2025年粤教新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、二茂铁分子是一种金属有机配合物；是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是。

A.二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键B.环戊二烯()中含有键的数目为C.环戊二烯离子中的大键可表示为D.是第Ⅷ的一种元素，属于区2、吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键，下列说法错误的是A.吡啶为极性分子B.吡啶显碱性，能与酸反应C.吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道D.在水中的溶解度，吡啶远大于苯3、理论化学模拟得到一种离子，结构如下图。下列关于该离子的说法不正确的是。

A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.该离子的键与键数目比为4、下列有关氢键的说法中错误的是A.氢键是一种相对比较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用形成的D.分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高5、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是。

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB.化合物M中W不都满足8电子稳定结构C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D.Y单质的熔点高于X单质评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、A；B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___，C的元素符号为________。

（3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为____________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______________。7、(1)玻尔原子结构模型成功地解释了___________的实验事实，电子所处的轨道的能量是___________的。最大不足之处是___________。

(2)p能级上有___________个原子轨道，在空间沿___________轴对称，记为___________，___________，___________，其能量关系为___________。8、生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。

完成下列填空:

(1)某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式_______。该污水呈现酸性的原因_____________(结合离子方程式及相关文字说明)。

(2)向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是___________(任写－种)，理由是_______________________________。

(3)某污水中同时存在NH4+和NO3－时，可用下列方法除去:先利用O2将NH4+氧化成NO3－。请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。___NH4++___O2→___NO3－+___H2O+___H+，再将NO3－还原成N2，反应的离子方程式：2NO3－+5H2N2+2OH－+4H2O

①NH4NO3晶体中所含化学键为___________。

②若该污水中含有1molNH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗_______mol氢气。

③该污水处理方法的好处是___________________________________________。9、简要回答或计算。

(1)Bi2Cl离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型______。

(2)在液氨中，(Na+/Na)=-1.89V，(Mg2++Mg)=-1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg+2NaI=MgI2+2Na。指出原因_______。

(3)将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0mol电子通过电解槽时，在哪个电极(阴极或阳极)上沉积出铅____？写出沉积铅的量____。

(4)下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中；小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框处是其晶胞。

①写出金属原子的配位数(m)和氧原子的配位数(n)：_______。

②写出晶胞中金属原子数(p)和氧原子数(q)：________。

③写出该金属氧化物的化学式(金属用M表示)__________。

(5)向含[cis-Co(NH3)4(H2O)2]3+的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+的难溶盐。{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+是以羟基为桥键的多核络离子，具有手性。画出其结构____________。

(6)向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X(154.9g·mol-1)。X为暗红色液体，沸点117°C，有强刺激性臭味，遇水冒白烟，遇硫燃烧。X分子有两个相互垂直的镜面，两镜面的交线为二重旋转轴。写出X的化学式并画出其结构式___________。

(7)实验得到一种含钯化合物Pd[CxHyNz](ClO4)2，该化合物中C和H的质量分数分别为30.15%和5.06%。将此化合物转化为硫氰酸盐Pd[CxHyNz](SCN)2，则C和H的质量分数分别为40.46%和5.94%。通过计算确定Pd[CxHyNz](ClO4)2的组成___________。

(8)甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键。甲烷与空气按一定比例混合，氧气的利用率为85%，计算汽车尾气中O2、CO2、H2O和N2的体积比________。(空气中O2和N2体积比按21：79计；设尾气中CO2的体积为1)。10、某同学从书上得知，一定浓度的Fe2+、Cr(OH)Ni2+、和CuCl的水溶液都呈绿色。于是，请老师配制了这些离子的溶液。老师要求该同学用蒸馏水、稀H2SO4以及试管、胶头滴管、白色点滴板等物品和尽可能少的步骤鉴别它们，从而了解这些离子溶液的颜色。请为该同学设计一个鉴别方案，用离子方程式表述反应并说明发生的现象________(若A与B混合，必须写清是将A滴加到B中还是将B滴加到A中)。11、叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂；其结构如图所示。

(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有____种，能量最高的电子占据的轨道呈____形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素____相似。

(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是_____。

(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是____。

(4)MgCO3的热分解温度____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是____。12、(1)肼(N2H4)又称联氨，是良好的火箭燃料，写出肼的电子式：___________。

