2023年高考化学基础知识考前必背归纳

目录

必背1金属知识篇

必背2非金属知识篇

必背3金属必备（方程式）

必背4非金属必备（方程式）

必背5有机必背

必背1金属知识篇

氧化剂：得电子的物质还原剂：失电子的物质

氧化反应：升-失••氧还原反应：降-得•・还

常见的强氧化剂：活泼的非金属。2、C12〔氯水、淡水）、浓H2so4、HNO3,HC10（及盐）、％。2（过氧化物）、

23+

Mn02>MnO4\Cr2O7\Fe

22

常见的强还原剂：活泼金属（Zn、Fe）、C、H2、CO、S02、Fe\S\I

离子方程式的拆写-强酸、强碱、易溶于水的盐拆

易溶于水的盐：

钾钠铁盐硝酸盐

氯化物中除AgCl

硫酸盐除去领和铅（硫酸银微溶）y

扬金属篇

金属的物理通件：金属一般为银白色（汞常温下为液体）.导电、导热、征展性。

金属的化学性质：多数活泼，较强的还原性，在自然界多以化合态存在。

与非金Mg与5化学方程式：2Mg+O2=^变2Mg0

屈反应反应'

Mg与盐酸

离子方程式:Mg+2H*=Mg2++H2t

与酸反应

反应

Fe与稀

离子方程式:

H2sol反应"Fe+2H+=Fe?++H2f

Al与CuSO,

离子方程式:2Al+3Cu2+=2A产+3Cu

与盐溶溶液反应

液反应Cu与AgNO：,

离子方程式:Cu+2Ag+=Cu2*+2Ag

溶液反应

钠

结构钠原子最外层只有一个电子，易失电子，强还原性

物理性质质软，银白色金属光泽，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质与非金切开后表面变暗：4Na+C）2==2Na2O（白色）

属单质在氯气中燃烧黄火、白烟：2Na+Ch点燃2NaCl

与水：浮、熔、游、响、红2Na+2H2O==2NaOH+H2f

与化与酸：钠遇酸，酸优先。

与盐：钠遇盐，水在前。

合物如:钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2sO4+H2T

存在、保存化合态、煤油

氧化钠过氧化钠

化学式

Na2ONa2O2

氧元素的化合价—2—1

色、态白色，固态淡黄色，固态

稳定性不稳定稳定

与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2cO32Na2O?+2CO2==2Na2co3+O2

氧化性、漂白性无有

用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等

Na2c。3NaHCO3

俗名纯碱，苏打，面碱小苏打

色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体

水溶性>

碱性碱性（同浓度时，碳酸钠碱性pH值大）碱性

热稳定性稳定2NaHCC)3;力「热二Na2cO3+H2O+CO2T

△

CO32+2H*==HO+CO2f

与it酸反应2HCO3+H+==H2O+CO2T

滴入盐酸分两步，始无现象，后气泡。

2

与氢氧化钠溶液不反应HCO3+0H==CO3-+H2O

少量：HCO+Ca2++OH=CaCOl+HO

与澄清石灰水CO2+Ca2+=CaCO1332

33过量:2HCO3-+Ca2+-2OH=CaCO31+2H2O+CO32-

不反应

22+

与氯化钙溶液CO3+Ca=CaCO3l

用途制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制发酵粉等

溶液中：固体：

转化NaCO+CO2+H20=2NaHCO3（正盐

232NaHCO32cO3+H2O+CO2T

转化为酸式盐）（酸式盐转化为正盐）

金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Zn至Cu等

③电解法：适用于活泼金属，K、Ca、Na、Mg都是电解熔融的氯化物，A1是电解AI2O3加冰晶石降

低熔点)

铝

口铝a、与非金属：4AI+3O?蟋ALO,失去光泽,熔化的铝不滴落，致密氧化膜耐腐蚀

b、与酸：2AI+6HC1==2A1CI3+3H2T

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAIO2(偏铝酸钠)+3H2T(2A1+2OH+2H2O==2AIO2+3H2f)

d、铝热反应：2Al+Fe2O超2Fe+ALO3，冶炼难熔金属

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

□铝的化合物

①AbO3(典型的两性氧化物)

