第八章-化学与可持续发展-单元测试卷(解析版)

第八章化学与可持续发展单元测试卷（限时：90分钟）一．选择题1．（2022·云南·丘北县第一中学校高一阶段练习）下列有关说法不正确的是A．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中“石胆”是指CuSO4·5H2OB．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的高C．《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的D．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指(用球棍模型表示分子结构)【答案】B【解析】A．“石胆”是指CuSO4·5H2O，加热后生成无水硫酸铜是白色固体，故A正确；B．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，事实上合金的熔点比纯金属的低，故B错误；C．酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的，淀粉水解变成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，进一步加工成醋，通过粮食也可酿成酱油，故C正确；D．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指乙烯，乙烯是植物生长调节剂，具有催熟作用，乙烯的球棍模型为，故D正确；故选B。2．（2021·安徽·马鞍山市教育科学研究院高一期末）下列关于合理用药和食品添加剂的说法中正确的是A．处方药的包装上印有“OTC”标识B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂C．为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠【答案】D【解析】A．非处方药的包装上印有“OTC”标识，处方药的包装上印有“R”标识，A错误；B．我国法律规定，婴儿食品中禁止添加任何食品添加剂，B错误；C．三聚氰胺有毒，不能用于食品添加剂，C错误；D．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素。味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，D正确；故答案为：D。3．（2021·云南·昆明八中高一期中）多年来沸沸扬扬的“奶粉三聚氰胺”事件，使部分人产生了拒绝化学品的想法，而忽视了化学与生活、社会的密切关系。下列有关化学品的使用正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用B．聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料袋都可用于食品包装C．适量的食品添加剂可以改变食物的色、香、味、营养结构、腐败时间等，如可以在食盐中加碘、酱油中补铁，食物中加维生素，这些做法都是积极的，对人体有益的D．苏打片主要成分、胃舒平主要成分是都可用于胃溃疡病人胃酸过多的治疗【答案】C【解析】A．含有适量的食品添加剂的食物对人体无害，故A错误；B．聚乙烯制成的塑料袋可用于食品包装，聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装袋，故B错误；C．在食盐中加碘、酱油中补铁，食物中加维生素，这些做法都是在食品中添加适量的食品添加剂可以改变食物的色、香、味、营养结构、腐败时间等，对人体有益的，故C正确；D．胃舒平主要成分是可用于胃溃疡病人，而苏打片主要成分不能用于胃溃疡病人，产生的二氧化碳气体会加重病情，故D错误。综上所述，答案为诶C。4．（2022·陕西·交大附中分校高一期中）下列说法不正确的是A．自然界中存在游离态的金属单质B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护【答案】C【解析】A．少数化学性质不活泼的金属，在自然界中以游离态存在，如金和铂等，故A正确；B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同，如钾钙钠镁铝用电解法，锌铁锡铅用热还原法，铜用热分解法或热还原法，汞用热分解法，故B正确；C．矿产资源是不可再生的自然资源，不是取之不尽的，应合理的开采金属矿物，故C错误；D．废旧金属的回收利用，实现资源再利用，有利于环境保护，故D正确；答案选C。5．（2021·河北唐山·高一期末）关于常见氮肥及其使用，下列说法中错误的是A．氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素B．硝态氮肥宜在高温天气、多雨的水田使用C．铵态氮肥在使用时不可以跟碱性物质混合使用D．尿素是一种中性肥料，肥效高、易保存，对土壤的破坏作用小【答案】B【解析】A．氮肥含有氮元素，主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素等，A正确；B．硝态氮肥高温易分解，易溶于水，不宜在高温天气、多雨的水田使用，B错误；C．铵态氮肥能和碱反应放出氨气，因此在使用时不可以跟碱性物质混合使用，C正确；D．尿素中含有氨基，是一种中性肥料，肥效高、易保存，对土壤的破坏作用小，D正确；答案选B。6．（2021·广东广州·高一期末）以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是A．绿色化学的核心思想是先污染后治理B．反应原子利用率为100%C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】A【解析】A．绿色化学的思想是改变先污染后治理的观念，利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染，A错误；B．反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100％，B正确；C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，C正确；D．“静电除尘”可以除去空气中的颗粒物，“燃煤固硫”可以除去燃煤生成的二氧化硫，“汽车尾气催化净化”可以除去尾气中的氮氧化物，三者都能提高空气质量，D正确；答案为：A。7．