分子的红外光谱下图所示：

(1)A的分子式为_____________。

(2)已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A可以水解，写出符合上述条件的A的结构简式_____________(只写一种)。

(3)此A在无机酸作用下水解的化学方程式为_____________。19、0.1mol某烃A在氧气中充分燃烧后；将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重22g。请回答下列问题：

（1）烃A的分子式为__。

（2）写出其所有可能的结构简式并用系统命名法命名__。20、与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列。(____)21、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后；测得生成的二氧化碳为11.2L(标准状况)，生成的水为10.8g。请完成下面的填空：

(1)该烃的分子式为_________。

(2)写出它可能存在的全部物质的的结构简式：_________。22、按要求回答下列问题：

(1)维生素C，又称抗坏血酸，其分子结构为：其中含氧官能团的名称为___。推测维生素C___溶于水(填“难”或“易”)，从结构上分析原因是__。

(2)2004年英国两位科学家用特殊的胶带将石墨片(如图)不断撕开，最后得到单层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯，他们获得2010年诺贝尔物理学奖。用胶带撕开石墨层过程中破坏的作用力为___，从结构上分析石墨烯可以作为高强度材料的理由是___。

23、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为_______(填序号，下同)；属于键线式的为_______；属于比例模型的为_______；属于球棍模型的为_______。

(2)写出⑨的分子式：_______。⑩的最简式为_______。

(3)写出②的结构简式_______；写出③的结构简式_______；

(4)用系统命名法给①命名_______；用系统命名法给⑦命名_______；用系统命名法给⑥命名_______；24、根据以下有关信息确定某有机物的组成：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧实验测得其碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.51%，则其实验式是___。

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为__，分子式为__。

(3)该有机物能与钠反应的结构可能有___种，其中不能被氧化的名称是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___。(写一种即可)评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)25、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误26、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误27、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共4分)28、天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）

（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。

（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉；其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

②下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

（4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______(填字母序号)。

a.太阳能；风能都是清洁能源。

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化。

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电。

d.阳光或风力充足时；储能系统实现由化学能到电能的转化。

(5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:。钒的化合价pH<2pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-

①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。29、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。评卷人得分六、实验题(共4题，共36分)30、叠氮化钠(NaN3)可用作医药原料；由叠氮化钠可制备四唑类化合物，从而进一步合成抗生素头孢菌素药物。

查阅资料：

①水合肼(N2H4·H2O)有毒且不稳定；具有强还原性和强碱性。

②有关物质的物理性质如下表：。物质熔点/℃沸点/℃溶解性CH3OH-9764.7与水互溶水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚叠氮化钠(NaN3)275(410易分解)-易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚

(1)由叠氮化钠制备四唑类化合物。

①反应Ⅱ的反应类型是___________。甲、乙、丙、丁四种化合物中，氮元素的质量分数最大的是___________。

②SO2Cl2与水反应生成两种强酸，SO2Cl2与水反应的化学方程式为___________。

(2)合成水合肼。

NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃以下反应一段时间后；再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，实验室合成水合肼的装置如图所示。

①制取N2H4·H2O的离子方程式为___________。

②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是___________，理由是___________。

(3)水合肼法制备叠氮化钠。

①实验室模拟工艺流程步骤I制备叠氮化钠的反应原理为N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(1)△H＜0，研究表明该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是___________(答一条即可)。

②步骤Ⅱ回收CH3OH的实验操作名称为___________。31、实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯；乙烯再与溴反应制备1，2—二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)：

已知：①乙醇在浓硫酸；140℃的条件下脱水生成乙醚。

②制备乙烯时，部分乙醇可能与浓硫酸反应产生少量C和SO2。

有关数据列表如下：。物质乙醇1，2—二溴乙烷溴密度g·cm-30.792.23.12沸点/℃78.513259相对分子质量46188160

回答下列问题：

(1)该装置中盛放碎瓷片的仪器名称____；盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称___，该仪器比起普通分液漏斗，优点是___；装置B的作用____。

