2025年外研版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学下册月考试卷504考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列变化过程属于放热反应的是A.浓硫酸稀释B.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应C.干冰升华D.酸碱中和反应2、下列类比推理的结果正确的是A.Na能在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧生成Li2O2B.H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2C.Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O23、如图所示为KI溶液和AgNO3溶液组成的双液原电池，两溶液的浓度均为0.2mol∙L-1；插人盐桥后，电流计指针发生偏转。下列说法错误的是。

A.右池内发生还原反应B.向左池中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色C.盐桥内为饱和氯化钾溶液D.总反应式为2Ag++2I-=2Ag+I24、将乙烯分别通过如图所示的装置；下列叙述正确的是。

A.二者都褪色且原理相同B.二者都能证明乙烯中有不饱和键C.乙烯均发生了加成反应D.二者都不可用于鉴别乙烷和乙烯5、苯丙氨酸是人体必须的氨基酸之一；分子结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.苯丙氨酸的分子式为C9H11NO2B.苯丙氨酸能发生酯化反应C.1mol苯丙氨酸能与足量的钠反应，产生氢气体积11.2LD.苯丙氨酸分子中不存在碳碳双键6、在石油综合利用中，属于物理变化的是（）A.分馏B.裂化C.裂解D.重整7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜58、下列说法正确的是A.通过植物油的氧化反应可制人造奶油B.乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上C.水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇D.分子式为C2H4与C4H8的有机物一定互为同系物9、已知某反应的能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.该反应可用于表示Mg与硫酸反应B.该反应只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应可以用于表示CaCO3受热分解的反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.T12B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率C.a点的反应速率小于c点的反应速率D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L-1•h-111、下列说法正确的是A.分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构B.与互为同系物C.三联苯（）的一氯代物有4种D.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种12、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，2s时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)B.用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)C.2s内物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L－113、下列有关铵盐的说法中正确的是（）A.所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3B.所有铵盐都易溶于水C.向盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝D.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应14、可充电锌-空气电池以Zn作为一种电极材料，使用特殊材料吸附空气中的氧气，以KOH溶液为电解质溶液，其结构如图所示，电池放电时的总反应为这种电池具有比能量大；性能稳定，安全性能好，锌可回收利用，制造成本低等优点。该电池工作时，下列叙述正确的是。

A.放电时，锌发生氧化反应，是电池的负极B.放电时，正极反应为C.充电时，阴极反应为D.电池中的隔离膜只允许通过15、一种镁氧电池如图所示；电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是。

A.电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b16、下列变化中，由加成反应引起的是A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气混合后，光照黄绿色消失C.在催化剂存在下，乙烯与水反应生成乙醇D.丙烯通入溴水中，溴水褪色17、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示；关于实验操作或叙述不正确的是。

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。A.FeCl3在此反应中作催化剂B.装置A应选择酒精灯加热C.冷凝管中冷水应从b口流入a口流出D.B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___，c（N2O5）为___，O2的物质的量浓度为___。

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应至平衡时，v（X）为___，c（Z）为___。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。19、原电池是一种把________转化为________的装置。在铜-锌硫酸铜原电池中，锌为____极，电极反应式为_____________，铜电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”），20、氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是试完成下列问题：

通入的电极是___________极填“正”或“负”

铝电极是___________极填“正”或“负”

电子从___________填“Al”或“”，下同极流向___________极。

该装置将能___________转化为___________能。21、某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是______，生成物是_______，化学方程式为_____________________________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为______________，若不能，则其原因为________________________________________________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。22、由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________；反应类型为______________。

(2)在催化剂作用下；由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)23、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误24、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)25、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。27、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】28、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。评卷人得分六、实验题(共3题，共24分)29、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入的溶液中，乙同学将电极放入的溶液中；如图所示：

(1)甲中移向_______极(填“”或“”；下同)。

(2)乙中负极为_______，写出总反应的离子方程式_______。

(3)若甲、乙两池中负极质量的减少量相等，则两池产生氢气的物质的量之比为_______。

(4)通过该实验得出的下列结论正确的有_______(填字母)。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析(5)若将甲中镁片换成碳棒，电解质溶液换为溶液，则负极反应式为_______，正极的现象为_______。30、某化学实验小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行乙炔性质的探究；试回答下列问题：

