2024届湖南省普通高中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届湖南省普通高中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和卬苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下

A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Brz发生取代反应

B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2种

2、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A.NH3B.NH4C1C.KOHD.NaClO

3、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是

事实推测

A.Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快

B.HC1在1500C时分解，HI在230c时分解HBr的分解温度介于二者之间

在空气中也能自燃

C.SiH4,PH3在空气中能自燃H2s

D.标况下HCLHBr均为气体HF也为气体

A.AB.BC.CD.D

4、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸情

5、对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

6、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（）

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+>CIO,HSOj

B.c（Fe3+）=0.1mol・Lr的溶液中：K+、N*S0?\SCN~

K

C.、=0.lmol・Lr的溶液中:Na+>HCO\K+.NOV

c（OH）3

+

D.O.lmolL-i的NaHCO3溶液中:NH4\NO3\Na.SO#

8、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下:

下列说法不正确的是

A.b为电源的正极

B.①②中，捕获C02时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2c20s2"-4e-=4CQ+d

D.上述装置存在反应：C02=====C+02

9、多硫化钠Na2sx(v>2)在结构上与NazOzsFeSz等有相似之处，Na2sx在碱性溶液中可被NaCIO氧化成Na2so4,

而NaCIO被还原成NaCL反应中Na2sx与NaCIO物质的量之比为1：16,贝！lx值是

A.5B.4C.3D.2

10、核反应堆中存在三种具有放射性的微粒2j：X、2北Y、2j；z,下列说法正确的是()

A.与二Y互为同素异形体

B.与互为同素异形体

C.%；丫与腰Z具有相同中子数

D.2；：X与膘Z具有相同化学性质

11、CO?催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件

下的如下反应：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol

1

2CO2(g)+6H2(g),*CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol

下列说法不正确的是

A.CH30H(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3cH20H(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C.升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

12、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样已经氧化变质

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170C,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

将产生气体通入酸性KMnth溶液烯

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为co

A.AB.BC.CD.D

13、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。

工业上用NaOH溶液、水合腓制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是（）

NaOH水合期

溶液JJ

T（NHT.-HO）

碘T合成I还原I结晶卜-［2讷

N2

已知：N2H4田2。在100C以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NaKh,若合成过程中消耗了3moih,最多能生成NaKh的物质的量为1mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2Kh-+3N2H4此0=2「+3刈+91120

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脐还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质

14、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）

选项化学性质实际应用

AAl2（SO4）3和苏打Na2c03溶液反应泡沫灭火器灭火

B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A・AB.BC.CD.D

15、常温常压下，03溶于水产生的游离氧原子［O］有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）

反应①：O3=O2+|O|A//X）平衡常数为跖

反应②：［O］+O3=：2O2，V/V0平衡常数为预

总反应：2O3=3O2AHv0平衡常数为K

下列叙述正确的是

A.降低温度，K减小B.K=KCK?

C.增大压强，肥减小D.适当升温，可提高消毒效率

16、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6CO2+6H2O型些C6Hl2O6+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12NA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案

（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喳和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的

合成路线如下：

（1）A的结构简式是o描述检验A的方法及现象o

（2）I中含氧官能团名称是_____o

（3）③、⑦的反应类型分别是—、。

（4）②的化学方程式为—。

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有笨环b.含有一NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1:2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO一、燃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（0、比）易氧化，设计以“为原料制备"'/卜.

ciljCtXMl

的合成路线（无机试剂任用）。

18、美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之

一。它的一种合成路线如下：

JQ

回回

已知:CHjCOCHzR3些吧一>CH3CH2CH2R0

（1）A物质化学名称是_________o

（2）反应B-C的化学方程式为;C~D的反应类型为o

（3）D中所含官能团的名称是______________o

（4）G的分子式为；己知碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子,则H（美托洛尔）

中含有个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式。

①能发生银镜反应；

②不与FeCb发生显色反应；

③含"C-C1”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

（6）4-苇基苯酚（是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路

线:（无机试剂任选）o

19、铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一月后，发现B中

的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。

试根据实验回答下列问题:

(1)铜生锈所需要的条件是：铜与相互作用发生化学反应的结果。

⑵写出铜生锈产生铜绿［Cll2(OH)2c03］的化学反应方程式。

(3)推测铜和铁，更易生锈。

20、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过漉、_、_及蒸储。

⑵灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是

⑶“过渡”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的需选择的试剂组合及其先后顺序是_(选填编

号)。

a.AgNOa溶液b.Ra(NO3)2溶液c.RaCL溶液d.CaCb溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在12,可能存在103,请补充完整检验含12溶液中是否含有103.的实验方