+3+

a、与酸：Al2O3+6H==2Al+3H20

b、与碱：AI2O3+2OH==2A1O2+H20

②AI(OH)3(典型的两性氢氧化物，只溶于强酸强碱)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

3++

a、实验室制备：Al4-3NH3H2O==Al(OH)31+3NH4

|-氨水

「A12(SO4)3

0-溶液

+3+

b、与酸、碱反应：与酸A1(OH)3+3H==A1+3H2O

与碱A1(OH)3+OH==A1O2+2H2O

c、热分解2Al(OH)3==A12O3+3H2。

③KA1(SO4)2(硫酸铝钾)

KA1(SO4)212H2O,十二水和硫酸铝钾，俗名：明研

2+3

加铁氧化钾（离子方程及现3Fe+2Fe(CN)6'==Fe3[Fe(CN)6]

象）蓝色沉淀

加硫虱化钾，先加氯水无现象，后变红

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

Fe3++3SCN===Fe(SCN)3

加高镒酸钾现象褪色

23三价铁离子和亚铁离子的转化（必修1,P61）

3+22+3+3+-

2Fe+Fe=3Fe\2Fe+CI2=2Fe+2Cr.Fe+3SCN=Fe（SCN）3

□Fe2+和Fe*离子的检验：

”①溶液浅绿色

Fe2+^②与KSCN溶液，则无现象，再滴氯水变红。

一③加NaOH溶液现象：白色——►灰绿色——►红褐色

”①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+J②溶液显黄色

一③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的校验。

锂钠钾钙铝钢铜

紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钻玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

必背2非金属知识篇

元素化合物非金属篇।=

硅碳：

常温下稳定。加热或高温有可燃性与还原性

与C02高温:__________________________________

制备水煤气

团硅良好的半导体材料，可制成光电池、芯片。

口硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：，硬度人，难溶、难熔。

b、化学性质二酸性氧化物，

SiO2+CaoS^CaSiO3,

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,（保存碱性试液不能选玻璃塞）

特性：SiO2+4HF==SiF4t+2H2O（刻蚀玻璃）

b、用途：光导纤维，石英钟等。

制备粗硅原理:SiO2+2C==高温==Si+2co

②硅酸钠：水溶液俗称水玻璃，常作粘合剂、耐火材料。NaSOj漆液放置在空气中会

变质：Na2Si03+C02+H20==H2Si03l+Na2C03o

剂备硅酸：Na2SiO3+2HCl—2NaCH-H2SiO3；（硅酸弱丁碳酸，受热分解。）

③硅酸盐：地壳岩石的主要成分，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。

如：滑石Mg3（Si4Oio）（OH）2可表示为3MgO-4SiO2H2O

传统无机非金属材料：玻璃、水泥、陶骁。

制备原料分别为：22

制备玻璃重要的两个反应为：、

氯

□氯气

①物理性质：黄绿色、能溶于水，难溶于饱和食盐水，有毒。

②化学性质：易得电子，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

_____点燃

与金属钠反应方程式2Na+Ch---------2NaCl

与金属铁反应方程式占燃

2Fe+3Cl2......2FeCb

卢燃

H2+C12=2HC1;（苍白色火焰）

a

与氢气反应方程式而

光昭

（H2+C12——2HC1爆炸）

与水反应方程式H20+C12;可逆二HC1-HQO

制漂白液反应方程式C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂白粉反应方程式

2Ch+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

氯离子的检验试剂以及反应方硝酸酸化的AgN03溶液

程式Ag++Cl-==AgCl

氯水：黄绿色，主要溶质是Cho少量与水反应（C12+H2O==HC1+HQO）,新制氯水含。2、H2O、HC1O、

布色布条

有色布条

H+、Cl\C1O\OH等微粒-新切x水QHim气

次氯酸：次氯酸（HC1O）是比H2c03还弱的酸，溶液中主要以HC10分子形式存在。具有强氧化性（能

杀菌、消毒、漂白）、易分解（分解变成HC1和02）。

漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以C12和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分

是CaCL和Ca（C10）2,有效成分是Ca（ClO）2,须和酸（或空气中CO2）作用产生次氯酸，

才能发挥漂白作用。

2.氯气的实脸室制法

(1)反应原理：MnO2+4HC1(?R)___MnCl2+Cl2T+2H2O

(2)实验装置如图

装置中所盛试剂及其作用：

C饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体；

D浓硫酸，除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）；

F氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。

（3）验满方法

如果采用排空气法收集氯气，可在瓶口用湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）来检验，也可以用湿润的有