(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为_________

(2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使饱和食盐水缓慢滴下的原因是_______

(3)用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用____(填序号，下同)装置，气体应从____进；C中通入含杂质的乙炔后有Cu3P沉淀、H3PO4等生成，该反应化学方程式为_____________

(4)一种有机物Y；与乙炔具有相同的最简式，其相对分子质量是104。

①若该化合物Y分子的一氯代物只有一种且不能使溴水褪色，则Y的结构简式为________(用“键线式”表示)。它的二氯代物有_____种同分异构体。

②前些年，化学家合作合成了一种新型炸药，该炸药分子可以看成是Y分子的四硝基（-NO2）取代物，分子结构非常对称，在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰只有一个，试画出其结构简式____.31、某学习小组用下图装置探究与CuO的反应。

查阅资料：

i.溶液中存在平衡：

ⅱ.相关物质的性质。物质固体颜色水溶液颜色棕色蓝绿色深蓝色深蓝色白色不溶于水

(1)实验Ⅰ：如图1，一段时间后，固体部分溶解，固体表面无颜色变化，溶液变为蓝色。固体溶解的原因是_______。

(2)实验Ⅱ：如图2；将铜丝加热变黑后迅速插入疏松的氯化铵固体中，有白烟生成，2分钟后取出铜丝，黑色消失变回红色。

①已知氯化铵与氧化铜反应生成两种单质，其中一种为无色气体，写出该反应的化学方程式_______。

②若将氯化铵换为硫酸铵，观察不到上述现象，原因是_______。

(3)实验Ⅲ：如图3，加热试管，管内产生白烟，黑色混合物熔化、流动，持续加热15分钟，原黑色固体混合物变为暗红色。取暗红色固体进行下列实验：。序号加入试剂现象i水产生白色沉淀，一段时间后沉淀的颜色转变为蓝色、绿色、蓝绿色等ii浓硝酸激烈反应，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝绿色

根据现象推测白色沉淀可能是_______(填化学式)，该物质与浓硝酸反应的离子方程式为_______。

(4)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ现象不同的可能原因是_______。(写2点)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳；一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）

【详解】

A．浓硫酸稀释是物理变化；故A错误；

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；故B错误；

C．干冰升华是物理变化；故C错误；

D．酸碱中和反应是放热反应；故D正确。

故选D。2、B【分析】【详解】

A．Na能在空气中燃烧生成Na2O2，Li在空气中燃烧生成Li2O；A错误；

B．-2价S元素与+4价S元素之间有0价的S元素，故H2S与SO2能反应生成S，-3价的N元素与+4价的N元素之间有0价的N元素，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2；B正确；

C．Fe；Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极；常温下Fe遇浓硝酸钝化，Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中是Cu作负极，C错误；

D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4；D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

由图可知，该原电池左池为负极，发生氧化反应，电极反应式为2I--2e-=I2，右池为正极，发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag。

【详解】

A．由上述分析可知；右池为正极，发生还原反应，A正确；

B．左池中发生反应2I--2e-=I2；生成单质碘，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，B正确；

C．两边分别用KI溶液和AgNO3溶液，故盐桥内应为饱和KNO3溶液；C错误；

D．将左池和右池的电极反应式相加得总反应为2Ag++2I-=2Ag+I2；D正确；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，与溴发生加成反应而使溶液褪色；通入到酸性高锰酸钾溶液中，会被高锰酸钾氧化变为CO2，高锰酸钾被还原为无色的Mn2+；因此褪色原理不相同，A错误；

B．不饱和的烯烃；炔烃可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；因此能证明乙烯分子中含有不饱和键，B正确；

C．乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中，会被高锰酸钾氧化变为CO2；发生氧化反应，C错误；

D．乙烷与溴的四氯化碳溶液；酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应；而乙烯可以使两种溶液都褪色，现象不同，可以鉴别，D错误；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由苯丙氨酸的结构简式可知苯丙氨酸的分子式为C9H11NO2；A正确；