（2022·河南洛阳·高一期末）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质铁红漂白粉小苏打复方氢氧化铝有效成分的化学式Fe3O4Ca(ClO)2NaHCO3Al(OH)3用途做红色颜料做杀菌漂白剂做发酵粉做抗酸药【答案】A【解析】A．铁红的成分是三氧化二铁，故A错误；B．Ca(ClO)2具有强氧化性，是漂白粉的有效成分，故B正确；C．NaHCO3受热易分解，俗名小苏打，做发酵粉，故C正确；D．Al(OH)3能与盐酸反应，是抗酸药复方氢氧化铝的有效成分，故D正确；故选A。8．（2022·福建省德化第一中学高一期中）下列反应原理不符合工业实际的是A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3C．2MgO2Mg+O2↑ D．2CuO+C2Cu+CO2↑【答案】C【解析】A．氧化银热稳定性差，加热可分解，可用来制备金属银，A正确；B．Mn活泼性比Al差，用铝热反应可制得金属Mn，B正确；C．氧化镁熔点非常高，通常用电解熔融氯化镁来制备金属镁，C错误；D．可用热还原法，如C还原氧化铜来制备金属铜，D正确；故选C。9．（2021·浙江·宁波市北仑中学高一期中）如图是某食品包装袋一隅，下列说法错误的是A．谷氨酸钠是增味剂的一种B．山梨酸钾是一种营养强化剂C．红曲红是一种着色剂D．亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂【答案】B【解析】A．谷氨酸钠能增加食品的鲜味，是增味剂的一种，故A正确；B．山梨酸钾主要用作食品防腐剂，故B错误；C．红曲红是食品理想的天然着色剂，故C正确；D．亚硝酸钠在食品工业中主要是作为护色剂和防腐剂使用，使用时必须严格控制其使用量，故D正确；选B。10．（2022·浙江温州·高一期中）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是A．在工业上，试剂1一般选用石灰乳B．海水提溴的方法是“空气吹出法”，包括氧化、吹出、吸收等环节C．在工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁D．在粗盐提纯中，应先加盐酸调pH值，再加沉淀剂除杂质【答案】D【解析】海水提纯可得到粗盐，苦卤中加入稀硫酸、氯气，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，试剂1可为石灰乳。A．煅烧贝壳得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，工业上，一般采用石灰乳作为镁离子的沉淀剂，因为石灰乳廉价且原料来源广泛，可就地取材制备石灰乳，A正确；B．工业上常采用“空气吹出法”进行海水提溴，包括氧化：用氯气氧化海水中的溴离子，吹出：用空气将生成的溴吹出，吸收：用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，使其与空气分离，再利用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离，B正确；C．镁的活动性较强，工业上常采用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，C正确；D．粗盐提纯中，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂，过滤后滤液含碳酸钠、氢氧化钠，再加盐酸调节pH值，不能先加盐酸，D错误；答案选D。11．（2022·浙江省杭州学军中学高一期中）下列关于能源资源的利用，说法不正确的是A．甲烷是煤层气的主要成分，作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．可燃冰即在海底高压、低温下凝结成的固态CH4C．石油在加热、催化剂的作用下可以使链状烃结构调整，产生煤焦油中的一些成分D．生物质能的利用，目前主要可供开发的资源主要有作物秸秆、厨余垃圾、畜禽粪便等【答案】B【解析】A．煤层气的主要成分是甲烷，甲烷分解生成碳和氢气，可以用于氨和甲醇的合成，A正确；B．在海底形成的晶体，俗称“可燃冰”，B错误；C．石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃通过结构的重新调整,使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯，此为石油的催化重整，C正确；D．生物质能是指通过光合作用而形成的各种有机体，包括所有的动植物和微生物，而生物质能直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源，通常包括木材、及森林废弃物、农业废弃物、水生植物、油料植物、城市和工业有机废弃物、动物粪便等，D正确；故选B。12．（2022·安徽省舒城中学高一阶段练习）环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然资源过度开采所导致。下列对于环境问题的处理错误的是A．温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B．雾霾——适当“车牌限号”，减少汽车尾气排放及扬尘C．白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理D．酸雨——合理使用化石燃料，开发新能源【答案】C【解析】A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以可以通过减少化石燃料使用，开发清洁能源，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；B．雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，所以可以适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘，故B正确；C．白色污染是由于塑料制品的任意丢弃引起的，所以用布袋或纸袋代替塑料袋购物有利于减少白色污染，而不是杜绝生产塑料袋，故C错误；D．SO2等气体会造成酸雨，合理使用化石燃料，开发新能源可减少二氧化硫的排放，故D正确；故选：C。13．（2022·浙江省杭州学军中学高一期中）下列关于氧化还原反应的说法，不正确的是A．氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均为氧化还原反应B．海水提溴中涉及到的化学反应均为氧化还原反应C．