色布条（褪色）来检验。

诵申

2.工业制氯气的反应原理2NaCl+2H2O_2NaOH+H2T+C12T

□澳、碘的性质和用途

谟碘

深红棕色，液体，易挥发紫黑色固体，易升华。

物理

在水中溶解度很，、--水溶液发黄。

性质

易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂一■•橙红（红棕）或紫色

化学

氧化性强弱:Cl>Br>l2

性质22

卤素与碱反应通式：X2+OH-=X-+XO-+H2O

卤化银有感光性2AgX==光=2Ag+X2（棕色瓶保存）

硫

口二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：SO2+H2O-==-H2sCh亚硫酸〉碳酸

（少量）SO2+2NaOOH==Na2sO3+H2O,

（过量）Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

过量总反应：SO2+NaOH==NaHSO3

b、还原性为主：2so2+O2===2SC>3SO2+C12+2H2O==H2SO4+2HCI

c、仅显示氧化性：SO2+2H2S==3S1+2H2O

d漂白性：可使品红溶液褪色，暂时漂白。受热可复原。

其他具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HCIO,O3Na2O2.

试液试液溶液溶液溶液

SO2制备及性质实验

Na2sO3+H2so4（较浓）=Na2SO4+H2O+SO2t：

2++

2H2S4-SO2=3SI+2H2O,5SO24-2MnO7-F2H2O=5SOr+2Mn4-4H：

2NaOH4-SO2=Na2SO,+H2O

口硫酸

物理性质：无色、难挥发，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热（酸入水）

浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将水分子夺去（作干燥剂，不能干燥氨气、H2S>HI）

b、脱水性：将H、。按2：1脱出成水——蔗糖变黑

c、强氧化性：

i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ii、可氧化除Pl、Au之外所有金属：Cu+2H2s。4（浓备二C11SO4+SO2T+2H2。

iii、与非金属反应：C+2H2S（X（浓硫酸）=^=CO2T+2SO2T+2H2。

d、难挥发性：制备挥发性酸：NaCl+H2so4（浓尸:NaHSCh+HCl

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸难挥发

CnllnOii------H2C4-IIH2O,C+2H2so，浓）----CO2t+2SO2t+2H2O

胆阻固体、原糖、浓硫酸、品红溶液、NaQH溶液：胶头滴管、试;管、9管、衣而皿。

①将3mL浓硫酸滴入胆矶固体中，观察现象。

⑵将5mL浓硫帔滴入2g感利4.观察现象。将产'I：的气体通入晶，1：溶液中,观螟现彖,

①蓝色品体变成白色粉末.

②白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体，产生的气体

使品红溶液褪色。

①浓硫酸具有吸水性。②浓疏酸具有脱水性（强氧化性）。

氮

固氮气

a、在空气中体积分数约为78%

b、分了结构：分了式----N2，电了式----：N：：N：・结构式：N=N

c、化学性质：三键牢固，性质稳定。

①与Hz反应：N2+3H2警丝］IHa

②与氧气反应：N2+O2鲤或且退2NO（无色不溶，有毒）

2NO+€）2===2NO2（红棕色，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO（除去NO中的NO2）

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2或4NO2+02+2H2O=4HNO3

口氨气(NH)

氨气颜色状态密度水溶性

的物无色有刺比空气一小—易极易溶（1：_700_）可以形成喷泉，］

理性激性气味液化，汽化时吸收1

质的气体大量的热，所以常

L母J士L'溶的液他

用作制冷_--

JL得

氤

唯一的碱性气体。（防倒吸）w

氨气与水

+

NH3+H2O—NH3H2。一^NH4+OH

的化与酸化合NH3+HCI==NH4C1(玻璃棒实验：冒白烟，互检)

学性为铁盐实质是NH3与H+结合形成NH：。

质还原性4NH.3+6H2

+5O2£^△UNO。“

d、氨气制备：实验室制法

答案①向下排空气法②防止N%与空气对流，提高N%的纯度和收集速度

③2NH40+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3T+2H2O

L归纳总结

实验室制备氨

(1)不用NaOHo

(2)氨的发生装置与制取氧气的装置相同。

(3)常用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨，不能用浓硫酸、CaCk(因为可生成CaCH8NH3)干燥氨。