案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeC13溶液、Na2s03溶液)：

①取适量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②

(5)分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。2H2s04加热＞2SO2T+O2T+2H2O；_o与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是缺点是

21、甲氧基肉桂酸乙基己酯(图中J)是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好。其合成线路图如下:

丙二酸△

CH2CH3

2dHeH2CH2CH2CH3_____CH»CH-COOH

-^(5

y丫/浓UjSO4,△

0CH3icH3

□回

回答下列问题:

（1）由A生成B的反应类型为—o有机物E的分子式为—o丙二酸的结构简式为一o

（2）C的结构简式为一o

（3）H的结构简式为—o

CH2CH2COOH

（4）G与氢气反应可得X（M）oX有多种同分异构体，其中同时满足下列条件同分异构体的结构简式为:

OCH3

①核磁共振氢谱有四种峰；②与FeCh溶液能发生显色反应，且Imol该物质恰好能与3moiNaOH完全反应。

（5）以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯,请补充完成以下合成路线（无机试剂可任选）。

COOCH2CH3

一定条件

■温’4

COOCH2CH3

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、I）

【解题分析】

A.装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与Bn发生取代

反应，A正确；

B.加热聚丙烯废塑料得到的不饱和烧乙烯、丙烯可以与Bn发生加成反应，产生L2•二溟乙烷和1,2・二滨丙烷，它

们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，B正确；

C.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体

物质有不和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与澳的四氯化碳溶

液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生H2。、CO2,无污染，因此可作为清洁燃料使用，C正确；

D.甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有I种，D错误；

故合理选项是Do

2、D

【解题分析】

A.NH3溶于水后电离产生OHF而使溶液呈碱性，与水解无关，选项A错误；

B.NH4C1中NH4+水解溶液呈酸性，选项B错误；

CKOH溶于水后电离产生OH一而使溶液呈碱性，与水解无关，选项C错误；

D.由于QO一水解产生OH，使NaClO溶液呈碱性，选项D正确。

答案选D。

3、B

【解题分析】

A.金属性越强，与水反应越剧烈，则Be与水反应很缓慢，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故B正确；

C.自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定，则H2s在空气中不能自燃，故C错误；

D.HF可形成氢键，标况下HQ、HBr均为气体，但HF为液体，故D错误；

故选：B,

4、C

【解题分析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙醛沸点低最后经蒸储得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分发是萃取、分液、蒸馈，故选以

5、D

【解题分析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

钝化反应是发生了化学反应。

6、D

【解题分析】

A.灼烧时应使用培烟和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；

B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；

c.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故c错误；

D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确；

故答案为Do

7、D

【解题分析】

A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3.Mg2+不能大量存在，且CKT与HSO3因发生氧化还原反应而不能大量

共存，选项A错误；

B.c(Fe3+)=0.lmol・Lr的溶液中：Fe3,与SCN一发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；

K

C.的溶液中c(H+)=10/mol/L,为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；

c(OH)

D.O.lmoMTi的NaHCXh溶液中：NHJ、NO3>Na+>SO?>HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

8、B

【解题分析】

A・a电极反应是2c2O52-4f=4CO2+(h,发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正确；B.①捕获CO?

时生成的CzOj•中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO32一时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价

均未发生变化，故B错误；C.由电解装置示意图可知a电极反应是2c2O5J4e=4CO2+O2,故C正确；D.由电解装

置示意图可知a电极生成02,d电极生成C,电解池总反应式为COz=C+O2,故D正确；故答案为B。

9、A

【解题分析】

2

Na2sx中Na元素的化合价为+1价，则S元素的平均化合价为・一，Na2sOa中S元素的化合价为+6价；NaCIO中C1元

x

素的化合价为+1价，NaCl中。元素的化合价为价；反应中Na2sx与NaCIO物质的量之比为1:16,根据得失电子守

2

恒，lxxx[(+6)・(・一)]=16x2,解得叉二§,答案选A.

