2025年人教新课标选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、科学工作者提出了一种在室温条件下以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案；其原理如图所示。下列说法中错误的是。

A.催化电极b连接电源的正极B.数目在反应过程中减少了C.阴极的电极反应为D.电路中转移2mol时，理论上会产生90g碳酸二甲酯2、在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，可用来确定该反应已达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间改变B.SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等C.三种气体的分子数比为2：2：1D.正反应速率等于逆反应速率且等于零3、在一定条件下，将3moLA和1molB两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合，发生如下反应：2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是A.x=1B.2min内A的反应速率为C.B的转化率为40%D.2min末A的物质的量浓度为1.8mol/L4、M经光照可转化成N，转化过程如下：∆H=+88.6kJ/mol，下列说法正确的是A.N相比M更稳定B.M生成N的过程中会形成过渡态，过渡态和N的能量差就是该反应的活化能C.碳碳单键的键能为akJ/mol，碳碳双键的键能为bkJ/mol，D.M和N的标准燃烧热相同5、往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16。则原溶液中的比值为（）

A.B.C.D.6、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1C.反应物的热效应与是否使用催化剂有关D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-17、某小组为研究电化学原理；设计如图所示装置，下列叙述正确的是。

A.若a和b为石墨，通电后b极上发生氧化反应B.若a和b为石墨，通电后a极上反应为2Cl--2e-=Cl2↑C.若a为铜，b为铁，通电后a极质量增加D.若a为铁，b为铜，通电后Cu2＋向铁电极移动评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、已知重铬酸钾(K2Cr2O2)有强氧化性，溶液中存在平衡取2.94g重铬酸钾橙红色晶体；溶于100mL水的同时利用数字传感器测定pH，变化如图。下列说法正确的是。

A.该溶液中含有离子数目为0.01NAB.Cr元素位于d区，基态原子有6个未成对电子C.的平衡常数K约为D.升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△Ｈ<09、下列关于各图的叙述正确的是。

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响C.图丙表示常温下，稀释HHB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pHD.丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化10、水煤气变换反应为：我国研究人员结合实验与计算机模拟结果；揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注.下列说法正确的是。

A.步骤②的能垒(活化能)B.步骤③的转化关系可表示为：C.步骤④决定了水煤气变换反应的速率D.步骤⑤只有键和键形成11、电化学脱硫是近几年国内外发展起来的一种新型脱硫方法，某种电化学脱硫方法装置如下图所示，不仅可以脱去烟气中的SO2还可以制得硫酸；下列说法错误的是。

A.该装置的能量是将化学能转化为电能B.净化气的成分为二氧化碳和氧气C.左端电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D.右端电极反应式为2SO_4e-=2SO3+O212、常温下，在“”的水溶液体系中，三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用和NaOH溶液调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.的数量级为10-7B.NaHA溶液中，C.当体系呈中性时，D.之和不变13、某化学小组用如图所示装置在铁钥匙上镀铜，下列说法错误的是（）

A.铁钥匙作阳极B.a为电源的正极C.通电后，溶液中SO42-移向阴极D.铜片上的反应式为Cu-2e-=Cu2+评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、常温下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。

②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。

③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。15、为了探究原电池的工作原理；某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

(1)图中各装置中电极上发生还原反应的粒子分别是(填离子或分子的化学式)：甲_______，乙_______，丙_______。

(2)丙装置中负极反应式为_______，丁装置中负极反应式为_______。

(3)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量_______(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性_______(填“增强”或“减弱”)。

(4)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体_______L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差_______g。16、元素单质及其化合物有广泛用途；请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______________。

a．原子序数和离子半径均减小b．金属性减弱；非金属性增强。

c．氧化物对应的水合物碱性减弱；酸性增强d．单质的熔点降低。

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是___。

（3）已知：

。化合物。

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型。

离子化合物。

离子化合物。

离子化合物。

共价化合物。

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________________________________。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：____________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：____________。17、电池与工农业生产；日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：

