2025年人教新起点选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法不正确的是A.苯的溴化实验中需要的仪器有酒精灯，三颈烧瓶，冷凝管，锥形瓶等B.尿素和甲醛在一定条件下能反应生成高分子材料脲醛树脂C.煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体D.石油的加工过程中，有催化重整和加氢裂化等工艺，催化重整是获得芳香烃的主要途径2、都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是A.这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B.盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.棱晶烷和盘烯互为同分异构体D.等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同3、下列有关苯()、杜瓦苯()、[3]轴烯()的说法正确的是A.它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.它们的分子式都是C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面D.[3]轴烯与足量反应所得产物的二氯代物有6种4、下列有机物中，属于烃类的是（）A.CH3ClB.C.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH35、下列实验方案设计；现象和结论都正确的是。

。

实验目的。

方案设计。

现象和结论。

A

检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解。

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入AgNO3溶液。

若有沉淀产生，则CH3CH2Br发生水解。

B

比较Br2和I2的氧化性强弱。

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4；振荡，静置。

若下层液体呈紫红色，则Br2的氧化性强于I2

C

检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质。

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后；滴加KSCN溶液。

若溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质。

D

比较HNO2和CH3COOH电离出H+的能力。

用pH试纸分别测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH

若CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，则HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强。

A.AB.BC.CD.D6、伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂；合成方法如图。下列说法不正确的是。

A.雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各1mol与足量Na反应生成的物质的量之比为2：3：1B.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟溶液发生显色反应C.1mol雷琐苯乙酮跟足量反应，最多消耗4molD.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH7、有机物X()是一种重要的有机合成中间体。下列关于X的说法正确的是A.分子式为C6H8O4B.它的同分异构体中不可能有酚类C.在酸性条件下完全水解可生成2 种有机物D.二氯代物有5种(不含立体异构)8、“胃动力不够；请吗丁啉帮忙”是一句广告词，吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如下图所示。

下列关于该物质的说法中正确的是A.该物质属于芳香烃B.该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物C.该物质可以发生水解反应和取代反应D.该物质是一种蛋白质9、由溴乙烷制下列流程途径合理的是。

①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应A.②③①④②B.③①②④②C.③①②④⑤D.②④⑤②②评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液显_______，溶液中离子浓度大小关系是______。11、Ⅰ．有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4④⑤⑥⑦⑧

(1)上述表示方法中属于结构简式的是_______(填序号；下同)，属于比例模型的是_______。

(2)____________和____________互为同分异构体。

Ⅱ．(1)写出下列有机物的结构简式：

①2；4−二甲基−3−乙基己烷__________；

②2−甲基−2−戊烯____________。

(2)对下列有机物进行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。12、按要求回答下列问题。

I．下列物质组别中①互为同位素的是_________(填组别选项，下同)；②互为同素异形体的是_______；③互为同分异构体的是_________；④属于同一物质的是_________；⑤属于同系物的是_______。

A．冰与水B．H2、D2、T2C．O2与O3D．与E．CH2CH2CH2CH3与F．与G．甲烷和庚烷。

II．(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

(2)用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型____。13、碳化钙()俗称电石，是煤化工的一种重要产物，它是将焦炭与生石灰置于的电炉内加热得到，碳化钙与水反应能得到乙炔()气体。写出上述两步反应的化学方程式_______。14、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为___________，其二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)已知烯烃能发生如下反应：

则发生该反应后的产物为___________、___________。15、我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的紫罗兰酮。

(1)柠檬醛的分子式是_______，所含官能团的结构简式为_______。

(2)紫罗兰酮的核磁共振氢谱图中有_______组峰，等物质的量的假性紫罗兰酮与紫罗兰酮分别与足量的溴水反应时，最多消耗的的物质的量之比为_______。

(3)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

A.含有一个六元环六元环上只有一个取代基；B.能发生银镜反应。16、写出下列反应的化学方程式。

(1)葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热____。

(2)纤维素在硫酸催化下水解____。

(3)纤维素与乙酸酐()作用生成纤维素三乙酸酯和乙酸____。

(4)软脂酸三甘油酯在酸性条件下水解____。17、下列五种物质中：

①CH3CHO②CH3CH2OH③C6H5OH④HCOOC2H5⑤CH3COOH

(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号；下同)；

(2)能发生银境反应的有________；

(3)既能发生酯化反应；又能发生消去反应的有___________；

(4)能和NaHCO3反应的有______________。18、(1)写出以乙炔为原料制备（聚氯乙烯）的过程中所发生的反应类型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别和有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___________________；二是测密度法：密度大的应是___________________；三是燃烧法：的单体和的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是__________。

