2024年华师大版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版必修2化学下册月考试卷543考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有四氟乙烯的说法错误的是A.存在同分异构现象B.所有原子处于同一平面C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.通过加聚反应合成的聚合物可用于制作不粘锅的内衬2、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成；另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）

A.染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应B.正极电极反应式是：I3-+2e-=3I-C.电池总反应是：2R++3I-=I3-+2RD.电池工作时将太阳能转化为电能3、对于处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化B.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动C.平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大D.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动4、利用化学反应可制取人们需要的物质。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.B.C.D.5、下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是A.无色、无气味的液体B.易溶于水C.能与镁条发生反应D.能使紫色石蕊溶液变红6、捕获二氧化碳是碳中和技术之一，图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若为阿伏加德罗常数的值；下列说法正确的是。

A.中含有的非极性键的数目为B.标准状况下，分子中含有对共用电子对C.每生成甲酸，转移的电子数为D.甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.对2NO2(g)N2O4(g),升高温度平衡体系颜色变深D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气8、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是A.溶液中OH-向正极移动B.锌发生氧化反应C.氧化银是正极D.在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、在一定温度下，向某密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应，2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）△H<0；T℃时反应达到平衡，此时C的百分含量如图中实线所示，若要使图中实线变为虚线，则改变的条件为。

A.升高温度B.增大压强C.使用适当催化剂D.移走容器中的D10、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是（）。①②③

A.由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应11、某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有12、如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（）

A.吸收剂可以是NaOH溶液B.试管上部的气体始终为无色C.小试管中溶液最终呈蓝色D.试纸先变红后褪色13、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)⇌2C(气)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1；现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.3mol·L－1

其中正确的是()A.①B.②C.③D.④14、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是。

。选项。

实验。

现象。

结论。

A

SO2通入BaCl2后加入HNO3

有白色沉淀生成；且白色沉淀不溶于稀硝酸。

所得的沉淀为BaSO4

B

向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水。

溶液变蓝。

还原性：I-＞Fe2+

C

向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末。

出现红褐色沉淀和无色液体。

FeCl2溶液部分变质。

D

将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌。

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味。

该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性。

A.AB.BC.CD.D15、某硝酸厂处理尾气中的方法是在催化剂存在下，用将还原为其热化学方程式为其能量变化过程如下(其中均为正值)：

下列说法正确的是A.过程②、④是放热过程B.C.D.评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，完成下列问题：

（1）该反应的化学方程____；

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_____；

（3）达到平衡后，下列说法不正确的是_____。

A.X；Y、Z的浓度之比是1：2：3

B.X的消耗速率和Y的生成速率相等。

C.Z的浓度保持不变17、根据原电池原理；人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)锌铜原电池装置示意图如图1。

①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。

②Cu片上发生反应的电极反应式为_______。

③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。

(2)某锂-空气电池的总反应为其工作原理示意图如图2。

下列说法正确的是_______(填字母)。

a.锂片作负极b.发生还原反应18、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质；两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。19、工农业生产和日常生活中离不开材料：

①聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染．聚乳酸酯属于________（填字母）。

a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料。

②太阳能电池现已被广泛使用．生产太阳能电池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶体硅b．石墨c．金属锂。

③生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明矾b．粗盐c．纯碱。

④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生_________腐蚀，在铁制闸门上常嵌入_______（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀。20、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N；转化过程如下：

ΔH＝88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。21、Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为_________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_____色，因为________。

Ⅱ.现有浓度均为0.1mol/L的盐酸；硫酸、醋酸三种溶液；回答下列问题：

(1)若三种溶液中c(H＋)分别为x1mol/L、x2mol/L、x3mol/L，则它们的大小关系为_______。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量依次为y1mol、y2mol、y3mol，则它们的大小关系为______。

(3)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

①a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝____。

③在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()。

A．c(H＋)B．溶液pHC．D.CH3COOH分子数22、现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2－3－1－3

(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________；上述元素处于同一主族的有_______________________________。(用元素符号表示)