(2)要想检验该实验中产生SO2气体，可在装置C中装____溶液。装置D中10%NaOH溶液的作用是___。装置E中装的液体和C中相同，作用是___。

(3)制备乙烯的化学反应方程式为___。用化学方程式解释装置A中反应液变黑并产生CO2、SO2气体的原因：___。

(4)在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，否则会产生一种副产物可用于医疗上的麻醉剂，请写出生成该物质的化学反应方程式___。

(5)现用4.6g的无水乙醇为原料制备1，2—二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品，则1，2—二溴乙烷的产率为___。32、利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程；其设计的模拟装置如图：

完成下列填空：

(1)A中反应的离子方程式是___________；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________。

(2)B有三种功能：①控制气流速度；②混匀混合气体；③___________。

(3)设=x，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥___________。

(4)一段时间后发现D中的石棉由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有___________溶液。

(5)E中除盐酸外，还可能含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(选填编号)。

a．水洗分液法b．蒸馏法c．萃取分液法d．结晶法。

(6)该装置的缺陷是，有些尾气没能处理掉，该尾气的主要成分为___________(选填编号)。

a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl333、某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制备和分离进行了实验探究。

(一)制备粗品：向试管中加入3mL乙醇、然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②相关有机物的沸点：。试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977密度（g/cm3）0.7130.781.050.9

回答下列问题：

(1)试管中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是____(填序号)。

A.吸收乙醇。

B.除去乙酸。

C.加速酯的生成；提高其产率。

D.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小；有利于分层析出。

(2)制得乙酸乙酯后，分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作名称是____。

(二)制备精品。

(1)分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离出___；再加入____(填序号)；然后进行蒸馏；将温度控制在77℃左右，最终得到纯净的乙酸乙酯2g。

A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰。

(2)乙酸乙酯的产率为___。实际产量低于理论产量，结合信息，可能的原因有①____；②____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．丁烷的分子式为C4H10，故其最简式为：C2H5；A正确；

B．—CH3(甲基)的电子式为B错误；

C．CH4分子的球棍模型为C错误；

D．是苯的结构简式而不是结构式；D错误；

故答案为：A。2、D【分析】【详解】

A．2－甲基－3－乙基丁烷命名错误；是选主链错误，应为2，3－二甲基戊烷，A不正确；

B．3；4－二甲基戊烷命名错误，是主链碳原子编号错误，应为2，3－二甲基戊烷，B不正确；

C．3－乙基－4－甲基庚烷命名错误；是名称的书写错误，简单取代基(甲基)应写在前面，应为4－甲基－3－乙基庚烷，C不正确；

D．从主链选择；主链碳原子编号；到名称书写，2，2，3－三甲基戊烷都符合烷烃的命名原则，D正确；

故选D。3、A【分析】【详解】

A．乙烯能与碘单质发生反应生成1；2-二碘乙烷，则碘水褪色，生成的卤代烃不溶于水，会与水分层，A项正确；

B．蔗糖水解后的溶液显酸性；需要加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，否则加入新制氢氧化铜难以产生砖红色沉淀，B项错误；

C．石蜡油加强热；产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能说明该气体一定是乙烯，C项错误；

D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体；说明产生了氯化氢，但该实验现象不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D项错误；

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．硅酸盐中有的能溶于水，有的难溶于水。如Na2SiO3易溶水；因此不是所有硅酸盐都不溶于水，A错误；

B．石油虽被称为“工业的血液”；以石油为原料可以得到多种燃料油，由于石油是多种烃的混合物，当烃分子中C原子数小于等于4时，物质状态为气态；当烃分子中碳原子数较多时，物质呈固体，因此石油的状态有液态；也含有固态烃和气态烃，B正确；