(2)（）是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成的单体的同分异构体的结构简式_________。

(3)“白色污染”是指各种塑料制品对环境的污染。焚烧塑料会生成有毒物质二噁英，二噁英是含有如图所示母体的系列化合物，下列关于如图所示物质的说法不正确的是___________________（填序号）。

a．该物质在氧气中完全燃烧的产物是和

b．该物质属于烃。

c．该物质的一卤代物只有2种评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误20、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误21、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误22、根据苯酚的填充模型，分子中所有原子一定处于同一平面内。(____)A.正确B.错误23、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误24、乙醛与银氨溶液和Cu(OH)2悬浊液反应，所需的试剂必须新制备的。(____)A.正确B.错误25、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误26、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)27、溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为反应后最高温度为

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为溶液的密度均近似为忽略溶液体积；质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量_____J。

(2)反应的______(列式计算)。28、由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。29、以下是部分共价键的键能数据：H—S364kJ·mol－1，S—S266kJ·mol－1，O=O496kJ·mol－1，H—O463kJ·mol－1。已知热化学方程式：

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1000kJ·mol－1

反应产物中的S实为S8分子；是一个八元环状分子(如图所示)。

（1）试根据上述数据计算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热________kJ；将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当3a<2b时，反应放热________kJ。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)30、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A.B.C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A.C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅。

C.熔点：

D.熔、沸点：

S、Se是同一主族元素；请回答下列问题：

S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果

31、方程式书写：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸镁加入含有KSCN的酸性硫酸亚铁溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式___。

（4）写出用氯化铁溶液浸取辉铜矿石（主要成分是Cu2S)发生反应的离子方程式___。32、判断：

（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化________

（2）通过化学变化可将水直接变为汽油________

（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化________

（4）232Th转化成233U是化学变化________

（5）Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化________

（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现________

（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化________

（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化________

（9）NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化________

（10）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。________

（11）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。________

（12）加热NH4Cl固体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。________

（13）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。________

（14）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。________33、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为该电子排布图违背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CHCH的空间构型分别为___________、___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为___________；第四周期中，与溴原子核未成对电子数相同的金属元素有___________种。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞结构示意图如图甲所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．苯的溴化实验中需要的仪器有三颈烧瓶；冷凝管，锥形瓶等，A错误；

B．尿素和甲醛通过缩聚反应得到高分子材料脲醛树脂为B正确；

C．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体；C正确；

D．石油加工工艺中催化重整和加氢裂化等工艺都是为了提高汽油等轻质油品质；催化重整还是获得芳香烃的主要途径，D正确；

故合理选项是A。2、A【分析】【详解】

A．立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱上的两个氢原子被氯原子代替1种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种，所以二氯代物的同分异构体有3种，棱晶烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱上的两个氢原子被氯原子代替有2种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种，所以二氯代物的同分异构体有3种，盘烯的二氯代物有(●表示另一个氯原子可能的位置)，共7种，同分异构体数目不同，故A错误；B．盆烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．棱晶烷和盘烯的分子式相同，都为C6H6，但结构不同，称同分异构体，故C正确；D.三种有机物的最简式都是CH，等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同，故D正确；故选A。3、B【分析】【详解】

A．苯()分子中不含有碳碳双键；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；

B．苯()、杜瓦苯()、[3]轴烯()分子中都含有6个C原子和6个H原子，它们的分子式都是B正确；

C．杜瓦苯中，“∗”位的C原子连接3个C原子；4个C原子不可能共平面，C不正确；

D．[3]轴烯与足量反应所得产物为二氯代物有(1；1)、(1、2)、(1、3)、(1、4)、(2、3)共5种；D不正确；

故选B。4、C【分析】【分析】

烃是只含C；H两种元素的有机物。

【详解】

A．CH3Cl含有C；H、Cl三种元素；属于卤代烃，不属于烃，故不选A；

B．含有C、H、Br三种元素；属于卤代烃，不属于烃，故不选B；

C．CH3CH2CH3只含C；H两种元素；属于烃，故选C；

D．CH3COOCH2CH3含有C；H、O三种元素；属于酯，不属于烃，故不选D；

选C。

【点睛】

本题考查了烃类的判断，注意掌握常见有机物的组成和结构，明确烃的定义是解题的关键，有助于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．检验方法应为将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液；观察是否产生淡黄色沉淀，故A错误；