(2)金刚石与石墨都是碳的同素异形体，金刚石是自然界硬度最大的物质，但石墨质地柔软，细腻润滑，从微粒间作用力角度分析石墨硬度比金刚石低很多的原因是___________。13、钾和碘是人体内的必需元素；两者的化合物也有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)某化合物的晶胞结构如图所示；该晶胞的边长为a。

则该晶体的化学式为___，K与Ⅰ间的最短距离为___(用a表示)，与Ⅰ紧邻的O个数为__。

(2)该晶胞结构的另一种表示中，Ⅰ处于各顶角位置，则K处于__位置，O处于__位置。

(3)碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60；石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

①上述三种单质互称为___。

②在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为___。

③上述三种晶体的熔点由高到低的顺序为___，解释原因__。14、(1)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为___________。

(2)3d轨道半充满和全充满的元素分别为___________和___________。

(3)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为___________，价电子构型为___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共32分)22、(1)甲醛与新制悬浊液加热可得砖红色沉淀已知晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，的配位数是___________。

②若该晶胞的边长为apm，则的密度为___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。

(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm，砷化镓的摩尔质量为阿伏加德罗常数的值为则砷化镓晶体的密度表达式是___________

(3)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处的原子坐标参数为B处的原子坐标参数为C处的原子坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为___________(列出计算式即可)。

(4)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示；其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知铜元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含M、d、的代数式表示)。

(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料；其晶胞结构如图。

①储氢原理：镧镍合金吸附解离为原子；H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

②测知镧镍合金晶胞体积为则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。23、按要求填空。

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，微粒之间的作用力为___________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示；写出计算式即可)。

24、测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成VmL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。

(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。

(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。25、10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及35mL混合气体(所有气体均在同温同压下测定)，该气态烃是什么？____________(写出计算过程和烃的分子式)评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)26、Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器；获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素(H)的合成路线如图。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2杂化的碳原子数目是____。

(2)写出B→C的反应类型是____。

(3)F与G反应生成H时，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质的结构简式为____(填化学式)。

(4)写出符合条件的G的一种同分异构体的结构简式___(不考虑立体异构)；

①苯环上只有两个对位取代基；

②不能使FeCl3溶液显色；红外光谱表明分子中无N—O键；

③1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2(不考虑同一个碳上连2个—OH)。

(5)已知：请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。____。27、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________评卷人得分六、工业流程题(共3题，共15分)28、锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：

已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl4的熔点为-49.5℃；沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶体所属类别是_____。

(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_____。

(3)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。编号加料量(CaCl2/Ge)母液体积(mL)过滤后滤液含锗(mg/L)过滤后滤液pH锗沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_____。

(5)步骤⑥的化学反应方程式为_____。

(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能；请回答下列问题：

①量子化学计算显示含锗化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光电化学性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CaPbI3的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为()，则分数坐标为(0，0，)的离子是_____。

②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=______g/cm3。

29、锗是一种呈灰白色的稀有金属，在自然界中的分布极为分散，所以很难看到有独立成矿的锗，一般与含硫化物的铅、锌、铜以及特定的煤炭伴生，提取比较麻烦，产量也不高。如图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS少量Fe2O3)来制备高纯度锗的流程。

已知：1.GeCl4沸点低(83.1℃)易水解；在浓盐酸中溶解度低。

2.GeO2可溶于强碱溶液；生成锗酸盐。

(1)根据元素周期表中位置推测，锗和砷元素最高正价含氧酸的酸性：____>____(用含氧酸化学式表示)__。滤渣2中除含有MgGeO3外，还含有少量__。

(2)步骤⑤中加入浓盐酸，发生主要反应的化学方程式为__，不用稀盐酸的原因是__。

(3)步骤⑥发生反应的化学方程式为__。

(4)如表是不同镁化合物对锗回收率的影响，实验中选用MgCl2、MgSO4或MgO作为沉淀剂；以及不同n(Mg)/n(Ge)条件下锗的回收率。

表1不同Mg/Ge摩尔比条件下的错回收率/%。水解母液n(Mg)/n(Ge)00.511.522.52.51#65.392.495.998.599.199.12#57.190.594.998.298.898.93#41.687.193.197.598.598.5

表2不同镁化合物对锗回收率的影响。镁化合物回收率/%MgCl298.3MgSO498.2MgO85.3

由表1可知工业上n(Mg)/n(Ge)=__，锗的回收率比较理想，由表2可知，MgCl2与MgSO4作为沉淀剂，锗的回收率都比较理想，而MgO的沉淀效果不理想，这可能是因为__。