X

10>C

【解题分析】

A.2j；X与端Y是原子不是单质，不互为同素异形体，故A错误；

B.与空Z是原子不是单质，不互为同素异形体，故B错误；

C.中子数=质量数-质子数，2叫Y与膘Z的中子数都为46,故C正确；

D.2；：X与若Z是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误；

故选C。

11、B

【解题分析】

A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH-124.6kJ/mol,故A正确；

B.温度不变，平衡常数不变，故B错误；

C升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故

C正确；

D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D正确；

故选：

12、C

【解题分析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO“2溶液，酸性条件下NO；具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸领沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高钛酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNO.K浓)+

C屋=4N(hT+CO2T+2H20,浓硝酸易挥发，且溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，

选项D错误。

13、C

【解题分析】

A.合成过程的反应产物中含有NaKh,根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3moib,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi电子，同时得到5moiNaLA项正确；

B.根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2QT+3N2H4・H2O=2「+3N2+9H2O或2IO"

3N2H4=2r+3N2+6H2O,B项正确；

C.温度高反应速率快，但水合肿高温易分解，反应温度控制在60〜70c比较合适，C项错误；

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肺还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和HzO,

没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；

答案选C。

14、C

【解题分析】

A、泡沫灭火器是利用AL(SO4)3和小苏打NaHCCh溶液反应，故不选A；

B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B;

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；

D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不选D；

答案选C

15、D

【解题分析】

A.降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；

B.方程式相加，平衡常数应该相乘，因此K=K・K2,故B错误；

C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；

D.适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。

综上所述，答案为D。

16、A

【解题分析】

A.根据图示可知：该装置是将CO2和HzO转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O催化-C6Hl2O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C能量转化形式为光能一化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

二、非选择题(本题包括5小题)

，0H

“6

取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓溟水,出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加

FeCLi溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应14

M)2

N(h

COOII

【解题分析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CH3coe1发生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化钱反应生成D,D与

0Q9H

反应生成E,根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为，

OO

工。人。人

B的结构简式为‘“'，C的结构简式为/\,D的结构简式为/人、，则反应①为取代反应，②为取代

XQ9

NChNH：

反应，③为还原反应，④为氧化反应，步骤⑦G和漠单质发生取代反应生成H,结合I的结构简式，则H的结构简式

⑴根据分析，A的结构简式是；检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水，出现

白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCb溶液，溶液变紫色;

⑵根据流程中I的结构简式，含氧官能团名称是酯基；

(3)反应③为还原反应，反应⑦为取代反应；

■J

大。人

(4)反应②的化学方程式为‘…+CH3coeI-+HCI；

NO»nr

NOx

人

(5)D的结构简式为〔),同分异构体中，满足a.含有笨环，b.

含有一N(h,若硝基在苯环上，除苯环外的官

NH：

N0>世

则分别为：”CH3、\

能团可为・CH2cH3,则苯环上的位置关系有邻间对三种；或2个・CHj,

PH、1

IECH3

产No?r°：人

占吗、H3cd众。"CH'共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环

外含有搬基的官能团为CH2cH2NO2或CH(N()2)CH.3,则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2共有邻间对三种，则符

合要求的D的同分异构体共有3+6+2+3=14种,其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子

N0>

的个数比为1：2：6,根据分子式GJ{202,则D的同分异构体的结构符合要求的有或

NO：

H3cA入CH3

(6)已知：①当苯环有RCOO一、煌基时,,新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新导

茉胺(C1MHe易氧化.由题意为原料制备”一Qi'1

入的基比进入原有基团的邻位.②笨酚、‘""'YQ

CH,COOH

的合成路线为：

H3C((M)?浓HNO「浓H?SO.1

,生一件珈叫)1Ja。)

CHsCII.I€0011

DNaOH溶液

COOH

H(>―^^—C(Tib-S：煞(二-HC还原反应

18、苯酚羟基、氯原子

14上)一\〉(HXIHXMIL<»l等

G2Hl60?I

O<)H_y_

-OCH°一获LO-C-O-OH

Zn(Hg>/HCl

【解题分析】

根据C结构简式及A分子式知，A为O-OH,B发生取代反应生成C,则B为H(,A和乙醛发

生取代反应生成B,C发生信息中的反应生成D为][(D水解然后酸化得到E为

11(由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原

子被取代生成G,故F为IKY2y-C]hCH：()CH;对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H。

据此解答。

【题目详解】

(1)A为〈©•OH,其化学名称是苯酚；

(2)反应B-C的化学方程式为：IK)—('(XIL-G；鲤('(X'lLCTIC,C-D的反

应类型为还原反应；

(3)D为II(Y^>-ClhCIkS,D中所含官能团的名称是羟基、氯原子；

(4)由结构简式可知G的分子式为：CI2H16O3；H(美托洛尔)中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手

性碳原子;

(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体，X符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②不与FeCb发生

显色反应，说明不含酚羟基；③含“C-C1”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1,符合条件的结