金属的冶炼方法中热分解法、电解法和铝热法均为氧化还原反应D．有单质参与反应或生成的反应并非都是氧化还原反应【答案】A【解析】A．利用侯氏制碱法制备纯碱的时候，不是氧化还原反应，A错误；B．海水中溴元素以溴离子形式存在,海水提溴过程中溴离子被氧化为单质溴，涉及到氧化还原反应，B正确；C．金属的冶炼方法中都涉及到金属由化合物变为单质的过程，都是氧化还原反应，C正确；D．有单质生成或参与的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的转化属于非氧化还原反应，D正确；故选A。14．（2022·山西大附中高一阶段练习）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱搭载着神舟十三号航天员乘组在陆酒泉卫星发射中心东风着陆场成功着陆，标志着我国航天事业又上一个新台阶。化学与能源、材料、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．我国科学家制备高性能新型纤维聚合物锂离子电池，电池放电时将化学能转化为电能B．我国科学家构筑催化剂利用光合作用制备生物燃油(戊酸酯类)，生物燃油是可再生能源C．我国科学家制备新型氢的物质(H2O·6H2)，该物质由H2O和H2组成的混合物D．我国科学家研制选择性催化剂电催化还原CO2制备附加值高的乙烯(C2H4)等有利于实现碳中和【答案】C【解析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，所以电池放电时将化学能转化为电能，故A正确；B．生物燃油的主要成分戊酸酯类燃烧时生成二氧化碳和水，在催化剂作用下，二氧化碳和水通过光合作用能合成戊酸酯类，所以生物燃油是可再生能源，故B正确；C．新型氢的物质H2O·6H2是纯净物，不是由H2O和H2组成的混合物，故C错误；D．利用选择性催化剂电催化还原二氧化碳制备附加值高的乙烯等能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故D正确；故选C。15．（2022·福建·厦门双十中学高一期中）淡海水中提取的各种从工艺流程是这样的，以下不同说法不正确A．试剂X可能是Na2SO3溶液B．步骤二鼓起空气的目标反应加速进入热空气C．步骤Ⅲ反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D．步骤Ⅴ包含萃取、分液和自动化【答案】B【解析】淡化的海水中含有一定浓度的Br-，向淡化的海水中通入Cl2，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，然后利用Br2的易挥发性，向反应后的低浓度Br2水中通入热的空气，将Br2吹出，用Na2SO3溶液吸收，发生反应：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，将溴富集，得到较高浓度的Br-的水溶液，然后向其中通入Cl2，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，得到溴的浓溶液，然后经CCl4等有机溶剂的萃取、分液和蒸馏操作得到液溴。A．Br2具有强氧化性，吸收Br2蒸气的X溶液可以是具有还原性Na2SO3饱和溶液，A正确；B．步骤Ⅱ鼓入热空气的目的利用溴的易挥发性，利用热空气使Br2从溶液中挥发逸出，而不是为了加快反应速率，B错误；C．在步骤Ⅲ中Cl2将Br-氧化为Br2单质，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒、结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，C正确；D．Br2不易溶于水，而在有机溶剂中溶解度较大，利用CCl4与水互不相溶，且Br2易溶于CCl4的性质，可以利用CCl4进行萃取，然后分液得到Br2的CCl4溶液，最后根据二者沸点的不同，采用蒸馏方法分离得到Br2，故步骤Ⅴ包含萃取、分液和蒸馏，D正确；故合理选项是B。16．（2022·上海交大附中高一开学考试）根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是A．在过程④、⑥反应中,每氧化0.2molBr-需要消耗标况下2.24LCl2B．在过程④、⑤中溴元素均被氧化C．过程⑤反应后溶液呈弱酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质【答案】A【解析】海水晒盐所得的固体粗盐中，含有泥沙和杂质，需用化学试剂处理；母液中加入石灰乳，可得Mg(OH)2沉淀，再加盐酸溶解，蒸发、脱水，便得无水氯化镁；过滤后的滤液中含有低浓度的NaBr，通Cl2将其氧化为Br2，用热空气或水蒸气吹出，再用SO2水溶液吸收，得高浓度Br-的溶液，再通Cl2，便可获得高浓度Br2，从而实现海水的综合利用。A．在过程④、⑥中，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，所以氧化0.2molBr-需要消耗标况下2.24LCl2，A正确；B．在过程⑤中，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被还原，B不正确；C．过程⑤反应后，溶液为HBr、H2SO4的混合溶液，呈强酸性，C不正确；D．过程①中，既有Mg2+、、生成沉淀的化学过程，又有过滤等物理过程，D不正确；故选A。非选择题17．（2021·山东省潍坊第四中学高一阶段练习）生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：(1)东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是___________，含有的微量元素有___________。品名：黄河口大闸蟹营养成分蛋白质脂肪磷钙锌铁维生素E含量(每100g)17.5g2.8g182mg126mg3.7g2.9mg6.1mg(2)①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有(填数字序号)___________。(3)黄河水经沉降、过滤、吸附、___________等步骤，可净化为自来水。(4)健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是___________。A．霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用