(2)元素①和⑥能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_______。

(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)；和作核反应堆最佳热载体，H和D用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是___________。

A．和属于同种核素。

B．H和D的化学性质不同。

C．H和D是同种物质。

D．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋

E．碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

F．半径：K＞Na＞Li＞Li＋

(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将⑦的最简单的气态氢化物通入到等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式______________。反应生成的两种碱继续作用即得到产品。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)23、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)24、Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A；B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为_______。

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______(填序号；下同)。

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应。

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。

①CO2②NO③Cl2④H2⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是_______。

Ⅱ.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2；浓氨水为原料；在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

(1)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为_______，制备X的化学方程式为_______；

(2)氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

①装置中安全管的作用原理是_______。②样品中氨的质量分数表达式为_______。25、选择完成下列实验的装置。

（1）分离水和植物油；选用____________（填序号，下同）。

（2）用乙酸；乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯；选用____________。

（3）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用____________。26、氯苯()是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室按下图装置制取氯苯(加热和固定仪器略去)，反应器C中含有和苯，其中易潮解；100℃左右升华。

已知：制取氯苯过程中可能发生的反应：

请回答问题。

(1)制氯气反应无需加热，则装置A中的固体反应物可以是____________。(填序号)

A.B.C.

(2)装置B的长导管F的作用______________；冷凝管E的进水方向是_______(填“a，b”)；

(3)反应器C中维持反应温度40℃，主要原因：_________________。

(4)C中反应完成后；工业上要进行水洗；碱洗及食盐干燥，才能蒸馏获得产品。

①碱洗之前要水洗，其目的是______________。

②用溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为：_______。27、红葡萄酒密封储存时间越长；质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)试管A混合溶液的加入顺序是__________________________________。

(2)试管A中加入几块碎瓷片的目的是______________________。

(3)试管A中发生反应的反应类型是__________。

(4)反应开始前；试管B中盛放的溶液是_______________________。

(5)试管B中可能观察到的现象是______________________________。

(6)将试管B中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_________________，具体操作是将乙酸乙酯从该仪器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共24分)28、A；B、C、D是中学化学常见的四种物质；它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)：

(1)若A是可溶于水的碱性气体。

i．写出反应①的化学方程式_______。

ii．实验室可用于检验A的试剂或用品有_______。

A．浓硫酸B．浓盐酸C．湿润的红色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸。

(2)若A是一种黄色固体单质，则将B通入溶液中，充分反应后溶液变为浅绿色，写出反应的离子方程式_______。写出物质D的一种用途：_______。

(3)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体。判断物质C中含有的化学键：_______，写出反应③的离子方程式为_______。将标准状况下通过足量固体C，反应后测得残留气体在标准状况下体积为2.24L。则反应消耗的固体C的质量为_______g。29、物质A是一种高熔点化合物；不溶于硫酸；硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断:

A.______；B.______；C.______；D.______。30、物质A—J间的转化关系如下图所示；A；C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。

（1）A的化学式是________，A与B反应的反应类型是_________(填基本反应类型)。

（2）C→I反应的离子方程式是___________________。

（3）J→C反应的化学方程式是___________________。

（4）F转化为G的过程中观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_______________。31、已知A；B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素；且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：________________________________________________。

(2)B单质在空气中燃烧的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

四氟乙烯结构简式为CF2=CF2；与乙烯结构相似，含有碳碳双键，所有原子共平面，能发生加成反应；加聚反应。

【详解】

A．四氟乙烯结构简式为CF2=CF2；只有一种结构，不存在同分异构现象，故A错误；

B．四氟乙烯结构简式为CF2=CF2；与乙烯结构相似，所有原子共平面，故B正确；

C．四氟乙烯中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．四氟乙烯中含有碳碳双键；能通过加聚反应合成聚合物，聚四氟乙烯可用于制作不粘锅的内衬，故D正确。

答案选A。2、C【分析】【分析】

根据图示装置可以知道：染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应，R﹣e﹣=R+，正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，总反应为：2R+3I﹣═I3﹣+2R+；据此回答。

