2025年外研版三年级起点选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修化学下册月考试卷317考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列解释现象或事实的离子方程式书写错误的是A.向K2Cr2O溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O+H2O2CrO+2H+B.用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2OC.用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.洪水过后用明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+2、下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-B.加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-C.含0.1mol•L-1NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-D.在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、[Al（OH）4]-3、下列实验方案中。能达到实验目的的是（）A.用KMnO4标准溶液进行滴定B.除去Cl2中少量的HClC.比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D.验证2NO2(g)N2O4(g)为放热反应4、在给定溶液中同时加入以下各种离子后，这些离子能大量共存的是A.滴加甲基橙试液显红色的溶液：B.pH值为1的溶液：C.常温下水电离出的的溶液：D.所含溶质为的溶液：5、下列各项表达中正确的是A.N2H4的结构式B.已知SCN-中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为C.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子D.全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得6、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分D.用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解反应7、下列关于乙酸乙酯的水解反应与乙酸和乙醇的酯化反应的比较中正确的是()A.两个反应均可采用水浴加热B.两个反应使用的硫酸完全相同C.两个反应均可看做取代反应D.两个反应一定都是可逆反应8、Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)4]2-。CuSO4·5H2O的晶体结构如图；关于铜的化合物说法不正确的是。

A.蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性B.Cu2O溶于硫酸的离子方程式Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2OC.Cu(OH)2为两性氢氧化物，无法鉴别葡萄糖和蔗糖D.CuSO4·5H2O晶体中SO与水分子之间存在氢键9、下列实验方案设计；现象与结论都正确的是。

。

实验目的。

方案设计。

现象和结论。

A

探究Fe2+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱。

在两支试管a、b中各加2mL5%H2O2溶液，分别滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.1mol•L-1CuSO4溶液各0.5mL

若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+

B

探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价。

取少量固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份滴加几滴KSCN溶液，另一份少量滴加KMnO4溶液。

若前者溶液变血红色；后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2；+3两种价态。

C

探究油脂在碱性条件下的水解。

在小烧杯中加入约5g动物脂肪；6mL95%的乙醇；再加入6mL40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量清液，加入新制氢氧化铜。

若出现绛蓝色；则油脂已发生水解。

D

探究Cu与硫酸的。

反应。

铜粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量KNO3固体。

未加KNO3固体前，无明显现象；加入KNO3固体后，产生大量气泡，则说明KNO3起催化作用。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的盐酸，溶液的AG[AG＝lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()

A.若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－6B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小11、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是。

A.X是负极，Y是正极B.CuSO4溶液的pH减小C.a极产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色D.若电路中转移了0.02mole－，Fe电极增重0.64g12、常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用甲基橙作指示剂B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/LD.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)13、常温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液；滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是。

A.a点：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)B.b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C.c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D.d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)14、己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子15、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加溶液，振荡，有白色沉淀生成X溶液中一定含有B向浓度均为0.05mol·L-1的混合溶液中滴加少量溶液，有蓝色沉淀生成C向2mL浓度均为0.05mol·L-1的混合溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的还原性比的强D向浊液中加入足量的溶液，浊液变为澄清结合能力：

A.AB.BC.CD.D16、有机物Q的结构简式为：下列说法不正确的是A.与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4B.与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶7C.与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6D.与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶617、有机反应中，加氧或去氢的反应称之为氧化反应，反之则称为还原反应，下列反应中属于还原反应的是A.CH3CHOCH3CH3OHB.CH3COOHCH3COOC2H5C.D.评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、下列四组物质中：A.和B.和C.和D.和E.和其中__________互为同位素；___________是同分异构体；___________是同系物。19、按要求填空：

(1)某有机物的结构简式为该有机物中含氧官能团有：_______、_______、_______、_______。(写官能团名称)

(2)有机物的系统名称是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。

(3)下图是某一有机物的红外光谱图，该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式为_______。

(4)苯的同系物中；有的侧链能被酸性高锰酸钾溶被氧化，生成芳香酸，反应如下：

(表示烷基或氢原子)

现有苯的同系物甲和乙，分子式都是甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式是_______。20、按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

(1)的名称是___。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式为____，名称是___，1mol该烃完全燃烧消耗___mol氧气。

(3)写出图中化合物中不含氧的官能团的名称：___。

21、Y()是由中草药五倍子制备而成。

(1)Y属于____(填“无机物”或“有机物”)。

(2)Y中含氧官能团有_____和____(均填名称)。

(3)Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为____________。22、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B；C和D三种物质；结构简式如图所示：