B．苯丙氨酸含羧基；能与醇发生酯化反应，B正确；

C．未给定标准状况；不能计算产生氢气的体积，C错误；

D．苯环中不含碳碳双键；且苯丙氨酸只含氨基；羧基2种官能团，不含碳碳双键，D正确；

答案选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．分馏是利用沸点的差异；以石油为原料获得汽油；煤油、柴油等产品，属于物理变化，A符合题意；

B．裂化是在加热或催化剂作用下；将长链烃断裂为短链烃的过程，属于化学变化，B不符合题意；

C．裂解又称深度裂化；是以石油分馏产品为原料，采用更高的温度，获得乙烯；丙烯等气态短链烃，属于化学变化，C不符合题意；

D．重整是在催化剂作用下；对汽油馏分中的烃类分子结构进行重新排列成新的分子结构的过程，属于化学变化，D不符合题意；

故选A。7、B【分析】【分析】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件；平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用。

【详解】

A．氯化铁为强酸弱碱盐；水解溶液呈酸性且为吸热过程，加热促进水解，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进盐酸挥发，水解平衡正向移动得到氢氧化铁，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈是因为形成电化学腐蚀；与勒夏特列原理无关，故B符合题意；

C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；

D．醋酸为弱电解质；存在弱电解质的电离平衡，加水促进电离，则将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5，与勒夏特列原理有关，故D不符合题意；

答案选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.植物油含有不饱和键；通过和氢气的加成反应生成人造奶油，故A错误；

B.乙苯中含有乙基；有可能所有碳原子在一定平面上，故B错误；

C.苯不溶于水；乙醇能溶于水，能用水鉴别，苯不溶于高锰酸钾也不和高锰酸钾反应，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能区别，故C正确；

D.前者为乙烯；后者可能为丁烯或环丁烷，故不一定是同系物，故D错误。

故选C。9、D【分析】【分析】

【详解】

由图得出的信息是反应物能量低于生成物能量；是吸热反应；

A．Mg与硫酸反应是放热反应；与图示不一致，故A错误；

B．反应是吸热还是放热与反应条件无关；故B错误；

C．从图看出反应物的总能量低于生成物的总能量；故C错误；

D．CaCO3受热分解的反应是吸热反应；符合图示，故D正确；

故答案为：D二、多选题(共8题，共16分)10、AD【分析】【详解】

A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率越大，则T1＜T2；故A正确；

B．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点的v正＞v逆，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；故B错误；

C．根据图像可知；a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点的反应速率大于c点的反应速率，故C错误；

D．反应开始至b点时，环戊二烯的浓度变化为：1.5mol•L-1-0.6mol•L-1=0.9mol•L-1，双环戊二烯的浓度为环戊二烯的浓度变化的则b点时双环戊二烯的浓度为×0.9mol•L-1=0.45mol•L-1，则平均速率约为：=0.45mol•L-1•h-1；故D正确；

答案选AD。11、CD【分析】【详解】

A.分子式为C8H10的苯的同系物；侧链为乙基或两个甲基，两个甲基有邻；间、对三种位置，则符合条件的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，共4种，故A错误；

B..官能团为醇羟基，官能团为酚羟基；官能团不同，不属于同系物，故B错误；

C.三联苯中有4种氢原子如图所以一氯代物有4种，故C正确；

D.立方烷经硝化可得到六硝基立方烷；两个H原子可能是相邻；同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种，故D正确；

故答案选：CD。12、AD【分析】【详解】

A.2s时测得C的浓度为0.6mol·L－1；说明反应消耗掉A气体的物质的量浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s)，A正确；

B.2s时测得C的浓度为0.6mol·L－1；反应消耗掉B气体的物质的量浓度为0.3mol/L，用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/L÷2s=0.15mol/(L·s)，B错误；