【详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应R﹣e﹣=R+；故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣；故B正确；

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3I﹣═I3﹣+2R+；故C错误；

D.太阳能电池工作时；将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。3、A【分析】【详解】

A.化学平衡发生移动是外界条件改变；导致正；逆反应速率不等，所以化学平衡发生移动时，化学反应速率一定发生变化，A正确；

B.如果反应前后气体体积不变；则改变压强，化学反应速率一定改变，但化学平衡不移动，B错误；

C.平衡向正反应方向移动时；说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，C错误；

D.化学反应速率变化时；若正反应速率和逆反应速率相等，则化学平衡就不发生移动，D错误；

故合理选项是A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅在常温下是固体；化学性质是比较稳定的，不溶于水，A错误；

B．金属铁和氯气反应生成氯化铁；不是氯化亚铁，B错误；

C．电解氯化镁溶液不能得到镁单质；电解熔融氯化镁可得到镁单质，C错误；

D．浓盐酸于氯酸钾实验室制取氯气；氯气于氢氧化钠溶液常温得到次氯酸钠，D正确；

答案选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸是无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，在溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，具有酸的通性，能使紫色石蕊溶液变红、能与镁条发生反应生成氢气，故选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．是三个乙基与氮相连，因此1mol中含有的非极性键的数目为故A正确；

B．标准状况下，CO2的结构式为O=C=O，即1molCO2分子中含有对共用电子对；故B错误；

C．整个过程是CO2＋H2HCOOH，因此每生成甲酸，转移的电子数为故C错误；

D．甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下可逆反应生成甲酸乙酯，因此甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目小于故D错误。

综上所述，答案为A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅，是因为AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，平衡正向移动Cl2浓度减小；黄绿色变浅。能用勒夏特列原理解释；

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)；平衡体系增大压强，对于前后气体分子数目不变的可逆反应平衡不移动，但是体积缩小，气体浓度增大可使颜色变深。不能用勒夏特列原理解释；

C．对2NO2(g)N2O4(g),反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大；体系颜色变深。能用勒夏特列原理解释；

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，增大氧气的量平衡向生成SO3的方向移动，增大SO2的转化率。能用勒夏特列原理解释。8、A【分析】【详解】

A．根据原电池原理；失去电子的一极是负极，所以氢氧根应该移向负极，故A错误；

B．锌失去电子；发生氧化反应，所以B正确；

C．氧化银得到电子；作正极，C正确；

D．放电时的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；消耗水，电解质溶液KOH浓度增大，所以碱性增强，故D正确；

此题选A。二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】【详解】

根据图示；图中的实线变为虚线，可以看出，平衡时C的百分含量没有变，但是达到平衡的时间变短，说明化学反应速率加快，但是平衡没有移动。结合反应，可以加入催化剂，催化加快反应速率，但是不影响平衡移动；该反应前后气体体积相等，因此增大压强，化学反应速率增大，但是平衡不移动，BC符合题意。

答案选BC。10、AC【分析】【详解】

A．由①中的红棕色气体可知，该气体为NO2，由此可以推知：HNO3中+5价的N降低到+4价；发生还原反应，那么只有氧元素的化合价由-2价升高到0价，发生氧化反应，产生了氧气，故A正确；

B．浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应；木炭被浓硝酸氧化生成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，二氧化氮气体为红棕色气体，但硝酸化学性质不稳定，见光或受热能分解，也会生成红棕色的二氧化氮气体，故B错误；

C．根据实验③；浓硝酸没有与木炭直接接触，若红棕色气体是硝酸分解生成的，那说明浓硝酸有挥发性，先挥发然后受热分解，若红棕色气体是木炭和浓硝酸反应生成的，也证明浓硝酸有挥发性，其次，无论红棕色气体是浓硝酸直接受热分解得到的，还是与木炭反应生成的，二氧化氮都是还原产物，可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性，故C正确；