(5)用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：①GeO2+H2=GeO+H2O②GeO+H2=Ge+H2O③GeO2+2H2=Ge+2H2O。反应式③△H=+13728kJ•mol-1，△S=+15600J/(K•mol-1)，则还原反应的温度一般控制在__℃范围内。【已知GeO在700℃会升华；T(K)=t(℃)+273】

(6)锗的性质与铝相似，锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时锗表面被__所致。

30、近日，科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿(主要成分是含少量Bi、和等杂质)为原料制备钒酸铋()的流程如下：

已知：

①滤液1中所含阳离子主要有和

②几种氢氧化物沉淀的pH如表所示。氢氧化物开始沉淀pH7.52.34.0沉淀完全pH9.73.7

回答下列问题：

(1)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。将辉铋矿粉碎过筛制成矿粉，其目的是_______。

(2)“酸洗”中用盐酸代替水的目的是_______。滤液3可以循环用于“_______”工序(填名称)。

(3)“氯化”的化学方程式为_______。

(4)“合成”过程中将溶液和溶液混合容易形成胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为_______(任答一条)。

(5)已知辉铋矿中所含Bi元素的质量分数为a%，wt这种矿石经上述转化最终制得bkg则铋的收率为_______%()。

(6)的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_______个，相邻2个的核间距为_______nm。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中与环戊二烯离子之间为配位键；A错误；

B.一个环戊二烯分子中含3个C-C和2个C.6个C-H键共11个σ键，则1mol环戊二烯中含有σ键的数目为B错误；

C.环戊二烯离子中的大键为5个原子形成的6电子大键；C正确；

D.是第Ⅷ的一种元素；D错误；

故选：C。2、C【分析】【详解】

A．根据吡啶的结构简式可知；其正负电荷中心不重合，故为极性分子，A正确；

B．吡啶中含有次氨基；显碱性，能与酸反应，B正确；

C．已知吡啶中含有与苯类似的大π键，则说明吡啶中N原子也是采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成σ键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道；C错误；

D．吡啶和H2O均为极性分子，符合相似相溶原理，而苯为非极性分子；而且吡啶能与H2O分子形成分子间氢键；所以吡啶在水中的溶解度大于苯，D正确；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，故A正确；

B．中心N原子为sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，故B错误；

C．中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，故C正确；

D．单键存在一个键，双键存在一个键和一个键，该离子的键与键数目比为12:8=3:2，故D正确；

故选：B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.氢键是一种特殊的分子间作用力；不是化学键，故A错误；

B.氢键是一种特殊的分子间作用力；比普通的分子间作用力要强，故B正确；

C.氢键是由氢原子与非金属性极强的F；O、N等原子相互作用形成的；故C正确；

D.氢键比普通的分子间作用力要强；分子间形成氢键会使物质的熔；沸点升高，故D正确；

答案选A。5、D【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意。根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

A．同一周期；从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为：O＞Cl＞Si，即W＞Z＞Y，故A错误；

B．根据M的结构可知；阴离子带2个单位负电荷，是其中的2个O各自得到1个电子形成的，所以化合物M中的O都满足8电子稳定结构，故B错误；

C．O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，O和Cl能形成Cl2O、ClO2等多种氧化物；故C错误；

D．X为Na元素；Y为Si元素，钠为熔点较低的金属晶体，硅为共价晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故D正确；

故答案选D。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子；次外层有2个电子，根据构造原理可知，该元素为N元素，故答案为：N；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同；由于氩原子是18电子的，所以B为Cl，C为K，故答案为：Cl；K；

（3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，根据构造原理可知，D为Fe元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，根据构造原理，E为Cu元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1。【解析】①.N②.Cl③.K④.Fe⑤.1s22s22p63s23p63d64s2⑥.Cu⑦.1s22s22p63s23p63d104s17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)线状光谱与量子化之间有必然的联系；玻尔原子结构模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，电子所处的轨道的能量是量子化的。最大不足之处是某些光谱现象难以用该模型解释。

(2)p能级有3个能量相同、伸展方向不同的原子轨道,p能级上有3个原子轨道，在空间沿x、y、z轴对称，记为px，py，pz，其能量关系为px=py=pz。【解析】①.氢原子光谱是线状光谱②.量子化③.某些光谱现象难以用该模型解释④.3⑤.x、y、z⑥.px⑦.py⑧.pz⑨.px=py=pz8、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）电子式为识记内容，NH4＋为复杂的阳离子，要表示其共价键。NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性。答案是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋与水中的OH-结合，使得水中的从c(H+)>c(OH-)；所以溶液显酸性；

