2025年沪科版选修化学上册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册月考试卷416考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：B.小苏打治疗胃酸过多：C.氢氧化钠与醋酸反应：D.电解饱和食盐水制备氯气：2、下列说法正确的是A.0.5molO3，与11.2LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(Na0H）相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等3、下列离子方程式正确的是A.溶液中加入过量稀NaOH溶液：B.溶液中通入足量的氯气：C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：D.足量溶液与小苏打溶液混合：4、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A.向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O5、已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛；这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：

若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛()A.1种B.2种C.3种D.4种6、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体；可通过下列路线制得：

下列说法正确的是A.X的分子式为C7H6O2B.Y分子中的所有原子可能共平面C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应7、下列有关电化学的叙述，正确的是（）A.装置工作时两极均有气泡产生，工作一段时间后溶液的碱性增强B.装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出C.装置可以模拟金属的析氢腐蚀，铜棒一极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D.是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，E出口有黄绿色气体放出评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、实验室模拟工业处理含铬废水；操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2下列说法不正确的是。

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。A.实验开始至5s，发生了氧化还原反应B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+D.80s时，溶液中又生成了颜色相比于开始时浅，是水稀释所致9、下列说法正确的是A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×102310、只用一种试剂，区别苯、己烯、四氯化碳等三种无色溶液，可以选用下列试剂中的()A.硝酸银溶液B.溴水C.澄清石灰水D.酸性KMnO4溶液11、已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，将转变为可行的方法是（）A.向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C.将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体D.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液12、2020年6月；我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便方法。下列说法正确的是()

A.苯炔中所有原子共平面B.M、N中均只含1个手性碳原子C.M可能含有芳香类同分异构体D.1molN最多可以和1molH2发生加成反应13、某有机物A的结构简式如图所示；下列有关叙述不正确的是。

A.1molA与足量溴水反应，最多可以消耗3molBr2B.一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上C.1molA与足量的NaOH溶液共热，最多可以消耗3molNaOHD.一个A分子中只有一个手性碳原子14、卤代芳烃与有机锡化合物的偶联反应通常称为Stille反应；它是一种重要的构建C-C键方法，具体例子如下：

下列分析判断正确的是A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C.不可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙D.46Pd位于第五周期第VIII族，是良好的催化剂元素15、现有结构简式如图所示的某有机物；它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是。

A.该有机物能与Na2CO3发生反应B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOHD.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、现有下列十种物质：①液态HCl；②NaHCO3；③NaCl溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气⑩Al2(SO4)3。

(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______。

(2)⑩在水中的电离方程式为___。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式为___________。

(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式：______。17、(1)常温下，0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是_____。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大。

C.溶液中不变

(2)常温下若溶液由pH＝3的HCl溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合使pH等于7，则V1_____V2(填>、<或=)。溶液中离子浓度大小顺序为_____。

(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1

①根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液pH最小的是_____

AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)几种离子开始沉淀时的pH如下表：。离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，(填离子符号)_____先沉淀。18、I.常温下；用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________()。

(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是_______________(填序号)。

Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：。难溶电解质AgIAgOHAg2SKsp8.3×10−125.6×10−86.3×10−50难溶电解质PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10−91.2×10−153.4×10−28

(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。19、(1)某烷烃的结构简式为

a．用系统命名法命名该烃：_______。

b．若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_______种。(不包括立体异构；下同)

c．若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的名称为_______。

d．该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_______种。

(2)写出下列反应的化学方程式：

a．甲苯与氯气光照(写一氯代物)_______

b．工业上生产异丙苯_______

c．由苯制取间二硝基苯_______

d．2-氯丙烷的水解反应_______20、聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以葡萄糖加氢脱水制得的异山梨醇()和碳酸二甲酯()为原料可以制得聚碳酸酯。

(1)葡萄糖的加氢产物山梨醇()是一种链式多元醇；其分子内脱水反应有多种可能。

①写出葡萄糖的结构简式：___。

②设计实验检验糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，请写出实验方案：___。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液；10%的NaOH溶液)。

