（一统）昆明市2025届高三“三诊一模”摸底诊断测试 化学试卷（含官方答案）

秘密★启用前【考试时间:1月22日8:30——9:45】昆明市2025届高三“三诊一模”摸底诊断测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学使生活更美好，下列说法错误的是A.肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基B.乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物C.玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性D.“复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发2.下列化学用语或图示表达正确的是A.SiO₂中Si为sp²杂化B.BH₃的电子式为C.H₂O的VSEPR模型为D.Cl₂中共价键的电子云图形为3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCl₂与足量Fe反应转移电子数为2NAB.1molC₃H₆分子中含有π键的数目一定为NAC.常温下,18gH₂O中氢键数目为2NAD.1L1mol⋅L⁻¹的Na₂C₂O₄溶液中(C2O4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.MnO4-C.Mg2++N化学试卷·第1页(共8页)5.已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理为：ClCH2A.流量调节器可以控制反应速率B.气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下C.气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集D.该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净6.下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是过程离子方程式或化学方程式A用CuSO₄溶液除去乙炔气体中的H₂SCu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺B用惰性电极电解MgCl₂溶液2Cl⁻+2H₂O_电解_Cl₂↑+H₂↑+2OH⁻C向FeSO₄溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液Fe²⁺+K⁺+[Fe(CN)₆]³⁻==KFe[Fe(CN)₆]↓DTiCl₄水解生成TiO₂·xH₂OTiCl₄+(x+2)H₂O═TiO₂·xH₂O↓+4HCl7.聚脲是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A.M的核磁共振氢谱有2组峰B.N是苯胺C-NH₂的同系物，具有碱性C.反应2生成W的同时生成H₂O,为缩聚反应D.W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入化学试卷·第2页(共8页)8.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是A.简单离子半径：W>MB.简单氢化物稳定性：Z<YC.M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子D.第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种9.下列实验操作、现象和结论都正确的是A.向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全B.向K₂CrO₄溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明K₂CrO₄具有强氧化性C.向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在SiD.向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加KSCN溶液，溶液不变红，证明固体中没有Fe₃O₄10.半导体材料FeSb₂的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm，图中晶胞顶点原子的分数坐标均为(0，0，0)，Y原子的分数坐标为maA.晶胞中6个Sb原子均处于晶胞内部B.Fe处于Sb形成的八面体空隙中C.Z原子的分数坐标为a-maD.Y原子与X原子之间的距离为m11.碳酸二甲酯CH₃O₂CO是一种符合现代“绿色化学”的化工原料，其电解制备原理示意图如下(含KBrA.A极区域存在反应：CO₂+2e⁻+2CH₃OH=CO+2CH₃O⁻+H₂OB.电解过程中，K⁺在电场作用下移向玻碳电极C.制得1mol碳酸二甲酯时，外电路中迁移1mol电子D.总反应为CO₂+2CH₃OH=化学试卷·第3页(共8页)12.根据伯恩哈勃循环图，部分反应的△H如下表所示，K的第一电离能是△HΔH₁ΔH₂ΔH₃ΔH₄ΔHs数值/kJ·mol⁻]+89+121.5-349-717—436.5A.-419kJ⋅mol⁻¹B.+419kJ⋅mol⁻¹C.+279kJ⋅mol⁻¹D.-279kJ⋅mol⁻¹13.室温下,H₂S溶液中H₂S、HS⁻、S²⁻;在含硫粒子中所占物质的量分数，随溶液pH的变化关系如图，过程中保持硫元素总浓度为0.1mol⋅L⁻¹。已知25°C时,FeS的.Kₛₚ为6.3×10⁻¹⁸,FeOH₂的KspA.0.1mol⋅L⁻¹Na₂S溶液中cS²⁻B.随着pH增大,c2C.等浓度等体积的H₂S溶液与NaOH溶液充分混合后，cD.pH=13.0时,向溶液中滴入少量FeSO₄溶液,先产生Fe(OH)₂沉淀14.甲醇重整制氢涉及三个反应：反应I.CH₃OH反应Ⅱ.CH₃OH(g)+H₂O(g)═CO₂(g)+3H₂(g)K₂反应Ⅲ.(CO反应Ⅰ和反应Ⅱ不同温度下的平衡常数如下表：反应398K498K598K698K798KI0.5535185.89939.51.8×10⁵1.6×10⁶II872.72.5×10⁴2.8×10⁵1.7×10⁶6.8×10⁶下列说法正确的是A.相同温度下，KB.反应I、II在低温下可自发进行C.