C.2s时物质A的转化率为×100%=30%；C错误；

D.2s时物质B的浓度为2mol÷2L-0.3mol/L=0.7mol·L－1；D正确；

答案选AD。13、AB【分析】【详解】

A．铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O；故A正确；

B．所有铵盐都易溶于水；故B正确；

C．加入少量NaOH，Fe2+与OH－反应生成Fe(OH)2，不会产生NH3；故C错误；

D．弱酸的铵盐[如NH4HCO3]既能与碱反应；又能与酸反应，故D错误。

综上所述，答案为AB。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据该电池放电时的总反应可知：放电时；Zn失电子发生氧化反应，所以Zn作电池的负极，A正确；

B．放电时，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；B错误；

C．充电时，阴极上ZnO得电子生成Zn，电极反应式为：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C错误；

D．已知以强碱溶液为电解质，所以电池中的隔离膜只允许阴离子OH-通过；D正确；

故答案为AD。15、BC【分析】【分析】

镁氧电池中Mg为活泼金属，作为负极，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正极反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

【详解】

A．根据分析，负极反应（乘以2后）和正极反应相加可得总反应方程式，总反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正确；

B．根据分析，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B错误；

C．活性炭可以加快O2的反应速率，但是O2在正极上反应；C错误；

D．电子的移动方向是沿外电路由负极到正极，即a到b；D正确；

故选BC。

【点睛】

本题要注意B选项，由于电解质是KOH浓溶液，故负极上生成Mg2+后会与溶液中的OH-反应生成Mg(OH)2。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯具有还原性；通入酸性高锰酸钾溶液中被氧化，高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．甲烷与氯气混合光照后发生取代反应；消耗氯气，黄绿色消失，故B错误；

C．在催化剂存在下；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C正确；

D．丙烯通入溴水中发生加成反应使溴水褪色；故D正确；

答案选CD。17、BC【分析】【详解】

A．通过反应方程式可知氯化铁为氧化剂；故A正确；

B．酒精灯加热；温度不好控制，容易生成二氯苯，故B错误；

C．冷凝管中冷水下进上出，从a进从b出；故C错误；

D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气(苯易挥发，反应生成HCl，未反应的Cl2)；故D正确；

故选BC。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【详解】

（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%；则参加反应的五氧化二氮的物质的量=4mol×20%=0.8mol，则：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案为：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，最终X、Y的物质的量不变，且不为0，属于可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反应方程式为3X+Y2Z。故答案为：3X+Y2Z；

②反应至平衡时，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案为：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，混合气体总的质量不变，随反应进行，混合气体总的物质的量减小，结合M=可知；容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。故答案为：增大。

【点睛】

本题考查化学平衡及计算，把握平衡移动、反应速率计算、平衡状态的分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点（2）①先判断反应物和生成物，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，再根据X、Y、Z的化学计量数之比=变化量之比解题。【解析】0.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大19、略

【分析】【分析】

原电池是一种把化学能转化为电能的装置。在铜—锌—硫酸铜原电池中；锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，因此锌为负极，铜为正极。

【详解】

原电池是一种把化学能转化为电能的装置。在铜—锌—硫酸铜原电池中，锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，因此锌为负极，铜为正极，因此锌电极反应式为Zn−2e－=Zn2+，铜电极是氢离子得到电子变为氢气，因此铜电极上发生的是还原反应；故答案为：化学能；电能；负；Zn−2e－=Zn2+；还原。【解析】化学能电能负Zn−2e－=Zn2+还原20、略

【分析】【分析】

【详解】

依据分析可知，通入氯气的电极是正极，氯气在正极上得到电子，被还原成氯离子，电极反应方程式为：

故答案为：正；

加入铝的电极是负极，由于此溶液为KOH，故电极反应方程式为：

故答案为：负；

原电池中电子从负极流出经过导线流到正极；

故答案为：Al；

该装置为原电池；将化学能转化为电能；

故答案为：化学能；电。

原电池原理即有氧化还原反应发生；且失去电子的为负极，化合价升高，电子流出，得到电子的一极为正极，化合价降低，电子流入，据此解答即可。

本题考查学生原电池的工作原理，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意对基础知识的学习和积累。【解析】正负Al化学能电21、略