B．碘单质可使淀粉溶液变蓝；碘离子不可，故B正确；

C．硝酸亚铁溶液溶于稀硫酸中；则溶液中相当于存在硝酸，硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子为铁离子，再加入KSCN溶液，则溶液变红色，不能证明原固体是否变质，故C错误；

D．由于没有给出醋酸钠和亚硝酸钠的起始浓度；所以不能根据盐溶液的pH判断醋酸根离子和亚硝酸根的水解强弱，即不能得出两种酸谁强谁弱，故D错误；

故选B。6、D【分析】【详解】

雷琐苯乙酮含有2个酚与Na反应生成氢气，苹果酸中1个2个均与Na反应生成氢气，伞形酮中只有1个酚与Na反应生成氢气，则三种物质各1mol与足量的Na反应生成的物质的量之比为2：3：1；故A正确；

B.雷琐苯乙酮和伞形酮均含酚均能跟溶液发生显色反应；故B正确；

C.雷琐苯乙酮中苯环、羰基与氢气发生加成反应，则1mol雷琐苯乙酮跟足量的反应，最多消耗故C正确；

D.伞形酮中酚及水解生成的酚均与NaOH反应；则1mol伞形酮与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH，故D错误；

故选：D。

【点睛】

把握有机物中官能团与性质的关系、尤其是酚羟基的弱酸性及羧基的酸性是解决此题的关键。7、D【分析】【详解】

A．有机物X的结构式为分子中含有6个C原子，6个H原子和4个O原子，故分子式为C6H6O4；A选项错误；

B．该分子的同分异构体中，等属于酚类；B选项错误；

C．该分子中含有酯基，酸性条件下完全水解后产生一种物质；C选项错误；

D．采用定一议二的方法，确定一个Cl原子的位置，另一个Cl原子的位置如下，共5种结构；即二氯代物有5种(不含立体异构)，D选项正确；

答案选D。8、C【分析】【详解】

A项，该物质中含C、H、O、N、Cl元素，不属于烃，错误；B项，该物质属于小分子化合物，错误；C项，结构中含“”和氯原子，能发生水解反应和取代反应，正确；D项，该物质是小分子化合物，不属于蛋白质，错误；答案选C。9、B【分析】【详解】

要制取乙二酸乙二酯()，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得，乙烯可以由溴乙烷发生消去反应得到，因此发生的反应流程为：发生的反应依次为消去、加成、取代、氧化和酯化(取代)反应，故选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

酸、碱混合会发生化学反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反应后溶液中含有等浓度CH3COOH、CH3COONa；结合弱酸的电离；盐的水解程度大小判断溶液酸碱性，结合物料守恒、电荷守恒分析比较离子浓度。

【详解】

CH3COOH与NaOH溶液混合，发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，由于浓度c(CH3COOH)=2c(NaOH)二者等体积混合，所以反应后CH3COOH过量，溶液为等浓度CH3COOH、CH3COONa的混合溶液。在溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，最终溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，则c(CH3COO-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以c(Na+)>c(H+)，故溶液中离子浓度大小关系是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

【点睛】

本题考查了酸、碱混合溶液酸碱性的判断及溶液中离子浓度大小比较的知识。根据二者反应，判断反应后溶液的成分是该题解答的关键。在比较离子浓度大小时，要根据物质电离程度和水解程度相对大小，结合物料守恒、电荷守恒、质子守恒分析。【解析】①.酸②.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)11、略

【分析】【分析】

(1)结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子；比例模型就是原子紧密连起的；只能反映原子大小，大致的排列方式；

