2025年苏科版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变2、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2-3+Ca2+=CaCO3↓C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO-2+2H2OD.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O3、除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法中，不正确的。

A.除去Mg2+的主要反应：B.试剂①一定不是溶液C.检验是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.滤液加稀盐酸时只发生反应：4、常温下；pH=10的X；Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是。

A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VYD.若8<10，则X、Y都是弱碱5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NOCl－B.在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NOCl－、AlOC.1.0mol·L－1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SOD.0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－6、下列实验装置设计正确；且能达到目的的是。

。A

B

C

D

测定乙醇与钠反应生成氢气的体积。

滴定法测定硫酸的物质的量浓度。

合成氨并检验氨的生成。

从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4

A.AB.BC.CD.D7、一定条件下；下列物质可跟下图所示有机物反应的是（）

(1)酸性KMnO4溶液(2)NaOH溶液(3)KOH醇溶液(4)Na(5)CuOA.(1)(2)(4)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(4)(5)D.全部8、下列说法正确的是A.顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物不相同B.和互为同系物C.CH2=C(CH3)2的名称是2—甲基—2—丙烯D.对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰9、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向溶液中加入少量水，溶液中减小B.将溶液从升温至溶液中减小C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.时等体积等浓度的盐酸和氨水混合后，溶液的评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、铬及其化合物在工业上有重要的用途。铬元素的化合价可以是的整数价态。请根据如下转化关系图回答问题：

(1)框图中的含铬化合物中，铬元素为价的盐有___________。

(2)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)根据反应②、③，知类似具有两性，请写出的酸式电离方程式：___________。

(4)反应④的离子方程式为___________。

(5)目前处理酸性废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入将还原成调节全部转化成相当于(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理需加入下列有关结论正确的是___________。A．B．C．D．11、铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。已知Cu2O与稀硫酸反应；溶液呈蓝色。

回答下列问题：

(1)工业上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反应制取粗铜，该反应中________元素被还原。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______________。温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有________________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：__________________。

(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mLNO气体(标准状况)。Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为__________________。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为__________g。若混合物中含0.2molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为________mol。12、硫酸是最重要的化工产品之一；常用于物质的制备；催化等领域。

(1)工业上用硫酸制备硫酸铜。

方案I：将铜与浓硫酸共热；反应生成硫酸铜。

方案II：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，反应原理：

①方案I反应的化学方程式为___________。

②在实验室中，将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法为___________。

③比较以上两种制备方案，哪一种方案更好，理由是___________。

(2)浓硫酸常用作实验室制取乙酸乙酯的催化剂。制取乙酸乙酯的化学方程式为乙酸中所含官能团的名称为_______。13、根据要求回答下列有关问题：

（1）现有下列有机物：

a．C(CH3)4b．CH3CH2CH2CH3c．CH3CH2COOHd．HCOOC2H5

①互为同分异构体的是________（填写有关序号；下同）；

②互为同系物的是________；

③核磁共振氢谱只有一个峰（一种氢原子）的是________；按系统命名法该有机物的名称为________。

（2）下列五种物质中：①水、②乙醇、③醋酸、④苯酚、⑤碳酸。按羟基氢原子的活性由强到弱顺序排列正确的是（________）。A．③⑤④①②B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤（3）乳酸的结构简式为：1mol乳酸最多可消耗NaOH的物质的量______，乳酸可以发生的反应有（填下列有关字母序号）_______。

a．酯化反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应14、下列烃中互为同分异构体的是（氢原子已省略）_________、________、_________。属于烯烃的是______________，并写出其结构简式________________________________________________________________。

15、下列有关实验的叙述，正确的是___(填序号)。

A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；乙醇；然后分液。

B.分馏石油时；温度计的末端必须插入液面下。

C.用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体。

D.用氨水洗涤做过银镜反应的试管。

E.配制银氨溶液时；将稀氨水逐滴加到稀硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解。

F.蔗糖水解后；直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖。

G.配制混酸；将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌。

H.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗16、完成下列各题：

(1)A的结构简式为用系统命名法命名A：_______。

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示一个峰，则该烃的一氯代物有____种，该烃的结构简式为___。