③山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物的结构简式为___；其进一步脱水即得异山梨醇。

(2)在催化剂CeO2表面上；一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图：

①研究表明，生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团名称为___。

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为___。

(3)异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如图：

反应①中若1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外还有__(注明物质的量)。21、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时；即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为_________________________

(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________________________________________

(3)在西部大开发的十大工和中，”西气东输”是其中之一，”西气东输”中的”气”是指（________）。A．水煤气B．裂解气C．天然气D．电石气(4)2001年2月24日，中央电视台报道：近年来北京的空气质量提高，已达到Ⅱ级标准。这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料，减少了SO2和粉尘的排放，特别是使用了许多的环保型汽车，排放污染值大大降低。已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kJ，试写出甲烷燃烧的热化学方程式_____________________评卷人得分四、实验题(共1题，共7分)22、某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验；以验证其含有醛基，并考查其化学性质。首先做了银镜反应：

(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为___________。

(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为___________。

(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___________(写字母)：

A．用洁净的试管B．向银氨溶液中加入硝酸酸化。

C．用前几天配制好的银氨溶液D．直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E．在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银。

然后；同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：

(4)写出和CH3—18OH进行酯化反应的化学方程式___________。

(5)你认为选择甲装置还是乙装置好？___________，原因是___________。

(6)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是___________。

(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释___________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)23、咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题：

（1）A分子中的官能团是_____________________。

（2）E→M的反应类型为________；B→C的反应类型为__________。

（3）高分子化合物M的结构简式是____________________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：_____________________。

（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应。

③能与碳酸氢钠溶液反应④能与氯化铁溶液发生显色反应24、可降解高分子材料P的结构为：

下图是P的合成路线。

（1）B的结构简式是_________。

（2）中的官能团是_________、_________。

（3）试剂a是_________。

（4）③的化学方程式是_________。

（5）⑥的反应类型是_________。

（6）当④中反应物以物质的量之比1:1发生反应时，反应⑤的化学方程式是_________。25、分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物；某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)按系统命名法给A物质命名_______；

(2)C物质的官能团名称_______；E物质的结构简式_______；

(3)上述合成路线中属于取代反应的是_______(填编号)；

(4)反应④的化学方程式为_______；

(5)写出E属于芳香族化合物同分异构体(不含E)的结构简式：_______26、根据下面的反应路线及所给信息；回答下列问题：

（1）标准状况下的气态烃A11.2L在氧气中充分燃烧可以产生66gCO2和36gH2O，则A分子式的是__________。

（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为__________。

（3）D的结构简式为________________。

（4）E的一个同分异构体的结构简式是________。（写一个即可）

（5）①、②、③的反应类型依次是_______。

（6）写出③反应的化学方程式：________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．原子不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A错误；

B．小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：B正确；

C．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；C错误；

D．NaOH是可溶性强电解质，以离子形式存在。电解饱和食盐水，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应的离子方程式应该为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；D错误；

故合理选项是B。2、C【分析】【详解】

A．没有明确气体是否在标准状况下，则11.2L氧气不一定是0.5mol，二者的分子数不一定相等，A错误；

B．水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同，B错误；

C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，消耗NaOH的物质的量相等，C正确；

D．△H数值是与方程式中化学计量数有关，计量数不同，反应热不同，D错误，

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．溶液中加入过量稀NaOH溶液生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式：故A错误；

B．溶液中通入足量的氯气反应生成氯化铁和溴单质，离子方程式为：故B错误；

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水反应生成硫酸铁和水，离子方程式：故C错误；

D．足量溶液与小苏打溶液混合，离子方程式：故D正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；A选项错误；

B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O；B选项错误；

C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O；C选项错误；

D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O；D选项正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。5、D【分析】乙醛、丙醛在氢氧化钠溶液中发生加成反应可以有乙醛与乙醛、丙醛与丙醛、乙醛与丙醛（乙醛打开碳氧双键）、丙醛与乙醛（丙醛打开碳氧双键），共4种：答案选D。6、D【分析】【详解】