(2)分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

Ⅱ．(1)先写出主链；再写支链；

(2)①含有碳碳双键的最长碳链含有6个碳原子；

②将合并的结构简式改写成分开的结构简式。

【详解】

Ⅰ．(1)①②③④⑦属于有机物的结构简式；⑤属于有机物的比例模型，⑥属于有机物的球棍模型，⑧属于有机物的结构式；

故答案为：①②③④⑦；⑤；

(2)②⑥的分子式都是C5H12；但结构不同，属于同分异构体；

故答案为：②⑥；

Ⅱ．(1)2，4−二甲基−3−乙基己烷的结构简式为2−甲基−2−戊烯，可以先写出C−C＝C−C−C，再在2号碳原子上引入甲基，最后把氢原子补齐，即结构简式为

故答案为：

(2)①含有碳碳双键的最长碳链含有6个碳原子；编号从离官能团近的一端编号，故名称是3，3−二乙基−1−己烯；

故答案为：3；3−二乙基−1−己烯；

②将合并的结构简式改写成分开的结构简式：主链是五个碳原子，编号从离支链最近的一端开始，因此名称是2，2，3−三甲基戊烷；

故答案为：2，2，3−三甲基戊烷。【解析】①②③④⑦⑤②⑥3，3−二乙基−1−己烯2，2，3−三甲基戊烷12、略

【分析】【详解】

I．①同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子之间的关系，故互为同位素的是D；②同素异形体是指同一元素形成的结构（性质）不同的单质，故互为同素异形体的是C；③同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，故互为同分异构体的是E；④同一物质必需分子式和结构都相同，B中虽然原子组成不同，但是元素组成是相同的，应该都是H2分子，也是同一种物质，故属于同一物质的有ABF；⑤同系物是指结构相似，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列物质，故属于同系物的是G；故答案为：DCEABFG；II．(1)乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色则发生氧化反应，故反应类型不相同，故答案为：不相同；(2)用苯制备溴苯是指苯与液溴在FeBr3的催化下发生取代反应，其化学方程式是+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr取代。【解析】①.D②.C③.E④.ABF⑤.G⑥.不相同⑦.）+Br2+HBr⑧.取代反应13、略

【分析】【详解】

焦炭与生石灰置于的电炉内加热反应生成和CO，反应化学方程式为碳化钙与水反应生成乙炔()气体和氢氧化钙，反应化学方程式为【解析】14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中含2个碳碳双键；而与碳碳双键相连的原子均在碳碳双键所决定的平面内，故与碳碳双键直接相连的4个H原子；5个C原子均可处于同一个平面内。

(2)金刚烷的分子式为金刚烷中所有亚甲基()上的氢原子等效，所有次甲基()上的氢原子等效；若2个Cl原子取代同一个亚甲基上的2个H原子，只存在1种结构；若2个C原子分别取代2个亚甲基上的2个H原子，则有2种结构；若1个C原子取代次甲基上的H原子，另1个Cl原子取代亚甲基上的H原子或取代次甲基上的H原子，共有3种结构，故其二氯代物有6种结构。

(3)据已知反应可知，可被氧化为乙二醛()和1，3-两二醛()。【解析】9615、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)柠檬醛的分子式是所含官能团是醛基、碳碳双键的结构简式为

(2)紫罗兰酮的H原子种类：核磁共振氢谱图中有8组峰；两种物质中均只有碳碳双键能与溴发生加成反应，最多消耗的的物质的量之比为3:2；

(3)当六元环上只有一个取代基时，取代基的组成可表示为则相应的取代基为对于六元环来说，环上共有三种不同的位置，故共有15种符合条件的同分异构体。【解析】83:21516、略

【分析】【详解】

（1）葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热生成砖红色氧化亚铜沉淀，化学方程式为2Cu(OH)2+NaOH+CH2OH(CHOH)4CHOCu2O↓+CH2OH(CHOH)4COONa+3H2O；

（2）纤维素为多糖，稀硫酸做催化剂的条件下，发生水解反应生成葡萄糖，反应的化学方程式为

（3）纤维素有醇羟基存在，可以写成[C6H7O2(OH)3]n形式，与乙酸酐作用生成纤维素三乙酸酯和乙酸，属于取代反应，反应方程式为：[C6H7O2(OH)3]n+3n(CH3CO)2O[C6H7O2(OOCCH3)3]n+3nCH3COOH；

（4）软脂酸三甘油酯在酸性条件下水解生成软脂酸和甘油；化学方程式为。

+3H2O3C15H31COOH+【解析】(1)2Cu(OH)2+NaOH+CH2OH(CHOH)4CHOCu2O↓+CH2OH(CHOH)4COONa+3H2O

(2)

(3)[C6H7O2(OH)3]n+3n(CH3CO)2O[C6H7O2(OOCCH3)3]n+3nCH3COOH；

(4)+3H2O3C15H31COOH+17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含酚羟基；酯基、羧基的有机物可以和NaOH反应；所以选③④⑤；