B．用碳酸氢钠焙制糕点C．含有食品添加剂的食品对人体都有害

D．合理摄入油脂有益身体健康E．食用含碳酸钙的钙片作补钙剂【答案】(1)

糖类

、(或“锌、铁”合理均可)(2)②④(3)杀菌消毒(或“杀菌”或“消毒”合理均可)(4)C【解析】(1)从黄河口大闸蟹营养成分表分析，其缺少的营养成分主要是糖类；含有的微量元素有、；(2)题给四种日常餐具中，由无机非金属材料制成的有②陶瓷碟、④玻璃茶杯，而①竹筷主要材料是植物纤维、③不锈钢汤匙主要材料是金属铁；(3)黄河水含有大量泥沙，经沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等步骤，可净化为自来水；(4)A．霉变的花生、大米产生了毒素，蒸煮后仍不可食用，A正确；B．碳酸氢钠受热产生气体可以蓬松糕点，故可用碳酸氢钠焙制糕点，B正确；C．有些食品添加剂对人体有益，C错误；D．合理摄入油脂有益身体健康，D正确；E．碳酸钙在胃酸作用下离解出钙离子被人体吸收，故可食用含碳酸钙的钙片作补钙剂，E正确；故选C。18．（2022·上海·闵行中学高一期中）煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。①写出煤燃烧废气中有关物质转化为硝酸的化学方程式：_______、_______。②下列关于硝酸型酸雨的说法，其中没有道理的是_______(填序号)。a．使水中的浮游生物致死，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c．破坏臭氧层d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥(2)对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图，试结合图中信息分别写出废气脱硫并形成副产物(CaSO3、CaSO4和石膏)的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式：①_______；②_______；③_______。(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是_______(写物质名称)，它对环境的负面影响是_______。(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_______。【答案】(1)2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

c(2)