(4)实验室快速制取氨的方法：用浓氨水和固体NaOH(或CaO)反应或直接加热浓氨水。

方法化学方程式(或原理)△气体发生装置

C

加热浓氨水NHH2O=^=HO+NH3T

32a

NaOH溶于水放热，促使氨水分解.，且OK

浓氨水+固体NaOH

浓度的增大有利于NH3的放出

NH3H2O4-CaO=NH3t+Ca(OH)2

CaO的作用：①吸水后放热促进N%的放

浓氨水+固体CaO

出；②增加溶液中的OH一浓度，减小N%1

的溶解度

|—NH;t+HQ=NHa•H2O

L性质——NH3+H*=NH；

—4NH；»+5O2==4NO+6H2O

氨

T检验£①使湿润的红色石蕊试纸变蓝

②用能有浓盐酸的玻璃棒里近时会有白烟生成

制备钺盐与就反应

口钱盐

a物理性质：易溶

B、化学性质：

①加热分解：固体消失，在试管上方重新凝成白色固体。

NH4CI^=NH3t+HC11,NH3+HCI=NH4C1O（分离NH4cl与NaCl之类固体）

②弓碱反应：铁盐与碱共热可产生氨气，NH4++OH-===NH3f+H2。（检验钱根）

d、NH4+的检验：操作向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变

则说明有钱根离子存在。

口硝酸

①物理性质：无色、易挥发液体。

②化学性质：

a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

a、不稳定性：4HN0触照4NO#2H2O+O2T

分解产生的NO2溶于水显黄色，通入空气即可消除

b、强氧化性：

i、与金属反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NCh）2+2NOT+4H2。

Cu+4HNCh（浓）===Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ii、与非金属反应：C+4HNCH浓）=4CO2T+4N（M+2H2。

浓硫酸浓硝酸

△CU+4HNO（3C）==Cu（NO3）+2NOT+2H2O

与Cu322

Cu+2H2soM浓）——CuSO4

反应3Cu+8HNC>3（稀）==3Cu（N03）2+2NOT+4H2O

+SO2T+2H2O

相与木C+2H2so4（浓）△

C+4HNO3（浓）----CO2T+4NO2T+2H2。

同炭反△

-------CO2T+2SO2T+2H2。

点应

与铁

铝反发生钝化，困铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸

A

应

异同点①吸水性——干燥剂挥发性、不稳定性

②脱水性——蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸体积比1：3可溶Pt、Au

回二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

.S02和N02的主要来源、危害和防治

--------pH<5.6的降水

r(l)SO2:主要来源于煤变迪和某些含硫的金属矿

(Sx物的燃烧或冶炼

------主要是大气中的也和也溶于雨水形成的

JI(2)NO2:主要来自于汽车尾气

—硫酸型：SO--H2s。3―►HSO

/JgsT(l)引起大气污染,直接危志人体健康22I

化学方程式SO2+HQIH?SO,.

力盟(溶于水形成酗

2)2HzSO,+O?-2H2sol

丁—硝酸型：NO-------HNOT-

,1)调整能源结构,发展清洁能源2

化学方程式：3NO2+HQ-2HN0#N0

(2)研究煤的脱能技术.改进燃烧技术,减少二

JL.[―①直接破坏农作物、森林、草原.使土壤、

(@k辄化破和毓辄化物的排放

危影)-----湖泊酸化

(3)加强工厂废气的回收处理I—②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具

〔(4)改进汽车尾气的处理技术,控制尾气排放

及电信电缆的腐密

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

1、灼热的铜丝网用固体转化气体

N102

2溶液洗气

CO2H2sCuS04

3COCO2NaOH溶液洗气

4CO2CO灼热CuO用固体转化气体

5CO2HCI饱和的NaHCO?洗气

6饱和的洗气

H2SHCINaHS

7SO2HCI饱和的NaHSOj洗气

8CI2HCI饱和的食盐水洗气

9饱和的洗气

co2SO2NaHCO?