(3)阿司匹林又叫乙酰水杨酸；具有镇疼解热功效，合成反应如下：

++CH3COOH

回答下列问题。

①下列有关水杨酸的说法，正确的是_______(填标号)。

A.能与溴水发生取代和加成反应。

B.是一种二元弱酸。

C.lmol水杨酸最多能与反应。

D.遇溶液显紫色。

②乙酰水杨酸的核磁共振氢谱有_______组吸收峰，其核磁共振氢谱有4组吸收峰的一种同分异构体的结构简式是_______。

③乙酰水杨酸与足量溶液反应的化学方程式是_______。17、（1）化合物的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为氢的质量分数为其余为氧。

①的分子式为______。

②有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：______、______、______、______、______。

（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（2）烃基烯基醚（）的相对分子质量为176，其分子中碳氢原子个数比为则的分子式为______。18、请完成下列问题：

(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是______。

(2)用系统命名法命名______

(3)某烯烃分子式为其同分异构体中主链为4个碳原子的有_______种。

(4)合成高聚物其单体的键线式______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。（______________）A.正确B.错误20、用酸性KMnO4溶液可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来。(_____)A.正确B.错误21、烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键。(____)A.正确B.错误22、苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70℃以上的热水清洗。(____)A.正确B.错误23、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误24、葡萄糖是人体所需能量的重要来源。(____)A.正确B.错误25、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共3题，共24分)26、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。27、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。28、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________评卷人得分五、原理综合题(共4题，共8分)29、由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下：

已知：

①A能与NaHCO3溶液反应放出CO2；其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1。

②NaBH4能选择性还原醛、酮，而不还原—NO2。

③+SOCl2+SO2+HCl

④3HCHO+CH3NO2

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________，D的结构简式为_______。

(2)H的分子式为_______，E中官能团的名称为_______。

(3)B→D、E→F的反应类型分别为_______。

(4)F→G的化学方程式为________。

(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为_______(核磁共振氢谱为四组峰；峰面积比为6:3:1:1)。

(6)设计由B和为原料制备具有抗肿瘤活性药物的合成路线__________。30、（1）请写出惰性电极电解AgNO3溶液阳极的电极方程式_______________________。

（2）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡；电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种；且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

①常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________________;(用离子方程式表示)

②常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________;

③某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为___________；

④室温下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC4H4O6−)+2c(C4H4O62−)＝__________mol/L。（用计算式表示）

⑤难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol⋅L−1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH，使之大于__________;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10−11)31、按要求回答下列问题：

(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_______。

(2)电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是：_______。

(4)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2；其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为：_______。

②CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为：_______。32、根据下列转化关系；回答有关问题：

已知CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。

（1）A的结构简式为________，C试剂是________，砖红色沉淀是________（填化学式）。

（2）B溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反应的化学方程式及反应类型分别为:

④_______，_______________。

⑥________，_________。

（4）由图示转化关系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同学取图中混合液E，加入碘水，溶液不变蓝色，________（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况所需的试剂是________。（填序号）

①NaOH溶液②新制Cu（OH）2悬浊液③BaCl2溶液④碘水。

（5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，某同学的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀。其原因是________（填字母）。

a．蔗糖尚未水解。

b．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖。

c．加热时间不够。

d．煮沸后的溶液中没有加碱液无法中和稀硫酸参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．△H-T△S＜0时反应能自发进行；该反应的△S＜0，则△H＜0，A正确；

B．铁片镀锌时；铁片应接电源负极，作阴极，锌离子在铁片上发生还原反应，B错误；

C．电解时；阳离子向阴极移动，C错误；

D．通入氧气与NO反应，c（NO）减小，平衡正向移动，SO2转化率增大，是平衡常数；温度不变，平衡常数不变，D错误。

答案选A。2、D【分析】D必备知识：离子方程式的正误判断。

学科素养：思维方法；化学观念。

解题思路：将钠放入硫酸铜溶液中，不能置换出铜，总反应为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2+H2↑，A项错误；硫酸钙为微溶物，不能拆写，正确的离子方程式为CaSO4+CO2-3=CaCO3+SO2-4，B项错误；硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钾溶液，生成氢氧化铝沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，C项错误；酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢，高锰酸钾被还原成Mn2+，过氧化氢被氧化成氧气，D项正确。3、D【分析】【分析】