（2）NH4Cl(s)NH4＋(aq)＋Cl－(aq)，使氯化铵结晶析出，使溶解平衡向左移动，可以通入氨气、加入可溶性的铵盐或者可溶性的盐酸盐，能使NH4＋或Cl－的浓度增大的均可，答案是NH3、NaCl固体，其他可溶性氯化物固体，其他铵盐固体均可加入NaCl固体，溶液中Cl-浓度增加；使平衡逆向移动，固体析出（从溶解平衡移动角度解释，合理即可）；

（3）根据得失电子守恒和电荷守恒、物料守恒可配平。___NH4++___O2→___NO3－+___H2O+___H+

每种元素化合价变化↑+5-（-3）=8↓2×2=4

得失电子守恒，乘以系数12

元素守恒和电荷守恒12112

配平后的方程式为1NH4++2O2→1NO3－+1H2O+2H+，单线桥，从还原剂铵根离子中的N原子，指向氧化剂中的O元素，转移8个e-。①NH4NO3晶体中含有的化学键包括阴阳离子间离子键，铵根离子有共价键和配位键，硝酸根中含有共价键。②硝酸铵中铵根离子转化为硝酸根，再和氢气反应，1molNH4NO3最后转变成2molNO3－，根据方程式消耗5mol氢气。③第一个反应产物为酸性溶液，第二个反应为碱性溶液，可以中和，且产物为氮气，无污染。答案为离子键、共价键、配位键即降低了污水中氮的含量，生成无污染的N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的水。【解析】NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋与水中的OH-结合，使得水中的从c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性NH3、NaCl固体，其他可溶性氯化物固体，其他铵盐固体、浓盐酸、HCl任一种加入NaCl固体，溶液中Cl-浓度增加，使平衡逆向移动，固体析出（从溶解平衡移动角度解释，合理即可）12112离子键、共价键、配位键5即降低了污水中氮的含量，生成无污染的N2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的水。9、略

【分析】【分析】

【详解】

(7)在Pd[CxHyNz](ClO4)2中；C和H的比例为(30.15/12.01)：(5.06/1.008)=1：2即y=2x(1)

在Pd[CxHyNz](SCN)2中；C和H的比例为(40.46/12.01)：(5.94/1.008)=0.572

即(x+2)/y=0.572(2)

(1)和(2)联立；解得：x=13.89=14，y=28

设Pd[CxHyNz](ClO4)2的摩尔质量为M：则14X12.01/M=30.15%，得M=557.7(g·mol-1)

z={557.7-[106.4+12.01×14+1.008×28+2×(35.45+64.00)]}/14.01=3.99=4Pd[CxHyNz](ClO4)2的组成为Pd[C14H28N4](ClO4)2。

(8)甲烷完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O

即1体积甲烷消耗2体积O2，生成1体积CO2和2体积H2O

由于O2的利用率为85%，则反应前O2的体积：2÷0.85=2.35

剩余O2的体积：2.35-2=0.35

混合气中N2的体积：2.35×79/21=8.84(N2不参与反应，仍保留在尾【解析】①.Bi2Cl的结构：或Bi原子的杂化轨道类型：sp3d2②.MgI2为难溶物③.阳极④.9/4mol⑤.m=4，n=4⑥.p=4，q=4⑦.MO⑧.⑨.X的化学式：CrO2Cl2X的结构式：⑩.Pd[C14H28N4](ClO4)2⑪.O2、CO2、H2O和N2的体积比为0.35：1：2：8.8410、略

【分析】【分析】

【详解】

第1步：在点滴板上分别滴几滴试样，分别滴加蒸馏水，颜色变蓝者为CuCl3-

CuCl3-+4H2O=Cu(H2O)42++3Cl-

第2步：另取其他4种溶液，滴加到点滴板上，分别滴加稀硫酸。生成绿色沉淀的是Cr(OH)4-；

溶液变紫红且生成棕色沉淀的是MnO42-。

Cr(OH)4-+H+=Cr(OH)3+H2O

3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O

第3步：将Cr(OH)4-分别滴加到Fe2+和Ni2+的试液中，都得到氢氧化物沉淀。颜色发生变化的是Fe2+，不发生变化的是Ni2+。

Fe2++2Cr(OH)4-=Fe(OH)2+2Cr(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Ni2++2Cr(OH)4-=Ni(OH)2+2Cr(OH)3【解析】见解析11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态镁原子核外有12个电子；则核外电子的运动状态有12种，电子占据的最高能层M层中的3s能级，能量最高的电子占据的轨道呈球形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素Li相似。