A．X()的分子式为C8H8O2；故A错误；

B．Y()分子中含有甲基(-CH3)；甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误；

C．Z()分子中有7种环境的氢原子；一氯取代物有7种，故C错误；

D．Z()中含有酯基；能与稀硫酸发生水解反应，故D正确；

故选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.电解本质是电解水，石墨作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，铁作阴极，发生还原反应，其电极反应为：2H++2e-=H2↑；水减小，氢氧化钠浓度增大，A正确；

B.碳作阳极；铜作阴极，阴极上析出铜，B错误；

C.铜不与稀盐酸反应；该装置是吸氧腐蚀，C错误；

D.根据钠离子的移动方向可知，电解池的右边是阴极区，E口产生氢气，D错误；故答案为：A。二、多选题(共8题，共16分)8、AD【分析】【分析】

对照图1和图2，0s~5s，Cr元素的化合价仍为+6价；5s~30s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30s~80s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价；由此分析。

【详解】

A．实验开始至5s；铬元素的价态没有改变，所以铬元素没有被氧化，故A符合题意；

B．实验开始至30s，溶液中被H2O2还原，生成Cr3+和O2，总反应离子方程式为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合题意；

C．30s至80s的过程，由于溶液中H2O2过量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧气氧化了Cr3+；故C不符合题意；

D．80s时，溶液呈碱性，此时存在+2OH-2+H2O的平衡体系，为橙色，而呈黄色；颜色相比于开始时浅，故D符合题意；

答案选AD。9、BC【分析】【详解】

A．该反应气体的分子数减少了，所以是熵减的反应，△S<0，A错误；B．锌比铁活泼，形成原电池时锌做负极，所以可以减缓钢铁管道的腐蚀，B正确；C．常温下，在pH=10的溶液中，c(OH-)=1mol/L，溶液中含Mg2+浓度最大值为=5.6mol/L，C正确；D．在锌和稀硫酸的反应中每生成1molH2，电子转移的数目为2mole-，在常温常压下，11.2LH2的物质的量不是0.5mol，所以反应中转移的电子数不是6.02D不正确。答案选BC。10、BD【分析】【详解】

A．均不与硝酸银溶液反应；且己烯；苯密度均比水小，分层后现象相同，不能鉴别，故A错误；

B．苯；己烯、四氯化碳等3种无色液体分别与溴水混合的现象为：分层后有色层在上层、溴水褪色、分层后有色层在下层；现象不相同，可以鉴别，故B正确；

C．均不与石灰水反应；且己烯；苯密度均比水小，分层后现象相同，不能鉴别，故C错误；

D．己烯可被酸性高锰酸钾氧化；使溶液褪色，而苯和四氯化碳均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但分层现象不相同，其中加苯的无色层在上层，加四氯化碳的无色层在下层，则能鉴别，故D正确；

故答案为BD。11、CD【分析】【详解】

A．在酸性条件下，水解生成A不合题意；

B．在酸性条件下，水解生成再加入足量的NaOH溶液，生成B不合题意；

C．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体，生成C符合题意；

D．在酸性条件下水解生成再加入足量的NaHCO3溶液生成D符合题意；

故选CD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．苯炔中有两个共轭碳碳双键；故苯炔中所有原子共平面，故A正确；

B．M中只有和-COOC2H5相连的碳原子连接4个不同的原子（或原子团）；是手性碳原子；N中只有连接苯基的碳原子是手性碳原子，即M；N中均只有1个手性碳原子，故B正确；

C．M的不饱和度为3；而芳香类化合物含苯环，至少有4个不饱和度，所以M不可能有芳香类同分异构体，故C错误；

D．N中含有羰基、苯基，都可以和H2加成，1molN最多可以和4molH2发生加成反应；故D错误；

故选AB。

【点睛】

注意酯基不能和氢气加成。13、BC【分析】【详解】

A．苯环上，酚羟基的一个邻位氢和一个对位氢可以被溴取代，碳碳双键可以与溴水加成，所以1molA最多可以与3molBr2发生反应；A正确；

B．苯环；碳碳双键都为平面形结构；这8个碳原子可能共平面，另外酯基及烃基上最多可提供3个碳原子与苯环、碳碳双键共平面，即最多可有11个碳原子共平面，B错误；

C．酚羟基；酯基、氯原子都可以与氢氧化钠溶液反应；另外酯基水解后生成的羟基是酚羟基，还可以消耗氢氧化钠，所以1molA最多消耗4mol氢氧化钠，C错误；

D．A分子中只有连氯的碳原子是手性碳原子；即一个A分子中只有一个手性碳原子，D正确；

答案选BC。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A.丙含有酯基；可在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离提纯有机物丙，故A错误；