恒容恒温体系中，反应达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，反应Ⅱ平衡逆移D.398K时，向起始容积相同的恒压和恒容两个容器中，均充入1molCH₃OHg与1molH₂Og,，恒压条件下化学试卷·第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)2-甲基-2-己醇M=116g⋅mol⁻¹可用作有机溶剂，常用于涂料、油墨、清洁剂等领域，实验室用以下流程制备：Ⅰ.格氏试剂的制备：向双颈烧瓶中加入15mL无水乙醚、镁屑、正溴丁烷(0.06mol)，再加入一小粒碘作引发剂，至棕色褪去后再加入25mL无水乙醚，缓慢搅拌并加热到40℃，回流至镁完全溶解。Ⅱ.2-甲基-2-己醇的制备：将反应装置置于冰水中，缓慢滴入5mL丙酮和10mL乙醚的混合液，室温下放置15min，反应液呈灰白色粘稠状，缓慢滴加60mL10%的硫酸。Ⅲ.提纯：分液后用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层，再用水洗2~3次。最后加入无水碳酸钾，当溶液变澄清且无水碳酸钾不结块，再经过一系列操作后，得到1.74g产物。回答下列问题：(1)已知乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的(填标号)，除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行操作。a.淀粉-KI溶液b.Na₂SO₃溶液c.乙醇溶液(2)已知格氏试剂极易与水反应。步骤Ⅰ实验装置如右图，图中虚线框中应选择(填(3)步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌，原因是。(4)步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液的原因是。(5)步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是；无水碳酸钾的作用是。(6)本实验的产率为。化学试卷·第5页(共8页)16.(15分)锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、Fe₂O₃、GeO₂、已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为：pHpH<2pH=2.5~5pH>12Ge存在形式Ge⁴⁺[Ge(OH)₃]⁺GeO²⁻②部分金属离子的沉淀pH：Fe²⁺Fe³⁺Zn²⁺开始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0回答下列问题：(1)基态锗原子中电子排布能量最高的能级为，“滤渣”的主要成分的化学式是。(2)Fe₂O₃在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为，物质A属于碱性氧化物，其化学式是。(3)“沉锗”操作后，Ge以GeO₂的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为。(4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸((C₄H₆O₆,结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子Ge①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为。②若pH升高，锗的萃取率下降，原因是。③“反萃取”中加入的物质B是(填标号)。a.NaOH溶液b.H₂SO₄溶液c.NaHSO₄溶液化学试卷·第6页(共8页)17.(14分)甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发的新型能源转化技术。甲烷干法重整为CH₄g(1)为提高CH₄的平衡转化率，可以采取的措施是(填标号)。a.高温低压b.低温高压c.高温高压d.低温低压(2)在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是(填标号)。a.气体的密度不再发生变化b.温度不再发生变化c.断裂4molC—H键的同时断裂2molH—H键d.n(3)在恒温恒容的容器中，按nCH4:nCO2nHe=2:1:1投料，初始总压p₀，达到平衡时总压强为54p(4)反应过程中，下列三个反应均会使体系中产生积碳，影响催化剂的催化效果。反应I:(CH₄反应Ⅱ:2CO(g)═C(s)+CO₂(g)△H<0反应Ⅲ：①较高温下，导致积碳的主要原因是发生反应(填“I”“II”或“Ⅲ”)。②压强为0.1MPa,,nCH₄+nCO₂=2mol,nCH₄:nCO₂=2:或1：1投料时，发生甲烷干法重整反应、积碳反应，CH₄的平衡转化率随温度升高而增大，CO₂的平衡转化率随温度的变化如图所示。图中代表nCH₄:nCO₂=2:1的是曲线(填“118.(15分)吡螨胺(H)是一种快速高效、广谱、安全性高的新型杀螨剂，常用于葡萄、柑橘、棉花等植物防治各类螨类。吡螨胺的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称是，吡螨胺(H)中含氧官能团的名称是。(2)F→G的反应类型是。(3)A→C的化学反应方程式是。(4)C与(CH₃NHNH₂反应除了得到D之外，还可以得到一种与D有相同官能团的同分异构体D′，D′的结构简式是。(5)符合下列条件的G的芳香族同分异构体有种(不考虑立体异构)，写出其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式。①含有②含有-NH₂(6)结合上述合成路线和已知信息，设计以乙酸乙酯和甲肼(CH₃NHNH₂为原料合成的路线(其他试剂任选)。化学试卷·第8页(共8页)昆明市2025届高三“三诊一模”摸底诊断测试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号l234567答案CDABCBD题号891011121314答案CAACBDD二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分，除特殊标注外，每空2分)(1)a(1分)蒸馏(2)b(1分)(3)搅拌会使I₂分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应(4)滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患(5)除去硫酸等酸性物质干燥(6)25%16.(15分，