（1）A的分子式是__。

（2）A→B的反应类型是__；A→D中互为同分异构体的是__（填代号）。

（3）D在酸性条件下水解反应的化学方程式是__。

（4）写出C发生加聚反应的化学方程式__。

（5）检验B中醛基的方法__。

（6）符合下列条件的A的同分异构体有__种（用数字作答）。

①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基23、叶酸拮抗剂Alimta(M)是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如图：

已知：①

②

参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线(其他试剂任选)。

___________24、A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。

(1)A、B的分子量之差为____________

(2)A的分子式是___________________

(3)B可能的三种结构简式是____________、_____________、__________。25、(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________。

(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。26、中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂；成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯；芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为______。

(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：。性质原子半径第一电离能熔点键能项目______C______Si____________

(3)CN-能与Fe3+形成配合物，与CN-互为等电子体的分子有______(任写一种)；1mol[Fe(CN)6]3-中含______molσ键。

(4)已知：反应碳原子的杂化类型转化过程为______；

从共价键重叠方式看，分子中键类型为；的键角比的键角______填“大”或“小”

(5)铁晶体有两种晶胞；如图1；图2所示。

图1中晶胞中铁的配位数为______；图2中铁晶胞堆积方式为______。

(6)碳化硅晶胞如图3所示，已知碳化硅晶体的密度为dg⋅cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则碳化硅中硅碳键的键长为______pm。评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)27、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误28、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误29、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．向K2Cr2O溶液中滴加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移动；溶液橙色变深，故A正确；

B．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下生成二氧化硫和硫，反应的离子方程式是S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故B错误；

C．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，草酸被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式是2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故C正确；

D．明矾净水是铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；故D正确；

选B。2、A【分析】【详解】

A、能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，题给的离子之间及与氢离子间均不反应，一定共存，A正确；B、加铝粉放出H2的溶液可能为酸性，若为酸性，离子间可共存；若为碱性，OH-与NH4+间反应生成氨气和水，所以B中的离子可能共存也可能不共存，不符合题目中的一定共存，B错误；C、NO3-、H+相当于HNO3，具有氧化性，Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应，一定不共存，C错误；D、[Al（OH）4]-即AlO2-，能与HCO3-发生水解反应：H2O+HCO3-+AlO2-=Al(OH)3↓+CO32-；两者一定不共存，D错误。正确答案为A。

点睛：解题时必须仔细审题，考虑全面。题目要求的是离子间一定共存，部分同学误选答案B，就是考虑不全面，只考虑了酸性条件下的共存，而没有考虑在碱性条件下，B组中的离子间不能共存。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．由于KMnO4会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnO4应该装在酸式滴定管；Ａ不合题意；

B．由于HCl与NaHCO3反应生成CO2，故不能用碳酸氢钠溶液除去Cl2中少量的HCl，而应该用饱和食盐水来除去Cl2中少量的HCl；B不合题意；

C．由于浓盐酸具有挥发性；挥发出的HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故只能说明盐酸的酸性强于碳酸，但不能确定碳酸的酸性一定强于硅酸，C不合题意；

D．验证2NO2(g)N2O4(g)为放热反应；放入热水中能使平衡逆向移动，颜色加深，放入冷水中使平衡正向移动，颜色变浅，留一个常温下作参照，故能实现实验目标，D符合题意；

故答案为：D。4、B【分析】【详解】

A．与反应生成络合物硫氰合铁；不能大量共存，A错误；

B．四种离子在酸性条件下均不反应；可以大量共存，B正确；

C．常温下水电离出的的溶液，可能是强酸性，也可能是强碱性，而既不能在强酸性溶液中存在；也不能在强碱性溶液存在，C错误；

D．和发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；所以不能大量共存，D错误；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．N原子最外层有5个电子，在N2H4分子中2个N原子形成一个N—N键，每个N原子再分别与2个H原子形成2个N—H键，从而使分子中各个原子都达到稳定结构，其结构式是A错误；

B．SCN-中，C原子与N原子形成共价三键C≡N，C原子再与S原子形成一个C—S键，S原子获得1个电子，从而使离子SCN-中每个原子都达到8电子结构，其电子式为B正确；