D．③中红热的木炭在空气中也能生成二氧化碳；所以检测到二氧化碳并不能说明是木炭与浓硝酸发生了反应，故D错误；

故答案选AC。11、AD【分析】【详解】

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有A正确；

B．原溶液中若含加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有B错误；

C．不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有C错误；

D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液时产生白色沉淀，则原溶液中含有D正确；

故答案选AD。12、BD【分析】【详解】

铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的方程式为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2＝2NO2；无色气体变化为红棕色气体二氧化氮，可以用碱溶液吸收；

A．上述分析可知得到的气体主要是NO2和NO；可以被氢氧化钠溶液吸收，所以吸收剂可以是NaOH溶液，故A正确；

B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜；一氧化氮和水；一氧化氮和试管中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，试管上部气体不始终为无色，故B错误；

C．铜和稀硝酸反应得到溶液为硝酸铜溶液；溶液为蓝色，故C正确；

D．生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体；二氧化氮具有氧化性，和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故D错误；

故答案为BD。

【点睛】

本题考查稀硝酸、氮氧化物性质的分析，注意一氧化氮和二氧化氮气体颜色变化和二氧化氮具有氧化性的分析，实验装置中有有空气，生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体，二氧化氮具有氧化性，和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，吸收剂是和氮氧化物反应的溶液应为碱溶液。13、BC【分析】【详解】

反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol

①用物质A表示2s内的平均反应速率==0.3mol·L－1·s－1；故①错误；

②用物质B表示2s内的平均反应速率==0.15mol·L－1·s－1故②正确；

③2s后物质A的转化率=×100%=30%；故③正确；

④2s后物质B的浓度==0.7mol/L；故④错误；

故②③正确，所以答案为：BC。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．SO2不与BaCl2反应，硝酸可氧化二氧化硫，生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即Ba2++=BaSO4↓；故A正确；

B．滴加2滴氯水，先氧化碘离子，即Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘单质变蓝，则还原性I-＞Fe2+；故B正确；

C．Na2O2有强氧化性，Na2O2粉末可氧化亚铁离子，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，由现象不能判断FeCl2溶液部分变质；故C错误；

D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，即C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；由现象可知浓硫酸具有强氧化性和脱水性，故D错误；

答案为AB。15、AB【分析】【分析】

【详解】

分子断键变为原子需要吸收能量，原子结合为分子成键释放能量，则有①；②；③；④，反应物断键吸收的能量—生成物成键释放的能量，则故即故A；B项正确；

故选AB。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【详解】

(1)根据图知，随着反应的进行X、Y的物质的量减少，而Z的物质的量增大，所以X和Y是反应物、Z是生成物，10min时反应达到平衡状态，则参加反应的△n(X)=(1.00-0.25)mol=0.75mol、△n(Y)=(1.00-0.50)mol=0.50mol、△n(Z)=(0.75-0)mol=0.75mol，同一可逆反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.75mol：050mol：0.75mol=3：2：3所以该反应方程式：3X+2Y3Z；

(2)0-2min内Z的平均反应速率v===0.125mol/(Lmin)，故答案为：0.125mol/(Lmin)；

(3)A.相同容器中，X、Y、Z的浓度之比等于其物质的量之比=0.25mol：0.50mol：0.75mol=1:2:3，故A正确；

B.该反应中X、Y的计量数之比为3:2，当X的消耗速率与Y的生成速率之比为3:2时该反应达到平衡状态，所以当X的消耗速率和Y的生成速率相等时该反应没有达到平衡状态，故B错误；

C.当Z的浓度保持不变时，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，故C正确；

故选B。【解析】3X+2Y3Z0.125mol/(Lmin)B17、略

【分析】【详解】

（1）①锌铜原电池中，Zn片作负极，电极反应式为

②Cu片作正极，电解质溶液中的氢离子放电，电极反应式为

③该装置为原电池装置；电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向电能的转化。

（2）a．锂-空气电池中；锂片作负极，故a正确；

b．通入的一极作正极，得电子，发生还原反应，故b正确；

故选ab。【解析】(1)负极电能。

(2)ab18、略

【分析】【详解】

科学家利用太阳能在催化剂（二氧化钛）作用下；使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；水发生分解反应，O-H键发生断裂，该反应过程为吸热反应；生成的氢气用于燃料电池时，是把化学能转变为电能，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，所A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，又电子的流向与电流方向相反，故电子从该极流出。