(2)醛基以及甲酸；甲酸酯可以发生银镜反应；所以选①④；

(3)含羟基的有机物能发生酯化反应；且与羟基相连碳原子的邻位C上有H能发生消去反应(苯环上的碳原子除外)，所以选②；

(4)只有含羧基的有机物能和NaHCO3反应，所以选⑤。【解析】③④⑤①④②⑤18、略

【分析】【分析】

(1)与加成生成聚合生成聚氯乙烯；聚氯乙烯因会释放出氯化氢而具有刺激性气味；依据阿伏加德罗定律的推论；气体的密度之比等于其相对分子质量之比，由此可确定聚氯乙烯与聚乙烯的密度关系；氯乙烯燃烧时产生。

(2)的单体为由此确定其同分异构体。

(3)a．该物质含碳；氢、氧三种元素；

b．该物质中含有氧元素；

c．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子。

【详解】

(1)与加成生成经过加聚反应生成聚氯乙烯；具有刺激性气味的是聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相对原子质量相对较大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生有白雾（含有的小液滴）生成。答案为：加成反应；加聚反应；聚氯乙烯；聚氯乙烯；乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（的小液滴）生成；

(2)的单体为该单体的同分异构体为答案为：

(3)a．该物质含碳、氢、氧三种元素，在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O；a正确；

b．该物质中含有氧元素，不属于烃，b不正确；

c．该物质苯环上有2种不同性质的氢原子；所以其一卤代物只有2种，c正确；

故选b。答案为：b。

【点睛】

有机物燃烧时，氢元素转化为H2O，碳元素转化为CO2，氯元素转化为HCl。若氧气不充足，则有机物分子中的碳可能转化为CO，甚至生成C。【解析】加成反应加聚反应聚氯乙烯聚氯乙烯乙烯更易燃烧，氯乙烯燃烧有白雾（的小液滴）生成b三、判断题(共8题，共16分)19、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误20、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。21、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。22、B【分析】【详解】

苯酚结构中含有一个苯环，羟基与苯环直接通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，苯酚中所有原子不一定处于同一平面内，故答案为：错误。23、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。24、A【分析】【详解】

银氨溶液不可久置，否则会生成其他物质，Cu(OH)2悬浊液放置久了，就变成氢氧化铜沉底，而这样的氢氧化铜是不能和乙醛反应的，因此所需的试剂必须新制备的，故正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。26、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。四、计算题(共3题，共21分)27、略

【分析】【分析】

(1)根据中和滴定实验的原理可知，该反应放出的热量可根据Q=cm计算；

(2)结合焓变的概念及其与化学计量数之间的关系列式计算。

【详解】

(1)100mL0.200mol/LCuSO4溶液与1.95g锌粉发生反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液体积、质量变化可知，溶液的质量m==1.00g/cm3×100mL(cm3)=100g，忽略金属吸收的热量可知，反应放出的热量Q=cm=4.18×100g×(30.1-20.1)=4.18×103J，故答案为：4.18×103；

(2)上述反应中硫酸铜的物质的量n(CuSO4)=0.200mol/L×0.100L=0.020mol，锌粉的物质的量n(Zn)==0.030mol，由此可知，锌粉过量。根据题干与第(1)问可知，转化0.020mol硫酸铜所放出的热量为4.18×103J，又因为该反应中焓变代表反应1mol硫酸铜参加反应放出的热量，单位为kJ/mol，则可列出计算式为：故答案为：（答案符合要求且合理即可）。

【点睛】

该题的难点是第(2)问，要求学生对反应焓变有充分的理解，抓住锌粉过量这个条件是解题的突破口，题目计算量虽不大，但要求学生有较好的思维与辨析能力。【解析】28、略

【分析】【分析】

利用X和足量金属钠反应计算羟基和羧基的总数目，其关系为2-OH~H2、H2~2-COOH；进而推理出摩尔质量最小的X。

【详解】

n(H2)==0.03mol，由于2-OH~H2、2-COOH~H2，设X中羟基和羧基的总数为m个（m>2，且为整数），则n(X)==34mg/mol。当m=3，M(X)=102g/mol,羟基数目大于羧基数目，说明含有2个羟基和1个羧基，说明X分子式有4个O，碳和氢的摩尔质量=102-16×4=38g/mol，分子式为C3H2O4，2个羟基和1个羧基就占了3个H原子，可知这个分子式不合理，m=3不成立；当m=4，M(X)=136g/mol,说明含有3个羟基和1个羧基，同上分析可知分子式为C4H8O5，该分子式合理，例如可能的结构简式为故答案是：含有3个羟基和1个羧基；相对分子质量为136。