C．CO2分子是直线型分子，因此比例模型能表示二氧化碳分子，但SO2分子是V形；故不能表示二氧化硫分子，C错误；

D．由结构简式可知：全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2加聚反应制得；D错误；

故合理选项是B。6、C【分析】【详解】

A.苯酚虽有毒性；但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，A项错误；

B.白磷着火低；易自燃且有毒，B项错误；

C.油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠；硬脂酸钠用于制造肥皂，C项正确；

D.水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2；食醋与之发生复分解反应而除去，D项错误；

本题答案选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸乙酯的水解反应可采用水浴加热；乙酸和乙醇的酯化反应需要用酒精灯直接加热，故A错误；

B．乙酸乙酯的水解反应可以使用稀硫酸作催化剂；乙酸和乙醇的酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，故B错误；

C．乙酸乙酯的水解反应属于取代反应；乙酸和乙醇的酯化反应也是取代反应，两个反应均可看做取代反应，故C正确；

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应不是可逆反应；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，故D错误；

故选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．CuSO4属于重金属盐；加入到蛋白质溶液中，会使蛋白质变性，故A正确；

B．Cu2O溶于硫酸可以生成Cu和CuSO4，其反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；故B正确；

C．由题中信息可知，Cu(OH)2既可溶于强酸又可溶于强碱，Cu(OH)2为两性氢氧化物，葡萄糖和新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色的Cu2O沉淀，蔗糖是非还原性糖，不含醛基，和新制的Cu(OH)2悬浊液不反应，Cu(OH)2可用于鉴别葡萄糖和蔗糖；故C错误；

D．由题中图示可知，CuSO4·5H2O晶体中SO与水分子之间存在氢键；故D正确；

答案为C。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．应该采用控制变量法研究。a、b两只试管中不仅金属阳离子不同，而且阴离子也不同，因此不能证明是Fe3+的催化效果强于Cu2+；A错误；

B．若Fe没有完全与水蒸气发生反应，过量的Fe与硫酸反应产生Fe2+，具有还原性，也能够使酸性KMnO4溶液褪色；因此不能证明Fe与水蒸气反应后的固体产物中铁元素有+2；+3两种价态，B错误；

C．若向反应后的溶液中加入新制氢氧化铜出现绛蓝色；说明反应产生了含有多羟基的物质甘油，从而可证明油脂已发生水解，C正确；

D．铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象，然后再加入少量KNO3固体，产生大量气泡，是由于在酸性条件下，具有强氧化性，H+、起HNO3的作用，将Cu氧化为Cu2+，被还原为NO气体，而不能说明KNO3起催化作用；D错误；

故合理选项是C。二、多选题(共8题，共16分)10、AB【分析】【详解】

A.a点表示0.1mol·L－1的XOH，若a=−8，则c(OH−)=10−3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10−5；A项错误；

B.M点AG=0，则溶液中c(OH−)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中为XOH；XCl，二者没有恰好反应，B项错误；

C.若R点恰好为XCl时，根据物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1−)；C项正确；

D.M点的溶质为XOH和XCl；继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确；

答案选AB。11、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阳极，Fe是阴极，电解时，阳极上Cu失电子变成Cu2+；阴极上铜离子得电子；据此分析解答。

【详解】

a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阳极，Fe是阴极，电解时，阳极上Cu失电子变成Cu2+；阴极上铜离子得电子。

A.通过以上分析知；Y是负极；X是正极，故A错误；

B.电解时，左边装置阳极上为Cu失电子变成Cu2+，阴极Fe上为Cu2+得到电子被还原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不变；故B错误；

C.a是阳极；电解质溶液中的氯离子失电子，a极产生氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；

D.Fe是阴极，阴极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应为Cu2++2e-=Cu，若电路中转移了0.02mole－时；Fe电极上生成0.01mol的铜单质，质量为0.64g，Fe电极增重0.64g，故D正确；

答案选CD。12、AD【分析】【详解】

A．选择指示剂：指示剂的变色范围应于反应后溶液溶质的pH吻合，反应后溶质为NH4Cl；溶液显酸性，因此选择甲基橙为指示剂，故A正确；

B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液中电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故B错误；

C．常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，醋酸根离子和铵根离子都发生水解，促进水的电离，二者水解程度相近，溶液pH=7，所得溶液中有水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L；故C错误；