(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①负极是___________(填“a”或“b”)，该电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②b极发生的电极反应式是___________。

③标准状况下，消耗11.2L时，转移的电子数为___________。

(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒B．在碳棒上有气体生成；该气体可能为氢气。

C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子D．扬声器发声；说明该装置将电能转化为化学能。

(3)铁及其化合物应用广泛，如可用作催化剂；印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________。

②若将①中的反应设计成原电池，请画出该原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液___________。18、完成问题。

通过如图所示电解装置可将转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的_________填“阴极”或“阳极”C为________填物质名称若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应：_______。

用如图所示装置处理含废水时，控制溶液pH为并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的将氧化为无害物质而除去。铁电极为_________填“阴极”或“阳极”阳极产生的电极反应为_______，阳极产生的将氧化为无害物质而除去的离子方程式为______。

以连二亚硫酸根离子为媒介；使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

阴极区的电极反应式为__________。19、(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应该填入_______。(“+”或“−”)

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成；整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)═H2O(l)△H1=−Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有_______________。

(3)A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)20、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。____A.正确B.错误21、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)22、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。24、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共12分)26、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。27、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．根据催化电极b处转化为发生氧化反应，可知催化电极b为阳极，催化电极b连接电源的正极；故A正确；

B．和甲醇为原料生成碳酸二甲酯和水；溴离子的数目在反应过程中不发生变化，故B错误：

C．根据图示，阴极(催化电极a)的电极反应为故C正确；

D．根据电路中转移2moleˉ时，理论上会产生1mol碳酸二甲酯，其质量为90g，故D正确。

选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．由反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)可知；该反应为非等体积反应，容器恒容，所以当压强不变时，则反应处于平衡状态，故选A；

B．由反应可知，二氧化硫和三氧化硫的化学计量数相等，所以只要反应发生就有SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等；故B错；

C．可能存在某一时刻存在三种气体分子数之比为2：2：1；但不一定处于平衡状态，故C错；

D．正反应速率等于逆反应速率；但都不等于零，则反应处于平衡状态，故D错。

答案选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．2min末时生成0.8molD，C的浓度为0.2mol/L，C的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol；根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，x：2=0.4mol：0.8mol，解得x=1，A正确；

B．根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min内转化A的物质的量为1.2mol，2min内A的反应速率为=0.3mol/(L·min)；B正确；

C．根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min内转化B的物质的量为0.4mol，B的转化率为=40%；C正确；

D．根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min内转化A的物质的量为1.2mol，2min末A的物质的量为3mol-1.2mol=1.8mol，A的物质的量浓度为=0.9mol/L；D错误；

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．该反应正反应为吸热；M能量低于N，M比N稳定，A错误；

B．M生成N的过程活化能是过渡态和反应物M的能量差；B错误；

C．碳碳单键的键能为akJ/mol，碳碳双键的键能为bkJ/mol，C正确；

D．M和N是两种物质；具有的能量不同，标准燃烧热不同，D错误。

答案选C。5、A【分析】【详解】

由可知AgI更难溶，则先生成AgI沉淀，则消耗的硝酸银发生发生因氯离子、碘离子在同一溶液中，所以原溶液中的比值为故选A。6、B【分析】分析：本题考查的是燃烧热和中和热的定义和热化学方程式的书写等；注意燃烧热和中和热中物质的量的要求。

详解：A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，该反应为+571.6kJ·mol-1；故正确；C.催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应物的热效应，故错误；D.该反应为可逆反应，0.5mol氮气不能完全反应，故反应热不能计算，故错误。故选B。

点睛：注意燃烧热的定义：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所谓的稳定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液态水等。中和热的定义为：强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，若有弱酸或弱碱或有沉淀生成，反应热都不为中和热。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．若a和b为石墨，通电后b电极是阴极；发生还原反应，故A错误；

B．若a和b为石墨，通电后a极为阳极，Cl-在a电极失去电子转变为Cl2，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；故B正确；