【分析】【详解】

某可逆反应从0-2分钟进行过程中；在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示，则该反应的反应物是A；B，生成物为C，图象中物质的量的变化之比，等于化学方程式计量数之比，计算得到反应物和生成物变化量之比=n（A）：n（B）：n（C）=（5mol-3mol）：（2mol-1mol）：（4mol-2mol）=2：1：2，反应为可逆反应，反应的化学方程式：2A+B⇌2C；随反应进行进行2min后A、B、C物质的量不变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，反应是可逆反应；反应开始至2分钟时，可以求出C的变化量，但是题目中没有给定密闭容器的体积，无法求出C物质的变化的浓度，就不能计算出C的反应速率；

故答案为：A、B；2A+B⇌2C；不能；无体积，无法求出浓度变化值；平衡。【解析】ABC2A+B⇌2C不能无体积，无法求出浓度变化值平衡22、略

【分析】【分析】

(1)联系甲烷与Cl2的反应，结合烷烃性质的相似性，可知利用乙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应可制备氯乙烷；

(2)利用乙烯与HCl发生加成反应可制备氯乙烷；

(3)用乙烷与Cl2制备氯乙烷时；副产物较多，目标物质不纯净，而乙烯与HCl的加成反应，只生成氯乙烷。

【详解】

(1)因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

(2)因烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

(3)由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷；1，1−二氯乙烷，1，2−二氯乙烷，1，1，2−三氯乙烷，1，1，2，2−四氯乙烷，1，1，1，2−四氯乙烷，1，1，1，2，2−五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一，副产物较多，而乙烯和卤化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种，则第(2)种方法好。

【点睛】

选择制取方案时，要选择制取工艺简单，副产物少，对环境污染小的。【解析】CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应(2)产物纯净，没有副产物生成四、判断题(共2题，共20分)23、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。24、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。五、结构与性质(共4题，共8分)25、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD26、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.727、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，属于过渡元素，也可写为[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键,1个π键；分子中饱和碳原子是sp3杂化，形成碳碳双键的不饱和碳原子是sp2杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，沸点相对更高；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；符合分子晶体的性质；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；

(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(1，1)；

②观察晶胞结构、掌握各种微粒的空间位置关系，用均摊法计算晶胞中含有的Ni2+、O2-离子数目；计算晶胞的质量，再根据晶胞质量=晶胞密度×晶胞体积计算。

【详解】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，价电子包括3d与4s能级电子，核外电子排布式为：[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键，1个π键，故1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为9:1；分子中饱和碳原子采取sp3杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的高很多；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；说明微粒间的作用力很小，该晶体属于分子晶体；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；

(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(1，1)；

②设晶胞参数为anm，观察氧化镍晶胞图，1个晶胞中含有4个NiO，面对角线上的3个O原子相切，d=a=×10-7nm，设Ni2+半径为xnm,则有2r+2x=a，x=×107nm。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、化学键、杂化方式、氢键、晶体类型与性质、空间构型、晶胞结构与计算等，(6)中计算为易错点、难点，需要学生具备一定的书写计算能力，中学基本不涉及晶胞参数问题，可以适当进行拓展。这些都是常考知识点，需要学生具备扎实的学科基础和数学功底。【解析】①.[Ar]3d84s2②.9：1③.sp2、sp3④.丙烯醇分子间存在氢键⑤.分子晶体⑥.6⑦.N2O(或CO2、BeCl2等)⑧.(1，1)⑨.×10728、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA六、实验题(共3题，共24分)29、略

【分析】【分析】

甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；结合原电池原理分析解答。

（1）

甲中镁易失电子作负极、Al作正极，原电池中阴离子移向负极，因此甲中移向镁片，故答案为：

（2）

乙池中铝易失电子作负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，镁作正极，正极发生还原反应，总反应为2Al+2OH-+2H2O=AlO+3H2↑，故答案为：铝片；2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

（3）

甲、乙两池中负极分别是金属Mg和金属Al，负极质量的减少量相等，物质的量之比等于∶=9∶8，根据关系式：Mg-H2，Al-1.5H2；产生氢气的物质的量之比为3∶4，故答案为：3∶4；

（4）

A．根据甲；乙的反应原理知；原电池的正负极与电解质溶液有关，故A正确；B．镁的金属性大于铝，