D．pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度和氯离子浓度为10-3mol/L，pH=11的氨水溶液中c(OH-)=c(NH)=mol/L=10-3mol/L，等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，原氨水溶液浓度大于盐酸，所得溶液为氯化铵和一水合氨溶液，溶液中c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)；故D正确。

答案选AD。13、BD【分析】【详解】

A.a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等；碳酸根离子水解程度大，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，A错误；

B.b点时碳酸钠还没有完全转化为碳酸氢钠，根据物料守恒可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)；B正确；

C.c点为氯化钠与碳酸氢钠的混合液，根据质子守恒可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，若c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，成立，则有c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)=0；很显然，不可能，C错误；

D.d点为氯化钠和二氧化碳的饱和溶液，根据电荷守恒，c(H＋)+c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+c(Cl-)，而c(Na+)=c(Cl-)，故c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)；D正确。

答案选BD。14、BC【分析】【详解】

A．X在氢氧化钠的水溶液发生的取代反应（水解反应），发生消去是氢氧化钠的醇溶液，故错误；

B．由于酚羟基的影响是苯环邻位和对位上的氢变得活泼，Y含有酚羟基和醛基发生缩聚反应，故正确；

C．X中不含酚羟基，Y中含有酚羟基，可以用FeCl3区分，故正确；

D．手性碳原子指碳原子连有四个不同的原子或原子团；Y中“CH”连有4个不同的原子或原子团，此碳原子是手性碳原子，故D错误。

答案选BC。15、CD【分析】【详解】

A．产生的白色沉淀可能是氯化银；故A错误；

B．产生蓝色沉淀，说明相同条件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二者为同类型沉淀，溶解度越小，溶度积就越小，所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]；故B错误；

C．根据实验现象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I-，说明I-的还原性更强；故C正确；

D．浊液变澄清，说明苯酚与碳酸钠反应生成了苯酚钠，即CO32-夺取了苯酚的氢离子，所以结合氢离子的能力32-；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

同种类型的沉淀如都为AB型、AB2型等，一般溶度积越小溶解度越小，不同种类型的沉淀，不能直接通过溶度积比较溶解度的大小。16、BD【分析】【分析】

分子中含有5个酚羟基；1个羧基和1个酚羟基形成的酯基；据此解答。

【详解】

A.分子中酚羟基的邻位和对位氢原子有4个，则与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4；A正确；

B.酚羟基；羧基和酯基均能与氢氧化钠反应；则与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶8，B错误；

C.分子中只有苯环和氢气发生加成反应，则与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6；C正确；

D.分子中只有羧基和碳酸氢钠反应，则与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶1，D错误；答案选BD。17、AC【分析】【分析】

加氧或去氢的反应称之为氧化反应；反之则称为还原反应，则还原反应为加氢或去氧的反应。

【详解】

A.CH3CHOCH3CH3OH；反应为加氢的反应，为还原反应，故A正确；

B.CH3COOHCH3COOC2H5；反应为酯化反应，为非氧化还原反应，故B错误；

C.反应为去了2个氧，加了两个氢，整体为去氧的反应，为还原反应，故C正确；

D.反应去了2个氢加了两个氧，整体为加氧的反应，为氧化反应，故D错误；

故答案选AC。

【点睛】

有机物的氧化还原反应判断一般加氧或去氢的反应称之为氧化反应，去氧加氢的反应则称为还原反应。三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】

同位素为质子数相同中子数不同的元素；同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物；同系物是指结构相似，分子是相差若干个CH2的有机物；据此解答。

【详解】

A．O2和O3都是由氧元素组成的；但属于不同的单质，则互为同素异形体；

B．和是质子数相同；中子数不同的原子，则为同种元素的不同核素，互为同位素；

C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是饱和烷烃，以单键形式连接，相差一个CH2；互为同系物；

D．和是甲烷的二溴代物，甲烷为正四面体结构，二溴代物只有一种，所以和为同种物质；

E．和分子式都是C5H12；但结构不同，则互为同分异构体；

故答案为：B；E；C。【解析】①.B②.E③.C19、略

【分析】【分析】

结合常见官能团的结构和名称判断有机物中含有的官能团；根据炔烃和烷烃的系统命名法命名；结合含有的基团和相对分子质量推测结构；根据侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子的苯的同系物才能被酸性KMnO4氧化为芳香酸分析。

【详解】

(1)中含羰基；羟基、醚键和硝基等四种官能团；

(2)有机物的系统名称为：5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔；在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃为则该烷烃的系统名称为2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(3)质谱图可知该有机物的相对原子质量为74，红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；