10炭粉MnCh浓盐酸(需加热)过滤

11MnO?C—加热灼烧

12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤

13NaOH（过量），CO过滤

AI2O3FezCh2

14FezChAI2O3NaOH溶液过滤

盐酸、氨水

15AI2O3SiO2过滤

溶液过滤，

16SiO2ZnOHCI

17BaSO4BaCOjHCI或稀H2so4过滤

加酸转化法

18NaHCO3溶液Na2cO3CO2

加酸转化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI

溶液加氧化剂转化法

20FeCI3FeCI2CI2

21溶液过滤

FeChCuCI2Fe、CI2

22FeCb溶液FeCI3Fe加还原剂转化法

23CuOFe（磁铁）吸附

24Fe（OH）3胶体FeCh蒸储水渗析

25CuSFeS稀盐酸过滤

26I2晶体NaCI—加热升华

—

27NaCI品休NH4CL加热分解

28KNOj晶体NaCI蒸储水重结晶.

常见气体检验方法

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不

氢气

是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

氧气可使带火星的木条复燃

黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（03、NO2也能使湿涧的碘化钾淀粉试纸变

氯气

蓝）

能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入

氯化氢

AgNCh溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高钵酸钾溶液褪色。

无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能

氨气

生成白烟。

—■氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色

二氧化碳无色能使澄清石灰水变浑浊。（SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊）

一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

离子的检验

阳离子的检验

(1)H*能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na\K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钻玻片)。

(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐涔液产生白色(BaSOQ沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色(A1(OH)3)絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH

溶液C

(5)NH4+与NaOH浓溶液加热，放匕使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

(8)Fe2+与NaOH溶液反应，先生成白色(Fe(OH)2)沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(Fe(OH)3)

沉淀c或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Ch

=2Fe3++2CF

(9)Fe3+与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3

沉淀C

(10)Cu2+蓝包水溶液，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的(CU(OH)2)沉淀，加热后可转变为黑色的

(CuO)沉淀。含C/+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

阴离子的检验

(I)OH"能使无色酚歆、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)CF能与硝酸银反应，生成白色的(AgCl)沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，

(3)Br能与硝酸银反应，生成淡黄色(AgBr)沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)F能与硝酸银反应，生成黄色(Agl)沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成使淀粉

溶液变蓝。

(5)SO?-能与含Ba?+溶液反应，生成白色(BaS04)沉淀，不溶于硝酸。

2-

(6)SO3浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的(SO2,气体，该气体能使品红溶液褪色。能

与BaCb溶液反应，生成白色(BaSCh，沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的(SO2)气体。

2-

(7)CO3能与BaCL溶液反应，生成白色的(BaCO3,沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无

味、能使澄清石灰水变浑浊的(CO2,气体。

(9)HCO3-取含HCCP-盐溶液煮沸，放出无色无味(CO?)气体，气体能使澄清石灰水变浑浊

(10)NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2co3；②小苏打：NaHC03；③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO；⑤绿矶：FeSO4*7H2O；

⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矶：CUSO4*5H2O；⑨石膏：CaSO4*2H2O；⑩明矶:

KAI：SO4)2・12%0

CuSO」溶液Fe(OH)j股休

丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的通路。

必背3金属必备（方程式）

钠：

1.钠在空气中变暗：_____________________________________________________________

2.钠在空气中燃烧：______________________________________________________________

3.钠与水：______________________________________________________________________

钠与乙醉：______________________________________________________________________

4.过氧化钠与水反应：（双线桥表示电子转移）

5.过氧化钠与二氧化碳反应：__________________________________

6.碳酸氢钠受热分解：__________________________________

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：（离方）

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：_________________________________

9.氢氧化钙溶液中加少量碳酸氢钠：（离方）

10.氢氧化钙溶液中加过量碳酸氢钠：（离方）

11工业制备钠：__________________________________________________________

12侯氏制碱法：①___________________________②________________________________

13氢化钠与水反应：____________________________________________________________

14碱金属单质密度最小的是,需保存在_____里，熔点最低的是（填化学式）。

（填化学式）略带________色,不同于其他碱金属。

15取用钠的操作：________________________________________________________________

16钠暴露在空气中最终变质为相关的方程式

17下列元素的焰色：钠钾铜锁钙

【物质的量】

1.物质的量n与N_____________________________________

2.物质的量n与m_____________________________________

3.标准状况下气体物质的量n与V___________________________________________

4.溶液中溶质的物质的量n与c_______________________________________________________

5.c与溶质质量分数w的关系__________________________________________________________________

6稀释定律：______________________________________________________________________________

7Nl/N2=

8恒温恒压，气体：Vl/V2==

9恒温恒容气体：Pl/P2=

常见的强氧化剂（8种）：................................................................

常见的强还原剂（8种）：...........................................

铁

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe?+的检