C．通入过量的空气；虽然可以使燃料充分燃烧，但过多的空气会将一部分热量带走，因此可能会导致热量的利用率反而降低，C错误；

D．绿色化学的核心是从源头上不产生污染物；而不是对已产生的环境污染问题进行治理，D错误；

故合理选项是B。5、C【分析】【详解】

A．苯不溶于水；原溶剂是水时萃取剂可以用苯，A不选；

B．四氯化碳不溶于水；原溶剂是水时萃取剂可以用四氯化碳，B不选；

C．酒精与水互溶；原溶剂是水时萃取剂不能选用酒精，C选；

D．煤油不溶于水；原溶剂是水时萃取剂可以用煤油，D不选；

答案选C。6、D【分析】【详解】

气溶胶也可以发生丁达尔效应；故A错误；

B.的酒精可以满足对环境进行消毒；不是浓度越大越好，故B错误；

C.84消毒液的有效成分是次氯酸钠；故C错误；

D.聚丙烯是丙烯加聚的产物；属于有机物，故D正确；

故选：D。7、B【分析】【详解】

A．由结构简式可知；甲；乙、丙、丁均含有羧基，一定条件下都能与乙醇发生酯化反应，故A正确；

B．由结构简式可知；甲与二氧化碳发生加成反应生成乙，故B错误；

C．由图可知；该循环过程中存在碳碳非极性键的断裂和生成，故C正确；

D．由图可知；循环过程中每转化2分子二氧化碳，生成乙分子草酸，故D正确；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团；连接C≡C和O原子的C为手性碳原子，故A正确；

B．由结构简式可知分子式为C14H9ClF3NO2；故B错误；

C．有机物不能发生消去反应；故C错误；

D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳三键，则1mol该化合物与足量H2反应，最多消耗5molH2；故D正确；

故答案为AD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由题给条件，尿素()中与氮原子相连的氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，则二者反应的化学方程式为A项正确；

B．尿素和甲醛的加成产物发生聚合反应；生成物有小分子水，属于缩聚反应，B项错误；

C．交联脲醛树脂的官能团中有酰胺基；其水解产物主要是氨基化合物和二氧化碳，C项错误；

D．甲醛可以使交联成如题图的网状结构的脲醛树脂；D项正确；

答案选BC。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．是加成反应；故A错误；

B．苯酚和羟基扁桃酸官能团不同；不是同系物，故B正确；

C．羟基扁桃酸中含有羧基；羧基可以与碳酸氢钠发生反应，故C错误；

D．中酚羟基；羧基能和氢氧化钠反应；1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应，故D正确；

答案选AC。11、CD【分析】【详解】

由CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O可知，有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，则(x+-)相等即符合题意；

A．CH≡CH的分子式为C2H2，消耗O2为(x+-)=(2+-0)=2.5，苯的分子式为C6H6，消耗O2为(x+-)=(6+-0)=7.5；则物质的量一定时，比例不同耗氧量不同，故A错误；

B．CH3COOH的分子式为C2H4O2，消耗O2为(x+-)=(2+-)=2，HOCOOCH3的分子式为C2H4O3，消耗O2为(x+-)=(2+-)=1.5；则物质的量一定时，比例不同耗氧量不同，故B错误；

C．CH≡CH的分子式为C2H2，消耗O2为(x+-)=(2+-0)=2.5，CH3CHO的分子式为C2H4O，消耗O2为(x+-)=(2+-)=2.5；只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变，故C正确；

D．苯的分子式为C6H6，消耗O2为(x+-)=(6+-0)=7.5，己烯酸的分子式为C6H10O2，消耗O2为(x+-)=(6+-)=7.5；只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变，故D正确；

答案为CD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．在一定条件下某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1；该元素一定为ⅢA族元素，故A正确；

B．苯中不饱和键在苯和氯气生成的反应后变成饱和键；发生了加成反应，故B错误；

C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)5种分别为共5种，故C错误；

D.分子式为的烃；如果是环己烷，其核磁共振氢谱只出现一个峰，故D正确；

综上答案为AD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，calebinA分子中含有酚羟基；能与氯化铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色，故A正确；

B．由结构简式可知，calebinA酸性水解的产物为和含有的羧基和酚羟基能与碳酸钠溶液反应，含有的酚羟基能与碳酸钠溶液反应；故B正确；

C．由结构简式可知，calebinA的分子中含有酚羟基；醚键、碳碳双键、羰基、酯基共5种官能团；故C错误；

D．由结构简式可知，一定条件下，calebinA分子中含有的苯环、碳碳双键、羰基能与氢气发生加成反应，则1molcalebinA分子最多能与9mol氢气发生加成反应；故D错误；

故选CD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据葡酚酮的结构简式可知其分子式为C15H14O8；故A正确；