构简式为1k.ycide”.)(］等;

()

(6)苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成最后与Zn(Hg)/HC1

作用得到目标物，其合成路线为

<2^"0H、匚；工・<^cn()

Zn(Hg>/HClHOuo

、、、铁

19O2H2OCO22CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2COJ

【解题分析】

(1)由铜绿的化学式可以看出，铜绿由铜、碳、氢、氧四种元素组成，据此判断；

⑵根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

⑶根据生活的经验和所需化学知识推测易生锈的物质。

【题目详解】

(1)根据铜锈的化学式[CuMOH)2co3],可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，不会是只与氧气和水作用的结果,

还应与含有碳元素的物质接触，而空气中的含碳物质主要是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作

用的结果；故答案为：。2、H2。、CO2；

⑵铜、氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2CU+()2+H2O+CO2==CU2(OH)2C()3；

故答案为：2CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3；

⑶铁和铜相比，铁生锈需氧和水，而铜生锈要氧、水和二氧化碳，相比之下铁生锈的条件更易形成，所以铁更易生锈;

故答案为：铁。

【题目点拨】

解答本题要正确的分析反应物和生成物各是哪些物质，然后根据质量守恒定律书写反应的化学方程式。

20、氧化萃取(或萃取分液)用烟(或费用烟)、泥三角ba从水层取少量溶液，加入1〜2mL淀粉溶液,

加盐酸酸化，滴加Na2s溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有若溶液不变蓝，说明滤液中不含有Kh一

力n热

SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2节约电能使用能造成污染环境的SO2

【解题分析】

⑴将海带灼烧、溶解、过滤后所得溶液中碘以「存在，要将碘从水溶液中分离出来，应将「转化成水溶性差而易溶于

有机溶剂的h；

⑵根据灼烧装置即可找除出题中所列外还需要的实验仪器；

⑶检验r通常用AgNO3溶液，而Ag2s04微溶、Ag2c03难溶，所以SOJ2•和-会干扰「的检验，需排除干扰；

(4)检验103•可采用思路为：IO.TThT检验12,所以应选用合适的还原剂将Kh•还原为L,再检验生成的L：

⑸根据题意，分解水采用的是SO2/I2循环法，可判断SO2和12在整个过程中参与反应且能重新生成，由此判断各步反

应；该法与电解水相比，不耗电但使用了能产生污染的SO”

【题目详解】

（I）根据分析，需把溶液中的「转化为水溶性差而易溶于有机溶剂的12,r-42为氧化过程；从水溶液中分离出L可用

CC14等有机溶剂萃取后蒸储。答案为：氧化；萃取（或萃取分液）；

⑵固体灼烧需要生埸，而坦埸需放在泥三角上加热，所以，灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的

实验仪器是生烟（或瓷生埸）、泥三角。答案为：珀埸（或瓷生埸）、泥三角；

（3）由于硬化银是不溶于水，也不溶于酸的黄色沉淀，所以可用AgNO3溶液检验。但Ag2s04微溶、Ag2c03难溶，所

以SOF和CO32•会干扰「的检验，所以需要排除其干扰，又因为还不能引入氯离子，所以可以用足量的Ba（NO3）2溶

液除去S04?•和CO3~,过滤后（或取上层清液）再加入AgNCh溶液。答案为：ba；

（4）碘酸根具有强氧化性，能被还原为单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，所以检验碘酸根的实验操作是：从水层取少量溶液,

加入卜2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2s03溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有103;若溶液不变蓝，说明滤

液中不含有ior；

⑸依题意，用SOl/b循环法分解水共涉及三步化学反应。根据第二个反应可知，首先SO2被氧化为硫酸，氧化剂为12,

化学方程式为：SO2+l2+2H2O=2HI+H2SO4；生成的HI分解即可得到氢气，同时重新生成L,所以第三个化学方程

式为：2HI=H2+I2o电解水需要消耗电能，而SO2又是大气污染物，所以与传统的分解水的方法相比，本法的

优点是节约电能，而缺点是使用能造成污染环境的SCh。

【题目点拨】

Ag+能与很多阴离子反应生成沉淀，如SO4~、CO32\Cl\Br\I\OH•等，所以，用AgNCh溶液检验卤离子时应

注意排除干扰。

CH2CHJ

21、取代反应CsHioOHOOCCH2COOH

HOCH2CHCH2CH2CH2CHJ

CU/AR丙二酸CHjCHiOH

CH3cH20H--------WMCHO”.CHCH=CHCOOH曲,“、人

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