粗盐中的杂质离子为和可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，剩余的均用稀盐酸除去；据此解答。

【详解】

A．除去Mg2+用氢氧化钠，发生的主要反应为：A正确；

B．由于过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，因此碳酸钠一定在氯化钡的后面加入，则试剂①一定不是溶液；B正确；

C．检验是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液；C正确；

D．滤液加稀盐酸时发生反应：2H＋+CO＝CO2↑+H2O；D错误；

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图像可知；pH=10的碱稀释100倍，X的pH变化比Y的大，则Y一定是弱碱，X的碱性比Y强，Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；

B．稀释后，Y中OH-浓度大；X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；

C．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VXY；故C错误；

D．a=8，则X为强碱，若8<10；则X；Y都是弱碱，故D正确；

答案选D。5、A【分析】【详解】

A.由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液可以为酸性溶液；也可以为碱性溶液，两种条件下，该组离子均可大量共存，故A正确；

B.HCO会与AlO反应生成氢氧化铝与碳酸根离子；两者不能大量共存，故B错误；

C.[Ag(NH3)2]＋只存在于碱性条件下，遇酸会生成铵根离子与银离子，则在1.0mol·L－1的HNO3溶液中[Ag(NH3)2]＋不能大量共存；故C错误；

D.0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+和因在酸性条件下具有氧化性，会氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+遇SCN－生成络合物；则该组离子不能大量共存，故D错误；

答案选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．测定乙醇与钠反应生成氢气的体积；可通过右侧液面上升的高度确定反应生成的氢气体积，可达到实验目的，故A正确；

B．由图可知；滴定管中有活塞，为酸式滴定管，不能盛装碱液，则不能进行实验，故B错误；

C．氨气水溶液呈碱性；检验氨气，应用湿润的pH试纸，故C错误；

D．蒸馏时；温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近，用于测量馏分的温度，同时冷凝水应下进上出，故D错误；

答案选A。7、C【分析】【详解】

根据图示可知该有机物有碳碳双键，醇羟基和氯原子，所以能被KMnO4溶液氧化；能在NaOH水溶液中发生水解反应，能跟金属钠反应，能被氧化铜催化氧化；因与氯原子连接的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，所以该有机物不能与KOH醇溶液反应。

答案选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物都是丁烷；因此产物是同一物质，A错误；

B．羟基直接与苯环相连，属于酚；而的羟基连接在侧链上；属于芳香醇，因此它们不都是同系物，B错误；

C．选择包括碳碳双键在内的最长碳链为主链，从离支链较近的一端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键和支链在主链上的位置，CH2=C(CH3)2主链上有3个C原子；其名称为2—甲基—1—丙烯，C错误；

D．对二甲苯分子高度对称；苯环上只有一种位置的H原子，侧链甲基上有一种位置的H原子，所以分子中共有2种不同的H原子，故其核磁共振氢谱有2个吸收峰，D正确；

故合理选项是D。9、B【分析】【详解】

A.加入少量水，促进的电离，增大，减小，溶液体积相同，则增大；故A错误；

B.从升温至升高温度，促进醋酸根离子水解，则减小，而增大，溶液体积相同，则减小；故B正确；

C.向盐酸中加入氨水至中性，遵循电荷守恒式为则溶液中故C错误；

D.时等体积等浓度的盐酸和氨水混合后，恰好生成氯化铵，水解显酸性，可知故D错误。

故选B。

【点睛】

判断离子浓度比值变化时可将其转化成与平衡常数有关的式子再进行判断。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)

框图中的含铬化合物中，铬元素为价的盐有故答案为：

(2)

反应①中氧化剂为被还原为还原剂为被氧化为根据电子守恒知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故答案为：1∶3；

(3)

根据反应②、③，知类似具有两性，可以和强碱反应生成NaCrO2，说明显弱酸性，存在一步电离，其酸式电离方程式为：(或)；故答案为：(或)；

(4)

反应④中，在碱性条件下与氯气发生氧化还原反应，的氧化产物为的还原产物为再根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平可得：故答案为：

(5)

根据反应中得失电子数相等，得解得故答案为：D。【解析】(1)

(2)1∶3

(3)(或)

(4)