B．根据葡酚酮结构简式可知；其中含有的含氧官能团有羟基；醚键、羧基、酯基4种，故B错误；

C．葡酚酮分子中含有醇羟基；醇羟基邻碳上都有氢原子，且醇羟基两边不对称，所以与浓硫酸共热后的消去产物有2种，故C正确；

D．葡酚酮分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸强，因此能够与Na2CO3水溶液发生反应；故D错误；

故答案为BD。15、BD【分析】【详解】

A．该有机物有C；H、O三种元素；属于烃的衍生物，A正确；

B．该有机物结构中含有羟基；酯基和羧基三种官能团；，B错误；

C．该有机物羟基与相邻碳上的氢原子能发生消去反应；C正确；

D．该有机物只有羧基能与钠反应生成氢气，该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体D错误；

故选BD。16、AC【分析】【分析】

X的相对分子质量为150，碳元素的质量分数为72.0%，则X分子中碳原子数为氢元素的质量分数为6.67%，X分子中H原子数为X分子中氧原子数

【详解】

A．X分子中含有9个C原子、10个H原子、2个O原子，所以实验式和分式均为C9H10O2；故A正确；

B．苯环的不饱和度是4，X的分子式为C9H10O2；不饱和度是5，所以X分子中可能含有苯环，故B错误；

C．X的分子式为C9H10O2，根据氢原子守恒，1molC9H10O2完全燃烧；可生成5mol水，故C正确；

D．若未测得X的相对分子质量；根据质量分数只能够测定实验式，不能确定分子式，故D错误；

选AC。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)X分子中含有苯环﹐且能与溶液反应放出气体，X分子中含有令该有机物中氧原子的个数为x，则有M＜150，解得x＜2.2，即该有机物中含有2个O原子，有机物的摩尔质量为136g/mol,C、H、O原子个数比为∶∶2=4∶4∶1，从而得出该有机物的分子式为C8H8O2，可能存在－CH2COOH，－CH3和－COOH(邻、间、对)，其结构可能有4种；故答案为C8H8O2；4；

(2)Y与NaOH溶液在加热时才能较快反应﹐表明分子中含有酯基，其结构简式可能为(邻、间、对位3种)，共6种；能发生银镜反应，应是甲酸某酯，1molY能消耗1molNaOH，HCOO－不能与苯环直接相连，符合条件的是故答案为6；

Ⅱ.(1)根据题中所给的信息可知，正丙醇与氧气反应的化学方程式为故答案为

(2)水解可生成然后该二元醇脱水生成HCHO，即反应方程式为故答案为

(3)由于与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能被氧化为醛或酮﹐因此2－甲基－2－丙醇加入到酸性高锰酸钾溶液中不会使高锰酸钾溶液褪色；故答案为溶液不褪色。【解析】46溶液不褪色18、略

【分析】【分析】

根据各元素的含量；结合相对分子质量确定有机物A中C；H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式；A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定A的结构简式；酯可以水解生成羧酸和醇，据此书写方程式，由此分析。

【详解】

(1)有机物A中C原子个数N(C)==9，有机物A中H原子个数N(H)==10，根据相对分子质量是150，所以有机物A中O原子个数N(O)=2，所以有机物A的分子式为C9H10O2；

(2)由A分子的红外光谱，且分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A可以水解知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为

(3)A在无机酸作用下水解的化学方程式可以为：+H2O⇌+HOCH2CH3。【解析】C9H10O2(或或)+H2O⇌+HOCH2CH319、略

【分析】【分析】

根据烃燃烧通式计算烃A的分子式。

【详解】

（1）浓硫酸增重10.8g，即燃烧生成水10.8g，物质的量是碱石灰增重22g，即燃烧生成二氧化碳22g，物质的量是设烃的分子式是CxHy，则

x=5；y=12；

烃A的分子式为C5H12；

（2）C5H12可能的结构简式有①CH3CH2CH2CH2CH3命名为戊烷、②CH3CH(CH3)CH2CH3命名为2-甲基丁烷；③C(CH3)4命名为2,2-二甲基丙烷。【解析】①.C5H12②.①CH3CH2CH2CH2CH3命名为戊烷、②CH3CH(CH3)CH2CH3命名为2-甲基丁烷；③C(CH3)4命名为2,2-二甲基丙烷20、略