(4)能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点：侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子，已知甲的分子式为C10H14，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，则甲的结构简式为

【点睛】

烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】醚键羟基硝基羰基5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔2，3-二甲基-5-乙基庚烷20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)羟基直接连在苯环上命名为酚，离羟基最近的那端开始标碳，甲基在二号碳上，故命名为：2−甲基苯酚。

(2)由结构简式(CH3)2CHC≡CCH3可知分子式为C6H10，含碳碳叁(三)键的为炔烃，离碳碳叁(三)键近的一端开始编号，4号碳上有1个甲基，名称是4-甲基-2-戊炔，1mol该烃完全燃烧消耗氧气

(3)中所含官能团有：碳碳双键、酚羟基、羧基和醛基，不含氧的官能团的名称：碳碳双键。【解析】2-甲基苯酚C6H104-甲基-2-戊炔8.5碳碳双键21、略

【分析】【详解】

（1）Y属于有机物。

（2）由结构式可知；Y中含氧官能团有羟基和羧基。

（3）Y中含有羟基和碳碳双键，具有还原性，向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液发生氧化还原反应，实验现象为高锰酸钾溶液褪色。【解析】(1)有机物。

(2)羟基羧基。

(3)高锰酸钾溶液褪色22、略

【分析】【分析】

A中含有羧基；具有酸性，可发生中和反应和酯化反应，含有羟基，可发生氧化反应；消去反应和取代反应生成B、C、D。

【详解】

（1）由A的结构简式可知A的分子式为C9H10O3；

（2）A→B的反应过程中；羟基转化为醛基，反应类型为氧化反应；A→D中，C和D的分子式相同，但结构不同，故C和D互为同分异构体；

（3）D分子中含有酯基，在酸性条件下水解反应的化学方程式是

（4）C中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式

（5）检验B中醛基的方法：取少量B与试管中；向试管中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，有砖红色沉淀生成，则证明含有醛基；

（6）A的同分异构体符合：①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基，则与苯环直接相连，另一个取代基为在苯环有邻、间、对位置，分别插入共有4+4+2=10种。

【点睛】

由于B中既含有醛基，又含有羧基，在检验B分子中的醛基时，首先加入过量氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，然后在加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，如果不加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，可能观察不到砖红色的沉淀。【解析】①.C9H10O3②.氧化反应③.CD④.⑤.⑥.取少量B与试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，有砖红色沉淀生成，则证明含有醛基⑦.1023、略

【分析】【详解】

根据反应生成需要乙烯为原料，合成路线为：

【解析】24、略

【分析】【分析】

(1)根据“1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，运用质量守恒来解；

(2)根据酯化反应的特点；

(3)根据位置异构体来写结构简式。

【详解】

(1)“1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”；由质量守恒知：M(A)+18=M(B)+60，得M(A)-M(B)=42；

因此，本题正确答案是：42；

(2)从所给信息推导出A、B有如下特点：①化合物A为醋酸酯且含有羧基(A不是酚类)；②化合物B的相对分子质量不超过158（200-42），氧元素的质量分数为34.8%，B分子中除有羧基外还有1个羟基(根据A推出)，这样B分子至少有3个氧原子(1个羧基和1个羟基)。因B分子中至少有3个氧原子,因此,其可能的最小相对分子质量为Mr(B)=如果B分子中含4个氧原子，则Mr(B)==184>158，结果与题意相悖，从而确定B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H8O3），B的羟基与CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式为C9H8O4；

因此，本题正确答案是：C9H8O4；

(3)由(2)的分析可以知道B应为苯环上连接有-OH和-COOH的结构，则按苯环上两个取代基相对位置为邻、间、对的情况,可写出B的三种结构简式为：

因此，本题正确答案是：

【点睛】

本题考查有机物的推断，明确A中含有苯环、羧基、酯基是解答本题的关键，并注意利用相对分子质量来计算B中的C、O原子个数。【解析】42C9H8O425、略

【分析】【详解】

（1）①根据图像，第一步反应ΔH小于0，也可以根据应物的总能量大于生成物的总能量判断该反应为放热反应，故答案为：放热；ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量；

②第一步反应的热化学方程式为：第二步反应的热化学方程式为：两步反应相加，即可得到目标方程式：故答案为：

（2）反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和故该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】放热ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol26、略

【