(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是

(3)叶绿素分子中连接双键的氮原子价层电子对个数是4，连接3个单键的氮原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论知，N原子的杂化类型是sp2、sp3。

(4)碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2+的离子半径小于Ca2+的，Mg2+对氧离子的吸引作用比Ca2+的强，故MgCO3需要较少的外界能量来分解，故热分解温度：MgCO3低于CaCO3。也就是说：原因是r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO。【解析】①.12②.球③.Li；④.N>O>C⑤.sp2、sp3⑥.低于⑦.r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)联氨是共价化合物，电子式为故答案为：

(2)石墨属于过渡型晶体，晶体中层内形成共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石是原子晶体，晶体中原子间形成共价键，分子间作用力弱于共价键，则石墨硬度比金刚石低很多，故答案为：石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键。【解析】石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钾原子个数为8×=1，位于面心的氧原子个数为6×=3，位于体心的碘原子个数为1，则晶体的化学式为KIO3；钾原子与碘原子间的最短距离为体对角线的由晶胞的边长为a可知体对角线的为a；位于体心碘原子与位于面心的氧原子构成八面体结构，则与碘原子紧邻的氧原子个数为6，故答案为：KIO3；a；6；

(2)由晶胞结构可知；若该晶胞结构的另一种表示中，碘原子处于晶胞的各顶角位置，则钾原子处于体心；氧原子处于棱的中点上，故答案为：体心；棱的中点；

(3)①碳60；石墨、金刚石都是碳元素形成的不同种单质；互为同素异形体，故答案为：同素异形体；

②由图可知，石墨晶体中，每个最小碳原子环上有6个碳原子，每个碳原子被3个环共有，则每个环只拥有碳原子的平均每个最小碳原子环拥有的碳原子数为6×=2，每个碳碳键被2环共有，则每个环只拥有碳碳键的平均每个最小碳原子环拥有的碳碳键数为6×=3；石墨晶体中，碳原子数与碳碳键数之比为2:3，故答案为：2:3；

③碳60属于分子晶体，分子间的分子间作用力很小，三种晶体中碳60的熔点最低；金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，相比金刚石，石墨中碳原子为sp2杂化，碳碳间形成σ键同时形成大π键，键能更大，熔点更高，所以三种晶体的熔点由高到低的顺序为石墨>金刚石>C60，故答案为：石墨>金刚石>C60；金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，相比金刚石，石墨中C原子为sp2杂化，碳碳间形成σ键同时形成大π键，键能更大，熔点更高；C60属于分子晶体，分子间作用力很小，熔点很低。【解析】KIO3a6体心棱的中点同素异形体2:3石墨>金刚石>C60金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，相比金刚石，石墨中C原子为sp2杂化，碳碳间形成σ键同时形成大π键，键能更大，熔点更高；C60属于分子晶体，分子间作用力很小，熔点很低14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态铁原子有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，3d轨道有4个为成对电子；Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)；

(2)3d轨道半充满的元素有价电子排布式为3d54s1和3d54s2的元素，或3d104s1和3d104s2,是Cr和Mn或Cu和Zn；故答案为：Cr；Mn；Cu；Zn；

(3)某元素最高化合价为＋5，则价电子数为5，原子最外层电子数为2，则最外层电子数为2，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2；价电子构型为3d34s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d34s2；3d34s2。【解析】41s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)Cr、MnCu、Zn1s22s22p63s23p63d34s23d34s2三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、计算题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据氧化亚铜的化学式和晶胞结构分析，在该晶胞中，每个O2-和4个Cu+相连，每个Cu+和2个O2-相连，故Cu+的配位数是2；