【分析】【详解】

两者为同一种物质说明苯分子中不存在碳碳双键、碳碳单键交替排列的结构，故错误。【解析】错误21、略

【分析】【详解】

(1)根据题干信息，完全燃烧0.1mol某烃生成的二氧化碳为11.2L(标准状况)，则生成的水为10.8g，则根据原子守恒可知，1mol该烃分子中含有5molC原子，12molH原子，则该烃的分子式为：C5H12；

(2)由(1)可知，该烃的分子式为C5H12，分子的不饱和度为0，属于烷烃，分子中有5个C原子，为戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，其结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C。【解析】C5H12CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据结构简式上显示；有机物含有“—OH”与“—COOR”结构，故本问第一空应填“羟基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填写内容：“分子中有多个羟基，羟基易跟水分子形成氢键”；

(2)石墨晶体属于混合型晶体，层与层之间没有化学键连接，是靠范德华力维系，每一层内碳原子之间是通过形成共价键构成网状连接，作用力强，不易被破坏；所以本问第一空应填“范德华力”，第二空应填“石墨烯通过碳碳共价键形成平面网状结构”。【解析】羟基、酯基易分子中有多个羟基，羟基易跟水分子形成氢键范德华力石墨烯通过碳碳共价键形成平面网状结构23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子；故属于结构式的为⑩；键线式是指只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式，故属于键线式的为⑥⑨；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故属于比例模型的为⑤；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，球表示原子棍表示之间的化学键，故属于球棍模型的为⑧，故答案为：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的键线式为故其分子式为：C11H18O2，最简式是指有机化合物中分子各原子个数的最简整数比，已知⑩的分子式为：C6H12O6，故最简式为CH2O，故答案为：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②为3-甲基-2-戊烯，故②的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③为3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的结构简式为：故答案为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系统命名为3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系统命名为：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯。【解析】⑩⑥⑨⑤⑧C11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯24、略

【分析】【详解】

(1)该有机物中C、H、O的原子个数比为N(C)∶N(H)∶N(O)=则其实验式是C4H10O。

(2)质谱图中质荷比最大的值就是该有机物的相对分子质量，则该有机物的相对分子质量为74，该有机物的实验式是C4H10O，则该有机物分子式为C4H10O。

(3)C4H10O为丁醇，丁醇的同分异构体有4种，分别为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，羟基可以与钠反应，则与钠反应的结构有4种；醇羟基可以被氧化，醇中连接羟基的碳原子上连有2个氢原子时可以被氧化为醛，醇中连接羟基的碳原子上连有1个氢原子时可以被氧化为酮，醇中连接羟基的碳原子上没有氢原子时不能被氧化，醛丁醇的4个同分异构体中(CH3)3COH不能被氧化；名称为2-甲基-2-丙醇。

(4)CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH被氧化为的醛分别为CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，它们与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式分别为CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O、(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。【解析】①.C4H10O②.74③.C4H10O④.4⑤.2-甲基-2-丙醇⑥.CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O或(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O四、判断题(共3题，共24分)25、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。26、B【分析】略27、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。五、工业流程题(共2题，共4分)28、略

【分析】【详解】

(1)石英玻璃的成分是二氧化硅，化学式为：SiO2；故答案为SiO2；

(2)合成树脂是高分子化合物；制备合成树脂的反应类型是聚合反应，故答案为聚合反应；

(3)①天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅；天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能，故答案为Si；太阳能转化为电能；

②负极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+夜间时，电池正极VO2+得电子发生还原反应，所以正极为b，故答案为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；b；

(4)a．太阳能、风能都是新能源，属于清洁能源，不污染环境，故a正确；b．由能量转化图可知太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化，故b正确；c．由图示可知控制系统与储能系统可实现充、放电的转化，故c正确；d．阳光或风力充足时，储能系统实现由太阳能、风能到电能的转化，故d错误；故答案为abc；

(5)①沉淀1含有氢氧化铁，设计反应为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，因氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，所得滤液1中，铝元素的存在形式为AlO2-，故答案为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；AlO2-；