C．电解池的阳极Cu是活泼电极时；该极上电极本身发生失电子的氧化反应，电极质量减轻，故C错误；

D．电解池工作时；电解质溶液中的阳离子移向阴极，即铜离子向铁电极移动，故D错误；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．2.94g重铬酸钾的物质的量为=0.01mol，由图可知，溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中重铬酸根离子的数目为(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L)NA＜0.01NA；故A错误；

B．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1；则铬元素位于元素周期表的d区，基态原子有6个未成对电子，故B正确；

C．溶液pH为3.8时，反应达到平衡，溶液中氢离子和铬酸根离子的浓度都为10—3.8mol/L，重铬酸根的浓度为(—×10—3.8mol/L)≈0.1mol/L，则平衡常数K约为=10—14.2；故C正确；

D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，溶液橙红色变浅说明该反应为吸热反应，△Ｈ＞0；故D错误；

故选BC。9、BC【分析】【详解】

A．达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，由图可知，t时刻反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时刻不是平衡状态，故A错误；B．镁条与盐酸的反应为放热反应，由图可知，开始一段时间内，离子浓度对化学反应速率影响小于温度对化学反应速率影响，所以反应速率增大，当离子浓度达到一定程度后，离子浓度对化学反应速率影响大于温度对化学反应速率影响，导致反应速率降低，故B正确；C．pH相同的酸加水稀释相同的倍数，加水稀释促进弱酸电离，酸性越强的酸，溶液pH变化大，由图可知，HA的酸性强于HB，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH，故C正确；D．溶液导电性与离子浓度成正比，一水合氨是弱碱，氨水中离子浓度较小，HCl和一水合氨反应生成氯化铵，混合溶液中离子浓度增大，当无限通入氯化氢时，溶液中溶质为氯化铵和氯化氢，离子浓度增大，所以溶液导电能力一直增大，故D错误；答案选BC。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．步骤②的能垒(活化能)A项错误；

B．步骤③的转化关系只要去掉就可表示为：B项正确；

C．步骤④的能垒(活化能)能垒最高决定了水煤气变换反应的速率，C项正确；

D．步骤⑤除有键和键形成，还有键形成；D项错误。

故选：BC。11、ABC【分析】略12、BC【分析】【详解】

A．在pH＝13.0时，和离子浓度相等，所以=10-13；则A错误；

B．由上图可知，在pH=10时，溶液的主要成分NaHA，溶液呈碱性，NaHA的水解大于电离，水解生成电离生成则离子浓度大于离子浓度，所以，在NaHA溶液中，B正确；

C．由上图可知，当pH=6.9时，的离子浓度和的浓度相等，当pH>6.9时，的离子浓度大于的浓度，所以，当体系呈中性时，C正确；

D．随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的体积增大，之和减小；D错误；

故选BC。13、AC【分析】【分析】

此实验的目的是在铁钥匙上镀铜，电解质溶液为CuSO4溶液，因此铁钥匙作阴极，其与电源负极连接，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，铜片作阳极，与电源正极连接，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；以此解答。

【详解】

A．由上述分析可知；铁钥匙作阴极，故A符合题意；

B．由上述分析可知；与铜片相连接的为电源正极，即a为电源正极，故B不符合题意；

C．通电后，溶液中阴离子向氧化电极移动，即移向阳极；故C符合题意；

D．由上述分析可知，铜片上的反应式为Cu-2e-=Cu2+；故D不符合题意；

故答案为：AC。

【点睛】

对于电池或电解池工作过程中离子迁移分析：若无离子交换膜的情况下，阴离子移向氧化电极，即原电池的负极和电解池的阳极，阳离子移向还原电极，即原电池的正极和电解池的阴极；若有离子交换膜时，需根据具体情况进行分析，分析过程中根据离子迁移的目的是使溶液呈电中性原则即可。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