故答案是：（1）太阳化学催化剂化学电H—O吸热；（2）负流出。【解析】太阳化学催化剂化学电H—O吸热负流出19、略

【分析】【详解】

①聚乳酸酯属于有机化合物；属于有机高分子材料，故答案为c；

②硅导电性介于导体与半导体之间；是良好的半导体材料，制造太阳能电池的主要材料是硅，故答案为a；

③制造玻璃的主要原料为纯碱；石灰石和石英；故答案为c；

④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀；作原电池负极的金属加速被腐蚀；作原电池正极的金属被保护，铁；锌和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，所以铁被保护，故答案为电化学；锌块。

【点评】

本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大。【解析】cac电化学锌块20、略

【分析】【分析】

本题考查化学能与热能的综合运用；主要从化学反应热的计算，以及根据热化学反应方程式来计算能量变化等思路进行解答。

（1）M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定；

（2）甲醇燃烧生成CO2(g）和H2(g）属于不完全燃烧，放出的热量少，故a<238.6；

（3）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；

（4）所给反应中转移12个电子；故每转移1mol电子放出的热量为1176kJ÷12=98kJ；

【详解】

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N：△H=+88.6kJ•mol-1；该过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，根据反应物的能量越低越稳定，可知M稳定；

故答案为M；

（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧；放出的热量小于燃烧热；

故答案为<；

（3）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1；

故答案为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(g)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1；

（4）4Al(g)+3TiO2(g)+3C(g)═2Al2O3(g)+3TiC(g)△H=-1176kJ•mol-1；转移12mol电子放热1176KJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ；

故答案为98kJ；

【点睛】

热化学方程式的书写经常是常考点。需要注意的事项如下：

（1）热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化；也表明化学反应中的能量变化；

（2）书写时；各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，一般不用小数；

（3）在物质的化学式后用括号注明反应物和生成物的聚集状态。一般用英文字母g；l和s分别表示物质的气态、液态和固态；水溶液中的溶质则用aq表示；

（4）根据焓变的性质，若热化学方程式中各物质前的化学计量数加倍，则△H的数值也加倍，若反应逆向进行，则△H改变符号，但数值的绝对值不变。【解析】M＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－198kJ21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)加入少量NaOH固体；中和了氢离子，氢离子浓度降低，据此分析判断；

(2)加入酸，H+浓度增大；据此分析判断；

Ⅱ.(1)盐酸是一元强酸；硫酸是二元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，据此分析判断；

(2)等体积的浓度均为0.1mol•L-1的盐酸；硫酸、醋酸三种溶液；所含酸根的物质的量相同，与NaOH反应生成盐的物质的量相同，据此分析判断；

(3)①醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸电离；导电能力越强，说明溶液中的离子浓度越大；②电离平衡常数Ka=进行计算；③加水稀释，促进醋酸电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大；但浓度减小，以此分析判断。

【详解】

Ⅰ.(1)加入少量NaOH固体，中和了氢离子，氢离子浓度降低，Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为黄；加入NaOH溶液，使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大，c(Cr2O72-)减小；

(2)加入过量稀硫酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙色，故答案为橙红；加入适量的稀硫酸，使c(H+)增大，平衡左移，c(CrO42-)减小，c(Cr2O72-)增大；

Ⅱ.(1)盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，都能够完全电离，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，所以浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中，氢离子浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、小于0.1mol•L-1，所以x1=x2＞x3(或x2>x1>x3)，故答案为x1=x2＞x3(或x2>x1>x3)；

(2)等体积的浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，所含酸根的物质的量相同，所以其与NaOH反应生成盐的物质的量相同，但硫酸为二元酸，消耗的氢氧化钠的体积为其余两种酸的体积的2倍，即y2>y1=y3(或y2=2y1=2y3)故答案为y2>y1=y3(或y2=2y1=2y3)；