(5)D11、略

【分析】【分析】

判断反应Cu2S＋O22Cu＋SO2中被还原的元素，可从元素的价态变化进行分析；铜丝与稀硫酸不反应，加入H2O2溶液并加热后，生成硫酸铜和水，由此可写出反应的离子方程式；由于H2O2受热易分解，所以需控制反应温度；CuSO4溶液中加入Na2SO3，Cu2+被还原为Cu+并与Cl-反应生成CuCl沉淀，被氧化为向Cu、Cu2O和CuO的混合物中加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液，利用质量守恒，可求出表现出酸性的硝酸的物质的量，从而求出混合物中铜元素的质量；利用得失电子守恒和质量守恒，可求出CuO和Cu2O的物质的量。

【详解】

(1)该反应中铜由+1价降为0价；氧由0价降为-2价，得到电子，被还原。答案为：铜；氧；

(2)铜丝放入稀硫酸中，加入H2O2溶液，反应一段时间后可制得硫酸铜和水，该反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O。因为H2O2受热会发生分解，所以温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有防止H2O2分解。在CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀、Na2SO4等，反应的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋。答案为：Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O；防止H2O2分解；2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋；

(3)Cu2O与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式是3Cu2O＋2NO＋14H＋===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。硝酸发生反应后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，根据氮原子守恒可得2L×0.6mol·L－1＝2n[Cu(NO3)2]＋4.48L÷22.4L·mol－1，则n[Cu(NO3)2]＝0.5mol，n(Cu2＋)＝0.5mol，所以若将题述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.5mol×64g·mol－1＝32g。若混合物中含0.2molCu，则根据铜原子守恒可得2n(Cu2O)＋n(CuO)＝0.3mol；根据得失电子守恒可得2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3×(4.48L÷22.4L·mol－1)，解得n(CuO)＝0.1mol，n(Cu2O)＝0.1mol，消耗H2SO4的物质的量为0.1mol＋0.1mol＝0.2mol。答案为：3Cu2O＋2＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O；32；0.2。

【点睛】

在书写CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液的离子方程式时，可先依据得失电子守恒配平得2Cu2＋＋——2CuCl↓＋再依据电荷守恒得2Cu2＋＋——2CuCl↓＋+2H+，最后依据质量守恒并配平，得出反应的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋。【解析】铜、氧Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O防止H2O2分解2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋3Cu2O＋2＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O320.212、略

【分析】(1)

①铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水的化学方程式为

②浓硫酸溶于水放出大量的热；故浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法：边搅拌边将浓硫酸缓慢注入水中。

③方案II更好；方案II能充分利用原料硫酸，并且无污染气体二氧化硫气体放出。

(2)

乙酸中所含官能团为羧基。【解析】(1)边搅拌边将浓硫酸缓慢注入水中方案II更好；方案II能充分利用原料，并且无污染气体放出。

(2)羧基13、略

【分析】【分析】

(1)①分子式相同；结构不同的化合物互称同分异构体；

②结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物；

③分子中含有几种氢原子；其吸收峰就有几组峰；根据系统命名法命名；

(2)物质的酸性越强；越容易电离出氢离子，则羟基氢原子的活性越强，据此分析；

(3)该分子中含有醇羟基；羧基；具有醇、羧酸的性质，据此分析解答。

【详解】

(1)①c与d分子式相同；结构不同；所以互称同分异构体，故答案为c与d；

②a与b的结构相似，在分子组成上相差1个-CH2原子团，互称同系物，故答案为a和b；

③只有一类氢原子的是a；所以吸收峰只有一个的是a，其名称是2，2-二甲基丙烷；

(2)物质的酸性越强；越容易电离出氢离子，则羟基氢原子的活性越强，酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，水与乙醇显中性，电离出氢离子的能力水强于乙醇，所以羟基氢原子的活性从大到小顺序是③⑤④①②；故答案为A。

(3)①只有羧基能和NaOH反应；且一个乳酸分子中只含一个羧基，所以1mol乳酸最多可消耗NaOH的物质的量1mol；

②该分子中含有醇羟基、羧基，具有醇、羧酸的性质，能发生酯化反应、氧化反应、消去反应，但不能发生加成反应，故选acd。【解析】c与da与ba2，2-二甲基丙烷A1molacd14、略