②过氧化氢具有强氧化性，由表中数据可知，向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2时发生了2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O，故答案为2VO(OH)3-+H2O2+4OH-=2VO43-+6H2O。【解析】①.SiO2②.聚合反应③.Si（或答“晶体硅”）④.太阳能转化为电能⑤.VO2++H2O-e-=VO2++2H+⑥.b⑦.abc⑧.Fe2++2OH-Fe(OH)2↓⑨.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3⑩.AlO2-⑪.2VO(OH)3-+H2O2+4OH-2VO43-+6H2O29、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素钠盐的水溶性六、实验题(共4题，共36分)30、略

【分析】【分析】

(1)根据流程图，甲发生取代反应生成乙，乙发生取代反应生成丙，丙发生取代反应生成丁，结合甲乙丙丁四种物质的结构计算判断N元素质量分数；SO2Cl2与水发生非氧化还原反应，生成两种强酸，两种强酸应该是HCl、H2SO4；据此分析解答；

(2)根据题意，制取N2H4•H2O的反应物是NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2，根据元素守恒，除了生成水合肼外还生成NaCl、碳酸钠；结合水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性；分析解答；

(3)根据流程图，亚硝酸钠和甲醇在酸性条件下反应生成亚硝酸甲酯，然后加入NaOH、水合肼溶液得到A，根据方程式N2H4•H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)═NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l)知；A溶液中含有叠氮化钠；甲醇和水，结合表格数据分析解答。

【详解】

(1)①根据流程图，甲发生取代反应生成乙，乙发生取代反应生成丙，丙发生取代反应生成丁；甲中N元素质量分数=×100%=84%；乙中N元素质量分数=×100%=54%；丙中N元素质量分数=×100%=47%；丁中N元素质量分数=×100%=73%；所以含氮量最高的是甲，故答案为：取代反应；甲；

②SO2Cl2与水反应生成两种强酸，发生的是非氧化还原反应，生成的两种强酸是HCl、H2SO4，反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

(2)①NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，制取N2H4•H2O的反应物是NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2，除了生成水合肼外还生成NaCl、碳酸钠，反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+故答案为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+

②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性；能被NaClO氧化，实验过程中为了防止NaClO溶液过量将生成的水合肼氧化，应该将NaClO碱性溶液滴入尿素的水溶液中，所以实验中通过分液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液，故答案为：NaClO碱性溶液；防止过量的NaClO溶液氧化水合肼；

(3)①N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(1)△H＜0，为放热反应，反应过程中放出热量使溶液温度升高，所以20℃可以选取冷水浴或缓慢通入CH3ONO气体，故答案为：20℃冷水浴或缓慢通入CH3ONO气体；

②A溶液为甲醇和叠氮化钠等物质的混合溶液；根据表中数据知，甲醇和其它物质的沸点相差较大，可以通过蒸馏的方法回收甲醇，故答案为：蒸馏。

【点睛】

明确实验目的、理解物质的性质及其性质的差异性是解本题关键。本题的易错点为(2)②，要注意水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性，NaClO具有氧化性，难点是(2)①，要注意结合质量守恒判断可能的生成物。【解析】取代反应甲SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClClO－+CO(NH2)2+2OH－=Cl－+N2H4·H2O+NaClO碱性溶液防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化20℃(冷)水浴(或缓慢通入CH3ONO气体)蒸馏31、略

【分析】【分析】

由装置图可知，在A装置用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，F装置中乙烯与溴反应制备1，2—二溴乙烷，制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CO2、SO2，则D装置中10%NaOH溶液的作用是除CO2、SO2；装置B中的长玻璃导管与大气相连，可以防倒吸，起安全瓶作用，尾气含有溴蒸气，可用稀碱液吸收，据此分析解答。

(1)

根据图示可知：该装置中盛放碎瓷片的仪器名称为三颈烧瓶；盛放浓硫酸和乙醇的仪器中有玻璃导管；使漏斗液体上下相通，能够使液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗；该仪器的优点是可以使液体顺利滴下；装置B中的长玻璃导管与大气相连，可以防倒吸，起安全瓶作用；

(2)

SO2气体具有漂白性；能够使品红溶液褪色，故要检验其存在，可以在装置C中盛放品红溶液，可观察到的实验现象是：品红溶液褪色；

制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生