(3)①醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，根据图像知，水的体积越大，溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a；溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电能力越大氢离子浓度越大，则氢离子浓度最大的为b，故答案为c＞b＞a；b；

②经实验测得c点处：c(CH3COOH)=0.01mol•L-1，c(CH3COO-)=0.0001mol•L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka==1.0×10-6mol/L，故答案为1.0×10-6；

③A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，溶液pH增大，故B正确；C．加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，故C正确；D．醋酸的浓度越小，电离程度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少；故D错误；故答案为BC。

【点睛】

本题的易错点为II(3)③，要注意醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，但c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)均减小，c(OH-)增大。【解析】黄加入NaOH溶液，使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42—)增大，c(Cr2O72—)减小橙加入适量的稀硫酸，使c(H+)增大，平衡左移，c(CrO42—)减小，c(Cr2O72—)增大x2>x1>x3y2>y1=y3c>b>ab10-6BC22、略

【分析】【分析】

由题中及表中数据可知；①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第VIA；第IIA、第IA、第VA、第VIIA、第IA、第VA、第IIIA族。Be的原子半径为0.089nm，Be的最高价为2，②的最高价也是+2、半径比Be大，则②为Mg；③是最高价为+1、半径比Mg小，则③是Li；⑥是最高价为+1、半径比Mg大，则⑥为Na；④和⑦的最高价都是+5、最低价都是-3，则它们为第VA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知⑧为B、①为O、⑤为Cl。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。

【详解】

（1）⑧号元素的在周期表中的位置是第2周期；第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有两组，分别是Li和Na；N和P，故答案为第二周期ⅢA族；Li、Na和N、P；

（2）元素①和⑥能形成两种化合物，其中较稳定的是过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH‾+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na++4OH‾+O2↑；

（3）A、63Li和73Li互为同位素，属于不同的核素，A错误；B、73LiH和73LiD的化学性质几乎完全相同，B错误；C、73LiH和73LiD都是氢化锂，是同种物质，C正确；Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增加，故其阳离子的氧化性从强到弱的顺序为Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，D错误；Be、Li、Na、K的金属性依次增加，故其最高价氧化物的水化物的碱性从弱到强的顺序为Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，E正确；同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，同一元素的原子半径大于其阳离子半径，故半径K＞Na＞Li＞Li+；F正确；CEF正确，故答案为CEF；

（4）将氨气通入到等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成氢氧化亚铁和氢氧化铁两种碱，反应的离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+，故答案为Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+。

【点睛】

本题考查了元素周期律，根据元素的主要化合价和原子半径进行元素的推断，掌握元素的主要化合价与原子结构的关系，掌握原子半径的变化规律、元素性质的变化规律，能根据组成元素判断化合物的类型并且能判断化合物中各元素的成键情况是解答关键。【解析】第二周期ⅢA族Li、Na和N、P2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CEFFe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+四、判断题(共1题，共2分)23、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。五、实验题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ．装置A可以利用固体(或液体)和液体共热制取某些气体；装置B可以加热固体制取某些气体；C装置可以利用固体(或液体)和液体；但不需要加热制取某些气体；装置D可以用浓硫酸干燥；然后向上排空气法收集气体。

Ⅱ．样品和NaOH反应；通入水蒸气将氨气赶出并用盐酸吸收，之后测定剩余盐酸的量，从而确定产生氨气的量，继而计算氨的质量分数。

【详解】

Ⅰ．(1)实验室用B装置制取氨气，应为加热氯化铵和熟石灰制氨气，其化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(2)根据密度可选用向上还是向下排空气法收集；根据溶解性；是否与氧气反应可选择排气法收集还是排水法收集，与收集方法无关的性质是②颜色④热稳定性；

(3)装置A可以用固体与液体加热制气体，装置D说明该气体可用浓硫酸干燥，可用向上排空气法收集的气体，即密度比空气大，则只有③Cl2；

由于Cl2有毒；在D装置中连接小烧杯的目的是吸收尾气，防止产生污染；

Ⅱ．(1)根据化合价代数和为零，可推知钴的化合价为+3，根据电子守恒和质量守恒可得制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；