【分析】【详解】

ACGH分子式均为C4H8，结构不同，互为同分异构体，A和C是位置异构，AC和G是碳链异构，环烷烃H和ACG是种类异构；BD属于烷烃，分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，两者是碳链异构；EF属于炔烃，分子式均为C4H6，结构不同，互为同分异构体，两者是位置异构；其中ACG属于烯烃；其结构简式分别为CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2。【解析】①.ACGH②.BD③.EF④.ACG⑤.CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH215、C:E:G【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，即CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；乙醇，然后分液，故A错误；

B．分馏石油时；温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；

C．环己烷和水互不相溶；即环己烷和水的混合液体分层，可选分液漏斗分离，故C正确；

D．氨水与银不反应；应用稀硝酸洗涤试管，故D错误；

E．配制银氨溶液时；将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，氨水和硝酸银反应生成AgOH，继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，AgOH与氨水反应生成银氨络离子，符合操作，故E正确；

F．蔗糖在酸性条件下水解；生成的葡萄糖在碱性条件下与氢氧化铜浊液反应，所以应先调节溶液至碱性，才能滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖，故F错误；

G．配制混酸；应防止液体飞溅，将密度大的液体注入密度小的液体中，浓硫酸的密度大，可将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故G正确；

H．氢氧化钠为强碱；具有腐蚀性，应用酒精清洗，故H错误；

答案为CEG。16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据醇的命名原则；选取包含羟基所连碳在内的最长的碳链作为主链，从靠近羟基一端对主链编号，因此该物质的名称应为2-丁醇，故答案为：2-丁醇；

(2)分子式为的为戊烷，核磁共振氢谱图中显示一个峰，说明其只含一种H，则其一氯代物只有一种，该烃的结构简式为：C(CH3)4，故答案为：1；C(CH3)4；

(3)①A.水杨酸中含有酚羟基和羧基；能与溴水发生取代反应，但不能发生加成反应，故A错误；

B.酚羟基和羧基均能电离出氢离子；表现酸性，因此水杨酸是一种二元弱酸，故B正确；

C.lmol水杨酸中只有1mol羧基能与1mol反应；故C错误；

D.水杨酸中含有酚羟基遇溶液显紫色；故D正确；

故答案为：BD；

②由乙酰水杨酸的结构简式可知其结构不对称，所含H原子种类为6种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的，若含有1个取代基，H原子种类有5中不合题意，若含有两个取代基可以是:若有三个取代基可能是两个对称的羧基或对称的HCOO-，结构简式为：

，故答案为：

③乙酰水杨酸中羧基和酯基均能与NaOH反应，且酯基水解生成酚羟基能继续与NaOH反应，则1mol乙酰水杨酸消耗3molNaOH，反应方程式为：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O，故答案为：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O；【解析】2-丁醇1C(CH3)4BD6+3NaOH→+CH3COONa+2H2O17、略

【分析】【详解】

（1）化合物的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为所以1个A分子中的碳原子数为=4，氢的质量分数为所以1个A分子中的氢原子数为=6，A的相对分子质量为86，所以氧原子数为=2，所以分子式为

①的分子式为

②的不饱和度为2，（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以A为含有碳碳双键的不饱和酯，可以是甲酸丙烯酯、乙酸乙烯酯、丙烯酸甲酯等，结构简式为

（2）烃基烯基醚（）的相对分子质量为176，其分子中碳氢原子个数比为设B的分子式为C3nH4nO，则12×3n+4n+16=176，得n=4，则的分子式为【解析】18、略

【分析】【详解】

（1）设该烷烃中碳原子个数是n，通式为所以该烷烃是戊烷，烷烃的同分异构体中，支链越多，其沸点越低，所以相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式其主链有3个碳原子，2号碳上有2个甲基，习惯命名为新戊烷；故答案为：新戊烷；

（2）主链有6个碳原子的烷烃，3号碳上有2个甲基，4号碳上有1个甲基，系统命名为：3，3，三甲基己烷，故答案为：3，3，三甲基己烷；

（3）分子式为且属于烯烃的主链为4个碳原子的同分异构体，若只含有一个支链，即剩余2个碳形成乙基，结构简式为：若为2个支链，则有2个甲基，分别为：由于这四种烯烃均不存在顺反异构，故总共有4种结构，故答案为：4；