①盐酸是一元强酸，盐酸的浓度为0.01mol/L，c(H+)=0.01mol/L，盐酸中的氢氧根离子完全来源于水的电离，且水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度一定相等，所以该溶液中水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，均为10-12mol/L；

②氢氧化钠是一元强碱，氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，氢氧化钠中的氢离子完全来源于水的电离，且水中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度一定相等，所以该溶液中水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，均为10-12mol/L；

③在0.01mol/LNaCl溶液中，呈中性，氢离子和氢氧根离子全部来源于水的电离，并且氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故【解析】10-120.0110-1210-120.0110-1210-1210-1210-710-710-710-715、略

【分析】【分析】

(1)

原电池中正极上发生还原反应。甲装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子得电子生成氢气；乙装置总反应为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe为负极，Pt为正极，正极上铜离子得电子生成铜单质；丙装置总反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al为负极，Mg为正极，正极上水得电子生成氢气，故答案为：H+；Cu2+；H2O；

(2)

丙装置中Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子生成AlO负极反应式为Al-3e-+4OH-=+2H2O；丁装置中石墨电极为正极、铂电极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失去电子生成碳酸钾，电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=+2H2O；CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(3)

甲装置中反应为镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气，方程式为Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4，则有溶解24gMg生成2gH2；溶液质量增大；丁装置中甲烷与氧气反应生成碳酸钾和水，溶液碱性减弱，故答案为：增加；减弱；

(4)

甲装置中Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，则n(H2)=n(e-)=0.15mol，标准状况下H2的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，乙装置中Fe为负极，发生反应为Fe-2e-=Fe2-，Pt为正极，发生反应为Cu2++2e-=Cu，则转移2mol电子时两极质量差为64g+56g=120g，所以导线中转移0.3mo电子时，两电极质量相差为×0.3mol=18g，故答案为：3.36；18。【解析】(1)H+Cu2+H2O

(2)Al-3e-+4OH-=+2H2OCH4+10OH--8e-=+7H2O

(3)增加减弱。

(4)3.361816、略

【分析】【分析】

（1）根据同一周期中元素周期律内容进行解答；

（2）第三周期中；次外层电子数为8，原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氩；第三周期中简单阳离子为钠离子；镁离子和铝离子，金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；

（3）根据表中金属化合物的熔点高低；化合物类型进行分析；

（4）四氯化硅为共价化合物；化学式中存在4个硅氯键；根据题中数据及热化学方程式的书写方法写出该反应的热化学方程式；

（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂；然后结合各选项中气体的性质进行判断；

（6）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾；再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降相等配平即可。

【详解】

（1）a．原子半径和离子半径均减小；第三周期中；随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在减小，故a错误；

b．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；

c．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱；酸性增强，故c错误；

d．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞Na＞P＞Cl2＞Ar；故d错误；

故答案为：b；

（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为：则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+；

故答案为：氩；Na+；

（3）由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解MgCl2而不电解MgO；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝难导电，制锅时电解Al2O3而不电解AlCl3；

故答案为：MgO的熔点高；熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；

（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为：1.12kg纯硅的物质的量为：=40mol，生成40mol硅吸收akJ热量，则生成1mol硅吸收的热量为：=0.025akJ，所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)∆H=+0.025kJ•mol-1；

故答案为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)∆H=+0.025kJ•mol-1；

（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为a．NH3，b．HI，而P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以b正确；

故答案为：b；

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：

故答案为：【解析】b氩Na+（钠离子）MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)∆H=+0.025kJ•mol‾1b17、略

【分析】【分析】

氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为2H2+O2=2H2O；该装置为原电池；铝为负极，铝失去电子生成铝离子；炭棒为正极，稀醋酸溶液中的H+在正极表面得电子生成氢气；原电池中；电子从负极经导线流向正极。

【详解】

(1)①通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，负极是a(填“a”或“b”)；该电极上发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应。故答案为：a；氧化；