(2)①装置中安全管的作用原理是连通器原理；当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；

②样品中氨的质量分数表达式为【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑②④③吸收尾气，防止产生污染+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定25、略

【分析】【分析】

（1）植物油不溶于水；分离水和植物油应选用分液装置；

（2）在浓硫酸做催化剂作用下；乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应的反应物都是液态，实验时试管口应向上倾斜；

（3）实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体共热反应制备氨气；制备氨气的反应物都是固体，反应时有水生成，试管口应向下倾斜。

【详解】

（1）植物油不溶于水；分离水和植物油应选用分液装置，②为分液装置，故答案为：②；

（2）在浓硫酸做催化剂作用下；乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应的反应物都是液态，实验时试管口应略向上倾斜，则①为用乙酸；乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯的装置，故答案为：①；

（3）实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体共热反应制备氨气，制备氨气的反应物都是固体，反应时有水生成，试管口应向下倾斜，则③为加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3的装置；故答案为：③。

【点睛】

物质制备装置的选择要看反应物的状态和反应条件，酯化反应的反应物都是液态和制备氨气的反应物都是固体是选择装置的关键，也是解答关键。【解析】②①③26、略

【分析】【详解】

(1)二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热；高锰酸钾和重铬酸钾制备氯气不用加热，则装置A中的固体反应物可以是高锰酸钾和重铬酸钾，选BC。

(2)装置B的长导管F与空气连通；能平衡气压，防止堵塞；冷凝管中的水应低进高出，冷凝管E的进水方向是a；

(3)苯和氯气在25℃反应生成氯苯；温度过高会有副产物二氯苯生成，所以反应器C中维持反应温度40℃；

(4)①C中反应完成后有Cl2等易溶于水的杂质，碱洗之前要水洗，其目的是洗去FeCl3、Cl2等无机物；节省碱的用量，降低成本；

②用溶液碱洗时，氢氧化钠与氯气发生氧化还原反应，反应方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

【点睛】

本题考查有机物制备实验方案，侧重考查学生对实验方案的设计、评价，明确物质性质和实验原理是解本题关键，注意培养综合分析能力。【解析】BC平衡气压，防止堵塞a温度过高易生成二氯苯等副产物洗去FeCl3、Cl2等无机物Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O27、略

【分析】【分析】

(1)根据浓硫酸溶于水放热分析；

(2)加入几块碎瓷片；可防止液体加热时剧烈沸腾；

(3)乙醇；乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；酯化反应为取代反应；

(4)B中为碳酸钠；可除去乙酸；吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；

(5)根据乙酸乙酯的性质解答；

(6)根据乙酸乙酯不溶于水判断。

【详解】

(1)浓硫酸溶于水放热；密度大于水，且有机物易挥发，故答案为：先加入乙醇；再加入浓硫酸、最后加入乙酸；

(2)试管A中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸；故答案为：防止暴沸；

(3)试管A中发生反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；故答案为：取代反应；

(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇；吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；则反应开始前，故答案为：饱和碳酸钠溶液；

(5)乙酸乙酯不溶于水；则试管B中的实验现象是液面上有透明不溶于水；具有香味的油状液体生成，故答案为：面上有透明不溶于水、具有香味的油状液体生成；

(6)乙酸乙酯不溶于水，则将试管B中的物质分离得到乙酸乙酯需要分液，必须使用的仪器是分液漏斗。由于乙酸乙酯密度小于水，在上层，则具体操作是将乙酸乙酯从该仪器的上口倒出，故答案为：分液漏斗；上口倒出。【解析】先加入乙醇、再加入浓硫酸、最后加入乙酸防止液体暴沸取代反应饱和碳酸钠溶液液面上有透明不溶于水、具有香味的油状液体生成分液漏斗上口倒出六、元素或物质推断题(共4题，共24分)28、略

【分析】【分析】

（1）若A是可溶于水的碱性气体，则A为NH3，A到B为NH3催化氧化转化为NO，