（4）的单体为异戊二烯，键线式为故答案为：【解析】新戊烷3，3，三甲基己烷4三、判断题(共7题，共14分)19、B【分析】【分析】

【详解】

用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内溶液不再变为无色时停止滴定，此时达到滴定终点，故认为锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定的说法是错误的。20、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高锰酸钾反应，会出现分层，苯在上层，CCl4在下层，故酸性高锰酸钾溶液可以区分这三种无色液体，该说法正确。21、B【分析】【详解】

烷烃中碳原子都是饱和碳原子，只含饱和键；烯烃中含官能团碳碳双键，烯烃中含不饱和键，但烯烃中也可能含饱和键，如1—丁烯中含碳碳单键；错误。22、B【分析】【详解】

苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤。23、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。24、A【分析】【详解】

葡萄糖在人体内氧化分解释放能量，是人体所需能量的重要来源，故该说法正确。25、A【分析】【详解】

蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正确。四、推断题(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或27、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）28、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、原理综合题(共4题，共8分)29、略

【分析】【分析】

已知A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，则A含有羧基，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1，则A的结构简式为BrCH2CH2COOH；根据已知③，A与SOCl2反应生成BrCH2CH2COCl、SO2、HCl，则B为BrCH2CH2COCl；根据H的结构简式，含有苯环部分一直未改变，则C为D为D与压硝酸钠发生Br的取代反应生成引入硝基，E为E与NaBH4还原酮基，生成F中的硝基与甲醛在三乙胺的作用下发生④反应，则G为H是

【详解】

(1)根据上述分析可知A是BrCH2CH2COOH，A的化学名称为3-溴丙酸；D的结构简式为

(2)根据H的结构简式可知H的分子式为C19H33NO2；E结构简式是E中官能团的名称为羰基；硝基；

(3)B与C发生烃基对位的取代反应产生D，则B→D的反应类型为取代反应；E与NaBH4发生羰基的还原反应产生F；则E→F的反应类型为还原反应；

(4)F→G的化学方程式为+2HCHO

(5)C是与C互为同分异构体，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:1:1的有机物的结构简式为

(6)B为BrCH2CH2COCl与发生取代反应产生与NaNO2发生取代反应产生该物质与NaBH4发生羰基的还原反应产生然后与HCHO在三乙胺存在时发生信息④反应产生然后在H2、Cd/C条件下发生还原反应产生故合成路线为：BrCH2CH2COCl与【解析】3-溴丙酸C19H33NO2羰基、硝基取代、还原+2HCHOBrCH2CH2COCl与30、略

【分析】【分析】

（1）用惰性电极电解AgNO3溶液；阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气；

（2）①碳酸钠是强碱弱酸盐；碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性；

②氯化铵是强酸弱碱盐；常温下，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，一般情况下盐的水解程度都比较小；

③某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L；说明抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液；

④由酒石酸氢钠溶液中存在电荷守恒关系计算c(HC4H4O6−)+2c(C4H4O62−)；

⑤由Mg(OH)2的Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）计算可得。

【详解】

（1）用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e−＝4H++O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e−＝4H++O2↑；

（2）①碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液会变红色，水解的离子方程式为CO32−+H2OHCO3−+OH−，故答案为：CO32−+H2OHCO3−+OH−；

②氯化铵是强酸弱碱盐，常温下，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，一般情况下盐的水解程度都比较小，则溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故答案为：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；

③某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，说明抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为酸溶液，溶液中c（H+）===1×10－3mol/L，溶液pH为3；若为碱溶液，溶液中c（OH-）===1×10－3mol/L；溶液pH为10，故答案为：3或10；

④由室温下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合可知，酒石酸与氢氧化钠反应生成酒石酸氢钠，溶液的pH为6，说明酒石酸氢钠电离大于水解溶液呈酸性，酒石酸氢钠溶液中存在电荷守恒关系c(HC4H4O6−)+2c(C4H4O62−)+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由电荷守恒关系可得c(HC4H4O6−)+2c(C4H4O62−)=c（Na+）+c（H+）—c（OH-），溶液中c（Na+）=0.05mol/L，c（H+）=1×10－6mol/L，