SO2+CaCO3CO2+CaSO3

2CaSO3+O22CaSO4

CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O(3)

CO2

使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖(4)将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2。【解析】(1)①煤燃烧废气中NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水反应产生HNO3，有关物质转化为硝酸的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；②a．硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，a正确；b．硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和硝酸反应，房屋含有金属和硅酸盐，它们也能和硝酸反应，会造成严重损害，b正确；c．导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是硝酸，c错误；d．硝酸中含有氮元素，硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，可向植物提供氮肥，d正确；故合理选项是c；(2)由脱硫流程图可知：脱硫过程中SO2和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO4·2H2O，则脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要反应的化学方程式为：SO2+CaCO3CO2+CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O；(3)由脱硫流程图可知，脱硫过程反应生成CO2，使脱硫后的尾气中CO2的含量明显增加，CO2会导致温室效应，导致全球气候变暖；(4)检验SO2常用品红溶液，操作为：将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2。19．（2022·河北唐山·高一期末）大海中蕴藏着丰富的资源，部分化学资源获取途径如图：(1)下列有关说法正确的是_____。A．步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的先后顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOHB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步骤中，溴元素均被氧化(2)步骤Ⅳ蒸馏过程中不可能用到的仪器有_____。A．温度计 B．容量瓶 C．直形冷凝管 D．酒精灯(3)步骤Ⅲ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_____。(4)经过步骤Ⅱ已获得Br2，不直接用含Br2的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_____。(5)根据流程中的反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_____。【答案】(1)A(2)B(3)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)富集Br2(直接蒸馏低浓度溴水成本高，经过吸收、氧化后得到浓度较高的Br2溶液)(5)Cl2>Br2>SO2【解析】(1)A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于是先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以加入试剂的先后顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，A项正确；B．澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，但氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，B项错误；C．步骤II中氯气将母液中的溴离子氧化成溴单质，步骤III中利用空气将溶液中的溴单质吹出与二氧化硫发生氧化还原反应生成溴离子，这里面的溴元素是被还原的，步骤IV中溶液中的溴离子又被氯气氧化成溴单质，C项错误；答案选A。(2)蒸馏时用到的仪器没有容量瓶，容量瓶是在配制一定体积一定浓度溶液时所使用的计量仪器，答案选B。(3)二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，其中二氧化硫做还原剂，被氧化成硫酸根，溴单质做氧化剂，被还原成溴离子，依据得失电子守恒和质量守恒，两者反应的化学方程式为：。(4)由于开始得到的是溴的稀溶液，直接蒸馏低浓度溴水成本高，产率低，经过吸收、氧化后得到浓度较高的Br2溶液，实现对溴的富集。(5)由题目可知，氯气可以将溴离子氧化成溴单质，说明氯气的氧化性比溴单质强，而溴单质又可以把二氧化硫氧化成硫酸根，说明溴单质的氧化性比二氧化硫强，因此三者氧化性强弱的顺序为：Cl2>Br2>SO2。20．（2022·广东·深圳外国语学校高一期末）铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为___________。(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和，具有酸性氧化物的通性，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：①与操作Ⅰ中物质a反应的离子方程式为___________。②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石()作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________(填字母)。a．酸

b．碱

c．盐

d．氧化物(3)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化，也能氧化。①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“＞”或“＜”)。②若在FeBr2溶液中通入足量的Cl2，充分反应后，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈橙红色，写出该反应的方程式___________。【答案】(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(2)

制氮肥

c(3)

＞

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(或3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-)【解析】铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)加入物质a，过滤得到滤渣(二氧化硅)和滤液，说明a与二氧化硅不反应，因此a选硫酸，滤液I中主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气；据此解答。(1)铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此除去镁粉中混有的少量铝粉，可以加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al+