②氢氧燃料电池工作时，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应：故答案为：

③标准状况下，消耗11.2L(0.5mol)时，转移的电子数为(或)。故答案为：(或)；

(2)A．原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒，故A正确；B．炭棒为正极，在碳棒上有气体生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得电子生成氢气；故B正确；C．铝为负极，铝失去电子生成铝离子，铝质易拉罐逐渐被腐蚀，故C正确；D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，从而使扬声器发声，故D错误；故答案为：ABC；

(3)①溶液腐蚀印刷电路铜板，生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：故答案为：

②若将①中的反应设计成原电池，铜作负极，氯化铁溶液作电解质，碳或惰性电极作正极，画出该原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液故答案为：【解析】a氧化(或)ABC18、略

【分析】【分析】

（1）根据电解原理发生的氧化还原反应分析判断电极和书写相关反应的电极反应方程式；阳极发生氧化反应；阴极发生还原反应，结合加入物质和出来物质的元素化合价变化进行判断。

【详解】

由图得A电极释放氢气，电极反应原理为氢离子得电子生成氢气，所以A极发生还原反应为阴极，B极为阳极，亚硫酸氢根离子失去电子生成硫酸根离子，同时有氢氧根离子放电，溶液中氢离子浓度增大，所以C为较浓硫酸。若把阴离子交换膜改为阳离子交换膜，亚硫酸氢根离子不能通过阳离子交换膜，所以在阳极只有水电离的氢氧根离子放电，其电极反应式为或故答案为：阴极；较浓的硫酸溶液；或

若铁电极为阳极，铁优先放电，整个装置工作原理改变，故只能石墨电极阳极，铁电极为阴极，由题意知阳极上为放电生成随后与发生氧化还原反应，故答案为：阴极；

由装置图可知，阴极得电子放电，电极反应方程式：

故答案为：

【点睛】

解题依据：氧化还原反应，判断电解池的阴阳极，根据化合价变化判断得失电子数，进而完成电极反应式。【解析】阴极较浓的硫酸溶液或阴极19、略

【分析】【详解】

（1）①图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图，反应放热△H=-553.75KJ/mol；故答案为：-；

②丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图，反应放热△H=-553.75kJ/mol，1mol丙烷燃烧生成4molH2O(l)放出的热量为：4则写出的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=−2215kJ/mol；故答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=−2215kJ/mol；

③1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为1-x，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=−2215kJ/mol，得到丙烷燃烧放热(1-x)2215kJ；依据条件得到：1645kJ-1455xkJ=(1-x)2215kJ；计算得到x=0.75，则混合丙烷物质的量为0.25mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25：0.75=1：3；故答案为：1：3；

（2）①已知：①H2O(g)═H2O(l)△H1=−Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=−Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=−Q3kJ/mol

根据盖斯定律，③-②+①3可得方程式C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=−(3Q1−Q2+Q3)kJ/mol，则23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为1.5Q1−0.5Q2+0.5Q3kJ，故答案为：1.5Q1−0.5Q2+0.5Q3；

②设计实验、利用盖斯定律计算C(s)+O2(g)═CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到；故答案为：碳；一氧化碳的燃烧热．

（3）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，同种物质气态变为液态时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于该反应为放热反应，△H＜0，则△H1＞△H2；故答案为：＞；

S(g)变为S(s)放热，则S(g)燃烧放出的热量多，又燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＜△H2；故答案为：＜；

等量的C(s)燃烧生成CO2(g)，即充分燃烧时放出的热量多，又燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＜△H2；故答案为：＜。

【点睛】

热化学方程式的书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键；反应热的大小比较时不能忽略“+”“-”。【解析】−C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=−2215kJ/mol1:31.5Q1−0.5Q2+0.5Q3碳、一氧化碳的燃烧热><<四、判断题(共2题，共14分)20、A【分析】【分析】

【详解】

根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，该说法正确。21、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。五、有机推断题(共4题，共24分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g24、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH325、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、结构与性质(共2题，共12分)26、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64