福建省南平市王台中学高三化学上学期期末试卷含解析

福建省南平市王台中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感(猪流感)的特效药。达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的。莽草酸的结构式如右图，下列说法正确的是：A．它的分子式为C7H7O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色C．它能发生消去反应

D．1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到2molH2参考答案：CD略2.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A．红外光谱

B．质谱

C．原子光谱

D．核磁共振谱参考答案：C略3.以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：关于该过程的相关叙述正确的是（）A．反应④的反应类型是缩聚反应B．物质A是卤代烃C．物质B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH参考答案：B考点：乙烯的化学性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH．B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F．由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2﹣二卤代烃，A水解得到乙二醇，据此解答．解答：解：丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH．B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F．由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2﹣二卤代烃，A水解得到乙二醇，A．由上述分析可知，反应④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2发生加聚反应得到F，故A错误；B．物质A为1，2﹣二卤代烃，故B正确；C．B为HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC﹣CHO，故C错误；D．D为CH2=CHCOOH，1mol物质D最多可以消耗1molNaOH，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的推断，难度中等，注意根据有机物的分子式结合反应条件、反应类型进行推理判断，对学生的逻辑推理具有一定要求．4.生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（

）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：D【知识点】化学与生活解析：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．大量燃烧化石燃料产生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．装饰材料释中含有大量的甲醛，会造成空气污染，故C正确；D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变性，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大。5.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A.若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐B.若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质C.若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同D.若X为O2，则B、C、D在常温下均可以是气体参考答案：B【详解】A.若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐,例如A是过氧化钠，X是CO2，故A正确；B.若A是单质，与水发生氧化还原反应，根据氧化还原反应规律，化合价一定发生变化，则B和E中不一定是单质，故B错误；C.若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同，例如A是NO2，B是硝酸，X是NO，故C正确；D.若X为O2，则B、C、D可以是气体，例如A是氮化镁，B是氨气，C是NO，D是NO2，故D正确。答案选B。6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、、B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、、C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、参考答案：A

【知识点】离子共存解析：A．能共存，正确；B．使酚酞变红色的溶液显示碱性，Cu2＋在碱性溶液中生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中生成碳酸根离子，故此组离子不能共存，错误；C．Ag+与、I－生成沉淀而不能共存，错误；D．AlO2—与H＋能生成氢氧化铝沉淀，故不能共存，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子共存问题，属于离子共存常见的题型，难度不大。7.化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是

（

）

A．“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：D8.（2009·天津卷）下列叙述正确的是(

)A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：D甘氨酸结构简式为，1个甘氨酸分子中存在10对共用电子对，A项错误。BCl3中B原子最外层电子数为6，而不是8电子稳定结构，B项错误。CS2分子是含极性键的非极性分子，C项错误。由于键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，因此熔点顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，D项正确。9.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为+价，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；B．标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；C．氢氧燃料电池中正极为氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，消耗1mol氧气转移了4mol电子；D．根据化合价变化判断生成28g氮气转移的电子式．解答：解：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，0.2mol铁完全反应转移的电子为：0.2mol×=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．标况下盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L盐酸的物质的量，故B错误；C．氢氧燃料电池中负极为氢气、正极为氧气，则正极消耗1mol氧气时转移了4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，铵根离子中﹣3价N原子被氧化成氮气，化合价升高了3价，消耗5mol铵根离子会生成4mol氮气，转移的电子的物质的量为：3×5mol=15mol，则生成1mol氮气转移的电子为：15mol×=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意该反应中化合价变化情况．10.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(

)A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC．在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为NAD．标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子参考答案：A略11.（2008·上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（

）组别c(HCl)/mol·L-1温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3参考答案：AC从图象上可看出，反应速率由快到慢的顺序是a＞b＞c＞d，由影响反应速率因素可知，温度越高反应速率越快，粉末状固体比块状固体表面积大，反应速率快，提高温度对速率的影响和将固体做成粉末的影响大小不确定，故有A、C两种可能。

12.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．a=3.36时，CO2+2OH-CO+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-

HCOD．a=8.96时，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA

B．常温常压下，2.0gD2气体分子含有的中子数为NA

C．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA

D．用石灰乳完全吸收lmolCl2时，转移电子的数目是NA参考答案：B略14.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是①C、CO

②S、SO2

③Na、Na2O

④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2

⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤

B．①②③

C．①③④

D．①③④⑤⑥参考答案：A略15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A． 32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2NA B． 标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为NA C． 1L0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA D． 过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA参考答案：AA、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA，故A正确；B、标况下，乙醇为液态，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Fe3+的数目小于0.2NA，故C错误；D、标准状况下1.12LO2的物质的量为0.05mol，H2O2的分解是歧化反应，2H2O2=2H2O+O2↑，此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，故生成0.05mol氧气时转移0.1mol电子，个数为0.1NA，故D错误．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的cdef（填序号）．a．试管

b．烧杯c．坩埚

d．泥三角e．铁三脚架

f．酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③分液．（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是BA．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（4）③过程需要使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯．（5）某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈紫红色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通．（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，所用的分离方法为蒸馏．参考答案：

考点：海水资源及其综合利用．专题：实验设计题．分析：（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用分液方法；（3）萃取剂的选取标准：和原溶剂不互溶，和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和烧杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出；（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，利用物质的沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；解答：解：（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用分液方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是分液，故答案为：过滤；分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；B．四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C．汽油和碘反应，乙酸和水互溶，所以汽油、乙酸不能作萃取剂，故错误；D．汽油和碘反应、甘油和水互溶，所以汽油、甘油不能作萃取剂，故错误；故选B；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和烧杯，故答案为：分液漏斗和烧杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出；故答案为：紫红色；分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通；（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，利用物质的沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；故答案为：蒸馏；点评：本题考查海水资源综合利用，侧重考查学生对化学实验基本操作能力的掌握，明确实验原理是解本题关键，知道萃取剂的选取标准，知道常见仪器作用，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题（1）

戊离子的结构示意图为_____

__。（2）

与出乙的单质的电子式：__

_____。（3）

戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为____

____。（4）

写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_______

__。（5）

按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应的化学方程式：

_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_______

。

参考答案：（1）Cl－：（2）（3）2：3（4）H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓（5）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

先变红后褪色

略18.（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化