②根据氧化亚铜的晶胞结构可知，晶胞的质量为若该晶胞的边长为则晶胞的体积为则的密度为

(2)砷化镓晶体中最近的砷和镓原子的核间距为晶胞体对角线长的则晶胞的棱长为每个晶胞中含有4个砷原子和4个镓原子，所以密度表达式为

(3)①根据晶胞结构可知，C处Li的原子坐标参数为

②该晶胞中Li、As、Zn原子的个数都为4，根据化学式可知该晶体的密度

(4)由题图可知铜晶胞中含有的铜原子数目为若已知铜元素的原子半径为dcm，则由图丙知，其晶胞的面对角线长是4dcm，所以晶胞的边长是则该晶体的密度

(5)①根据均摊法，储氢后晶胞中La的个数为Ni的个数为H的个数为因此该储氢化合物的化学式为

②根据密度的定义，晶胞的质量为体积为密度为【解析】223、略

【分析】【详解】

（1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则晶胞中Cu有个，Au有则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，微粒之间的作用力为金属键；故答案为：3：1；金属键。

（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与的结构相似，则一个晶胞中有8个氢原子，则该晶体储氢后的化学式应为AuCu3H8；故答案为：AuCu3H8。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，B原子位于顶点和面心，则晶胞中含B原子数目为故答案为：4。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，该晶胞中体对角线为四个铁原子半径即则铁原子半径为δ−Fe晶胞中铁原子的配位数为8，α−Fe晶胞中铁原子的配位数为6，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3；故答案为：4：3。

（5）奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，晶胞中铁原子个数为碳原子个数为若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞体积为晶胞参数为则晶胞中最近的两个碳原子的距离为晶胞参数一半的倍即故答案为：【解析】(1)3：1金属键。

(2)AuCu3H8

(3)4

(4)4：3

(5)24、略

【分析】【详解】

(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该气体应为N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H++2H2O；

(2)由题图可知，吸光度为0.500时对应的Fe2+浓度为0.0500×10-3mol·L-1，则其中铁元素的质量m(Fe)=所以该样品中铁元素的含量为【解析】2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O25、略

【分析】【详解】

设烃为CxHy；则。

所以10×（1+y/4）=25，解得y=6，即1分子烃中H的原子个数是6，反应中氧气有剩余，所以10（x+y/4）≤50，由于y=6，解得x≤3.5，所以气态烃为乙烷或丙烷，分子式为C2H6、C3H6。【解析】C2H6C3H6五、有机推断题(共2题，共6分)26、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物质在PBr3作用下生成B()，B与反应生成C()，C先在强碱水溶液中反应后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基变成酰氯基得到F，其中氯原子与G中的氨基消去HCl得到H()。

【详解】

（1）从H的结构简式分析，连接一个双键和两个单键的碳原子有苯环6个、碳碳双键2个、碳氧双键1个，共9个，即采取sp2杂化的碳原子数目是9。

（2）B→C的反应是B中的Br与中的Na结合消去；反应类型是取代反应。

（3）F与G反应生时，氯原子与G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质为氯原子与酚羟基消去HCl得到的副产物，结构简式是

（4）G的分子式为C8H11O2N，其一种同分异构体的结构①苯环上只有两个对位取代基；②不能使FeCl3溶液显色，即没有酚羟基，红外光谱表明分子中无N—O键；③1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2(不考虑同一个碳上连2个—OH)，G中只含有两个O原子，则该分子结合中含有两个—OH。符合该条件的结构为或或

（5）从题给路线图可知；羧基可与SOCl2反应生成酰氯基，有本题已知可知在AlCl3作用下酰氯基中的氯原子可以取代苯环上的氢，碳氧双键经氢气加成得到羟基，羟基与相邻碳上的氢消去水即得到目标产物。合成路线图是：

【解析】(1)9

(2)取代。

(3)

(4)或或

(5)27、略

【分析】【分析】

（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；

（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子；峰面积之比等于氢原子的数目之比；

（5）根据分析确定A的结构简式。

【详解】

（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物的相对分子质量为45×2=90，故答案为90；

（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，由于有机物是0.1mol，所以有机物中碳原子个数是3，氢原子个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3；

故答案为C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基（－COOH），醇羟基（－OH）可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应生成2.24LH2（标准状况）；则含有羟基数目是1个；

故答案为－COOH和－OH；

（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值；则含4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1；

故答案为4；

（5）综上所述，A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。【解析】90C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH六、工业流程题(共3题，共15分)28、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，锗锌矿用氢氧化钠溶液碱浸将二氧化锗转化为偏锗酸钠，硫化锌、氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有硫化锌、氧化铁的滤渣和偏锗酸钠滤液；向滤液中加入氯化钙溶液将偏锗酸钠转化为偏锗酸钙沉淀，过滤得到偏锗酸钙；用浓盐酸将偏锗酸钙转化为四氯