B.溴代烃在碱性条件下水解；水解后需要加入硝酸酸化，否则生成氢氧化银沉淀，影响溴元素的检验,故B错误；

C.乙；丙都含有碳碳双键；都可与酸性高锰酸钾反应，不能用酸性高锰酸钾检验，故C正确；

D.46Pd原子核外有5个电子层；最外层的电子数为2，位于元素周期表第五周期VIII族，属于过渡元素，是良好的催化剂元素，故D正确；

故选CD。15、AD【分析】【详解】

A．该有机物分子中含有酚羟基，显弱酸性，能与Na2CO3反应生成NaHCO3；A正确；

B．苯酚不能发生消去反应，与-CH2OH相邻的碳原子上不连有氢原子；不能在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应，B不正确；

C．该有机物分子中的酚羟基；酯基、卤原子都能与NaOH溶液发生反应；1mol酚酯消耗2mol氢氧化钠，所以1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH，C不正确；

D．该有机物分子中的-CH2OH；经催化氧化后可生成-CHO，能发生银镜反应，D正确；

故选AD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1)离子方程式为：H++OH-=H2O；可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；

(2)Al2(SO4)3为强电解质；在水中完全电离；

(3)小苏打NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水；

(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2反应生成可溶性的碳酸氢钡。

【详解】

(1)离子方程式为：H++OH-=H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

(2)Al2(SO4)3为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

(3)NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2反应生成可溶性的碳酸氢钡，离子反应为CO2+OH-=HCO3-。

【点睛】

本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它表示了所有同一类型的反应，根据离子方程式可能会写出多个化学方程式，而根据一个化学方程式仅能写出一个离子方程式，弄清物质在反应中实际存在形式和离子方程式书写时物质拆分原则是本题正确书写的基础。侧重考查复分解反应中与量有关的离子反应的书写。【解析】①.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O②.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-③.HCO3-+H+=CO2↑+H2O④.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑤.CO2+OH-=HCO3-17、略

【分析】【详解】

(1)A.醋酸是弱电解质；加水稀释醋酸溶液，促进了醋酸的电离，电离产生的离子数目增多，所以溶液中导电粒子的数目增多，A错误；

B.加水稀稀释；促进电离，醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度降低，B错误；

C.溶液中==电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以两个常数的比值也不变，C正确，答案选C；

(2)常温下若溶液由pH＝3的HCl溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合使pH等于7，则10-3mol/L·V1·10-3L=mol/L·V2·10-3L，即V1=V2；酸碱恰好完全反应，溶液的溶质是NaCl，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)，由于水的电离程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，答案：=；c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)；

(3)①对于几种弱酸，酸性越弱，对应酸根离子的水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的碱性越强，即pH越大，反之，酸性越强，对应钠盐溶液的pH越小，现五种浓度相同的钠盐浓度中，CH3COONa的pH最小，说明CH3COOH的酸性最强，即CH3COOH的pH最小；答案选D；

②由表中数据可知酸性大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>根据强酸制弱酸可知：

A.因为酸性CH3COOH>H2CO3>所以二者反应为CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa；A可以成立；

B.因为酸性CH3COOH>HCN，所以二者反应为CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN；B可以成立；

C.因为酸性H2CO3>HClO>所以二者反应为CO2+H2O+2NaClO=NaHCO3+NaClO；C不成立；

D.因为酸性H2CO3>HClO>HCN，NaHCO3与HCN二者不能反应；D不成立，答案选AB；

(4)由表中数据可知，Cu2+开始沉淀时的pH最小，所以向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+先沉淀，答案：Cu2+。【解析】①.C②.=③.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)④.D⑤.AB⑥.Cu2+18、略

【分析】【分析】

I.(1)浓度的盐酸和醋酸溶液；开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此得到滴定盐酸的曲线。