【点睛】

注意当C原子数很少时，氢原子很多，就会不符碳原子4价键原则，即当C原子为n时，在烃的含氧衍生物中H原子最多为2n+2。【解析】n(H2)＝0.03mol，设X中羟基和羧基的总数为m个(m≥3)则n(X)＝(0.03×2)/m＝0.06/mmol，M(X)＝2.04m/0.06＝34mg·mol−1m＝4，M(X)＝136g·mol−1，含有3个羟基和1个羧基，相对分子质量为136。29、略

【分析】【详解】

（1）化学反应的反应热等于破坏反应物的化学键吸收的能量与形成生成物的化学键放出的能量之差。由S8分子的结构可知，1个S原子分摊1个S—S键。ΔH1＝364kJ·mol－1×4＋496kJ·mol－1－(266kJ·mol－1×2＋463kJ·mol－1×4)＝－432kJ·mol－1。

（2）当a>2b时，H2S过量，只发生生成S的反应，应根据O2的量进行计算。根据第一个反应的反应热，可知bmol氧气完全反应放出的热量为432kJ·mol－1×bmol＝432bkJ。当3a<2b时，O2过量，只发生生成SO2的反应，应根据H2S的量进行计算。根据第二个反应的反应热，可知amolH2S完全反应放出的热量为1000kJ·mol－1××amol＝500akJ。【解析】－432432b500a五、结构与性质(共4题，共36分)30、略

【分析】【分析】

根据形成化学键的元素性质分析化学键的类型；

根据晶胞的结构计算晶胞中原子数目；进而确定化学式；

根据晶体类型与物质的熔沸点等性质的关系分析解答；

根据元素周期律比较电负性；根据分子空间构型分析分子的极性；根据等电子体的概念书写对应的等电子体；根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；

由晶胞结构；用均摊法计算晶胞中Na；O原子数目，计算晶胞质量及密度。

【详解】

中C、O原子之间形成极性键；中碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键；中O、H原子之间形成极性键；中氯离子与铵根离子之间形成离子键；铵根离子中N；H原子之间形成极性键，故答案为：B；

X处于体心，晶胞中X数目为1，Y处于晶胞顶点，晶胞中Y原子数目故X、Y原子数目之比1，故化学式为故答案为A；

A.键能越大；共价键越稳定，氢化物越稳定，故A不符合；

B.二者均为原子晶体；键能越大，破坏共价键需要能量越高，熔沸点越高，故B不符合；

C.金属离子晶体；金属键越强，破坏金属键需要能量越高，熔点越高，故C不符合；

D.均属于分子晶体；分子间作用力影响熔沸点，与键能无关，故D符合；

故答案为D；

同主族自上而下电负性减小，故电负性：故答案为：

O原子形成2个键，还有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，O原子杂化方式为是V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：极性；V形；

H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故H2O的沸点高于H2S的沸点，故答案为：H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力；氢键比范德华力更强；

与H2S分子互为等电子体的阴离子可以用N原子与1个单位负电荷替换O原子，等电子体为：等，故答案为：

原子比O原子多2个电子层，处于第四周期VIA族，基态Se原子核外电子排布式为4p轨道有2个未成对电子，故答案为：2；

由晶胞结构，以上底面面心研究，与之距离相等且最近的为晶胞上层的4个上一个晶胞下层的4个即的配位数是8；晶胞中Na原子数目为8、O原子数目晶胞质量晶体密度故答案为：8；【解析】①.②.③.④.⑤.极性⑥.⑦.V形⑧.分子之间形成氢键，分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强⑨.⑩.⑪.2⑫.⑬.31、略

【分析】【详解】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素从0价降为-价，从0价升高为+2价，则根据电子守恒可知12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O；

(2)在H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O中H2O2中氧元素从-1价降为-2价，Cr元素从+3价升高为+6价，结合电子守恒和原子守恒得发生反应的化学方程式为3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O；

(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，说明氯酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为氯离子，结合电荷守恒和原子守恒写出反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、铁离子遇到KSCN溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；

(4)FeCl3氧化Cu2S所得氧化产物为S和Cu2+，还原产物为Fe2+，发生反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。【解析】12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2OClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S32、略

【分析】【分析】

（1）

纳米银粒子的聚集是物理变化；错误；

（2）

根据质量守恒定律；水中没有碳元素，通过化学变化不可以直接将水转变为汽油，错误；

（3）

用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液进行