(2)开始时盐酸pH=1，说明盐酸浓度为0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，则电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的电离度。

(3)如果都消耗20mL，则1图中刚好处于中性，2图中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a>b；若图中E点pH=8，则c(Na＋)−c(CH3COO−)＝c(OH−)−c(H＋)＝1×10−6mol/L−1×10−8mol/L＝9.9×10−7mol/L。

(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液；醋酸浓度远远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根据Ksp的大小关系计算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往废水中加入Na2S。

(2)用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，c(OH−)＝1×10−6mol/L；再计算铅离子浓度。

(3)先计算氯化钠溶液的物质的量浓度，再根据Ksp计算环境中c(Ag＋)；继而得到结论。

【详解】

I.(1)等浓度的盐酸和醋酸溶液；开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此滴定盐酸的曲线是图1，故答案为：1。

(2)开始时盐酸pH=1，说明盐酸浓度为0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，则电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的电离度为故答案为：1%。

(3)如果都消耗20mL，则1图中刚好处于中性，2图中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a>b；若图中E点pH=8，则c(Na＋)−c(CH3COO−)＝c(OH−)−c(H＋)＝1×10−6mol/L−1×10−8mol/L＝9.9×10−7mol/L，故答案为：>；9.9×10−7。

(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液；醋酸浓度远远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸，故答案为：①。

Ⅱ.(1)根据Ksp的大小关系计算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往废水中加入Na2S；故答案为：B。

(2)用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，c(OH−)＝1×10−6mol/L，处理后废水中故答案为：1.2×10−3mol/L。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，符合排放标准，故答案为：符合排放标准。【解析】11%>9.9×10-7醋酸B1.2×10−3mol/L符合排放标准19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．根据系统命名法的原则；该烃的名称为2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷；

b．若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则双键可放的位置由如图5种，则原烯烃的结构有5种，故答案为：5；

c．若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，原炔烃只能为故其名称为3，4-二甲基-1-戊炔，故答案为：3，4-二甲基-1-戊炔；

d．根据等效氢确定同分异构体的方法，可知该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有6种，如图所示：故答案为：6；

(2)a．甲苯与氯气光照(写一氯代物)取代甲基上的H，故反应方程式为：+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl；

b．苯和2-丙醇发生取代反应生成异丙苯，方程式为：或苯与丙烯在AlCl3催化作用下加热60℃得到生成异丙苯，方程式为：故答案为：或

c．苯在浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中加热生成间二甲苯，方程式为：故答案为：

d．2-氯丙烷在碱性条件下发生水解反应，方程式为：CH3-CH(Cl)-CH3+NaOH

HO-CH(CH3)-CH3+NaCl，故答案为：CH3-CH(Cl)-CH3+NaOH

HO-CH(CH3)-CH3+NaCl。【解析】2，3-二甲基戊烷53，4-二甲基-1-戊炔6+Cl2+HCl或CH3-CH(Cl)-CH3+NaOHHO-CH(CH3)-CH3+NaCl20、略

【分析】【分析】

葡萄糖具有还原性，检验尿液中是否含有葡萄糖，可以用新制的氢氧化铜悬浊液加热检验，据此分析解答；山梨醇()中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水生成五元环，据此分析书写产物的结构简式；根据图示，CH3OH和CO2在催化剂作用下反应生成CH3OCOOCH3；据此分析解答；反应①为异山梨醇和碳酸二甲酯发生的取代反应，据此分析解答。

【详解】

(1)①葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，故答案为：CH2OH(CHOH)4CHO；

②设计实验检验尿液中是否含有葡萄糖，实验步骤：在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖，故答案为：在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液；振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖；

③山梨醇()中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水生成五元环，产物的结构简式为其进一步脱水即得异山梨醇，故答案为：

(2)①根据图示；生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团为醚键，故答案为：醚键；

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，故答案为：2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O；

(3)反应①为异山梨醇和碳酸二甲酯发生的取代反应，1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外()还有2mol甲醇生成，故答案为：2mol甲醇。【解析】CH2OH(CHOH)4CHO在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖醚键2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O2mol甲醇21、略

【分析】【分析】

(1)根据热化学方程式的书写方法；

(2)根据燃烧产物无污染；

(3)根据“西气东输”的概念；

(4)根据热化学方程式的书写方法。

【详解】

(1)0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量2.5QkJ，则热化学方程式为：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-2.5QkJ•mol-1；

(2)除释放大量热和快速产生大量气体外；生成物为氮气和水，不污染空气；

(3)因“西气东输”工程中的气体指的是天然气；故答案为C；

(2)因1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kJ，16g即1mol甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kJ×16=802kJ，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol。【解析】N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ•mol-1生成物为氮气和水，不污染空气CCH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol四、实验题(共1题，共7分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，生成甲酸钠和水，方程式为：NaOH＋HCOOH＝HCOONa＋H2O；故答案为：NaOH＋HCOOH=HCOONa＋H2O；

(2)甲酸含有醛基，能发生银镜反应，发生反应HCOO-＋2Ag(NH3)＋2OH-＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，故答案为：HCOO-＋2Ag(NH3)＋2OH-＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；

(3)银镜反应的条件是在碱性条件下发生；在新制的银氨溶液中加入少量需要检验的有机物，水浴加热，生成银镜现象，反应过程中不能振荡，试管要洁净，银氨溶液需要新制，制备方法是想硝酸银溶液中加入氨水，生成沉淀，继续加入到沉淀恰好溶解得到银氨溶液，所以成功的做了银镜反应；

A．用洁净试管使银析出均匀；故A需要；

B．银镜反应需要反应的条件是碱性条件；不需要用硝酸酸化，故B不需要；

C．久置的银氨溶液会析出氮化银；亚氨基化银等爆炸性沉淀物；易发生危险。故C不需要；

D．银镜反应需要反应的条件是碱性条件；甲酸不能过量，故D不需要；

E．在浓度为2%的NH3⋅H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；滴加试剂顺序错误，需碱过量，故E不需要；

故答案为：BCDE；

(4)甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，反应化学方程式为：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O，故答案为：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O；

(5)甲醇是有毒的易挥发的有机物；需要密封装置中进行，所以选择乙，冷凝效果好，再加之乙装置中长导管C的冷凝回流作用，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；故答案为：乙；冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；

(6)为了降低甲酸甲酯的溶解度；同时还能除去混有的甲醇和甲酸，需用饱和碳酸钠溶液；甲酸甲酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度极小，分离两种互不相溶的液体，用分液将其分离，分液用到分液漏斗；故答案为：除去甲酸，吸收乙醇，减少产物在水中的溶解度；分液漏斗；

(7)用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，是因为甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解，生成甲酸钠和甲醇，得不到酯。故答案为：强碱性条件下，甲酸甲酯水解了；【解析】NaOH＋HCOOH=HCOONa＋H2OHCOO-＋2Ag(NH3)＋2OH-＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2OBCDEHCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O乙冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染除去甲酸，吸收乙醇，减少产物在水中的溶解度分液漏斗强碱性条件下，甲酸甲酯水解了五、有机推断题(共4题，共12分)23、略

【分析】【详解】

本题考查有机综合推断，根据发生转化的流程可知，咖啡酸苯乙酯()水解生成A和D，A的分子式为C9H8O4，则A的结构简式为：D的结构简式为：A与甲醇发生酯化反应生成B，则B为B中含碳碳双键和酚羟基，B与Br2的四氯化碳溶液反应生成C，应该发生加成反应；D→E发生消去反应，故E为苯乙烯，E在催化剂作用下生成高分子M，则发生的是加聚反应，M的结构简式为

（1）由上述分析可知，A为所含官能团为羟基（酚）；羧基、碳碳双键，故答案为羟基（或酚羟基）、羧基、碳碳双键。

（2）由上述分析可知；E→M发生的反应类型为加聚反应，B→C发生的反应类型为加成反应，故答案为加聚反应；加成反应。

（3）由上述分析可知，M为故答案为

（4）因为A与甲醇发生酯化反应生成B；所以化学方程式为。

+CH3OH+H2O；

故答案为+CH3OH+H2O。

（5）A为A的同分异构体中同时符合①苯环上只有两个